精品解析：上海市第六十中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试题

2026学年第一学期高一年级化学期中考试 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 一、豆浆变豆腐——物质的性质与分类（共20分） 豆腐是我国传承千年的传统食品。古代劳动人民向热豆浆中加入石膏（主要成分CaSO4）或盐卤（主要成分MgCl2）“点卤”，便制得了豆腐。古人不懂化学原理，却早已熟练运用了胶体的性质。 1. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是________。 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 盐酸、氨水、碳酸钙、铁锈 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮 2. 溶液和胶体这两种分散系的本质区别是________。 A. 是否透明 B. 分散质粒子的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否具有丁达尔效应 3. 胶体分散质粒子直径在_____________之间。 4. 向热豆浆中加入石膏后，豆浆分散质粒子聚集变大并沉降下来，这个过程称为胶体的_____________。 5. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是________。 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 6. 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应方程式为：____________________________________________________，所得Fe(OH)3胶体中混有溶液，可以用_____________（实验用品）进行分离。 7. 将Fe(OH)3胶体通直流电，可观察到：__________________________________________，该现象说明：____________________________________________________。 8. Fe(OH)3胶体的胶粒结构如图所示，用它可以除去废水里含砷的有毒离子，该离子是_____________。 A．As3+ B． 二、氚——原子的结构与表达（共20分） 氚是氢的放射性同位素，结合相关材料回答下列问题： 9. 下列有关氚的说法不正确的是 。 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 氚的半衰期约12年，是氢的放射性同位素 10. 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中1.008表示 。 A. 氢原子的相对原子质量 B. 氢元素的相对原子质量 C. 氢原子的近似相对原子质量 D. 氢元素的近似相对原子质量 11. 有关H2和T2的说法正确的是 。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 质子数相同 12. 下图为某多电子原子的结构模型示意图，有关描述不正确的是 。 A. K层上的电子数最少，且电子的能量最低 B. N层为最外层，电子数小于或等于8 C. 倒数第二层M层，最多容纳18个电子 D. 倒数第三层L层，最多容纳32个电子 13. 有A、B、C、D四种微粒（原子或离子），已知： A：原子核外M电子层上有2个电子； B：原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C：离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； D：离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个。 依次写出A、B、C、D各微粒的符号：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________。 14. 写出上题中C微粒的结构示意图_____________；D微粒的电子式_____________。 三、摩尔日——化学计量单位与物质的量计算（共20分） 摩尔日最早起源于1986年的北美高中化学教师群体，是化学爱好者自发形成的非正式节日。节日定在每年10月23日上午6：02到下午6：02，把数字组合起来刚好对应阿伏加德罗常数的经典近似值，以此纪念化学核心计量单位“摩尔”的科学意义。 15. 下列关于“物质的量”的说法正确的是___________（双选）。 A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量的符号是mol C. 物质的量表示物质中含有一定数目微粒的集合体 D. 物质的量能转化成微粒数、物质质量、气体体积、溶液浓度等物理量 16. 下列物质的量计算正确的是___________。 A. 1 mol任何物质都含有个分子 B. 常温常压下，的体积约为44.8 L C. 的物质的量为1 mol D. 10 mol 中含有10 mol氢分子 17. 1 mol气体的体积大小主要决定于___________。 A. 气体分子数的多少 B. 气体分子的直径大小 C. 气体分子的密度大小 D. 气体分子间的平均距离 18. 某氢燃料电池车的某次行驶共消耗标准状况下33.6 L氢气。则理论上同时消耗氧气的物质的量为_____________mol；并生成_____________g水。（写出计算过程） 19. 同温同压下，某可燃性气体的密度是氢气密度的14倍，则该气体的摩尔质量为_____________。已知该气体由包含碳元素在内的两种元素组成，则该气体的化学式可能为_____________。 四、盐碱湖——物质的分离、提纯和检验（共20分） 我国西北部有很多盐碱湖，当地有“夏天晒盐”、“冬天捞碱”之说——在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体（），农民可以直接从湖中捞碱，而NaCl仍留在湖水里。分离混合物的智慧，藏在操作细节里。 20. “夏天晒盐”、“冬天捞碱”的做法与实验室里__________________________的操作异曲同工。 21. 盐碱湖的卤水体系中天然赋存碘元素，碘元素属于盐湖伴生的稀缺微量元素之一。但通过传统制盐工艺，碘元素几乎不会随主盐结晶析出，绝大部分都留存在了浓缩卤水母液当中，经酸化氧化转变为单质碘。要使单质碘与原混合溶液分离，可加入_____________试剂（写化学式），充分振荡后静置，可观察到____________________________________________________，该操作名称叫_____________，使用的仪器是__________________________。 22. “酸化氧化”的过程中使用氯气做氧化剂，实验室通常用以下反应来制备氯气。 用此法制取氯气时，应选用图1中_____________（填编号）作为气体发生装置，收集氯气时，则选用图2中_____________（填编号）装置。 23. 反应制得的氯气中含有氯化氢气体，可将气体通入装有_____________（试剂名称）的洗气瓶，即可除去。 24. 某盐碱湖中除了富含钠盐以外还含有钾盐，钾盐的检验方法是__________________________。 25. 湖水经过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水。下列关于蒸馏的操作，说法正确的是 。 A. 实验开始前，无需检查蒸馏装置的气密性 B. 加热时，温度计水银球应插入待蒸馏的液体中 C. 冷凝管里冷凝水的流动方向为自下而上 D. 蒸馏应用于沸点差异较大、互溶或不互溶的两种液体的分离 五、生理盐水——配制一定物质的量浓度的溶液（共20分） 临床上使用的生理盐水是质量分数约0.9%的NaCl溶液，常温常压下，其密度约为。高中实验室具备精准配制一定物质的量浓度的溶液的实验器材，某同学尝试在实验室里配制500 mL医用生理盐水。 26. 根据已知条件可计算出医用生理盐水的物质的量浓度为_____________（保留3位有效数字），配制500 mL该盐水，需要NaCl固体_____________g。 27. 实验室里有一瓶白色固体，瓶贴上字迹模糊，只能辨认出“**钠”字样。以下哪种方法能确认它的成分为氯化钠，而非其他钠的化合物 。 A. 取样，做焰色试验，火焰呈黄色 B. 取样，加水溶解，测得溶液pH=7 C. 取样，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 D. 取样，加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 28. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到一种较精密的仪器——容量瓶。关于容量瓶的选择与使用，下列说法正确的是 。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净、烘干后才能使用 B. 若配制950 mL的溶液应选用规格为1000 mL的容量瓶 C. 将NaCl固体直接放入容量瓶中加水溶解 D. 配好的溶液可以贮存在容量瓶中，贴上标签长期保存 29. 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不需要使用的玻璃仪器是 。 A. 小烧杯 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 三角漏斗 30. 在溶液配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 （双选）。 A. 溶质溶解后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中 B. 转移时不小心有溶液溅出瓶外 C. 定容时仰视溶液的凹液面底部与刻度线相切 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 31. 要配制物质的量浓度为溶液，下列做法正确的是 。 A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将浓盐酸加入到9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 32. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 。 A. 硫酸钠溶液 B. 硫酸镁溶液 C. 硫酸铝溶液 D. 亚硫酸钾溶液 33. 家庭用成人洗鼻液成分为3%的高渗盐水，不同梯度的高渗洗鼻液对应浓度与适用场景如下： 质量百分比浓度 物质的量浓度（） 适用场景 2% 约0.34 儿童、敏感人群短期使用 3% 约0.51 成人急性鼻塞、鼻窦炎常规使用 5% 约0.85 仅在医生指导下用于严重黏膜水肿 若家里只有10 mL规格的独立小包装、成人用高渗盐水，那么想给儿童使用的话，需要添加纯净水至总体积数为 _____________mL，就能安全使用了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高一年级化学期中考试 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 一、豆浆变豆腐——物质的性质与分类（共20分） 豆腐是我国传承千年的传统食品。古代劳动人民向热豆浆中加入石膏（主要成分CaSO4）或盐卤（主要成分MgCl2）“点卤”，便制得了豆腐。古人不懂化学原理，却早已熟练运用了胶体的性质。 1. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是________。 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 盐酸、氨水、碳酸钙、铁锈 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮 2. 溶液和胶体这两种分散系的本质区别是________。 A. 是否透明 B. 分散质粒子的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否具有丁达尔效应 3. 胶体分散质粒子直径在_____________之间。 4. 向热豆浆中加入石膏后，豆浆分散质粒子聚集变大并沉降下来，这个过程称为胶体的_____________。 5. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是________。 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 6. 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应方程式为：____________________________________________________，所得Fe(OH)3胶体中混有溶液，可以用_____________（实验用品）进行分离。 7. 将Fe(OH)3胶体通直流电，可观察到：__________________________________________，该现象说明：____________________________________________________。 8. Fe(OH)3胶体的胶粒结构如图所示，用它可以除去废水里含砷的有毒离子，该离子是_____________。 A．As3+ B． 【答案】1. B 2. B 3. 4. 聚沉 5. A 6. ①. ②. 半透膜 7. ①. 阴极附近红褐色加深，阳极附近液体颜色逐渐变浅 ②. 胶体粒子带正电荷 8. B 【解析】 【1题详解】 A．硫酸（H2SO4）属于酸，纯碱（Na2CO3）属于盐，生石灰（CaO）属于氧化物，氧气（O2）为单质，A错误； B．醋酸（CH3COOH）属于酸，烧碱（NaOH）属于碱，硝酸钾（KNO3）为盐，干冰（固态CO2）属于氧化物，B正确； C．盐酸、氨水、铁锈均为混合物，碳酸钙为盐，混合物不属于酸、碱、盐、氧化物的分类范畴，C错误； D．硝酸（HNO3）属于酸，熟石灰（Ca(OH)2）和苛性钠（NaOH）属于碱，液氮（液态N2）为单质，D错误； 故选B。 【2题详解】 溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体为1~100 nm，是否透明、能否透过滤纸、丁达尔效应都只是二者的外在性质差异，不是本质区别，故选B。 【3题详解】 胶体是分散质粒子直径在之间的分散系。 【4题详解】 向胶体中加入电解质（如石膏），会中和胶体粒子所带的电荷，使分散质粒子聚集变大并沉降，该过程称为胶体的聚沉。 【5题详解】 A．氯化铁与烧碱发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不涉及胶体性质，A符合题意； B．微波手术刀利用了血液（胶体）受热发生聚沉的性质，B不符合题意； C．光柱的形成是因为胶体具有丁达尔效应，C不符合题意； D．血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，属于胶体的渗析，D不符合题意； 故选A。 【6题详解】 实验室通过将饱和溶液滴入沸水中加热至呈红褐色来制备胶体，反应方程式为；胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过，故可用半透膜通过渗析法分离胶体和溶液。 【7题详解】 胶体粒子表面吸附阳离子而带正电荷，在直流电场作用下，带正电荷的胶体粒子向阴极移动，导致阴极附近红褐色加深，阳极附近液体颜色逐渐变浅，该现象称为电泳，说明胶体粒子带正电荷。 【8题详解】 由图可知​胶粒的吸附层富集了大量带正电的，整体胶粒带正电，根据异性电荷相吸，会优先吸附带负电的阴离子​，从而除去该有毒阴离子，故选B。 二、氚——原子的结构与表达（共20分） 氚是氢的放射性同位素，结合相关材料回答下列问题： 9. 下列有关氚的说法不正确的是 。 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 氚的半衰期约12年，是氢的放射性同位素 10. 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中1.008表示 。 A. 氢原子的相对原子质量 B. 氢元素的相对原子质量 C. 氢原子的近似相对原子质量 D. 氢元素的近似相对原子质量 11. 有关H2和T2的说法正确的是 。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 质子数相同 12. 下图为某多电子原子的结构模型示意图，有关描述不正确的是 。 A. K层上的电子数最少，且电子的能量最低 B. N层为最外层，电子数小于或等于8 C. 倒数第二层M层，最多容纳18个电子 D. 倒数第三层L层，最多容纳32个电子 13. 有A、B、C、D四种微粒（原子或离子），已知： A：原子核外M电子层上有2个电子； B：原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C：离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； D：离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个。 依次写出A、B、C、D各微粒的符号：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________。 14. 写出上题中C微粒的结构示意图_____________；D微粒的电子式_____________。 【答案】9. C 10. B 11. D 12. D 13. ①. ②. ③. ④. 14. ①. ②. 【解析】 【9题详解】 A．氚原子核由1个质子和2个中子构成，质子带正电，中子不带电，故标“+”号的小球表示质子，A正确； B．氚的质子数为1，质量数为3，核素符号为，B正确； C项，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，C错误； D．氚是氢的一种放射性同位素，半衰期约为12年，D正确； 故选C。 【10题详解】 元素周期表中元素符号下方的数据表示该元素的相对原子质量，即氢元素的相对原子质量为1.008； 故选B。 【11题详解】 A．同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，和是分子，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是同种单质，B错误； C．和分子中均含有2个电子，电子数相同，C错误； D．和分子中均含有2个质子，质子数相同，D正确； 故选D。 【12题详解】 A．K层离核最近，最多容纳2个电子，电子数最少，且电子的能量最低，A正确； B．原子核外最外层电子数不超过8个，B正确； C．原子核外次外层电子数不超过18个，C正确； D．L层为第2电子层，最多只能容纳8个电子，D错误； 故选D。 【13题详解】 A原子核外M电子层上有2个电子，则其K、L层已排满，核外电子数为，为；B原子得到2个电子后，其电子层结构与相同，核外有10个电子，则B原子核外有8个电子，为；C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C为；D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个，则质子数为17，为； 【14题详解】 C为，核内有11个质子，核外有10个电子，分两层排布，各层电子数分别为2、8，结构示意图可表示为；D为，最外层达到8电子稳定结构，电子式为。 三、摩尔日——化学计量单位与物质的量计算（共20分） 摩尔日最早起源于1986年的北美高中化学教师群体，是化学爱好者自发形成的非正式节日。节日定在每年10月23日上午6：02到下午6：02，把数字组合起来刚好对应阿伏加德罗常数的经典近似值，以此纪念化学核心计量单位“摩尔”的科学意义。 15. 下列关于“物质的量”的说法正确的是___________（双选）。 A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量的符号是mol C. 物质的量表示物质中含有一定数目微粒的集合体 D. 物质的量能转化成微粒数、物质质量、气体体积、溶液浓度等物理量 16. 下列物质的量计算正确的是___________。 A. 1 mol任何物质都含有个分子 B. 常温常压下，的体积约为44.8 L C. 的物质的量为1 mol D. 10 mol 中含有10 mol氢分子 17. 1 mol气体的体积大小主要决定于___________。 A. 气体分子数的多少 B. 气体分子的直径大小 C. 气体分子的密度大小 D. 气体分子间的平均距离 18. 某氢燃料电池车的某次行驶共消耗标准状况下33.6 L氢气。则理论上同时消耗氧气的物质的量为_____________mol；并生成_____________g水。（写出计算过程） 19. 同温同压下，某可燃性气体的密度是氢气密度的14倍，则该气体的摩尔质量为_____________。已知该气体由包含碳元素在内的两种元素组成，则该气体的化学式可能为_____________。 【答案】15. CD 16. C 17. D 18. ①. ②. 19. ①. ②. （或） 【解析】 【15题详解】 A．物质的量和质量是两个不同的基本物理量，A错误； B．物质的量的符号是，单位是，B错误； C．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，C正确； D．物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，可以通过相关公式转化为微粒数、质量、气体体积、溶液浓度等，D正确； 故选CD。 【16题详解】 A．并非所有物质都由分子构成（如由离子构成），A错误； B．常温常压下的气体摩尔体积大于，故的体积大于，B错误； C．氮气的摩尔质量为，则的物质的量，C正确； D．水分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子，D错误； 故选C。 【17题详解】 决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒大小和微粒间的距离。对于气体，其微粒数目固定，由于气体分子间的距离远大于分子本身的直径，因此气体体积主要取决于气体分子间的平均距离。故选D。 【18题详解】 气体摩尔体积为，，氢氧燃料电池的总反应方程式为，可得计量关系，，代入数值计算：；，的摩尔质量为，。 【19题详解】 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。该气体的摩尔质量 。该气体由包含碳元素在内的两种元素组成，且具有可燃性：若另一种元素为氧元素，则为（相对分子质量为）；若另一种元素为氢元素，则为（相对分子质量为）。 四、盐碱湖——物质的分离、提纯和检验（共20分） 我国西北部有很多盐碱湖，当地有“夏天晒盐”、“冬天捞碱”之说——在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体（），农民可以直接从湖中捞碱，而NaCl仍留在湖水里。分离混合物的智慧，藏在操作细节里。 20. “夏天晒盐”、“冬天捞碱”的做法与实验室里__________________________的操作异曲同工。 21. 盐碱湖的卤水体系中天然赋存碘元素，碘元素属于盐湖伴生的稀缺微量元素之一。但通过传统制盐工艺，碘元素几乎不会随主盐结晶析出，绝大部分都留存在了浓缩卤水母液当中，经酸化氧化转变为单质碘。要使单质碘与原混合溶液分离，可加入_____________试剂（写化学式），充分振荡后静置，可观察到____________________________________________________，该操作名称叫_____________，使用的仪器是__________________________。 22. “酸化氧化”的过程中使用氯气做氧化剂，实验室通常用以下反应来制备氯气。 用此法制取氯气时，应选用图1中_____________（填编号）作为气体发生装置，收集氯气时，则选用图2中_____________（填编号）装置。 23. 反应制得的氯气中含有氯化氢气体，可将气体通入装有_____________（试剂名称）的洗气瓶，即可除去。 24. 某盐碱湖中除了富含钠盐以外还含有钾盐，钾盐的检验方法是__________________________。 25. 湖水经过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水。下列关于蒸馏的操作，说法正确的是 。 A. 实验开始前，无需检查蒸馏装置的气密性 B. 加热时，温度计水银球应插入待蒸馏的液体中 C. 冷凝管里冷凝水的流动方向为自下而上 D. 蒸馏应用于沸点差异较大、互溶或不互溶的两种液体的分离 【答案】20. 蒸发结晶、冷却结晶 21. ①. （或） ②. 溶液分层，下层呈紫红色（若填，则为上层呈紫红色） ③. 萃取、分液 ④. 分液漏斗、烧杯 22. ①. A ②. D 23. 饱和食盐水 24. 焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明含有钾盐 25. C 【解析】 【20题详解】 NaCl的溶解度受温度影响很小，夏天通过蒸发水分使NaCl结晶析出，对应实验室的蒸发结晶操作；的溶解度随温度降低显著减小，冬天降温后纯碱晶体析出，对应实验室的冷却结晶操作； 【21题详解】 利用碘在有机溶剂中溶解度远大于在水中的特点，加入与水不互溶的萃取剂，振荡后碘转移到有机相，出现分层现象，该操作是萃取分液，核心仪器为分液漏斗； 【22题详解】 该制氯气的反应是“固体+液体加热制气体”，图1中A为固液加热型发生装置，B是固固加热型、C是固液不加热型，因此选A；氯气密度大于空气且有毒，需要用向上排空气法收集同时进行尾气处理，图2中A为排水法（氯气能溶于水不适用）、B为无尾气处理的向上排空气法、C为向下排空气法，只有D符合要求； 【23题详解】 饱和食盐水中高浓度的可以大幅降低的溶解度，同时可以吸收混有的HCl杂质； 【24题详解】 钾元素的特征检验方法是焰色试验，透过蓝色钴玻璃可以滤去钠元素黄色火焰的干扰，避免误判； 【25题详解】 A．有气体通路的蒸馏实验开始前必须检查装置气密性，A错误； B．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分蒸汽的温度，不能插入液体中，B错误； C．冷凝水下进上出可以保证冷凝管充满水，冷凝效果更好，C正确； D．蒸馏适用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，不互溶的液体直接用分液分离，D错误； 故选C。 五、生理盐水——配制一定物质的量浓度的溶液（共20分） 临床上使用的生理盐水是质量分数约0.9%的NaCl溶液，常温常压下，其密度约为。高中实验室具备精准配制一定物质的量浓度的溶液的实验器材，某同学尝试在实验室里配制500 mL医用生理盐水。 26. 根据已知条件可计算出医用生理盐水的物质的量浓度为_____________（保留3位有效数字），配制500 mL该盐水，需要NaCl固体_____________g。 27. 实验室里有一瓶白色固体，瓶贴上字迹模糊，只能辨认出“**钠”字样。以下哪种方法能确认它的成分为氯化钠，而非其他钠的化合物 。 A. 取样，做焰色试验，火焰呈黄色 B. 取样，加水溶解，测得溶液pH=7 C. 取样，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 D. 取样，加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 28. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到一种较精密的仪器——容量瓶。关于容量瓶的选择与使用，下列说法正确的是 。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净、烘干后才能使用 B. 若配制950 mL的溶液应选用规格为1000 mL的容量瓶 C. 将NaCl固体直接放入容量瓶中加水溶解 D. 配好的溶液可以贮存在容量瓶中，贴上标签长期保存 29. 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不需要使用的玻璃仪器是 。 A. 小烧杯 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 三角漏斗 30. 在溶液配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 （双选）。 A. 溶质溶解后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中 B. 转移时不小心有溶液溅出瓶外 C. 定容时仰视溶液的凹液面底部与刻度线相切 D. 摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 31. 要配制物质的量浓度为溶液，下列做法正确的是 。 A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将浓盐酸加入到9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 32. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 。 A. 硫酸钠溶液 B. 硫酸镁溶液 C. 硫酸铝溶液 D. 亚硫酸钾溶液 33. 家庭用成人洗鼻液成分为3%的高渗盐水，不同梯度的高渗洗鼻液对应浓度与适用场景如下： 质量百分比浓度 物质的量浓度（） 适用场景 2% 约0.34 儿童、敏感人群短期使用 3% 约0.51 成人急性鼻塞、鼻窦炎常规使用 5% 约0.85 仅在医生指导下用于严重黏膜水肿 若家里只有10 mL规格的独立小包装、成人用高渗盐水，那么想给儿童使用的话，需要添加纯净水至总体积数为 _____________mL，就能安全使用了。 【答案】26. ①. 0.155 ②. 4.5 27. D 28. B 29. D 30. BC 31. D 32. A 33. 15 【解析】 【26题详解】 由题意可知，氯化钠溶液的浓度为：≈0.155 mol/L，则配制500 mL该盐水，需要氯化钠固体的质量为：0.155 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol≈4.53 g，托盘天平的精度为0.1 g，故需要氯化钠的质量为4.5g； 【27题详解】 A．硫酸钠的焰色试验的火焰为黄色，所以火焰呈黄色不能说明白色固体为氯化钠，A错误； B．硫酸钠溶液的pH也为7，则溶液的pH为7不能说明白色固体为氯化钠，B错误； C．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成碳酸银白色沉淀，则加硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明白色固体为氯化钠，C错误； D．酸性溶液中氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成能说明白色固体为氯化钠，D正确； 故选D； 【28题详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，因此不需烘干就能使用，A错误； B．实验室没有950 mL容量瓶，所以配制950 mL的溶液应选用规格为1000 mL的容量瓶，B正确； C．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的精量器，不能用于稀释溶液或溶解固体，所以氯化钠固体不能直接放入容量瓶中加水溶解，C错误； D．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的精量器，不能用于贮存溶液，D错误； 故选B； 【29题详解】 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，需要使用到小烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要使用到三角漏斗，故选D； 【30题详解】 A．溶质溶解后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，A错误； B．转移时不小心有溶液溅出瓶外会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时仰视溶液的凹液面底部与刻度线相切会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，D错误； 故选BC； 【31题详解】 A．40 g氢氧化钠的物质的量为：=1 mol，则将40 g氢氧化钠固体溶于水得到的1 L溶液的浓度为1 mol/L，所以将40 g 氢氧化钠溶解在1 L水中得到溶液的浓度不为1 mol/L，A错误； B．缺标准状况下，无法计算22.4 L氯化氢的物质的量和将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液所得溶液的浓度，B错误； C．盐酸溶液的密度大于水，则将1 L10 mol/L浓盐酸加入到9 L水中所得稀盐酸的浓度不为1 mol/L，C错误； D．10 g氢氧化钠的物质的量为：=0.25 mol，则将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL得到溶液的浓度为：=1 mol/L，D正确； 故选D； 【32题详解】 100 ml0.5 mol/L硫酸钠溶液、200 ml0.25 mol/L硫酸镁溶液、500 ml0.1mol/L硫酸铝溶液、100 ml0.6 mol/L硫酸氢钾溶液中硫酸根离子浓度分别为：0.5 mol/L、0.25 mol/L、0.1 mol/L×3=0.3 mol/L、0.6 mol/L，则100 ml0.6 mol/L硫酸氢钾溶液中硫酸根离子浓度最大，故选D； 【33题详解】 设稀释后溶液的体积为V mL，由稀释定律可得：0.51 mol/L×0.01 L=0.34 mol/L×10-3V L，解得：V=15。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $