精品解析：山东省济南市槐荫区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学(2025.11) 【说明】 1.本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上各题目指定区域内(超出方框无效)。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2025年是“绿水青山就是金山银山”发展理念提出二十周年。下列做法不符合该理念的是 A. 工业废水直接排放 B. 使用新能源公交车 C. 积极参与植树造林 D. 分类投放生活垃圾 2. 瓷器是中华民族的文化瑰宝。下列瓷器制作工序中一定发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 泥料塑形 C. 烧制陶瓷 D. 雕刻花纹 3. 化学符号是独特的化学语言，具有丰富的含义。下列说法正确的是 A. 和中的数字“2”表示的意义相同 B. 是一个钠原子失去1个电子后形成的阳离子 C. 既可以表示两个铜原子，还可以表示两个铜元素 D. 一个分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作符合规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热液体 5. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生变化 B. 氧元素和氯元素的元素种类不同——原子的核内质子数不同 C. 水与酒精混合后体积小于——分子之间有间隔 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成它们的分子不同 6. 下图是镓元素()在元素周期表中的信息(图1)及原子结构示意图(图2)。下列说法不正确的是 A. 图1中镓的原子序数 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子在化学反应中易得到电子 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 7. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 在化学反应中，分子改变，而原子不变 B. 原子不显电性的原因是原子中没有带电粒子 C. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 D. 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子 8. 锌是人体所需微量元素，葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 XX牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含有葡萄糖酸锌 XX制药厂 A. “补锌”是指摄入含有锌元素的物质 B. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为 C. 葡萄糖酸锌是由四种元素组成的化合物 D. 每喝一支口服液摄入锌元素的质量为 9. 下列物质的性质与用途的对应关系中不正确的是 A. 铜丝能够导电，可用作导线 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 D. 稀有气体通电时能发光，可用于制作霓虹灯 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 图中 B. 乙一定是单质 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、丁的质量比为 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列关于化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 该反应发生需要的条件是通电 B. 表示氧化铝是由铝和氧气化合而成的 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 电解最多可制取金属铝 12. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应前后共涉及两种氧化物 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 13. 下列说法中，正确的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 化合物中各元素正负化合价的代数和为零 C. 均一、稳定的物质一定是溶液 D. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 14. 下列实验方案设计中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃 B 鉴别铜粉和氧化铜粉末 观察两种物质的颜色 C 鉴别空气、氧气和氮气 将燃着的木条分别放入集气瓶中，观察现象 D 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解，观察溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 已知纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水(无其他产物)。下列说法中正确的是 A. 该反应消耗氧气的质量为 B. 生成的二氧化碳和水的分子个数比为 C. 物质只含有、两种元素 D. 物质中、两种元素的质量比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 （1）按要求从水、铁、氧化镁、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种常见的金属单质___________； ②一种金属氧化物___________； ③可用作调味品的化合物___________； ④一种最常用的溶剂___________。 （2）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式在天安门广场隆重举行。请按要求回答下列问题： ①歼-20是我国自主研制的隐形第五代制空战斗机。其隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。间苯二胺分子中、两种原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ②东风-5C液体洲际战略导弹亮相阅兵场。高氯酸铵是导弹助推剂的成分之一、高氯酸铵是由___________种元素组成的，其分解的化学方程式为，则的化学式为___________。 ③阅兵仪式上，数万只可降解气球腾空而起。聚乳酸【】是气球中可降解材料的主要成分之一、聚乳酸中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。为保障安全，气球中用安全性较高的氦气取代了易燃易爆的氢气。写出氢气在空气中燃烧的化学方程式___________。 17. 金秋十月，济南千泉竞涌，景致壮观。化学小组围绕“泉水”主题开展了系列探究活动，请回答下列问题： （1）节水保泉，从我做起 2024年5月1日，我国首部节水领域行政法规《节约用水条例》正式施行。下图中是我国的“国家节水标志”的是___________(填选项序号)。 （2）四季泉城，景致各异 ①春日泉边漫步，听泉水潺潺流淌，惬意自然。从物质分类角度看，清澈的泉水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。泉水中含有的偏硅酸()有益于人体健康，偏硅酸中硅元素的化合价为___________价。 ②盛夏泛舟大明湖，荷香阵阵扑面，沁人心脾。从微观角度分析，荷香扑面主要体现了分子___________的性质。 ③金秋驻足曲水亭畔，赏泉品茶，别具韵味。茶汤的色、香、味，主要是由茶黄素()、香叶醇等物质所致，茶黄素中质量分数最大的元素是___________。 ④寒冬雪落泉边，晶莹剔透，景致静谧唯美。下列说法不正确的是___________(填选项序号)。 A．雪花融化前后，分子的种类不变 B．不同雪花中，水分子化学性质相同 C．雪和水的分子间隔不同 D．雪花形成过程中，水分子由运动变为静止 （3）实地调查，了解净水 晓萌同学了解到公共场所安装的直饮水机可将泉水净化为直接饮用的水，其净水原理如图所示： 上述步骤①中利用活性炭的___________性可除去水中的色素和异味，步骤②中超滤膜的净水原理和化学基本实验操作中___________(填操作名称)的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗(含滤纸)和___________(填仪器名称)，步骤③中杀菌消毒是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）科学实验，探究组成 阳阳同学将净化后的泉水进一步处理得到蒸馏水，并探究水的组成(如图所示)。与a管相连的电极是___________极(填“正”或“负”)。写出水通电分解的化学方程式___________，若该反应中，a管产生气体的质量为，则b管产生气体的质量为___________g。 18. 化学小组开展了实验室制取氧气并探究氧气性质的实践活动。下图是实验室制取氧气常用的实验装置，试根据要求回答： （1）实验室制取氧气的主要方法有：a．加热高锰酸钾()固体；b．加热氯酸钾()固体；c．常温下分解过氧化氢溶液。上述方法使用的三种物质都可以制取氧气的原因是它们中都含有___________元素(填元素名称)。从安全、环保、节能等角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是___________(填“a”“b”“c”之一)。 （2）若采用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶较为干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填“分解”或“化合”)。 （3）若采用加热氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)的方法制取氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为___________，实验时应选择的发生装置为___________(填字母序号)，若采用E装置收集氧气说明氧气具有___________，且___________的性质。 （4）化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性。已知原子利用率=(预期产物的质量/全部生成物的质量总和)×100%，计算采用分解过氧化氢的方法制取氧气的原子利用率为___________(结果精确至0.1%)。 （5）如图是探究氧气化学性质的系列实验。下列说法不正确的是___________(填选项序号)。 A. 实验一中生成的气体可使澄清石灰水变浑浊 B. 实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 实验三中硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物 D. 物质跟氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 19. 回答下列问题。 （1）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。 ①欣欣同学欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。若配制该溶液时，不小心将量取的水洒在容器外少量，会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”之一)。 ②小明进行了“探究物质溶解时温度变化”的实验。向图1所示装置的试管中加入一定质量的硝酸铵固体后，U型管中原来两侧水平的红墨水液面出现了明显的水位差，根据所学知识判断，U型管b支管的红墨水液面将___________(填“升高”或“降低”)。 ③如图2所示：现有剩余硝酸钾固体的溶液(图甲)，升高温度后，烧杯内的剩余固体慢慢全部消失(图乙)(不考虑水的蒸发)。溶液___________(填“甲”或“乙”)一定是硝酸钾的饱和溶液；当溶液状态从甲变成乙后，硝酸钾溶液的溶质质量分数会___________(填“变大”“变小”“不变”之一)。 （2）空气不仅是生命赖以存在的物质基础，还是人类生产活动的重要资源。 ①科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 ②工业上可根据空气中各成分的沸点不同，采用分离液态空气法来得到氮气和氧气。已知标准大气压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，液态空气在升温时，首先蒸发出来的是___________(填“氧气”或“氮气”)。 ③采用如图装置可测定空气中氧气的含量。加热时，铜粉能跟空气中的氧气反应生成黑色固体，写出该反应的化学方程式___________。下列有关该实验的说法中，不正确的是___________(填选项序号)。 A．实验后测得玻璃管中固体的质量增加 B．该实验中的铜粉要足量，否则测得氧气含量的结果偏小 C．用木炭代替铜粉进行实验，也能准确测出空气中氧气的含量 D．在正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该为反应前注射器内气体体积的五分之一 20. 化学小组同学通过实验探究化学反应中的质量守恒，依次进行了下列实验(反应前调节天平平衡)。 资料卡片：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠()溶液和硫酸铜()溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜【】沉淀；石灰石(主要成分是)和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。 试根据要求回答问题： （1）根据实验目的，同学们应该测量的数据是___________(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后”之一)整个反应装置(包括仪器和药品)的质量。 （2）①实验一：实验中若取用白磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 ②实验二：倾斜烧杯，使硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合发生反应，写出该反应的化学方程式___________，反应结束后，发现天平指针指向刻度盘的___________(填“左边”“右边”“中间”之一)。 ③实验三：将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，左盘减少的质量等于反应生成的___________(填化学式)的质量。 ④小组同学通过反思对实验三的装置进行了改进(如图实验四所示，装置气密性良好)。当反应结束时，气球已经完全鼓起。小组同学经过反复称量并记录数据，发现天平始终未平衡。你认为最合理的解释是下列各项中的___________(填选项序号)。 A．该反应不遵守质量守恒定律 B．该反应前后原子的种类和数目都减少 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．该反应生成物的总质量小于参与反应物质的总质量 （3）现将石灰石粉末(主要成分是)与溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(溶质为)混合(如实验四所示)，恰好完全反应。已知：。请回答下列问题： ①恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为___________g(只填计算结果，精确至0.01g)。 ②计算该石灰石粉末中的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学(2025.11) 【说明】 1.本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上各题目指定区域内(超出方框无效)。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 2025年是“绿水青山就是金山银山”发展理念提出二十周年。下列做法不符合该理念的是 A. 工业废水直接排放 B. 使用新能源公交车 C. 积极参与植树造林 D. 分类投放生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水直接排放会污染水源和土壤，破坏环境，符合题意； B、使用新能源公交车可以净化空气、改善环境质量，与主题相符，不符合题意； C、积极开展植树造林活动可以净化空气、改善环境质量，与主题相符，不符合题意； D、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源等，与主题相符，不符合题意； 故选A。 2. 瓷器是中华民族的文化瑰宝。下列瓷器制作工序中一定发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 泥料塑形 C. 烧制陶瓷 D. 雕刻花纹 【答案】C 【解析】 【详解】A、磨细瓷土只是改变了瓷土的颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、泥料塑形只是改变了泥料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、烧制陶瓷过程中，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，该选项正确。 D、雕刻花纹只是改变了瓷器的外观形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 3. 化学符号是独特的化学语言，具有丰富的含义。下列说法正确的是 A. 和中的数字“2”表示的意义相同 B. 是一个钠原子失去1个电子后形成的阳离子 C. 既可以表示两个铜原子，还可以表示两个铜元素 D. 一个分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，而2H中的“2”表示两个氢原子，意义不同，故A错误； B、Na+是钠原子失去1个电子后形成的带正电的阳离子，故B正确； C、2Cu表示两个铜原子，元素是宏观概念，不能用数字表示数量，故C错误； D、分子是由原子构成的，一个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故D错误。 故选B。 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作符合规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，A 错误。 B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，标签没有向着手心，B 错误。 C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，C 正确。 D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，且没有用外焰加热，D 错误。 故选C。 5. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生变化 B. 氧元素和氯元素的元素种类不同——原子的核内质子数不同 C. 水与酒精混合后体积小于——分子之间有间隔 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨在一定条件下转变成金刚石，原子种类没有发生变化，只是原子的排列方式改变，A 解释不合理。 B、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氧元素和氯元素的质子数不同，所以元素种类不同，B 解释合理。 C、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互进入彼此的间隔中，C 解释合理。 D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，D 解释合理。 故选A。 6. 下图是镓元素()在元素周期表中的信息(图1)及原子结构示意图(图2)。下列说法不正确的是 A. 图1中镓的原子序数 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. 镓原子在化学反应中易得到电子 D. 镓元素位于元素周期表的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中原子序数等于质子数，由原子结构示意图可知镓原子质子数为31，所以图1中镓的原子序数x=31，A 正确。 B、元素周期表信息示意图中，下方数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，B 正确。 C、镓原子最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，C 错误。 D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，镓原子有4个电子层，所以镓元素位于元素周期表的第四周期，D 正确。 故选C。 7. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 在化学反应中，分子改变，而原子不变 B. 原子不显电性的原因是原子中没有带电粒子 C. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 D. 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学反应中分子改变，原子不变，A 正确。 B、原子不显电性是因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，并非原子中没有带电粒子（质子带正电，电子带负电），B 错误。 C、原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小可忽略，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上，C 正确。 D、原子（如金属铁由铁原子构成）、分子（如氧气由氧分子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）都是构成物质的微观粒子，D 正确。 故选B。 8. 锌是人体所需微量元素，葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 XX牌葡萄糖酸锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液中含有葡萄糖酸锌 XX制药厂 A. “补锌”是指摄入含有锌元素的物质 B. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为 C. 葡萄糖酸锌是由四种元素组成的化合物 D. 每喝一支口服液摄入锌元素的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，“补锌” 是指摄入含有锌元素的物质，该说法正确。 B、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为，该说法错误。 C、葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成，属于化合物，该说法正确。 D、每支口服液中葡萄糖酸锌的质量为45.5mg，锌元素的质量为，该说法正确。 故选B。 9. 下列物质的性质与用途的对应关系中不正确的是 A. 铜丝能够导电，可用作导线 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 D. 稀有气体通电时能发光，可用于制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝具有良好的导电性，因此可用作导线，性质与用途对应正确。 B、金刚石硬度大，能够切割玻璃，性质与用途对应正确。 C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不能用作燃料，性质与用途对应错误。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，性质与用途对应正确。 故选C。 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 图中 B. 乙一定是单质 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量为，解得x=14，A 错误。 B、乙的质量增加，是生成物；甲和丁的质量减少，是反应物，该反应可表示为，属于化合反应，乙一定是化合物，B 错误。 C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C 错误。 D、参加反应的甲的质量为，参加反应的丁的质量为，二者质量比为，D 正确。 故选D。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 下列关于化学方程式的叙述中，不正确的是 A. 该反应发生需要的条件是通电 B. 表示氧化铝是由铝和氧气化合而成的 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 电解最多可制取金属铝 【答案】BC 【解析】 【详解】A、化学方程式中明确标注反应条件为 “通电”，该叙述正确。 B、该方程式表示氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，不能表示氧化铝是由铝和氧气化合而成的，该叙述错误。 C、根据化学方程式，该反应中，Al2O3、Al、O2的质量比为，而不是，该叙述错误。 D、设电解5.1kg Al2O3最多可制得金属铝的质量为x x=2.7kg，该叙述正确。 故选BC。 12. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应前后共涉及两种氧化物 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】ABD 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、CO2（乙）在催化剂条件下反应生成H2（丙）、CO（丁），化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。反应中CO2和CO属于氧化物，共两种，A 正确。 B、反应前氢元素在CH4中显+1价，反应后在H2中显0价，化合价发生了改变，B 正确。 C、根据化学方程式，每1个甲烷分子和1个二氧化碳分子反应生成2个氢分子和2个一氧化碳分子，分子数目改变，C 错误。 D、参加反应的甲（CH4）和乙（CO2）的质量比为，D 正确。 故选ABD。 13. 下列说法中，正确的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 化合物中各元素正负化合价的代数和为零 C. 均一、稳定的物质一定是溶液 D. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A、物质与氧发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。氧化反应不一定是化合反应，例如，是氧化反应但不是化合反应，A 错误。 B、化合物中各元素正负化合价的代数和为零，B 正确。 C、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一、稳定的纯净物，不是溶液，C 错误。 D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，D 正确。 故选BD。 14. 下列实验方案设计中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃 B 鉴别铜粉和氧化铜粉末 观察两种物质的颜色 C 鉴别空气、氧气和氮气 将燃着的木条分别放入集气瓶中，观察现象 D 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解，观察溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满应将带火星的木条置于集气瓶口，而非伸入瓶中，不符合题意； B、铜粉与氧化铜颜色不同（铜粉是紫红色，氧化铜是黑色），符合题意； C、用燃着木条鉴别空气、氧气和氮气，使木条燃烧得很旺是氧气，使木条没有变化的是空气，使木条熄灭的是氮气，符合题意； D、通过溶解时温度变化（氢氧化钠放热、氯化钠温度变化小）能可靠鉴别，符合题意； 故选BCD。 15. 已知纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水(无其他产物)。下列说法中正确的是 A. 该反应消耗氧气的质量为 B. 生成的二氧化碳和水的分子个数比为 C. 物质只含有、两种元素 D. 物质中、两种元素的质量比为 【答案】AD 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为44g+27g-23g=48g，该选项说法正确； B、物质的质量比=物质的相对分子质量×分子个数之比，则生成的二氧化碳和水的分子个数比为，该选项说法不正确； C、44g二氧化碳中碳元素质量为，27g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则物质X中含有12g碳元素和3g氢元素，则还含有23g-12g-3g=8g氧元素，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，物质X中C、H两种元素的质量比为12g：3g=4:1，该选项说法正确。 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 （1）按要求从水、铁、氧化镁、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种常见的金属单质___________； ②一种金属氧化物___________； ③可用作调味品的化合物___________； ④一种最常用的溶剂___________。 （2）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式在天安门广场隆重举行。请按要求回答下列问题： ①歼-20是我国自主研制的隐形第五代制空战斗机。其隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。间苯二胺分子中、两种原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ②东风-5C液体洲际战略导弹亮相阅兵场。高氯酸铵是导弹助推剂的成分之一、高氯酸铵是由___________种元素组成的，其分解的化学方程式为，则的化学式为___________。 ③阅兵仪式上，数万只可降解气球腾空而起。聚乳酸【】是气球中可降解材料的主要成分之一、聚乳酸中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。为保障安全，气球中用安全性较高的氦气取代了易燃易爆的氢气。写出氢气在空气中燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. MgO ③. NaCl ④. H2O （2） ①. ②. 4##四 ③. N2 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①铁是金属单质，化学式为Fe； ②氧化镁是由金属元素镁和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物，化学式为MgO； ③氯化钠是常用的调味品，化学式为NaCl； ④水是最常用的溶剂，化学式为H2O。 【小问2详解】 ①间苯二胺分子（C6H8N2）中C、H原子个数比为。 ②高氯酸铵（NH4ClO4）由N、H、Cl、O这四种元素组成； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前N、H、Cl、O原子个数分别为2、8、2、8，反应后除X外N、H、Cl、O原子个数分别为0、8、2、8，所以X含有2个N原子，X的化学式为N2。 ③聚乳酸[]中碳元素与氧元素的质量比为； 氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为。 17. 金秋十月，济南千泉竞涌，景致壮观。化学小组围绕“泉水”主题开展了系列探究活动，请回答下列问题： （1）节水保泉，从我做起 2024年5月1日，我国首部节水领域行政法规《节约用水条例》正式施行。下图中是我国的“国家节水标志”的是___________(填选项序号)。 （2）四季泉城，景致各异 ①春日泉边漫步，听泉水潺潺流淌，惬意自然。从物质分类角度看，清澈的泉水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。泉水中含有的偏硅酸()有益于人体健康，偏硅酸中硅元素的化合价为___________价。 ②盛夏泛舟大明湖，荷香阵阵扑面，沁人心脾。从微观角度分析，荷香扑面主要体现了分子___________的性质。 ③金秋驻足曲水亭畔，赏泉品茶，别具韵味。茶汤的色、香、味，主要是由茶黄素()、香叶醇等物质所致，茶黄素中质量分数最大的元素是___________。 ④寒冬雪落泉边，晶莹剔透，景致静谧唯美。下列说法不正确的是___________(填选项序号)。 A．雪花融化前后，分子的种类不变 B．不同雪花中，水分子化学性质相同 C．雪和水的分子间隔不同 D．雪花形成过程中，水分子由运动变为静止 （3）实地调查，了解净水 晓萌同学了解到公共场所安装的直饮水机可将泉水净化为直接饮用的水，其净水原理如图所示： 上述步骤①中利用活性炭的___________性可除去水中的色素和异味，步骤②中超滤膜的净水原理和化学基本实验操作中___________(填操作名称)的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗(含滤纸)和___________(填仪器名称)，步骤③中杀菌消毒是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）科学实验，探究组成 阳阳同学将净化后的泉水进一步处理得到蒸馏水，并探究水的组成(如图所示)。与a管相连的电极是___________极(填“正”或“负”)。写出水通电分解的化学方程式___________，若该反应中，a管产生气体的质量为，则b管产生气体的质量为___________g。 【答案】（1）B （2） ①. 混合物 ②. +4 ③. 在不断运动 ④. 碳元素 ⑤. D （3） ①. 吸附 ②. 过滤 ③. 玻璃棒 ④. 化学 （4） ①. 正 ②. ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 A、该图标是可回收标志，不符合题意。 B、该图标是国家节水标志，符合题意。 C、该图标是绿色食品标志，不符合题意。 D、该图标是节能标志，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 ①泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物； 在偏硅酸（H2SiO3）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 ②荷香扑面是因为分子在不断运动，香味分子扩散到空气中。 ③茶黄素（C29H24O12）中，碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大。 ④A、雪花融化是由固态变为液态，属于物理变化，分子种类不变，不符合题意。 B、同种分子化学性质相同，不符合题意。 C、雪和水状态不同，分子间隔不同，不符合题意。 D、雪花形成过程中，水分子始终在不断运动，并非由运动变为静止，符合题意。 故选D。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中色素和异味； 超滤膜分离固体与液体，净水原理与过滤相似； 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 杀菌消毒过程中，细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为，a管中气体体积较小，说明是氧气，故与a管相连的是正极； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； a管中气体体积较小，是氧气，其质量为4g，设b管产生气体（氢气）的质量为x，则 x=0.5g 18. 化学小组开展了实验室制取氧气并探究氧气性质的实践活动。下图是实验室制取氧气常用的实验装置，试根据要求回答： （1）实验室制取氧气的主要方法有：a．加热高锰酸钾()固体；b．加热氯酸钾()固体；c．常温下分解过氧化氢溶液。上述方法使用的三种物质都可以制取氧气的原因是它们中都含有___________元素(填元素名称)。从安全、环保、节能等角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是___________(填“a”“b”“c”之一)。 （2）若采用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶较为干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填“分解”或“化合”)。 （3）若采用加热氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)的方法制取氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为___________，实验时应选择的发生装置为___________(填字母序号)，若采用E装置收集氧气说明氧气具有___________，且___________的性质。 （4）化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性。已知原子利用率=(预期产物的质量/全部生成物的质量总和)×100%，计算采用分解过氧化氢的方法制取氧气的原子利用率为___________(结果精确至0.1%)。 （5）如图是探究氧气化学性质的系列实验。下列说法不正确的是___________(填选项序号)。 A. 实验一中生成的气体可使澄清石灰水变浑浊 B. 实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 实验三中硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物 D. 物质跟氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 【答案】（1） ①. 氧 ②. c （2） ①. B→C ②. ③. 分解 （3） ①. ②. A ③. 不易溶于水 ④. 不与水反应 （4）47.1% （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含有氧元素才能制取氧气； 过氧化氢溶液分解生成水和氧气，常温下进行，安全、环保、节能，是最佳方法，故填c。 【小问2详解】 过氧化氢溶液制氧气用固液不加热型发生装置B，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法装置C，所以连接顺序为B→C； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为； 该反应属于固体加热型，发生装置选A； E是排水法收集装置，若采用E装置收集氧气，说明氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问4详解】 过氧化氢分解的化学方程式为，预期产物是O2，原子利用率为。 【小问5详解】 A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，正确。 B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，不是白色固体，错误。 C、实验三中硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物，正确。 D、空气中氧气浓度较低，木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧；硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，都能说明物质跟氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，正确。 故选B。 19. 回答下列问题。 （1）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。 ①欣欣同学欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。若配制该溶液时，不小心将量取的水洒在容器外少量，会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”之一)。 ②小明进行了“探究物质溶解时温度变化”的实验。向图1所示装置的试管中加入一定质量的硝酸铵固体后，U型管中原来两侧水平的红墨水液面出现了明显的水位差，根据所学知识判断，U型管b支管的红墨水液面将___________(填“升高”或“降低”)。 ③如图2所示：现有剩余硝酸钾固体的溶液(图甲)，升高温度后，烧杯内的剩余固体慢慢全部消失(图乙)(不考虑水的蒸发)。溶液___________(填“甲”或“乙”)一定是硝酸钾的饱和溶液；当溶液状态从甲变成乙后，硝酸钾溶液的溶质质量分数会___________(填“变大”“变小”“不变”之一)。 （2）空气不仅是生命赖以存在的物质基础，还是人类生产活动的重要资源。 ①科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 ②工业上可根据空气中各成分的沸点不同，采用分离液态空气法来得到氮气和氧气。已知标准大气压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，液态空气在升温时，首先蒸发出来的是___________(填“氧气”或“氮气”)。 ③采用如图装置可测定空气中氧气的含量。加热时，铜粉能跟空气中的氧气反应生成黑色固体，写出该反应的化学方程式___________。下列有关该实验的说法中，不正确的是___________(填选项序号)。 A．实验后测得玻璃管中固体的质量增加 B．该实验中的铜粉要足量，否则测得氧气含量的结果偏小 C．用木炭代替铜粉进行实验，也能准确测出空气中氧气的含量 D．在正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该为反应前注射器内气体体积的五分之一 【答案】（1） ①. ②. 偏大 ③. 降低 ④. 甲 ⑤. 变大 （2） ①. 小 ②. 氮气 ③. ④. CD 【解析】 【小问1详解】 ①溶质质量为，溶剂质量为，溶质与溶剂的质量比为。 量取的水洒出少量，溶剂质量减少，溶质质量不变，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。 ②硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在大气压作用下，U型管b支管的红墨水液面将降低。 ③甲溶液中有剩余硝酸钾固体，一定是饱和溶液；乙溶液中固体全部溶解，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液； 从甲变成乙，溶质质量增加，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变大。 【小问2详解】 ①地球上空气中氮气的体积分数约为78%，人造空气中氮气的体积分数约为70%，所以人造空气中氮气的体积分数比地球上的小。 ②氮气的沸点比氧气低，液态空气升温时，沸点低的先蒸发，所以首先蒸发出来的是氮气。 ③铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； A、铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，正确。 B、铜粉足量才能将氧气完全消耗，否则测得氧气含量结果偏小，正确。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能准确测出空气中氧气的含量，错误。 D、反应消耗氧气的体积应该为反应前装置内（硬质玻璃管和注射器内）气体体积的五分之一，错误。 故选CD。 20. 化学小组同学通过实验探究化学反应中的质量守恒，依次进行了下列实验(反应前调节天平平衡)。 资料卡片：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠()溶液和硫酸铜()溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜【】沉淀；石灰石(主要成分是)和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。 试根据要求回答问题： （1）根据实验目的，同学们应该测量的数据是___________(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后”之一)整个反应装置(包括仪器和药品)的质量。 （2）①实验一：实验中若取用白磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 ②实验二：倾斜烧杯，使硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合发生反应，写出该反应的化学方程式___________，反应结束后，发现天平指针指向刻度盘的___________(填“左边”“右边”“中间”之一)。 ③实验三：将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，左盘减少的质量等于反应生成的___________(填化学式)的质量。 ④小组同学通过反思对实验三的装置进行了改进(如图实验四所示，装置气密性良好)。当反应结束时，气球已经完全鼓起。小组同学经过反复称量并记录数据，发现天平始终未平衡。你认为最合理的解释是下列各项中的___________(填选项序号)。 A．该反应不遵守质量守恒定律 B．该反应前后原子的种类和数目都减少 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．该反应生成物的总质量小于参与反应物质的总质量 （3）现将石灰石粉末(主要成分是)与溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(溶质为)混合(如实验四所示)，恰好完全反应。已知：。请回答下列问题： ①恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为___________g(只填计算结果，精确至0.01g)。 ②计算该石灰石粉末中的质量分数(写出计算过程，结果精确至1%)。 【答案】（1）反应前后 （2） ①. 无 ②. ③. 中间 ④. CO2 ⑤. C （3） ①. 1.46 ②. 该石灰石粉末中的质量分数为x x=80% 答：该石灰石粉末中的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 探究质量守恒定律需要测量反应前后整个反应装置（包括仪器和药品）的质量，对比反应前后的质量是否相等。 【小问2详解】 ①质量守恒定律研究的是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，白磷量不足，只要发生反应，就遵循质量守恒定律，对实验结果无影响。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 反应在密闭体系（烧杯）中进行，反应前后总质量不变，所以天平指针指向中间。 ③石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体（），二氧化碳逸出，所以左盘减少的质量等于生成的二氧化碳（CO2）的质量。 ④A、任何反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，A 错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，B 错误。 C、气球鼓起后，受到空气的浮力增大，干扰了实验结果，C 正确。 D、根据质量守恒定律，反应生成物的总质量等于参与反应物质的总质量，D 错误。 故选C。 【小问3详解】 ①稀盐酸中溶质的质量为。 ②根据稀盐酸的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $