黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Zn-65 第I卷（共45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。) 1,中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A.KHSO4溶液 B.NaBr溶液 C.KA1(SO4)2溶液 D.NaHCO3溶液 3.下列与盐类水解的应用无关的是 A.可以通过加热增强NaCO3的去油污效果 B.高铁酸钠NaFeO4)净水剂既能杀菌消毒，又能沉降水中的悬浮物 C.向TC4中加入大量的水，同时加热，后焙烧，可以制备白色颜料TO2 D.实验室配制FSO4溶液时，常加入少量铁粉 4.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.若误食可溶性钡盐，可尽快用5%的NaCO3溶液洗胃 B.自然界的CuSO4溶液向地壳深部渗透时，遇到闪锌矿（亿nS)会转化为铜蓝(CuS) C.含氟牙膏可以预防龋齿是因为氟磷灰石[Cas(PO4)F可比羟基磷灰石[Cas(PO4)3O田溶 解度更小，更能抵抗酸的侵蚀 D.盐碱地NaCl、Na2CO)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性 5.下列方程式书写正确的是 A.实验室用SbC1l3制取Sb2O3的总反应：2SbCl3+3HO=Sb2O3+6HC1 B.HC04在水溶液中的电离方程式：HC2O42H+C2O4 C.表示C0燃烧热的热化学方程式：2C0(g)+O(g)=2C0(g)△H=-566kJmo1 D.用C1SO4溶液除去乙炔中的HS:Cu++S2=CuSJ 6.合成氨工业中，原料气N2、H2及少量的CO、H3的混合气)在进入合成塔前需要经 过铜氨液处理，其反应为：[CuNH)]++CO+NH3÷[CNH)3CO]+△H1<0 若原料气未净化，铁触媒催化剂将与微量C0结合并中毒：Fe+5C0=Fe(CO)5△H2<0 下列说法正确的是 A.工业合成氨可通过不断增大压强，加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B.工业合成氨温度选择400℃-500℃条件，既符合催化剂最适活性温度，又能提高 氨的平衡转化率 C.用铜氨液吸收原料气适宜的生产条件是低温、低压 D.若催化剂中毒，可在惰性气体氛围中适当加热，恢复铁触媒活性 高二化学第1页，共8页 7.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 MgCl,·2H,O HCI标准液 温度状 玻璃 HCI 「搅拌器 蘸有NH,CI溶液 实 的玻璃棒 内简 怀盖 验 隔热层 NaOH、酚酞溶液 外壳 湿润的pH试纸 目 A.制备无水MgCl2 B.滴定未知浓度 C.测定中和反应 D.测定NH4CI溶 的 固体 的NaOH溶液 的反应热 液的pH 8.常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行一连续反应： I.A+B C+D Ⅱ.A+C=E+D 初始浓度c(A)=0.050moL1、c(B)=0.10molL1。C、D、E 0.050 (500,0.046) ① 的浓度(c)随时间()的变化曲线如图。下列说法错误的是 (500.0.032 ⑨ A.曲线②代表D的浓度变化 (500.0.007 ③ B.500min时，c(B)=0.061nolL1 0.00 0 500 ,10001500 C.0~500min内，v(A)=9.2×10-5molL1min1 t/min D.500min时，反应I的速率小于反应I的速率 9.图1表示等体积的两种酸溶液HA、HB分别加水稀释时pH变化，图2表示冰醋酸加 水稀释过程中电导率的变化，下列关于溶液中的图象的描述正确的是 pH HB 1500 HA 1000 500 溶液体积 0 ,10.1520 V(HO)/L 图1 图2 A.图1中HA的酸性强于HB的酸性 B.图l中与同浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积：b点>a点 C.图2中c、d两点醋酸电离程度比较：d>c D.图2中c、d两点cH)比较：d>c l0.草酸钠Na2CO4)可作为基准物质测定MnO4溶液的浓度。现用浓度为c mol-L1的 Na2C2O4标准液滴定酸性KMnO4溶液。下列说法正确的是 A.滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面变化 B.当滴入最后半滴Na2C2O4标准液，锥形瓶内溶液浅 红色恰好褪去即达到滴定终点 C.应用图1所示装置及操作排出盛有KMnO4溶液的滴 图1 图2 定管尖嘴内的气泡 D.若滴定起始和终点时读取数据视线如图2所示，则所得KMO4浓度偏低 高二化学第2页，共8页 11.C02加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ①C02(g)+4H(g)÷CH4(g)+2HO(g)△H1=-164kJ/mol ②CO(g)+H(g)÷COg)+HOg)△H=+41kJ/mol 使用特定催化剂，理论计算表明C02的转化路径如图a所示，生成CH4的主要反应历程 如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中C0的含量高于CH4。 脱附，COg C02(g)→…→ *CO …→CH4(g) 4*H 图a 2.48 2 1.94 TS4 多 TS3 CH 1 0.87 0.98 TS 0.59 *CH+*O升*日 0.56 0.00 0 *CH2+*O+2*H *CO+4*H -0.10 *CH0+3*H-0.53 *CH20+2*H 反应历程 图b 下列说法错误的是 A.该条件下，C0g)+3H(g)=CH4(g)+HO(g)△H=-205 kJ/mol B.较低温度和较高压强有利于提高CH4的选择性 C.*CO脱附过程△H<0,△S>0 D.*C0脱附所需的活化能小于2.47eV 12.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 KCr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变 减小生成物的浓度，平衡向正 A 为黄色 反应方向移动 将封装有NO2和NO4混合气体的烧瓶浸泡在热 升高温度，平衡向吸热反应方 B 水中，气体颜色变深 向移动 分别测定等物质的量浓度的NaF与NaSO3溶液 C 酸性：F>HSO3 的pH,前者pH小 将0.1molL1MgO4溶液滴入NaOH溶液至不 Cu(OD2的溶度积比Mg(OD2 D 再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuS04溶液， 的小 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 高二化学 第3页，共8页 13.常温下，向10mLBa(O田2溶液中缓慢滴入0.01molL1 NaHCO3溶液，溶液的pH和 pBa[pBa=-lgc(Ba+)]与NaHCO3)的变化关系如图所示。己知：常温下，Ksp(BaCO)= 2.5×109;lg2=0.3。下列说法错误的是 13 b 12 +11 10 9 0102030 V(NaHCO,)/mL A.原Ba(OD2溶液的浓度为0.01molL1 B.a点溶液的pH=12.3 C.a、b、c、d四点水的电离程度大小：a<b<c<d D.x=4.3 14.向1L密闭容器中，加入1molC3H3和1molS02发生反应： 3CH(g)+SO(g)≠3C3H6(g)+HS(g)+2HO(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温 度变化关系如图。下列说法错误的是 a 6 M c C,H,(g) 100200300400500 温度/℃ A.L、M、N三点的平衡常数关系为：L)<KM)<K①N) B.L点C3H3的生成速率等于b物质的生成速率 C.M点C3H3的平衡转化率为60% D.N点该反应的平衡常数K=2.25mol2L2 15.采用0.1000molL1HC1标准溶液滴定20.00mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液，滴 定曲线如图所示。下列说法错误的是 12 11 10 9 (10.00,8.31) 6 (25.00,3.93 3 2 5 101520 253035 V(HCI/mL A.滴定过程中依次使用酚酞、甲基橙作指示剂 B.初始混合液中，c(NaHCO)=0.0250molL1 C.HC03的二级电离常数的数量级为10-11 D.HCl)=10.00mL时，混合溶液中c(C=c(CO32)+cHCO3)+cHCO) 高二化学第4页，共8页 第Ⅱ卷 (共55分) 二、填空题（本题共4小题，共55分。） 16.(14分)稀土元素钇()在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通 常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料（主要 成分为Y3Fe5O12,含少量AlO3为原料)制备YCl36HO(s)。流程如下，回答下列问题： 原料H,SO,溶液NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 HCI溶液 研磨 加热步调→过滤 步骤2 调→过滤→沉钇→过滤→溶解 浓缩 溶 过滤 固体A 固体B 滤液C YCI6H,O(s) 已知：常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1olL开始沉淀和完全沉淀(c≤ 1.0×10-5molL)的pH如下图： Fe Al Y 开始 1.83.3 沉淀 沉淀 完全 23244.768 1012pH (1)研磨的目的是 (2)“加热溶解操作中，主要利用了HS04的难挥发性和 (3)固体A的主要成分是 (写化学式)。 (4)步骤2中调pH的范围是 (5)计算Y(O田3的Kp (6)若将YCl36HO(s)直接加热，无法得到无水YCl(s),原因是 (7用氢气还原YCl3和PtC4的熔融盐，可以制备高活性合金类催化剂P3Y,写出制备PtY 的化学方程式 17.(17分)弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸（用HAc表示）、醋酸钠（用 NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶 液pH不发生明显变化的能力。（忽略实验过程中溶液混合前后的体积和温度变化） I、某小组通过加入等量盐酸，研究25C下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 (I)探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为1.00molL1的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加 入5.00mL0.050molL1的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。己知：KHAc)=105 高二化学第5页，共8页 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，= ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是 (用离子方程式表示)。 ③实验2加盐酸前溶液中(Ac） c (HAc) ④实验3加盐酸前c(OH)+c(Ac一cH)= ⑤由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越 (填“强”或“弱)。 (2)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中NaAc):HAc)越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想，参照(2)进一步实验。 n(NaAc): 加盐酸 加盐酸 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL n(HAc) 前pH 后pH 4 1.00 9.00 10.00 1:9 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 1:4 4.16 4.09 6 1 10.00 4:1 5.36 5.30 ①W1= ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为猜想不 足以成立。（填序号） ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中n(NaAc):2HAc)越接近1，缓冲能力越强。 (3)缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中广泛应用。利用EDTA(用HY一表示)测定 Zn0的纯度，滴定反应为Zn++HY2-=ZnY2一+2H+,需维持滴定过程中pH≈5。准确 称取Zn0固体0.25g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00 mL,加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗0.01mol/L的EDTA溶液20.00mL。 测定结果：ZnO(摩尔质量为81gmol)固体的纯度为 %。 高二化学 第6页，共8页 18.(14分)MgC03/Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计 了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)÷MgO(s)+CO(g)△H1=+101 kJ-mol-1 Ⅱ.C02(g)+4H(g)÷CH4(g)+2HO(g)△H L.CO2(g）)+H(g)÷HO(g)+C0(g)△H3=+41.2 kJ-mol-1 (1)已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1ol化合物的焓变称 为该化合物的标准摩尔生成焓（△H),表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) △Ha/(kJ.mol) -393.5 -74.8 -241.8 根据上表数据，计算反应Ⅱ的△H= kJ.mol-1 (2)若反应I、Ⅱ、Ⅲ分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是（填字母）。 A.反应I:恒温时，将容器体积扩大一倍MgCO3仍有剩余)，平衡时CO2的浓度减小 B.反应Ⅱ：其他条件不变，降低温度有利于提高CH4的平衡转化率 C.反应：恒温恒容条件下，向容器中充入氦气使压强增大，可提高CO2的平衡转化率 D.反应Ⅲ：在绝热恒容的容器反应，压强不变可以判断已达平衡状态 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC02(g)和4molH(g)只发生反应Ⅱ和反应 (已含催化剂)，起始压强为100kPa,经5min达到平衡时，测得生成1.5molH0(g), 压强为75kPa,则0~5min内以H0分压变化表示的平均反应速率 v(H2O)= kPa:min1,CO2的平衡转化率为 % (4)恒压条件下，按2molH(g)和2 mol MgC03(s)投料反应，低于360C时反应可忽略。 反应物MgCO3、H)的平衡转化率和生成物(CH4、CO)的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量 MgCO,转化的物质的量 ×100%。 100 80 m550,70甲 ①曲线乙表示 60 ②450℃后曲线乙下降的原因可能是 ●H 40 p(550,10) 20 ● ③550C时反应II的平衡常数=。（以分压表示， 0 200300400500600 分压=总压×物质的量分数，保留两位小数) 温度/C 高二化学第7页，共8页 19.(10分)气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的相 对分子质量为28。B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软 CH3 质隐形眼镜材料WCH,C ) COOCH,CHOH Br2/CCl NaOH(aq) A D 浓硫酸 CH=CCOOH △ HBr O/催化剂 HCHO B H △ 定条件 CH w 己知：①R-CH-Br NaoH)R-CH-OH(R代表烃基或氢)： ②E分子中只含有1个甲基：F分子属于醇类物质。 (1)A→C的反应类型为 :E的结构简式为 (2)F→G的化学方程式为 (3)J中含氧官能团的名称为 (4)下列说法不正确的是 A.化合物B能使酸性KO4溶液和溴水褪色，且反应原理相同 B.化合物I中所有碳原子一定共平面 C.在标准状况下，1molW与足量金属钠反应，放出11.2L的H D.1molJ发生水解反应最多消耗1 mol NaOH (⑤)已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有 种。 高二化学 第8页，共8页哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年期中化学试卷答案 一、 选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D A A D D A C D C C C B D 二、 非选择题（本题共4小题，共55分。除特殊标注外，每空2分。） 16.(14分) (1)增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 (2)强酸性 (3)Fe(OH)3 (4)4.7-6.7 (5)1023(或10229) (6)Y++HO、·Y(OHD计3HC1加热促进水解平衡正向移动，生成的HC1挥发，不断生成Y(OH)3, 从而无法得到YCl3 (方程式可写YCL,6H,0Y(OH,+3HC个+3H,0个或2YCL,·6H,0Y,0,+6HC个+9H,0个加热导致直接生成 Y(OH)3或YO3) (7)15H2+2YC13+6PtCl 2PtY+30HCI 17.(17分) (1)①2.00 ②H+Ac=HAc③10-0.24 ④0.25mol/L ⑤强(1分) (2)①8.00 ②63或36（各2分) (3)64.8 18.(14分) (1)-164.9 (2)BD (3)6: 87.5 (4)①CO2的选择性 ②随着温度升高，反应Ⅲ吸热反应)平衡正向移动程度大于反应Ⅱ（放热反应）平衡逆向移动的程度， 导致CO2的选择性降低。 ③0.29 19.(10分) (1)加成反应(1分) CH,CHCH,Br（各1) 2CH,CH,CH,OH+O>2CH,CH,CHO+2H,O (3)酯基、羟基（各1分） (4)AC (5)8