黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

哈尔滨市第九中学2026一2027学年度上学期期中考试 高二学年化学学科试卷 (考试时间：90分钟满分：100分共5页) 可能用到的相对原子质量：H一1，C-12,N一14,0-16，Na-23,C1一35.5 卷（共45分） 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1.《本草新编》中有关明矾KA1(SO4)212H2O]记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗 脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法错误的是 A.明矾的水溶液呈酸性 B.明矾溶液中滴加过量Ba(O田2溶液的离子方程式为AI3*+4OH=[AI(OH)4 C.明矾常用作净水剂，利用的是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D.“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 2.下列物质会发生水解，且水溶液显酸性的是 A.HCI B.NH3H2O C.CH3COONa D.NH4CI 3.下列离子在FeCl3溶液中能大量共存的是 A.HCO3 B.NO3 C.Ag" D.SCN- 4.在一定条件下，容积为VL的恒容密闭容器中充入b molC0与2 omol H2,在催化剂作用下发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,并达到平衡。下列措施不能使体系中C0转化率增大的是 A.恒温充入适量Ar气 B.降低温度 C.恒温下再充入H2 D.恒温下再充入b molC0与2 b molH2 5.常温下，用0.1000mol-L的标准盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH PH K 溶液，所得滴定曲线如右图所示。图中K点代表的pH为 A.13 B.12 C.11 D.10 6.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含0.1mol溶质的NH4CI溶液中，NH数目小于NA 20 V(HCI)/mL B.0.1molL1的AICl3溶液中，C数目为0.3N C.1L0.5moL的K2S溶液中，阴离子的数目为小于0.5NA D.1L0.1molL的Na2CO3溶液中，氧原子数目为0.3NA 7.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是 A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B.滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干 C.进行滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 D.可用量筒准确量取20.00mL待测液置于锥形瓶中 8.下列方程式书写错误的是 A.四氯化钛溶液制备水合二氧化钛：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCI B.向K2CrO4溶液中滴加稀疏酸：2CrO}+2H=Cr2O+H2O C.利用FeCl24H20和亚疏酰氯(SOCl)制备无水FeCl2:FeC24HO+4SOCl2=FeCl2+4SO2↑+8HCI↑ D.泡沫灭火器的工作原理：2A1*+3CO}+3H2O=2AI(OH)3+3CO2↑ 9.用0.1000molL的HCI标准溶液滴定未知浓度的氨水时，下列操作会使测量结果偏低的是 A.滴定结束后有一滴液体悬挂于滴定管尖嘴处 B.锥形瓶水洗后未烘干 C.滴定过程中，摇动锥形瓶时有液体溅出 D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 10.将硫酸亚铁固体置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应： 2FeSO4(s)≠Fe2Os(s)+SO2(g)+SO3(g),平衡时Pso3一T的关系如下图所示，下列说法错误的是 5.0 4.5 4.0 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0÷- '560600640680720760 TK A.SO2的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 B.高温下，该反应可以自发进行 C.点a、b对应的平衡常数：Kp(a)<Kp(b) D.660K时，该反应的平衡总压P=3kPa 11.下列操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 盐酸 标准溶液 50 NaOH溶液 (含酚酞) 排出盛有KMnO.溶液 用pH试纸测定溶液 控制玻璃旋塞，调控用盐酸标准溶液滴 滴定管尖嘴内的气泡 PH 酸液滴定速度 定NaOH溶液 12.一定温度下，下列有关浓度的关系式错误的是 A.0.1 nol L-Naz2S03溶液中：c(SO)+c(HSO)+c(H2S0)=0.1molL B.NaHCO溶液中：cNa)=2c(CO3)+c(HCO)+c(H2CO) C.Na2S溶液中：c(Na)+c(H)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH) D.0.2molL1CH3COOH溶液与0.1 mol-L-INaOH溶液等体积混合： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH )+c(CH3COO) 13.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A NaHS溶液呈碱性 存在平衡：HS=H+S2 B 甲酸铵(HCOONH4)水溶液显酸性 Ka(HCOOH)>Kb(NH3H2O) 常温下，相同浓度溶液的pH:CH3 COONH4 C NH4+水解程度：CH3 COONH4<NHCI >NH4CI 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分 D 酸性：HA<HB 别加水稀释至100mL,测pH:HA>HB 14.有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成：①CH3C0ONa与HCl:②CH;COONa 与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序错误的是 A.c(CH3COO):③>④ B.c(CH3COOH):①>③ C.pH:②>④ D.溶液中水电离程度：④>① 15.采用0.1000 mol L-!HCI标准溶液滴定20.00mLNa2CO3和NaHCO,的混合溶液，其滴定曲线如下图 所示。下列叙述错误的是（已知100.86≈0.14，假设滴定过程中无C02逸出) 12 11 10 9 (10.00,8.31) 86 (25.00,3.93) 3 0 0 5 101520253035 V(HCI)/mL A.初始混合溶液中，c(Na2CO):c(NaHCO3)=2:1 B.应依次使用甲基橙和酚酞作指示剂指示两个滴定终点 C.Vac=20.00mL时，混合溶液中c(Na)>c(CI)>c(HCO) D.H2C03的一级电离常数Ka1约为4.2×10-7 二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意） 16.室温下，浓度均为O.1molL的四种盐AX、BY、AY、BX的水溶液，AX和BY两种溶液的pH 均等于7，AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则下列说法正确的是 A.碱性：AOH<BOH B.酸性：HX<HY C.Ka(HY)>Kb(BOH) D.BY可促进水的电离 17.下列说法与盐类水解有关的是 ①热碱除油污 ②泡沫灭火器原理 ③铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 ④Al2S3在溶液中无法制备⑤蒸发CuCl2溶液制CuCl2固体时需要在HCI气流中加热 ⑥制备FSO4时加入适量铁粉⑦活性炭净水 ⑧盛放碳酸钠溶液的试剂瓶需用橡胶塞 A.①②④⑤⑥⑧ B.②③④⑤⑦⑧ C.①②③④⑤⑧ D.全部 18.恒容密闭容器中，等物质的量的C3H3和SO2发生的反应如下： 3C3H8(g)+SO2(g)=3C3H6(g)+HS(g)+2H2O(g),达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度变化 关系如图。下列说法错误的是 8 a b M c C.H(g) 100 200 300 400 500 温度/℃ A.向体系中加少量SO2,再次平衡时SO2的转化率下降 B.L点C3Hs的消耗速率等于a物质的生成速率 C.b线为H2S D.N点C3H3的平衡转化率为75% 19.对反应S(g)=T(g)(1为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短； c平(S) c平(S) ②提高反应温度， 增大， 减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为（一为无 c平(T) c平(I) 催化剂， ---为有催化剂) B 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 20.苹果酸是二元弱酸，可用H2A表示。25C时，苹果酸水溶液中H2A、HA和A2-的分布系数δ(x)[例 cA2-） 如：A2的分布系数6A）c,A+:HA+A一]随溶液pH变化如图所示，下列说法正消的是 1.0 ② ③ 0.5 a 0.0 (3.46 0 2 6 8 10 pH A.曲线①是A2-的分布系数曲线 B.反应H2A+A2-=2HA的平衡常数K=10-1.59 C.a点的pH=4.255 D.NaHA溶液中存在c(HA)+c(H2A)c(H)=c(OH)+c个Na) IⅡ卷（共55分） 三、填空题（本题共4道小题） 21.(14分) (1)用0.10 molL-NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.10molL1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图1所示： 己知25C时，CH3C00H的Ka=1.75×10-5=10-4.6。 pH 个pH M 10 V 10 V> NaOH加入体积mL NaOH加入体积/mL ①滴定醋酸的曲线是 （填“1”或“Ⅱ”)。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A.容量瓶 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.胶头滴管 ③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)。 (2)盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用 回答下列问题： ①把A1C1;溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。 ②25C时，有pH=4的盐酸和pH=4的NH4CI溶液中由水电离出的c(H)之比为 ③实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3溶于 中，以防止溶液出现颜色变深甚至浑 浊等现象。 ④除去MgCl2溶液的少量FeCl,杂质，可向溶液中加入适量 来调节溶液pH。 22.(12分) (1)Fe2+的配离子[FeR3]2+在硝酸中可发生反应：NO3+2[FeR3]2++3Ht=HNO2+2[FeR3]3+H2O。 相同条件下，[FeR3]2+浓度均为1.5×10-4molL1与浓度为1.0、2.0、3.0mol-L的NO3溶液分别 进行反应，得到[FR3]2+随时间的变化曲线如图。 1.61 1.2 07 0.8 0.4 0.0 t/min ①硝酸浓度为1.0olL的实验组对应的曲线为 (填编号“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 实验组Ⅱ中，在0-2min内，[FeR3]2+的平均消耗速率为 mol-L-'min!(用科学计数法表示)。 ②上述三组实验中，[FR3]2+的平衡转化率a从大到小的顺序为 。(用ym、a1、必表示)。 (2)已知草酸(H2C20)为二元弱酸，常温下，其Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4。 ①下列操作能同时使Na2C2O,溶液中的水解平衡正向移动、水解程度增大的是 A.加入少量浓NaOH溶液 B.加少量水稀释 C.升温 D.加入少量Na2C2O4固体 ②常温下，NaHC2O4溶液中，HC2Oa水解平衡常数的表达式Kh= 该溶液中c(H2C2O4)】 c(C2O)(填“>”、“=”或“<”)。 23.(15分)次氯酸钠消毒液的有效氯（将含氯消毒剂的总氧化能力即得电子能力折算成具有同等氧化 能力的C2的质量，常用质量浓度表示，单位为gL)是衡量其消毒能力的重要指标。某实验小组 对某品牌的84消毒液进行以下的研究。 【实验目的】对84消毒液中C10的浓度进行测定，以确定产品是否合格。 【实验步骤】i,准确量取10.00mL84消毒液配制200mL溶液，并以此溶液为待测液。 iⅱ.准确量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入过量的0.05000moL'的草酸溶液 25.00mL,在低温、避光条件下发生反应，其离子方程式为 C1O+H2C2O4=CI+2C02↑+H20。 ii.待上步反应完全后，再用0.02000molL的酸性KMnO4标准溶液滴定剩余H2C2O4 溶液至终点，记录消耗标准液体积。（已知：在实验条件下，酸性KMO4标准溶 液不与溶液中的C1反应)。 iv.重复上述实验2次，记录实验数据。 【实验数据】 消耗酸性KMnO4标准溶液的实验数据 实验编号 开始读数(mL) 结束读数(mL) 1 1.10 13.12 2 0.00 12.30 3 2.25 14.23 已知：根据国家标准GB27952-2011《普通物体表面消毒剂的卫生要求》，市售84消毒液有效氯含 量不得低于40gL,否则视为不合格产品。 根据以上实验内容，回答下列问题： (1)常温下，NaCIo溶液显 性，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)KMnO4标准溶液应装入 滴定管中，该仪器在使用时，必须经过 、 水洗、 、装液、调整液面等必要操作。 (3)酸性KMnO4标准溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为 (4)滴定终点的判断方法是 (5)该84消毒液中CIO的浓度为 molL1(结果保留小数点后两位)，判断该消毒液是否合 格 (填“合格”或“不合格”)。 (6)下列实验操作为会使测量结果偏低的是 A.量取待测液的滴定管水洗后直接装液 B.滴定时，滴定管尖嘴开始时有气泡，结束时气泡消失 C.读取标准液体积，滴定前仰视，滴定后俯视 24.(14分)C02是丰富的可利用资源，在合成重要用途有机物中具有重要的意义。以下反应是利用C02 氧化丙烷制备丙烯的机理： i.C3Hs(g)+CO2(g)-C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH1 使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行： i.C3Hs(g)=C3H6(g)+H(g）)△H=+124 kJmol-! iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3=+41kJ-mol- (1)△H= kJ-mol-1 (2)若只发生反应i,一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入1molC3Hs和1molC02,此时的压 强为PkPa,反应5min后平衡，测得容器中C0为0.5mol,则平衡时C3H6的体积分数为 %, 反应后容器的压强为 kPa(用含P的式子表示)。 (3)在使用铂锡双金属催化剂(M)、恒温恒容条件下，能说明该体系达到平衡状态的有 (填序号)。 A.C3Hs的生成速率和消耗速率相等 B.n(C3H6)=n(H2)+n(CO) C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 (4)向装有铂锡双金属催化剂M)的2L密闭容器中通入C3Hs和C02各1ol,在不同温度下体系达平 衡时，各组分的物质的量如图所示： 0.9n 0.8 4555,0.8)a 三0.7 0.6 -b 0.5 B(555,0.5)H2 0.4 0.2 ..d 0.1 0.0 450500550600650700 温度/C ①上图中，曲线d代表的物质为 (填物质化学式)。若将容器体积变为1L,其他条件不 变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②根据图中数据计算在555C下，反应ⅲ的平衡常数K= (结果保留到小数点 后两位)。 高二化学期中考试试题答案 题号 1 y 3 マ 5 6 7 P 9 10 答案 B D B A A A C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B A B D c C D C 21.(14分) (1)①I(2分) ②AD(2分) ③c(CH,Coo）>c(Na)>c(H)>c(oHr）(2分) (2)①A12O5(2分) ②1：10(2分)③盐酸(2分)④MgO[Mg(OH)2、MgC03等，答案合理即给分](2分) 22.(12分) (1)①1(2分)2.5×10-5(2分) ②il>1>(2分) (2)①BC(2分) @C0c0D(2分) ≤（2分) c(HC204) 23.(15分) (1)碱(1分)C10+H20=HC10+OH(2分) (2)酸式(1分) 检漏(1分) 润洗(1分) (3)2MnOa+5H2C204+6H*=2Mn2+10C02↑+8H,0(2分) (4)滴入最后半滴标准KMO:溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (5)0.65(2分) 合格(1分) (6)AB(2分) 24.(14分) （1)+165(2分) (2)20(2分)1.25P(2分) (3)AD(2分) (4)①CH§(2分)增大(2分) ②0.17(2分)