黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年期中化学试卷答案 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D A A D D A C D C C C B D 二、非选择题（本题共4小题，共55分。除特殊标注外，每空2分。） 16．（14分） （1）增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 （2）强酸性 （3） （4）4.7-6.7 （5）（或） （6）加热促进水解平衡正向移动，生成的HCl挥发，不断生成，从而无法得到 （方程式可写或加热导致直接生成或） （7） 17．（17分） （1）①2.00 ② ③ ④0.25 mol/L ⑤强（1分） （2）①8.00 ②6 3 或 3 6（各2分） （3）64.8 18．（14分） （1）-164.9 （2）BD （3）6； 87.5 （4）①的选择性 ②随着温度升高，反应Ⅲ（吸热反应）平衡正向移动程度大于反应Ⅱ（放热反应）平衡逆向移动的程度，导致的选择性降低。 ③0.29 19．（10分） （1）加成反应（1分） （各1） （2） （3）酯基、羟基（各1分） （4）AC （5）8 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026-2027学年度上学期 高二学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．KHSO4溶液 B．NaBr溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaHCO3溶液 3．下列与盐类水解的应用无关的是 A．可以通过加热增强Na2CO3的去油污效果 B．高铁酸钠（Na2FeO4）净水剂既能杀菌消毒，又能沉降水中的悬浮物 C．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，后焙烧，可以制备白色颜料TiO2 D．实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 4．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．若误食可溶性钡盐，可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 B．自然界的CuSO4溶液向地壳深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）会转化为铜蓝（CuS） C．含氟牙膏可以预防龋齿是因为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解度更小，更能抵抗酸的侵蚀 D．盐碱地（NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性 5．下列方程式书写正确的是 A．实验室用SbCl3制取Sb2O3的总反应： B．H2C2O4在水溶液中的电离方程式： C．表示CO燃烧热的热化学方程式： D．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： 6．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为： 若原料气未净化，铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒： 下列说法正确的是 A．工业合成氨可通过不断增大压强，加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B．工业合成氨温度选择400℃-500℃条件，既符合催化剂最适活性温度，又能提高氨的平衡转化率 C．用铜氨液吸收原料气适宜的生产条件是低温、低压 D．若催化剂中毒，可在惰性气体氛围中适当加热，恢复铁触媒活性 7．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验 目的 A．制备无水MgCl2固体 B．滴定未知浓度的NaOH溶液 C．测定中和反应的反应热 D．测定NH4Cl溶液的pH 8．常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行—连续反应： I． II． 初始浓度、。C、D、E的浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．曲线②代表D的浓度变化 B．500 min时， C．0~500 min内， D．500 min时，反应I的速率小于反应II的速率 9．图1表示等体积的两种酸溶液HA、HB分别加水稀释时pH变化，图2表示冰醋酸加水稀释过程中电导率的变化，下列关于溶液中的图象的描述正确的是 A．图1中HA的酸性强于HB的酸性 B．图1中与同浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积：b点>a点 C．图2中c、d两点醋酸电离程度比较：d>c D．图2中c、d两点比较：d>c 10．草酸钠（Na2C2O4）可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。现用浓度为的Na2C2O4标准液滴定酸性KMnO4溶液。下列说法正确的是 A．滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面变化 B．当滴入最后半滴Na2C2O4标准液，锥形瓶内溶液浅红色恰好褪去即达到滴定终点 C．应用图1所示装置及操作排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D．若滴定起始和终点时读取数据视线如图2所示，则所得KMnO4浓度偏低 11．CO2加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如下： ① ② 使用特定催化剂，理论计算表明CO₂的转化路径如图a所示，生成CH4的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中CO的含量高于CH4。 下列说法错误的是 A．该条件下， B．较低温度和较高压强有利于提高CH4的选择性 C．*CO脱附过程， D．*CO脱附所需的活化能小于2.47 eV 12．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 B 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与Na2SO3溶液的pH，前者pH小 酸性：HF>H2SO3 D 将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 13．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01 mol·L-1 NaHCO3溶液，溶液的pH和pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：常温下，；lg2=0.3。下列说法错误的是 A．原Ba(OH)2溶液的浓度为0.01 mol·L-1 B．a点溶液的pH=12.3 C．a、b、c、d四点水的电离程度大小：a＜b＜c＜d D．x=4.3 14．向1 L密闭容器中，加入1 mol C3H8和1 mol SO2发生反应：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A．L、M、N三点的平衡常数关系为： B．L点C3H8的生成速率等于b物质的生成速率 C．M点C3H8的平衡转化率为60% D．N点该反应的平衡常数 15．采用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定20.00 mL Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．滴定过程中依次使用酚酞、甲基橙作指示剂 B．初始混合液中， C．H2CO3的二级电离常数的数量级为10-11 D．时，混合溶液中 第II卷（共55分） 二、填空题（本题共4小题，共55分。） 16．（14分）稀土元素钇（Y）在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价，其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料（主要成分为Y3Fe5O12，含少量Al2O3为原料）制备YCl3·6H2O(s)。流程如下，回答下列问题： 已知：常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1 mol·L⁻¹）开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹）的pH如下图： （1）“研磨”的目的是______________________________。 （2）“加热溶解”操作中，主要利用了H2SO4的难挥发性和____________________。 （3）固体A的主要成分是__________（写化学式）。 （4）步骤2中调pH的范围是__________。 （5）计算Y(OH)3的=__________。 （6）若将YCl3·6H2O(s)直接加热，无法得到无水YCl3(s)，原因是____________________。 （7）用氢气还原YCl3和PtCl₄的熔融盐，可以制备高活性合金类催化剂Pt3Y，写出制备Pt3Y的化学方程式______________________________。 17．（17分）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸（用HAc表示）、醋酸钠（用NaAc表示）混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。（忽略实验过程中溶液混合前后的体积和温度变化） I、某小组通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 （1）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为1.00 mol·L⁻¹的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入5.00 mL 0.050 mol·L⁻¹的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。已知： 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H₂O)/mL 加盐酸前pH 加盐酸后pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得x与理论计算一致，x=__________。 ②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是__________（用离子方程式表示）。 ③实验2加盐酸前溶液中__________。 ④实验3加盐酸前__________。 ⑤由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越__________（填“强”或“弱”）。 （2）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中n(NaAc)∶n(HAc)越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想，参照（2）进一步实验。 序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H₂O)/mL n(NaAc)∶n(HAc) 加盐酸前pH 加盐酸后pH 4 1.00 9.00 10.00 1∶9 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 1∶4 4.16 4.09 6 V1 V2 10.00 4∶1 5.36 5.30 ①=__________。 ②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验__________和__________认为猜想不足以成立。（填序号） ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中n(NaAc)∶n(HAc)越接近1，缓冲能力越强。 （3）缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中广泛应用。利用EDTA（用H2Y²⁻表示）测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中pH≈5。准确称取ZnO固体0.25 g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250 mL溶液，从中取25.00 mL，加入指示剂和20 mL缓冲溶液，滴定至终点消耗0.01 mol/L的EDTA溶液20.00 mL。测定结果：ZnO（摩尔质量为81 g/mol）固体的纯度为__________%。 18．（14分）MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I． II． III． （1）已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（），表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) -393.5 -74.8 -241.8 根据上表数据，计算反应II的__________ （2）若反应I、II、III分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是__________（填字母）。 A．反应I：恒温时，将容器体积扩大一倍（MgCO3仍有剩余），平衡时CO2的浓度减小 B．反应II：其他条件不变，降低温度有利于提高CH4的平衡转化率 C．反应II：恒温恒容条件下，向容器中充入氦气使压强增大，可提高CO2的平衡转化率 D．反应III：在绝热恒容的容器反应，压强不变可以判断已达平衡状态 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和4 mol H2(g)只发生反应II和反应III(已含催化剂)，起始压强为100 kPa，经5 min达到平衡时，测得生成1.5 mol H2O(g)，压强为75 kPa，则0～5 min内以H2O分压变化表示的平均反应速率________，CO₂的平衡转化率为_________%。 （4）恒压条件下，按2 mol H2(g)和2 mol MgCO3(s)投料反应，低于360℃时反应III可忽略。反应物（MgCO3、H2）的平衡转化率和生成物（CH4、CO2）的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性。 ①曲线乙表示________________。 ②450℃后曲线乙下降的原因可能是________________________________________________________。 ③550℃时反应III的平衡常数________。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数） 19．（10分）气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的相对分子质量为28。B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W（）。 已知：①（R代表烃基或氢）； ②E分子中只含有1个甲基；F分子属于醇类物质。 （1）A→C的反应类型为_______________________；E的结构简式为_______________________。 （2）F→G的化学方程式为__________________________________________________。 （3）J中含氧官能团的名称为________________________________________。 （4）下列说法不正确的是__________。 A．化合物B能使酸性溶液和溴水褪色，且反应原理相同 B．化合物I中所有碳原子一定共平面 C．在标准状况下，1 mol W与足量金属钠反应，放出11.2 L的 D．1 mol J发生水解反应最多消耗1 mol NaOH （5）已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有__________种。 学科网（北京）股份有限公司 $