周周测06 第2章 空气与水资源 第1～3节（周测）化学新教材沪教版九年级上册

周周测06 （范围：第2章 空气与水资源 第1节 空气的组成 第2节 性质活泼的氧气 第3节 氧气的制备 限时：45分钟 总分：50分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A．稀有气体作电光源 B．氧气用于炼钢 C．液氮用作冷冻治疗 D．酒精用于人体降温 【答案】B 【详解】A.稀有气体作电光源，是利用通电时稀有气体可发出不同颜色光的物理性质，过程无新物质生成，A不符合题意。 B.氧气用于炼钢，是利用氧气的氧化性，可与生铁中的碳等杂质发生氧化反应除去杂质，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，B符合题意。 C.液氮用作冷冻治疗，是利用其汽化吸热的物理性质，过程无新物质生成，C不符合题意。 D.酒精用于人体降温，是利用酒精挥发吸热的物理性质，过程无新物质生成，D不符合题意。 2．构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A．可加热仪器分类 B．物质的分类 C．反应类型之间的关系 D．空气组成 【答案】C 【详解】A.可加热仪器分为两类，试管、蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶需垫陶土网间接加热，分类正确。 B.物质根据组成种类分为纯净物和混合物，二者为并列关系，分类正确。 C.氧化反应和化合反应是交叉关系（部分化合反应属于氧化反应，部分氧化反应属于化合反应），并非并列关系，模型错误。 D.空气按体积分数计算，约占78%，约占21%，其他成分约占1%，模型正确。 3．下列关于实验室制氧气和工业分离液态空气法的对比，说法正确的是 A．两者都属于化学变化 B．两种方法都可以获得纯净无杂质的氧气 C．都是利用沸点不同制取氧气 D．工业制氧气的原料是空气，实验室制备的原料是含氧元素的物质 【答案】D 【详解】A、C.实验室制氧气是含氧物质发生分解反应生成新物质，属于化学变化，工业分离液态空气是利用液氮（沸点）和液氧（沸点）的沸点差异分离组分，无新物质生成，属于物理变化，A、C错误； B.工业分离液态空气得到的氧气仍混有稀有气体等杂质，为混合物，无法得到纯净无杂质的氧气，B错误； D.工业制氧气以空气为原料，直接分离其中的氧气组分,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要生成，实验室制备的原料必须含有氧元素，D正确。 4．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、收集、制备说法正确的是 A．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．可用向上排空气法或排水法收集氧气 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3 D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 【答案】B 【详解】A.氧气是不易溶于水的气体，鱼能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，并非氧气易溶于水，A错误。 B.氧气密度大于空气且不与空气组分反应，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，B正确。 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产物是，不是，C错误。 D.比较不同催化剂的催化效果需控制单一变量，除催化剂种类不同外，溶液浓度等其余条件应完全一致，图中两组浓度不同，无法得出准确结论，D错误。 5．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法错误的是 A．制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 B．检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管 C．加热试管内固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯外焰集中加热 D．加热氯酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 【答案】D 【详解】A.制取气体时必须先查气密性，再装药品，避免装置漏气导致收集不到气体、浪费药品，操作正确。 B.检查气密性时先把导管末端伸入水中，再用手捂试管，通过观察导管口是否有气泡判断气密性，操作正确。 C.加热试管内固体时先预热让试管底部均匀受热，再集中加热，防止试管受热不均炸裂，操作正确。 D.加热氯酸钾用排水法收集氧气的实验结束时，如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强变小，水槽里的冷水会倒吸进热的试管，导致试管炸裂，正确操作应该是先移出导管，再熄灭酒精灯，说法错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。 6．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶 7．下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾是紫黑色固体 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 8．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 【答案】6．C 7．A 8．A 【详解】6．高锰酸钾制氧气是固体加热型实验，需酒精灯加热、试管盛装药品、集气瓶收集氧气；漏斗用于过滤或添加液体，该实验无需使用。 7．A.高锰酸钾常温下为紫黑色固体，表述正确； B.题干明确说明高锰酸钾受热易分解，表述错误； C.高锰酸钾易溶于水，表述错误； D.反应为，部分氧元素留在、中，并未全部转化为氧气，表述错误。 8．A.加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，操作正确； B.向上排空气法收集氧气时，导管应伸至集气瓶底部可排尽瓶内空气，收集到更纯净的氧气，操作错误； C.氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误； D.铁丝燃烧实验需在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图示未做处理，操作错误。 9．实验室用30 mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。下列操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用固体 C．收集氧气 D．验满氧气 【答案】D 【详解】A.关闭分液漏斗活塞后捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出、松手后导管内形成稳定水柱，说明气密性良好，操作规范。 B.取用粉末状固体时，瓶塞倒放、用药匙取药，符合固体药品取用规则，操作规范。 C.氧气密度大于空气，要收集干燥氧气选用向上排空气法，导管伸入集气瓶底部可排尽瓶内空气，操作规范。 D.氧气验满时，需将带火星的木条放在集气瓶口检验，不能伸入瓶内，图示操作不符合验满要求，不规范。 10．细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验不能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 验满氧气 带火星的木条放在瓶口 B 区分二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 C 除去氮气中的氧气 伸入红热的木炭 D 检验蜡烛燃烧是否生成水 在火焰上方罩干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氧气具有助燃性，氧气验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故选项能达到实验目的。 B．二氧化锰为黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，通过观察颜色可以区分，故选项能达到实验目的。 C．伸入红热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入新的杂质气体（二氧化碳），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D．在蜡烛火焰上方罩干燥的烧杯，当观察到烧杯内壁有水雾产生时，证明蜡烛燃烧产物中有水，故选项能达到实验目的。 11．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A．丙中冰水混合物的作用是将中含有的水蒸气冷凝 B．乙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 【答案】B 【详解】A.加热过氧化氢溶液时，生成的中会混有大量受热蒸发的水蒸气，丙中冰水混合物可以将水蒸气冷凝，从而除去中的水蒸气，说法正确。 B.乙的实验条件是“加热、无催化剂”，丁的实验条件是“常温、加二氧化锰”，存在温度、是否添加催化剂两个变量，无法单独得出温度对化学反应速率的影响，说法错误。 C.甲和丁均为常温下的6%过氧化氢溶液，唯一变量是是否加入二氧化锰，甲中木条不复燃（反应速率极慢），丁中木条复燃（反应速率快），可证明催化剂会影响化学反应速率，说法正确。 D.乙和丙中过氧化氢均被加热，唯一变量是生成的气体是否经过冰水除水蒸气，乙中木条不复燃，丙中木条复燃，说明乙中木条不复燃是因为大量水蒸气冲淡了浓度，说法正确。 12．探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果。分别取大小相同、块状的两种催化剂于锥形瓶中，加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如图-1所示，装置中气压变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是 A．两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块 B．土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65s C．两次实验产生氧气的质量相等 D．由曲线可知，反应时压强增大可推出过氧化氢的分解反应是放热反应 【答案】D 【详解】A.猪肝组的气压上升速率更快，说明相同时间内生成氧气更多，反应速率更快，催化效果更好，故选项说法正确； B.土豆组曲线在65s时达到气压峰值，说明此时过氧化氢已完全分解，之后温度下降导致气压降低，故选项说法正确； C.两次实验所用过氧化氢的浓度、体积完全相同，所含H2O2质量相等，完全分解生成O2的质量相等，与催化剂种类无关，故选项说法正确； D.反应时压强增大的主要原因是过氧化氢分解生成氧气气体，仅通过压强增大无法推出反应放热。故选项说法错误。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共26分。 13．（4分）工业制取氧常用的方法有两种，包括利用沸点不同分离液态空气以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）利用沸点不同分离液态空气制氧气时，先分离出来的是氮气，说明氮气的沸点比氧气的________（填“高 ”或“低 ”）。 （2）膜分离技术制取氧气发生的是________（填“物理 ”或者“化学 ”）变化。 （3）从物质的分类角度考虑，膜分离得到的富氮气体属于_________（填“纯净物 ”或者“混合物 ”）。 （4）下列区分氮气、氧气的方法可行的是________（填字母）。 A．用燃着的木条 B．用带火星的木条 C．用澄清石灰水 【答案】 （1）低 （2）物理 （3）混合物 （4）AB 【详解】（1）分离液态空气的原理是利用各组分沸点不同进行分离，沸点更低的物质先汽化被分离出来，氮气先被分离，说明氮气沸点低于氧气。 （2）膜分离技术仅将空气中的氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化。 （3）富氮中除氮气外还含有其他气体成分，由多种物质组成，属于混合物。 （4）氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺、带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，会使上述木条熄灭，AB方法可行；氮气和氧气均不与澄清石灰水反应，无法用其区分。 14．（10分）氧气是生命之气。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）写出图中仪器的名称：a________。 （2）用高锰酸钾制取较为干燥的氧气时，应选择的组合装置是_________（填字母）．发生反应的符号表达式为________。 Ⅱ.工业制氧气 （3）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液氧和液氮的________不同，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）分子筛吸附法：如图1和图2所示，一定条件下，过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，增大压强，________（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用________（填“增大”或“降低”）压强方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅲ．家用简易供氧器探究 （5）图3中反应仓，若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”） （6）图3中加湿仓中水的作用是________（填序号）。 ①洗气作用，滤去氧气中的杂质           ②降低氧气的温度，提高氧气的湿度 ③通过气泡观察氧气生成的速率           ④加快生成氧气的速率 （7）图3中“通道”相当于图4装置中的________（选填“A”、“B”或“C”）。 【答案】 （1）锥形瓶 （2）AC （3）沸点 （4）氮 降低 （5）不变 （6）①②③ （7）B 【详解】（1）略。 （2）高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较干燥的氧气，需选用向上排空气法（排水法收集的气体混有水蒸气），收集装置选C，因此组合为AC；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式为； （3）分离液态空气利用液氧和液氮的沸点不同，液氮沸点更低，升温时先汽化逸出，属于物理变化。 （4）从吸附曲线可知，相同压强下氮气的吸附量远大于氧气，因此加压时氮分子更容易被分子筛吸附；要让被吸附的气体解吸释放，需要降低压强，分子筛恢复吸附能力。 （5）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变反应速率，不影响生成氧气的总质量，因此二氧化锰偏多时，制得的氧气质量不变。 （6）①.氧气从反应仓导出后通入加湿仓的水中，水流可以滤除氧气中混有的少量催化剂粉末等固体杂质，起到洗气作用，描述正确。 ②.反应放热会使导出的氧气温度偏高，水可以吸收热量降低氧气温度，同时给干燥的氧气增湿，提升吸入舒适度，描述正确。 ③.氧气通入水中会产生可见气泡，可通过气泡冒出的快慢直观判断氧气的生成速率，描述正确。 ④.水不参与过氧化氢的分解反应，也没有催化作用，无法加快氧气生成速率，描述错误。 （7）家用供氧器的通道作用是让反应仓的氧气从加湿仓的水下侧进入，穿过水后从上方出口导出： A.进气导管伸入液面下过长接近瓶底、出气导管也伸入液面，气体无法导出，不符合题意。 B.进气导管伸入液面下、出气导管在液面上方，和通道的功能一致，符合题意。 C.进气导管未伸入液面，气体无法穿过水，不符合题意。 15．（6分）过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 I．某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 50分钟 （1）实验结果说明催化剂的催化效果与________有关。 II．设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2gFeCl3粉末 ③ 0.2gMnO2粉末 （2）由实验得出的结论错误的是______。 A．H2O2在常温下不分解产生氧气 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 III．探究过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i．过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii．10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （3）实验①、②的目的是探究__________对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 （4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比________（填实验编号）。 （5）通过对比实验③、④，得出的结论是________。 （6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_________℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 【答案】 （1）催化剂的聚集状态（或催化剂与过氧化氢溶液的接触面积） （2）AD （3）温度 （4）②③ （5）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的漂白性越好 （6）50 【详解】（1）该实验中二氧化锰的聚集状态不同，其他因素相同，可以探究二氧化锰的聚集状态对过氧化氢分解速率的影响，由表中数据可知，加入粉末状二氧化锰的实验中，带火星的木条复燃，加入块状二氧化锰的实验中，带火星的木条不复燃，说明加入粉末状二氧化锰的催化效果好，故实验结果说明催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态有关，或是与催化剂与过氧化氢溶液的接触面积有关； （2）A.过氧化氢在常温下也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，产生的氧气较少，故压强几乎不变，符合题意； B.实验①中未加入试剂，实验②中加入了氯化铁，实验③中加入了二氧化锰，其他因素相同，由图可知，相同时间内，实验②、③中压强均比实验①大，说明实验②、③中产生氧气的速率比实验①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速，不符合题意； C.由图可知，在其他条件相同的情况下，相同时间内，实验③中压强比实验②大，说明相同条件下，实验③产生氧气的速率比实验②快，说明二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，不符合题意； D.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故实验②和③中，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，符合题意。故选AD； （3）实验①、②中温度不同，其他因素相同，故实验①、②的目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响； （4） 欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，根据控制变量法，其中一个实验加入氢氧化钠溶液，一个实验不加，其他因素相同，则需要对比②③； （5）实验③、④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，布条褪色的速率越快，故可得出结论：相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的漂白性越好； （6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，根据控制变量法，氢氧化钠溶液的用量不同，其他因素相同，则可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 16．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下面实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称______。 （2）若使用F装置收集较干燥氧气，验满的最佳方法是______（填序号）。 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小且不易溶于水的乙炔气体，不需加热。若要制取较纯净的乙炔气体，应选择的装置组合是______；如果用图F所示装置收集乙炔，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通入。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 ①若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是______（填字母）。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b导管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 ②市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。图中过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A．通过观察气泡判断生成氧气速度        B．湿润氧气        C．得到更多的氧气 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）甲 （3）BD b （4）A AB 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。 （2）氧气密度比空气大，用F装置收集时应长管进短管出，验满时将带火星的木条放在短管管口，木条复燃则说明已收集满，故选甲。 （3）制取乙炔的反应原理为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B，排水法收集的乙炔较纯净，且乙炔不易溶于水，收集装置选D； 乙炔密度比空气小，应选用向下排空气法，则用F装置收集时，气体应从b端管口通入。 （4）①氧气不易溶于水，则可将a导管加长伸入水面以下，产生的气体会导入水中，然后从水中再逸出，则可通过产生的气泡的速率检测产生氧气的速度，故选A。 ②A.氧气不易溶于水，可通过产生气泡判断生成氧气的速度，正确； B.将氧气通入水中，可湿润氧气，正确； C.将氧气通入水中，不能得到更多的氧气，不正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测06 1、 选择题：本题共12题，每小题2分，共24。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C D B D C A A D C B D 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共26分。 13．（4分） （1）低 （2）物理 （3）混合物 （4）AB 14．（10分） （1）锥形瓶 （2）AC （3）沸点 （4）氮 降低 （5）不变 （6）①②③ （7）B 15．（6分） （1）催化剂的聚集状态（或催化剂与过氧化氢溶液的接触面积） （2）AD （3）温度 （4）②③ （5）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的漂白性越好 （6）50 16．（6分） （1）长颈漏斗 （2）甲 （3）BD b （4）A AB 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测06 （范围：第2章 空气与水资源 第1节 空气的组成 第2节 性质活泼的氧气 第3节 氧气的制备 限时：45分钟 总分：50分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A．稀有气体作电光源 B．氧气用于炼钢 C．液氮用作冷冻治疗 D．酒精用于人体降温 2．构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A．可加热仪器分类 B．物质的分类 C．反应类型之间的关系 D．空气组成 3．下列关于实验室制氧气和工业分离液态空气法的对比，说法正确的是 A．两者都属于化学变化 B．两种方法都可以获得纯净无杂质的氧气 C．都是利用沸点不同制取氧气 D．工业制氧气的原料是空气，实验室制备的原料是含氧元素的物质 4．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、收集、制备说法正确的是 A．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．可用向上排空气法或排水法收集氧气 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3 D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 5．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法错误的是 A．制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 B．检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管 C．加热试管内固体时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯外焰集中加热 D．加热氯酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 阅读下列材料，完成下面小题： 高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。 6．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶 7．下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾是紫黑色固体 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 8．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 9．实验室用30 mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。下列操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用固体 C．收集氧气 D．验满氧气 10．细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验不能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 验满氧气 带火星的木条放在瓶口 B 区分二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 C 除去氮气中的氧气 伸入红热的木炭 D 检验蜡烛燃烧是否生成水 在火焰上方罩干燥的烧杯 11．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A．丙中冰水混合物的作用是将中含有的水蒸气冷凝 B．乙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 12．探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果。分别取大小相同、块状的两种催化剂于锥形瓶中，加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如图-1所示，装置中气压变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是 A．两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块 B．土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65s C．两次实验产生氧气的质量相等 D．由曲线可知，反应时压强增大可推出过氧化氢的分解反应是放热反应 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共26分。 13．（4分）工业制取氧常用的方法有两种，包括利用沸点不同分离液态空气以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）利用沸点不同分离液态空气制氧气时，先分离出来的是氮气，说明氮气的沸点比氧气的________（填“高 ”或“低 ”）。 （2）膜分离技术制取氧气发生的是________（填“物理 ”或者“化学 ”）变化。 （3）从物质的分类角度考虑，膜分离得到的富氮气体属于_________（填“纯净物 ”或者“混合物 ”）。 （4）下列区分氮气、氧气的方法可行的是________（填字母）。 A．用燃着的木条 B．用带火星的木条 C．用澄清石灰水 14．（10分）氧气是生命之气。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）写出图中仪器的名称：a________。 （2）用高锰酸钾制取较为干燥的氧气时，应选择的组合装置是_________（填字母）．发生反应的符号表达式为________。 Ⅱ.工业制氧气 （3）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液氧和液氮的________不同，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）分子筛吸附法：如图1和图2所示，一定条件下，过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，增大压强，________（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用________（填“增大”或“降低”）压强方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅲ．家用简易供氧器探究 （5）图3中反应仓，若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”） （6）图3中加湿仓中水的作用是________（填序号）。 ①洗气作用，滤去氧气中的杂质           ②降低氧气的温度，提高氧气的湿度 ③通过气泡观察氧气生成的速率           ④加快生成氧气的速率 （7）图3中“通道”相当于图4装置中的________（选填“A”、“B”或“C”）。 15．（6分）过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 I．某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 50分钟 （1）实验结果说明催化剂的催化效果与________有关。 II．设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2gFeCl3粉末 ③ 0.2gMnO2粉末 （2）由实验得出的结论错误的是______。 A．H2O2在常温下不分解产生氧气 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 III．探究过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i．过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii．10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （3）实验①、②的目的是探究__________对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 （4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比________（填实验编号）。 （5）通过对比实验③、④，得出的结论是________。 （6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_________℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 16．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下面实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称______。 （2）若使用F装置收集较干燥氧气，验满的最佳方法是______（填序号）。 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小且不易溶于水的乙炔气体，不需加热。若要制取较纯净的乙炔气体，应选择的装置组合是______；如果用图F所示装置收集乙炔，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通入。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 ①若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是______（填字母）。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b导管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 ②市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。图中过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A．通过观察气泡判断生成氧气速度        B．湿润氧气        C．得到更多的氧气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $