精品解析：山东省威海市环翠区乡镇中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

乡镇学校2025—2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 （可能用到的相对原子质量Na 23 O 16 H 1 Cu 64） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 B. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，因为水分子与油分子对钠离子、氯离子的相互作用强弱不同 C. 氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发 D. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 2. 小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A. ①③ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 3. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是 A. 溶质的质量分数 B. 氢氧化钠的溶解度 C. 溶液的pH D. 最多能吸收二氧化碳的质量 4. 有三瓶未贴标签无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液。下列选项不能将它们一一鉴别出来的是 A. 紫色石蕊试液 B. 稀盐酸 C. pH 试纸 D. 纯碱溶液 5. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 用生石灰做干燥剂 B. 用3%-5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸 C. 用水分离氯化钙和碳酸钙 D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多 6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T1℃时，等质量甲和乙溶液中，所含溶质质量相同 B. T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量 C. T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49% D. T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体 8. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 用pH试纸测得洗车液的 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若说明没有洗车液残留 9. 《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后， 氯化钠再次析出，下列说法正确的是 A. 口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变 B. 氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质 C. 该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化，因此不会伴随着能量变化 D. 该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验 10. 除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质（少量） 除杂所用试剂和主要方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaCO3 高温煅烧 C KNO3固体 NaCl固体 溶解，蒸发结晶后过滤 D CuSO4溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答 11. 从化学的视角认识物质 化学物质 化学式 构成物质的粒子（用符号） 物质的类别 氦气 ______ ______ ______ 石灰石主要成分 ______ ______ ______ 烧碱 ______ ______ ______ 空气中的温室气体 ______ ______ ______ 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在______℃。 （4）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。 （5）℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为______g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。 （7）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现______（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______，原因是______。 13. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 （1）①—⑤中，无明显现象是______（填序号，下同），有气体产生的反应是______。 （2）反应③的反应实质为______。 （3）为验证反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是______，化学方程式为______，一会儿看到铁钉表面______，化学方程式为______，写出其中置换反应发生有效碰撞的微粒______。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 （4）分别向稀盐酸和稀硫酸中加入石蕊试液，都会观察到石蕊变红，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：______。 （5）分别向稀盐酸和稀硫酸加入溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为______，而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是两份溶液中______。 （6）某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有______（填字母）。 A. 溶液 B. 锌粒 C. KOH溶液 D. 溶液 E. CuO粉末 14. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式______，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？______，为什么______。小芳认为向反应后的溶液中加入______就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。 （2）小赵同学按图3所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中现象是______。小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 （3）小明用pH传感器测定并描绘出盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH值的变化曲线（如图2所示）。 ①该实验是将______溶液加入到另一种溶液中， ②上述实验从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明该反应的发生。 ③图中c点对应溶液中的离子有______（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有______。（填序号） A.无色酚酞 B.锌粒 C.氧化铜固体 D.碳酸钠溶液 ④小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。 ⑤溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （4）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是______。 A. B. HCl C. D. E. （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质，试写出发生的化学反应方程式______，反应实质为______。 三、实验与探究题 15. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 交流分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是______（填化学式）。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】经过步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1：只含有KOH 猜想2：含有KOH和 猜想3∶含有______。 猜想4：含有KOH、和 （4）分析后一致认为猜想______不成立，理由是______。 【实验验证】 （5）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 ______ 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是______。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是______溶液。（填化学式） 四、计算题 16. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题： （1）当滴入氢氧化钠溶液45g时，溶液中含有的阴离子是_______(填离子符号)。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乡镇学校2025—2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 （可能用到的相对原子质量Na 23 O 16 H 1 Cu 64） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，因为水分子与油分子对钠离子、氯离子的相互作用强弱不同 C. 氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发 D. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液的均一性和稳定性是因为粒子在不断运动(不是静止)，此选项错误； B、氯化钠易溶于水是因为水分子对钠离子、氯离子的相互作用强，易将其分散，而油分子的相互作用弱，无法分散离子，此选项正确； C、氯化钠晶体易溶于水是因为离子能被水分子分散，但氯化钠在空气中不会因扩散而挥发，此选项错误； D、不是所有不饱和溶液降温都能变饱和，比如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降温后会变得更不饱和，此选项错误。 故选：B。 2. 小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A. ①③ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①需氢氧化钠质量=50g×14%=7.0g，正确。 ②氢氧化钠有腐蚀性，应使用玻璃器皿称量，不能直接垫纸，不正确。 ③水的质量=50g-7g=43g，所以水的体积为43mL，选用50mL量筒合适，正确。 ④配制过程使用烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等玻璃仪器，正确。 ⑤俯视读数使实际水量偏小，导致溶质质量分数偏大，不正确。 综上，不正确的是②和⑤，故选C。 3. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是 A. 溶质的质量分数 B. 氢氧化钠的溶解度 C. 溶液的pH D. 最多能吸收二氧化碳的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶质的质量分数=，若水的质量改变时，溶液的质量改变，溶质质量不变，溶液质量改变，溶质质量分数改变，此选项错误； B、氢氧化钠的溶解度与温度有关，与水的质量无关，此选项正确； C、溶液的pH是由酸或碱的浓度决定，碱的浓度越大，pH越大，水的质量改变会改变氢氧化钠溶液的浓度，从而改变溶液的pH，此选项错误； D、水的质量改变可能会使水中能溶解的氢氧化钠的质量改变，从而影响吸收二氧化碳的质量，此选项错误； 故选B。 4. 有三瓶未贴标签的无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液。下列选项不能将它们一一鉴别出来的是 A. 紫色石蕊试液 B. 稀盐酸 C. pH 试纸 D. 纯碱溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、稀硫酸显酸性会使紫色石蕊变红、澄清石灰水显碱性能使紫色石蕊变蓝、氯化钠溶液呈中性不能使紫色石蕊变色，所以可以将稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液区分开。故A不符合题意； B、 稀盐酸与稀硫酸不反应，无现象；稀盐酸与澄清石灰水反应但无现象；稀盐酸与氯化钠不反应，有无现象。故B符合题意； C、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液分别呈酸性、碱性和中性，pH试纸可以将它们区分开。故C不符合题意； D、纯碱（碳酸钠）溶液与稀硫酸反应有气泡生成，与澄清石灰水反应有白色沉淀产生，与氯化钠溶液不反应。故纯碱溶液可以将它们区分开。故D不符合题意。 故选B。 5. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 用生石灰做干燥剂 B. 用3%-5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸 C 用水分离氯化钙和碳酸钙 D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、用生石灰做干燥剂，是利用了生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用其化学性质，故选项不符合题意。 B、用3%-5%的碳酸氢钠溶液处理沾到皮肤上的硫酸，是利用了硫酸与碳酸氢钠发生了反应，利用其化学性质，故选项不符合题意。 C、用水分离氯化钙和碳酸钙，是利用了氯化钙易溶于水、碳酸钙不溶于水溶解性差异，将其分离，利用其物理性质，故选项符合题意。 D、用氢氧化镁治疗胃酸过多，是利用了氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应，除去过多的胃酸，利其化学性质，故选项不符合题意。 故选C。 6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是纯净物，故A错误； B、溶液析晶后，若为饱和溶液恒温蒸发，溶质质量分数可能不变，故B错误； C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故C正确； D、与盐酸反应放出气体的物质还可能是金属或碳酸氢盐等，故D错误。 故选C。 7. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同 B. T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量 C. T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49% D. T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，T1℃时，甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同，T1℃时，甲和乙溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质质量不能确定，故A错误； B、由图可知，T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，乙溶解需要水的质量大于甲，则所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故B错误； C、由图可知，T2℃时，乙的溶解度为49g，即100g的水最多能溶解49g乙物质达到饱和状态，此时乙的饱和溶液溶质质量分数为，故C错误； D、由图可知，T1℃、T3℃时，甲和乙的溶解度相等，则T3°C时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1°C，析出相同质量的固体，故D正确； 故选D。 8. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 用pH试纸测得洗车液的 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若说明没有洗车液残留 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，故选项说法不正确。 B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，影响测量结果，故选项说法不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法不正确。 D、洗车液为碱性，pH=7表示中性，说明无残留，故选项说法正确。 故选D。 9. 《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后， 氯化钠再次析出，下列说法正确的是 A. 口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变 B. 氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质 C. 该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化，因此不会伴随着能量变化 D. 该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒;杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出,所以口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数改变；故A选项错误； B、氯化钠本身是一种无毒无害的物质；故B选项错误； C、人体在呼吸过程中有温度变化；因此氯化钠溶解过程有温度变化，并会伴随能量变化；故C选项错误； D、该“特效口罩”是否能达到预期效果，需要反复多次实验进行检验，最终得出结论；故D选项正确； 故选：D。 【点睛】本题难度不大，主要考查学生的分析能力，结合题干依次分析即可解答。 10. 除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质（少量） 除杂所用试剂和主要方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaCO3 高温煅烧 C KNO3固体 NaCl固体 溶解，蒸发结晶后过滤 D CuSO4溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】除杂的基本原则是“不增、不减、易分离”。 【详解】A、氧化钙能与水反应，可用于干燥氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，要提纯硝酸钾应该用降温结晶的方法，故选项不正确； D、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项正确； 故选C。 二、填空与简答 11. 从化学的视角认识物质 化学物质 化学式 构成物质的粒子（用符号） 物质的类别 氦气 ______ ______ ______ 石灰石主要成分 ______ ______ ______ 烧碱 ______ ______ ______ 空气中的温室气体 ______ ______ ______ 【答案】 ①. He ②. He ③. 单质 ④. CaCO3 ⑤. 、 ⑥. 盐 ⑦. NaOH ⑧. 、 ⑨. 碱 ⑩. CO2 ⑪. CO2 ⑫. 氧化物 【解析】 【详解】 氦气的化学式 为He，氦气由原子直接构成，符号为 He，氦气由同种元素组成的纯净物是单质； 石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3，碳酸钙是离子化合物，由 Ca2+（钙离子）和 （碳酸根离子）构成，它是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐； 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由 Na+（钠离子）和 OH-（氢氧根离子）构成，电离时产生的阴离子全部是 OH- 的化合物属于碱； 空气中的主要温室气体是二氧化碳，化学式为 CO2，二氧化碳由 CO2分子构成（分子是保持其化学性质的最小粒子，它是由两种元素组成且含氧的化合物属于氧化物。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在______℃。 （4）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。 （5）℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为______g。 （6）当甲中含有少量乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。 （7）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现______（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______，原因是______。 【答案】（1）丙=乙>甲 （2）1：2 （3） （4）乙＞丙＞甲   （5） ①. 75  ②. 30 （6）降温结晶 （7） ①. 吸热 ②. 丙 ③. 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； 【小问2详解】 时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； 【小问3详解】 时，乙、丙物质的溶解度相等，在饱和溶液中，，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在； 【小问4详解】 将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，与时饱和溶液的溶质质量分数相等，比较最终各溶液的溶质质量分数，即比较时乙的溶解度、时丙的溶解度、时甲的溶解度，一定温度下，饱和溶液的，溶解度越大，质量分数越大，由图可知，时乙的溶解度大于时丙的溶解度，大于时甲的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； 【小问5详解】 ，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，则50g水中做多溶解25g乙物质，所以将40g乙物质投入50g水中充分溶解，溶质的质量为25g，故所得溶液的质量为50g+25g=75g；欲使剩余乙物质完全溶解，设至少还需加水的质量为； 【小问6详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； 【小问7详解】 硝酸铵溶于水吸热；试管中的物质溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中物质的溶解度随温度降低而减小，由于硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊，故溶质一定不是丙。 13. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 图1是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质。 （1）①—⑤中，无明显现象的是______（填序号，下同），有气体产生的反应是______。 （2）反应③的反应实质为______。 （3）为验证反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到的现象是______，化学方程式为______，一会儿看到铁钉表面______，化学方程式为______，写出其中置换反应发生有效碰撞的微粒______。 基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。 （4）分别向稀盐酸和稀硫酸中加入石蕊试液，都会观察到石蕊变红，从微观角度分析，产生相同现象的原因是：______。 （5）分别向稀盐酸和稀硫酸加入溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为______，而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是两份溶液中______。 （6）某溶液中的解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有______（填字母）。 A. 溶液 B. 锌粒 C. KOH溶液 D. 溶液 E. CuO粉末 【答案】（1） ①. ③ ②. ②④ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） ①. 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ②. ③. 有气泡产生 ④. ⑤. 氢离子和铁原子 （4）都含有氢离子 （5） ①. ②. 酸根离子不同 （6）ABCDE 【解析】 【小问1详解】 反应①稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；反应②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生；③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；④碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；⑤氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；①-⑤中，无明显现象的是③；有气体产生的反应是②④； 【小问2详解】 反应③是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 反应⑤将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，开始会看到的现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为：； 一会儿氧化铁完全反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁钉表面有气泡产生，化学方程式为：；该反应实质是氢离子和铁原子反应生成氢气分子和亚铁离子的反应，所以发生有效碰撞的微粒是氢离子和铁原子； 【小问4详解】 稀盐酸和稀硫酸都能跟镁条反应放出氢气，从微观角度看是因为它们都含有氢离子； 【小问5详解】 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀硝酸，反应的化学方程式为：；稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀，稀盐酸和硝酸钡不反应，二者性质差异的原因是：酸根离子不同； 小问6详解】 硫酸氢钠水溶液中有钠离子、氢离子、硫酸根离子，所以该溶液同时具备三种离子的性质； A、碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，则碳酸钠溶液能与该溶液反应，故符合题意； B、锌粒能与氢离子反应生成氢气，则锌粒能与该溶液反应，故符合题意； C、氢氧化钾溶液中的氢氧根离子能与氢离子结合生成水，则氢氧化钾能与该溶液反应，故符合题意； D、氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则氯化钡溶液能与该溶液反应，故符合题意； E、氧化铜和氢离子结合结合生成水，则氧化铜能与该溶液反应，故符合题意， 故选：ABCDE。 14. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式______，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？______，为什么______。小芳认为向反应后的溶液中加入______就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。 （2）小赵同学按图3所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中现象是______。小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 （3）小明用pH传感器测定并描绘出盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH值的变化曲线（如图2所示）。 ①该实验是将______溶液加入到另一种溶液中， ②上述实验从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明该反应的发生。 ③图中c点对应溶液中的离子有______（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有______。（填序号） A.无色酚酞 B.锌粒 C.氧化铜固体 D.碳酸钠溶液 ④小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。 ⑤溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （4）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是______。 A. B. HCl C. D. E. （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质，试写出发生的化学反应方程式______，反应实质为______。 【答案】（1） ①. ②. 不合理 ③. 碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生 ④. 稀盐酸或硫酸 （2） ①. U型管中的液面左高右低 ②. 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 （3） ①. 盐酸 ②. 反应物减少 ③. ④. BCD ⑤. 不同意，因为白色固体也可能是氢氧化钠 ⑥. 红 （4）CD （5） （6） ①. ②. 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；设计不合理，因为碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生；向反应后的溶液中加入足量稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠与稀盐酸（硫酸）反应生成氯化钠（硫酸钠）、二氧化碳和水，有气泡产生，就能判断反应发生了； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，待反应后恢复室温，U型管中的液面左高右低；二氧化碳能溶于水，且可以与水反应，所以不能排除水的影响； 【小问3详解】 ①在溶液体积为0时，pH>7，显碱性，说明烧杯内的药品是氢氧化钠，这是将盐酸往氢氧化钠里加； ②上述实验从反应物减少角度说明了反应的发生； ③图中c点盐酸过量，对应溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，则离子种类有：。溶液显酸性， A、无色酚酞加入溶液没有明显现象，不符合题意； B、锌粒与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，符合题意； C、氧化铜固体与盐酸反应无色溶液变蓝色，符合题意； D、碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，符合题意； 故选：BCD； ④氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，不能说明反应已发生。因为白色固体也可能是氢氧化钠； ⑤等质量、等质量分数的氢氧化钠和盐酸中所含溶质的质量相等，消耗氯化氢与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，可知盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，能使紫色石蕊变红； 【小问4详解】 A、氯化钡与氢氧化钠反应不符合复分解反应发生的条件，故两者不反应，不符合题意； B、反应④表示盐与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，不符合题意； C、硫酸铜属于盐，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意； D、氯化镁属于盐，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合题意。 E、碳酸钙与氢氧化钠不符合复分解反应发生的条件，故两者不反应，不符合题意。 故选CD。 【小问5详解】 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，即； 【小问6详解】 氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，除去氢氧化钙，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为，反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙。 三、实验与探究题 15. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【交流分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是______（填化学式）。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】经过步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1：只含有KOH 猜想2：含有KOH和 猜想3∶含有______。 猜想4：含有KOH、和 （4）分析后一致认为猜想______不成立，理由是______。 【实验验证】 （5）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 ______ 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是______。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是______溶液。（填化学式） 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）KOH和 （4） ① 4 ②. 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二者不能共存 （5） ①. 无明显现象 ②. 产生白色沉淀  （6）滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象  （7）等（可溶性碳酸盐）    【解析】 【小问1详解】 将一定量蚌壳（主要成分为）灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：；步骤Ⅱ中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； 【小问3详解】 草木灰水主要成分为碳酸钾溶液，再加入由蚌壳（主要成分为）灼烧成的灰，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤，得到滤液，则滤液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，根据已知猜想，则猜想3为KOH和； 【小问4详解】 猜想4不成立；原因：氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二者不能共存，故猜想4不成立； 【小问5详解】 ①另取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸，若碳酸钾过量，则碳酸钾与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则产生气泡，由于实验结论为猜想2不成立，则说明碳酸钾没有过量，实验现象为：无明显现象； ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立； 【小问6详解】 步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”原因是滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象； 【小问7详解】 小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，她选用的试剂可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会观察到产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立。 四、计算题 16. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题： （1）当滴入氢氧化钠溶液45g时，溶液中含有的阴离子是_______(填离子符号)。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）、OH- （2）解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x x=5g 硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%=10% 答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 当滴入45g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，溶液中溶质有硫酸钠和氢氧化钠，所以阴离子是、OH-。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $