精品解析：山东烟台市莱阳市2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学 考试说明： 1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。 2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4.考试结束时只交答题卡。 5.参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Ⅰ卷 选择题（共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 下列有关溶液的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液一定无色透明 C. 水是溶液中比较常见的溶剂 D. 溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，错误。 B.溶液不一定无色透明，例如溶液为蓝色，溶液为黄色，错误。 C.水可以溶解多种物质，是溶液中最常见的溶剂，正确。 D.溶质在溶剂中的分散形式不只有分子，例如溶于水时，溶质以钠离子、氯离子的离子形式分散在水中，错误。 2. 下列关于海洋资源的说法错误的是 A. 海水中质量最多的元素是氯元素 B. 除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质 C. 可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源” D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水中质量最多的元素是氧元素，故A错误； B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，故B正确； C、“可燃冰”是未来洁净的新能源，主要成分为甲烷，故C正确； D、海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同，硝酸银会与氯离子生成沉淀，可以鉴别出海水，故D正确。 故选A。 3. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，错误； B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误； C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。 故选C。 4. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 5. 草酸()是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中含量高，在人体中易与钙离子(豆腐中含有)形成草酸钙导致肾结石。下列有关说法错误的是 A. 草酸水溶液呈酸性 B. 豆腐最好不要和菠菜同食 C. 草酸受强热分解的产物中一定有水 D. 草酸溶液能用铁桶盛装 【答案】D 【解析】 【详解】A、草酸是中强酸，草酸的水溶液呈酸性，故A说法正确； B、豆腐中含有钙离子，菠菜中含有大量草酸，草酸在人体中易与钙离子(豆腐中含有)形成草酸钙导致肾结石，所以豆腐最好不要和菠菜同食，故B说法正确； C、草酸受强热分解，产物为氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），根据反应前后元素种类不变，草酸中含有氢元素，则受强热分解的产物中一定有水，故C说法正确； D、草酸是中强酸，会与铁发生反应，所以草酸溶液不能用铁桶盛装，故D说法错误； 故选：D。 6. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误； B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 除去CO2中的少量HCl B. 鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力 D. 验证中和反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、要除去二氧化碳中的少量，可将混合气体通入溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后通过浓硫酸干燥(除去水蒸气)，装置中碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸干燥二氧化碳，该选项能达到实验目的，此选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，无法用紫色石蕊溶液鉴别二者，该选项不能达到实验目的，此选项错误； C、探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解能力”，需要溶质种类相同、溶剂种类不同，且溶质质量、溶剂体积等条件一致，图中是碘在水和汽油中的溶解情况，但实验设计未严格控制变量(如碘的颗粒大小、水和汽油的体积等)，不能科学探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力，该选项不能达到实验目的，此选项错误； D、中和反应是酸与碱的反应，图中是稀硫酸与氢氧化钠固体的反应，氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法验证是否为中和反应放出的热量，该选项不能达到实验目的，此选项错误。 故选：A。 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量等浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 概念：有盐和水生成的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应只需生成沉淀、气体或水之一，不一定同时生成，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵属于盐，氯化铵溶液中的阳离子是铵根离子，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氯化氢和氢氧化钠的质量比为：36.5:40，故等质量等浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，反应后，稀盐酸过量，溶液显酸性，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。 故选D。 9. 用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的硫酸。有关说法正确的是 A. 需要的浓硫酸的质量为，水的质量为 B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释前后溶质质量不变，设需要98%浓硫酸质量为m，则，解得，需水质量，A正确； B、仰视量筒读数导致浓硫酸量取偏多，溶质质量偏大，质量分数偏大，B错误； C、稀释时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误； D、溶液配好后具有均一性，装瓶时有少量液体溅出不影响质量分数，D错误； 故选A。 10. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和生石灰 C. 稀硫酸和锌 D. 水和硝酸铵 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，若试管①中的导管口有较多气泡产生，说明试管②反应生成了新气体或是试管内气体受热膨胀。 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，试管②中的气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故A正确； B、水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故B正确； C、稀硫酸和锌反应生成氢气，试管②中的气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故C正确； D、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热，试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小，试管①中的导管会形成一段水柱，故D错误； 故选D。 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分） 11. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A. 稀溶液中均含有氢离子，所以二者都可以用于金属的除锈 B. 大理石与稀硫酸、稀盐酸都可用于实验室制备二氧化碳气体 C. 将两瓶浓溶液敞口放置在空气中，溶质的质量分数都减小 D. 蒸馏水润湿pH试纸后，测定某稀盐酸和稀硫酸的酸碱度，pH都会偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，都能和金属氧化物反应，均可用于金属除锈，正确。 B.大理石和稀硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行，实验室不能用稀硫酸制取二氧化碳，错误。 C.浓盐酸具有挥发性，溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，敞口放置后二者溶质质量分数都减小，正确。 D.pH 试纸用水润湿，相当于稀释酸溶液，酸性减弱，测得 pH 偏大，正确。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中少量的碳酸钙 高温加热至固体不再分解 B 检验中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加少量溶液，观察现象 D 除去溶液中混有的HCl 加入过量的，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温加热至固体不再分解，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否混有氯化氢，符合题意； C、分别滴加少量溶液，观察现象，稀盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、加入过量的，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意。 故选B。 13. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，画中所使用的绿色颜料来自孔雀石【主要成分为，也可表示为】。下列说法不正确的是 A. 常温下化学性质比较稳定 B. 孔雀石能与稀硫酸发生反应 C. 属于碱 D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A.《千里江山图》历经千年青绿依旧，说明常温下化学性质稳定，正确； B. 属于碱式碳酸盐，可与稀硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，正确； C. 碱的定义是电离时生成的阴离子全部为的化合物，的阴离子包含和，属于碱式盐，不属于碱，错误； D. 根据原子守恒，将改写为的形式，可得：Cu原子守恒，原子团守恒，原子团守恒，解得，，即，错误。 14. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐（氯化镁、氯化钾、硫酸镁）的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 20℃时，的溶解度为54.5 g B. 90℃时，将放入50 g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4:9 C. 将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是 D. 在t℃时，饱和溶液的溶质质量分数一定大于饱和溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度对应纵坐标为54.5g，说法正确。 B.90℃时的溶解度为70g，即100g水最多溶解70g ，因此50g水最多溶解35g ，将40g 放入50g水中，仅35g溶解，所得溶液溶质质量为35g，溶液质量为，溶质与溶液质量比为，错误。 C.析出晶体的质量与饱和溶液的总质量直接相关，题目未说明90℃时三种物质的饱和溶液质量相等，因此无法比较降温后析出晶体的质量大小，错误。 D.饱和溶液的溶质质量分数为，时的溶解度为曲线峰值，大于同温度下的溶解度，因此饱和溶液的溶质质量分数一定大于饱和溶液的溶质质量分数，说法正确。 15. 向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，没有观察到现象，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好反应的是 A. 滴入几滴酚酞试液，溶液变无色 B. 滴入适量溶液，无沉淀生成 C. 溶液中、个数之比是1：1 D. 滴入溶液有沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴入几滴酚酞试液，溶液变无色，酚酞在中性（恰好反应）或酸性（盐酸过量）时均为无色，不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意； B、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则能证明溶液中不含氢氧化钠，但不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意； C、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，若溶液中、个数之比是1：1，则说明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸和氢氧化钠恰好反应，该选项不符合题意。 故选：C。 Ⅱ卷 非选择题（共70分） 三、理解与应用（本题包括5个小题，共40分） 16. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系。 （1）波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分的化学式是________。它不易用水洗净，最好用厨房中的调味剂________浸泡除去。 （2）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有________（填离子符号）。潜艇中常用氢氧化锂吸收呼吸过程中产生的二氧化碳，写出相关反应方程式_____________________。 （3）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用、柠檬酸、白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为________，它属于________类（“酸”“碱”或“盐”）物质。 ②做汽水：准备500 mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸充分反应后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是_____________________。 （4）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中氧化物反应放出热量的化学方程式为_____________，反应类型为____。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点_________________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. 食醋 （2） ①. ②. （3） ①. 小苏打 ②. 盐 ③. 旋紧瓶塞后瓶内密闭，反应生成的二氧化碳使瓶内压强增大，气体溶解度随压强增大而升高，二氧化碳逐渐溶解在水中，因此不再以气泡形式逸出 （4） ①. ②. 化合反应 ③. 能达到的最高温度更高，且高温维持时间更长（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜和石灰乳（主要成分为）发生复分解反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，即果蔬表面附着的不溶物；氢氧化铜属于碱，可与酸发生反应，厨房中食醋含有醋酸，能溶解氢氧化铜，因此可用食醋浸泡除去。 【小问2详解】 碱的通性本质是溶液中都含有氢氧根离子；氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，参照氢氧化钠和二氧化碳的反应，生成对应的碳酸盐和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①碳酸氢钠的俗名是小苏打，它由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类。 ②气体的溶解度随压强增大而升高，旋紧瓶塞后瓶内为密闭体系，反应产生的无法逸出，使瓶内压强不断增大，在水中的溶解度随之升高，逐渐溶解在溶液中，因此气泡会逐渐减少直至不再冒出。 【小问4详解】 ① 自热粉里的氧化物为生石灰（），它和水反应生成氢氧化钙同时放出大量热，其反应的化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 ②对比温度曲线可知：生石灰加水后温度快速上升到约就开始下降，而自热粉加水后最终能达到以上的高温，且温度下降速度更慢，能长时间维持较高温度，加热效果更持久。 17. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的常用指示剂是________。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，________，溶液变为浅绿色；图2表示该反应前后溶液中的主要离子，写出“○”所表示的微粒符号________（填化学符号）。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：_____________________。 （4）上述实验中编号____的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式是_____________。 （5）盐酸、硫酸、醋酸它们的化学性质存在差异的原因是________________。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液 （2） ①. 有气泡产生 ②. （3） （合理即可） （4） ①. ⑤ ②. （5） 所含酸根阴离子（或阴离子）不同 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸作为酸性溶液，能使紫色石蕊指示剂变红，无法使无色酚酞变色，因此对应①的指示剂为紫色石蕊溶液。 【小问2详解】 ②中反应生成浅绿色溶液，说明该金属为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此可观察到固体溶解、有气泡产生、溶液变为浅绿色。结合图2的微粒变化：反应前后数量不变的黑球为不参与反应的氯离子，反应前的空心“○”为氢离子，反应后氢离子被消耗生成亚铁离子，与图中带斜线的微粒对应，符合反应的离子变化规律。 【小问3详解】 编号③是稀盐酸和金属氧化物的反应，例如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 中和反应的定义是酸和碱作用生成盐和水的反应，对应图中的编号⑤；熟石灰是氢氧化钙，和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 酸的通性来源于溶液中共同存在的氢离子，而盐酸、硫酸、醋酸的化学性质存在差异，是因为三种酸解离出的酸根阴离子不同。 18. 某化工厂在生产过程中的烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。 （1）上述工艺中不用更为经济实惠的直接吸收的原因是________________。 （2）双碱法中的“双碱”指的是________________（填化学式）。 （3）中硫元素的质量分数为____%（结果精确到0.1%）。 （4）反应Ⅱ的化学反应方程式是_________________。 （5）已知部分原料的价格如下表所示。两种工艺中，处理相同量的，双碱法所需的原料成本更低，原因是_____________________。 试剂 价格（元/kg） 0.55 3.2 【答案】（1） 微溶于水，直接吸收的效率低，无法充分脱除烟气中的二氧化硫 （2） 、 （3） 25.4 （4） （5） 双碱法中可循环利用，实际主要消耗价格低廉的，而钠碱法需持续消耗价格较高的，因此处理等量时双碱法原料成本更低。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙属于微溶物质，常温下在水中溶解度很小，溶液的溶质质量分数很小，若直接用于吸收烟气中的二氧化硫，与溶液无法充分反应，导致吸收速率慢、脱硫效率低，难以满足工业大规模烟气脱硫的要求。 【小问2详解】 双碱法中涉及的两种碱、即为“双碱”。 【小问3详解】 的相对分子质量为：，因此硫元素的质量分数为： 。 【小问4详解】 反应Ⅱ中亚硫酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成难溶的亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。 【小问5详解】 据原料价格可知，价格远高于。双碱法中反应Ⅱ生成的可进入反应Ⅰ循环使用，消耗量很少，主要消耗廉价的；而钠碱法需要持续消耗大量的，因此双碱法处理等量所需的原料成本更低。 19. 南京的胭脂巷因明清时聚集了众多制作胭脂花粉的店铺而得名。下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：①红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 ②白醋的主要成分是醋酸（），在水中可解离出和。 （1）“预处理”中为了使红蓝花中的色素浸出更充分，可进行的操作是将红蓝花_____。 （2）“酸洗”中用白醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中加草木灰水浸渍、揉洗，过滤去渣，留红色花汁。可推测红色素_____（选填“易”或“难”）溶于草木灰水。 （4）“调节pH”中滴加自醋，将pH调至4.0~5.0时，因为______，所以从液体中析出红色沉淀，获得胭脂膏。 （5）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加胭脂膏的粘性。若“调节pH”中白醋滴加过量，会与珍珠粉反应，影响定型。请写出醋酸与，反应的化学方程式_____。 【答案】（1）切碎##研磨 （2）溶解除去黄色素 （3）易 （4）红色素在酸性条件下难溶解##pH为4.0~5.0时红色素溶解度极低 （5） 【解析】 【小问1详解】 要让色素浸出更充分，核心思路是增大接触面积，让溶剂能更充分地与色素接触。常见的方法是粉碎或研磨 红蓝花，这样可以破坏植物的细胞壁，增大色素与溶剂的接触面积，从而提高浸出效率。 【小问2详解】 根据资料①：“红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。”白醋是酸性溶剂，浸泡时，易溶于酸的黄色素会溶解在白醋中，随滤液被除去；而难溶于酸的红色素会留在固体中，从而实现黄色素与红色素的初步分离，提纯红色素； 【小问3详解】 碱洗后过滤去渣得到红色花汁，说明红色素溶解在草木灰水中，因此易溶于草木灰水。 【小问4详解】 红色素难溶于酸性环境，调pH至4.0~5.0的酸性范围后，红色素溶解度大幅降低，因此从液体中析出。 【小问5详解】 遵循酸和碳酸盐的反应规律，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 20. 蛇纹石的主要成分为和，含少量、等。利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】1.难溶于水，不与稀硫酸反应。 2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________________。 （2）“酸浸”后过滤，滤液中含有的阳离子有_____________（填离子符号），滤渣1的主要成分是________。 （3）“碱洗”时，适宜的范围是_____________。 （4）“沉镁”时，发生反应的化学方程式是__________________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使酸浸更充分 （2） ①. 、、、 ②. ##二氧化硅 （3） （4） （5） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明氢氧化镁已洗净 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 蛇纹石的主要成分为和，含少量、等，加入过量稀硫酸，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，稀硫酸过量，则“酸浸”后过滤，滤液中溶质为硫酸镁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸，则含有的阳离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、H+； 根据资料，不与稀硫酸反应、难溶于水，因此滤渣1的主要成分是二氧化硅； 【小问3详解】 碱洗调pH的目的是完全除去溶液中的、，同时保证不生成沉淀，避免镁元素损失。根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，沉淀完全的pH为4.6，开始沉淀的pH为9.4，因此pH需控制在范围内； 【小问4详解】 经碱洗除杂后，溶液中的镁元素以形式存在，加入过量NaOH时，二者发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠； 【小问5详解】 氢氧化镁沉淀表面会附着可溶性杂质，若沉淀已洗净，最后一次洗涤液中不含硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明氢氧化镁已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明氢氧化镁已洗净。 四、实验与探究（本题包括2个小题，共23分） 21. 《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）溶于水可以使石蕊变蓝，其水溶液显______（酸或碱）性。 （2）贝壳的主要成分是，高温加热可制得贝壳灰。该反应的化学反应方程式为_______________。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验，制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究： （3）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【提出猜想】①猜想一：；猜想二：、；猜想三：________；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________________。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想____不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④________ 猜想三不成立 【交流研讨】⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是_____________。改进方法是_______________，若观察到___________现象，证明猜想三成立。 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. 、 ②. ③. 二 ④. 无明显现象 ⑤. 氢氧化钾会先和稀盐酸发生反应，即使溶液中有碳酸钾，少量稀盐酸也不会产生气泡 ⑥. 加入足量（过量）稀盐酸 ⑦. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾溶液能使紫色石蕊变蓝，说明碳酸钾水溶液显碱性。 【小问2详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，据此书写化学方程式。 【小问3详解】 ①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。反应后溶质一定有生成的氢氧化钾，还可能有过量的碳酸钾或者过量的氢氧化钙，所以猜想三是、。 ②碳酸钾和氢氧化钙不能共存，二者会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以猜想四不合理。 ③加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙，因此猜想二不成立。 ④猜想三含有碳酸钾，若猜想三不成立，则溶液没有碳酸钾，滴加稀盐酸无明显现象。 ⑤溶液中一定含有氢氧化钾，氢氧化钾优先和盐酸反应，少量盐酸会先被氢氧化钾消耗，即使有碳酸钾也看不到气泡，所以步骤二结论不可靠。 改进方法：滴加足量或者过量稀盐酸；如果含有碳酸钾，足量盐酸和碳酸钾反应，会观察到有气泡冒出。 22. 为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验。 （1）实验一：步骤①：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是______，观察到的现象是______；由此证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）实验二：小华取实验一步骤①中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现______，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯化钡的作用是______。实验中，小华没有直接向实验一步骤①中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧化钠有剩余，理由是______。 （3）实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止水夹a和b，进行实验： 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是______；一段时间后，再把导管 d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中______，烧杯中______，实验从______的角度证明了CO2与NaOH发生了反应。 【答案】（1） ①. 小亮另取一相同的充满的塑料瓶，向其中加入与NaOH溶液等体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡 ②. 加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪 （2） ①. 溶液变红 ②. 除去碳酸钠 ③. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能直接向实验一步骤②中所得溶液中滴入酚酞溶液检验氢氧化钠是否有剩余 （3） ①. 气球胀大，烧瓶中溶液变浑浊 ②. ③. 是排尽装置中的二氧化碳，以免对碳酸钠的检验造成干扰 ④. 产生气泡 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥. 有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 实验一：步骤①：小亮取一充满的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是小亮另取一相同的充满的塑料瓶，向其中加入与NaOH溶液等体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡；观察到的现象是加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪。氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，两瓶变瘪的程度相同，若观察到加入NaOH溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶更瘪，可证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验二中取实验一步骤②中所得溶液少许，向其中加入过量氯化钡的溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去溶液中的碳酸钠，振荡，静置，取上层清液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故发现溶液变红，证明实验一所得溶液中有剩余；氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，故不能直接向实验一步骤②中所得溶液中滴入酚酞溶液检验氢氧化钠是否有剩余； 【小问3详解】 ①CO2的三颈烧瓶中，加入氢氧化钠的乙醇溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，三颈烧瓶内压强减小，气球在大气压的作用下胀大，由于反应生成的碳酸钠微溶于乙醇，所以溶液变浑浊，故填：气球胀大，烧瓶中溶液变浑浊；加入氢氧化钠的乙醇溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再通过导管c向三颈烧瓶中鼓入氮气的目的是排尽装置中的二氧化碳，以免对碳酸钠的检验造成干扰。加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则产生气泡；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，观察到三颈烧瓶中产生气泡，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明三颈烧瓶中有碳酸钠存在。此实验从有新物质生成的角度，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分） 23. 某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化镁的质量，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100 g，逐渐加入一定质量分数的氢氧化钠溶液200 g时，恰好不再产生沉淀（如图所示），此时过滤，得到滤液297.1 g，请结合如图数据计算（写出计算过程）： （1）坐标中a的数值为_____。 （2）所加溶液的溶质质量分数是多少？ （3）该盐酸中混有的氯化镁的质量是多少？ 【答案】（1）2.9 g （2）设与氯化镁反应的氢氧化钠质量为 由图可知，前 160g 氢氧化钠溶液用来中和盐酸，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量：200g-160g=40g 所加溶液的溶质质量分数= 答：所加氢氧化钠溶液溶质质量分数为10%。 （3）设参加反应的氯化镁质量为 答：该盐酸中混有的氯化镁的质量是4.75g 。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前总质量减去滤液质量等于生成氢氧化镁沉淀的质量，100 g+200 g−297.1 g=2.9 g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学 考试说明： 1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。 2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4.考试结束时只交答题卡。 5.参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Ⅰ卷 选择题（共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1. 下列有关溶液的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液一定无色透明 C. 水是溶液中比较常见的溶剂 D. 溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液 2. 下列关于海洋资源的说法错误的是 A. 海水中质量最多的元素是氯元素 B. 除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质 C. 可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源” D. 区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 3. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 4. 测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A. 取样 B. 取水 C. 溶解 D. 测pH 5. 草酸()是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中含量高，在人体中易与钙离子(豆腐中含有)形成草酸钙导致肾结石。下列有关说法错误的是 A. 草酸水溶液呈酸性 B. 豆腐最好不要和菠菜同食 C. 草酸受强热分解的产物中一定有水 D. 草酸溶液能用铁桶盛装 6. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 除去CO2中的少量HCl B. 鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解能力 D. 验证中和反应放热 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量等浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 概念：有盐和水生成的反应不一定是中和反应 9. 用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的硫酸。有关说法正确的是 A. 需要的浓硫酸的质量为，水的质量为 B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 10. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是 A. 双氧水和二氧化锰 B. 水和生石灰 C. 稀硫酸和锌 D. 水和硝酸铵 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分） 11. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A. 稀溶液中均含有氢离子，所以二者都可以用于金属的除锈 B. 大理石与稀硫酸、稀盐酸都可用于实验室制备二氧化碳气体 C. 将两瓶浓溶液敞口放置在空气中，溶质的质量分数都减小 D. 蒸馏水润湿pH试纸后，测定某稀盐酸和稀硫酸的酸碱度，pH都会偏大 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中少量的碳酸钙 高温加热至固体不再分解 B 检验中是否混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加少量溶液，观察现象 D 除去溶液中混有的HCl 加入过量的，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，画中所使用的绿色颜料来自孔雀石【主要成分为，也可表示为】。下列说法不正确的是 A. 常温下化学性质比较稳定 B. 孔雀石能与稀硫酸发生反应 C. 属于碱 D. 14. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐（氯化镁、氯化钾、硫酸镁）的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 20℃时，的溶解度为54.5 g B. 90℃时，将放入50 g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4:9 C. 将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是 D. 在t℃时，饱和溶液的溶质质量分数一定大于饱和溶液的溶质质量分数 15. 向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，没有观察到现象，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好反应的是 A. 滴入几滴酚酞试液，溶液变无色 B. 滴入适量溶液，无沉淀生成 C. 溶液中、个数之比是1：1 D. 滴入溶液有沉淀生成 Ⅱ卷 非选择题（共70分） 三、理解与应用（本题包括5个小题，共40分） 16. 化学与人类生活、生产、科技等有着密切的关系。 （1）波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分的化学式是________。它不易用水洗净，最好用厨房中的调味剂________浸泡除去。 （2）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有________（填离子符号）。潜艇中常用氢氧化锂吸收呼吸过程中产生的二氧化碳，写出相关反应方程式_____________________。 （3）汽水是人们喜爱的饮料，生活中可以用、柠檬酸、白糖、果汁等自制汽水。 ①识原料：碳酸氢钠俗称为________，它属于________类（“酸”“碱”或“盐”）物质。 ②做汽水：准备500 mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。 加入柠檬酸充分反应后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是_____________________。 （4）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中氧化物反应放出热量的化学方程式为_____________，反应类型为____。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点_________________（写一条即可）。 17. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的常用指示剂是________。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，________，溶液变为浅绿色；图2表示该反应前后溶液中的主要离子，写出“○”所表示的微粒符号________（填化学符号）。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：_____________________。 （4）上述实验中编号____的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式是_____________。 （5）盐酸、硫酸、醋酸它们的化学性质存在差异的原因是________________。 18. 某化工厂在生产过程中的烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。 （1）上述工艺中不用更为经济实惠的直接吸收的原因是________________。 （2）双碱法中的“双碱”指的是________________（填化学式）。 （3）中硫元素的质量分数为____%（结果精确到0.1%）。 （4）反应Ⅱ的化学反应方程式是_________________。 （5）已知部分原料的价格如下表所示。两种工艺中，处理相同量的，双碱法所需的原料成本更低，原因是_____________________。 试剂 价格（元/kg） 0.55 3.2 19. 南京的胭脂巷因明清时聚集了众多制作胭脂花粉的店铺而得名。下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：①红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 ②白醋的主要成分是醋酸（），在水中可解离出和。 （1）“预处理”中为了使红蓝花中的色素浸出更充分，可进行的操作是将红蓝花_____。 （2）“酸洗”中用白醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中加草木灰水浸渍、揉洗，过滤去渣，留红色花汁。可推测红色素_____（选填“易”或“难”）溶于草木灰水。 （4）“调节pH”中滴加自醋，将pH调至4.0~5.0时，因为______，所以从液体中析出红色沉淀，获得胭脂膏。 （5）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为）增加胭脂膏的粘性。若“调节pH”中白醋滴加过量，会与珍珠粉反应，影响定型。请写出醋酸与，反应的化学方程式_____。 20. 蛇纹石的主要成分为和，含少量、等。利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】1.难溶于水，不与稀硫酸反应。 2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________________。 （2）“酸浸”后过滤，滤液中含有的阳离子有_____________（填离子符号），滤渣1的主要成分是________。 （3）“碱洗”时，适宜的范围是_____________。 （4）“沉镁”时，发生反应的化学方程式是__________________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________________。 四、实验与探究（本题包括2个小题，共23分） 21. 《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）溶于水可以使石蕊变蓝，其水溶液显______（酸或碱）性。 （2）贝壳的主要成分是，高温加热可制得贝壳灰。该反应的化学反应方程式为_______________。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验，制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究： （3）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【提出猜想】①猜想一：；猜想二：、；猜想三：________；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________________。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想____不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④________ 猜想三不成立 【交流研讨】⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是_____________。改进方法是_______________，若观察到___________现象，证明猜想三成立。 22. 为了探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组同学进行了如下实验。 （1）实验一：步骤①：小亮取一充满CO2的塑料瓶，加入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；步骤②：对照实验的步骤是______，观察到的现象是______；由此证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）实验二：小华取实验一步骤①中所得溶液少许，先向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，再向上层清液中滴入几滴酚酞溶液，发现______，证明实验一所得溶液中氢氧化钠有剩余，实验中氯化钡的作用是______。实验中，小华没有直接向实验一步骤①中所得的溶液中滴入酚酞溶液验证氢氧化钠有剩余，理由是______。 （3）实验三：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小丽连接如图仪器，检查装置气密性良好关闭止水夹a和b，进行实验： 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。 ②把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入氮气，目的是______；一段时间后，再把导管 d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到三颈烧瓶中______，烧杯中______，实验从______的角度证明了CO2与NaOH发生了反应。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分） 23. 某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化镁的质量，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100 g，逐渐加入一定质量分数的氢氧化钠溶液200 g时，恰好不再产生沉淀（如图所示），此时过滤，得到滤液297.1 g，请结合如图数据计算（写出计算过程）： （1）坐标中a的数值为_____。 （2）所加溶液的溶质质量分数是多少？ （3）该盐酸中混有的氯化镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $