上海市川沙中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

上海市川沙中学2026学年第一学期高一化学期中考试 2026年11月5日 试卷 命题人：化学组 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择 题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2答卷前，务必用钢笔圆珠第在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号， 3. 考试时间：60分钟。 4。本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1一2个正确选项， 多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-10-16C-12Na-23Ca40C-35.5-127 一、呼气试验中的化学原理（共22分) C-13呼气试脸是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测枝术。受检者口服℃标记的尿素[CONH]胶 金后，屎素在幽门螺杆菌作用下发生水解：C0NHH0一C01+2Nht,检测呼出气体中℃标记的 二乳化碳浓度即可判断是否发生感染。 1.碳原子的电子式为 2.C左上角数字“13表示 A.质量数 B,中子数 C,质子数 D.相对原子质量 3。尿素水解时断裂的化学键为 4.以下关于2℃和℃的说法正确的是 ·(不定项) A.二者互为同位素 B.能量最高的电子层均为K层 C.℃比℃少一个电子 D.℃比℃少-个中子 5.以下关于C0,的说法正确的是 (不定项) A。1CO2能使澄清石灰水变浑浊 B.其原子连接方式与12℃0，一致 C.1molC02的质量为44g D.1molC0,的质子数为22个 6.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期.。在相同体积的食品包装袋内分别填充 同温、同压的N和CO2,则其中的N2和CO2具有相同的 A.质量 B.原子数 C.密度 D.分子数 Z,生成的氨气会直接与胃液中的HCI反应生成NHC1。NH,CI的电子式可表示为 (NH,的电子式用A表示) 将工业一氧化碳在凝低温环境（的-190℃左右）下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的汽化与液 化，可实现C0的富集。 8,C0由液态变为气态的过程中 (不定项) A。吸收热量 B.放出热量 C,破坏化学键 D.,分子间距变大 9.-180℃下，C0气体的密度为 gL,(结果保留2位小数，此温度下气体摩尔体 积为6.76Lmol)。 10,该分离过程主要利用了12C0和C0性质上 的差异。 1山.相同情况下，待分离分子的相对质量（即摩尔质量之比）相差越大，越易于分离。请你结合分离难度 以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用C0而不是C02进行℃富集的原因。 物质 熔点 沸点 Co -205.1℃ -191.5℃ C02 78.5℃（升华） 二、太空化学（共18分） 中国空间站核心舱的主要能量来源是仲化镓(GAs)太阳能电池。综元素在元素周期表中的部分信 息如图所示，Ga的最外层电子数与AI相同。 12.Ga原子含有的质子数为； Ga原子的原子结构示意图是 31 Ga 13.其中69.72指的是。 69.72 A,嫁原子的质量数 B.镓原子的相对原子质量 C,镓元素的相对原子质量 D.镓元素的近似相对原子质量 空间站的关健技术“再生式生命保障系统”的示意图如下图所示。 低浓度的CO, 富集 高浓度的CO 2 萨巴蒂尔 H,O 电解水 装置 反应器 装置 CH 14.GAs太阳能电池在电解水装置中实现的能量转化是：太阳能一 15,萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为： 16.常温常压下，若用等质量的CH4、C0、H、C02四种气体分别吹出四个气球。其中气体为C0的 是 B D 17.电解水使02再生，与氢气(H)混合后构成人造空气，用于字航员呼吸，标准状况下224L“人造 空气”的质量是9.6g,其中氧气与氨气的体积比为 18.地球上天然氢气以He为主，而月球上He较多，下图中原子模型表示He的是 A.8 B.89 D.8 O质千 O中了 。电子 19.外太空带回来的He可作为未来的清洁能源(He+He→xHe+2H),下列说法正确的是 (不定项)。 A.He和He属于同种核素 B.He和He具有相同的性质 C.He和He具有相同电子数 D.3He和He具有相同的中子数 三、卤族元素相关实验（共22分） 已知三氣化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同 学对氟气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 浓盐酸 硬质玻璃管 铁赖 饱和食盐水 0 E 回答下列问题： 20.装置接口的连接顺序为a→ 一bc一f。(填小写字母) 21.装置A为氯气发生装置，反应的化学方程式为： 22.有同学建议将装置A改为右图所示装置，与装置A相比，右图所示装置的 一浓盐险 优点是： 23.装置E的作用是 a 24.B中收集器里盛放冷水的作用是 D中碱石灰的 作用是 海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： 透润①些降带②浸巡闲①一什内子饰迪 悬浊液 HS),(稀) 3%1,0 单质别 含滨水溶液 3 25.步骤③实验操作用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要 26.得到含碘水溶液后，要分离出碘单质，先加入CC,进行 分液时，碘的CC层在层（填“上”或“下”）。 (填操作名称)，再分液： 块被称为“智力元素”。以前食盐中常加入K1作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失。 27.厂在空气中氧气的作用下生成 (填化学式)。 28.现在的食盐里改添加性质稳定的K1O,以满足人们需要。 和10反应途径④ 几种粒子之间有右图所示关系。 写出途径①的离子方程式 少G意格①白o,益毯2 10G 29.已知：KI0+5K1+3HS04=3KS0+312+3H20, 足敏C,途径③ I2+2S202一2+S4O62。某学生测定添加KI10的食盐中衡元素的含量，其步骤为： a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。 c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10 mol/LEfJNa2S.O溶液30.0mL,恰好反应完 全。则所测食盐中碘元素的含量是 mgkg(保留两位小数)。 四、碳中和与碳达峰（共18分） 我国将力争2060年前实现废中和，C02的捕捉是减少碳排放的#施之一，贵源化利用C02是实现“碳 中和”的重要途径。 1,一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 NaOH溶液 含敏高的体一捕捉室一 C02 反应、分高一高温反应炉 →C02(储存利用) C02 含量低的气体 30.已知N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (不定项) A.44g2C102中含中子数为26N B.2 mol/L NaOH溶液中含有Na数为2NA C.同温同压下，等体积的C0与C02的质量比为7：1 D.11.2L的C02中含有1.5NA个原子 31反应、分离步骤中分离操作为 (填操作名称)· 32下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳的试剂是 C,CaC涪液 D.稀硫酸 A.NaCl溶液 B.NaCO溶液 33.捕捉室中C02与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 34.整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 Ca0固体可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4H20热分解制得的Ca0疏松多孔，具有良好的C02捕捉 性能。取1.46 g CaC:OH20(相对分子质量为146)进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），圈体质 量随温度变化如图所示： 体的 质绿g 14 128 1.00 056 0400广6布1000 温度C 35.写出400600°℃范围内分解反应的化学方程式 36.据图分析，Ca0固体捕捉C02的反应温度应 800℃. A.高于 B.低于 制取水煤气的副产品为CO2,工业中可以利用CO2合成纯成(NCO)。现有一份纯碱样品，已知其 中只含有氟化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤1：准确称量21.200g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解： 步骤I:向上述溶液中逐滴加入CaC2溶液，直至不再产生沉淀为止： 步骤1：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到16.500g固体。 请回答下列问题： 37.写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 38.样品中NaCO,的质量分数为 五、从溶液配制到水质的消毒与检测（共20分） X“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消 X×消毒液 毒，其瓶体部分标签如国1所示，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 【有效成分】NaC1O 39.此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为一olL(保留一位小数) 【规格】1000mL 某同学参照该“消毒液”的配方，用NaCI0圈体配制480mL2.0 moVL NaCl0 【有效成分】24% 消毒液。 【密度】1.18gcm 40.应称取NaC1O固体的质量为. g 41,配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒 图1 外，还必须用到的玻璃仪器有」 42.下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.衡量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来溶解固体溶质 在0.4L由NaC1、MgC2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示： 物质的量浓度/molL 3.0 1.0 0 Na Mg CI 43.溶液中NaC1的物质的量为 44.若要将溶液中的Ba2+沉淀完全，需要加入2 mol/L K,S0,溶液 mL 水的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。川中高一化学社的同学用高锰酸钾法 测定我校周边河水的COD值。请回答下列问题： 配制980mL0.002molL的KMnO,溶液：计算.称量.选择仪器 45.称量后，以下操作步骤的顺序为③、 ④、 ①、⑤。（填编号） 蒸馏水 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ 46.某同学实际配制得到KMnO4溶液的浓度为0.0018mol·L,原因可能是 (不定项)。 A.容量瓶检漏后未进行干燥 B.转移溶液时，溶液不慎酒到容量瓶外 C.定容时，仰视刻度线 D.摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 47.KMnO:法测定河水的COD值的测定原理为： 4KMO,+5X+6H,S0,=4MnSO,+2K,S0,+5C02↑+6H,0。其中X代替水中还原性物质，根据消耗 KMO,溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=C()×M(O,】. 取水样20.00mL于维形瓶中，加入稀硫酸，消耗0.002molL的KMnO,的体积为10.50mL（三次实 验平均值)，通过计算说明该水样的COD值是否达到国家一级标准。 (国家一级出水标准为COD≤S0gL、需写出计算步骤)