2026-2027学年高一上学期化学期中模拟测试练习卷

高一化学期中模拟测试 一、选择题 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为乙醇(C2H5OH)，该过程中CO2发生了氧化反应 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 碳酸钠的电离方程式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. 单线桥表示反应电子转移的方向与数目： 3. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 4. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. 0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.6mol B. 50mL 2mol·L-1NaCl溶液和100mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等 C. 用1L水吸收22.4L(标准状况下)氯化氢,所得盐酸的物质的量浓度是1mol·L-1 D. 10g 36.5%的盐酸(密度为1.2g·cm-3)与10mL 12mol·L-1盐酸的物质的量浓度是相同的 5.在0.5L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液，c(K+)=0.1mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1， c(NO)=0.2mol·L-1，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3溶液产生的沉淀的物质的量为 A.0.15mol　　　　 B.0.20mol C.0.25mol　　　 D.0.40mol 阅读下列材料，完成下面8~12小题： Cl2是制备含氯消毒剂的重要原料。电解饱和食盐水可以制得Cl2和NaOH溶液。Cl2的水溶液能够杀菌、消毒，但难以保存。将Cl2通入NaOH溶液得到以NaClO为有效成分的84消毒液。利用Cl2与石灰乳反应可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。ClO2的消毒能力比Cl2更强，除用于一般杀菌外，还用于环保、漂白、保鲜等。 6. 关于氯及其化合物的转化，下列说法正确的是 A. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. HCl制备：NaCl溶液和 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 金属Mg制备：溶液 7. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH B. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl C. 用无水氯化钙干燥氯气 D. 含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，提高消毒效果 8. 下列有关含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2能溶于水，可用于工业上生产盐酸 B. HCl具有酸性，可用于水垢的去除 C. ClO2呈黄绿色，可用于环境杀菌消毒 D. NaClO溶液呈碱性，可用于纸浆的漂白 9. 氯气是重要的工业原料,下列化学反应方程式正确的是 A. 氯碱工业生产氯气：2NaCl+H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. 制漂白粉：Cl2 + Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+H2O C. Fe与少量氯气反应：2Fe+2Cl2 2FeCl2 D. 工业生产盐酸：H2＋Cl2 2HCl 10. 实验室制取氯气并检验其性质时，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 11. 已知1－18号非稀有气体元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X元素原子核内无中子，Y最外层电子数目是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是 A. X的阴离子在K电子层有0个电子 B. 加热未打磨的片状Z单质，观察到片状Z单质直接融化滴落 C. Y的一种同位素可以应用于考古 D. XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应 12. 关于反应2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法正确的是 A. H2O2既是氧化剂又是还原剂 B. K2MnF6是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1molO2，转移2mol电子 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO C 向CuSO4的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，有紫红色固体析出 钠与CuSO4发生置换反应 D 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO 14. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒 B. 若试剂1是NaOH溶液，则试剂3为Na2CO3溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气 15. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系,下列判断不正确的是 Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 (绿色) (黄色) (橙红色) A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B.反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性,还原产物是O2 C.酸性K2Cr2O7与酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应中酒精是还原剂 D.反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应 16. 实现CO2减排的措施有多种,其中一种是将CO2催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析不正确的是 A. 图示中，“”代表CH4 B. 该反应的还原产物为H2O C. 该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化 D. 该反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O 17. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 二、非选择题 18. 回答下列问题。 Ⅰ、物质的分类及转化 ①(次磷酸)、②、③溶液、④磷化氢、⑤固体、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧氢氧化铁胶体。请回答下列问题： (1) ②能被吸收生成和，从物质分类的角度看，②属于______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“不成盐氧化物”)。 (2) 以上物质属于非电解质的有______。 (3) 制备⑧的化学方程式______。 (4) 工业上用白磷为原料可以制备④(P为-3价)。反应的方程式如下，请画出该反应的双线桥______。 Ⅱ、微观结构的认识 (5) 请写出质子数为7、中子数为8的氮原子的微粒符号：______；画出钠离子的结构示意图______。 (6) 21.6g中氧原子的数目为，则元素的相对原子质量为______。 (7)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为，浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为______。 (8) 等质量的和，所含中子数之比为______。 19.亚氯酸钠、“84”消毒液(有效成分)和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。 I．过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）制备气体 ①“废液”中回收得到的主要物质是___________(填化学式)。 ②也可改用其他物质代替，最宜选用___________(填字母)。 A． B．酸性高锰酸钾 C．金属锌 （2）吸收气体 ①写出吸收塔中发生反应的化学方程式：___________。 ②“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，原因是___________。 II．某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】24% 【密度】1.18 g·cm-3 （3）此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________(计算结果保留一位小数)。 （4）将“84”消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如下图所示(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强)。该曲线变化的原因是___________。 III．二氯异氰尿酸钠作为消毒剂，优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。 准确称取样品，配成溶液；取上述溶液，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00 mL。 已知：①样品的有效氯 ②实验检测原理为： （5）通过计算判断该样品是否为优质品(写出计算过程)。___________ （6）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值___________(填“偏高”或“偏低”)。 20.实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置B中盛放的试剂是_______。 ③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物有关离子方程式为_______。 ④为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作有_______。 （2）溶液处理含氨氮废水为。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ①NaClO将废水中氧化为，反应的离子方程式为_______。 ②实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是_______。 ③处理后的废水pH在之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为而不是的原因是_______。 21.我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）CaO固体可以捕捉CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如下图所示： ①写出400℃～600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②1000℃时，剩余固体的物质的量为___________mol。 ③CaO固体捕捉CO2的反应温度应___________(填“高于”、“低于”或“等于”)800℃。 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示，制得的CH4通过两步法可制取H2，原理如图2所示。 ①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的n(CH4)：n(O2)=___________。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。 ③理论上，每消耗1mol CO2制得H2的物质的量为___________mol。 3 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 一、选择题 ADCDB、BCBDD、CDBBB、BD 二、非选择题 18.(1)不成盐氧化物 △ (2)②④ (3)FeCl+3HOFe(OH)3胶体+3HCl 化合价升高，失去3×e,被氧化 (4) P,+3NaOH +3H,O=3NaH,PO,+PH,1 (5) ①. N ② 化合价降低，得到3e,被还原 (6)14 (7)0.5mol/L (8)9:10 19.(1) ①. Na2SO ②.A 2CIO,+H,O,+2NaOH=2NaCIO,+0,+2H,O (2) ①. ②.减少双氧水分 解 (3)3.8 (4)NaCIo溶液和二氧化碳反应生成 HG0.HCI0氧化性强于CI0,溶 液氧化性增强，氧化还原电势增大 (5)是优质品 (6)偏低 20.(1) ①. 2KMnO+16HCI(浓)=2KC1+2MnCL2+5CL2↑+8H,0 ②.饱 ≌ 和食盐水 ③.3CL,+60H5CI+C10,+3H,0④.装置C使用冰水浴冷却、 向装置A中缓慢滴加浓盐酸 (2) ①. 2NH,+3CIO=N,+3H,O+3CI ②.NacIO(或HIO)不稳定， 易分解 ③.H为7.0时氨氨去除率高且调节pH所需的酸更少 2 21.(1) ①.C02+20H=C03+H0 ②.B 400-600℃ (2) ①.CaC204 CaC0+C0↑②.0.01 ③.低于 (3) ①.1：2②.NiO+2FeO+HO=H↑+NiFe2O 4③.3