湛江市第二十一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段考 化学试题

湛江市第二十一中学2026-2027学年度第一学期10月高一阶段性化学考试 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 第I卷选择题(共44分) 一、选择题: 本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分；第11--16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 D. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 2.下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 4.下列转化中属于还原反应的是 A． B． C． D． 5. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．为电解质，是非电解质 B．和互为同素异形体 C．X为 D．该反应是氧化还原反应 6.下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ B．将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．二氧化碳气体的检验：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O 7. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于化学用语表示正确的是 A． 硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2+ + H+ + OH-+SO42- ==BaSO4 ↓+H2O B．的离子结构示意图： C．用单线桥表示此反应电子的转移过程： D.水溶液中的电离方程式： 8. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、 10. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、熟石灰 B、生石灰、白磷、碘酒 C、 空气、氮气、胆矾 D、干冰、铁、氯化氢 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 13．向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．实验时用稀溶液代替CO2也能得到该曲线 14. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④②⑤③① B. ④③①⑤② C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 15.根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A． B． C． D． 16.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是 A. NaOH，CuSO4，Na2CO3 B. KOH，HNO3，K2CO3 C. Ba(OH)2，CuSO4，CuO D. NaOH，HCl，Ba(NO3)2 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17.（14分）现有下列六种物质：①盐酸；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝；⑦氨气；⑧明矾 ；⑨稀硫酸；⑩熔融的NaHSO4。回答下列问题： (1)上述十种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。 (2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________ 。 (3)③和⑥发生的氧化还原反应中氧化性最强的物质是 （写化学式）。 (4)③和⑤混合在一起后发生的离子方程式 。 (5)Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失 ，。（注:配平和双向桥标电子得失写在同一方程式上） 18.（14分）化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 (1)水质净化研究过程中发现高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知高铁酸钾溶于水发生反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体。。 ①反应中中铁元素化合价为 ___________。其中参加反应的氧化剂与还原剂的个数比为 （比例化为最简）。 ②根据化合价，推测能和下列 ___________反应(填标号)。 A．     B．    C．    D． (2)也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 ①实验一： 向含5%的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝(淀粉遇变蓝)。该反应过程中做___________(填 “氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验二： 向含5%的溶液中滴加酸性 紫色溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。实验②的实验现象为___________，若该反应中只发生了如下过程：↑，写出该反应的离子方程式__________ 。 (3)将双氧水滴加到溶液中，也会产生有趣的现象。 虽说可以将氧化为，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到、和发生的循环反应(如图)。请根据图示，写该循环反应的总离子方程式_________ _。 19.（14分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为________________。 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到没有丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 _______________ 。胶体和溶液的本质区别是 。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是__________（操作名称）。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是__________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水 B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 20.（14分）Ⅰ．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O       ② ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂为___________。反应②中，HCl体现了___________(填“氧化性”、“还原性”)。 (2)反应③的离子反应为__________ _。 Ⅱ．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na＋、Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解”； 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 (3)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 (4)由上述实验推断该混合溶液中一定不含___________，无法确定的离子是___________。 (5)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式___________ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2026-2027学年度第一学期10月高一阶段性化学考试 考试时间：75分钟，满分：100分，命题人：杨卓明 注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 第I卷选择题(共44分) 一、选择题: 本题共16小题，共44分，第1--10小题，每小题2分；第11--16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 D. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 【答案】C 【详解】A.蜡烛燃烧有氧气参与反应，有元素化合价变化涉及氧化还原反应，A正确； B．该过程中铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，B正确； C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，C错误； D．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，D正确 2.下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2CO3是盐，不是碱，故A错误； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．Na2O2不是碱性氧化物，故C错误； D．各物质归类正确，故D正确； 答案选D。 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 【答案】C 【详解】A．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故A错误； (亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故B错误； C．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，则属于酸式盐，故C正确； D．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，故D错误； 4.下列转化中属于还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，故不选A； B．，S元素化合价降低，发生还原反应，故选B； C．，N元素化合价升高，发生氧化反应，故不选C； D．，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故不选D； 选A。 5. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是（ ） A．为电解质，是非电解质 B．和互为同素异形体 C．X为 D．该反应是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A是化合物，也是盐，属于电解质，是化合物，是非金属氧化物，属于非电解质，A正确； B.和都是由C元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，B正确； C.根据原子守恒，可知X为CO，C错误； D.该反应中碳元素发生了变价，属于氧化还原反应，D正确 6.下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ B．将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．二氧化碳气体的检验：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O 【答案】D 【详解】A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，A错误； B．将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．二氧化碳气体的检验利用的是澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D正确； 答案选D。 7. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于化学用语表示正确的是（ ） A． 硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2+ + H+ + OH-+SO42- ==BaSO4 ↓+H2O B．的离子结构示意图： C．用单线桥表示此反应电子的转移过程： D.水溶液中的电离方程式： 【答案】B A. 离子反应的配比不正确，应为Ba2+ + 2H+ + 2OH-+SO42- ==BaSO4 ↓+2H2O,A错误； C.电子转移方向画反了，应是钠失去电子给了氧气，C错误； D.ClO-不能拆，D错误。 8. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【详解】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、 【答案】A 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，在酸性条件下Fe2+会与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 10. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、熟石灰 B、生石灰、白磷、碘酒 C、 空气、氮气、胆矾 D、干冰、铁、氯化氢 【答案】B 【详解】A、熟石灰是纯净物，A错误； B中物质排列顺序与题目相符，B正确； C、空气是混合物，胆矾是纯净物，C错误 D、氯化氢是纯净物，D错误 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Na 从 0 价升为 +1 价失去，2个 Na 参与反应失去，选项中电子数目标注错误，应为，A错误； B．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5个中从 -1 价升为 0 价失，转移电子总数为，选项电子数目标注错误，应为，B错误； C．该反应为歧化反应，2个中有2个原子得生成中-1价，另有2个原子失生成中+1价，电子转移表示正确，C正确； D．化合价升高失电子，浓中化合价降低得电子，电子应从指向，选项箭头方向错误，应为，D错误。 12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O；而碳酸为弱酸，应写成化学式，则二者离子方程式不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故答案为D。 13．向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．实验时用稀溶液代替CO2也能得到该曲线 【答案】C 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，D错误； 故选C。 14. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④②⑤③① B. ④③①⑤② C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】B 【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是B。 15.根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 16.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是 A. NaOH，CuSO4，Na2CO3 B. KOH，HNO3，K2CO3 C. Ba(OH)2，CuSO4，CuO D. NaOH，HCl，Ba(NO3)2 【答案】B 【详解】A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意； B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意； C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意； D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意； 故选：B。 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17.（14分）现有下列六种物质：①盐酸；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝；⑦氨气；⑧明矾 ；⑨稀硫酸；⑩熔融的NaHSO4。回答下列问题： (1)上述十种物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述状态下能导电的有___________。 (2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________ 。 (3)③和⑥发生的氧化还原反应中氧化性最强的物质是 （写化学式）。 (4)③和⑤混合在一起后发生的离子方程式 。 (5)Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失__________ _，。（注:配平和双向桥标电子得失写在同一方程式上） 【答案】每空2分,下同 (1) ⑤⑧⑩ ②⑦ ①③④⑥⑩ (2)NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42- (3)CuSO4 (4)Cu2+ +2OH- ==Cu(OH)2↓ (5) 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子； 【详解】（1）①盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；③硫酸铜溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电；④氢氧化铁胶体，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的带电粒子，能导电；⑤KOH固体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；⑥铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；含自由电子，能导电；⑦氨气是化合物，但没有自由移动的粒子，不能导电，氨气溶于水后能导电，但不是氨气自身产生的自由移动离子而导电的，故氨气是非电解质。⑧明矾属于化合物，是盐，在固态时没有自由移动的粒子，不能导电，但它溶于水或熔融状态下能导电，是电解质；⑨稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的粒子，能导电；⑩熔融的NaHSO4是化合物，能导电，是电解质。所以属于电解质的有：⑤⑧⑩；属于非电解质的有：②⑦；上述状态下能导电的有：①③④⑥⑩ （2）NaHSO4是强酸酸式盐在水溶液中能完全电离，氢离子也能被电离，故其电离方程式是NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42- （3）硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其中硫酸铜是氧化剂，所以它的氧化性最强 （4）硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，其中真正参加反应的离子是Cu2+和OH-，故答案为：Cu2+ +2OH- ==Cu(OH)2↓ （5）Cl2与KOH溶液可能会发生如下反应生成KCl、KClO3和水，氯元素化合价0价升高到+5价，电子转移5e-，降低到-1价，电子转移e-，电子转移总数5e-，电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，用双线桥标注电子转移方程式为：，故答案为：。 18.（14分）化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 (1)水质净化研究过程中发现高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知高铁酸钾溶于水发生反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体。。 ①反应中中铁元素化合价为 ___________。其中参加反应的氧化剂与还原剂的个数比为 （比例化为最简）。 ②根据化合价，推测能和下列 ___________反应(填标号)。 A．     B．    C．    D． (2)也是一种多功能的环保消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。 ①实验一： 向含5%的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝(淀粉遇变蓝)。该反应过程中做___________(填 “氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验二： 向含5%的溶液中滴加酸性 紫色溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。实验②的实验现象为___________，若该反应中只发生了如下过程：↑，写出该反应的离子方程式___________。 (3)将双氧水滴加到溶液中，也会产生有趣的现象。 虽说可以将氧化为，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到、和发生的循环反应(如图)。请根据图示，写该循环反应的总离子方程式__________。 【答案】(1) ① +6 2 ：3 ② AB (2) 氧化剂 紫色退去，并有气泡产生 6+2+5=5↑+2+8 (3)2H2O22H2O+O2↑ 【详解】（1）①根据正负化合价代数和为0，中O为-2价，Fe为+6价；反应中K2FeO4的Fe降价为氧化剂，4个全部是氧化剂，H2O中的O升价，是还原剂，但10个H2O中只有6个H2O中的O发生升价，所以还原剂个数是6，故氧化剂与还原剂的个数比为4：6，即2 ：3 中Fe为+6价，处于最高价，只有氧化性，能够与还原性的物质反应，H2S和KI具有还原性，故答案为AB； （2）淀粉遇碘变蓝色，KI生成I2被氧化，H2O2做氧化剂； KMnO4具有氧化性，H2O2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成O2、Mn2+等，现象是KMnO4紫色退去，并有气体O2生成； 根据电荷守恒、电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：6+2+5=5↑+2+8； （3）由图示可知，Fe2+是催化剂，总反应我H2O2分解为H2O和O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 19.（14分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为________________。 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到没有丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 _______________ 。胶体和溶液的本质区别是 。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________（操作名称）。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水 B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】(1)胶头滴管 ① ② 产生白色沉淀 分散质粒子直径大小不同或溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间 （答案合理即可） ③渗析 ④煮沸时搅拌或加热时间过长（答案合理即可） ⑤ B 【解析】（1）由装置图可知，仪器a为胶头滴管，用于向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。 （2）①向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。 ②氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，而水、氯离子等小分子、离子可以透过，故取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象；再加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀。胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同或溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间 ③胶体粒子不能透过半透膜，可溶性小分子、离子可以透过，故除去胶体中少量可溶性固体杂质的常用方法是渗析。 ④液体呈浑浊状说明胶体发生了聚沉，可能的原因是煮沸时搅拌或加热时间过长（或氯化铁溶液浓度过大等）。 ⑤A．用明矾净化饮用水是利用氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物的性质，与胶体的性质有关，A错误； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体的性质无关，B正确； C．河流入海处易形成沙洲是泥沙胶粒遇海水中的电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，C错误； D．用石膏或盐卤点制豆腐是蛋白质胶体遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，D错误； 故答案为B。 20.（14分）Ⅰ．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O        ② ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 (1)反应①中，氧化剂为___________。反应②中，HCl体现了___________(填“氧化性”、“还原性”)。 (2)反应③的离子反应为___________。 Ⅱ．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na＋、Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解”； 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 (3)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 (4)由上述实验推断该混合溶液中一定不含___________，无法确定的离子是___________。 (5)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式___________ 。 【答案】(1) MnO2 还原性 (2)16H＋+10Cl-+2=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O (3)Cu2＋ (4) Ba2＋、Ag＋、OH-、 Na＋、Cl- (5) 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 【分析】蓝色透明混合溶液中含有Cu2+，根据离子共存原则，可知不含OH-、； 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，说明原溶液含有Cu2+，不含Ag+； 实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，原溶液含有，根据离子共存原则，可知不含Ba2+； 实验③：向②中得到的白色沉淀硫酸钡中加入足量盐酸，沉淀不溶解； 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于②引入氯离子，所以不能判断原溶液是否含有Cl-。 【详解】（1）反应①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低发生还原反应，氧化剂为MnO2。反应②中，部分HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应，部分HCl中Cl元素化合价不变生成KCl，HCl体现了还原性和酸性。 （2）反应③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子反应为16H＋+10Cl-+2=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。 （3）蓝色透明溶液中含有Cu2+，不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是Cu2+； （4）由以上分析可知，该混合溶液中一定不含Ba2＋、Ag＋、OH-、，无法确定的离子是Na＋、Cl-。 （5）实验①中铝置换出铜，发生反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；向②中得到的白色沉淀硫酸钡中加入足量盐酸，沉淀不溶解。 1 学科网（北京）股份有限公司 $