第一章 物质及其变化（期中专项训练） 化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 物质分类与分类方法 题型2 酸性氧化物与碱性氧化物 考点二 分散系与胶体 题型1 分散系类型与胶体性质 考点三 物质的转化 题型1 物质转化与反应类型 考点四 电解质与电离 题型1 电解质判断与电离方程式 考点五 离子反应与离子方程式 题型1 离子反应发生与方程式书写 考点六 离子共存与检验 题型1 限定条件下的离子共存与检验 考点七 氧化还原基本概念 题型1 氧化还原概念与角色判断 题型2 电子转移表示 考点八 氧化还原配平与计算 题型1 氧化还原配平与电子守恒 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化跨考点综合 题型1 分类与物质转化综合 综合提升二 离子反应与氧化还原跨主线综合 题型1 离子反应与氧化还原综合 综合提升三 物质的分类跨章综合 题型1 钠氯中的分类与转化 综合提升四 离子反应跨章综合 题型1 钠氯中的离子反应与检验 综合提升五 氧化还原跨章综合 题型1 钠氯中的氧化还原 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 物质分类与分类方法 1．（26-27高一上·贵州黔西南州义龙翔泰高级中学·月考）下列物质分类正确的是 A．CO属于酸性氧化物 B．纯碱(Na2CO3)属于碱 C．H2SO4属于含氧酸 D．石灰水属于纯净物 【答案】C 【详解】A．不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．纯碱（）电离出的阴离子为碳酸根离子，属于盐，不属于碱，B错误； C．的酸根组成中含有氧元素，属于含氧酸，C正确； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 故选C。 2．杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于 A．有机化合物 B．高分子 C．氧化物 D．混合物 【答案】A 【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A。 ◆题型2 酸性氧化物与碱性氧化物 3．（26-27高一上·湖北武汉华中师范大学第一附属中学·月考）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B KOH 生石灰 C HClO D 氨水 AgCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，将其归为碱不正确，A错误； B．在水中电离产生的阴离子全部是，属于碱；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸；是碱式碳酸铜，属于盐；生石灰是，能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，各物质的分类均正确，B正确； C．碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，而与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁两种盐和水，反应为，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．氨水是氨溶于水形成的混合物，虽然呈碱性，但不能归入纯净物中的碱；一水合氨属于碱，将氨水归为碱不正确，D错误； 故选B。 4．（24-25高一上·河北衡水阜城实验中学·期中）属于碱性氧化物的是 A．硫酸 B．氯化钠 C．氧化钠 D．氢氧化钠 【答案】C 【详解】A．硫酸属于酸，不属于氧化物，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．氯化钠属于盐，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．氧化钠是由钠元素和氧元素组成的氧化物，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．氢氧化钠属于碱，由三种元素组成，不属于氧化物，D错误； 故选C。 考点二 分散系与胶体 ◆题型1 分散系类型与胶体性质 5．（26-27高一上·湖南长沙宁乡第一高级中学·月考）下列说法不正确的是 A．胶体一定是混合物 B．使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C．光线透过雾时，可以观察到丁达尔效应 D．氢氧化铁胶体的制备过程：可用氢氧化钠溶液代替沸水去发生反应制得 【答案】D 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，分散系由分散质和分散剂组成，因此一定是混合物，A正确； B．明矾溶于水后电离出的生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，利用了胶体的吸附性，B正确； C．雾属于气溶胶，是胶体，光线透过时会出现丁达尔效应，C正确； D．若用氢氧化钠溶液代替沸水，会直接生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 6．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．胶体 【答案】D 【详解】A．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．澄清石灰水是溶液（氢氧化钙溶液），分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 考点三 物质的转化 ◆题型1 物质转化与反应类型 7．下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A．Na2O→NaOH B．CaO→CaCO3 C．CuO→Cu(OH)2 D．NaCl→NaNO3 【答案】C 【详解】A．与水反应生成，反应为，可一步实现转化，A不符合题意； B．与直接化合生成，可一步实现转化，B不符合题意； C．难溶于水，不能直接与水反应生成，需先和酸反应生成铜盐，再与碱反应得到，不能一步实现转化，C符合题意； D．与发生复分解反应：，可一步实现转化，D不符合题意； 故选C。 8．氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】贝壳主要成分为碳酸钙，灼烧时发生反应CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓，上述反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及到的反应类型为置换反应，答案选C。 考点四 电解质与电离 ◆题型1 电解质判断与电离方程式 9．下列属于电解质并能导电的物质是 ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸 A．① B．①②③⑤⑥ C．①②⑥ D．①③④⑤ 【答案】A 【分析】电解质是指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解答。 【详解】①熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，①正确； ②硝酸钾溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，②错误； ③铜是单质，不属于电解质，③错误； ④酒精是非电解质，不导电，④错误； ⑤氯化钠晶体属于电解质，但没有自由移动的离子，不导电，⑤错误； ⑥盐酸是混合物，不属于电解质，⑥错误； 故答案选A。 10．（25-26高一上·江苏·期中）下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A．KCl 固体 B．KClO3 固体 C．HCl 气体 D．KCl 溶液 【答案】D 【详解】A. KCl 固体中含有Cl-，但是不能移动，故A错误； B.KClO3固体中含ClO3-，不含Cl-，故B错误； C. HCl气体不含C1－，故C错误； D. KCl溶液是KCl在水溶液中电离得到的溶液，有自由移动的 Cl-，故D正确； 答案选D。 【点睛】要有自由移动的离子，需在熔融状态和水溶液下，电解质发生电离。 考点五 离子反应与离子方程式 ◆题型1 离子反应发生与方程式书写 11．（23-24高一上·甘肃酒泉中学·期末）下列离子方程式正确的是 A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-==H2O B．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑ C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++ H2↑ D．实验室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 【答案】C 【详解】A．NH3•H2O是弱碱，其与稀盐酸反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+，故A错误； B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．铁与稀硫酸反应，发生反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确； D．实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳，发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误； 故答案为C。 【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。 12．（25-26高一上·云南镇沅彝族哈尼族拉祜族自治第一中学·期中）下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是 A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．氯化钠溶液和蔗糖水混合 D．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 【答案】A 【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合题意； B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，不符合题意； C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C不符合题意； D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，，D不符合题意； 故选A。 考点六 离子共存与检验 ◆题型1 限定条件下的离子共存与检验 13．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【详解】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 14．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、Al3+、Cl- B．Na+、、K+、 C．、K+、、Na+ D．Mg2+、Na+、、 【答案】D 【分析】某无色透明的酸性溶液中大量共存氢离子，结合离子共存的条件分析解答。 【详解】A．碳酸根离子会与氢离子发生反应，两者不能大量共存，且铝离子与碳酸根离子也会反应，不能共存，A不符合题意； B．碳酸氢根离子会与氢离子发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．显示紫红色，与题干中无色溶液不符，C不符合题意； D．四组离子不反应，也能在无色透明的酸性溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 考点七 氧化还原基本概念 ◆题型1 氧化还原概念与角色判断 15．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A．NaH中H的化合价为-1 B．NaOH是氧化产物 C．为氧化剂 D．该反应中转移的电子数为1个 【答案】B 【详解】A．NaH中，Na为+1价，H的化合价为-1，A正确； B．NaOH中的H来自H2O（+1价→+1价），化合价未变化，因此NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．H2O中的H从+1价降至0价，被还原，因此H2O是氧化剂，C正确； D．NaH中的H（-1→0）失去e-，H2O中的H（+1→0）得到e-，总转移电子数为1个e-，D正确； 故答案选B。 16．（25-26高一上·江苏扬州大学附属中学东部分校·月考）下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 A．2CO＋O2==2CO2 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)==CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【详解】A. 2CO＋O2==2CO2中碳、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选A； B. CaO＋H2O===Ca(OH)2中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B； C. C＋H2O(g)==CO＋H2中碳、氢元素化合价改变，属于氧化还原反应，一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故不选C； D. CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。 ◆题型2 电子转移表示 17．下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应中H2O2是还原剂（O从-1价升高到0价），H2CrO4是氧化剂（Cr从+6价降低到+3价），转移的电子应该从H2O2中的O指向H2CrO4中的Cr，正确的单线桥表示为，A错误； B．该反应中部分HCl是还原剂（Cl从-1价升高到0价），MnO2是氧化剂（Mn从+4价降低到+2价），转移的电子应该从HCl指向MnO2，应表示为，B错误； C．该反应中Zn是还原剂（Zn从0价升高到+2价），As2O3是氧化剂（As从+3价降低到-3价），箭头从Zn指向As，转移电子数12e-，完全符合规则，C正确； D．该反应中部分NH3是还原剂（N从-3价升高到0价），Cl2是氧化剂（Cl从0价降低到-1价），转移的电子应该从NH3中的N指向Cl，应表示为，D错误。 18．（24-25高一下·吉林白城第一中学·期末）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．中Fe的化合价有0价升高到+2价，失去2个电子，H的化合价由+1价降低到0价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，A正确； B．中KClO3中Cl的化合价有+5价降低到+0价，得到5个电子，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价得到5×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，B错误； C．中Cl的化合价有0价升高到+1价，失去2×1个电子，Cl的化合价由0价降低到-1价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，C正确； D．中N的化合价有+2价升高到+5价，失去4×3个电子，O的化合价由0价降低到-2价得到6×2个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，D正确； 故选B。 考点八 氧化还原配平与计算 ◆题型1 氧化还原配平与电子守恒 19．（25-26高一上·安徽·期中）常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是 A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 【答案】B 【详解】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2， ①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误； ②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确； ③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确， 答案选B。 【点睛】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 20．实验室用软锰矿（主要成分为）制备，并测定纯度。步骤如下： 已知：的氧化性。 (1)高温下使软锰矿与过量KOH和反应，生成和KCl。写出该反应的化学方程式______。 (2)产物用水溶解，滤去残渣后，滤液中加入一定量酸，使转化为和。再滤去沉淀，母液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 ①转化为的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 ②滤液酸化不宜用盐酸的原因是______。 ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和______。 (3)采用电解法也可以实现向的转化：。与原方法相比，电解法的优势为______。 (4)能与硫酸酸化的反应生成和。若用制得的产品0.165g，能与恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中的纯度为______。（写出计算过程） 【答案】(1) (2) 1：2 能将HCl氧化为Cl2 蒸发皿、玻璃棒 (3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高原料利用率 (4)根据转移电子守恒可得关系式2~5，恰好完全反应，则m()=，产品纯度为。 【详解】（1）软锰矿主要成分为，高温下与过量KOH和反应，生成和KCl，该反应的化学方程式； （2）①K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，该反应转移2个电子，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； ②已知：的氧化性，滤液酸化不宜用盐酸的原因是能将HCl氧化为Cl2； ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒； （3）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高原料利用率； （4）能与硫酸酸化的反应生成和，锰元素化合价从+7降低至+2价，碳元素化合价从+3升高至+4价，反应转移10个电子，可得关系式2~5，能与恰好完全反应，则m()=，若用制得的0.165g产品，该产品中的纯度为。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化跨考点综合 ◆题型1 分类与物质转化综合 1．（24-25高一上·广东深圳部分学校·期末）下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．氧的“价-类”二维图 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，化合物属于纯净物，正确的包含关系如下：A正确； B．金属与氧气反应生成金属氧化物，而不是盐；金属与酸在能够反应的条件下可以生成盐，正确的转化关系如下：，B错误； C．地壳中含量前四位的元素由多到少为氧、硅、铝、铁，原图把硅画得高于氧，并把铁画得高于铝，均不符合该顺序；其他元素的总含量介于硅和铝之间，正确的定性图如下：，C错误； D．过氧化钠中氧元素为−1价，且过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物；氧化钠中氧元素为−2价且属于碱性氧化物，氢氧化钠中氧元素为−2价且属于碱，正确的“价-类”二维图如下：，D错误； 故选A。 2．氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】贝壳主要成分为碳酸钙，灼烧时发生反应CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓，上述反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及到的反应类型为置换反应，答案选C。 综合提升二 离子反应与氧化还原跨主线综合 ◆题型1 离子反应与氧化还原综合 3．已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．只有①③ 【答案】A 【分析】3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3作氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3×(x-2)，则3×(x-2)=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为； 【详解】①砷元素化合价降低，氧化剂是，故正确； ②砷元素化合价降低，As是还原产物，则锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故错误； ③砷元素化合价从+3价降低至0价，每生成1个，反应中转移3个电子，故正确； ④由分析可知，M为，故错误； ⑤锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，是氧化产物，故正确； 所以①③⑤正确，故选：A。 4．（24-25高一上·黑龙江大庆大庆中学·月考）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl- B．每生成1个N2分子，转移3个电子 C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D．反应后溶液的碱性明显增强 【答案】C 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价上升，是还原剂，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，该反应中是还原剂，A错误； B．由分析可知，该反应中转化为N2，N元素由-3价上升到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，B错误； C．由分析可知，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，是还原剂，ClO-为氧化物，参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，C正确； D．由分析可知，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，反应后溶液中氢离子浓度增大，碱性减弱，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·广东·联考）已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A．+3 B．+4 C．+6 D．+7 【答案】D 【详解】离子反应发生前后要满足电荷守恒，所以有2×(−n)+5×(−2)+16=2×2，解得n=1，即MO为MO，设M的化合价为x，则x+(-2)×4=-1，解得x=+7； 故答案为D。 综合提升三 物质的分类跨章综合 ◆题型1 钠氯中的分类与转化 6．下列物质分类的正确组合是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水 D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧化镁属于碱性氧化物，硫酸属于酸，氢氧化钾为碱，氯化铁为盐，乙醇是化合物，属于纯净物，A正确； B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，氢硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，碳酸钙为盐，胆矾为纯净物，B错误； C．熟石灰为氢氧化钙为碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误； D．三氧化硫为酸性氧化物，硝酸为酸，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，碱式碳酸铜为纯净物，D错误； 答案选A。 7．分类法是科学研究的方法之一，下列关于物质分类的说法正确的是 A．臭氧、金刚石、晶体硅、青铜都属于单质 B．水玻璃、明矾、铝合金、胶体都属于混合物 C．硫酸钡、碳酸氢钠、氢溴酸、氢氧化钡都属于强电解质 D．过氧化钠、氧化镁、氧化亚铁、氧化铁都属于碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．青铜是混合物，不属于单质，故A错误； B．明矾是纯净物，不属于混合物，故B错误； C．硫酸钡、碳酸氢钠、氢溴酸、氢氧化钡都是纯净物，在水溶液中或熔融状态能导电，都属于强电解质，故C正确； D．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选C。 综合提升四 离子反应跨章综合 ◆题型1 钠氯中的离子反应与检验 8．（25-26高一上·湖北荆州中学·期中）利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B．与水反应的离子方程式为： C．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】C 【分析】氯气和水反应生成HCl和弱酸次氯酸：，次氯酸见光分解为HCl和氧气：，则氯水的pH随光照时间增加，c(H+)增大pH减小、氧气含量增大、氯离子含量增大； 【详解】A．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图1表示氯水的pH变化，图2表示溶液中氯离子浓度的变化，A错误； B．氯气和水反应生成HCl和弱酸“次氯酸”，盐酸是强酸，相应离子方程式为：，B错误； C．结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为HCl和氧气：，C正确； D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，同时 Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO 平衡右移，氯气被消耗，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会减弱，D错误； 故选C。 9．检验试样中有无的操作及结论正确的是 A．滴加溶液，有白色沉淀，一定有 B．先用盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 C．先用硫酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 D．先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 【答案】D 【详解】A．直接滴加硝酸银溶液可能与其他阴离子（如、等）生成沉淀，无法确定Cl-的存在，A错误； B．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原试样的检验，导致结论错误，B错误； C．硫酸酸化可能生成微溶的Ag2SO4沉淀，无法排除干扰，C错误； D．硝酸酸化可排除、等干扰离子，且不引入Cl-，生成的白色沉淀确认为AgCl，证明存在Cl-，D正确； 答案选D。 综合提升五 氧化还原跨章综合 ◆题型1 钠氯中的氧化还原 10．如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（     ） A．n在标况下的密度约为3.17g⋅L-1 B．反应②中物质n与电子转移的物质的量相等 C．p氧化性强于q D．四步反应均为氧化还原反应 【答案】D 【分析】m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，则n为Cl2，由转化关系可知p为HClO，q为HCl，m应为次氯酸盐，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知：n为Cl2，m为次氯酸盐，p为HClO，q为HCl。 A．n为Cl2，在标况下的密度ρ==3.17g/L，A正确； B．反应②是Cl2与碱反应，可能氯气与NaOH的反应，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则反应的Cl2的物质的量与电子转移的物质的量相等，B正确； C．HClO具有强氧化性，可被还原生成HCl，所以物质的氧化性：HClO>HCl，C正确； D．m生成p是次氯酸盐与强酸发生复分解反应产生次氯酸和强酸的盐，复分解反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查无机物的推断，把握氯气及其化合物的性质为解答的关键，掌握气体的密度与气体摩尔质量、气体摩尔体积的计算关系式ρ=，注意氯元素的单质及化合物的性质及转化关系，注意元素化合物知识的应用。 11．实验室制备氯气反应之一为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该反应中氧化剂为：____________________，氧化产物为__________________ (2)写出该反应的离子方程式：______________________________________________ (3)该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为：___________， (4)该反应中HCl表现出___________和酸性 (5)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (6)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______，还原性最强的物质是________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 【答案】(1) (2) (3)1：5 (4)还原性 (5) (6) 或 或 【详解】（1）氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。该反应中从价降到价，故为氧化剂；从价升到价，故为氧化产物。 （2）将易溶强电解质拆为离子，删去未参与反应的和化合价不变的，保留弱电解质、气体，配平得离子方程式：。 （3）2个全部作氧化剂，16个中仅10个化合价升高作还原剂，剩余6个成盐作酸，故比例为。 （4）中部分化合价升高被氧化，表现还原性；部分化合价不变生成盐，表现酸性。 （5）双线桥要求箭头连接反应前后化合价变化的同种元素，桥上标注电子得失、化合价变化和反应类型，该反应总转移电子数为，即。 （6）氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。由①得氧化性，还原性；由②得氧化性，还原性；由③得氧化性，还原性；综上，氧化性最强：或；还原性最强：或。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 题型1 物质分类与分类方法 题型2 酸性氧化物与碱性氧化物 考点二 分散系与胶体 题型1 分散系类型与胶体性质 考点三 物质的转化 题型1 物质转化与反应类型 考点四 电解质与电离 题型1 电解质判断与电离方程式 考点五 离子反应与离子方程式 题型1 离子反应发生与方程式书写 考点六 离子共存与检验 题型1 限定条件下的离子共存与检验 考点七 氧化还原基本概念 题型1 氧化还原概念与角色判断 题型2 电子转移表示 考点八 氧化还原配平与计算 题型1 氧化还原配平与电子守恒 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化跨考点综合 题型1 分类与物质转化综合 综合提升二 离子反应与氧化还原跨主线综合 题型1 离子反应与氧化还原综合 综合提升三 物质的分类跨章综合 题型1 钠氯中的分类与转化 综合提升四 离子反应跨章综合 题型1 钠氯中的离子反应与检验 综合提升五 氧化还原跨章综合 题型1 钠氯中的氧化还原 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 物质分类与分类方法 1．（26-27高一上·贵州黔西南州义龙翔泰高级中学·月考）下列物质分类正确的是 A．CO属于酸性氧化物 B．纯碱(Na2CO3)属于碱 C．H2SO4属于含氧酸 D．石灰水属于纯净物 2．杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于 A．有机化合物 B．高分子 C．氧化物 D．混合物 ◆题型2 酸性氧化物与碱性氧化物 3．（26-27高一上·湖北武汉华中师范大学第一附属中学·月考）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B KOH 生石灰 C HClO D 氨水 AgCl A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高一上·河北衡水阜城实验中学·期中）属于碱性氧化物的是 A．硫酸 B．氯化钠 C．氧化钠 D．氢氧化钠 考点二 分散系与胶体 ◆题型1 分散系类型与胶体性质 5．（26-27高一上·湖南长沙宁乡第一高级中学·月考）下列说法不正确的是 A．胶体一定是混合物 B．使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C．光线透过雾时，可以观察到丁达尔效应 D．氢氧化铁胶体的制备过程：可用氢氧化钠溶液代替沸水去发生反应制得 6．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．胶体 考点三 物质的转化 ◆题型1 物质转化与反应类型 7．下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A．Na2O→NaOH B．CaO→CaCO3 C．CuO→Cu(OH)2 D．NaCl→NaNO3 8．氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考点四 电解质与电离 ◆题型1 电解质判断与电离方程式 9．下列属于电解质并能导电的物质是 ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸 A．① B．①②③⑤⑥ C．①②⑥ D．①③④⑤ 10．（25-26高一上·江苏·期中）下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A．KCl 固体 B．KClO3 固体 C．HCl 气体 D．KCl 溶液 考点五 离子反应与离子方程式 ◆题型1 离子反应发生与方程式书写 11．（23-24高一上·甘肃酒泉中学·期末）下列离子方程式正确的是 A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-==H2O B．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑ C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++ H2↑ D．实验室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 12．（25-26高一上·云南镇沅彝族哈尼族拉祜族自治第一中学·期中）下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是 A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．氯化钠溶液和蔗糖水混合 D．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 考点六 离子共存与检验 ◆题型1 限定条件下的离子共存与检验 13．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 14．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、Al3+、Cl- B．Na+、、K+、 C．、K+、、Na+ D．Mg2+、Na+、、 考点七 氧化还原基本概念 ◆题型1 氧化还原概念与角色判断 15．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A．NaH中H的化合价为-1 B．NaOH是氧化产物 C．为氧化剂 D．该反应中转移的电子数为1个 16．（25-26高一上·江苏扬州大学附属中学东部分校·月考）下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 A．2CO＋O2==2CO2 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)==CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ◆题型2 电子转移表示 17．下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 18．（24-25高一下·吉林白城第一中学·期末）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A． B． C． D． 考点八 氧化还原配平与计算 ◆题型1 氧化还原配平与电子守恒 19．（25-26高一上·安徽·期中）常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是 A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 20．实验室用软锰矿（主要成分为）制备，并测定纯度。步骤如下： 已知：的氧化性。 (1)高温下使软锰矿与过量KOH和反应，生成和KCl。写出该反应的化学方程式______。 (2)产物用水溶解，滤去残渣后，滤液中加入一定量酸，使转化为和。再滤去沉淀，母液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 ①转化为的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 ②滤液酸化不宜用盐酸的原因是______。 ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和______。 (3)采用电解法也可以实现向的转化：。与原方法相比，电解法的优势为______。 (4)能与硫酸酸化的反应生成和。若用制得的产品0.165g，能与恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中的纯度为______。（写出计算过程） 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化跨考点综合 ◆题型1 分类与物质转化综合 1．（24-25高一上·广东深圳部分学校·期末）下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．氧的“价-类”二维图 A．A B．B C．C D．D 2．氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 综合提升二 离子反应与氧化还原跨主线综合 ◆题型1 离子反应与氧化还原综合 3．已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．只有①③ 4．（24-25高一上·黑龙江大庆大庆中学·月考）某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl- B．每生成1个N2分子，转移3个电子 C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D．反应后溶液的碱性明显增强 5．（25-26高一上·广东·联考）已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A．+3 B．+4 C．+6 D．+7 综合提升三 物质的分类跨章综合 ◆题型1 钠氯中的分类与转化 6．下列物质分类的正确组合是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水 D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 A．A B．B C．C D．D 7．分类法是科学研究的方法之一，下列关于物质分类的说法正确的是 A．臭氧、金刚石、晶体硅、青铜都属于单质 B．水玻璃、明矾、铝合金、胶体都属于混合物 C．硫酸钡、碳酸氢钠、氢溴酸、氢氧化钡都属于强电解质 D．过氧化钠、氧化镁、氧化亚铁、氧化铁都属于碱性氧化物 综合提升四 离子反应跨章综合 ◆题型1 钠氯中的离子反应与检验 8．（25-26高一上·湖北荆州中学·期中）利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B．与水反应的离子方程式为： C．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 9．检验试样中有无的操作及结论正确的是 A．滴加溶液，有白色沉淀，一定有 B．先用盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 C．先用硫酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 D．先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，一定有 综合提升五 氧化还原跨章综合 ◆题型1 钠氯中的氧化还原 10．如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（     ） A．n在标况下的密度约为3.17g⋅L-1 B．反应②中物质n与电子转移的物质的量相等 C．p氧化性强于q D．四步反应均为氧化还原反应 11．实验室制备氯气反应之一为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该反应中氧化剂为：____________________，氧化产物为__________________ (2)写出该反应的离子方程式：______________________________________________ (3)该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为：___________， (4)该反应中HCl表现出___________和酸性 (5)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (6)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______，还原性最强的物质是________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 物质的分类 ◆题型1 物质分类与分类方法 1．C 2．A ◆题型2 酸性氧化物与碱性氧化物 3．B 4．C 考点二 分散系与胶体 ◆题型1 分散系类型与胶体性质 5．D 6．D 考点三 物质的转化 ◆题型1 物质转化与反应类型 7．C 8．C 考点四 电解质与电离 ◆题型1 电解质判断与电离方程式 9．A 10．D 考点五 离子反应与离子方程式 ◆题型1 离子反应发生与方程式书写 11．C 12．A 考点六 离子共存与检验 ◆题型1 限定条件下的离子共存与检验 13．C 14．D 考点七 氧化还原基本概念 ◆题型1 氧化还原概念与角色判断 15．B 16．A ◆题型2 电子转移表示 17．C 18．B 考点八 氧化还原配平与计算 ◆题型1 氧化还原配平与电子守恒 19．B 20．(1) (2) 1：2 能将HCl氧化为Cl2 蒸发皿、玻璃棒 (3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高原料利用率 (4)根据转移电子守恒可得关系式2~5，恰好完全反应，则m()=，产品纯度为。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 分类与转化跨考点综合 ◆题型1 分类与物质转化综合 1．A 2．C 综合提升二 离子反应与氧化还原跨主线综合 ◆题型1 离子反应与氧化还原综合 3．A 4．C 5．D 综合提升三 物质的分类跨章综合 ◆题型1 钠氯中的分类与转化 6．A 7．C 综合提升四 离子反应跨章综合 ◆题型1 钠氯中的离子反应与检验 8．C 9．D 综合提升五 氧化还原跨章综合 ◆题型1 钠氯中的氧化还原 10．D 11．(1) (2) (3)1：5 (4)还原性 (5) (6) 或 或 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $