精品解析：吉林省吉林市船营区桃源路中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 C-12 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 神舟二十号载人飞船搭载了6条雄性斑马鱼进入空间站再次进行“太空养鱼”实验。斑马鱼呼吸所需的气体为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 2. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 3. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 4. 2024年2月21日，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会—新矿物命名及分类委员会批准通过。铈元素与钽元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 原子大小不同 5. 以下实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好且价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是 A. 该反应有三种新物质生成 B. 反应为分解反应 C. 该反应前后分子种类和数目均不变 D. 该反应前后原子种类不变 8. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 9. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现短期碳封存，一段时间后释放 C. CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化，又有化学变化 10. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 上述三个实验发生反应的基本反应类型不同，但都有单质生成 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共35分) 11. 电解水实验时，加入少量硫酸钠(Na2SO4)可以增强水的导电性。请用化学用语填空。 （1）4个氧原子___________； （2）钠离子___________； （3）硫酸钠中硫元素的化合价为___________。 12. 分析推理是一种重要的化学思维方法。请用“一定”或“不一定”填空。 （1）阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的粒子___________是阳离子； （2）单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质___________是单质； （3）点燃H2前一定要验纯，则点燃可燃性气体前___________验纯。 13. 松花江是吉林人的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题。 （1）向所取松花江水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是___________； （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是___________； （3）用户使用的自来水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 14. “碳家族”中的相关物质在生活和生产中用途非常广泛。请回答下列问题。 （1）石墨作电车的电刷是因为具有良好的导电性和___________的性质； （2）金刚石的硬度大可用来___________； （3）一氧化碳可用于冶炼金属是因为___________。 15. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)； （2）___________g维生素D3含有8g氧元素。 16. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1实验中通直流电，其目的是___________；请写出该反应的化学方程式：___________。 （2）图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有___________元素。 17. 化学活动小组为探究二氧化碳的性质设计了如图所示的实验装置。 （1）通入二氧化碳后，瓶中___________石蕊纸花不变色； （2）打开两个弹簧夹，继续通二氧化碳，则可观察到___________；该实验证明了二氧化碳能用于灭火，是因为___________。 18. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________； （2）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为___________，烧杯中发生反应的化学方程式为___________； （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是___________(填字母)。 19. 某化学兴趣小组为了更深入的理解质量守恒定律，进行了以下的实践探究活动。 任务一：查阅质量守恒定律的发现史 【史料研究】 （1）根据如图1，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是___________。 任务二：验证质量守恒定律 【进行实验】 实验Ⅰ：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图2)，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 （2）实验Ⅱ：将盛有盐酸的小试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图3)。倾斜小烧杯，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察到___________现象反应结束后再次称量。 （3）实验Ⅲ：先称量装有铜粉的装置总质量，再放在陶土网上加热，反应一段时间后停止加热(如图4)，待装置冷却后再次称量。图3实验中气球的作用有___________(填字母)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 三次实验数据见如表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前/g 20.8 130.0 144.9 反应后/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （4）实验Ⅰ涉及到的化学方程式为___________。 （5）根据实验数据分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验Ⅱ反应后质量减少的原因是___________。 【反思评价】 （6）通过实验，说明验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在___________体系中进行。 任务三：应用质量守恒定律 （7）我国的黑火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为：X+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为___________。 三、计算题(共5分) 20. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 请完成下面分析与计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是___________； （2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 C-12 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 神舟二十号载人飞船搭载了6条雄性斑马鱼进入空间站再次进行“太空养鱼”实验。斑马鱼呼吸所需的气体为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】O2具有帮助呼吸的性质，而N2、CO2、H2O都不具有，斑马鱼呼吸所需的气体为O2。故选B。 2. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、践行节约用水，可以保护水资源，不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、随意丢弃垃圾，会污染环境，应分类回收处理，符合题意。 故选D。 3. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 4. 2024年2月21日，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会—新矿物命名及分类委员会批准通过。铈元素与钽元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 原子大小不同 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析解答。 【详解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。 故选A。 【点睛】本题难度不大，明确决定元素种类的是核内质子数(即核电荷数)、不同种元素的原子之间的本质区别是质子数不同是正确解答本题的关键。 5. 以下实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故图示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，故图示操作不正确。 故选A。 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化铜的化学式错误，不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，错误是：无需标注气体符号，不符合题意； D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：无需标注沉淀符号，不符合题意。 故选B。 7. 氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好且价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是 A. 该反应有三种新物质生成 B. 反应为分解反应 C. 该反应前后分子种类和数目均不变 D. 该反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由分析可知，该反应有两种物质生成，说法错误； B、该反应为，不符合“1变多”的特征，不属于分解反应，说法错误； C、该反应前含有1个氯分子和2个水分子，该反应后含有1个水分子、1个氯化氢分子和1个次氯酸分子，分子种类改变，数目没有改变，说法错误； D、该反应前后均含有氢、氧、氯三种原子，则该反应前后原子种类不变，说法正确。 故选：D。 8. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 9. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是 A. 大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高 B. 将CO2压入地下实现短期碳封存，一段时间后释放 C. CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子 D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化，又有化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料燃烧产生，所以大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中含量持续升高，说法正确，不符合题意； B、将压入地下实现短期碳封存，一段时间后释放，不能有效降低大气中的含量，无法修复碳平衡，说法错误，符合题意； C、绿色植物光合作用是将在一定条件下转化为，即分子变成了其他分子，说法正确，不符合题意； D、江河湖海的水体吸收，该过程中二氧化碳溶于水没有新物质生成，属于物理变化，二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D. 上述三个实验发生反应的基本反应类型不同，但都有单质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，不能说明氧气的密度比空气大，故选项说法错误，不符合题意。 B.试管中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，故选项说法错误，不符合题意。 C.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各质量总和。则消耗的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，故选项说法错误，不符合题意。 D.实验①是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，生成的氧气属于单质；实验②是氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，生成的铜属于单质；实验③是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，生成的铜属于单质，三个实验发生反应的基本反应类型不同，但都有单质生成，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共35分) 11. 电解水实验时，加入少量硫酸钠(Na2SO4)可以增强水的导电性。请用化学用语填空。 （1）4个氧原子___________； （2）钠离子___________； （3）硫酸钠中硫元素的化合价为___________。 【答案】（1）4O （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为4O； 【小问2详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故钠离子的离子符号为； 【小问3详解】 硫酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硫酸钠中硫元素的化合价为+6价表示为。 12. 分析推理是一种重要的化学思维方法。请用“一定”或“不一定”填空。 （1）阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的粒子___________是阳离子； （2）单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质___________是单质； （3）点燃H2前一定要验纯，则点燃可燃性气体前___________验纯。 【答案】（1）不一定 （2）不一定 （3）一定 【解析】 【小问1详解】 阳离子一定带有正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子； 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它属于混合物； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯，则点燃可燃性气体前都要验纯，防止发生爆炸，故填：一定。 13. 松花江是吉林人的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题。 （1）向所取松花江水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是___________； （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是___________； （3）用户使用的自来水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 （2）引流 （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后会形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 故填：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 【小问2详解】 实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出或冲破滤纸。 故填：引流。 【小问3详解】 自来水经过处理后仍含有可溶性杂质、消毒剂等多种物质，因此属于混合物。 故填：混合物。 14. “碳家族”中的相关物质在生活和生产中用途非常广泛。请回答下列问题。 （1）石墨作电车的电刷是因为具有良好的导电性和___________的性质； （2）金刚石的硬度大可用来___________； （3）一氧化碳可用于冶炼金属是因为___________。 【答案】（1）耐高温 （2）切割玻璃 （3）一氧化碳具有还原性 【解析】 【小问1详解】 石墨作电车的电刷是因为具有良好的导电性和耐高温的性质； 【小问2详解】 金刚石硬度大，可用于切割玻璃、作钻头（合理即可）； 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物发生还原反应，可用于冶炼金属。 15. 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)； （2）___________g维生素D3含有8g氧元素。 【答案】（1） （2）192 【解析】 【小问1详解】 中氢、氧元素的质量比为，故填：。 【小问2详解】 维生素的质量为，故填：192。 16. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 （1）图1实验中通直流电，其目的是___________；请写出该反应的化学方程式：___________。 （2）图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有___________元素。 【答案】（1） ①. 使水分解为氢气和氧气 ②. （2）氢 【解析】 【小问1详解】 通直流电的目的是使水分解为氢气和氧气；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 故填：使水分解； 【小问2详解】 在图2实验中，点燃氢气后，干燥烧杯内出现水雾，说明氢气燃烧生成了水，可知水中一定含有氢元素；故填：氢。 17. 化学活动小组为探究二氧化碳的性质设计了如图所示的实验装置。 （1）通入二氧化碳后，瓶中___________石蕊纸花不变色； （2）打开两个弹簧夹，继续通二氧化碳，则可观察到___________；该实验证明了二氧化碳能用于灭火，是因为___________。 【答案】（1）干燥的 （2） ①. 燃着的蜡烛熄灭 ②. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此当通入二氧化碳时，干燥的紫色石蕊纸花不变色；故填：干燥的。 【小问2详解】 当打开两个弹簧夹，使二氧化碳流向点燃的蜡烛处，由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并且密度比空气大，能够排开空气，阻止蜡烛与氧气接触，导致燃着的蜡烛熄灭； 故填：燃着的蜡烛熄灭；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并且密度比空气大。 18. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________； （2）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为___________，烧杯中发生反应的化学方程式为___________； （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是___________(填字母)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 石蕊溶液变红 ②. （3）AD 【解析】 【小问1详解】 仪器①是用于收集气体的容器，名称为集气瓶。 故填：集气瓶。 【小问2详解】 二氧化碳通入石蕊溶液中，会与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，因此装置 F 试管中的现象为：石蕊溶液变红； 烧杯中澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为。 故填：石蕊溶液变红；。 【小问3详解】 制取氨气的反应物是固体混合物，且需要加热，因此发生装置选A（固体加热型装置）； 氨气密度比空气小、极易溶于水，因此收集装置选D（向下排空气法，不能用排水法）。 综上，装置组合是AD。 故填：AD。 19. 某化学兴趣小组为了更深入的理解质量守恒定律，进行了以下的实践探究活动。 任务一：查阅质量守恒定律的发现史 【史料研究】 （1）根据如图1，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是___________。 任务二：验证质量守恒定律 【进行实验】 实验Ⅰ：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃(如图2)，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 （2）实验Ⅱ：将盛有盐酸的小试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图3)。倾斜小烧杯，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察到___________现象反应结束后再次称量。 （3）实验Ⅲ：先称量装有铜粉的装置总质量，再放在陶土网上加热，反应一段时间后停止加热(如图4)，待装置冷却后再次称量。图3实验中气球的作用有___________(填字母)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 三次实验数据见如表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前/g 20.8 130.0 144.9 反应后/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （4）实验Ⅰ涉及到的化学方程式为___________。 （5）根据实验数据分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验Ⅱ反应后质量减少的原因是___________。 【反思评价】 （6）通过实验，说明验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在___________体系中进行。 任务三：应用质量守恒定律 （7）我国的黑火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为：X+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为___________。 【答案】（1）参加反应的氧气的质量 （2）有大量气泡产生 （3）ABC （4） （5） ①. 不能 ②. 生成的二氧化碳气体逸出到空气中 （6）密闭 （7） 【解析】 【小问1详解】 波义耳实验中，金属汞加热生成氧化汞（金属灰），但实验后打开了容器，容器外的氧气进入并参与反应，因此金属灰比原金属增加的质量是参加反应的氧气的质量。 故填：参加反应的氧气的质量。 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是有大量气泡产生。 故填：有大量气泡产生。 【小问3详解】 A、气球使装置保持密闭，防止气体进出； B、加热时装置内气体膨胀，气球可缓冲气压； C、气压过大时，气球可防止橡皮塞被弹飞。 故填：ABC。 【小问4详解】 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 实验I（镁条燃烧）未在密闭容器中进行（氧气从空气中进入），实验II（盐酸与碳酸钠反应）生成的二氧化碳逸出，因此不能验证质量守恒定律； 实验II反应后质量减少的原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。 故填：不能；生成的二氧化碳气体逸出到空气中。 【小问6详解】 有气体参加或生成的反应，必须在密闭体系中进行（防止气体逸出，保证质量不变）。 故填：密闭。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后有（2个）、（1个）、（2个）、（个）、（个），反应前已知物质含有（个）、（个）、（个）、（个），因此X中含，化学式为。 故填：。 三、计算题(共5分) 20. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 请完成下面分析与计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是___________； （2）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 【答案】（1）0.1g （2）1.7g 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g；设参加反应的过氧化氢的质量为x， 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g； 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，在化学反应前后质量保持不变，则最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g，故填：0.1g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $