2026年中考化学沪教版九年级上下册基础知识汇编

九年级中考化学

 

 

 

基础知识

 

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第1节 《认识化学科学》必背知识点

1.化学的研究对象是物质，研究内容包括物质的性质、变化、组成、结构、用途和制法。

2.我国古代的化学工艺有陶瓷、青铜器、造纸、火药、金属冶炼、酿造和印染等。

3.提出化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本性的科学家是波义耳，建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化的科学家是拉瓦锡，提出了原子论的科学家是道尔顿，提出了分子学说，奠定了近代原子分子论的基础的科学家是阿伏伽德罗，根据元素性质递变规律，提出了元素周期律的科学家是门捷列夫。

4.徐寿参与翻译《化学鉴原》，并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用。2008年度国家最高科学技术奖，被誉为“稀土之父”的是徐光宪， 2007年获国家最高科学技术奖获得者，中国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”的是闵恩泽。

5.粮食安全是国家安全的重要基础，农业生产需要化肥和农药。

6.化学家通过模拟自然固氮，发现在一定条件下，可用氮气和氢气为原料通过化学反应制得氨气，并实现氨的工业化生产。

7.化石能源排放出二氧化碳导致温室效应，我国科学家首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉。

8.现代科学技术领域中，各种具备卓越和独特性能的材料都需要化学

家运用化学方法研发和制造。我国科研人员制备的世界上最轻的材料-称为“碳海绵”的全碳气凝胶。这种材料因为有很好的隔热效能，广泛应用于建筑、航空航天等领域。

9.会“跳舞”的红豆，原因是白醋和小苏打混合后生成的新物质—二氧化碳气体，持续产生的二氧化碳能推动红豆在液体中上下翻滚。

10.“棉花燃烧实验”，原因是乙醚的性质和实验操作所引发的变化，乙醚先发生燃烧，再引发棉花燃烧。

11.“烧不坏的手帕”，原因是酒精的沸点较低，当手帕被“点燃”后，相比于水，酒精很容易从手帕中挥发出来燃烧掉，而大部分水仍然留在手帕上，使温度到不到保护着手帕。

12.向烧杯A中加入20ml 蒸馏水，滴入2~3滴酚酞溶液，得到甲溶液。向甲溶液中滴加1~2滴浓氨水，观察到现象是烧杯A中溶液变红，原因是浓氨水能使酚酞溶液变红。

13.在烧杯B中重新配制5ml 甲溶液，在烧杯C中加入3~5ml 浓氨水，用一个大烧杯把两个杯子罩在一起，观察到现象是B烧杯中的溶液变红，原因是浓氨水中挥发出来的构成氨气的微观粒子不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。

 

 

石灰水逐渐变浑浊，石灰水变浑浊的化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O。

8.实验结束后，先停止加热玻璃管，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁在高温下被氧化和防止试管中的澄清石灰水倒流进玻璃管中。

9.尾气处理方法是点燃，目的是将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气。一氧化碳燃烧的现象是产生蓝色火焰，放出热量，生成能使石灰水变浑浊的气体，化学方程式为2CO +O2 = ==2CO2。

10.铁粉的检验依据是颜色为黑色、能被磁铁吸引、与稀盐酸或者稀硫酸反应，有气泡冒出，溶液从无色变为浅绿色。

11.工业炼铁的主要设备是高炉，原料是焦炭、铁矿石、石灰石和热空气。焦炭的作用是提供热量（化学方程式为C + O2 ====CO2）和产生一氧化碳（化学方程式为C + CO2 ==== 2CO ），石灰石的作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。通过高炉炼得的铁为生铁，生铁属于混合物。

12.金属的氧化指的是金属跟氧结合生成金属氧化物的过程，金属氧化物的还原指的是金属氧化物与焦炭、氢气或者一氧化碳反应失去氧生成金属单质的过程。

13.三种常见的还原剂：焦炭、氢气和一氧化碳，还原剂具有还原性。

14.焦炭还原氧化铁的化学方程式为3C + 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑，氢气还原氧化铁的化学方程式为3H2+ Fe2O3 ==== 2Fe + 3H2O。

15.置换反应指的是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。

16.电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑。

 

 

第二、三节《金属的性质和应用》必背知识点

1.金属共同的物理性质有：导电性、导热性和延展性以及金属光泽。不同的物理性质有：常温下大多数是固体，汞为液体；大多数为银白色；铜为紫红色；铁、钴、镍三种金属能被磁铁吸引。

2.金属材料包括纯金属和合金。

3.金属的化学性质有：（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物。（2）大多数能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和相应金属化合物（3）金属能与某些金属化合物溶液反应生成新金属和新的金属化合物。

4.铁发生置换反应后生成的化合物中铁元素的化合价为正二价，溶液中含有亚铁离子（Fe2+），则溶液为浅绿色；溶液中含有铁离子(Fe3+)，则溶液为黄色，溶液中含有铜离子(Cu2+)，则溶液为蓝色。

5.金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。金属活动顺序的应用：（1）位置越靠前，金属活动性越强；

（2）氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气；（3）前面的金属能将后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。条件是：（1）钾钙钠除外（2）金属化合物要能溶于水（3）强换弱。

6.镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，化学方程式为2Mg +O2 = 2MgO。

 

 

第七章第三四节知识点

1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质的溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能溶剂某种溶质的溶液。

3.溶液是否饱和的方法：（1）观察，若溶液底部有剩余固体，则一定为饱和溶液，若没有剩余固体，则可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液。（2）加某种溶质，若固体物质不溶解，则为饱和溶液，若固体继续溶解，则为不饱和溶液。

4.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：（1）升高温度；（2）增加溶剂。

5.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：（1）降低温度；（2）恒温蒸发溶剂；（3）增加溶质。

注意：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。

6.影响固体物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度 。

7.影响气体物质溶解性的因素：气体的性质、温度和压强。在相同条件下，气体物质的溶解能力随压强增大而增大，随温度升高而减小。

溶解度（S）：定量描述物质溶解性的强弱。

8.溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态和单位为克。

 

9.饱和溶液溶质质量分数=  ————— ×100%

 

第八章第四节知识点

1.关于碳酸钠（Na2CO3）

（14）俗称：纯碱或者苏打。

（15）用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工艺。

（16）重要相关人物：侯德榜。

（17）化学性质：

①碳酸钠属于盐，但是碳酸钠的水溶液显碱性。

②碳酸钠能与酸反应。反应实质是：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O。

③碳酸钠能与氢氧化钙或者氢氧化钡等碱溶液反应，反应实质是CO32- + Ca2+ = CaCO3↓,CO32- + Ba2+ = BaCO3↓。

④碳酸钠能与氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等盐溶液反应，反应实质是CO32- + Ca2+ = CaCO3↓,CO32- + Ba2+ = BaCO3↓。

2. 关于碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗称：小苏打。

（2）用途：用于做发酵粉的主要成分之一、在生活中可以作食品膨松剂，也可以做治疗胃酸过多的药物。

（3）化学性质：

①碳酸氢钠属于盐，但是碳酸氢钠的水溶液显碱性。

②碳酸氢钠能与酸反应。反应实质是：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。

③碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为:

 

 

九年级化学必背核心概念

1、混合物：由多种物质组成的物质，如空气、溶液和合金等。

2、纯净物：由一种物质组成，如氮气、氧气和二氧化碳等。

注意：区分纯净物和混合物的依据：物质种类的多少。蒸馏水，水，冰水混合物等属于纯净物。

3. 单质：由一种元素组成的纯净物，通常可以分为金属单质和非金属单质。如氮气、氧气、氦气、硫、碳和铁等。
4. 化合物：由多种元素组成的纯净物，通常可以分为氧化物、酸、碱、盐等。如高锰酸钾、碳酸氢铵、碳酸酸、氯化钠等。
5. 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，通常可以分为金属氧化物和非金属氧化物。如二氧化碳、水、氧化镁等。
6. 酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等。
7. 碱：只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等、
8. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如碳酸钠，碳酸钙和氯化钠等。

二、物质类别框架图