精品解析：广东东莞市第九高级中学2026-2027学年高一上学期十月教学质量自查 化学试卷

2026-2027学年第一学期东莞市第九高级中学十月份教学质量自查 高一化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N-14 Cl-35.5 第一部分 选择题（共44分） 一、单项选择题（本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂在答题卷上。） 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素形成的单质，A错误； B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成，是化学变化，C正确； D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物，D错误； 故选C。 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确； B．丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确； D．墨汁（胶体）的分散质直径（1-100 nm）大于稀盐酸溶液（<1 nm），D正确； 故选B。 3. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B. 钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C. 钠的密度比水大，比煤油小 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的，常温下与氧气缓慢反应才生成白色，A错误； B．钠与水反应放热，且钠的熔点低于，因此反应过程中放出的热量足以让钠熔化成小球，B正确； C．钠的密度比水小，比煤油大，因此钠会浮在水面上，且通常保存在煤油中隔绝空气，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成沉淀，不能置换出铜单质，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确； B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确； C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确； 故选C。 5. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+ 、、Cl- 、H+ B. Na+ 、Ba2+、、 C. Na+ 、H+、、 D. Na+、Zn2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中元素化合价均为，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．转化为，元素化合价从降低为，被还原，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从升高为，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．转化为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．验证电解质的导电性 C．提纯胶体 D．在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入浓溶液中，反应生成沉淀，无法制备胶体；将饱和的氯化铁溶液加入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，A错误； B．固体中不存在自由移动的离子，不能导电，无法验证电解质的导电性，B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，中的离子可以透过半透膜，利用渗析操作可提纯胶体，C正确； D．燃烧温度较高，玻璃表面皿不耐高温，且燃烧生成的会与玻璃中的反应，不能用表面皿作为燃烧的反应容器，D错误； 故答案选C。 8. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 C. 氯化钠在通电条件下发生了 D. 固体氯化钠中存在可自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中O带负电、H带正电，图示中心离子周围水分子的H端靠近中心，说明中心为阴离子，该微粒是水合氯离子，不是水合钠离子，A错误； B．X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，图b中无水分子，氯离子向X定向移动，钠离子向Y定向移动，对应熔融状态下氯化钠的导电过程，B正确； C．氯化钠的电离不需要通电，在熔融或溶于水时即可发生的电离，C错误； D．图a对应固体氯化钠，离子被束缚，不存在自由移动的离子，D错误； 答案选B。 9. 在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 【答案】C 【解析】 【分析】反应物NaH中的氢元素为-1价，反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中NaH中的氢元素由-1价变为0价、H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，则H2O在反应中得电子作氧化剂。 【详解】A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A错误； B．该反应中H2O中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B错误； C．该反应中Fe元素化合价升高、H2O中H元素化合价由+1价变为0价，H2O作氧化剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正确； D．反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则H2O失电子作还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D错误； 故选：C。 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. H2SO4是电解质，溶于水时会产生H+和SO，液态硫酸不导电 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误； B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但BaSO4是盐，是强电解质，故B错误； C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和SO，液态硫酸只含有H2SO4分子，没有离子不导电，故C正确； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 铁与稀硫酸反应： C. Na投入水中： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸在离子反应中保留化学式；用醋酸除水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．金属Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确； D．向溶液中滴加溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D错误； 故选C。 12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2SO4中S元素化合价由+6价降低为+4价，用双线桥法表示电子转移的情况为，故A错误； B．反应中，钠元素化合价由0升高为+1，H2O中H元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的情况为，故B正确； C．该反应为归中反应，单质失去，2个中的共得到，用单线桥表示电子转移的情况为，故C正确； D．Mg元素从0价升高到+2价，2个Mg共失去；中元素从+4价降低到0价，共得到，用双线桥法表示电子转移的情况为，故D正确； 选A。 13. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A. 从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B. 生成1个Mn2+，转移3个电子 C. 该反应中氮元素被氧化 D. 氧化性：> 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，处于元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既具有氧化性又具有还原性，A正确； B．中为价，反应后生成的中为价，每个得到个电子，因此生成1个转移5个电子，B错误； C．反应中中为价，生成物中为价，化合价升高，失电子被氧化，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，D正确； 故选B。 14. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是 A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中，一氧化氮分子中的氮元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氨分子中的氮元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则被还原和被氧化的氮元素的质量比是6：4=3：2，故选A。 15. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 16. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选C。 第二部分 非选择题（共56分） 17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。 现有下列物质：①铜；②酒精；③NaOH溶液；④；⑤硫酸；⑥干冰；⑦熔融；⑧氢氧化铁胶体；⑨固体；⑩。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________（填序号，下同）；属于纯净物且能导电的是________。 （2）写出④和⑩在溶液中的离子反应方程式：________。 （3）为判断是否成功制备胶体，常采用的方法是________，具体操作：用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，其原理是____________________。 （4）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 ①固体属于________氧化物（填“酸性”或“碱性”），写出与水反应的化学方程式：________ ②属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦⑨⑩ ②. ①⑦ （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 胶体粒子对光线发生散射 （4） ①. 碱性 ②. ③. 【解析】 【分析】①铜：金属单质，存在自由移动的电子，能导电；属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质。 ②酒精（乙醇）：仅含一种分子，属于纯净物；在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不能导电。 ③NaOH溶液：是NaOH和水的混合体系，属于混合物；存在自由移动的Na+、OH-，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 ④KHSO4：仅由一种物质组成的纯净物，属于盐类；水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质；固体状态下离子被束缚，无自由移动带电粒子，不能导电。 ⑤硫酸：这里指纯净的H2SO4，属于纯净物；水溶液中能电离出自由移动离子，属于电解质；纯硫酸以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电。 ⑥干冰（固态CO2）：属于纯净物；自身不能电离，属于非电解质，不能导电。 ⑦熔融Ba(OH)2：属于纯净物，是强碱；熔融状态下电离出自由移动的Ba2+、OH-，能导电，属于电解质。 ⑧氢氧化铁胶体：是Fe(OH)3胶粒和分散剂水组成的混合物，属于介稳体系，既不是电解质也不是非电解质。 ⑨Na2O固体：属于纯净物，是金属氧化物；熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质；固体状态下离子不能自由移动，不能导电。 ⑩NaHCO3：属于纯净物，是盐类；水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质；固体状态下离子被束缚，不能导电。 【小问1详解】 结合分析，电解质为④⑤⑦⑨⑩；属于纯净物且能导电的为①⑦。 【小问2详解】 水溶液中完全电离出，电离出，二者反应生成水和二氧化碳，离子方程式为。 【小问3详解】 丁达尔效应可用于胶体的鉴别；其原理是胶体粒子直径为，可对光线产生散射作用，形成光亮通路。 【小问4详解】 ①碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，与水化合生成氢氧化钠，方程式为； ②酸性氧化物与水反应生成对应含氧酸，是硝酸的酸酐，与水反应生成硝酸，方程式为。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 实验②：取少量溶液，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 实验③：将实验②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________（填写离子符号）。 （3）实验②证明溶液中含有________（填写离子符号）写出离子反应方程式________。 （4）写出实验③发生的离子方程式________。通过实验③的现象不能证明原溶液中含有氯离子，原因是：_______________________。 （5）改进实验后证实溶液中存在氯离子。结合上述实验，溶液中不确定的离子是________（填写离子符号）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 实验②中加入了溶液，引入了，干扰了原溶液中的检验 （5） 、 【解析】 【小问1详解】 含有的溶液呈蓝色，题干明确溶液为无色透明，因此可直接判断一定不存在。 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，实验①现象说明溶液呈酸性，因此一定含有；同时可推出与不能大量共存的一定不存在。 【小问3详解】 实验②加入过量溶液生成白色沉淀，在给定的离子中，只有能与结合生成不溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有，对应离子方程式为；同时可推出与不能大量共存的一定不存在。 【小问4详解】 实验③中加入溶液生成白色沉淀，是与溶液中的结合生成不溶于酸的白色沉淀，对应离子方程式为。由于在实验②中加入了溶液，向溶液中引入了，因此无法确定实验③中检验出的是来自于原溶液还是实验②加入的试剂。 【小问5详解】 结合上述分析，溶液中一定存在的离子为、、；一定不存在的离子为、、；剩余的、在实验中未涉及相关特征反应，且与已确定存在的离子均能大量共存，因此为不确定的离子。 19. 回答下列问题 （1）氧化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________。 （2）已知以下反应 Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应Ⅰ中，作为氧化剂和还原剂的个数比为________。 ②反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的个数比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式________。 ④若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为________。 ⑤、、按氧化性由强到弱的顺序排序________。 （3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式（不用配平）___________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中的氮元素从0价降低到中的-3价，1个分子共得到6个电子，中的碳元素从0价升高到中的+2价，3个原子共失去6个电子，用用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ中，中的锰元素从+4价降低到中的+2价，1个得到2个电子被还原作氧化剂；4个中的2个中的Cl从-1价升高到中的0价，2个失去2个电子被氧化作还原剂，因此氧化剂与还原剂的个数比为； ②反应Ⅱ中，中的氯元素从+5价降到中的0价，1个得到5个电子被还原作氧化剂；6个中的5个中的Cl从-1价升高到中的0价，5个失去5个电子被氧化作还原剂，生成3个分子（共6个Cl原子）时，有5个原子（氧化所得）来自，1个原子（还原所得）来自，故氧化产物和还原产物的个数比为； ③反应Ⅲ中，和不能拆分，其余物质拆分为离子，删除相同离子得到离子方程式为； ④反应Ⅲ中，中的锰元素从+7价降低到中的+2价，2个得到10个电子被还原作氧化剂；16个中的10个中的Cl从-1价升高到中的0价，10个失去10个电子被氧化作还原剂，反应Ⅲ中每生成1分子转移2个电子；反应I中氯气为氧化产物，生成1分子同样转移2个电子，因此制取相等质量的氯气，转移电子数目之比为； ⑤根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律，由反应Ⅰ可知氧化性，由反应Ⅲ可知氧化性，与浓盐酸在常温下即可反应，而与浓盐酸需要加热才能反应，说明的氧化性强于，故氧化性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 在强酸性体系中，具有强氧化性，能将氧化为（产生大量气泡），自身被还原为，根据反应物和生成物可写出该氧化还原反应的离子方程式（不用配平）为。 20. 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 （1）①将Na放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：_______________、_______________。 ②Na可以在高温下与熔融反应制备单质，写出制备的化学方程式：______________________。 （2）经常用于灭火，但Na着火不能用灭火。实验小组研究与反应，猜测反应产物的成分。 猜测1：和 猜测2：和 实验装置如下图所示： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测________是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 ③步骤ⅰ的作用是________，步骤ⅲ中产生的白色沉淀是________。 ④因此钠常保存在________中，钠着火时用________灭火。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 2 ②. ③. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气与钠反应 ④. ⑤. 煤油（或石蜡油） ⑥. 干燥的沙土 【解析】 【分析】本题综合考查了金属钠及其化合物的性质。解题的关键在于明确钠作为活泼金属的特性：投入盐溶液中时，钠会优先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应；钠具有强还原性，在高温下可置换出钛等金属；在探究钠与二氧化碳反应产物的实验中，需结合实验现象（如加氯化钙产生白色沉淀）推断产物中含有碳酸根离子，从而确定具体的化学反应过程。 【小问1详解】 ①钠投入溶液中，首先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为；随后生成的氢氧化钠与发生复分解反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为。 ②钠具有强还原性，在高温条件下能将熔融的还原为单质，同时生成，化学方程式为。 【小问2详解】 ①步骤ⅲ中，将固体溶于水后向滤液中加入过量溶液，产生了白色沉淀。因为能与反应生成不溶于水的白色沉淀，这说明反应产物中含有，故猜测2是正确的。 ②根据实验现象和结论，钠与二氧化碳在加热条件下反应生成了碳酸钠和碳，根据原子守恒和电子得失守恒配平，化学方程式为。 ③钠极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，从而干扰实验结果。步骤ⅰ中通入 至澄清石灰水浑浊，说明装置内的空气已被完全排出，其作用是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气与钠反应；步骤ⅲ中与反应生成的白色沉淀是碳酸钙，化学式为。 ④钠的密度比煤油大，且不与煤油或石蜡油反应，为了隔绝空气和水分，钠常保存在煤油或石蜡油中；钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳反应会生成氧气，从而加剧燃烧，因此钠着火不能用水或二氧化碳灭火器扑救，必须使用干燥的沙土覆盖灭火。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期东莞市第九高级中学十月份教学质量自查 高一化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N-14 Cl-35.5 第一部分 选择题（共44分） 一、单项选择题（本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选错或不答的得0分。请把正确的选项涂在答题卷上。） 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 3. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B. 钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C. 钠的密度比水大，比煤油小 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. NH4HCO3 = + D. 5. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+ 、、Cl- 、H+ B. Na+ 、Ba2+、、 C. Na+ 、H+、、 D. Na+、Zn2+、、 6. 下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．验证电解质的导电性 C．提纯胶体 D．在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 8. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 C. 氯化钠在通电条件下发生了 D. 固体氯化钠中存在可自由移动的离子 9. 在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. 2F2 + 2H2O =4HF + O2 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. H2SO4是电解质，溶于水时会产生H+和SO，液态硫酸不导电 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 铁与稀硫酸反应： C. Na投入水中： D. 向溶液中滴加溶液： 12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 13. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A. 从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B. 生成1个Mn2+，转移3个电子 C. 该反应中氮元素被氧化 D. 氧化性：> 14. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是 A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 15. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 16. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 第二部分 非选择题（共56分） 17. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。 现有下列物质：①铜；②酒精；③NaOH溶液；④；⑤硫酸；⑥干冰；⑦熔融；⑧氢氧化铁胶体；⑨固体；⑩。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________（填序号，下同）；属于纯净物且能导电的是________。 （2）写出④和⑩在溶液中的离子反应方程式：________。 （3）为判断是否成功制备胶体，常采用的方法是________，具体操作：用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，其原理是____________________。 （4）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 ①固体属于________氧化物（填“酸性”或“碱性”），写出与水反应的化学方程式：________ ②属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：________。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 实验②：取少量溶液，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 实验③：将实验②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________（填写离子符号）。 （3）实验②证明溶液中含有________（填写离子符号）写出离子反应方程式________。 （4）写出实验③发生的离子方程式________。通过实验③的现象不能证明原溶液中含有氯离子，原因是：_______________________。 （5）改进实验后证实溶液中存在氯离子。结合上述实验，溶液中不确定的离子是________（填写离子符号）。 19. 回答下列问题 （1）氧化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：。在化学方程式上用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________。 （2）已知以下反应 Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 ①反应Ⅰ中，作为氧化剂和还原剂的个数比为________。 ②反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的个数比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式________。 ④若要制取相等质量的氯气，Ⅰ、Ⅲ反应中电子转移的数目之比为________。 ⑤、、按氧化性由强到弱的顺序排序________。 （3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式（不用配平）___________________________。 20. 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 （1）①将Na放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：_______________、_______________。 ②Na可以在高温下与熔融反应制备单质，写出制备的化学方程式：______________________。 （2）经常用于灭火，但Na着火不能用灭火。实验小组研究与反应，猜测反应产物的成分。 猜测1：和 猜测2：和 实验装置如下图所示： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测________是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 ③步骤ⅰ的作用是________，步骤ⅲ中产生的白色沉淀是________。 ④因此钠常保存在________中，钠着火时用________灭火。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $