2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以基础概念与实验探究为双主线，通过物质分类、离子反应、氯及其化合物等知识考查，融合化学观念与科学思维，适配期中阶段性评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类（题1）、仪器使用（题2）、离子反应（题7）、氯及其化合物（题11）|题6结合导电能力图像考查反应原理，体现科学思维；题15通过实验装置分析强化科学探究与实践| |填空题|5题/40分|电解质判断（21题）、溶液配制（23题）、纯碱纯度测定（24题）、化学计算（25题）|24题以实验装置测定纯度，突出科学探究；25题混合物计算强化定量分析，落实化学观念|

2025-2026学年高一上学期期中考化学试卷 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C B A D A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D C D B C D B D 二、填空题（共40分） 21（8分）.Ⅰ(1) ①②⑥ (2)NaHCO3=Na++HCO3- (3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Ⅱ (4)2；1；2；2；1；4 22．（8分）(1) 黄绿色 (2) (3) 23. （8分） (1)4.5 (2) d c f g ； 避免溶质损失 (3)BD 24.（10分）(1) (2)排尽装置中的，防止干扰后续测定，以减小实验误差(1分）[只要答排CO2即得分] (3)防止空气中的进入装置③，以减小实验误差（1分）[只要答防止空气中CO3进入装置③即得分] (4) (5) 25（6分）.(1)0.3 (2)3.0 (3)15.6 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年/./N[fggN-S[fTSa 注意事项： 准考证号 考号 1.答题前，考生先将自己的姓 0 名、准考证号码填写清楚。 姓名 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且 班级 按正确填涂方式填涂：☐非选 回 择题必须使用0.5毫米黑色字迹的 签字笔书写，字体工整，笔迹清 缺考 口 哥 9 9 选择题（每小题只有2个正确答案，共60分） 1 LA B C D 6 IB四MD 11 D a D 16 ▣ B ) 2 A B C D LB四aD 12 DBC四 D 17 A 四 05 [A B C LD 8 LAJ B C LD 13 LA LB]LC LD 18 LA B LC D 4 A▣B]MD] 9 B四 14 DBD四 19 A C D四 5 LA BC D 10 AIBICDI 15 A]BICID 20 ABICII 二、填空题(40分) 21(8分) (1) (2) (3) (4) Fe3t+S02+H20=Fe2+_S042+ 22(8分) (1) (2) (3) 0 第1页 织 成绩查询：扫描二维码下载云成绩APP 23(8分) (1) (2) a-b- *e* 其目的是 (3) 24(10分) (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) 25(6分) (1) (2) (3) 第2页 2025-2026学年高一上学期期中考化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1; C 12；N 14; O 16 ; Na 23；S 32；Cl 35.5 ；Zn 65；Fe 56 ；Cu 64 ；Ba 137 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共60分） 1．下列属于含氧酸盐的是 A． B． C． D． 2．下列仪器中，常用于“灼烧固体”的是 A． B． C． D． 3．下列反应不属于四大基本反应类型的是 A． B． C． D． 4．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是 ①②③④ A．① B．② C．③ D．④ 5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．云 D．有色玻璃 6．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A．溶液中滴加稀溶液 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加溶液 D．悬浊液中滴加溶液 7．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀盐酸与氢氧化钡的反应 8．下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A．K+、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 10．下列方程式书写正确的是 A．溶于水的电离方程式： B．制造漂白粉的化学方程式： C．硫酸和溶液反应： D．碳酸钡和稀硝酸反应： 11．下列有关及其化合物的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．漂白液的有效成分是 D．新制的氯水应保存在钢瓶中 12．有关化学反应，下列说法正确的是 A．生成0.1mol，转移的电子数为0.4mol B．氧化剂为和 C．每生成33.6LCO时，被还原的为0.75mol D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13．关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是 A．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应： C．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象 D．碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠 14．下列行为符合实验安全要求的是 A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B．金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 15．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法不正确的是 A．装置甲的操作不可以用来配制的溶液 B．用装置乙制取氯气 C．用装置丙可以除去氯气中的少量气体 D．可以使用装置丁制备氢氧化铁胶体 16．工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液是混合物 B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 17．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．标准状况下，11.2L的所含的分子数为 B．0.1mol·L-1的溶液中含有的的个数为 C．同温同压下，体积相同的与，则它们的原子个数比为5:4 D．2.3gNa与足量完全反应，转移的电子数介于和之间 18．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作、均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．过量溶液a(氯化钡)和过量溶液b(碳酸钠)的加入顺序可以调换 C．加入溶液c(盐酸)发生的反应只有： D．操作获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 19．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．的水溶液与混合可能生成 B．的水溶液中只含有两种分子 C．可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D．实验室可用的钾盐为原料制取 20．和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性顺序为。则关于的性质推测，不合理的是 A．可以和碱发生反应 B．可用HCN(浓)和二氧化锰共热制备 C．可以与发生化学反应 D．NaCN和AgCN都易溶于水 二、填空题（共40分） 21（8分）． Ⅰ.按要求填空 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH3COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO3　⑦盐酸　⑧酒精 (1)属于电解质的是 (2)写出①在水溶液中的电离方程式： (3)写出④与⑦反应的离子方程式： Ⅱ 配平方程式 (4) ___Fe3++___SO2+___H2O=___Fe2++___+___ 22（8分）.下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C的水溶液常用于漂白，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： (1)G的化学式： ；气体A的颜色为 (2)写出反应②的化学方程式： (3)C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式： 23（8分）．生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为。某实验小组需要配制480mL生理盐水。 (1)用托盘天平称量 g NaCl固体。 (2)下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→ → →e→ → 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是 (3)下列说法不正确的是________ A．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B．容量瓶使用前需烘干 C．定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D．将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线 24（10分）.实验室按如下装置测定某纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。 回答下列问题： (1)写出装置②中发生的化学反应方程式 (2)滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是 (3)装置④的作用是 (4)盐酸具有挥发性，所以装置③中的必须过量。则装置③发生反应的离子方程式： 、 (5)若样品质量为w g，滴入盐酸后装置③增加的质量为m g，则测定纯碱（含少量NaCl）中碳酸钠的质量分数为 （忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响，用含w、m的代数式表示）。 25（6分）.将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： (1)稀硫酸中溶质物质的量为 mol。 (2)固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度 mol/L。 (3)固体混合物中Na2O2的质量为 g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $