山东济南市高新区2026-2027学年九年级上学期期中考试化学参考样题

2026-2027学年第一学期 高新区九年级化学参考样题参考答案及评分意见 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合 题意) 1.D2、A3.B4.D5.D6.B7.C8.C9.A10.B 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中， 至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选 对一个得2分，有错选的得0分) 11.BC 12.ABD 13.ACD 14.BD 15.ABC 三、非选择题（本大题共5小题，共60分。化学方程式均为2分，化学式或配平错误均为 0分) 16.(共11分) (1)①2Mg2*（1分) ②3CI(1分) ③A1(1分) ④Fe2O3(1分) ⑤CuS04(1分) (2)①混合物(1分)②+4(1分) (3)①对照实验（空白实验）(1分) ②明矾(1分) ⑧通过活性炭(1分) ④-(1分) 17.(共12分) (1)低(1分) 物理性质(1分)分离转移(1分) (2)①小于(1分) ②4P+502点燃 =2P205(2分) 偏小(1分) ③13(1分) 20u+02△2Cu0(2分) ④CD(2分) 18.(共13分) (1)①AC(1分) CaC03+2HCI=CaC12+H20+C02↑(2分) ②C02+H20=H2C03(2分) (2)①安全管内液面上升(1分)②ab（1分) ③B(1分) (3)①元素(1分) ②2H0通电 2H1↑+02↑(2分)刺激性(1分)负(1分) 19.(共12分) (1)①4(1分)1：4(1分)94.1%（1分) ②澄清石灰水不变浑浊(1分) ③带火星的木条复燃（1分) (2)①5(1分) ②当爆炸盐的质量为5g时，用60℃的温水去污效果最好(2分) MnO2 (3)①2H202 =2H20+02↑(2分) ②加入MO2产氧速率加快，活性氧来不及去除色素就快速转化为氧气逸出，褪色效 果反而不好(2分) 20.(共12分) I.(1)电子(1分) (2)C(1分) (3)或(1分) Ⅱ.（1)①过滤(1分)饱和(1分) ②B(1分) ③加速溶解、引流（顺序不可颠倒，1分） (2)①0.22(1分) ②解：设参与反应的Ca(OH)2的质量为x CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O （2分) 44 74 0.22gx 特-2 (1分) x=0.37g (1分) 答：参加反应的Ca(OHD2质量为0.37g。绝密★启用前 2026-2027学年第一学期 九年级化学参考样题 本试题共8页，分为选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60 分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将 考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签 字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016Na23Mg24A127Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba 137 选择题部分共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只 有一个选项最符合题目的要求) 1.化学变化不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列能量是通过化学变化提供的是 A.灯泡发光 B.风力发电 C.摩擦生热 D.燃烧天然气做饭 2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是 A.进行气体制备实验前先检验装置气密性，再加入药品 B.过滤时，漏斗中液体的液面高于滤纸的边缘 C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3 D.为了防止液体滴出试管，将胶头滴管伸入试管中滴加液体 3.模型建构是化学学科的重要素养之一。下图是四种物质的微观模型，其中可表示化合物的是 B C D 4.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系中，合理的是 A.氢气交持燃烧，可用作燃料 B.氧气化学性质活泼，可用作医疗急救 C.二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 3.右图为元素周期表部分内容和氧原子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中， 错误的是 7 09 F A.N、O、F元素属于同-周期 氮 氧 氟 14.01 16.00 19.00 B.氧原子和硫原子的最外层电子数相同 C.图中“？”.