精品解析：山东省烟台市蓬莱区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 S-32 C-12 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 2. 下列关于硫酸的说法错误的是 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 浓硫酸溶于水时，放出热量 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 3. 日常生活中的下列做法，其中没有涉及化学变化的是 A. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒 B. 汽油清洗衣服上的油渍 C. 服用含，的药物缓解胃酸过多 D. 食醋洗去水壶内的水垢 4. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 5. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D. 食盐、NaCl、盐、除铁锈 6. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 8. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解 B. ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C. ①～⑥项实验操作均正确 D. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 9. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A. 它们都能使紫色石蕊溶液变红 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D. 稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 10. 向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是 加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸 现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀 A. 该溶液一定为蓝色溶液 B. 该溶液可能是氢氧化钙溶液 C. 该溶液的阴离子是OH- D. 该溶液可能是氯化钡溶液 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液不一定显中性 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 12. 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO、Ba2+、H+、NO，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 A. K+、OH﹣、H+ B. K+、OH﹣、CO C. Ba2+、H+、NO D. OH﹣、K+、Ba2+ 13. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B 除去CO2中的HCl气体 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时质量分数变小 B. 30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 15. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加水稀释 B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 三、填空与简答题(本题包括5个小题，共34分) 16. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸______（填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH______（填“偏大”或“偏小”或“不变”） 17. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是______。 （2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。 A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大 18. 溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是______。 （2）如图是四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示______(填物质名称)的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是______。 ④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多______g。 19. 家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。 （1）写出该清洁剂主要成分的化学式_____。 （2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是_____；所得溶液中烧碱的质量分数是_____(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是_____。 （3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是_____(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)_____。 20. 热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。 （提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水） （1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和______。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式是______。 （3）流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。 （4）理论上只需不断加入______（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 （5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是______。 四、实验探究题(本题包括3个小题，共30分) 21. 化学兴趣小组同学从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【实验一】 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到___________（填现象），认为NaOH与CO2发生了化学反应。 （2）小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是____________。 【实验二】 （3）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_____________；乙装置作用是____________。 ②曲线2对应的是_____（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 ③该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是______________________。 22. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 关于图1，下列说法正确的是______。 A.a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应 B.b点表示的溶液中的离子是K+、 C.c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4 D.该反应的基本类型是中和反应 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是_____，V的值最接近_____mL。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 丁同学首先提出，猜想三不成立，因为______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想一和猜想二，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如表探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 反应方程式 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有K2SO4，猜想一正确 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ______ 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想：二是正确的。 【评价与反思】 （6）戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不能代替CuO粉末的字母序号______。 A. Mg B. Fe2O3 C. Cu(OH)2 D. Na2CO3 E. KCl （8）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。 A. 浓硫酸使小木条脱水炭化 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 23. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 五、计算题(本题包括1个小题，共6分) 24. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答： （1）滴加CaCl2溶液的质量是______g。 （2）计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 S-32 C-12 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 2. 下列关于硫酸的说法错误的是 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 浓硫酸溶于水时，放出热量 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误； C、浓硫酸溶于水时，放出热量，故C正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D正确。 故选B。 3. 日常生活中的下列做法，其中没有涉及化学变化的是 A. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒 B. 汽油清洗衣服上的油渍 C. 服用含，的药物缓解胃酸过多 D. 食醋洗去水壶内的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒，利用碱性的肥皂水中和酸性的蚁酸，发生化学反应。不符合题意； B、汽油清洗油渍是汽油溶解油渍，没有新物质生成，不涉及化学变化。符合题意； C、氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，消耗胃酸，从而缓解胃酸过多，涉及化学变化。不符合题意； D、食醋洗去水壶内的水垢利用的是食醋中的醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，涉及化学变化。不符合题意； 故选B。 4. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误； B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误； C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确； D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。 故选：C。 5. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C. 纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D. 食盐、NaCl、盐、除铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意； B、小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，符合题意； C、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用于制玻璃，化学式和物质类别归纳错误，不符合题意； D、食盐的化学式为：NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：B。 6. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项对应关系错误； B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项对应关系错误； C、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项对应关系错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项对应关系正确。 故选D。 8. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解 B. ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C. ①～⑥项实验操作均正确 D. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物。 【详解】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 9. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是 A. 它们都能使紫色石蕊溶液变红 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D. 稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，故说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误，符合题意； D、稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是 加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸 现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀 A. 该溶液一定为蓝色溶液 B. 该溶液可能是氢氧化钙溶液 C. 该溶液的阴离子是OH- D. 该溶液可能是氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】X溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀，说明X中含有钡离子；加入石蕊试液变蓝，说明含有氢氧根离子，故该物质是氢氧化钡。 【详解】A、氢氧化钡溶液是无色溶液，故说法错误； B、该溶液是氢氧化钡溶液，故说法错误； C、氢氧化钡溶液的阴离子是OH-，故说法正确； D、该溶液是氢氧化钡反应，不是BaCl2溶液，故说法错误。 故选C。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液不一定显中性 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】BD 【解析】 【详解】A、复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故说法错误； B、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液，呈碱性，故说法正确； C、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故说法错误； D、用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故说法正确。 故选BD。 12. 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO、Ba2+、H+、NO，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 A. K+、OH﹣、H+ B. K+、OH﹣、CO C. Ba2+、H+、NO D. OH﹣、K+、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【详解】由于甲排放的为酸性物质，则甲化工厂的污水中含有氢离子，又由于氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子均不能共存，则其中应含有硝酸根，而乙工厂的污水中含有氢氧根和碳酸根，又由于钡离子和碳酸根不共存，则甲化工厂排放的污水有氢离子、钡离子和硝酸根，乙化工厂排放的污水中含有钾离子、氢氧根和碳酸根，故选B。 13. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B 除去CO2中的HCl气体 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合物加入足量的稀硫酸，氧化铜会与稀硫酸反应，碳粉不反应，除去的是混合物中的主要物质，不是杂质，不能达到除杂目的， 错误； B 、将气体通入足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢气体都会被氢氧化钠溶液吸收，错误； C、混合物加入适量 Ba (OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，正确。 D、混合物加入适量NaOH溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，杂质被除去的同时又引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则， 错误。 故选C。 14. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时质量分数变小 B. 30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】BD 【解析】 【详解】A、20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，质量分数不变，故A错； B、由溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度小于40g，即在该温度下，100g水中溶解不了40gNaCl，所以30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液，故B正确； C、比较溶解度大小必须有温度限制，故C错； D、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，故D正确。 故选D。 15. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加水稀释 B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量稀盐酸中不断加水，酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故错误； B、一定温度下的硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量不会为0，故错误； C、向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，故溶液质量减小，故错误； D、氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁和氢氧化钾均能与盐酸反应，所以溶液中有盐酸就不会有沉淀生成，当盐酸反应完毕，有沉淀生成，故正确。 故选：D。 三、填空与简答题(本题包括5个小题，共34分) 16. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸______（填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH______（填“偏大”或“偏小”或“不变”） 【答案】（1）红 （2）强 （3） ①. > ②. 加水稀释 （4） ①. 不应该 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 厨房清洁剂的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色。 【小问2详解】 由图可知，酸雨和正常雨水的pH均小于7，显酸性，且酸雨的pH更小，则酸性更强。 【小问3详解】 食醋显酸性，pH<7，相同条件下，溶质质量分数越大的溶液的酸性更强，则溶质质量分数为3%的食醋的pH>4%的食醋的pH； 若想使食醋的pH升高，即酸性减弱，可向溶液中加水。 【小问4详解】 测定溶液pH时，pH试纸应保持干燥； 由图可知，苹果汁显酸性，若用蒸馏水润湿后测量苹果汁的pH，酸性会较弱，其pH会偏大。 17. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是______。 （2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。 A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色 C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1）锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小 （2） ①. 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） ①. Fe(OH)3 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； 【小问2详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完之后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入 B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀说明 C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 A、C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红色，故A正确； B、由A的分析知，C中溶液为红色，故B错误； C、B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁和铁都已完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故C错误； D、B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液 pH 变大，故D正确； 故选AD。 18. 溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是______。 （2）如图是四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示______(填物质名称)的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是______。 ④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多______g。 【答案】（1）温度升高，气体的溶解度降低，不能溶解在水中的气体逸出 （2） ①. 氯化铵 ②. 大于 ③. NaCl ④. 135 【解析】 【小问1详解】 加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是温度升高，气体的溶解度降低，不能溶解在水中的气体逸出。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，b物质在50℃的溶解度约为50g，结合表中数据可知，图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线。 ②由溶解度曲线、表中数据可知，图中a曲线代表的是硝酸钾，c曲线代表的是氯化钾。由溶解度曲线可知，10℃时KCl的溶解度大于硝酸钾的溶解度。所以10℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，两种物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相比，前者大于后者。 ③由溶解度曲线、表中数据可知，图中d曲线代表的是氯化钠。50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，则该物质在50℃时的溶解度≤40g，该物质是NaCl。 ④由表中数据可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，则269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液中溶剂水的质量均为100g，分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，由于20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，所以析出硝酸钾晶体的质量为169g -31.6g=137.4g，析出氯化钠晶体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，所以理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多137.4g -2.4g =135g。 19. 家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。 （1）写出该清洁剂主要成分的化学式_____。 （2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是_____；所得溶液中烧碱的质量分数是_____(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是_____。 （3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是_____(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)_____。 【答案】（1）NaOH （2） ①. 加快溶解速率 ②. 4.71% ③. 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 （3） ①. ②. 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。 【小问2详解】 配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率； 该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%； 在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为； 碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。 20. 热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。 （提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水） （1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和______。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式是______。 （3）流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。 （4）理论上只需不断加入______（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 （5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是______。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） （3） （4） （5）S 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，由流程图可知，“制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作a为分离固液的过滤操作，在实验室中，过滤使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，与的某些化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则由流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，可以循环利用的物质是烧碱溶液，烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为； 【小问4详解】 由流程图可知，理论上只需不断加入熟石灰，便可持续实现烟气的脱硫处理，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为； 【小问5详解】 中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+4价；中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+6价；故氧化塔中，硫元素化合价由+4价+6价，故化合价升高的元素是S。 四、实验探究题(本题包括3个小题，共30分) 21. 化学兴趣小组同学从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【实验一】 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到___________（填现象），认为NaOH与CO2发生了化学反应。 （2）小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是____________。 【实验二】 （3）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_____________；乙装置作用是____________。 ②曲线2对应的是_____（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 ③该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是______________________。 【答案】（1）B中导管内红墨水液面上升 （2）二氧化碳会溶于水并与水反应 （3） ①. 45mL蒸馏水 ②. 对比实验 ③. 甲 ④. 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，消耗了试管中二氧化碳气体，内部压强减小，打开止水夹后外界大气压将B中红墨水压入导管，故看到B中导管内红墨水液面上升； 【小问2详解】 由于二氧化碳会溶于水并与水反应，也会使试管中压强减少，所以此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应； 【小问3详解】 ①为了控制变量，甲乙注射器中的液体体积相同，且为了排除水的影响，故X中的液体为45ml蒸馏水； 二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，也会使试管内液面上升，为了证明NaOH与CO2发生了反应，需要做对照实验，则乙装置的作用是对照实验； ②曲线 2中压强明显减小，说明二氧化碳气体被消耗很多，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比蒸馏水强，压强减少的更明显，故对应的是甲烧瓶内压强变化； ③根据上述分析可知，甲对应曲线2，乙对应曲线1，根据图像可以看出最终甲烧瓶内压强小于乙烧瓶，说明甲烧瓶中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 22. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 关于图1，下列说法正确的是______。 A.a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应 B.b点表示的溶液中的离子是K+、 C.c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4 D.该反应的基本类型是中和反应 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是_____，V的值最接近_____mL。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 （4）猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 丁同学首先提出，猜想三不成立，因为______。 【进行实验】 （5）为了验证猜想一和猜想二，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如表探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 反应方程式 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有K2SO4，猜想一正确 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ______ 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想：二是正确的。 【评价与反思】 （6）戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是______。 （7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不能代替CuO粉末的字母序号______。 A. Mg B. Fe2O3 C. Cu(OH)2 D. Na2CO3 E. KCl （8）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。 A. 浓硫酸使小木条脱水炭化 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】（1） ①. a ②. AB （2） ①. 放热 ②. KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 18 （3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （4）实验三中酚酞溶液由红色变成无色，所以不会有氢氧化钾 （5） ①. 黑色固体消失，溶液变成蓝色 ②. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （6）氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无法证明溶液中有硫酸 （7）E （8）A 【解析】 【小问1详解】 由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a； A、a点到b点，pH逐渐增大，发生的稀硫酸酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，变化的原因是H+和OH-发生反应，故选项说法正确； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液的溶质是硫酸钾，含有的离子是K+、，故选项说法正确； C、c点时溶液的pH大于7，显酸性，c点表示的溶液中溶质是硫酸钾、硫酸，故选项说法错误； D、该反应的基本类型是复分解反应，中和反应不是本反应类型之一，故选项说法错误； 故选AB； 【小问2详解】 由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，故V的值约为18 mL； 【小问3详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 【小问4详解】 图3所示实验，观察到酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液中没有氢氧化钾； 【小问5详解】 溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入氧化铜粉末，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，即观察到的现象是黑色固体消失，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； 【小问6详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法检验是否含有硫酸； 【小问7详解】 A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，也能证明有硫酸存在，故正确； B、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红色固体消失，溶液变为黄色，也能证明有硫酸存在，故正确； C、Cu（OH）2与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，故正确； D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故正确； E、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故错误； 故选E； 【小问8详解】 A、浓硫酸具有脱水性，能使木材、布料、皮肤等脱水炭化，与中和反应原理无关，故A符合题意； B、使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，利用了中和反应原理，故B不符合题意； C、服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，利用了中和反应原理，故C不符合题意； D、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应原理，故D不符合题意； 故选A。 23. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 【答案】（1）作指示剂，判断反应是否发生 （2） ①. 变大 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 （3） （4） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 ③. 否 ④. 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； 【小问2详解】 实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； 【小问3详解】 实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3； 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确； 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 五、计算题(本题包括1个小题，共6分) 24. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答： （1）滴加CaCl2溶液的质量是______g。 （2）计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)______。 【答案】（1）111 （2）设碳酸钠的质量为y， = y=21.2g， 该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8%， 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 【解析】 【小问1详解】 设溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x， x=111g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $