精品解析：广东佛山市南海区狮山石门高级中学2026-2027学年第一学期高一第一次统测 化学试题

石门高级中学2026-2027学年第一学期高一年级化学科 第一次统测试题 一、单选题(第1~10题每题2分，第11~16题每题4分；共44分) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质，其水溶液均呈碱性 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、NaCl B. 碱性氧化物：、CaO C. 酸性氧化物：、 D. 电解质：稀盐酸、干冰 5. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 实验室应将少量钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D. 用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 6. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 10. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去NaOH溶液中混有的：加入足量稀盐酸 B. 除去中混有的少量CO：在足量的氧气中点燃 C. 除去KCl溶液中的少量：加入适量KOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的稀硫酸：加入过量铁粉，过滤 11. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 12. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有，可能含有 B. 一定含有，，可能含有 C. 一定含有，可能含有 D. 一定含有、，可能含有 13. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 14. 不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为KHSO4和KOH B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是酸性氧化物和碱 15. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 16. 二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C. 过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D. 总反应为 二、非选择题(本题4小题，每题14分，共56分) 17. 回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中观察到的现象是_________________________。 ②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①该反应中还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：______________________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备K2FeO4的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： ①从物质类别的角度分析，K2FeO4属于_______(填标号)。 A．化合物 B．电解质 C．氧化物 D．盐 ②过程I所涉及离子方程式：，该反应中表现出________性(填“氧化”或“还原”)；该反应中每生成1个H2O时转移的电子数为_______个(提示：答案不是整数)。 ③检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，___________，则说明含有，反之则无。 ④K2FeO4净水时可以氧化细菌，同时自身转化为Fe(OH)3胶体，吸附杂质。Fe(OH)3胶体中，分散质粒子的直径范围为__________________。 18. Ⅰ．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的____(填字母)。该反应的离子方程式为________________________。 A． B． C． D． Ⅱ．“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3，其工艺流程如图所示： （2）向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是__________________________。此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为_________________________________。 （3）操作a是_______。此流程中可以循环利用的物质是___________。 （4）市场上销售的“苏打水”非常受欢迎，设计一个简单实验证明“苏打水”中的溶质不是Na2CO3：_______________________________________。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法：_______________________________(用离子方程式表示)。 19. Ⅰ 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）如图的分类方法是___________分类法。 （2）根据如图写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。 Ⅱ.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。 （3）写出下列物质的化学式：a与水反应只有一种产物，a：___________；乙：___________。 （4）图2中实验，过一段时间后，可以观察到的现象有：________________________________。烧杯A和B中的溶液换成其它盐溶液也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是___________。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 20. 某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入a g 粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面________(填标号)，说明该反应为放热反应。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高 ②写出该反应的离子方程式________________________________________________。反应中体现了________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．既体现了氧化性，又体现了还原性 （2）探究溶液红色褪去的原因 限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、粉末。 ①提出合理猜想： 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去。 ②设计方案证明猜想：向a g 中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 ________________________________ 猜想一不成立 向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，________________________________ 猜想二成立 ③在试管2中，产生的气泡是________(填化学式)；加入少量粉末的作用是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石门高级中学2026-2027学年第一学期高一年级化学科 第一次统测试题 一、单选题(第1~10题每题2分，第11~16题每题4分；共44分) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确； C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．雾属于气溶胶，故D正确； 选C。 2. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质，其水溶液均呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数均不发生改变，B正确； C．碱性氧化物的定义为：与酸反应只生成盐和水的氧化物，C正确； D．烧碱是，属于碱类，纯碱是，属于盐类，二者类别不同，水溶液均呈碱性，D正确； 故选A。 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、NaCl B. 碱性氧化物：、CaO C. 酸性氧化物：、 D. 电解质：稀盐酸、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，不属于碱，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．、均能与碱反应仅生成盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．稀盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 实验室应将少量钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D. 用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和空气中氧气反应，应将少量钠保存在煤油中，A正确； B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖隔绝氧气而灭火，B正确； C．Na切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，不是生成淡黄色Na2O2，C错误； D．NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，D正确； 故选C。 6. 碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称苏打、纯碱，俗称小苏打，选项表述颠倒，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验验证，B正确； C．与同浓度硫酸反应时，只需结合1个即可生成，需要先结合1个生成，再结合才能生成，因此放出气泡速率，C错误； D．受热易分解生成，可用作糕点烘焙膨松剂；但碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应使用，D错误； 故选B。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离应生成3个，正确电离方程式为，A错误； B．为活泼金属氧化物，在水溶液中会与水反应生成，不会电离出，其仅在熔融状态下发生该电离，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和2个，电离方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与反应生成微溶的，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．该组离子均为无色，且相互之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物，离子反应中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠溶液中通入少量生成碳酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实和离子方程式规则，B正确； C．澄清石灰水中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去NaOH溶液中混有的：加入足量稀盐酸 B. 除去中混有的少量CO：在足量的氧气中点燃 C. 除去KCl溶液中的少量：加入适量KOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的稀硫酸：加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸既可以与NaOH反应也与Na2CO3反应，不能用盐酸进行除杂，A错误； B．主要气体为CO2，CO与氧气无法反应，B错误； C．，没有新的杂质生成，通过过滤可以得到KCl溶液，C正确； D．铁与硫酸反应生成新的杂质硫酸亚铁，D错误； 故答案为：C。 11. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素为+2价，属于中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，A错误； B．由于酸性，弱酸不能制强酸，与、溶液均不发生反应，通入后均无明显现象，B正确； C．难溶于水，不能与水反应生成，C错误； D．Na的活泼性极强，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误； 故选B。 12. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A. 一定含有，可能含有 B. 一定含有，，可能含有 C. 一定含有，可能含有 D. 一定含有、，可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子， 【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误； B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确； C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误； D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误； 故选：B。 13. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误； B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确； C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误； D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误； 故选B。 14. 不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为KHSO4和KOH B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是酸性氧化物和碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，①为酸和碱的反应，与反应属于盐和碱的反应，不符合①的反应类别，A错误； B．生成硫酸亚铁的置换反应可通过④金属与酸实现：，也可通过⑥金属与盐实现：，故通过置换反应实现的不只有⑥，B错误； C．碳酸钡为难溶物，与氢氧化钙不发生复分解反应，无法生成碳酸钙，C错误； D．酸性氧化物和碱反应可生成盐和水，例如，因此⑤处补充的文字可以是酸性氧化物和碱，D正确； 故选D。 15. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，故A错误； B．氢离子、氢氧根、水少了系数2，不满足配比，故B错误； C．和相对应，化学方程式正确，故C正确； D．氯化银是沉淀不能拆，故D错误； 故选C。 16. 二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C. 过程Ⅱ中，1个O2可以氧化2个Na2SO3 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，因此可以循环利用，A正确； B．过程Ⅰ发生反应，反应中元素化合价始终为，没有发生氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ中作氧化剂，每个得到4个电子，每个被氧化为时，S元素化合价由+4价升高为+6价，失去2个电子，根据电子守恒，1个可以氧化2个，C正确； D．将过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应加和，消去中间产物和可循环的，可得总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题4小题，每题14分，共56分) 17. 回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中观察到的现象是_________________________。 ②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①该反应中还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：______________________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备K2FeO4的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： ①从物质类别的角度分析，K2FeO4属于_______(填标号)。 A．化合物 B．电解质 C．氧化物 D．盐 ②过程I所涉及离子方程式：，该反应中表现出________性(填“氧化”或“还原”)；该反应中每生成1个H2O时转移的电子数为_______个(提示：答案不是整数)。 ③检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，___________，则说明含有，反之则无。 ④K2FeO4净水时可以氧化细菌，同时自身转化为Fe(OH)3胶体，吸附杂质。Fe(OH)3胶体中，分散质粒子的直径范围为__________________。 【答案】（1） ①. ① 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②. ② （2） ①. ②. ③. （3） ①. ABD ②. 氧化 ③. ④. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 ⑤. 【解析】 【分析】（3）碱性环境中，强氧化性的将氧化为高铁酸根​，自身被还原为。向​溶液中加入饱和，利用相同温度下​的溶解度远小于的性质，发生复分解反应：，析出​固体，最终通过过滤实现固液分离，得到滤液和目标产物​固体。 【小问1详解】 ①Ⅱ中发生反应，因此铜丝置换出银单质，同时生成蓝色的硝酸铜溶液。 ②自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物：I中，可得氧化性；II中，可得氧化性，最终排序为。 【小问2详解】 ①反应中​中Cl元素从0价升高到​中的+5价，失电子作还原剂；​中Br元素从+5价降低到中的0价，得电子被还原，得到的还原产物为。 ②该反应中2个+5价Br共得到10e⁻，2个0价Cl共失去10e⁻，。 【小问3详解】 ①​是由K、Fe、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；在水溶液/熔融状态下能导电，属于电解质；由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐；氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，因此它不属于氧化物，选ABD。 ②该反应中中Cl从+1价降低到-1价，得电子，作氧化剂，表现氧化性；反应每生成5个时，共转移6个电子，因此生成1个时转移电子数为​。 ③检验钾离子的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠元素的干扰，若观察到火焰呈紫色则证明含。 ④胶体分散质粒子的直径为1~100 nm。 18. Ⅰ．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的____(填字母)。该反应的离子方程式为________________________。 A． B． C． D． Ⅱ．“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3，其工艺流程如图所示： （2）向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是__________________________。此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为_________________________________。 （3）操作a是_______。此流程中可以循环利用的物质是___________。 （4）市场上销售的“苏打水”非常受欢迎，设计一个简单实验证明“苏打水”中的溶质不是Na2CO3：_______________________________________。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法：_______________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （3） ①. 过滤 ②. （或二氧化碳） （4） ①. 取适量“苏打水”于试管中，滴加（或）溶液，若无白色沉淀产生，则证明溶质不是 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．侯氏制碱法以饱和食盐水为起始原料，先向其中通入氨气得到饱和氨盐水，利用氨气极易溶于水的特性使溶液呈碱性，大幅提升对后续二氧化碳的吸收能力；之后将饱和氨盐水通过雾化装置雾化，以此增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，加快反应速率、促进反应更充分地进行，利用相同温度下碳酸氢钠溶解度远小于氯化铵、氯化钠、碳酸钠的性质，发生反应析出碳酸氢钠晶体；后续通过过滤操作分离出碳酸氢钠晶体与含氯化铵的溶液，将碳酸氢钠晶体加热分解即可得到目标产物碳酸钠（纯碱），同时分解生成的二氧化碳可重新通入前置反应步骤循环利用，最终从含氯化铵的溶液中得到的氯化铵晶体也可作为化工原料产出。 【小问1详解】 煤油密度小于水，会分层且煤油在上层；钠的密度满足：煤油<钠<水，因此钠会悬浮在水和煤油的分界面处。钠与水反应生成氢气，气泡向上逸出穿过煤油层，对应图A的现象，方程式是：。 【小问2详解】 雾化将氨盐水分散为小液滴，大幅增大气液接触面积，能让​被更充分吸收，加快反应、提升产率；侯氏制碱的核心反应是向氨化饱和食盐水中通，利用溶解度较小的性质析出晶体，方程式为：。 【小问3详解】 操作a是将析出的​晶体和含的溶液分离，固液分离的操作是过滤；​受热分解生成的可以重新通入反应体系循环利用。 【小问4详解】 利用能与钙离子生成碳酸盐沉淀、而不能的性质即可鉴别，加入氯化钡或者氯化钙溶液；向含少量的苏打水中通入足量，可将​转化为口感温和的​，改善涩味，。 19. Ⅰ 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）如图的分类方法是___________分类法。 （2）根据如图写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。 Ⅱ.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。 （3）写出下列物质的化学式：a与水反应只有一种产物，a：___________；乙：___________。 （4）图2中实验，过一段时间后，可以观察到的现象有：________________________________。烧杯A和B中的溶液换成其它盐溶液也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是___________。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。b点溶液中大量存在的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） （3） ①. Na2O ②. NaHCO3 （4） ①. 烧杯A中导管口有气泡冒出，澄清石灰水无明显变化；B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝 ②. 硅酸钠溶液（或偏铝酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液等合理即可） （5）Na+、OH- 【解析】 【小问1详解】 该分类方法按照从属关系逐层对物质进行分类，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 由分类图可知属于一元弱酸，离子方程式中弱酸写化学式，1mol 只能电离出1mol可中和的，与足量反应生成和水。 【小问3详解】 a为钠的+1价氧化物，与水反应仅生成一种产物，与水反应还会生成，故a为；热稳定性强于，热稳定性实验中温度更低的内管盛放不稳定的，故乙为。 【小问4详解】 受热分解生成和，使无水硫酸铜变蓝，进入B中使澄清石灰水变浑浊；受热不分解，故A中澄清石灰水无明显变化。检验的盐溶液需要与反应有明显现象，如硅酸钠溶液与反应生成硅酸白色沉淀，可达到检验目的，故为硅酸钠溶液（或偏铝酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液等合理即可）。 【小问5详解】 曲线①的a点导电能力接近0，对应与恰好完全反应生成沉淀和水，离子浓度几乎为0，故曲线②为滴加的曲线；b点时与按物质的量比1:1反应，完全沉淀，溶质为，故溶液中大量存在和。 20. 某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入a g 粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面________(填标号)，说明该反应为放热反应。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高 ②写出该反应的离子方程式________________________________________________。反应中体现了________(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．既体现了氧化性，又体现了还原性 （2）探究溶液红色褪去的原因 限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、粉末。 ①提出合理猜想： 猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去； 猜想二：反应过程中生成漂白性物质，使溶液红色褪去。 ②设计方案证明猜想：向a g 中加入10mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 ________________________________ 猜想一不成立 向试管2中加入少量粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，________________________________ 猜想二成立 ③在试管2中，产生的气泡是________(填化学式)；加入少量粉末的作用是________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. C （2） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. 溶液变红，不褪色 ③. ④. 作催化剂，将产生的催化分解 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钠与水放热，会使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大，将U形管红墨水压向右侧，因此右侧液面更高，故选B。 ②该反应中是氧化物不能拆写，生成氢氧化钠和氧气，对应离子方程式如上；反应中的O元素为-1价，一部分O升价到0价生成​、一部分O降价到-2价进入，属于歧化反应，因此过氧化钠同时体现氧化性和还原性，故选C。 【小问2详解】 ②试管1中溶液冷却至室温后滴加酚酞，若猜想一不成立（即褪色不是因为酚酞受热分解），则说明溶液中仍存在具有漂白性的物质，滴加酚酞后会观察到溶液先变红，后褪色；猜想二是“漂白性物质​导致褪色”，若猜想二成立，加入后会完全分解失去漂白性，此时加酚酞，溶液会变红且红色不会褪去。 ③MnO2​是分解的催化剂，在其催化下分解生成氧气和水，因此产生的气泡为，的作用是作催化剂，分解溶液中的，排除其对酚酞的漂白作用，以便观察溶液真实的酸碱性颜色变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $