周周测13 第4章 认识化学反应 第1～3节（周测）化学新教材沪教版九年级上册

周周测13 （范围：第4章 认识化学反应 第1节 化学反应发生的条件 第2节 化学反应中的质量关系 第3节 化学方程式的书写及应用 限时：45分钟 总分：55分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代使用的火折子如图。盖上竹筒帽，草纸保留火星；打开竹筒帽，对着火星吹气，草纸燃烧。下列说法错误的是 A．草纸是可燃物 B．竹筒帽有一定的透气性 C．吹气是为了使草纸温度升高 D．盖帽是为了减少草纸与氧气接触 【答案】C 【详解】A.草纸可以燃烧，属于可燃物，A正确； B.盖上竹筒帽后草纸仍能保留火星，说明有少量氧气进入维持火星不熄灭，因此竹筒帽有一定透气性，B正确； C.吹气的作用是为火星处补充充足的氧气，促进燃烧，并非升高草纸温度，C错误； D.盖上竹筒帽可减少空气进入量，从而减少草纸与氧气的接触，避免草纸完全燃烧，仅保留火星，D正确。 2．纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A．纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4 B．激光手电照射为反应提供所需温度 C．实验过程中气球先膨胀后不变 D．水的作用是避免锥形瓶炸裂 【答案】C 【详解】A.铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色，纳米铁粉燃烧符合该反应规律，说法正确。 B.激光手电照射可释放热量，使温度达到纳米铁粉的着火点，为反应提供所需温度，说法正确。 C.纳米铁粉燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球先膨胀；反应消耗瓶内氧气，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，气球会缩小变瘪，并非最终不变，说法错误。 D.锥形瓶底部的水可承接高温熔融物，避免锥形瓶受热不均炸裂，说法正确。 3．甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，生成物为乙烯和水，其反应的化学方程式为。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氢原子个数不会增多，错误。 C.催化剂的性质是反应前后质量和化学性质都不变，错误。 D.由化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）的分子个数比为，正确。 4．模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 【答案】B 【分析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是，乙是，丙是，配平得反应方程式：。 【详解】A.甲（）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为，错误。 B.乙（）中碳、氧元素质量比为，正确。 C.由配平的方程式可知，生成乙（）和丙（）的分子个数比为，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 5．从盐湖中提取锂盐的反应为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2X，则X的化学式是 A．Na B．Na2O C．NaCl D．NaOH 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、2、2、1、3，反应后除2X外Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 6．DRM反应制备合成气（氢气和一氧化碳）的微观示意图（未配平）如下图所示。下列有关该反应的分析中正确的是 A．反应后的数目减少 B．的相对分子质量为28 C．消耗的与生成的分子数之比为1∶1 D．反应中发生氧化反应 【答案】B 【分析】根据微观示意图可知，反应的方程式为： 【详解】A.化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误。 B.的相对分子质量为，正确。 C.从化学方程式可知，消耗的和生成的分子数之比为，错误。 D.反应中失去氧，发生还原反应，错误。 7．下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可制得合成气（丁和戊）。下列说法错误的是 A．合成气可用于还原CuO制备Cu B．分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等 C．若生成的丁和戊分子数之比为2:5，则消耗的乙和丙的分子数之比为4:3 D．若某条件下生成的丁和戊分子数之比为1:4，则可能有其它反应生成了氢气 【答案】C 【详解】甲:CO2（二氧化碳）乙：（甲烷），丙：（水），合成气丁：（一氧化碳），戊：（氢气） A.分析图示信息，该反应产生的合成气为一氧化碳、氢气的混合气体，二者均具有还原性，均可将氧化铜还原为铜，A说法正确。 B.甲或丙分别与足量乙反应，化学方程式分别为（①）、（②）。二氧化碳、水与生成合成气的分子个数比均为1:4，则分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等，B说法正确； C.生成的丁和戊分子数之比为，设发生x个反应①，同时发生y个反应②，则：     解得：，x：y=1:6，则乙和丙的分子个数比为：（1+6）：6=7:6，说法错误。 D.只发生①②时，假设只有这两个反应，最多是3倍CO；现在丁:戊=1:4，更多，说明有别的副反应产生氢气，D正确。 8．中国空间站“天宫”上可用LiClO4固体作为紧急情况下的备用氧气源：LiClO4= LiCl+2O2↑。若平均每小时需要为每名航天员提供48g氧气，则理论上每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为 A． 1917g B． 3834g C． 79.875g D． 159.75g 【答案】A 【详解】分析题干信息，理论上每名航天员每天需要氧气的质量为， 设每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为x x=1917g 则每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为1917g 9．2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的化学式为CH2 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 C．该反应的原子利用率为100% D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】C 【分析】根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式，配平得反应为：； 【详解】A.丙的化学式为，是其最简式而非化学式，错误； B.配平后参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误； C.该反应只有1种生成物，反应物的所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%，正确； D.化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，仅分子种类发生改变，错误。 10．在催化剂作用下，甲醇（CH3OH）与水反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应物是两种氧化物 B．反应后催化剂的质量变小 C．氢元素化合价在反应前后发生了改变 D．反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物含三种元素，不属于氧化物，错误。 B.催化剂的特征是反应前后质量和化学性质均不变，错误。 C.反应前元素在、中均为+1价，反应后是单质，元素化合价为0，化合价发生了改变，正确。 D.化学方程式未配平，正确的化学方程式为：，错误。 11．实验室取16g Fe2O3模拟工业炼铁，反应的原理为。一段时间后，测得固体中。已知：，则Fe2O3的转化率w为 A．70% B．75% C．80% D．100% 【答案】B 【详解】反应前后铁元素全部留在固体中，质量不变，因此，由反应后，得，剩余氧元素全部存在于未反应的中。中氧元素质量分数为，故未反应的质量为，参加反应的质量为，则的转化率为，故选B。 12．硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下，将烟气、H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液，可实现无害化处理。转化过程如图所示，其中Ce（铈）是一种金属元素。下列说法正确的是 A．反应①中，化合价发生变化的元素有3种 B．反应②中，消耗30 kg NO，生成664kg Ce(SO4)2 C．该转化过程中，溶液的质量始终保持不变 D．加快混合气体的通入速率一定有利于NO的转化 【答案】B 【详解】A、如图所示，反应①中氢气和反应生成和硫酸，其中只有氢元素和铈化合价改变，一共 2 种；错误； B、反应②，由此可得NO和质量比是30:664；故30kgNO，反应生成664kg；正确； C、根据题意，反应物有氢气、一氧化氮，生成物有氮气和水蒸气，故溶液质量不是一直不变；错误； D、若混合气体通入速率过快，气体来不及和溶液充分接触反应就会逸出，反而会降低NO的转化率，并非通入速率越快越有利于NO转化；错误； 二、非选择题：本题共1小题，除标明外，每空1分，共7分。 13．汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________（写一种微观粒子）。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。（2分） （5）在该反应中，每生成44 g CO2，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________（答一条）。 【答案】 （1）1:2/2:1 （2）丁/ （3）碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可） （4） （5）28 （6）降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可） 【详解】（1）如图所示， 丙为，1个分子含1个碳原子、2个氧原子，故两种原子个数比为1:2或者2:1。 （2） 单质是同种元素组成的纯净物，丁为，仅由氮元素组成，属于单质，其余三种均为不同元素组成的化合物。 （3）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。 （4）根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，化学方程式略。 （5）根据配平的化学方程式，参与反应的和生成的质量比为，因此生成44g 时，转化的质量为28g。 （6）该反应将有毒的、转化为无毒的和，可减少汽车尾气对环境的危害。 三、计算题：本题共4小题，每题6分，共24分。 14．（6分）航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为_________。 （2）氧烛（内含等物质）也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：。若完全反应，则理论上可生成的质量为多少千克？（写出计算过程） 【答案】 （1）氧气/ （2）解：设理论上可生成的O2质量为x。 x=1.92kg 答：理论上可生成的O2质量为1.92kg。 【详解】（1）电解水实验的规律为“正氧负氢、氢二氧一”，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体是氧气。 （2）略。 15．（6分）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量（写出计算过程）。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】 （1）解：设样品中的质量为。 答：2.00 g样品中的质量为。 （2）符合 【详解】（1）见答案 （2）2.00g样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 16．（6分）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠（Na2O2）能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度（质量分数），他们将2g该样品与足量水反应（反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应），并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】 （1）0.32 （2）解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g； （2）见答案。 17．（6分）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。 已知：工业Cu2O产品质量指标（HG/T2961—2010）如下表： 质量指标名称 优等品 一等品 合格品 Cu2O质量分数（≥） 97.0% 96.0% 95.0% 某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：（注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失） 步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的（足量）稀硫酸中； 步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体（洗涤液全部并入滤液）； 步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。 通过计算，回答下列问题： （1）步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ （2）判断该产品达到的质量指标。 【答案】 （1）解：设骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量为x，Cu2O的质量为y。 x=40.0g y=36.0g 则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数 答：则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数5%。 （2）Cu2O质量分数为 答：该产品为优等品。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测13 （范围：第4章 认识化学反应 第1节 化学反应发生的条件 第2节 化学反应中的质量关系 第3节 化学方程式的书写及应用 限时：45分钟 总分：55分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代使用的火折子如图。盖上竹筒帽，草纸保留火星；打开竹筒帽，对着火星吹气，草纸燃烧。下列说法错误的是 A．草纸是可燃物 B．竹筒帽有一定的透气性 C．吹气是为了使草纸温度升高 D．盖帽是为了减少草纸与氧气接触 2．纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A．纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4 B．激光手电照射为反应提供所需温度 C．实验过程中气球先膨胀后不变 D．水的作用是避免锥形瓶炸裂 3．甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 4．模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 5．从盐湖中提取锂盐的反应为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2X，则X的化学式是 A．Na B．Na2O C．NaCl D．NaOH 6．DRM反应制备合成气（氢气和一氧化碳）的微观示意图（未配平）如下图所示。下列有关该反应的分析中正确的是 A．反应后的数目减少 B．的相对分子质量为28 C．消耗的与生成的分子数之比为1∶1 D．反应中发生氧化反应 7．下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可制得合成气（丁和戊）。下列说法错误的是 A．合成气可用于还原CuO制备Cu B．分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等 C．若生成的丁和戊分子数之比为2:5，则消耗的乙和丙的分子数之比为4:3 D．若某条件下生成的丁和戊分子数之比为1:4，则可能有其它反应生成了氢气 8．中国空间站“天宫”上可用LiClO4固体作为紧急情况下的备用氧气源：LiClO4= LiCl+2O2↑。若平均每小时需要为每名航天员提供48g氧气，则理论上每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为 A． 1917g B． 3834g C． 79.875g D． 159.75g 9．2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．物质丙的化学式为CH2 B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 C．该反应的原子利用率为100% D．反应前后分子、原子的种类均发生改变 10．在催化剂作用下，甲醇（CH3OH）与水反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应物是两种氧化物 B．反应后催化剂的质量变小 C．氢元素化合价在反应前后发生了改变 D．反应的化学方程式为 11．实验室取16g Fe2O3模拟工业炼铁，反应的原理为。一段时间后，测得固体中。已知：，则Fe2O3的转化率w为 A．70% B．75% C．80% D．100% 12．硝酸工厂烟气中含大量NO气体，常温下，将烟气、H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液，可实现无害化处理。转化过程如图所示，其中Ce（铈）是一种金属元素。下列说法正确的是 A．反应①中，化合价发生变化的元素有3种 B．反应②中，消耗30 kg NO，生成664kg Ce(SO4)2 C．该转化过程中，溶液的质量始终保持不变 D．加快混合气体的通入速率一定有利于NO的转化 二、非选择题：本题共1小题，除标明外，每空1分，共7分。 13．汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________（写一种微观粒子）。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。（2分） （5）在该反应中，每生成44 g CO2，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________（答一条）。 三、计算题：本题共4小题，每题6分，共24分。 14．（6分）航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为_________。 （2）氧烛（内含等物质）也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：。若完全反应，则理论上可生成的O2质量为多少千克？（写出计算过程） 15．（6分）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量（写出计算过程）。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 16．（6分）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠（Na2O2）能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度（质量分数），他们将2g该样品与足量水反应（反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应），并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。 17．（6分）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。 已知：工业Cu2O产品质量指标（HG/T2961—2010）如下表： 质量指标名称 优等品 一等品 合格品 Cu2O质量分数（≥） 97.0% 96.0% 95.0% 某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：（注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失） 步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的（足量）稀硫酸中； 步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体（洗涤液全部并入滤液）； 步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。 通过计算，回答下列问题： （1）步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ （2）判断该产品达到的质量指标。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $