精品解析：山东济南市槐荫区2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026~2027学年度第一学期期中质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 瓷碗破碎 C. 葡萄酿酒 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，错误； B.瓷碗破碎只是形状、大小改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； C.葡萄酿酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化，错误； D.钢铁生锈过程中生成铁锈等新物质，属于化学变化，错误。 2. 2026年8月15日是第四个全国生态日，活动主题为“厚植中国式现代化的绿色底色”。下列做法不符合这一主题的是 A. 植树造林扩大绿化 B. 倡导绿色节能出行 C. 开发利用清洁能源 D. 随意丢弃生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A. 植树造林扩大绿化可净化空气、固碳养地，助力生态维护，符合主题。 B. 倡导绿色节能出行能减少机动车尾气排放与碳排放，符合主题。 C. 开发利用清洁能源可降低传统化石能源使用带来的污染与碳排放，符合主题。 D. 随意丢弃生活垃圾会造成土壤、水体、大气的固体废弃物污染，破坏生态环境，不符合主题。 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作符合规范的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，操作错误。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞需倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放、标签未朝向手心、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 D.将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，通过观察导管口是否有气泡冒出判断气密性，操作正确。 4. 化学符号是独特的化学语言，具有丰富的含义。下列说法正确的是 A. 表示氧气由两个氧原子构成 B. 2Cl既可以表示两个氯原子，还可以表示两个氯元素 C. 中的“3”表示一个铝离子带三个单位正电荷 D. 表示一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.的微观意义为1个氧分子由2个氧原子构成；氧气是宏观物质，由氧分子构成，错误。 B.元素是宏观概念，只论种类、不论个数，错误。 C.离子符号右上角的数字代表1个离子所带的电荷数，中的“3”表示一个铝离子带三个单位正电荷，正确。 D.分子由原子构成，1个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水分子中不含氢分子，错误。 5. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料 B. 明矾是一种净水剂，溶于水后可加速水中悬浮杂质的沉降 C. 稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源 D. 利用空气中各成分的沸点不同，工业上可通过分离液态空气法制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，可支持燃烧，但本身无可燃性，不能作为燃料使用，该说法错误。 B.明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，是常用的净水剂，该说法正确。 C.稀有气体通电时可发出不同颜色的光，因此可用于制造多种用途的电光源，该说法正确。 D.工业分离液态空气法制取氧气的原理，就是利用空气中各组分的沸点不同，通过控温蒸发实现组分分离，该说法正确。 6. 钠元素在元素周期表中的信息和钠原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个钠原子核内有11个质子 B. 钠元素位于元素周期表的第三周期 C. 钠原子和钠离子的核外电子层数不同 D. 钠原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中原子序数=核内质子数，钠的原子序数为11，因此一个钠原子核内有11个质子，A不符合题意。 B.元素所在周期数等于对应原子的核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，B不符合题意。 C.钠原子核外为3层电子排布，失去最外层1个电子形成钠离子后，核外仅余2个电子层，二者电子层数不同，C不符合题意。 D.钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去电子形成8电子稳定结构，并非得到电子，D符合题意。 7. 宏微结合是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子体积变大 C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子不同化学性质不同 D. 金刚石和石墨的性质差异大——碳原子间形成的化学结构不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.带有花香的分子不断运动，扩散到墙外，使人闻到花香，解释正确； B.未破损的乒乓球受热后，内部气体的分子间隔增大，使气体体积增大；不是分子本身体积变大，解释错误； C.水和过氧化氢的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，解释正确； D.金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，形成的结构不同，因而性质存在较大差异，解释正确。 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列有关说法不正确的是 A. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 原子得到或失去电子后形成离子 C. 氧化反应不一定是化合反应 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，“微粒”还包括分子等。例如一个氢分子和一个氦原子的质子数均为2，但不能据此将二者归为同种元素，说法错误； B.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，说法正确； C.蜡烛燃烧是氧化反应，却生成二氧化碳和水等不同物质，不符合化合反应“多变一”的特征，说明氧化反应不一定是化合反应，说法正确； D.水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说明分子、原子、离子均可构成物质，说法正确。 9. 1911年，科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击一张极薄的金箔(如图所示)，根据实验现象得到的正确结论是 A. 金原子是实心球体 B. 金原子的原子核带正电荷 C. 金原子核比电子所占空间大得多 D. 金原子核的质量与α粒子质量相当 【答案】B 【解析】 【详解】A.大多数α粒子直接穿透金箔未发生偏转，说明原子内部存在大量空隙，并非实心球体，A错误； B.α粒子带正电，实验中部分α粒子发生偏转、极少数被弹回，是受到同种电荷的排斥作用，可证明金原子核带正电，B正确； C.仅极少数α粒子发生大角度偏转/被弹回，说明金原子核体积极小，远小于核外电子的运动空间，C错误； D.α粒子能被金原子核直接折回，说明金原子核质量远大于α粒子（若二者质量相当，α粒子不会被反弹），D错误。 10. 下列排序正确的是 A. 原子的核电荷数： B. 地壳中的元素含量： C. 碳元素的化合价： D. 氧元素的质量分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳、氮、氧原子的核电荷数依次为6、7、8，由小到大应为碳、氮、氧，图示顺序相反，错误； B.地壳中氧、硅、铝三种元素的含量由高到低应为氧、硅、铝，图示将硅和铝的位置颠倒，错误； C.碳单质中碳元素的化合价为0。分别设未知量，由化合物中正负化合价的代数和为0，有。三者依次为0、+2、+4，排序正确； D.一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮中氧元素的质量分数依次为、、。后二者相等，正确顺序应为，图示将后二者排成递增关系，错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关溶液的说法，不正确的是 A. 均一、稳定是溶液的共同特征 B. 溶液一定是无色的液体 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 改变条件能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 说法正确。 B. 溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误。 C. 饱和溶液和浓溶液没有必然关系，氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，说法错误。 D. 改变温度、溶质、溶剂的量，可以实现饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化，说法正确。 12. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去食盐中混有的泥沙 加水溶解，蒸发 B 鉴别二氧化锰和铜粉 观察两种物质的颜色 C 鉴别蒸馏水和食盐水 分别加热蒸干，观察是否有固体残留 D 鉴别氧气、空气和氮气 将燃着的木条分别放入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A. 除去食盐中的泥沙，步骤应该是加水溶解、过滤、蒸发。缺少过滤，泥沙无法除去，不能达到目的。 B. 二氧化锰是黑色粉末，铜粉是红色粉末，观察颜色可以区分，能达到目的。 C. 蒸馏水加热蒸干没有固体剩余；食盐水加热蒸干会析出氯化钠白色固体，可以鉴别，能达到目的。 D. 氧气具有助燃性，空气中氧气含量较低，氮气不能燃烧也不支持燃烧。燃着的木条伸入氧气中燃烧更旺；伸入空气中正常燃烧；伸入氮气中木条熄灭，现象不同，可以鉴别，能达到目的。 13. 在学校科技节中，小丽同学把一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中，制作了一个密封的“天气瓶”。该天气瓶可通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化。下图甲、乙、丙分别表示该天气瓶在、、时的情况。下列说法中，不正确的是 A. 樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而增强 B. 甲瓶中溶液的溶质质量分数最大 C. 乙瓶中溶液的质量比甲瓶中溶液的质量大 D. 丙瓶中溶液一定是时的不饱和溶液 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 温度越高，剩余樟脑晶体越少，说明樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而增强，正确。 B. 甲（10℃）析出晶体最多，溶解的樟脑最少，溶剂酒精质量不变，所以甲瓶溶质质量分数最小，错误。 C. 乙（20℃）析出晶体少于甲（10℃），溶解的溶质更多，溶剂不变，乙瓶溶液质量更大，正确。 D. 丙瓶没有固体剩余，该溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，不能说一定是不饱和溶液，错误。 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理中，不正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】ACD 【解析】 【详解】A. 离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子也带电，不属于离子，推理错误。 B. 氢气属于可燃性气体，点燃可燃性气体前需要验纯，防止发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯，推理正确。 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含氧元素，但是属于混合物，推理错误。 D. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，推理错误。 15. 图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．常温下，向KCl不饱和溶液中加入KCl固体 B．水通电分解 C．木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧 D．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 向KCl不饱和溶液中加KCl固体，一开始固体溶解，溶液质量不断增大；溶液达到饱和后，固体不再溶解，溶液质量保持不变，正确。 B. 电解水，生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，图中氢气和氧气的质量比为2:1，错误。 C. 密闭容器中反应，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，正确。 D. 化学反应前后元素种类、质量都不变，密闭容器中磷元素质量始终不变，不会减少，错误。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）按要求从氮气、镁、氧化钙、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种金属单质________； ②一种金属氧化物________； ③一种非金属单质________； ④食盐的主要成分________。 （2）2026年是我国“十五五”开局之年。我国大力发展新质生产力，加快绿色低碳转型，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 ①生物合成，赋能资源再生。我国科研团队以农业废弃物玉米芯为原料，制备食品香料生物基香草醛，助力农业废弃物资源化。香草醛（）由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 ②资源转化，助力“双碳”目标。我国科学家创新催化技术，以二氧化碳和氢气为原料合成乙醇，为碳减排提供新路径。该反应涉及的化学方程式为，X的化学式为________。乙醇（）中氢、氧两种元素的质量比为________（填最简整数比）。 ③清洁能源，助推绿色发展。长征八号甲运载火箭已多次成功执行发射任务，火箭二级使用液氢、液氧作推进剂。从微观角度分析，液氢汽化成氢气时，氢分子的________（填“大小”或“间隔”）发生变化。氢气是理想的清洁能源，写出氢气在氧气中充分燃烧的化学方程式_______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 三 ②. ③. ④. ⑤. 间隔 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①镁由镁元素组成，属于金属单质，化学式为； ②氧化钙属于金属氧化物，其化学式为； ③氮气属于非金属单质，一个氮分子由两个氮原子构成，其化学式为； ④食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学式为。 【小问2详解】 ①香草醛的化学式中含有碳、氢、氧三种元素符号，因此由三种元素组成；碳、氢、氧三种元素的相对原子质量与各自原子个数的乘积依次为。碳对应的数值最大，因此碳元素的质量分数最大； ②根据反应前后原子种类和数目不变，反应前共有2个碳原子、12个氢原子、4个氧原子，一个乙醇分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子。每个X分子中氢、氧原子的数目分别为，故X为水；一个乙醇分子中含6个氢原子和1个氧原子，氢、氧元素的质量比为； ③液氢汽化时，氢分子本身的大小不变，分子间隔增大；氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件为点燃，依据反应前后氢、氧原子的数目不变配平方程式。 17. 水是生活中常见的物质。化学兴趣小组以“探秘水世界”为主题开展探究活动。 （1）做中学，探寻净水之道 下表为古今净水工艺的对比，请回答问题。 古代记载 清代《调疾饮食辨》“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。” 东晋《四分律》“不应用杂虫水，听作漉水囊。” 浙江永嘉出土明末水处理池，池底残存木炭 北魏《齐民要术》“井上宜种茱萸，叶落井中，饮此水者，无温病。” 现代净水流程 沉降 操作Ⅰ 操作Ⅱ 消毒 ①表中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，该过程对应的操作Ⅰ的名称是________。实验室中进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 ②现代净水流程在进行操作Ⅱ时常用活性炭代替木炭，是因为活性炭具有较强的________性，可除去水中的色素和异味。 ③古人认为茱萸叶可用于井水消毒，现代常用高铁酸钠杀菌消毒。高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为________价。 （2）探原理，揭秘水的组成 ①利用电解水实验探究水的元素组成。如图所示，与a管相连的是电源的________(填“正”或“负”)极。水在通电条件下反应的化学方程式为_______________________。 ②下列有关电解水实验的说法中，不正确的是________(填选项序号)。 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后元素种类不变 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 （3）用中学，体验水的应用 ①水是常用的溶剂。欲在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关说法中，正确的是________(填选项序号)。 A．配制该溶液应称取16 g氯化钠固体 B．该溶液中氯化钠和水的质量比为4:25 C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解 D．用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ②物质在水中的溶解通常伴随能量变化。在盛有水的烧杯中加入适量的下列某种固体物质，形成溶液后温度下降，此物质可能是________(填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 吸附 ④. +6 （2） ①. 负 ②. ③. C （3） ①. AC ②. 硝酸铵 【解析】 【小问1详解】 ① “漉水囊” 滤出水中浮游生物，是将固体和液体分离，对应操作是过滤； 实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ②活性炭有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可以吸附水中色素和异味。 ③在Na2FeO4中，Na是+1价，O是−2价。设Fe化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，有(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。 【小问2详解】 ①电解水口诀 “负氢正氧，氢二氧一”，a管气体体积更大，是氢气，和电源负极相连； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ②A. 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确。 B. 化学反应前后元素种类不变，正确。 C. 水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 D. 电解水消耗电能，转化为氢气、氧气中的化学能，正确。 【小问3详解】 ①A. 溶质氯化钠质量为 ，正确。 B. 氯化钠的质量为16g，水的质量为，二者质量比为，不是，错误。 C. 正确。 D. 量筒俯视读数，读数偏大，量取的水偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏大，错误。 ②硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。 18. 化学小组开展了实验室制取氧气并探究氧气性质的实践活动。下图所示为常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，试根据要求回答： （1）在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料制取氧气，该反应的化学方程式为______________，可选择的发生装置为________(填字母序号)。 （2）在标准状况下，氧气________(填“易”或“不易”)溶于水，且不与水发生反应，所以可采用装置E收集氧气；又因为氧气密度比空气略大，且不与空气发生反应，所以还可采用装置________(填字母序号)收集氧气。 （3）为探究不同的催化剂对过氧化氢分解的影响，某实验小组分别选用二氧化锰、氯化铁()作为反应的催化剂，利用数字化手持技术，采用如图1所示装置进行实验探究。装置内氧气体积分数随时间变化的曲线如图2、图3所示。 结合上述信息进行分析，回答问题： ①使过氧化氢分解速率更快的催化剂是________(填“”或“”)。 ②用过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与催化剂的种类________(填“有关”或“无关”)。 ③下列有关催化剂的说法中，正确的是________(填选项序号)。 A．催化剂只能加快反应速率 B．所有化学反应都需要使用催化剂 C．同一个化学反应可以有多种催化剂 D．催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 （4）如图是探究氧气化学性质的系列实验。 ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______________________。 ②硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，微观原因是___________。 ③上述两组实验集气瓶中都需预先留少量水，但水的作用不同。硫燃烧实验中水的作用是吸收反应生成的________(填化学式)，防止污染空气。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 不易 ②. D （3） ①. ②. 无关 ③. C （4） ①. ②. 单位体积内氧分子数目更多，硫原子与氧分子的碰撞概率更大 ③. 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气； 该反应是固液常温型，不需要加热，发生装置选B。 【小问2详解】 氧气密度比空气略大，且不与空气发生反应，可用向上排空气法（装置D）收集。 【小问3详解】 ①观察图像：MnO2作催化剂时，达到相同氧气体积分数花费时间更短，反应速率更快。 ②催化剂只改变反应速率，最终氧气的体积分数一样，说明最终产氧量只由过氧化氢的量决定，和催化剂种类无关。 ③A. 催化剂既能加快也能减慢反应速率，错误； B. 很多反应（例如木炭燃烧）不需要催化剂，错误； C. 同一个反应可以有多种催化剂（本题MnO2、FeCl3都可以催化过氧化氢分解），正确； D. 催化剂反应前后是质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 【小问4详解】 ①铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。 ②燃烧剧烈程度和单位体积内氧分子数目有关；氧气中氧分子浓度远大于空气，硫原子和氧分子接触碰撞机会更多，反应更剧烈。 ③硫燃烧生成SO2，二氧化硫是有毒气体，能溶于水，集气瓶中水用来吸收SO2，防止污染空气。 19. 质量守恒定律的发现，使化学科学研究从定性走向定量，促进了化学科学的发展。 （1）【实验验证】化学小组利用如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：调节天平平衡后，倾斜烧杯，使硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，观察到产生蓝色沉淀且天平保持平衡。该实验证明：化学反应后生成的各物质的质量总和_______(填“大于”“小于”“等于”之一)参加化学反应的各物质的质量总和。 ②实验二：调节天平平衡后，倾斜烧杯，使碳酸钙固体与稀盐酸混合反应，观察到产生气体，充分反应后，会发现天平的指针指向刻度盘的_______(填“左边”“右边”“中间”之一)。 ③对比实验一、二可知：利用有气体生成的化学反应验证质量守恒定律时，实验需在_______(填“敞口”或“密闭”)容器中进行。 （2）【微观认识】甲醛(CH2O)燃烧反应的微观模拟示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________________，该反应生成的二氧化碳和水的质量比为________(填最简整数比)。 ②从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后，没有改变的是______(填选项序号)。 A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．原子的质量 （3）【应用探究】化学小组设计了如图所示实验装置，实验前检查装置气密性，利用燃烧法探究某固体物质的元素组成。实验前先通入一段时间氧气，再使该物质在足量氧气中充分燃烧，观察实验现象。(已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝) ①实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝，说明该物质燃烧生成水，由此可推测出该物质中一定含有________元素(填元素名称)；还观察到澄清石灰水________的现象，说明该物质燃烧生成二氧化碳，由此可推测出该物质中一定含有________元素(填元素名称)。 ②为确定该物质中是否含有氧元素，精确测定实验数据：2.8 g该物质在氧气中充分燃烧，生成3.6 g水和8.8 g二氧化碳(无其他产物)。根据数据计算，2.8 g该物质中氢元素的质量为________g，该物质中________(填“一定”或“一定不”)含氧元素。 【答案】（1） ①. 等于 ②. 右边 ③. 密闭 （2） ①. ②. ③. ACD （3） ①. 氢 ②. 变浑浊 ③. 碳 ④. 0.4 ⑤. 一定不 【解析】 【小问1详解】 ①实验一没有气体逸出，反应后天平保持平衡，说明化学反应后生成的各物质的质量总和等于参加化学反应的各物质的质量总和。 ②碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳扩散到空气中，左盘质量减小，所以天平指针偏向右边。 ③如果反应有气体生成，敞口时气体会跑走，无法称量到气体质量，因此验证质量守恒定律需要在密闭容器内进行。 【小问2详解】 ①根据微观示意图，甲醛和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； CO2相对分子质量为44，H2O相对分子质量为18，二者质量比为。 ②质量守恒的微观本质：反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变；化学反应中分子种类一定改变，故选ACD。 【小问3详解】 ①根据反应前后元素种类不变，水含有氢元素，氧气只提供氧元素，所以该物质一定含氢元素； 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳含有碳元素，所以该物质一定含碳元素。 ②氢元素质量为 ，碳元素质量为 ，碳、氢元素质量之和为，和样品总质量相等，因此该物质一定不含氧元素。 20. 为了解空气的成分，同学们开展了“测定空气中氧气含量”的探究活动。 （1）【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡采用图1装置首次测定了空气中氧气的大致含量，不仅揭示了空气的组成，还体现了科学研究方法。 ①研究思路：该实验是依据空气这种________(填“纯净物”或“混合物”)中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的________(填“气”或“固”)态杂质的情况下，将氧气转化为氧化汞固体，从而测定空气中氧气的含量。 ②研究方法：拉瓦锡运用了________(填“定性”或“定量”)实验的研究方法，较为准确地测定了空气中氧气的含量。 （2）【实验探究】参照拉瓦锡的研究思路，化学兴趣小组的同学利用铜粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。 ①实验原理：加热时，铜能和空气中的氧气反应，生成________色的氧化铜。 ②数据记录：该硬质玻璃管的体积为35 mL，反应前注射器活塞位于15 mL刻度处(反应前气球中不存在气体)，反应结束后冷却，最终注射器活塞停留在6 mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为________(结果精确至1%)。 ③实验反思：该实验结果比实际值偏小的原因可能是________(填选项序号)。 A．实验所用铜粉的量不足 B．加热时多次反复推拉注射器 C．实验后未将气球中气体全部挤出 （3）【定量计算】化学兴趣小组的同学在空气中加热铜粉进行实验，充分反应后得到4 g氧化铜(无其他产物生成)，请计算参加该反应的氧气的质量。(根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1 g) 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 气 ③. 定量 （2） ①. 黑 ②. 18 ③. A （3）解：设参加该反应的氧气的质量为x x=0.8g 答：参加该反应的氧气的质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 ①空气里面含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； 该实验的原理是消耗氧气，将氧气转化为固体氧化汞，不能引入新的气态杂质，如果生成气体，装置内压强变化不准确，无法测定氧气体积。 ②这个实验是测定氧气占空气的体积多少，是测定具体数值，属于定量实验；定性实验只是判断物质有没有、是什么，不测量具体量。 【小问2详解】 ①铜和氧气在加热条件下反应，生成黑色的氧化铜。 ②硬质玻璃管的体积为35mL，注射器原有气体15mL，空气总体积为； 反应后注射器停在6mL，消耗氧气体积为； 氧气体积分数为。 ③ A. 铜粉量不足，装置里的氧气没有被完全消耗，测得消耗气体偏少，结果偏小，正确； B. 多次推拉注射器，能让空气流动，氧气和铜粉充分接触反应，使结果更准确，不会偏小，错误； C. 气球中气体没全部挤出，注射器末端读数偏小，算出消耗氧气体积偏大，测量结果偏大，错误。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期期中质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 瓷碗破碎 C. 葡萄酿酒 D. 钢铁生锈 2. 2026年8月15日是第四个全国生态日，活动主题为“厚植中国式现代化的绿色底色”。下列做法不符合这一主题的是 A. 植树造林扩大绿化 B. 倡导绿色节能出行 C. 开发利用清洁能源 D. 随意丢弃生活垃圾 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作符合规范的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 检查装置气密性 4. 化学符号是独特的化学语言，具有丰富的含义。下列说法正确的是 A. 表示氧气由两个氧原子构成 B. 2Cl既可以表示两个氯原子，还可以表示两个氯元素 C. 中的“3”表示一个铝离子带三个单位正电荷 D. 表示一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的 5. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料 B. 明矾是一种净水剂，溶于水后可加速水中悬浮杂质的沉降 C. 稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源 D. 利用空气中各成分的沸点不同，工业上可通过分离液态空气法制取氧气 6. 钠元素在元素周期表中的信息和钠原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个钠原子核内有11个质子 B. 钠元素位于元素周期表的第三周期 C. 钠原子和钠离子的核外电子层数不同 D. 钠原子在化学反应中容易得到电子 7. 宏微结合是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子体积变大 C. 水和过氧化氢的化学性质不同——分子不同化学性质不同 D. 金刚石和石墨的性质差异大——碳原子间形成的化学结构不同 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列有关说法不正确的是 A. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 原子得到或失去电子后形成离子 C. 氧化反应不一定是化合反应 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 9. 1911年，科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击一张极薄的金箔(如图所示)，根据实验现象得到的正确结论是 A. 金原子是实心球体 B. 金原子的原子核带正电荷 C. 金原子核比电子所占空间大得多 D. 金原子核的质量与α粒子质量相当 10. 下列排序正确的是 A. 原子的核电荷数： B. 地壳中的元素含量： C. 碳元素的化合价： D. 氧元素的质量分数： 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关溶液的说法，不正确的是 A. 均一、稳定是溶液的共同特征 B. 溶液一定是无色的液体 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 改变条件能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 12. 下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去食盐中混有的泥沙 加水溶解，蒸发 B 鉴别二氧化锰和铜粉 观察两种物质的颜色 C 鉴别蒸馏水和食盐水 分别加热蒸干，观察是否有固体残留 D 鉴别氧气、空气和氮气 将燃着的木条分别放入集气瓶中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 在学校科技节中，小丽同学把一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中，制作了一个密封的“天气瓶”。该天气瓶可通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化。下图甲、乙、丙分别表示该天气瓶在、、时的情况。下列说法中，不正确的是 A. 樟脑在酒精中的溶解能力随温度升高而增强 B. 甲瓶中溶液的溶质质量分数最大 C. 乙瓶中溶液的质量比甲瓶中溶液的质量大 D. 丙瓶中溶液一定是时的不饱和溶液 14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理中，不正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 15. 图像是进行化学实验分析的重要依据。下列图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．常温下，向KCl不饱和溶液中加入KCl固体 B．水通电分解 C．木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧 D．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）按要求从氮气、镁、氧化钙、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种金属单质________； ②一种金属氧化物________； ③一种非金属单质________； ④食盐的主要成分________。 （2）2026年是我国“十五五”开局之年。我国大力发展新质生产力，加快绿色低碳转型，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 ①生物合成，赋能资源再生。我国科研团队以农业废弃物玉米芯为原料，制备食品香料生物基香草醛，助力农业废弃物资源化。香草醛（）由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 ②资源转化，助力“双碳”目标。我国科学家创新催化技术，以二氧化碳和氢气为原料合成乙醇，为碳减排提供新路径。该反应涉及的化学方程式为，X的化学式为________。乙醇（）中氢、氧两种元素的质量比为________（填最简整数比）。 ③清洁能源，助推绿色发展。长征八号甲运载火箭已多次成功执行发射任务，火箭二级使用液氢、液氧作推进剂。从微观角度分析，液氢汽化成氢气时，氢分子的________（填“大小”或“间隔”）发生变化。氢气是理想的清洁能源，写出氢气在氧气中充分燃烧的化学方程式_______________________。 17. 水是生活中常见的物质。化学兴趣小组以“探秘水世界”为主题开展探究活动。 （1）做中学，探寻净水之道 下表为古今净水工艺的对比，请回答问题。 古代记载 清代《调疾饮食辨》“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。” 东晋《四分律》“不应用杂虫水，听作漉水囊。” 浙江永嘉出土明末水处理池，池底残存木炭 北魏《齐民要术》“井上宜种茱萸，叶落井中，饮此水者，无温病。” 现代净水流程 沉降 操作Ⅰ 操作Ⅱ 消毒 ①表中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，该过程对应的操作Ⅰ的名称是________。实验室中进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 ②现代净水流程在进行操作Ⅱ时常用活性炭代替木炭，是因为活性炭具有较强的________性，可除去水中的色素和异味。 ③古人认为茱萸叶可用于井水消毒，现代常用高铁酸钠杀菌消毒。高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为________价。 （2）探原理，揭秘水的组成 ①利用电解水实验探究水的元素组成。如图所示，与a管相连的是电源的________(填“正”或“负”)极。水在通电条件下反应的化学方程式为_______________________。 ②下列有关电解水实验的说法中，不正确的是________(填选项序号)。 A．该反应属于分解反应 B．该反应前后元素种类不变 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 （3）用中学，体验水的应用 ①水是常用的溶剂。欲在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关说法中，正确的是________(填选项序号)。 A．配制该溶液应称取16 g氯化钠固体 B．该溶液中氯化钠和水的质量比为4:25 C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解 D．用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ②物质在水中的溶解通常伴随能量变化。在盛有水的烧杯中加入适量的下列某种固体物质，形成溶液后温度下降，此物质可能是________(填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)。 18. 化学小组开展了实验室制取氧气并探究氧气性质的实践活动。下图所示为常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器，试根据要求回答： （1）在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料制取氧气，该反应的化学方程式为______________，可选择的发生装置为________(填字母序号)。 （2）在标准状况下，氧气________(填“易”或“不易”)溶于水，且不与水发生反应，所以可采用装置E收集氧气；又因为氧气密度比空气略大，且不与空气发生反应，所以还可采用装置________(填字母序号)收集氧气。 （3）为探究不同的催化剂对过氧化氢分解的影响，某实验小组分别选用二氧化锰、氯化铁()作为反应的催化剂，利用数字化手持技术，采用如图1所示装置进行实验探究。装置内氧气体积分数随时间变化的曲线如图2、图3所示。 结合上述信息进行分析，回答问题： ①使过氧化氢分解速率更快的催化剂是________(填“”或“”)。 ②用过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与催化剂的种类________(填“有关”或“无关”)。 ③下列有关催化剂的说法中，正确的是________(填选项序号)。 A．催化剂只能加快反应速率 B．所有化学反应都需要使用催化剂 C．同一个化学反应可以有多种催化剂 D．催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 （4）如图是探究氧气化学性质的系列实验。 ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______________________。 ②硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，微观原因是___________。 ③上述两组实验集气瓶中都需预先留少量水，但水的作用不同。硫燃烧实验中水的作用是吸收反应生成的________(填化学式)，防止污染空气。 19. 质量守恒定律的发现，使化学科学研究从定性走向定量，促进了化学科学的发展。 （1）【实验验证】化学小组利用如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：调节天平平衡后，倾斜烧杯，使硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，观察到产生蓝色沉淀且天平保持平衡。该实验证明：化学反应后生成的各物质的质量总和_______(填“大于”“小于”“等于”之一)参加化学反应的各物质的质量总和。 ②实验二：调节天平平衡后，倾斜烧杯，使碳酸钙固体与稀盐酸混合反应，观察到产生气体，充分反应后，会发现天平的指针指向刻度盘的_______(填“左边”“右边”“中间”之一)。 ③对比实验一、二可知：利用有气体生成的化学反应验证质量守恒定律时，实验需在_______(填“敞口”或“密闭”)容器中进行。 （2）【微观认识】甲醛(CH2O)燃烧反应的微观模拟示意图如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________________，该反应生成的二氧化碳和水的质量比为________(填最简整数比)。 ②从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后，没有改变的是______(填选项序号)。 A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．原子的质量 （3）【应用探究】化学小组设计了如图所示实验装置，实验前检查装置气密性，利用燃烧法探究某固体物质的元素组成。实验前先通入一段时间氧气，再使该物质在足量氧气中充分燃烧，观察实验现象。(已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝) ①实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝，说明该物质燃烧生成水，由此可推测出该物质中一定含有________元素(填元素名称)；还观察到澄清石灰水________的现象，说明该物质燃烧生成二氧化碳，由此可推测出该物质中一定含有________元素(填元素名称)。 ②为确定该物质中是否含有氧元素，精确测定实验数据：2.8 g该物质在氧气中充分燃烧，生成3.6 g水和8.8 g二氧化碳(无其他产物)。根据数据计算，2.8 g该物质中氢元素的质量为________g，该物质中________(填“一定”或“一定不”)含氧元素。 20. 为了解空气的成分，同学们开展了“测定空气中氧气含量”的探究活动。 （1）【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡采用图1装置首次测定了空气中氧气的大致含量，不仅揭示了空气的组成，还体现了科学研究方法。 ①研究思路：该实验是依据空气这种________(填“纯净物”或“混合物”)中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的________(填“气”或“固”)态杂质的情况下，将氧气转化为氧化汞固体，从而测定空气中氧气的含量。 ②研究方法：拉瓦锡运用了________(填“定性”或“定量”)实验的研究方法，较为准确地测定了空气中氧气的含量。 （2）【实验探究】参照拉瓦锡的研究思路，化学兴趣小组的同学利用铜粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。 ①实验原理：加热时，铜能和空气中的氧气反应，生成________色的氧化铜。 ②数据记录：该硬质玻璃管的体积为35 mL，反应前注射器活塞位于15 mL刻度处(反应前气球中不存在气体)，反应结束后冷却，最终注射器活塞停留在6 mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为________(结果精确至1%)。 ③实验反思：该实验结果比实际值偏小的原因可能是________(填选项序号)。 A．实验所用铜粉的量不足 B．加热时多次反复推拉注射器 C．实验后未将气球中气体全部挤出 （3）【定量计算】化学兴趣小组的同学在空气中加热铜粉进行实验，充分反应后得到4 g氧化铜(无其他产物生成)，请计算参加该反应的氧气的质量。(根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1 g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $