吉林吉林市第三十中学校2026-2027学年九年级上学期10月期中考试化学试题

九年级化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C-35.5Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每 小题只有一个选项符合题意) 1.我国氢燃料公交逐步投入城市运营。下列公交运行环节，发生化学变 化的是（) A.车窗表面水汽蒸发 B.氢气在燃料电池中反应释放电能 C.轮胎摩擦生热 D.冲洗车身灰尘 2.下列属于化学性质的是（) A.可燃性 B.导电性 C.溶解性 D:挥发性 3、下列化学仪器对应的名称正确的是( A.燃烧匙 B分液箱斗 C试管夹 D.烧杆 4.规范实验操作是安全前提。下列操作正确的是( A.加热固体时试管口略向上倾斜 B.检查装置气密性，先手握试管再把导管放入水中 C.闻气体气味，用手在瓶口轻轻扇动 D.量简内配制溶液 5.分类是化学核心思维，下列物质分类正确的是（) A.医用双氧水—纯净物B.冰水混合物—氧化物 C.稀有气体一单质 D.高锰酸钾—一氧化物 6.从微观角度分析，下列说法正确的是() A.氧气加压储存在钢瓶：分子体积变小 B.水和过氧化氢化学性质不同：分子构成不同 C,尘土飞扬：分子在不断运动 D.水结成冰后分子停止运动 7.家用净水器含有活性炭超滤膜组件，关于净水说法正确的是() A.超滤膜可以除去水中全部离子，得到纯水 B.活性炭主要起到吸附色素异味的作用 C.经过净水器净化后的水一定是软水 D.明矾可以杀茵消毒 8.下列关于原子、元素说法正确的是() A.元素是具有相同电子数的一类原子总称 B.原子最外层电子数相同，元素化学性质一定相似 C.原子中质子数=核外电子数 D.相对原子质量就是原子真实质量 9.下列有关实验现象描述正确的是() A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 10、刚是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图 所示。下列有关硼的说法正确的是( 礓 10.81 A.相对原子质量为10.81g B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子 二、非选择题（共35分） 11.（5分)用化学用语填空 (1)2个氨原子： (2)3个水分子 (3)钠离子■ (4)地壳中含量最多的金属元素 (5)标出二氧化碳中碳元素化合价 12.(9分)结合下列化学实验装置，回答有关问题。 粒革有 E F (1)写出图中标有宇母的仪器的名称：b (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填代号)，如果用E装置收集氧气，氧气从 (“①”或“②”) 进入：制得的氧气用来做如下图所示的实验，集气瓶底留的水是否可以 换成细沙 (是或否)。写出G中反应的文字表达式 一红热快丝 常温铁丝 一水 一水 0 H (3)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 (4)高锰酸钾制取氧气实验结束，应当先() A先撤出导管后熄灭酒精灯 B先熄灭酒精灯后撤出导管 (5)过氧化氢制氧气，二氧化锰起 作用。 写出过氧化氢分解文字表达式： 13.(6分)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 :节约用水： (1)我国“国家节水标志”的图标是( :净化水的方法很多，如图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题。 加湿没剂 投药消压 □厅 取水口 沉淀他 过战把话性炭 清水池 吸附池 (2)净化水时常加入的混凝剂的作用是使水中悬浮的杂质 (3)净化水单一操作中，相对净化程度最高的是 (填字母)。 A.沉淀B.吸附C蒸馏D.过滤 :如图是电解水装置： (4)电解时要在水中加入氢氧化钠，目的是 用燃着的小木条检 验a管气体时，现象是 该气体是 14.(5分)空气是一种宝贵的资源，请回答下列问题： (1)氧气约占空气体积的 (2)用氮气作保护气是因为其化学性质 (3)空气中氧气含量测定实验后主要剩余的气体为氮气，可见氮气 (易/难)溶于水。 (4)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层液珠，说明空气中含有 (5)现有下列物质：1冰水混合物、2空气、3液氮、4空气中的稀有气体、5 洁净的空气、6海水，其中属于纯净物的是 (填序号)， 15.(3分)某化学兴趣小组用如图所示的装置对天然水进行过滤操作。 (1)图中还缺少的一种玻璃仪器是 该装置的组装还有一个明显错误是 (2)过滤后得到的还不是纯水，是因为 16(7分)某兴趣小组在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？[作出假设] 【进行实验】学生利用如图所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 、分液漏斗 m中封 图 序 温度 过氧化氢溶波浓 过氧化氢溶液体积 Ig催化 时间 号 PC 度 /ml 剂 s 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 4 80 5% 40 二氧化锰 29 (1)通过对比实验1和2，得出的结论是 (2)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 (3)通过对比实验 得出温度对过氧化氢分解速率的影响。 (4)实验中，使用注射器的优点是 (⑤)检验所收集的气体是否是氧气的方法是 【拓展延伸】在实验3探究中，将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系图 (如图)。实验过程中，触摸锥形瓶外壁，有发货的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 压强/kPs个 120 D E 110 B 100L 0 20 40 60时间s (⑤实验中，过氧化氢反应结束是在 (填字母)点。 (7)图中，CD段压强降低的主要原因是 三、计算题(5分) 17.电解水实验中，正极产生了3体积的气体（水的化学式H20),请计算： (1)该反应的反应类型 负极产生了气体体积为 体积 (2)水的相对分子质量 水中氢元素与氧元素的质量比 (3)18g水中含有氧元素质量为 克 九年级化学测试卷 参考答案 一、单项选择题（每小题 1 分，共 10 分） 1—5：B　A　A　C　B 6—10：B　B　C　B　C 【简析】1. 氢气在燃料电池中反应释放电能，有新物质生成，属化学变化，其余为物理变化；2. 可燃性需要通过化学变化才表现出来，是化学性质；3. 第一件仪器是燃烧匙，名称与图形相符；第二种是长颈漏斗（不是分液漏斗），第三种是坩埚钳（不是试管夹），第四种是烧瓶（不是烧杯）；4. 闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，A 中加热固体时试管口应略向下倾斜，B 中应先将导管放入水中再用手握试管，D 中不能在量筒内配制溶液；5. 冰水混合物中只含水一种物质，是纯净物，且由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，医用双氧水、稀有气体、高锰酸钾的分类均错误；6. 水和过氧化氢化学性质不同，是因为两者的分子构成不同；加压储存氧气是分子间隔变小，尘土飞扬是宏观颗粒运动，水结冰后分子仍在运动；7. 活性炭具有疏松多孔的结构，主要起吸附色素和异味的作用；8. 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A 错在“电子数”；最外层电子数相同时化学性质一般相似，但不是“一定”（如氦和镁最外层都是 2 个电子，性质不同）；原子中质子数＝核外电子数，C 正确；相对原子质量是以碳 12 原子质量的 1/12 为标准的相对值，不是原子的真实质量；9. 红磷燃烧产生大量白烟（不是白雾），硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰正确（在空气中是淡蓝色火焰），铁丝在空气中不能剧烈燃烧、火星四射（是氧气中的现象），“生成二氧化碳”是实验结论而不是现象；10. 相对原子质量没有单位“g”，硼属于非金属元素，由元素周期表信息可知其原子序数＝核电荷数＝质子数＝5，核外电子数也应为 5，故 C 正确。 二、非选择题（11—17 题） 11.（5 分）用化学用语填空 （1）2 个氮原子：2N （2）3 个水分子：3H2O （3）钠离子：Na+ （4）地壳中含量最多的金属元素：Al（铝） （5）二氧化碳中碳元素化合价：在 CO2 中碳元素符号（C）的正上方标“+4”。 【简析】化学式前面的数字表示分子个数；离子符号先写元素符号再标电荷数和电性；化合价标在元素符号正上方，符号在前、数字在后。 12.（9 分）气体制取与收集 （1）b 是锥形瓶。 （2）发生装置选A（高锰酸钾是固体，需要加热）；用 E 装置（排空气法）收集氧气，氧气从①（长管）端进入，空气从短管②排出； 集气瓶底留的水可以换成细沙（两者都能防止高温熔融物溅落炸裂瓶底）； G 中反应的文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁。 （3）装置 C 的优点：可以随时控制反应的发生与停止（随开随用、随关随停）。 （4）选A，应先撤出导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 （5）二氧化锰起催化作用。 过氧化氢分解的文字表达式：过氧化氢水＋氧气。 13.（6 分）水与净水 Ⅰ（1）选B（国家节水标志：一只手托着一滴水）。 Ⅱ（2）混凝剂的作用：使水中悬浮的杂质沉降（吸附较大颗粒后沉降下来）； （3）净化程度最高的是C（蒸馏得到的是纯净物）； Ⅲ（4）加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性；a 管与电源负极相连，产生的气体多，用燃着的小木条检验时，现象是气体能被点燃，安静燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气（H2）。 14.（5 分）空气 （1）氧气约占空气体积的 21%（约 1/5）； （2）氮气作保护气是因为其化学性质不活泼（稳定）； （3）氮气难（不易）溶于水； （4）盛放冰棒的杯子外壁附有一层液珠，说明空气中含有水蒸气； （5）属于纯净物的是 1、3（1 冰水混合物只含一种物质，3 液氮；空气、洁净空气、海水、稀有气体都是混合物）。 15.（3 分）过滤操作 （1）图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（起引流作用）；一处明显错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁； （2）过滤后得到的还不是纯水，是因为过滤只能除去不溶性杂质，水中还含有许多可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等）。 16.（7 分）探究影响过氧化氢分解速率的因素 （1）对比实验 1 和 2 得出的结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快（浓度 10% 时只需 14 s，5% 时需 37 s）。 （2）对比实验 1 和 3 得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据：其他条件相同（浓度 5%、体积 40 mL、温度 20 ℃、催化剂 1 g）时，加入二氧化锰收集 50 mL 气体用时 37 s，比加入氧化铜用时（b）更短——收集等体积气体用时越短，催化分解效果越强。 （3）通过对比实验1 和 4，得出温度对过氧化氢分解速率的影响（20 ℃ 需 37 s，80 ℃ 只需 29 s，温度越高分解越快）。 （4）使用注射器的优点：能准确量取（读取）收集到的气体体积，便于比较反应快慢，减小误差。 （5）检验气体是否是氧气的方法：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则该气体是氧气。 （6）过氧化氢反应结束是在C点（压强达到最大值时，说明不再产生气体，反应结束；随后因温度回落，压强减小）。 （7）CD 段压强降低的主要原因是：反应结束后，装置内温度由反应放热的高温逐渐恢复到常温，气体遇冷收缩，压强减小。 17.（5 分）电解水计算 已知：正极产生了 3 体积的气体（正极产生氧气）。 （1）该反应由水一种物质生成氢气和氧气两种物质，反应类型是分解反应；负极产生氢气，体积是氧气的 2 倍，为6体积； （2）水的相对分子质量＝1×2＋16＝18；水中氢元素与氧元素的质量比＝(1×2)∶16＝1∶8； （3）18 g 水中氧元素的质量＝18 g×16/18＝16g。 学科网（北京）股份有限公司 $