精品解析：山东烟台市蓬莱区2026-2027学年九年级（五四学制）上学期阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中教学质量检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 2. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 3. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠，氧化钠， B. 干冰，一氧化碳，CO C. 熟石灰，氢氧化钙， D. 盐酸，氯化氢，HCl 4. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，下列能改变其溶质质量分数的是 A. 升温到60℃ B. 恒温蒸发部分水 C. 加入一定量的水 D. 加入一定量的硝酸钾固体 5. 室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶质质量不变 C. 溶剂质量不变 D. 溶液pH不变 6. 化学兴趣小组开展跨学科实践活动项目研究：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实验过程中，操作规范的是 A. 量取水 B. 溶解土样 C. 倾倒溶解液 D. 检测酸碱度 7. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 稀盐酸和氢氧化钡溶液 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 8. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 9. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 A. B. C. D. 10. 有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是 A. “果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的 B. 从物质类别看，“果蔬洗盐”属于化合物 C. “果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果不涉及化学变化 D. 往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，会有气泡冒出 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B. 宏观：盐的溶液不一定显中性 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：碱性溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. P点表示时，甲和乙的溶解度相等 B. 时Q点表示甲的不饱和溶液 C. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 13. 向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B. 点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C. 点时的溶液能使酚酞溶液变红 D. 过程溶液中的数目不断增大 14. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 B 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加酚酞 A. A B. B C. C D. D 15. 探究常见“含钙物质”的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 三、填空与简答题(本题包括4个小题，共30分) 16. 生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 葡萄糖溶液 去污小苏打粉 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 葡萄糖 小苏打 （1）下列可用于腌制食品的调味品是________。 A. 纯碱 B. 食盐 C. 小苏打 D. 碳酸钙 （2）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量，对5%的理解正确的是________。 A. 每100 g水中溶解5 g葡萄糖 B. 每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5 g D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5% （3）洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是________________。(用化学方程式表示) （4）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_______。(填反应类型) （5）小苏打粉要存放在阴凉处，原因是________________。(用化学方程式表示) 17. 生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐(氯化钠)，冬天捞碱(碳酸钠)”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）时氯化钠的溶解度______(填“小于”、“大于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________________________。 （4）保持溶液质量不变的前提下，采用_______的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 （5）下列说法中不正确的是________________。 A. 由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 C. 时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 18. 酸和碱在生产生活中有广泛应用，某同学学习完酸后进行了总结梳理，请回答下面问题： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出(醋酸根离子)和_______(填离子符号)。 （2）思维导图中，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。 a.序号①中与稀盐酸反应的基本反应类型是_________。 b.写出序号③对应的物质与稀硫酸和稀盐酸反应的共同现象是__________。 c.任写一种图中甲类物质的化学式________________，其与稀盐酸反应的化学方程式是________________。 d.如用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，则测定结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 e.写出“”的化学方程式________________。 19. 一种利用某工业烟气（主要成分是、和）生产甲醇的主要流程如下。 回答下列问题： （1）该工业烟气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列不能用来吸收气体的物质是________（填字母序号）。 A. 石灰乳 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （4）该流程中循环使用的目的是________。 （5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为________。 四、实验探究题(本题包括3个小题，共35分) 20. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）正确操作顺序：E→_______→_________→_______→_______→装瓶贴签(填标号)。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B. 量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C. 加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D. 若称量用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，则配制的溶液质量分数偏低。 （4）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)，配制60 g质量分数为49%的硫酸溶液。配制方法为________________________(写出主要步骤及操作要点)。 21. 碱是化学重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 （1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是____。 A. 氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B. 在空气中易变质，都需要密封保存 C. 氢氧化钙常用于做建筑材料 D. 氢氧化钠可用来改良酸性土壤 【任务二】探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀盐酸 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液 步骤4：再另取10 mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象 （2）上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的现象是_______，该反应的化学方程式为________________。 （3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是________。(填化学式) （4）碱具有相似化学性质的原因是________________。 【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应 步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图3，其中曲线①对应注入水的实验组，曲线②对应注入氢氧化钠溶液的实验组)。 （5）图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是____________________。 （6）图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有____________(填微粒符号)。 （7）如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入装置内的压强变化大致曲线。 22. 土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，化学兴趣小组对某土壤酸碱性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 化学小组采集土壤样品。 （1）取10 g该土壤样品与蒸馏水按1∶2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，过滤得到无色浸出液，用pH计测得浸出液的，则该土壤呈________性。 （2）化学小组认为棉花生长迟缓与土壤的酸碱性有关。他们制定的下列三种解决方案中，不合理的是_______(填选项序号)。 A. 施加酸性有机肥料 B. 施撒适量熟石灰 C. 进行水灌排盐降碱 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有、、等，小组同学欲探究土壤样品中是否含有和，在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 Ⅰ．定性研究 【实验步骤】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量浸出液于试管中，向试管中加入过量稀盐酸 ____________ 土壤中含有碳酸钠 步骤2：将步骤1产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ____________ 步骤3：向步骤1反应的溶液中继续滴加过量________溶液 无明显现象 土壤中不含有硫酸钠 （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________。 【实验结论】土壤样品中含有，不含Na2SO4。 【交流讨论】 （5）步骤1中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________________，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是________________。 【废液处理】 （6）提出合理处理本实验废液的措施：________________。 Ⅱ．定量研究 （7）为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： (提示：碳酸钠能与硝酸钙发生复分解反应，氯化钠与硝酸钙不反应) 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为______×100%(用、表示)。 若实验中没有洗涤步骤，则测量结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 五、计算题(本题包括1个小题，共5分) 23. 印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中教学质量检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 2. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应： 浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。 氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。 【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 3. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠，氧化钠， B. 干冰，一氧化碳，CO C. 熟石灰，氢氧化钙， D. 盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为，A不符合题意； B.干冰是固态二氧化碳，化学式为，B不符合题意； C.氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为，C符合题意； D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为，D不符合题意。 4. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，下列能改变其溶质质量分数的是 A. 升温到60℃ B. 恒温蒸发部分水 C. 加入一定量的水 D. 加入一定量的硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升温到60℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误； B. 恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误； C. 加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小，正确； D. 加入一定量的硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾固体，溶质质量分数不变，错误。 5. 室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶质质量不变 C. 溶剂质量不变 D. 溶液pH不变 【答案】D 【解析】 【分析】 反应原理：生石灰（）加入饱和石灰水后会发生反应 ，消耗溶剂水。 【详解】生石灰与水反应消耗溶剂水，溶剂质量减小，部分析出，溶质质量也减小，溶液质量减小，故A、B、C错误。 温度恢复至室温后，溶液仍为的饱和溶液，同温度下饱和溶液的溶质质量分数不变，溶液中的浓度不变，pH不变，D正确。 6. 化学兴趣小组开展跨学科实践活动项目研究：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下列实验过程中，操作规范的是 A. 量取水 B. 溶解土样 C. 倾倒溶解液 D. 检测酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对准凹液面的上沿，A错误。 B.溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速土样溶解，B正确。 C.倾倒液体时烧杯尖嘴应紧靠试管口（或用玻璃棒引流），否则易导致液体洒出，且该操作会将不溶性土渣一同倒入试管，C错误。 D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，造成测定结果不准确，D错误。 7. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 稀盐酸和氢氧化钡溶液 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳和澄清石灰水的反应，没有经过两种化合物互相交换成分的过程，不属于复分解反应，不符合要求。 B.稀硫酸和氯化钠溶液互相交换成分后得到硫酸钠和氯化氢，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合要求。 C.稀盐酸和氢氧化钡属于复分解反应，交换成分后生成氯化钡和水，满足复分解反应发生的条件；反应过程中既没有气体逸出，也没有沉淀生成，所有物质都留在溶液中，因此反应前后溶液总质量不变，符合要求。 D.硫酸铜和氢氧化钠能发生复分解反应，但反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀不属于溶液的组成部分，因此反应后溶液总质量减小，不符合要求。 8. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾；浓硫酸无挥发性，瓶口不会产生白雾，A错误。 B.浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无特殊气味，B错误。 C.溶质质量分数公式为。浓盐酸敞口放置时溶质挥发，溶质质量减小，质量分数降低；浓硫酸有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，质量分数也降低，C正确。 D.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，会造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，D错误。 9. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，能验证其化学性质，该选项不符合题意； B、氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，固体溶解，且溶液变为黄色，能验证其化学性质，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，不能验证其化学性质，该选项符合题意； D、柠檬酸显酸性，能使石蕊试剂变红，能验证其化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 10. 有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法正确的是 A. “果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的 B. 从物质类别看，“果蔬洗盐”属于化合物 C. “果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果不涉及化学变化 D. 往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，会有气泡冒出 【答案】D 【解析】 【详解】A.、的水溶液呈碱性，配成溶液后，并非等于7，A错误。 B.“果蔬洗盐”由多种物质组成，属于混合物；而化合物是纯净物的分类范畴，B错误。 C.其溶液的碱性环境可与瓜果表面的残留农药发生反应，实现除残效果，过程涉及化学变化，C错误。 D.食醋中的醋酸酸性强于碳酸，可与、反应生成气体，因此滴加足量食醋会有气泡冒出，D正确。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B. 宏观：盐的溶液不一定显中性 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：碱性溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】ABD 【解析】 【详解】A. 正确； B. 盐的溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，正确； C. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，溶液的溶质质量分数未知，所得溶液不一定呈中性，错误； D. 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，正确。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. P点表示时，甲和乙的溶解度相等 B. 时Q点表示甲的不饱和溶液 C. 甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 【答案】ABD 【解析】 【详解】A. 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示时，甲和乙的溶解度相等，正确； B. t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下方，则时Q点表示甲的不饱和溶液，正确； C. 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中混有少量乙时可以采用降温结晶的方法提纯甲，错误； D. t1℃时，溶解度：丙大于乙大于甲，该温度下，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶解度越大，所需水的质量越小，则所需水的质量为：甲大于乙大于丙，则所得溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙，正确。 13. 向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B. 点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C. 点时的溶液能使酚酞溶液变红 D. 过程溶液中的数目不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 10%的稀硫酸浓度更高，等质量的该稀硫酸含更多，中和等量时pH下降更快，因此甲对应滴加10%稀硫酸的曲线，分析错误。 B. a、b点pH均为7，说明酸碱恰好完全中和，反应为，两点溶质均只有，属于同一种物质，分析正确。 C. c点pH<7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，分析错误。 D. 全部来自初始的，反应中始终留在溶液中，数目保持不变，不会随稀硫酸的加入增大，分析错误。 14. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 B 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 先通过足量溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误； B. 加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，错误； C. 加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，正确； D. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，取样，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是由于反应生成了氢氧化钠，会对原氢氧化钠的检验产生干扰，无法检验氢氧化钠固体是否部分变质，错误。 15. 探究常见“含钙物质”的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，但最终生成二氧化碳的质量相等。图中显示最终生成的二氧化碳质量不等，该图像错误。 B、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙，质量不会减少至0。图中剩余固体质量降为0，该图像错误。 C、向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca (OH)₂）与盐酸反应的化学方程式分别为：、，每56份质量的氧化钙能反应生成111份质量的氯化钙，每74份质量的氢氧化钙能反应生成111份质量的氯化钙，稀盐酸不足时，产生氯化钙的质量相等（由稀盐酸决定），最终氧化钙反应生成的氯化钙质量更大，该图像正确。 D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应（，无沉淀生成），待盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即。沉淀质量先为0，一段时间后开始增加，直至氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，该图像正确。 故选CD。 三、填空与简答题(本题包括4个小题，共30分) 16. 生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 葡萄糖溶液 去污小苏打粉 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 葡萄糖 小苏打 （1）下列可用于腌制食品的调味品是________。 A. 纯碱 B. 食盐 C. 小苏打 D. 碳酸钙 （2）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量，对5%的理解正确的是________。 A. 每100 g水中溶解5 g葡萄糖 B. 每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5 g D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5% （3）洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是________________。(用化学方程式表示) （4）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_______。(填反应类型) （5）小苏打粉要存放在阴凉处，原因是________________。(用化学方程式表示) 【答案】（1）B （2）BD （3） （4）复分解反应（或中和反应） （5） 【解析】 【小问1详解】 A.纯碱是碳酸钠，一般作为食品制作的膨松剂辅助原料，不属于腌制食品的常用调味品，不可用于腌制食品，不符合题意。 B.食盐的主要成分为氯化钠，是生活中最常用的腌制食品的调味品，可以通过高渗透压抑制微生物生长，延长食品保存时间，符合题意。 C.小苏打是碳酸氢钠，常用作食品膨松剂，不用于食品腌制调味，不符合题意。 D.碳酸钙常用作补钙剂或食品加工的疏松剂，没有调味、腌制食品的作用，不符合题意。 【小问2详解】 A.水溶解葡萄糖时，溶液总质量为，溶质质量分数约为，不符合的要求，错误。 B.每溶液中含葡萄糖，恰好对应的溶质质量分数，符合定义，正确。 C.溶解度是一定温度下，溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，与溶质质量分数概念无关，错误。 D.溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的组成与原溶液完全一致，溶质质量分数仍为，正确。 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，洁厕灵中的盐酸会和碳酸钙发生反应，腐蚀大理石瓷砖，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，二者反应生成盐（氯化钠）和水，反应的本质是酸碱互相交换成分生成另外两种化合物，既属于复分解反应，也属于中和反应。 【小问5详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，温度较高时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，导致变质，因此需要放在阴凉处保存，其反应的化学方程式为。 17. 生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐(氯化钠)，冬天捞碱(碳酸钠)”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）时氯化钠的溶解度______(填“小于”、“大于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________________________。 （4）保持溶液质量不变的前提下，采用_______的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 （5）下列说法中不正确的是________________。 A. 由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 C. 时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 【答案】（1）小于 （2）蒸发结晶 （3）碳酸钠和氯化钠(或和) （4）降低温度 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，时氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线相交，即该温度下二者溶解度相等；温度高于时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，因此时氯化钠的溶解度小于碳酸钠。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，该过程是蒸发结晶。 【小问3详解】 冬天捞碱的原理是温度降低，碳酸钠溶解度减小而结晶析出，此时剩余湖水为碳酸钠的饱和溶液，仍溶解有一定量的碳酸钠；而氯化钠溶解度受温度影响小，低温下不会结晶析出，因此湖水中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠。 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，要在保持溶液质量不变的前提下把不饱和硝酸钾溶液变饱和，不能加溶质（溶液质量会变大）、不能蒸发溶剂（溶液质量会变小），只能通过降低温度，减小硝酸钾的溶解度，让溶液恰好达到饱和，整个过程没有溶质析出、没有溶剂减少，溶液质量不变。 【小问5详解】 A.从曲线可见，温度高于后碳酸钠的溶解度随温度升高反而减小，说法错误。 B.选项未指明时氯化钠和碳酸钠饱和溶液的质量是否相等，若饱和溶液质量不相等，无法比较析出固体的质量大小，说法错误。 C.10℃时碳酸钠溶解度小于氯化钠，等质量饱和溶液中，溶解度越小溶剂占比越高，因此溶剂质量碳酸钠>氯化钠，说法正确。  18. 酸和碱在生产生活中有广泛应用，某同学学习完酸后进行了总结梳理，请回答下面问题： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出(醋酸根离子)和_______(填离子符号)。 （2）思维导图中，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。 a.序号①中与稀盐酸反应的基本反应类型是_________。 b.写出序号③对应的物质与稀硫酸和稀盐酸反应的共同现象是__________。 c.任写一种图中甲类物质的化学式________________，其与稀盐酸反应的化学方程式是________________。 d.如用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，则测定结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 e.写出“”的化学方程式________________。 【答案】（1） （2） ①. 置换反应 ②. 有气泡生成 ③. (合理即可) ④. ⑤. 偏大 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，醋酸属于酸，因此解离出醋酸根离子和。 【小问2详解】 a.序号①是锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。  b.序号③是碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸的反应，两类酸和碳酸盐反应都会生成二氧化碳气体，共同现象是有气泡产生。  c.甲属于能和酸反应的金属氧化物，初中常见的如氧化铁、氧化铜等，金属氧化物和盐酸反应生成盐和水，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式为，符合酸的通性规律。 d.用湿润的试纸测稀盐酸，相当于把稀盐酸加水稀释，酸性减弱，酸性越弱越大，因此测定结果偏大。 e.要实现硫酸转化为盐酸，需要让硫酸中的​转化为沉淀，同时生成，加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀和氯化氢，符合复分解反应发生的条件，其反应的化学方程式为。 19. 一种利用某工业烟气（主要成分是、和）生产甲醇的主要流程如下。 回答下列问题： （1）该工业烟气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列不能用来吸收气体的物质是________（填字母序号）。 A. 石灰乳 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （4）该流程中循环使用的目的是________。 （5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为________。 【答案】（1） 混合物 （2）B （3） （4） 节约原料，降低生产成本（或提高原料利用率，减少废弃物排放，合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 工业烟气含有、、等多种物质，符合混合物的定义。 【小问2详解】 是酸性氧化物，可与石灰乳（）、氢氧化钠溶液等碱反应被吸收；盐酸为酸，和不发生反应，无法吸收，因此选B。 【小问3详解】 煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应的化学方程式。 【小问4详解】 循环使用可以减少新原料的投入，降低生产成本，同时减少废弃物排放，提升生产的环保性。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇含有氢元素，反应物不含氢元素；电解水生成和，因此X为，为反应提供氢元素。 四、实验探究题(本题包括3个小题，共35分) 20. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）正确操作顺序：E→_______→_________→_______→_______→装瓶贴签(填标号)。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B. 量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C. 加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D. 若称量用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，则配制的溶液质量分数偏低。 （4）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)，配制60 g质量分数为49%的硫酸溶液。配制方法为________________________(写出主要步骤及操作要点)。 【答案】（1）量筒 （2） ①. B ②. C ③. A ④. D （3）BD （4）①计算得出需98%的浓硫酸约16.3mL、水30mL；②先量取30 mL的水倒入烧杯，再量取16.3mL的浓硫酸；沿烧杯壁倒入水中，边加边用玻璃棒搅拌，最后装瓶贴签 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：E→B→C→A→D→装瓶贴签(填标号)； 【小问3详解】 A. 实验中所用烧杯预先用蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，错误； B. 量筒取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，正确； C. 加水后用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，不能增大溶质的溶解度，错误； D. 若称量用滤纸代替表面光滑致密的称量纸，会导致部分溶质残留在滤纸上，导致溶质质量偏小，则配制的溶液质量分数偏低，正确； 【小问4详解】 解：设所需浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x≈16.3mL，则所需水的质量为：60g-1.84g/mL×16.3mL≈30g，即30mL，稀释浓硫酸得到稀硫酸，应将浓硫酸注入水中，则配制方法为：①计算得出需98%的浓硫酸约16.3mL、水30mL；②先量取30 mL的水倒入烧杯，再量取16.3mL的浓硫酸；沿烧杯壁倒入水中，边加边用玻璃棒搅拌，最后装瓶贴签。 21. 碱是化学重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 （1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是____。 A. 氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B. 在空气中易变质，都需要密封保存 C. 氢氧化钙常用于做建筑材料 D. 氢氧化钠可用来改良酸性土壤 【任务二】探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀盐酸 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液 步骤4：再另取10 mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象 （2）上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的现象是_______，该反应的化学方程式为________________。 （3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是________。(填化学式) （4）碱具有相似化学性质的原因是________________。 【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应 步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图3，其中曲线①对应注入水的实验组，曲线②对应注入氢氧化钠溶液的实验组)。 （5）图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是____________________。 （6）图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有____________(填微粒符号)。 （7）如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入装置内的压强变化大致曲线。 【答案】（1）BC （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （3）CuSO4（合理即可） （4）碱溶液中均含有氢氧根离子 （5）能，因为曲线②比曲线①压强下降的多 （6）Na+、、H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 A. 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误； B. 氢氧化钠、氢氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应，在空气中均会变质，均需要密封保存，正确； C. 正确； D. 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，错误； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 略； 【小问3详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故加入的盐可能是：CuSO4； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，曲线②比曲线①压强下降的多，说明氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应； 【小问6详解】 图2装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、水分子，即Na+、、H2O； 【小问7详解】 如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的水吸收二氧化碳的能力强，但是氢氧化钙微溶于水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力弱，故随着澄清石灰水的注入，装置内的压强逐渐减小，但是减少速率比曲线①快，比曲线②慢，故图为：。 22. 土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，化学兴趣小组对某土壤酸碱性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 化学小组采集土壤样品。 （1）取10 g该土壤样品与蒸馏水按1∶2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，过滤得到无色浸出液，用pH计测得浸出液的，则该土壤呈________性。 （2）化学小组认为棉花生长迟缓与土壤的酸碱性有关。他们制定的下列三种解决方案中，不合理的是_______(填选项序号)。 A. 施加酸性有机肥料 B. 施撒适量熟石灰 C. 进行水灌排盐降碱 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有、、等，小组同学欲探究土壤样品中是否含有和，在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 Ⅰ．定性研究 【实验步骤】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量浸出液于试管中，向试管中加入过量稀盐酸 ____________ 土壤中含有碳酸钠 步骤2：将步骤1产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ____________ 步骤3：向步骤1反应的溶液中继续滴加过量________溶液 无明显现象 土壤中不含有硫酸钠 （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________。 【实验结论】土壤样品中含有，不含Na2SO4。 【交流讨论】 （5）步骤1中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________________，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是________________。 【废液处理】 （6）提出合理处理本实验废液的措施：________________。 Ⅱ．定量研究 （7）为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： (提示：碳酸钠能与硝酸钙发生复分解反应，氯化钠与硝酸钙不反应) 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为______×100%(用、表示)。 若实验中没有洗涤步骤，则测量结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）碱 （2）B （3） ①. 产生气泡 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. (合理即可) （4） （5） ①. 完全除去碳酸钠，防止干扰硫酸钠的检验 ②. 稀硫酸会引入硫酸根离子，干扰原固体中硫酸钠的检验 （6）加入适量Na2CO3溶液，使废液中的盐酸和氯化钡分别转化为气体和沉淀，过滤后排放 （7） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 用pH计测得浸出液的，pH大于7，则该土壤呈碱性； 【小问2详解】 A. 施加酸性有机肥料，可酸碱中和，改良碱性土壤，合理； B. 施撒适量熟石灰，熟石灰显碱性，不能改良碱性土壤，不合理； C. 进行水灌排盐降碱，可以降低土壤碱性，改良碱性土壤，合理； 【小问3详解】 步骤1：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠与稀盐酸不反应，故加入过量稀盐酸，产生气泡；步骤2：将步骤1产生的气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，可说明土壤中含碳酸钠； 步骤3：步骤1中加入过量稀盐酸，可将碳酸钠除尽，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故向步骤1反应的溶液中继续滴加过量氯化钡溶液，无明显现象，说明土壤中不含硫酸钠； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 解析见（3）； 见答案； 【小问6详解】 该实验中加入的稀盐酸和氯化钡过量，会污染环境，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可以加入适量碳酸钠溶液，使废液中的盐酸和氯化钡分别转化为气体和沉淀，过滤后排放； 【小问7详解】 解：设该浸出液中碳酸钠的质量为x x= 则该浸出液中碳酸钠的质量分数为：； 若实验中没有洗涤步骤，会导致得到滤渣的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测量结果偏大。 五、计算题(本题包括1个小题，共5分) 23. 印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100 g含的废水中逐滴加入120 g质量分数为9.8%的稀硫酸（其他反应忽略不计），用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 （2）求该废水中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 100 （2） 解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量： 100 g×9.8%=9.8 g 设100g 废水中氢氧化钠的质量为 x 。 废水中的质量分数 = ×100%=8% 答：该废水中的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 溶液 pH=7 时，溶液显中性，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，对照表格数据，此时消耗稀硫酸质量为 100g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $