精品解析：江苏省无锡市2025-2026学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试卷

无锡市2025年秋学期高三期中教学质量调研测试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cr-52 Fe-56 Mo-96 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮化镓(GaN)用于制造电子器件。氮化镓属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】氮化镓（GaN）是金属镓（Ga）和非金属氮（N）形成的化合物，属于无机非金属材料（类似陶瓷、氮化硅等）；金属材料为金属单质或合金（如钢），合成材料为有机高分子（如塑料），复合材料需多种材料复合（如玻璃钢）； 故答案选B。 2. 氧化亚铜在稀硫酸中发生反应。下列说法正确的是 A. 的空间填充模型： B. 氧原子的结构示意图： C. 的电子排布式为： D. 无水：只含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图像为的球棍模型，水的空间填充模型应为，A错误； B．所给结构示意图是的，氧原子的结构示意图为，B错误； C．的原子序数为 29，电子排布式为，则的电子排布式为，C正确； D．无水中铜离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根内部的氧与硫原子之间为共价键，D错误； 故答案选C。 3. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙测量氯水的pH D. 用装置丁吸收多余 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气需加热，图中缺少加热装置，A错误； B．氯气和水发生反应：，生成的盐酸可与饱和碳酸氢钠溶液发生反应，因此装置乙会消耗氯气，不能用于除去中的HCl；除去氯气中的HCl，应用饱和食盐水，B错误； C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，C错误； D．氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，发生反应：，D正确； 故答案为D。 4. 前四周期元素的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，具有Ne电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，其核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；具有Ne电子层结构，故Y元素为Al元素；Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7，故W元素为Br，则Z元素为Cl元素。 【详解】A． 根据“层多径大，序大径小”，原子半径W（Br）>Y（Al）>Z（Cl）>X（N）， A错误； B．X为N，其2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能比同周期相邻的C和O大，B正确； C．Y（Al）的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，而W（Br）的HBrO4为强酸，酸性远强于Al(OH)3，C错误； D．W元素为Br，则Z元素为Cl元素，则W的氢化物为HBr，Z的氢化物为HCl，依据元素周期律可知，同主族元素从上到下简单氢化物的稳定性依次减弱，即HCl稳定性强于HBr，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。 5. 下列说法正确的是 A. 互为同系物 B. 难溶于水，易溶于 C. 和中的键角相等 D. 中S的杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式：，斜方硫 C. 通入酸性溶液制 D. 硫化亚铁除废水中汞离子： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B. 浓有脱水性，用作干燥剂 C. 有还原性，处理水中残留的 D. 明矾易溶于水，用作净水剂 【答案】5. B 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．为硫元素的不同单质，互为同素异形体，而非互为同系物（结构相似、分子组成相差若干个“”的有机物），A错误； B．（直线形空间构型）、（结构对称）均为非极性分子，而（V形空间构型）为极性分子，根据相似相溶，难溶于水，易溶于，B正确； C．中心原子S价层电子对数为，且有1个孤电子对，空间构型三角锥形，键角小于120°，中心原子S价层电子对数为，无孤电子对，空间构型平面三角形，键角为120°，二者键角不相等，C错误； D．中心原子S价层电子对数为，S的杂化类型为，而非，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．S在潮湿的空气中缓慢氧化为时是被氧气氧化，而非被水氧化，无氢气生成，A错误； B．斜方硫燃烧为放热反应，为负值，热化学方程式为，斜方硫，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，酸性溶液制时，被氧化，硫元素化合价升高为+6价，溶液中以的形式作氧化产物，故根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子反应为，C正确； D．硫化亚铁难溶于水，在离子方程式中写化学式，除废水中汞离子的反应为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．硫黄可用于制硫黄皂，是利用硫黄具有杀菌消毒的性质，而与硫黄是淡黄色固体无关，A错误； B．浓用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，而非脱水性，B错误； C．有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可以利用处理水中残留的，与还原性有关，C正确； D．明矾用作净水剂是水解生成胶体，胶体具有吸附性，与明矾易溶于水无对应关系，D错误； 故选C。 8. 全钒液流电池电解处理含废水制备硝酸和氨水的原理如图所示。电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 装置甲实现了电能转化为化学能 B. d电极为阳极，隔膜2为阳离子交换膜 C. 全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为 D. 当装置乙中产生气体33.6 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，乙装置为电解池，c极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和：，通过阳离子交换膜进入X区，与反应生成，p口流出氨水；d极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成和：，通过阴离子交换膜进入Y区，q口流出；甲装置为原电池，与c极相连的b极为原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成：；与d极相连的a极为正极，在酸性条件下在正极得到电子发生还原反应生成：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，甲装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，A错误； B．由分析可知，d极为阳极，通过阴离子交换膜进入Y区，即隔膜2为阴离子交换膜，B错误； C．根据分析，全钒液流电池放电时，a电极为正极，电极反应式为：，C错误； D．装置乙产生的气体为和，标准状况下气体中，根据电子转移守恒，可得，则、，根据电极反应式可知转移电子2 mol ；装置甲放电时，转移电子数等于通过质子交换膜的数，故理论上有通过质子交换膜，D正确； 故答案选D。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业生产金属 B. 工业制高纯硅：(粗) C. 侯氏制碱法：饱和 D. 工业制硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上生产金属铝通常电解熔融的，是共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，A符合题意； B．工业制高纯硅的流程正确：与C高温生成粗硅，粗硅与反应生成，SiHCl3再与高温还原为高纯硅，B不符合题意； C．侯氏制碱法通过饱和NaCl溶液、NH3和CO2反应生成NaHCO3沉淀，碳酸氢钠加热分解为Na2CO3，符合实际流程，C不符合题意； D．工业制硫酸中，高温生成，催化氧化为，浓硫酸吸收生成，步骤正确，D不符合题意； 故选A。 10. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 D. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式应包含所有气态产物的浓度乘积，正确的平衡常数表达式为，A错误； B．恒容时充入氩气，各反应物和产物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡，B错误； C．反应中生成的二种气体物质的量之比始终为1:1，CO的体积分数恒定为，即使未达平衡也可能保持不变，因此该条件不能作为平衡状态的判据，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变；减小压强时，因生成更多气体，平衡正向移动，但不变化，D错误； 故答案选C。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 A. 向溶液中滴加几滴溶液，探究能否催化分解 B. 向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含 C. 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴久置的氯水，振荡，验证的氧化性是否比的强 D. 测量等浓度和溶液pH，探究和酸性相对强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，而Fe3+本身也可催化H2O2分解，实验无法探究能否催化分解，A错误； B．向待测液中滴加NaOH溶液，检验需在加热使NH3挥发，湿润红色石蕊试纸才会变蓝，未加热无法有效检测，B错误； C．久置的氯水中已不存在，不能用来验证的氧化性比的强，C错误； D．同浓度CH3COONa和NaNO2溶液的pH差异可反映对应酸的强弱（pH越大，对应酸越弱），D正确； 故答案为D。 12. 常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验2：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5。 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀。 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4得到的溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1反应后溶液为NaHS溶液，电荷守恒式为，溶液呈碱性，，故，A错误； B．向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5，Ka1Ka2==1.3×10-7×7.1×10-15，将c(H+)=10-5mol/L代入，=9.23×10-12，因此，B错误； C．实验3中Na2S过量，直接与Zn2+和Cu2+反应生成沉淀，未发生沉淀转化，无法比较，C错误； D．实验4反应生成NaHS，质子守恒为，整理得，D正确； 故选D。 13. 管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493 K、水、醇物质的量之比为1.3的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为： Ⅰ： (主反应) Ⅱ： (副反应1) Ⅲ： (副反应2) 下列说法错误的是 A. B. 曲线b为CO C. 该装置理想的工作温度为 D. 加热壁透氢设计有利于提高氢气产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I-反应II=反应III，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=49.7kJ/mol-90.7kJ/mol=-41.0kJ/mol，A正确； B．反应I和II吸热、反应III放热，温度越高，反应有利于吸热方向，即CO生成方向，则升高温度CO的物质的量分数增加，因此曲线a为CO，B错误； C．乙图曲线的最高点所对应的温度为该装置理想的工作温度，即570~590K，C正确； D．加热壁为透氢设计，相当于分离出产物氢气，减小了产物浓度，使化学平衡向正反应方向移动，有利于提高氢气产率，D正确； 故答案为B。 非选择题(共61分) 14. 以氟碳铈矿(、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度的流程如下： 已知：与结合成；在硫酸中能被萃取，不能。 （1）“焙烧”时转化成。写出焙烧时发生的化学方程式：______。 （2）“氧化1”的目的是将中的铈元素转化为+4价，便于后续除杂。写出“氧化1”发生反应的离子方程式：______。 （3）“除杂”后的溶液含微量。采用萃取剂对该溶液进行萃取和反萃取。 ①“萃取”时发生反应：。用有机物萃取时，分配比()随硫酸根离子浓度的变化如图所示(保持其它条件不变)。D随起始料液中变化的原因是______。 ②“反萃取”是在萃取所得有机层加入过氧化氢和硫酸进行多次处理。使用过氧化氢目的是______。 （4）晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。(已知：的空缺率)。 ①晶体中每个Ce周围与其最近的Ce个数为______。 ②若掺杂后晶体中的空缺率为，则______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 随着增大，水层中与结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 ②. 将转化为，防止转化为 （4） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿(主要含CeFCO3)，经和碳酸氢钠焙烧，+3价铈氧化成+4价，转化成，加硫酸和，将中的铈元素转化为+4价，便于后续除杂，“除杂”后的溶液含微量。加萃取剂，Ce4+被萃取剂[(HA)2]萃取，加反萃取剂，H2O2又将Ce4+还原为Ce3+，发生反应2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，加碱后Ce3+转化为沉淀，加NaClO将铈从+3价氧化为+4价，最终得到产品，据此分析。 【小问1详解】 “焙烧”时转化成，+3价铈氧化成+4价，发生的化学方程式：； 【小问2详解】 “氧化1”的目的是利用的氧化性将中的铈元素转化为+4价，与结合成，“氧化1”发生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 ①“萃取”时存在反应：，随着增大，水层中与结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小； ②在稀硫酸和H2O2的作用下，发生反应2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，将转化为，防止转化为； 【小问4详解】 ①根据图示，CeO2晶胞中，每个Ce周围与其最近的Ce的个数为12； ②氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂，占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个Ce4+，8个O2-，若每个晶胞掺杂x个Y2O3，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有个和个，则含有个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为=10%，x=0.8，掺杂后晶体中含有2.4个，0.8个，； 15. 羟胺()具有广泛的用途。 （1）羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。 ①羟胺极易溶于水的原因是______。 ②已知： 。时，溶液中______。 （2）一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。 ①写出合成反应的总反应方程式______。 ②上述合成机理看，的作用是______。 ③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是______。 （3）利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)： 已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。 ①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为______。 ②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是______。 【答案】（1） ①. 羟胺分子易和水分子形成分子间氢键 ②. （2） ①. ②. 作氧化剂，使催化剂再生 ③. 强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构 （3） ①. 中物质的量大于中物质的量 ②. 起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近基本保持不变 【解析】 【小问1详解】 ①羟胺分子与水分子之间能形成氢键，同时羟胺是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，易溶于极性溶剂水，故答案为：羟胺分子易和水分子形成分子间氢键； ②由题，，时，即，则，故答案为：； 【小问2详解】 ①从反应历程看，反应物是和，产物是，结合原子守恒配平：； ②上述合成机理看，为反应的催化剂，的作用是作氧化剂，参与反应ⅰ使其再生，故答案为：使催化剂再生； ③反应历程中涉及的配合物，强酸性环境可抑制的水解以稳定反应催化剂的结构，保证反应顺利进行，而碱性环境破坏催化剂的结构，故答案为：强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构； 【小问3详解】 ①由反应可知，转化成，中的由与反应生成了，因此中物质的量大于中物质的量，故答案为：中物质的量大于中物质的量； ②随着浓度增大，发生变化的原因为：起始阶段，随着铵根离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近，基本保持不变。 16. 利用磷铁渣(含，杂质忽略不计)制备的流程如下： （1）将磷铁渣在空气中煅烧，生成和。若生成和的物质的量之比为，则反应的FeP和物质的量之比为______。 将煅烧所得烧渣用硫酸浸出。控制其他条件一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液、固比的关系如图所示。 已知：常温下；烧渣的浸出率，液固比。 （2）研究表明酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升，其原因是______。 （3）当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是______。 （4）调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度。测定过程如下：量取10.00 mL浸取液，加水稀释成100.00 mL。量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，加入指示剂，用的标准溶液进行滴定，滴定到达终点时，消耗标准溶液10.00 mL。另量取25.00 mL稀释液，加入足量喹钼啉酮试剂，充分振荡、过滤、干燥，得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为7.956 g。计算浸取液中的物质的量之比，写出计算过程______。 （5）已知其他条件一定时，制备时Fe元素的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。铁氰化钾和产生蓝色沉淀，用于检测亚铁离子。 请补充完整制备的实验方案：取100 mL酸浸液，______，干燥，得到。实验须遵循节约试剂用量的原则，实验必须使用的试剂：，。 【答案】（1） （2）反应消耗；温度升高抑制的电离 （3）液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低 （4） （5）边搅拌边加入溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液，取少量液体，滴加铁氰化钾溶液，至不再产生蓝色沉淀，停止滴加过氧化氢溶液。继续滴加调节溶液pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸，再加溶液无明显现象 【解析】 【分析】用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)来制备FePO4的工艺流程为：将磷铁渣进行煅烧利用空气中的氧气把FeP、Fe2P转化为Fe3O4、和，再用硫酸进行酸浸，过滤后调整铁元素和磷元素的比例，最后得到磷酸铁（FePO4），据此信息解答。 【小问1详解】 若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，根据铁元素和磷元素守恒可知：，设为xmol，为ymol，则=，解得x∶y=3∶1，所以反应的FeP和Fe2P物质的量之比为3∶1。 【小问2详解】 硫酸酸浸煅烧所得烧渣时消耗硫酸，酸浸反应放热，温度升高，，平衡逆向移动，抑制了的电离，故酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升；答案为：反应消耗，温度升高抑制了的电离。 【小问3详解】 根据烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系图可知，当液固比大于时，烧渣的浸出率基本不变，说明烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，所得浸出液中铁元素浓度逐渐降低。故答案为：液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低。 【小问4详解】 25.00mL稀释液中：消耗的K2Cr2O7溶液中含==，由关系式 可得，，，浸取液中Fe、P的物质的量之比为(6×10-3mol)∶(3.6×10-3mol)=5∶3； 【小问5详解】 从图中可以看出，pH约为1.5时，Fe的有效转化率最高；根据（4）的计算可知，100mL酸浸液中含n(Fe)=6×10-3mol××=0.24mol、n(P)=3.6×10-3mol××=0.144mol，根据Fe、P守恒，需加入0.24mol-0.144mol=0.096molH3PO4，加入1.0mol/LH3PO4溶液的体积为96mL；设计制备磷酸铁的方案时，需考虑加入过氧化氢将Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，则实验方案：边搅拌边加入溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液，取少量液体，滴加铁氰化钾溶液，至不再产生蓝色沉淀，停止滴加过氧化氢溶液。继续滴加调节溶液pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸，再加溶液无明显现象。 17. 合成气(CO和)是重要的工业原料气。 （1）联合催化重整生产合成气。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅱ在______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 ②一定温度、100 kPa下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略。恒压反应至平衡时，体系中转化率为转化率为物质的量为1.3 mol，此时原位利用率为______。已知：原位利用率 （2）利用合成气合成乙二醇： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： ①代表的曲线为______(填“”、“”或“”)。 ②______填“”、“”或“”)。 （3）合成气经“变换”、“脱碳”可以获取高纯度的和。“变换”反应为：。 ①N-甲基二乙醇胺可实现对“变换”后混合气体中的捕集和释放。N-甲基二乙醇胺能够捕集和释放的可能原因是______。 ②高纯可催化合成环状碳酸酯。利用高纯和1，1-二甲基环氧乙烷()合成环状碳酸酯的可能机理如下所示。 上述反应中，水蒸气的存在使得产品产率大幅度下降，原因是______。 【答案】（1） ①. 高温 ②. （2） ①. ②. < （3） ①. N-甲基二乙醇胺含有（叔）氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在一定温度下又可以充分分解释放二氧化碳 ②. 占据催化剂的活性位点，使得催化剂活性下降 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ中变化不明显，，要使反应能自发进行，则要小于零，则需高温，故答案为：高温； ②一定温度、下，向体系中加入和，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，反应：平衡时生成，转化率为，物质的量为，则 气体总物质的量， 平衡时，原位利用率为，故答案为：70%； 【小问2详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故对应α为0.6、0.5、0.4，因此代表的曲线为，故答案为：； ②对应α为0.6、0.5、0.4，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，；，故答案为：<； 小问3详解】 ①N-甲基二乙醇胺具有碱性（氮原子有孤电子对，可结合），能与酸性气体发生反应实现捕获；当改变条件时，生成的盐分解，重新释放出，故答案为：N-甲基二乙醇胺含有（叔）氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在一定温度下又可以充分分解释放二氧化碳； ②反应中，1,1 - 二甲基环氧乙烷开环反应依赖催化剂的活化，而水蒸气会与环氧乙烷发生竞争反应（环氧乙烷易与水发生开环加成生成二醇），同时水蒸气也可能与催化剂活性位点结合，降低催化剂对和环氧乙烷的催化效率，从而导致产品产率下降，故答案为：占据催化剂的活性位点，使得催化剂活性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市2025年秋学期高三期中教学质量调研测试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cr-52 Fe-56 Mo-96 选择题(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮化镓(GaN)用于制造电子器件氮化镓属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 氧化亚铜在稀硫酸中发生反应。下列说法正确的是 A. 的空间填充模型： B. 氧原子的结构示意图： C. 的电子排布式为： D. 无水：只含有离子键 3. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙测量氯水的pH D. 用装置丁吸收多余 4. 前四周期元素的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，具有Ne电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 阅读下列材料，完成下面小题： 硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。 5. 下列说法正确的是 A. 互为同系物 B. 难溶于水，易溶于 C. 和中的键角相等 D. 中S的杂化类型为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. S在潮湿的空气中氧化为的反应： B. 热化学方程式：，斜方硫 C. 通入酸性溶液制 D. 硫化亚铁除废水中汞离子： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B. 浓有脱水性，用作干燥剂 C. 有还原性，处理水中残留的 D. 明矾易溶于水，用作净水剂 8. 全钒液流电池电解处理含废水制备硝酸和氨水的原理如图所示。电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 装置甲实现了电能转化为化学能 B. d电极为阳极，隔膜2为阳离子交换膜 C. 全钒液流电池放电时，a电极的电极反应式为 D. 当装置乙中产生气体33.6 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业生产金属 B. 工业制高纯硅：(粗) C. 侯氏制碱法：饱和 D. 工业制硫酸： 10. 恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 D. 减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 A. 向溶液中滴加几滴溶液，探究能否催化分解 B. 向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验否含 C. 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴久置的氯水，振荡，验证的氧化性是否比的强 D. 测量等浓度的和溶液pH，探究和酸性相对强弱 12. 常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。 实验2：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为5。 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀。 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2得到的溶液中存在： C. 由实验3可得出： D. 实验4得到的溶液中存在： 13. 管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493 K、水、醇物质的量之比为1.3的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为： Ⅰ： (主反应) Ⅱ： (副反应1) Ⅲ： (副反应2) 下列说法错误的是 A. B. 曲线b为CO C. 该装置理想的工作温度为 D. 加热壁透氢设计有利于提高氢气产率 非选择题(共61分) 14. 以氟碳铈矿(、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度的流程如下： 已知：与结合成；在硫酸中能被萃取，不能。 （1）“焙烧”时转化成。写出焙烧时发生的化学方程式：______。 （2）“氧化1”的目的是将中的铈元素转化为+4价，便于后续除杂。写出“氧化1”发生反应的离子方程式：______。 （3）“除杂”后的溶液含微量。采用萃取剂对该溶液进行萃取和反萃取。 ①“萃取”时发生反应：。用有机物萃取时，分配比()随硫酸根离子浓度的变化如图所示(保持其它条件不变)。D随起始料液中变化的原因是______。 ②“反萃取”是在萃取所得有机层加入过氧化氢和硫酸进行多次处理。使用过氧化氢的目的是______。 （4）晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。(已知：的空缺率)。 ①晶体中每个Ce周围与其最近的Ce个数为______。 ②若掺杂后晶体中的空缺率为，则______。 15. 羟胺()具有广泛的用途。 （1）羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。 ①羟胺极易溶于水的原因是______。 ②已知： 。时，溶液中______。 （2）一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。 ①写出合成反应的总反应方程式______。 ②上述合成机理看，的作用是______。 ③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是______。 （3）利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)： 已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。 ①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为______。 ②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是______。 16. 利用磷铁渣(含，杂质忽略不计)制备的流程如下： （1）将磷铁渣在空气中煅烧，生成和。若生成和的物质的量之比为，则反应的FeP和物质的量之比为______。 将煅烧所得烧渣用硫酸浸出。控制其他条件一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液、固比的关系如图所示。 已知：常温下；烧渣的浸出率，液固比。 （2）研究表明酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升，其原因是______。 （3）当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是______。 （4）调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度。测定过程如下：量取10.00 mL浸取液，加水稀释成100.00 mL。量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，加入指示剂，用的标准溶液进行滴定，滴定到达终点时，消耗标准溶液10.00 mL。另量取25.00 mL稀释液，加入足量喹钼啉酮试剂，充分振荡、过滤、干燥，得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为7.956 g。计算浸取液中的物质的量之比，写出计算过程______。 （5）已知其他条件一定时，制备时Fe元素的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。铁氰化钾和产生蓝色沉淀，用于检测亚铁离子。 请补充完整制备的实验方案：取100 mL酸浸液，______，干燥，得到。实验须遵循节约试剂用量的原则，实验必须使用的试剂：，。 17. 合成气(CO和)是重要的工业原料气。 （1）联合催化重整生产合成气。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅱ在______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 ②一定温度、100 kPa下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略。恒压反应至平衡时，体系中转化率为转化率为物质的量为1.3 mol，此时原位利用率为______。已知：原位利用率 （2）利用合成气合成乙二醇： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： ①代表的曲线为______(填“”、“”或“”)。 ②______填“”、“”或“”)。 （3）合成气经“变换”、“脱碳”可以获取高纯度的和。“变换”反应为：。 ①N-甲基二乙醇胺可实现对“变换”后混合气体中的捕集和释放。N-甲基二乙醇胺能够捕集和释放的可能原因是______。 ②高纯可催化合成环状碳酸酯。利用高纯和1，1-二甲基环氧乙烷()合成环状碳酸酯可能机理如下所示。 上述反应中，水蒸气的存在使得产品产率大幅度下降，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $