7.3 饱和溶液和不饱和溶液（知识清单）化学新教材沪教版九年级下册

第7章 探索溶解现象 7.3 饱和溶液和不饱和溶液 一、溶质在水中的溶解有一定的限度 1．现象引入：在一定量水中加入少量蔗糖能全部溶解，继续多次加入，最终发现加入的蔗糖 。 2．【实验探究】取底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分取 20 mL 上层清液于 A、B 两个烧杯，各加约 1 g 硝酸钾晶体：晶体 ，说明原溶液已是饱和溶液。 3．【实验】向 A 烧杯加 5 mL 水：未溶解的硝酸钾 。说明增加溶剂量，溶解限度增大。 4．【实验】用酒精灯加热 B 烧杯：未溶解的硝酸钾 。说明温度升高，硝酸钾在一定量水中的溶解量增大。 5．【实验】用冰水浴冷却 B 烧杯：有硝酸钾晶体 。说明温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱。 6．饱和溶液：在 ，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 7．不饱和溶液：在 ，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 8．讨论“饱和”“不饱和”的两个前提：必须指明 和 ，否则没有确定意义；必须指明是 的饱和溶液——某溶质的饱和溶液仍能溶解其他溶质。 9．判断某溶液是否饱和的方法：①观察法——静置后看溶液底部有无 ；②实验法——取样，再 ，看能否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液。 二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1．对一般固体溶质（溶解度随温度升高而增大，如 KNO3）：不饱和溶液→饱和溶液： 。 2．饱和溶液→不饱和溶液： 。 3．特殊情况——氢氧化钙（熟石灰）：其溶解度随温度升高而 ，所以升高温度可使 Ca(OH)2 的不饱和溶液变成饱和溶液，降低温度可使 Ca(OH)2 的饱和溶液变成不饱和溶液。 4．转化规律小结：升温、加溶剂一般能使饱和变不饱和（Ca(OH)2 相反）；降温、蒸发溶剂、加溶质一般能使不饱和变饱和（Ca(OH)2 相反）。 5．酒精与水能 ，所以不能配制成酒精的饱和溶液。 三、结晶方法及其应用 1．结晶：从溶液中以晶体的形式析出溶质的过程叫 。结晶后的溶液是该条件下的 。 2．蒸发结晶：通过 使溶质析出。如从海水中提取食盐（海水晒盐），实验室加热氯化钠溶液蒸发水分。 3．降温结晶：把 ，使溶解度减小、溶质析出。如把热的硝酸钾饱和溶液放在冷水中冷却，很快有硝酸钾晶体析出。 4．两种结晶方法的适用范围：溶解度受温度影响 的（如 NaCl），用蒸发结晶；溶解度受温度影响 的（如 KNO3），用降温结晶（冷却热饱和溶液）。 5．降温结晶实验：30 mL 沸水中加入适量硝酸钾配成饱和溶液，放入冷水中降温，可观察到 。 6．晶体：晶体通常呈现 ，如硫酸铜晶体（蓝色）、硝酸钾晶体、明矾晶体、硫酸亚铁晶体等。 7．蒸发结晶操作要点：①蒸发皿中溶液体积不超过容积的 ；②加热时不断用 ，防止局部过热造成液滴飞溅；③出现较多量固体时 ，用余热蒸干；④热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放在陶土网上。 8．粗盐提纯：称量→ 。过滤除去不溶性杂质，蒸发使 NaCl 结晶。 9．海盐生产：我国古代《天工开物》就记载“淋煎法”制盐；现代用海水晒盐——利用风吹日晒使水分蒸发，是的蒸发结晶（物理变化）的应用。 10．结晶的实际意义：分离混合物、提纯物质、获得有规则几何形状的晶体（如配制晶种、制造单晶）；工业上从母液中回收有用物质。 特别提醒： 1．饱和和不饱和必须指明温度、溶剂量和溶质种类，三者变了，饱和状态也会变。 2．某溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但仍能溶解其他溶质（如 20 ℃ 的 NaCl 饱和溶液还能溶解 KNO3、蔗糖）。 3．搅拌只能加快溶解速度，不能增大固体的溶解量；温度升高、溶剂量增加才能改变溶解限度。 4．饱和溶液不一定浓（如饱和石灰水很稀），不饱和溶液不一定稀（如不饱和的浓硫酸）。 归纳总结： 判断溶液饱和与否：①有未溶固体且量不再减少→饱和；②继续加该溶质不再溶解→饱和；③加少量溶质能继续溶解→不饱和。 结晶的两条路线：蒸发结晶（适合溶解度受温度影响小的物质，如 NaCl）、降温结晶（适合溶解度受温度影响大的物质，如 KNO3）。 概念辨析： 饱和溶液与不饱和溶液 VS 浓溶液与稀溶液：前者看溶解是否达到限度（受温度影响，必须指明温度），后者看溶质相对含量的多少（与温度无关）；两者没有必然联系。 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，但不同溶质的溶液不能直接比较。 生活化学： 1．海水晒盐（盐田）利用日晒风吹蒸发水分，属于蒸发结晶；把粗盐溶解后再过滤、蒸发，可得到初步提纯的食盐。 2．冬天从热的糖水放凉或放在冰箱中，会析出糖晶体；蜂蜜放久了出现白色结晶，都属于结晶现象。 3．化学实验中常用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，蒸发结晶的方法得到食盐。 拓展视野： 《天工开物·作咸》记载「淋煎法」取海盐：掘浅深二坑，浅坑架芦席铺盐料，用海水灌淋，渗下的卤水入深坑，再入锅煎炼成盐。这是我国古代的蒸发（煎）与溶解、过滤相结合的制盐工艺。 跨科融合： 结晶涉及物理中的「蒸发吸热、热量传递」与化学中的「溶解度随温度变化」，海水晒盐、冰雪融化等现象属于物态变化，而溶质析出属于溶解平衡，二者要区分清楚。 1. 饱和与不饱和必须指明一定温度和一定量溶剂，脱离条件谈饱和没有意义。 2. 一定温度下的饱和硝酸钾溶液升温到 100 ℃ 后变成不饱和溶液，不能认为「温度升高后仍是饱和溶液」。 3. 饱和溶液只是不能再溶解该溶质，还能继续溶解其他溶质，不能说「饱和溶液不能再溶解任何物质」。 4. 浓溶液不一定是饱和溶液（如不饱和的浓硫酸），稀溶液也不一定是不饱和溶液（如饱和石灰水）；两者没有必然联系。 5. 同一温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓；不同溶质的溶液不能这样比较。 6. 搅拌只能加快固体溶解的速度，不能增大溶解量，也不能把不饱和溶液变成饱和溶液。 7. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温使它的饱和溶液变浓、使不饱和溶液变饱和，与硝酸钾等物质相反。 8. 酒精与水能以任意比例互溶，不能配制成酒精的饱和溶液，「饱和溶液」的概念不适用于酒精。 9. 蒸发结晶时不能把溶液完全蒸干，应在出现较多量固体时停止加热，用蒸发皿余热蒸干，否则易造成固体飞溅。 10. 蒸发皿中溶液不超过容积的三分之二；加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部沸腾造成液滴飞溅。 11. 常温下蒸发饱和溶液析出晶体后，剩余的母液在相同温度下仍是该溶质的饱和溶液。 12. 粗盐提纯的顺序是溶解→过滤→蒸发结晶，先过滤除去不溶性杂质，再蒸发使 NaCl 析出；不能先蒸发再过滤。 13. 降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质（如 KNO3），蒸发结晶适用于受温度影响小的物质（如 NaCl），两者不能随意替换。 14. 海水晒盐和蒸发结晶获得的食盐仍是混合物（含氯化镁等杂质），要得到较纯的 NaCl 还需溶解、过滤、蒸发提纯。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章 探索溶解现象 7.3 饱和溶液和不饱和溶液 一、溶质在水中的溶解有一定的限度 1．现象引入：在一定量水中加入少量蔗糖能全部溶解，继续多次加入，最终发现加入的蔗糖不能全部溶解。 2．【实验探究】取底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分取 20 mL 上层清液于 A、B 两个烧杯，各加约 1 g 硝酸钾晶体：晶体不再溶解，说明原溶液已是饱和溶液。 3．【实验】向 A 烧杯加 5 mL 水：未溶解的硝酸钾继续溶解。说明增加溶剂量，溶解限度增大。 4．【实验】用酒精灯加热 B 烧杯：未溶解的硝酸钾继续溶解。说明温度升高，硝酸钾在一定量水中的溶解量增大。 5．【实验】用冰水浴冷却 B 烧杯：有硝酸钾晶体析出。说明温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱。 6．饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 7．不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 8．讨论“饱和”“不饱和”的两个前提：必须指明一定温度和一定量溶剂，否则没有确定意义；必须指明是哪种溶质的饱和溶液——某溶质的饱和溶液仍能溶解其他溶质。 9．判断某溶液是否饱和的方法：①观察法——静置后看溶液底部有无未溶解的溶质；②实验法——取样，再加入少量该溶质，看能否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液。 二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1．对一般固体溶质（溶解度随温度升高而增大，如 KNO3）：不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。 2．饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂（加水）、升高温度。 3．特殊情况——氢氧化钙（熟石灰）：其溶解度随温度升高而减小，所以升高温度可使 Ca(OH)2 的不饱和溶液变成饱和溶液，降低温度可使 Ca(OH)2 的饱和溶液变成不饱和溶液。 4．转化规律小结：升温、加溶剂一般能使饱和变不饱和（Ca(OH)2 相反）；降温、蒸发溶剂、加溶质一般能使不饱和变饱和（Ca(OH)2 相反）。 5．酒精与水能以任意比例互溶，所以不能配制成酒精的饱和溶液。 三、结晶方法及其应用 1．结晶：从溶液中以晶体的形式析出溶质的过程叫结晶。结晶后的溶液是该条件下的饱和溶液。 2．蒸发结晶：通过蒸发溶剂使溶质析出。如从海水中提取食盐（海水晒盐），实验室加热氯化钠溶液蒸发水分。 3．降温结晶：把热的饱和溶液降温，使溶解度减小、溶质析出。如把热的硝酸钾饱和溶液放在冷水中冷却，很快有硝酸钾晶体析出。 4．两种结晶方法的适用范围：溶解度受温度影响较小的（如 NaCl），用蒸发结晶；溶解度受温度影响较大的（如 KNO3），用降温结晶（冷却热饱和溶液）。 5．降温结晶实验：30 mL 沸水中加入适量硝酸钾配成饱和溶液，放入冷水中降温，可观察到大量硝酸钾晶体析出。 6．晶体：晶体通常呈现规则的几何形状，如硫酸铜晶体（蓝色）、硝酸钾晶体、明矾晶体、硫酸亚铁晶体等。 7．蒸发结晶操作要点：①蒸发皿中溶液体积不超过容积的三分之二；②加热时不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；③出现较多量固体时停止加热，用余热蒸干；④热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放在陶土网上。 8．粗盐提纯：称量→溶解→过滤→蒸发结晶。过滤除去不溶性杂质，蒸发使 NaCl 结晶。 9．海盐生产：我国古代《天工开物》就记载“淋煎法”制盐；现代用海水晒盐——利用风吹日晒使水分蒸发，是的蒸发结晶（物理变化）的应用。 10．结晶的实际意义：分离混合物、提纯物质、获得有规则几何形状的晶体（如配制晶种、制造单晶）；工业上从母液中回收有用物质。 特别提醒： 1．饱和和不饱和必须指明温度、溶剂量和溶质种类，三者变了，饱和状态也会变。 2．某溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但仍能溶解其他溶质（如 20 ℃ 的 NaCl 饱和溶液还能溶解 KNO3、蔗糖）。 3．搅拌只能加快溶解速度，不能增大固体的溶解量；温度升高、溶剂量增加才能改变溶解限度。 4．饱和溶液不一定浓（如饱和石灰水很稀），不饱和溶液不一定稀（如不饱和的浓硫酸）。 归纳总结： 判断溶液饱和与否：①有未溶固体且量不再减少→饱和；②继续加该溶质不再溶解→饱和；③加少量溶质能继续溶解→不饱和。 结晶的两条路线：蒸发结晶（适合溶解度受温度影响小的物质，如 NaCl）、降温结晶（适合溶解度受温度影响大的物质，如 KNO3）。 概念辨析： 饱和溶液与不饱和溶液 VS 浓溶液与稀溶液：前者看溶解是否达到限度（受温度影响，必须指明温度），后者看溶质相对含量的多少（与温度无关）；两者没有必然联系。 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，但不同溶质的溶液不能直接比较。 生活化学： 1．海水晒盐（盐田）利用日晒风吹蒸发水分，属于蒸发结晶；把粗盐溶解后再过滤、蒸发，可得到初步提纯的食盐。 2．冬天从热的糖水放凉或放在冰箱中，会析出糖晶体；蜂蜜放久了出现白色结晶，都属于结晶现象。 3．化学实验中常用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，蒸发结晶的方法得到食盐。 拓展视野： 《天工开物·作咸》记载「淋煎法」取海盐：掘浅深二坑，浅坑架芦席铺盐料，用海水灌淋，渗下的卤水入深坑，再入锅煎炼成盐。这是我国古代的蒸发（煎）与溶解、过滤相结合的制盐工艺。 跨科融合： 结晶涉及物理中的「蒸发吸热、热量传递」与化学中的「溶解度随温度变化」，海水晒盐、冰雪融化等现象属于物态变化，而溶质析出属于溶解平衡，二者要区分清楚。 1. 饱和与不饱和必须指明一定温度和一定量溶剂，脱离条件谈饱和没有意义。 2. 一定温度下的饱和硝酸钾溶液升温到 100 ℃ 后变成不饱和溶液，不能认为「温度升高后仍是饱和溶液」。 3. 饱和溶液只是不能再溶解该溶质，还能继续溶解其他溶质，不能说「饱和溶液不能再溶解任何物质」。 4. 浓溶液不一定是饱和溶液（如不饱和的浓硫酸），稀溶液也不一定是不饱和溶液（如饱和石灰水）；两者没有必然联系。 5. 同一温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓；不同溶质的溶液不能这样比较。 6. 搅拌只能加快固体溶解的速度，不能增大溶解量，也不能把不饱和溶液变成饱和溶液。 7. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温使它的饱和溶液变浓、使不饱和溶液变饱和，与硝酸钾等物质相反。 8. 酒精与水能以任意比例互溶，不能配制成酒精的饱和溶液，「饱和溶液」的概念不适用于酒精。 9. 蒸发结晶时不能把溶液完全蒸干，应在出现较多量固体时停止加热，用蒸发皿余热蒸干，否则易造成固体飞溅。 10. 蒸发皿中溶液不超过容积的三分之二；加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部沸腾造成液滴飞溅。 11. 常温下蒸发饱和溶液析出晶体后，剩余的母液在相同温度下仍是该溶质的饱和溶液。 12. 粗盐提纯的顺序是溶解→过滤→蒸发结晶，先过滤除去不溶性杂质，再蒸发使 NaCl 析出；不能先蒸发再过滤。 13. 降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质（如 KNO3），蒸发结晶适用于受温度影响小的物质（如 NaCl），两者不能随意替换。 14. 海水晒盐和蒸发结晶获得的食盐仍是混合物（含氯化镁等杂质），要得到较纯的 NaCl 还需溶解、过滤、蒸发提纯。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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