处的数值为16 硫 D. 氧原子易失去电子，在化合物中常显-2价 32.06 化学试题 第1页（共8页） 6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，正确的是 A.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 D.溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 7.增加对二氧化碳的吸收和转化被称为“增汇”，是碳中和的基本途径之一。下列做法可 以实现“增汇”的是 A.用二氧化碳灭火 B.用干冰保鲜食品 C.捕集二氧化碳制甲醇 D.提倡公共交通出行 8.某课题组使用下列装置制取二氧化碳，下列说法中，正确的是 弹簧夹 多孔 塑料片 ① ②2 A.若要停止收集CO2,可用弹簧夹夹住装置①中的橡胶管 B.相比于装置①，装置②能随时添加固体试剂 C.相比于装置②，装置③能控制液体试剂滴加速率 D.装置④制备CO2时，关闭弹簧夹，试管内液面升高，长颈漏斗内液面降低 9.下列对宏观事实的微观解释中，正确的是 A.金刚石和石墨的物理性质差异很大—碳原子之间形成的化学结构不同 B.H20和H202的化学性质不同—构成二者的原子种类不同 C.结成冰的水不能流动一低温下水分子静止不动 D.等质量的CO2气体和干冰体积不同一不同状态下的CO2分子大小不同 10.关于下列实验的现象或结论的描述中，不合理的是 人水 C02 8 氧气 橡胶膜 镁条 澄清石灰水 NaoH、 NH noz 暴十铁学 遥-水 遥 一水 A. 滴加水后橡胶膜 B.反应前后固体 C.振荡塑料瓶后 D.剧烈燃烧火星四射 向右鼓起 质量不变 右侧塑料瓶更瘪 生成黑色固体 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中， 至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分， 选对一个得2分，有错选的得0分) 11.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是 A.守恒观：1g碳和1g氧气反应能生成2g二氧化碳 B.微粒观：冰水共存物是纯净物，因为冰和水是由同种分子构成的 化学试题第2页（共8页） C.变化观：催化剂可以改变化学反应速率，但不能提高产量 D.计量观：氧原子的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是“碳-12”原子质量的16倍 12.乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4g物质乙时，生成8.8g 物质丙和3.6g物质丁。下列说法正确的是 氢原子 乳酸 X -000+ 氧原子 甲 丙 丁 碳原子 A,该反应属于氧化皮应 B.参加反应的乳酸的质量为6.0g C.乙、丙、丁都属于氧化物 D.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 13.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离水和MnO2 过滤 B 鉴别分别装有N2和CO2两瓶气体 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 C 将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液 增加溶剂 D 将CaCO3转化为CaO 高温煅烧 .14.某化学兴趣小组利用如图装置探究C02能否与水发生反应。图中 X、Y为N2和CO2中的一种，实验中装置气密性良好，一根导管 通入气体时另一根导管为出气状态。相关的实验操作有：a.通入x 气体X;b.通入气体Y;c.滴加适量水。下列说法正确的是 A.气体Y为CO2 干燥紫色 B.通入的N2的目的是将CO2排出 石蕊纸花 C.正确的操作步骤是bacb D.只有C02或H20时纸花不变红，二者同时存在时纸花变红 15.称取7.9g高锰酸钾，加热，收集到一定量气体后停止反应，冷却后测得剩余固体中M元素 和0元素的质量比为55：56。下列说法中，正确的是 A.该反应属于分解反应 B.剩余固体中K元素的质量为1.95g C.剩余固体中Mn原子和O原子的个数比为2：7 D.产生02的质量为0.8g 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(11分)化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 (1)请按照下列名称写出对应的化学用语 ①两个镁离子 ②三个氯离子」 ③地壳中含量最多的金属元素 ④氧化铁 ⑤硫酸铜 化学试题 第3页（共8页） (2)自来水是现代城市和居民生活不可或缺的基础资源，自来水的生产过程如图所示。 加絮凝剂 消毒剂 沉淀池 过滤池 活性炭吸附池 储水池 天然水 佛水池 用 ①自来水属于 (填“混合物”“纯净物”“氧化物”之一）。 ②自来水厂常用二氧化氯(CIO2)作消毒剂，CI02中氯元素的化合价是 (3)某化学研究小组围绕自来水的生产过程展开如下探究： 探究一：活性炭能否替代絮凝剂？ 【查阅资料】①活性炭和絮凝剂都有吸附作用，净水常用的絮凝剂有明矾、硫酸铁等； ②浊度仪可测水的浊度，数值越高，水越浑浊、颗粒物越多。 取3份等量同浊度的天然河水，依次命名为样品A、样品B、样品C。向样品A中加 入2g活性炭、样品B中加入2g明矾，样品C不加任何物质，搅拌后静置2分钟，过滤， 测得浊度依次为30.0、9.9、52.2。 2g活性炭 2g明矾 样品A 样品B 样品C ①样品C的作用是 ②相同条件下，能更有效降低浊度的物质是 (填“活性炭”或“明矾”)。 探究二：絮凝剂为何置于沉淀池、过滤池之前，而活性炭吸附却安排在其后？ 该小组取两份等量的初始浊度相同的河水，通过改变絮凝剂与活性炭的添加顺序进行 探究，实验流程如下图所示。 河水 加入明矾 通过活性炭 测得浊度 流程一： (浊度160.9) 搅拌、静置、过滤 为2.4 河水 操作X 加入明矾 测得浊度 流程二： (浊度160.9) 搅拌、静置、过滤 为6.8 ③流程二中的操作X为 ④通过实验结果可知，自来水厂净水时应采用流程 (填“一”或“工”)才能更 有效降低水的浊度。 17.(12分)建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建 构了“两组分混合物含量测定”的思维模型，并运用此模型对“测定空载中氧气含量”的 方法进行了再分析（忽略空气中含量很低的气体，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组 分混合物)。 化学试题第4页（共8页） 分离转移 两组份混合物 →性质差异 测定含量 反应转化 (1)方法一：通过物理分离，测定混合物中某组分的含量。 8 O e %% 氧分子 加压 OO 降温 o.p 升温 氮分子 d 空气 液态空气 氮气、氧气分离 由分离液态空气制氧气的微观示意图如上图所示。由图可知，液氮的沸点比液氧的 沸点 (填“高”或“低”)，该过程利用的是气体的 (填“物理性质” 或“化学性质”)不同，该过程从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 (填 “分离转移”或“反应转化”)。 (2)方法二：通过化学变化，测定混合物中某组分的含量 ①化学家拉瓦锡利用图1所示装置定量测定了空气中氧气的含量。原理是汞和密闭容器 内的氧气发生反应，消耗了装置内的氧气，使容器内气体压强 (填“大于”或 “小于”)外界大气压，因此钟罩内汞液面上升。 ②甲同学将汞替换为红磷，延续拉瓦锡的思路展开实验如图2所示，测得装置内氧气含 量变化如图3所示。此过程中发生的化学反应方程式为 分 析该实验氧气含量变化曲线可知，采用红磷测得的氧气含量会 (填“准确”“偏 大”“偏小”之一)。 25 硬质玻璃管 曲颈瓶 氯气传感器 止水或 起点a20,20,9拐点 20 20mL 铜粉 气球 加热点b 注射器 冬点d203.6,15% 100 200 时间⅓ 图1 图2 图3 图4 ③乙同学将汞替换为铜粉，延续拉瓦锡的思路设计实验如图4所示。得到的实验数据如 下表所示。请完成表格，并回答相关问题。 硬质玻璃管中空气的反应前注射器中空气 反应后注射器中气体 实验中消耗氧气的体 体积 的体积 体积 积为 50 mL 20 mL 7 mL mL 此过程中发生的化学反应方程式为 0 ④下列说法中，正确的是 填选项序号)。 A.甲同学认为可用术炭代替红磷进行实验 B.图4中，硬质玻璃管内的现象为黑色固体变红 C.图4实验时要反复推拉注射器活塞，让氧气充分反应 D.乙同学测得的空气中氧气含量偏小，原因可能是没有降至室温读数 化学试题 第5页（共8页） 18.（13分)下图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实 验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验： 安全管 可上下 抽动的 铂丝 A B C D E (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集二氧化碳气体，按照要求设计实验 装置，连接仪器。 ①制取二氧化碳的发生和收集装置为 (填写仪器序号字母)；化学方程式 为 ②将上述过程中生成的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液由紫色变为红色， 其原理是 (用化学方程式表示)。 (2)某实验小组开展氧气的制取相关探究。 ①该小组创新使用装置E制备O2,用铂丝作催化剂。制备过程中，若观察 到 说明锥形瓶内压强过大，此时可向上抽动铂丝，减小反应速率。 ②下图图1是基于特定需求设计和制作的简易供氧器，由反应仓和加湿仓两部分组成，其 中加湿仓中水的作用是 (填选项序号)。 a.冷却并润湿氧气 b.观察氧气流速 c.加快氧气的生成速率 个0，出口 加湿仓 0,反应仓 A剂：MnO, B剂：H,O,溶液 B 图1 图2 ③图1中“02通道”相当于图2中的 (填装置标号)。 (3)研究物质组成的两个思路如下图所示。 已知组成的物质 化合 未知组成的物质 分解， 已知组成的物质 推测生成物的组成 推测反应物的组成 ①该兴趣小组利用U形管电解水和氢气燃烧的实验如 干的 右图所示，从“分”“合”两方面探究了水的组成， 依据是化学反应前后 种类不变（填“物质” “元素”“分子”之一)。 ②由图可知：U形管内发生的化学反应方程式是 、0 硫粉燃烧，会产生 气味的气体。b管处连接 硫粉 的是电源的极（填“正”或“负”）。 化学试题 第6页（共8页） 19.（12分)某化学兴趣小组在市场上发现一种名为“爆炸盐”的洗衣助剂，能有效去除油 渍和色素等。该小组对其进行如下探究。 【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（2N2CO33HO2),是一种白色固体， 溶于水后会发生分解，且分解过程中产生气泡。 (1)探究一：探究产生的气体 ①过碳酸钠（2Na2C033H0)中共含有 种元素；爆炸盐溶于水后分解生成 Na2C03和H2O2;Na2C03中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)； H2O2中氧元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 【提出猜想】某实验小组对“爆炸盐”溶于水后分解产生的气泡提出以下猜想。 猜想一：C02 猜想二：02 猜想三：C02和02 【实施实验】 实验方案及操作 实验现象 实验分析及结论 将产生的气体通入澄清石灰水 ② 猜想一和猜想三不正确 将带火星的木条伸入产生的气体 ⑧ 猜想二正确 (2)探究二：探究“爆炸盐”去污能力的影响因素 小组称取不同质量的“爆炸盐”，分别放入盛有100L蒸馏水的烧杯中，按下表条件处 理，同时各放入一块沾有等量相同红墨水的白棉布，浸泡相同时间，观察棉布褪色情况， 记录如下表： 实验 爆炸盐质 释放氧的持续 处理条件 棉布褪色程度 序号 量(g) 时间(s) I 1 60℃温水 100 褪色较浅 Ⅱ 5 40℃温水 110 褪色明显 Ⅲ 5 60℃温水 140 褪色最明显 V 5 80℃热水 60 褪色不明显 V 10 60C温水 360 与相近 刀 5 60C温水，加少量MnO 约20 褪色最不明显 ①对比实验I、Ⅲ、V,可以得到在该清洗条件下，60℃时“爆炸盐”的最佳用量是 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ、V,可以得到的结论是 (3)探究三：初步探究“爆炸盐”去污的原理 【查阅资料】H2O2分解时产生O2和高活性的氧原子，高活性的氧原子能分解色素等有 机物。 ①请写出实验室用H202(MnO2作催化剂)分解制备O2的化学方程式 ②通过对比“探究二”实验Ⅲ、VⅥ，可以发现产生氧气越快，褪色效果反而越不好；结 合活性氧的作用分析其原因 化学试题 第7页（共8页） 20.(12分)I.在宏观、微观之间建立联系，并借助模型呈现是学习化学的重要方法。 (1)1897年汤姆孙在实验中发现原子能释放出一种带负电的粒子，这种粒子是 (2)1909年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如图1所示，并统计出不同偏转角度的 α粒子数量，如图2所示（已知α粒子带正电，质量比电子大得多)。由实验现象可以推 理得出的结论不包括 (填选项序号)。 金馆 散射粒子 数。 a粒子源 b八d e a粒子束 环形荧光屏 -180 0 180偏转角度/度 图1 图2 A.原子核带正电 B.图2曲线bcd段说明原子内部有很大空间 C.原子核由质子和中子构成 D.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 (3)我国科学家张青莲教授在1991-2005年间精确测定了铟等10种元素的相对原子质量 已知某钙原子的实际质量为mg,其相对原子质量为40.铟原子的相对原子质量为115， 则铟原子的实际质量为 g（用含字母的代数式表示)。 Ⅱ.人类对物质世界的认识，从定性到定量不断深化 (1)①已知常温下100L水中最多可溶解0.16g氢氧化钙。常温下取5g氢氧化钙粉末 和100L蒸馏水混合，搅拌，静置，得到浑浊液。采用 (填实验操作)的方 法除去未溶解的氢氧化钙固体，得到的是氢氧化钙的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 ②在上述实验操作中，用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组 玻璃仪器是 (填选项序号)。 A.量筒(100mL)、锥形瓶、漏斗 B.量筒(100mL)、胶头滴管、漏斗 C.量筒(200mL)、水槽、集气瓶 D.量筒(200mL)、锥形瓶、试管 ③在上述实验操作中，共使用了两次玻璃棒，其作用依次是 (2)氮气中含有少量二氧化碳气体，将气体通入足量的澄清石灰水，洗气瓶的质量变化如 下表所示。 进气 出气 洗气瓶的质量 通入气体前 569.10g 通入气体后 569.32g ①吸收的二氧化碳的总质量是 go ②计算参与反应的氢氧化钙的质量（写出计算过程，结果精确至0.01g)。 化学试题 第8页（共8页）