精品解析：贵州清镇市2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 贵州筑牢两江生态屏障，统筹空气、水、垃圾治理。下列做法符合环保理念的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 实验废液直接排放 C. 积极植树造林 D. 大量使用农药、化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A.露天焚烧生活垃圾会释放大量烟尘、有毒有害气体，造成空气污染，不符合环保理念。 B.实验废液常含有腐蚀性、有毒成分，直接排放会污染水体与土壤，不符合环保理念。 C.积极植树造林可吸附空气污染物、涵养水土，有效改善生态环境，符合环保理念。 D.大量使用农药、化肥，会造成土壤污染、水体富营养化等问题，不符合环保理念。 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 取用液体 B. 量取液体 C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体的正确操作要求：瓶塞倒放（防止污染瓶塞进而污染试剂）、标签朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签）、试剂瓶口紧挨倾斜的试管口（防止药液洒出）。图中瓶塞正放、标签未朝向手心、瓶口与试管口悬空，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确。 C.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，图中操作正确。 D.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，图中操作正确。 3. 中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（），其中硅元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。在二氧化硅中，氧元素通常显-2价，设硅元素的化合价为，，解得，因此硅元素的化合价为+4价。 4. 维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为 B. 维生素C中氢元素的质量分数为 C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量是分子中各原子相对原子质量乘以对应原子个数的总和，维生素C的相对分子质量计算式就是，说法正确。 B.化合物中某元素的质量分数，维生素C中氢元素的质量分数应为，选项中的计算式是把原子个数都当成1的最简式的氢元素质量分数，和维生素C的实际组成不符，说法错误。 C.维生素C中三种元素的质量比为，说法正确。 D.根据化学式的微观含义，1个分子就是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，说法正确。 5. 比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是 A. 氮气由氮分子构成，氮分子由氮原子构成，则保持氮气化学性质的粒子一定是氮原子 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 由于相对原子质量铝大于钠，则相同质量的两种金属中铝原子一定比钠原子少 【答案】D 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氮气由氮分子构成，因此保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，而非氮原子，推理错误。 B.单质是由一种元素组成的纯净物。仅由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气与臭氧的混合气体，只含氧元素，但属于混合物，不是单质），推理错误。 C.带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，二者都不属于离子，推理错误。 D.相对原子质量与原子实际质量成正比，满足关系：，其中为相对原子质量，为碳-12原子的实际质量。相同总质量的金属中，原子个数，由于铝的相对原子质量大于钠，单个铝原子实际质量更大，因此相同质量下铝原子的数量比钠原子少，推理正确。 6. 走马灯是中国传统经典花灯，承载着丰富的文化内涵，也是古人利用热空气对流的精巧发明，距今已有上千年历史。走马灯点燃蜡烛后产生热气流，驱动叶轮旋转。图1是走马灯的工作原理图。不同高度的蜡烛燃烧后测得上方叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧时，化学能转化为热能和光能 B. 熄灭蜡烛时产生的白烟具有可燃性 C. 叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 D. 蜡烛越高温度越高，防止温度过高应选择短蜡烛 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧属于化学反应，发光放热，过程中储存的化学能转化为热能和光能，说法正确。 B.熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒，石蜡具有可燃性，因此白烟可以燃烧，说法正确。 C.叶轮处的气体是蜡烛燃烧后的热气流，蜡烛燃烧会消耗氧气、生成二氧化碳和水蒸气，和原空气的成分及含量并不完全相同，说法错误。 D.从图2的温度曲线可以看出，蜡烛高度越高，叶轮开口处的空气温度越高，因此为了防止温度过高，应选择短蜡烛，说法正确。 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。 （1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是_______。在下加压，可将氦气转化为液氦，该转化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”） （2）厨房常用的加碘盐、补铁酱油，它们中的“碘”、“铁”指的是_______（填“元素”或“原子”）。地壳中含量最多的金属元素是_______元素。 （3）木炭在生活中可用作燃料，其充分燃烧的表达式为_______，该反应的基本反应类型是_______。 【答案】（1） ①. 氮气（或） ②. 物理变化 （2） ①. 元素 ②. 铝（或） （3） ①. （或） ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是占比最高的气体；氦气加压变为液氦的过程仅发生状态改变，无新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 生活中营养补充剂里的“碘”“铁”是从宏观组成层面描述的元素，与原子、分子等具体微观存在形态无关；地壳中元素含量排序前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝。 【小问3详解】 木炭主要成分为碳，充分燃烧时与氧气在点燃条件下生成二氧化碳；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应（氧化反应不属于初中要求的基本反应类型范畴）。 8. 阅读下列科普短文，回答相关问题 通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。工业合成氨的反应原理主要是在合成塔中和在高温、高压的条件下经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气的物理性质有_______（写一条即可），表示的意义是_______。 （2）图1是氮原子的原子结构示意图，氮原子核外共有_______个电子，在化学反应中易_______（选填“得到”或“失去”）电子 （3）图2中在合成塔中发生反应的表达式为_______，从微观分析该反应的实质是_______。 （4）结合图3信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （5）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （6）根据下表中数据回答问题：在时，欲将与、分离，最好将温度控制在__________。 物质 沸点/℃ 【答案】（1） ①. 通常情况下无色（或有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水、常温加压易液化，任写一条即可） ②. 2个氨分子 （2） ①. 7##七 ②. 得到 （3） ①. 或 ②. 氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子 （4）B （5） 未反应的氮气（）和氢气（） （6） -196℃ ～ -33℃之间 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、密度、溶解性、易液化均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故氨气的物理性质有：通常情况下无色、有刺激性气味；密度比空气小；极易溶于水；常温加压即可被液化； 化学式前面的数字表示分子个数，故表示的意义是：2个氨分子； 【小问2详解】 原子的核外电子总数等于各层电子数之和，则氮原子核外电子数为：； 氮原子最外层有5个电子，大于4，在化学反应中易得到3个电子达到8电子稳定结构； 【小问3详解】 根据题干信息，合成塔内是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，符号表达式为：，文字表达式为：； 化学反应的微观实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，对应该反应的微观实质是：氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子； 【小问4详解】 从图3曲线可知：相同压强下，温度越低，平衡时氨的含量越高；相同温度下，压强越大，平衡时氨的含量越高。对比四个选项，300℃、500大气压的条件下氨含量最高，对应选项B； 【小问5详解】 题干明确说明反应后将未反应的和重新混合继续合成，因此这两种物质可循环利用； 【小问6详解】 根据沸点数据，分离时需使液化，而、仍为气态。温度低于的沸点（-33℃）时为液态，温度高于的沸点（-196℃）时、仍为气态，因此温度控制在-196℃～-33℃之间时，可实现二者的分离。 9. 利用下图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取氧气。 ①仪器a的名称是_______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的表达式是_______，选择的发生装置是_______（填字母序号）。若选择装置D收集氧气，验满的方法是_______。 （2）利用图2装置验证氧气的化学性质，该实验中观察到的实验现象是______________，反应的表达式是_______。 （3）利用图3装置“测定空气中氧气的含量” 红磷燃烧的反应表达式是_______，能证明空气中氧气含量的现象是_______。 （4）探索制取氧气的新方法：变压吸附法制氧气，利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图4、图5可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附。 ②过程2中，采用_______方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ## ③. A ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ②. ## （3） ①. ## ②. 冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气体积的 （4） ①. 氮 ②. 降压（减压） 【解析】 【小问1详解】 略。 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。 高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，选用固体加热型发生装置A。 氧气有助燃性，利用氧气使带火星木条复燃的性质验满；放在瓶口，检验瓶口是否充满氧气。 【小问2详解】 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铁和氧气点燃生成四氧化三铁。 铁丝只能在纯氧中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁；瓶底预先放水，防止高温熔融物炸裂集气瓶。 【小问3详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷。 红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小；进入水的体积就是消耗氧气的体积，证明氧气约占空气体积的。 【小问4详解】 观察吸附曲线，相同压强条件下，氮气在分子筛上的吸附量远大于氧气，所以氮气更容易被吸附，氧气流出。 由题图流程可知，加压吸附，降压解吸；降低压强，被吸附的氮气脱附释放，分子筛恢复吸附能力。 10. 某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下实验 （1）教材实验（图1）：该实验可以观察到的实验现象是_____，实验结论可以说明的分子性质是_____。 （2）改进实验：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注满酒精，密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是_______。 （3）为进一步探究分子运动现象，同学们在老师的带领下按图3继续进行实验，并借助数字化传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图4，据此回答问题 ①U形管a对应的曲线是_______（填“X”或“Y”）。 ②该实验证明了______________。 ③相比于教材中的实验设计，该实验最主要的优点有_______。 【答案】（1） ①. B中溶液变为红色 ②. 分子在不断运动 （2）分子之间存在间隔 （3） ①. X ②. 温度越高，分子的运动速率越快 ③. 比较环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象是：B中溶液变为红色，可以说明的分子性质是：分子在不断运动； 【小问2详解】 密封后静置，30日后变为颜色均匀的混合液，说明分子在不断运动，混合液的体积变小，说明分子之间存在间隔，几种分子互相扩散到了对方的间隔中去； 【小问3详解】 ①分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，左侧试管在加热，温度较高，氨分子运动速率较快，故相同时间内，左侧氨气浓度大，故U形管a对应的曲线是X； ②该实验的变量是温度，其他因素相同，且相同时间内，温度越高，氨气浓度越大，说明温度越高，分子的运动速率越快； ③相比于教材中的实验设计，该实验在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保。 11. 水是生命之源、化学之基。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的净化 （1）膜分离技术可用于淡化海水如图1所示，通过膜的主要微观粒子是_______（填微观粒子名称）。 （2）小组同学用注射器、蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个便携净水器如图2。 ①活性炭的作用是_______。 ②长江水经图2装置净化后所得的水是_______（填“纯净物”或“混合物”） 任务二：探究水的组成：兴趣小组同学利用图3两个实验探究出了水的组成。 （3）①请写出方案一反应的实验现象_______。 ②方案二是电解水的实验，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后切断电源，若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。电解水反应的表达式为_______。 ③可以证明水是由氢、氧元素组成的证据有_______。 任务三：探究水质检测与环保 TDS值（ppm） 0～50 50～100 100～200 200～400 水质等级 纯度高，放心饮用 纯度较高，不宜直接饮用 纯度一般，会结水垢 普通生活用水 （4）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质等级的关系如上表。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图4，则净化后的水质等级为_______。 【答案】（1）水分子 （2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 混合物 （3） ①. 氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾 ②. 6 ③. ④. 氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别含氢、氧元素，化学反应前后元素种类不变，都能证明水由氢、氧元素组成  （4）纯度一般，会结水垢 【解析】 【小问1详解】 海水淡化膜只允许体积更小的水分子通过，海水中的盐类离子无法透过，因此通过膜的微观粒子是水分子。 【小问2详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，初中阶段明确其作用是吸附水中的色素和异味。 ②该自制净水器只能除去难溶性杂质、色素和异味，无法除去水中的可溶性钙镁化合物等可溶性杂质，因此得到的水属于混合物。 【小问3详解】 ①方案一是氢气在空气中点燃的实验，现象为氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。 ②电解水时“正氧负氢、氢二氧一”：b试管连接电源正极，产生的是氧气，a试管连接负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍，因此氧气体积为时，氢气体积为，其反应的符号表达式为。 ③ 根据化学反应前后元素种类不变的规律：氢气燃烧只生成水，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，说明水由氢氧元素组成；电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，也能推导出水由氢、氧元素组成。 【小问4详解】 测得水样TDS值为，落在的区间内，对应水质等级为“纯度一般，会结水垢”。 12. 某化学兴趣小组的同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验探究】 （1）填空 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ．向A、B两支试管中先分别加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，再向B试管中加入a g淀粉 A中无明显现象，B中产生可使带火星的木条复燃的气体 B中产生的气体是____ Ⅱ．待B试管中再没有现象发生时，重新加入5%的过氧化氢溶液；多次重复上述操作 ________________ 淀粉的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化 Ⅲ．反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 滤渣质量为_______g （2）实验结论______________。 【实验拓展】如图2所示装置（夹持装置已略去）可对比淀粉与二氧化锰的催化效果。实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 淀粉0.5 g a Ⅱ 二氧化锰0.5 g b （3）上述实验中“待测数据”是指_______，若，则可得出的结论是_______。 （4）写出在二氧化锰的作用下发生化学反应的表达式_______。 【拓展探究】深刻理解催化剂的催化原理 （5）以上反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图3，你认为催化剂能加速反应的原因是____________。 【答案】（1） ①. 氧气（或​） ②. 多次加入过氧化氢溶液后，试管中都能迅速产生可使带火星的木条复燃的气体（或每次加入过氧化氢都快速冒出气泡） ③. a （2）淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 （3） ①. 生成气体所需要的时间 ②. 二氧化锰的催化效果比淀粉好（或相同条件下，二氧化锰加快过氧化氢分解的速率比淀粉更快） （4） （5）催化剂降低了分子分解为原子需要吸收的能量 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，过氧化氢分解的产物为水和氧气，因此B试管中生成的可使带火星的木条复燃的气体是氧气； 该步骤的实验目的是验证反应后淀粉的化学性质没有改变，仍然具备催化过氧化氢分解的能力，因此重复加过氧化氢时，淀粉依旧可以催化分解，持续产生能使带火星的木条复燃的氧气； 催化剂的核心特征之一是反应前后自身质量不发生改变，实验初始向B试管加入了淀粉，因此反应后回收称量得到的滤渣（淀粉）质量仍为。 【小问2详解】 结合三组实验的结论：淀粉可以加快过氧化氢分解速率、且反应前后淀粉的化学性质和质量均未发生变化，完全满足催化剂的定义，因此验证了最初的猜想。 【小问3详解】 该实验的目的是对比淀粉和二氧化锰的催化效果，控制生成气体体积统一为，通过测定收集等体积气体的耗时长短，即可定量判断反应速率的快慢；若，代表使用淀粉作催化剂时，收集气体的耗时比二氧化锰更长，说明相同条件下二氧化锰催化过氧化氢分解的反应速率更快，催化效果更优。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为。 【小问5详解】 从能量变化图可以看出，加入催化剂后，反应过程需要达到的最高能量（活化能）远低于非催化反应的能量峰值，降低了反应的能垒，让更多反应物分子可以在更低的能量条件下完成分解，因此大幅加快了反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 贵州筑牢两江生态屏障，统筹空气、水、垃圾治理。下列做法符合环保理念的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 实验废液直接排放 C. 积极植树造林 D. 大量使用农药、化肥 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 取用液体 B. 量取液体 C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯 3. 中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（），其中硅元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为 B. 维生素C中氢元素的质量分数为 C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12 D. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 5. 比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是 A. 氮气由氮分子构成，氮分子由氮原子构成，则保持氮气化学性质的粒子一定是氮原子 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 由于相对原子质量铝大于钠，则相同质量的两种金属中铝原子一定比钠原子少 6. 走马灯是中国传统经典花灯，承载着丰富的文化内涵，也是古人利用热空气对流的精巧发明，距今已有上千年历史。走马灯点燃蜡烛后产生热气流，驱动叶轮旋转。图1是走马灯的工作原理图。不同高度的蜡烛燃烧后测得上方叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧时，化学能转化为热能和光能 B. 熄灭蜡烛时产生的白烟具有可燃性 C. 叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 D. 蜡烛越高温度越高，防止温度过高应选择短蜡烛 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7. 生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。 （1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是_______。在下加压，可将氦气转化为液氦，该转化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”） （2）厨房常用的加碘盐、补铁酱油，它们中的“碘”、“铁”指的是_______（填“元素”或“原子”）。地壳中含量最多的金属元素是_______元素。 （3）木炭在生活中可用作燃料，其充分燃烧的表达式为_______，该反应的基本反应类型是_______。 8. 阅读下列科普短文，回答相关问题 通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。工业合成氨的反应原理主要是在合成塔中和在高温、高压的条件下经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气的物理性质有_______（写一条即可），表示的意义是_______。 （2）图1是氮原子的原子结构示意图，氮原子核外共有_______个电子，在化学反应中易_______（选填“得到”或“失去”）电子 （3）图2中在合成塔中发生反应的表达式为_______，从微观分析该反应的实质是_______。 （4）结合图3信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_______。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （5）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_______。 （6）根据下表中数据回答问题：在时，欲将与、分离，最好将温度控制在__________。 物质 沸点/℃ 9. 利用下图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取氧气。 ①仪器a的名称是_______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的表达式是_______，选择的发生装置是_______（填字母序号）。若选择装置D收集氧气，验满的方法是_______。 （2）利用图2装置验证氧气的化学性质，该实验中观察到的实验现象是______________，反应的表达式是_______。 （3）利用图3装置“测定空气中氧气的含量” 红磷燃烧的反应表达式是_______，能证明空气中氧气含量的现象是_______。 （4）探索制取氧气的新方法：变压吸附法制氧气，利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图4、图5可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_______（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附。 ②过程2中，采用_______方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 10. 某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下实验 （1）教材实验（图1）：该实验可以观察到的实验现象是_____，实验结论可以说明的分子性质是_____。 （2）改进实验：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注满酒精，密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是_______。 （3）为进一步探究分子运动现象，同学们在老师的带领下按图3继续进行实验，并借助数字化传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图4，据此回答问题 ①U形管a对应的曲线是_______（填“X”或“Y”）。 ②该实验证明了______________。 ③相比于教材中的实验设计，该实验最主要的优点有_______。 11. 水是生命之源、化学之基。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的净化 （1）膜分离技术可用于淡化海水如图1所示，通过膜的主要微观粒子是_______（填微观粒子名称）。 （2）小组同学用注射器、蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个便携净水器如图2。 ①活性炭的作用是_______。 ②长江水经图2装置净化后所得的水是_______（填“纯净物”或“混合物”） 任务二：探究水的组成：兴趣小组同学利用图3两个实验探究出了水的组成。 （3）①请写出方案一反应的实验现象_______。 ②方案二是电解水的实验，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后切断电源，若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。电解水反应的表达式为_______。 ③可以证明水是由氢、氧元素组成的证据有_______。 任务三：探究水质检测与环保 TDS值（ppm） 0～50 50～100 100～200 200～400 水质等级 纯度高，放心饮用 纯度较高，不宜直接饮用 纯度一般，会结水垢 普通生活用水 （4）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质等级的关系如上表。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图4，则净化后的水质等级为_______。 12. 某化学兴趣小组的同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验探究】 （1）填空 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ．向A、B两支试管中先分别加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，再向B试管中加入a g淀粉 A中无明显现象，B中产生可使带火星的木条复燃的气体 B中产生的气体是____ Ⅱ．待B试管中再没有现象发生时，重新加入5%的过氧化氢溶液；多次重复上述操作 ________________ 淀粉的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化 Ⅲ．反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 滤渣质量为_______g （2）实验结论______________。 【实验拓展】如图2所示装置（夹持装置已略去）可对比淀粉与二氧化锰的催化效果。实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 淀粉0.5 g a Ⅱ 二氧化锰0.5 g b （3）上述实验中“待测数据”是指_______，若，则可得出的结论是_______。 （4）写出在二氧化锰的作用下发生化学反应的表达式_______。 【拓展探究】深刻理解催化剂的催化原理 （5）以上反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图3，你认为催化剂能加速反应的原因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $