山东威海市环翠区2026-2027学年九年级（五四学制）上学期阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年第一学期九年级化学期中质量检测 本试卷共8页，满分100分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 C1:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分。） 1.对“5%的蔗糖溶液”含义解释正确的是（） A.100g水中溶解了5g蔗糖 B.100g蔗糖溶液含有10g蔗糖 超 C.将10g蔗糖溶解在190g水中得到的溶液D.溶液中蔗糖与水的质量比是1：20 2.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是() A.碱：熟石灰、生石灰、烧碱 B.混合物：生理盐水、碘酒、海水 C.酸：HSO4、HNO3、HCO3 D.盐：NaHSO,、Na2CO3、NH,Cl 3.如右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是() A.tC时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂 溶↑ 解度 ⊙ 的蒸发)，有晶体析出的是A物质 B.P点表示tC时B、C两物质的溶解度大小相等 C.tC时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 0 D.从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶法 温度/℃ 4.海水淡化可以采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜 加压 好 右侧的海水加压，水分子可以透过半透膜进入左侧的淡水 谈化腹 池，而海水中的各种离子不能透过半透膜，从而得到淡水。 对加压后右侧海水成分变化的分析，正确的是() 海水 A.溶质质量增加B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小 5.张亮同学在实验室中测定某酸性溶液的pH,他的实验 操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于p试纸上进行测定， 你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际比较() 那 A.不变 B.偏低 C.偏高D.无法判断 6.海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是 第1页，共8页 A.蒸馏 B.过滤 C.膜法 D.多级闪急蒸馏 7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的 是() A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含A1(O),的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和疏酸铜配制农药 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 8.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶 液相比，说法正确的是() A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 饱和疏酸铜溶液 B.溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C.溶质的质量增加，溶液颜色变深 疏酸铜品体 D.溶质溶解度增大，溶液颜色变深 9.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是() A.都能与指示剂作用 B.都能解离出金属阳离子 C.都含有氢、氧元素 D.都能解离出氢氧根离子 10.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都散口放置在空气中，下列说法正确的是() A,质量都增大 B.溶质的质量都减小 C.溶液的酸性都增强 D.溶液的PH值都增大 11.下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是() A.H,SO,Ba(OH)B.KC1 NaOH C.Ca(OH):Na,CO,D.CaCo,KNO, 12.如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两 膺在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上 升了些，则加入的物质是() A.活性炭B.生石灰C.硝酸铵D.氢氧化钠 13.一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现有100g溶 质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总 量，可向疏酸溶液中加入() A.氢氧化钠溶液 B.氧化铜 C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液 第2页，共8页 14.X、Y、Z分别是盐酸、烧碱、食盐三种溶液，将无色酚酞试液滴入Y溶液变为红色， 将此红色溶液少量滴入X中仍为红色，则X、Y、Z依次是() A.盐酸、烧碱、食盐 B.烧碱、盐酸、食盐 C.食盐、盐酸、烧碱 D.食盐、烧碱、盐酸 15.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂及用量均正确的是() 选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量 A. 盐酸 硫酸 适量的硝酸钡溶液 B. 氯化钙溶液 盐酸 过量的碳酸钙 C. 氧化钙 碳酸钙 适量的盐酸 D. 氯化钾溶液 盐酸 过量的碳酸钾溶液 二、填空与简答（共60分，每空2分） 16.(8分)KNO,和KC1在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 溶解度g KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依据上表数据，绘制KNO3和KC1的溶解度曲线，右图 中能表示NO,溶解度曲线的是 。 (填m或n) 解 (2)由表中数据分析可知，KNO和KCI在某一温度时具有 相同的溶解度x克，则x的取值范围是 (3)10℃时，131g饱和KC溶液，蒸发10g水后，再降温到 10℃，可析出KC晶体的质量为 温度℃ (4)如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管 放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。 加入的物质可能是下列中的 (填字母序号)。 A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块 D.硝酸铵固体 E.浓硫酸 饱和硝酸钾溶液 17.(20分)威海长达近千公里的金色海岸线像一条蔚蓝的丝带，把这座“宜居城市”与 辽阔的黄海、渤海紧紧相连。从古老的渔家号子到现代海洋牧场，威海人正把“海洋资源” 第3页，共8页 这篇大文章写得越来越精彩。 (1)科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”一一可燃冰，被科 学家誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式 (2)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分 离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用 大试管 化学方法证明得到的水是淡水 小试管 (3)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题： 粗盐 氯化的 海水 贮水池 基发池 结品池 多种化 母液 工产品 ①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸 发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤如下图所示： ① ② ③ ④ ⑤ 计算精盐的产率（精盐产率= 精盐质量 粗盐样品质量 X100%). 以上操作中可能会导致精盐产率偏大的有 (填序号)。 A,操作③中有少量溶液溅出烧杯 B.操作②中俯视读数 C.操作④中液面高于滤纸边缘 D.操作⑤中得到的精盐潮湿 ③食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾。氯化钾除了有咸 味外，还带有苦味。从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 (填化学符号) 造成的。 第4页，共8页 (4)工业上可利用丰富的贝壳（其主要成分为CC0,)和碳酸钠为原料，生产烧碱的简要 工艺流程如下： 加碳酸钠溶液 贝壳 高温煅烧 加水 A 熟石灰 烧碱 ① ② ⑧ 请回答下列问题： ①A的化学式是 遛 ②写出步骤②发生反应的化学方程式 该反应的基本类型为 ③步骤③在工业上可用于生产烧戟，该反应的化学方程式为： 18.(18分)化学变化的本质特征是有新物质生成，但宏观表现往往各异。兴趣小组围绕 “宏观现象的辨识”与“无明显现象反应的微观证据”，开展主题式实验探究。 【任务一】感知化学变化 (1)在以下两个实验过程中，能观奈到有放热现象的是 (填字母序号)。 响 C0→ A B. 稀盐酸 紫色石 Mg 蕊溶液 ba 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 【任务二】探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 实验探究一：小组同学设计实验如图1所示。 足量 滴有酚酞的 浓盐酸 氢氧化钠 稀溶液 茶 图1 (2)当小组同学观察到图中 (填现象)时，可证明发生化学 第5页，共8页 变化，小组同学的实验设计，依据了浓盐酸的两条性质分别是酸性和 实验探究二：用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2 所示。 个电导μscm m OH Na ,0 a Na) HO C① 4,0 OH OH Na C 浓盐酸质量g 图2 图3 已知：一定量的水中，离子越多，离子浓度越大。相同状况下，溶液中离子浓度越大，导 电性越强，电导率越大；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (3)本次实验所测定溶液中离子浓度的变化情况是 ；图3为mn段 溶液中微观粒子的变化情况，结合图3，从微观角度分析m段电导率变化的原因为 q点的pH7(填“>”“<”或“=")。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转 化”为明显现象，从而使反应可视化。 【任务三】梳理成果 汇报展示：小组同学构建“通过现象识别物质的化学变化”思维模型如下： (1)借助试剂 (2)测定数据 隐性 转化 显性 分析 识别 化学 现象 现象 判断 变化 反应物消失 (4)思维模型“ ”处，应填写的内容是 第6页，共8页 【任务四】应用成果 (5)为证明二氧化碳可以和氢氧化钠发生化学反应，根据模型补全实验方案：将二氧化 碳缓缀通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，向其中加入足量的 ，观察现象有一 产生，说明有碳酸钠生成。 19.(14分)同学们进行了如图趣味实验“鸡蛋的沉浮与变色”：在一个盛水的烧杯内放 入一枚新鲜鸡蛋，加入甲溶液后，烧杯内溶液颜色呈无色；加入乙溶液后，溶液颜色变为 红色：逐滴加入丙溶液，一段时间后，观察到溶液由红色变为无色，继续滴入丙溶液，鸡 蛋壳表面附着一层气泡，鸡蛋出现了反复“下沉一上浮”的现象（已知：鸡蛋壳的主要成 分是碳酸钙)。 甲 水 无色 红色 无色 (1)已知甲溶液是常见的酸碱指示剂，你认为甲溶液是 溶液。 (2)若丙溶液是稀盐酸，乙溶液中含有钠元素，加入丙溶液后红色消失的原因是 (用化学方程式解释)；蛋壳表面出现气泡的原因是 (用化学方程式解释)。 (3)实验结束后，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl溶液均呈中性。 【建立猜想】 猜想一：NaCl、CaCl2;猜想二：NaCl、CaCl2 【进行实验】 分别取适量烧杯中的溶液完成下列实验： 第7页，共8页 实验方案 实验现象 实验结论 方案①：加入AgNO,溶液 产生白色沉淀 方案②：加入少量Na2CO,溶液 产生气泡 猜想二成立 方案③：逐滴加入NaOH溶液 一段时间后溶液变为红色 【讨论交流】 上述实验方案不能达到实验目的的是方案 (填序号)，原因是 (用化学方程式解释)。 【实验结论】 猜想二成立。 【反思拓展】 (4)分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑 三、计算题(5分) 20.实验室需标定一瓶长期放置后浓度可能改变的稀盐酸，需准确测定其实际质量分数以 用于定量实验。某同学取50克该盐酸于烧杯中，滴入酚酞试液后，向其中逐滴滴入10% 的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡。当溶液恰好由无色变为浅红色时，停止滴加。此时烧杯 中物质的总质量为90克。（酚酞试液的量很少，忽略不计） 求：该盐酸的溶质质量分数。 第8页，共8页