江苏扬州市仪征中学2026-2027学年高三上学期期中模拟（二）化学试卷

江苏省仪征中学2026-2027高三化学期中模拟试卷（二）

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56   Cu-64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是

A．耐高温材料碳化硅属于共价晶体            B．新型储氢材料石墨烯属于烃类

C．导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料    D．纳米半导体CdTe量子点属于胶体

2．N2H4与N2O4可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是

A．中子数为9的氮原子可表示为N          B．O2－的结构示意图为

C．N2的电子式为       D．H2O的空间结构为直线形

3．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是

A．电负性：χ(S)＞χ(O)                    B．离子半径：r(O2－)＞r(Al3＋)

C．沸点：H2S＞H2O               D．碱性：Al(OH)3＞KOH

4．以工业废铜屑为原料制取CuSO4溶液，进一步制取用于检验醛基的新制Cu(OH)2。

其中原理正确且能达到实验目的的是

                   

 A．去油污   B．制CuSO4溶液  C．稀释CuSO4溶液   D．制新制Cu(OH)2

5．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是

A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒  

B．B电负性小于H，NaBH4具有强还原性

D．HI晶体中范德华力较弱，HI分子稳定性较弱

6．下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是

A．制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3     

B．制硫酸：FeS2SO3H2SO4

C．制硝酸：NH3NOHNO3

    D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

阅读下列材料，完成7～9题。

铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu2S)得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催

化CO2还原制乙烯；CO2与H2在铜催化作用下合成C2H5OH，其热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)＝C2H5OH(l)＋3H2O(l)ΔH＝－348.1kJ·mol－1；铜的化合物乙酸铜氨{CH3COO[Cu(NH3)2]}溶液可脱除CO；碲化亚铜(Cu2Te)与稀硫酸、H2O2溶液作用生成二元弱酸(H2TeO3)是回收碲单质的反应之一。

7．下列关于反应2CO2(g)＋6H2(g)＝C2H5OH(l)＋3H2O(l)的说法正确的是

A．若反应生成3 mol H2O(g)，放出的热量将大于348.1 kJ

B．反应物的总键能小于生成物的总键能

C．一定条件下，当2ν正(H2)＝ν逆(H2O)时，反应达平衡状态

D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大

8．下列化学反应表示正确的是

A．碲化亚铜生成H2TeO3：Cu2Te＋2H+＋4H2O2＝2Cu2+＋TeO＋5H2O

B．电催化CO2还原制乙烯：2CO2＋12H+＋12e−C2H4＋4H2O

C．辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S＋3O24Cu＋2SO2

D．2-丙醇催化氧化：‌2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3CH2CHO＋2H2O

9．乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]。

下列说法正确的是

A．CH3COO[Cu(NH3)2]中铜元素的化合价为＋2   B．CH3COO－中σ键与π键的个数比为5∶2

C．[Cu(NH3)2]＋与NH3中氮原子的杂化方式不同   D．[Cu(NH3)2]＋中H－N－H键角大于NH3

10．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A．X→Y中生成的HCl能被(C2H5)3N结合

B．X在水中的溶解度小于Y，且X能与Na2CO3溶液反应

C．Y与足量氢气加成后的物质3个手性碳原子

D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Fe3＋
B	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中，出现淡黄色沉淀	苯与液溴在Fe催化下反应后有HBr生成
C	向鸡蛋清溶液中加入少量饱和(NH4)2SO4溶液，有	鸡蛋清中的蛋白质发生了变性

	白色固体析出
D	向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入铁钉，铁钉表面无明显现象。将铁钉取出后放入CuSO4溶液中，铁钉表面出现红色	氧化性：Cu2＋＞[Cu(NH3)4]2＋

12．室温下，通过下列实验探究草酸H2C2O4及其盐的性质。已知：H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10−2，Ka2＝5.4×10−5；Ksp(CaC2O4)＝2.4×10−9，溶液混合后体积变化忽略不计。

实验1：向20 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液至pH＝5。

实验2：向20 mL 0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 CaCl2溶液，产生沉淀。

实验3：向0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液pH＝7。

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中：c(H+)＝c(C2O2− 4) + c(OH−) + 2c(H2C2O4)

B．实验1所得溶液中：c(C2O2− 4) < c(HC2O− 4)

C．实验2产生沉淀的反应：Ca2+ + C2O2− 4==== CaC2O4↓

D．实验3所得溶液中存在：c(Na+) > c(C2O2− 4) > c(NH+ 4)

13．CO2加氢制备甲醇的主要反应如下：

反应①：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1

反应②：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)  ∆H2＝＋41kJ·mol－1

4.0Mpa时，将n(CO2)：n(H2)＝1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[×100％)温度的关系如图所示。下列说法正确的是

 

 

 

 

 

 

A．曲线b表示CO2的转化率随温度的变化

B．210～280℃,CO产率随温度升高而增大

C．210～280℃，反应②的反应速率先减小后增大

D．240℃温度下，反应体系达平衡后增大压强，CO物质的量保持不变

 

 

 

 

 

 

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