江苏泰州市靖江市2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中调研测试 高三化学 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。 2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31S-32Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A.煤制甲醇 B.石油分馏 C.风力发电 D.盐湖晒盐 2.下列描述正确的是 A.HCI的电子式为cC B.H,0的空间填充模型为。0。 C.基态F的核外电子排布图为田四田D.中子数为22的Ar的核素符号为2A 3.以下有关实验室用硫铁矿烧渣（含Fe0、Fe,O3、Si02等）制取无水氯化铁的装置与操作中， 不能达到实验目的的是 量盐百 混合 溶液 丙 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe+、Fe+混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl 4.周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Se)>r(As)>r(Ge) B.第一电离能：I(Se)>I(As)>Ii(Ge) C.电负性：XSe>XAs)>xGe) D.基态原子中未成对电子数：Se>As>Ge 阅读下列资料，完成5~7题： S02和HS04在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的S02可 以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备HS04,过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在 沸腾炉中与氧气反应生成S02;S02在V0催化作用下，与空气中的02在接触室中发生反 应，热化学方程式表示为2S0,(g+0,(g)售2S0,g△1=-196.6km0;生成的S0,在吸 收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(HS04S0)。 5.下列关于S02的说法不正确的是 高三化学第1页共6页 A.葡萄酒中使用S02作抗氧化剂是利用了S02的还原性 B.将S02通入滴有酚酞的Na0H溶液中，红色褪去，说明S02具有漂白性 C.S02与HS气体混合，产生淡黄色固体，体现了S02的氧化性 D.工业制备硫酸后含S02的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 6.关于常压下S02催化氧化生成S03的反应，下列说法正确的是 O-0 A.右图所示为催化剂V205的晶胞 B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率 C.将2molS02g和1.5mol02(g通过接触室，放出196.6kJ热量 D.使用V,O、作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 7.下列与硫酸相关的实验能达到目的的是 A.装置甲可用于实验室制备乙烯气体 B.装置乙可用于去除乙烯中混有的S02气体 C.常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FS04 浓流酸 D.向50gH0中加人50g发烟硫酸，可配成100g质量分数为 装置甲 装置乙 50%的硫酸溶液 8.某科研团队利用S和CuS的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的 S和CuS的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通人另一侧， 可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是 负载 电极a 膜 电极b Li2SO Li2SO Cu2S/ 多孔碳 多 H20 H20 CuSO NH3H2O(过量) 碳 A.膜为阳离子交换膜 B.当气体通人左室开始工作时，电极a为正极 C.理论上，电路中通过的e与消耗NH3H20的物质的量之比为1：4 D.电池，总反应为Cu2++4NH一[CuNH)4P4 H20 9.羟基自由基(·0田具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科 ⑤催化剂 ① 研团队开发了一种催化剂，将0，高效转化为·0H,机理如 图。下列说法错误的是 0 0 A.步骤①中03与H0之间形成氢键 ●】 H B.部分·0H中的0来自于H0 C.步骤③发生了氧化还原反应 02 ③ D.总反应为H20+303—402+2·0H 03 10.G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 高三化学第2页共6页 下列说法正确的是 A.E中所有原子共平面 B.F在碱性条件下水解可生成E C.E与F发生缩聚反应生成G D.一定条件下，1mol G最多能与2molH2反应 11.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积变化）。 水合硫酸铁 ] 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ ⑤ ⑥ 已知：Fe+在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色；FC0子呈绿色。下列说法错误的是 A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fé+的水解 B.若向③中依次加人适量维生素C、KF(CN)J溶液，会出现蓝色沉淀 C.④与⑤中c(SCN-):④>⑤ D.④与⑥中呈现红色均是由于Fe+与SCN结合所致 12.从浓缩海水中获取高纯Mg的工艺如下。已知25℃时HC204的K1=5.4×102,K2= 5.4×10-5,KMg(0D2]=5.6×10-2。下列说法正确的是 H,C,O,和NaCO, NaOH溶液 YMgO、I 浓缩海水— 沉钙→滤液1一→沉镁→Mg(Om,1 电解→高纯Mg 滤渣 滤液2 MgCL, A.常温下，“滤液1”pH=5时，c(C204)>c(HC20) B.煅烧“滤渣”回收Ca0:CaC,04商温Ca0+2C0↑+02↑ C.常温下，“滤液2”pH=9时，Mg+完全沉淀 D.路线I的工艺优于Ⅱ 13.研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应I:C02(g+4H2g)≌CH4g+2H20(g△H1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H20(g△H2 恒压条件下，C02H2、N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应 固定时间后测定C02的实验转化率，不改变其他条件，每间隔 100 50℃重复上述实验。C02的实验转化率和理论平衡转化率随 80 温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为 60 理论平衡 100%;甲、乙分别催化时，C0选择性在750℃均达100%。下 40 列说法正确的是 验转化 率（乙） A.△H1>0,△H2<0 0 200300400500600700800900 B.200~400℃范围内，使用甲催化时，CH,选择性随温度升 温度/℃ 高而增大 C.500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D.其他条件不变，仅减小N2投料量，C0选择性达100%时的温度仍为750℃ 高三化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分)赤铁矿主要成分为F20,(含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)，结构致密，在酸液 中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁(FPO4)的低碳新工艺流程 如下： 0.8%HCI-H;PO H2O2 NH,H2O 650℃15min△ 酸浸☐ 650℃ 赤铁矿 预处理 液画比→氧化→沉淀→FePO2H,0一 煅烧 FePO (活化) 51) 滤渣 滤液 已知：25℃时，HP04的电离常数K=6.92×103;KFe(0H]=2.80×10。 回答下列问题： (1)Fe元素在周期表中的位置为▲。 (2)预处理将赤铁矿中部分Fe+转化为F®2+，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸 浸”速率，其原因是▲。 (3)“酸浸”条件：cH为8molL的HCl-HP04混合酸，nHP0):nFe)=1.05:1。混合 酸中盐酸的作用是△（答两条即可）。 (4)酸浸液中加入H202,Fe2+被氧化成FeCL]的离子方程式为▲。 (5)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH至2.00生成FeP042H0沉淀，无Fe(OH沉淀。 基于Fe(O田s(s)≥Fe(aq)+30H(aq),该溶液中Fe3+浓度不大于▲mol·L,此时 滤液中的主要成分为▲（填化学式）。 (6)煅烧沉淀FeP04·2H20所得到的FeP04,纯度符合锂电池材料的工业规格。 已知沉淀FePO4·2H0中含有Fe(OH、FeO(O田等少量杂质，在高温煅烧后，产物 FeP04中的Fe与P原子个数比为1.02：1（经测定产物中只有一种杂质）。试计算杂 质的质量分数为▲（结果保留两位有效数字，请写出计算过程）。 15.(15分)一种药物中间体(H)的合成路线如下： 0 C00HH,$0, +A- Br Br H,Pd/C CN 。BC4No)a0 -CCHNo).O品Dc4,No) C,H.OH COOC,H, CICOOCH,Ph E( COOCH) NaH NaCl,H,O ELN.CHCL,F(C,HNO)DMF G DMSO COOCH,Ph 已知： C,H,ONa Z、Z均为强吸电子基团（如：-F、-Cl、氰基、酯基、羰基等） COOR COOR DMF X=C、NR" Ⅲ.“Et-”为“CH3-” 回答下列问题： (1)A为一种常见的有机溶剂，则B的结构简式为▲。 高三化学第4页共6页 (2)C中含氧官能团名称为▲；D→E反应的反应类型为▲。 (3)E转化为F时加入EN的目的为△。 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为▲（写出一种即可)。 ①遇Cl溶液显色；②苯环上仅含1种化学环境的氢原子 COOCH (5)请以 c8ocH,和乙烯为主要原料合成 (无机试剂和有机溶剂 任用，合成路线实例见本题题干)。 16.(16分)金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿（含Au、Ag、SbS、FeS2、Si02和Mg0等）中提 取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 盐酸氧化剂 铁粉Sb(S)…A1Sb光 电材料 夜酒合园应花 当业 溶液 w 滤泥 电解产物电解 回收利用 含金银 除碗粉体→X过滤滤液2 Na2SO3 NaOH 金过调沉金← 已知：Au(Ⅲ)和Ag(I)在一定条件下均可与Cl形成可溶于水的配离子。 (1)“浸取”步骤中能提高金精矿浸取效率的措施为▲（填两种即可）。 (2)“沉锑”步骤中铁粉与[SbCL]反应的离子方程式▲； “过滤”得到的Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分 AO B● 的百分数较大的是▲；经过一系列处理可制得光电材 C⑧ 料A1Sb,其晶体的立方晶胞结构如题16图-1所示，其 原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子， （题16图-1) 则距离A1最近的Sb有▲个。 (3)“电解”得到的电解产物中，回收处理后可进行循环利用的物质是▲。 (4)“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和H02溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液 中cH0)的变化如题16图-2所示，Au在滤液2中主要以[AuCL]存在。为尽可能提 高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为▲。 100 阁 50 Au 实 1 X2 X3 c(H2O2)/(mol/L) (题16图-2) (题16图-3) (5)“沉金”步骤中理论上消耗的n(Na2SO):n[AuCL4]=▲。 (6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag*形成如题16图-3所示的超分子，其选择 性识别的原因除了该杂冠醚与Ag有配位作用之外，还有▲。 高三化学第5页共6页 17.(16分)氢能是重要的绿色能源。其中甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 (1)HCHO水化释氢 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如图所示。 0 0 C-o ●● HH A203 A203 A1203 使用时将纳米Ag颗粒负载在A1203表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相 同时间，Na0H浓度对H2生成速率的影响如题17图-1所示。 100 60 40 20 0 0 0.51.01.52.0 NaOH浓度molL-l （题17图-1) 已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：2HCHO+NaOH一HC0ONa+CHOH。 ①若只将甲醛中的H用D原子标记为DCD0,DCD0为▲分子（填“极性”或“非极 性”)，得到的氢气化学式为▲。 ②由题意知Na0H的最佳浓度约为▲molL,若NaOH浓度过大，则H2的体积减 小的原因可能是▲。 ③甲烷与水在催化剂作用下也可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲 醛制氢的优点有▲（至少写两点）。 (2)HCHO电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如题17图 -2所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如题17图-3 所示)作催化剂。 电极a 电极b H2 H2 HCOO- ●Mo(钼) H2O HCHO 阴离子交换膜 （题17图-2) (题17图-3) ①催化剂可由MoO2与NH)2HPO4的混合物与H2高温灼烧制得（反应中N元素化合 价不变)，该反应的化学方程式为▲。 ②电解时，电极b上同时产生H2与HC00~的物质的量之比为1：2，则电极b上的 电极反应式为▲。 ③电解过程中通过阴离子交换膜的OH为1mol时，产生H2的量为▲mol。 高三化学第6页共6页