精品解析：山东省济南市济南高新技术产业开发区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

高新区2025—2026学年第一学期期中学业水平测试 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不合理的是 A. 干冰升华时吸热，可用作碳酸饮料 B. 液氢具有可燃性，可用作燃料 C. 稀有气体通电发光，可用作电光源 D. 氮气化学性质稳定，可用作食品防腐 2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法中，合理的是 A. 通过过滤操作得到的水是纯净物 B. 电解水实验证明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 自然界中的水循环是通过水的化学变化实现的 D. 氯气给自来水杀菌消毒属于化学变化 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，合理的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 移走蒸发皿 D. 氧气验满 4. 下图为元素周期表部分内容和氯原子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，正确的是 A. 氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+ B. X与O元素具有相似的化学性质 C. Cl元素与镁元素形成的化合物化学式为MgCl D. O元素的相对原子质量为16.00g 5. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. +6 D. +8 6. 学习化学要正确理解概念。下列说法中，正确的是 A. 在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 B. 具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C. 原子核一定是由质子和中子构成的 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 7. 科学思维需要基于事实与逻辑进行思考和判断。下列关于化学概念间逻辑关系的表述中，不正确的是 A. B. C. D. 8. 某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是 A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡 B. a与b对照可验证CO2与水发生反应 C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2 D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要思想。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 B. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学变化中分子可以再分 C. 汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——受热分子体积增大 10. 下列关于实验探究的目的或现象的解释中不合理的是 A．氧气浓度越大，燃烧越剧烈 B．验证分子在不断运动 C．U型管右边液面比左边液面高 D．该装置的优点是可以控制反应的发生和停止 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 参加反应的与的分子个数比为2：3 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 化学反应前后原子的种类、数目不变 D. 该反应前后有元素化合价发生了改变 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 B 除去水中的泥沙 过滤 C 鉴别氢气和甲烷 点燃，罩一个干冷烧杯，观察现象 D 除去空气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 13. 把KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热制取氧气，化学方程式为，剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. M点时，KClO3还未开始产生气体 B. N点时，固体中含有三种物质 C. 混合物中MnO2的质量为(a-b)g D. M→P过程中，固体中钾元素的质量减小 14. 某课题组通过数字化实验探究白磷燃烧时的温度变化。将足量白磷加入试管中并在盛有水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体。t3时，推注过氧化氢(H2O2)溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法中，正确的是 A. 氢氧化钠的作用是溶于水放出热量，引燃白磷 B. t1到t2对应温度升高说明白磷燃烧放出大量热 C. t3到t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 15. 在恒容密闭容器中，反应前后各物质的分子数目随时间的变化如图所示，并将0-t2时间内各物质的质量变化记录于下表中。下列说法中，正确的是 物质 a b c 反应前物质质量/g 0 0 100 反应后物质质量/g x 26 53 A. 反应生成的a和b的分子个数比为2：1 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的c和生成的b的质量比为47：26 D. a、b、c的化学式量之比为21：52：94 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）按要求从氮气、二氧化硅、氧化铝、镁、二氧化氮中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①一种可以燃烧的金属___________； ②一种空气污染气体___________； ③空气中体积分数最大的气体___________； ④地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物___________。 （2）化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了深入探究。 ①蜡烛的主要成分石蜡是一种复杂的混合物。为简化计算，我们常用二十六烷(化学式为C26H54)来代表石蜡的平均组成。二十六烷(C26H54)中，碳、氢两种原子的个数比为___________(填最简整数比)，该物质中质量分数最大的元素是___________(填元素名称)。 ②蜡烛烛芯的主要成分是一种纤维素，其化学式可用(C6H10O5)n来表示，该纤维素中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③如图所示，取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，一段时间后，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是___________，出现上述现象的化学方程式为___________。 ④蜡烛燃烧减少的质量___________(填“大于”“小于”“等于”之一)生成的二氧化碳和水的质量之和。 17. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I．碳的多样性 （1）《富春山居图》是元朝画家黄公望的作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。它具有疏松多孔的结构，具有极强的___________性，可以用于除去装修产生的有害气体。 （3）石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板。在列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电网电力传输至列车。这一应用与石墨的下列性质相关的有___________(填选项序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③滑腻感 ④熔点高 ⑤还原性 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②④ （4）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，又会分解放出H2. ①微观上，物质C60由___________(填“分子”“原子”“离子”之一)构成。 ②C60可用作吸氢材料是利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 Ⅱ．“碳中和”的实现 （5）开发新型能源，减少二氧化碳排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能源如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为___________能。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是___________(填化学式)。 （6）在上述转化过程中，一定不变的是___________(填选项序号)。 A. 分子间隔 B. 分子种类 C. 分子运动速率 （7）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7°C。 ①请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式___________。 ②根据资料，分离出CH3OH的方法为___________(填“过滤”“蒸馏”“沉降”之一)。 18. 已知无色溶液A中只含有氢、氧两种元素，按照下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) （1）结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①步骤I中生成气体C的化学方程式为___________。过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，玻璃棒的作用是___________。 ②黑色固体F为___________(填化学式)，无色溶液G中的物质以___________(填微粒符号)微粒形式大量存在。 （2）某实验小组想要配制200g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液。 ①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入___________g蔗糖。 ②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用___________(填一种实验仪器)加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，则得到的氯化钠溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。 ③溶解：实验小组发现颗粒小的蔗糖比颗粒大的蔗糖溶解速度更快，原因是___________。 ④若将100g溶质质量分数为45%蔗糖溶液稀释成质量分数为15%的蔗糖溶液，应加入水的质量为___________g。 19. 质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 (一)化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律验证。 （1）实验一中，反应前电子天平的示数为m1.将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2，用化学方程式解释m1＞m2的原因___________。 （2）实验二利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应，一般要在___________装置中进行实验。 （3）实验三利用红热的玻璃管将红磷引燃。待红磷熄灭后再次称量，电子天平示数改变，其原因可能是___________(填选项序号)。 A. 装置漏气 B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C. 红磷量太少 （4）物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图所示。请在方框中画出相应微粒的图示____________。 (二)另一组的同学使用质量守恒定律对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。取一定量的木炭与氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜。反应前后测定装置A减少的质量为m1，装置B增加的质量为m2 (假设足量Ca(OH)2溶液可完全吸收二氧化碳却不能吸收一氧化碳，实验中不考虑水的挥发)。 （5）若m1= m2，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式___________。 （6）若m1___________ m2(填“＞”、“＜”、“＝”之一)，则生成的气体不是纯净物。 （7）已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km。若电解27kg水，产生的H2可供汽车行驶多少千米？(写出计算过程)。 20. I．实验室制氧气 （1）某化学小组利用上图所示的实验装置，用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是___________(从左到右填写仪器序号字母)，该反应的化学方程式为___________。 （2）检查B装置气密性时，首先关闭分液漏斗活塞，将右侧导管没入水中，用手捂热锥形瓶，若右侧导管出现图中___________(填“甲”“乙”“丙”之一，下同)的现象，松开手一段时间后右侧导管最终出现图中___________的现象，则证明装置气密性良好。 （3）使用排水法可获得特定体积分数的氧气。在容积为250mL的集气瓶内装入如下图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到一个木条复燃、另一个不复燃。 ①根据现象推测，图___________(填“1”或“2”)中收集的气体能使带火星的木条复燃。 ②已知氧气约占空气体积的，图2实验中，水恰好排尽后集气瓶内氧气的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 （4）利用图3装置探究反应速率与过氧化氢溶液的浓度的关系，所得结果如图4所示。不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关的对照实验为___________(填选项序号)。 A. a、d对照 B. b、d对照 C. c、d对照 （5）同学们利用饮料瓶、吸管等日常用品设计并制作了简易制氧装置如图所示。利用可以上下抽拉的铁丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 （6）若想利用乙瓶监测产生氧气的速度，将乙瓶改进的措施是___________(填选项序号)。 A. 将a导管加长并伸入水面以下 B. 将b号管加长并伸入水面以下 C. 将a和b导管同时加长并伸入水面以下 II．探究制氧催化剂 化学小组的同学在学习了催化剂的知识后，发现将氧化铁固体(难溶于水)加入过氧化氢溶液后有气泡冒出。 【提出问题】氧化铁能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】猜想一：Fe2O3是该反应的催化剂；猜想二：Fe2O3是反应物。 【实验验证】 称量1.0g Fe2O3固体，取10 mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。请完善下面表格。 步骤①现象 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 步骤③现象 溶液中较快放出气泡，木条复燃 步骤⑥结果 固体质量为mg 步骤⑦现象 溶液中较快放出气泡，木条复燃 得出结论 猜想I成立 （7）步骤⑥结果中，固体质量m=___________g。 （8）步骤⑦的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高新区2025—2026学年第一学期期中学业水平测试 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不合理的是 A. 干冰升华时吸热，可用作碳酸饮料 B. 液氢具有可燃性，可用作燃料 C. 稀有气体通电发光，可用作电光源 D. 氮气化学性质稳定，可用作食品防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨等；而干冰用作碳酸饮料是因为干冰能与水反应生成碳酸，并非利用升华吸热的性质，故A选项符合题意； B、液氢具有可燃性，燃烧时放出大量的热，所以可用作燃料，故B选项不符合题意； C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，基于此性质，可用作电光源，故C选项不符合题意； D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以可用作食品防腐，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法中，合理的是 A. 通过过滤操作得到的水是纯净物 B. 电解水实验证明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 自然界中的水循环是通过水的化学变化实现的 D. 氯气给自来水杀菌消毒属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、氯气给自来水杀菌消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，合理的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 移走蒸发皿 D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作规范。 B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放、试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口、标签未向着手心，操作不规范。 C、移走热的蒸发皿应使用坩埚钳（防止烫伤），不能用手直接拿取，操作不规范。 D、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶瓶口（验证瓶口是否有氧气），不能伸入瓶内，操作不规范。 故选A。 4. 下图为元素周期表部分内容和氯原子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，正确的是 A. 氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+ B. X与O元素具有相似的化学性质 C. Cl元素与镁元素形成的化合物化学式为MgCl D. O元素的相对原子质量为16.00g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-，而不是Cl+，该说法错误。 B、元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。X元素与氧元素同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，该说法正确。 C、镁元素显+2价，氯元素显-1价，二者形成的化合物化学式应为MgCl2，而非MgCl，该说法错误。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量是16.00，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故选B。 5. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. +6 D. +8 【答案】C 【解析】 【详解】高铁酸钠的化学式是，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则，解得，选项C正确； 故选C。 6. 学习化学要正确理解概念。下列说法中，正确的是 A. 在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 B. 具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C. 原子核一定是由质子和中子构成的 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素属于金属元素，钙元素显+2价，碳元素和氧元素属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故具有相同质子数的原子一定属于同种元素，符合题意； C、原子核不一定是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、相同温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液大，温度改变，溶质改变，无法比较，不符合题意。 故选B。 7. 科学思维需要基于事实与逻辑进行思考和判断。下列关于化学概念间逻辑关系的表述中，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、缓慢氧化是氧化反应的一种类型（氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化），二者是包含关系，该选项正确。 B、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，因此氧化物属于化合物的子类，二者是包含关系（化合物包含氧化物），而非交叉关系，该选项错误。 C、单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）是并列关系，无交叉，该选项正确。 D、化合反应（“多变一” 的反应）和氧化反应（物质与氧发生的反应）是交叉关系，如，既属于化合反应又属于氧化反应；，属于氧化反应但不属于化合反应；，属于化合反应但不属于氧化反应，该选项正确。 故选B。 8. 某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是 A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡 B. a与b对照可验证CO2与水发生反应 C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2 D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、左侧试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡，故选项说法正确； B、干燥的紫色石蕊试条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试条通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，a与b对照可验证CO2与水发生反应，故选项说法正确； C、c处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验CO2，故选项说法正确； D、蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选D。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要思想。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 B. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学变化中分子可以再分 C. 汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——受热分子体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； B、碳酸分解生成水和二氧化碳，是因为在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为分子在不断运动，汽油中的物质扩散到了空气中，不符合题意； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。 故选D。 10. 下列关于实验探究的目的或现象的解释中不合理的是 A．氧气浓度越大，燃烧越剧烈 B．验证分子在不断运动 C．U型管右边液面比左边液面高 D．该装置的优点是可以控制反应的发生和停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气浓度较低，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，合理。 B、浓氨水挥发出的氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，与水反应生成氨水，使溶液变红，验证了分子在不断运动，合理。 C、NH4NO3固体溶于水吸热，使瓶内温度降低、气压减小，外界大气压会将红墨水压向左边，因此U型管应是左边液面比右边高，而非右边比左边高，不合理。 D、该装置中，关闭活塞时，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，使固体与液体分离，反应停止；打开活塞时，液体流下，固体与液体接触，反应发生，因此可控制反应的发生和停止，合理。 故选C。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 参加反应的与的分子个数比为2：3 B. 该反应中共涉及3种氧化物 C. 化学反应前后原子的种类、数目不变 D. 该反应前后有元素化合价发生了改变 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的与的分子个数比为：2:2=1:1，其中有一个水分子没有参与反应，不符合题意； B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲酸和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及2种氧化物，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，甲酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+2价，氧气中氧元素化合价为0，故碳元素和氧元素的化合价发生了改变，符合题意。 故选CD。 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 燃着的木条 B 除去水中的泥沙 过滤 C 鉴别氢气和甲烷 点燃，罩一个干冷烧杯，观察现象 D 除去空气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意； B、泥沙难溶于水，可通过过滤除去水中的泥沙，符合题意； C、点燃，罩一个干冷烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，均有水雾出现，现象相同，无法用该方法鉴别氢气和甲烷，不符合题意； D、将混合气体通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与空气中其他物质不反应，从而可除去空气中的氧气，符合题意。 故选BD。 13. 把KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热制取氧气，化学方程式为，剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. M点时，KClO3还未开始产生气体 B. N点时，固体中含有三种物质 C. 混合物中MnO2的质量为(a-b)g D. M→P过程中，固体中钾元素的质量减小 【答案】AB 【解析】 【详解】A、M点附近，剩余固体质量还没有减少，说明M点时，KClO3还未开始产生气体，该说法正确。 B、N点时反应未完成（固体质量仍在下降），此时固体中含有未反应的KClO3、反应生成的KCl，以及催化剂MnO2，共三种物质，该说法正确。 C、(a−b)g是完全反应后固体减少的质量，即生成氧气的质量，并非MnO2的质量（是催化剂，质量不变），该说法错误。 D、钾元素在反应过程中始终存在于固体中，因此M→P过程中固体中钾元素的质量不变，该说法错误。 故选AB。 14. 某课题组通过数字化实验探究白磷燃烧时的温度变化。将足量白磷加入试管中并在盛有水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体。t3时，推注过氧化氢(H2O2)溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法中，正确的是 A. 氢氧化钠的作用是溶于水放出热量，引燃白磷 B. t1到t2对应温度升高说明白磷燃烧放出大量热 C. t3到t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，能使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷，故选项正确； B、t1到t2对应温度升高，是因为氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，此时白磷还未燃烧（白磷燃烧需要达到着火点且与氧气接触，此时还未推注过氧化氢溶液产生氧气，白磷无法燃烧），故选项错误； C、t3时推注过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气与白磷接触，白磷燃烧，白磷燃烧放出大量的热，所以t3到t4对应温度升高是因为白磷燃烧放热，而不是过氧化氢分解放热，故选项错误； D、白磷燃烧时，装置内压强会发生变化，气球可以调节装置内的气压；同时白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，气球能防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气，故选项正确。 故选AD。 15. 在恒容密闭容器中，反应前后各物质的分子数目随时间的变化如图所示，并将0-t2时间内各物质的质量变化记录于下表中。下列说法中，正确的是 物质 a b c 反应前物质质量/g 0 0 100 反应后物质质量/g x 26 53 A. 反应生成的a和b的分子个数比为2：1 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的c和生成的b的质量比为47：26 D. a、b、c的化学式量之比为21：52：94 【答案】ACD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量为，解得x=21。因此，生成a的质量为21g，生成b的质量为26g，参加反应的c的质量为。 【详解】A、由分子数目变化图可知，反应后a的分子数为2n，b的分子数为n，生成的a和b的分子个数比为，该说法正确。 B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是c分解生成a和b（“一变多”），属于分解反应，而非化合反应，该说法错误。 C、参加反应的c的质量为47g，生成的b的质量为26g，质量比为，该说法正确。 D、反应中a、b、c的分子个数比为（由分子数目变化可知），质量比为，则化学式量之比为，该说法正确。 故选ACD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 根据要求回答下列问题： （1）按要求从氮气、二氧化硅、氧化铝、镁、二氧化氮中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①一种可以燃烧的金属___________； ②一种空气污染气体___________； ③空气中体积分数最大的气体___________； ④地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物___________。 （2）化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了深入探究。 ①蜡烛的主要成分石蜡是一种复杂的混合物。为简化计算，我们常用二十六烷(化学式为C26H54)来代表石蜡的平均组成。二十六烷(C26H54)中，碳、氢两种原子的个数比为___________(填最简整数比)，该物质中质量分数最大的元素是___________(填元素名称)。 ②蜡烛烛芯的主要成分是一种纤维素，其化学式可用(C6H10O5)n来表示，该纤维素中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③如图所示，取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，一段时间后，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是___________，出现上述现象的化学方程式为___________。 ④蜡烛燃烧减少的质量___________(填“大于”“小于”“等于”之一)生成的二氧化碳和水的质量之和。 【答案】（1） ①. Mg ②. NO2 ③. N2 ④. Al2O3 （2） ①. 13：27 ②. 碳 ③. 9：10 ④. 烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊 ⑤. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ⑥. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①镁是可以燃烧的金属，化学式为Mg； ②二氧化氮是空气污染物，化学式为NO2； ③空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为N2； ④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3； 【小问2详解】 ①二十六烷（C26H54）中，碳、氢两种原子的个数比为26：54=13：27； 碳元素的相对原子质量总和为12×26=312，氢元素的相对原子质量总和为1×54=54，因为312＞54，所以质量分数最大的元素是碳； ②纤维素（C6H10O5）n中，碳元素与氧元素的质量比为（12×6n）：（16×5n）=72n：80n=9：10； ③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁会出现水雾；倒入澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ④根据质量守恒定律，蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以蜡烛燃烧减少的质量（蜡烛的质量）小于生成的二氧化碳和水的质量之和（蜡烛质量与参加反应氧气质量之和）。 17. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I．碳的多样性 （1）《富春山居图》是元朝画家黄公望的作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。它具有疏松多孔的结构，具有极强的___________性，可以用于除去装修产生的有害气体。 （3）石墨可用于制造高铁车顶的受电弓滑板。在列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电网电力传输至列车。这一应用与石墨的下列性质相关的有___________(填选项序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③滑腻感 ④熔点高 ⑤还原性 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②④ （4）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时，又会分解放出H2. ①微观上，物质C60由___________(填“分子”“原子”“离子”之一)构成。 ②C60可用作吸氢材料是利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 Ⅱ．“碳中和”的实现 （5）开发新型能源，减少二氧化碳排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能源如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为___________能。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是___________(填化学式)。 （6）在上述转化过程中，一定不变的是___________(填选项序号)。 A. 分子间隔 B. 分子种类 C. 分子运动速率 （7）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7°C。 ①请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式___________。 ②根据资料，分离出CH3OH的方法为___________(填“过滤”“蒸馏”“沉降”之一)。 【答案】（1）稳定 （2）吸附 （3）B （4） ①. 分子 ②. 化学 （5） ①. 电 ②. H2O （6）B （7） ①. ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 《富春山居图》保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有极强的吸附性，可吸附有害气体。 【小问3详解】 石墨用作受电弓滑板，利用了导电性（传输电力）、滑腻感（减少摩擦）、熔点高（承受摩擦热量），对应②③④，与金属光泽、还原性无关，选B。 【小问4详解】 ①C60由C60分子构成； ②C60与H2在一定条件下反应生成氢化物，有新物质生成，属于化学变化，利用的是化学性质。 【小问5详解】 干热岩发电是将地热能转化为电能； 传递热量的物质是水（H2O，冷水被加热为热水/蒸汽）。 【小问6详解】 干热岩发电过程是物理变化，分子种类不变（分子间隔、运动速率会改变），选B。 【小问7详解】 ①铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为。 ②甲醇与水沸点不同，可用蒸馏法分离。 18. 已知无色溶液A中只含有氢、氧两种元素，按照下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) （1）结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①步骤I中生成气体C的化学方程式为___________。过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，玻璃棒的作用是___________。 ②黑色固体F为___________(填化学式)，无色溶液G中的物质以___________(填微粒符号)微粒形式大量存在。 （2）某实验小组想要配制200g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液。 ①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入___________g蔗糖。 ②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用___________(填一种实验仪器)加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，则得到的氯化钠溶液的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。 ③溶解：实验小组发现颗粒小的蔗糖比颗粒大的蔗糖溶解速度更快，原因是___________。 ④若将100g溶质质量分数为45%蔗糖溶液稀释成质量分数为15%的蔗糖溶液，应加入水的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. 引流 ④. Fe3O4 ⑤. Na+、Cl- （2） ①. 30 ②. 胶头滴管 ③. 偏大 ④. 增大了与溶剂的接触面积 ⑤. 200 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气，D是水，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以F是四氧化三铁，E是铁，经过验证，推导正确。 ①步骤Ⅰ中生成气体C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流； ②黑色固体F为Fe3O4，无色溶液G中的物质以Na+、Cl-微粒形式大量存在； 【小问2详解】 ①称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入蔗糖的质量是200g×15%=30g； ②量取：将水加入量筒，当液面接近目标刻度时，改用胶头滴管加水，直至液面到达目标刻度。若量取水时俯视液面，溶剂质量偏小，得到的氯化钠溶液的溶质质量分数会偏大； ③溶解：实验小组发现颗粒小的蔗糖比颗粒大的蔗糖溶解速度更快，原因是：增大了与溶剂的接触面积； ④若将100g溶质质量分数为45%蔗糖溶液稀释成质量分数为15%的蔗糖溶液，应加入水的质量为：。 19. 质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 (一)化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律验证。 （1）实验一中，反应前电子天平的示数为m1.将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2，用化学方程式解释m1＞m2的原因___________。 （2）实验二利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应，一般要在___________装置中进行实验。 （3）实验三利用红热的玻璃管将红磷引燃。待红磷熄灭后再次称量，电子天平示数改变，其原因可能是___________(填选项序号)。 A. 装置漏气 B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C. 红磷量太少 （4）物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图所示。请在方框中画出相应微粒的图示____________。 (二)另一组的同学使用质量守恒定律对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。取一定量的木炭与氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜。反应前后测定装置A减少的质量为m1，装置B增加的质量为m2 (假设足量Ca(OH)2溶液可完全吸收二氧化碳却不能吸收一氧化碳，实验中不考虑水的挥发)。 （5）若m1= m2，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式___________。 （6）若m1___________ m2(填“＞”、“＜”、“＝”之一)，则生成的气体不是纯净物。 （7）已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km。若电解27kg水，产生的H2可供汽车行驶多少千米？(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）密闭 （3）AB （4） （5） （6）＞ （7）解：设电解27kg水产生氢气的质量为x x=3kg 1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km，则产生的氢气可供汽车行驶的距离为： 答：产生的H2可供汽车行驶的距离为300km 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故m1＞m2，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验二中石灰石与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，但是该反应在密闭容器中进行，反应前后电子天平示数不变，可以验证质量守恒定律，说明验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应，一般要在密闭装置中进行实验； 【小问3详解】 A、装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入装置内，会导致天平示数改变，符合题意； B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，装置内气体受热膨胀移出，会导致天平示数改变，符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷量太少不会导致天平示数改变，不符合题意。 故选AB； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、O的个数分别是2、4，反应物中含C、O的个数分别是0、2，故反应物中还应含2个C、2个O，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个一氧化碳分子，故图为：； 【小问5详解】 取一定量的木炭与氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜，说明木炭和氧化铜已经完全反应，装置A中减少的质量为参加反应的木炭的质量和参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，即反应生成气体的质量，装置B中二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置B中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，若m1= m2，说明生成的气体只有二氧化碳，不含一氧化碳，则碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 生成的气体不是纯净物，则生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，则m1＞m2； 【小问7详解】 见答案。 20. I．实验室制氧气 （1）某化学小组利用上图所示的实验装置，用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是___________(从左到右填写仪器序号字母)，该反应的化学方程式为___________。 （2）检查B装置气密性时，首先关闭分液漏斗活塞，将右侧导管没入水中，用手捂热锥形瓶，若右侧导管出现图中___________(填“甲”“乙”“丙”之一，下同)的现象，松开手一段时间后右侧导管最终出现图中___________的现象，则证明装置气密性良好。 （3）使用排水法可获得特定体积分数的氧气。在容积为250mL的集气瓶内装入如下图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到一个木条复燃、另一个不复燃。 ①根据现象推测，图___________(填“1”或“2”)中收集的气体能使带火星的木条复燃。 ②已知氧气约占空气体积的，图2实验中，水恰好排尽后集气瓶内氧气的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 （4）利用图3装置探究反应速率与过氧化氢溶液的浓度的关系，所得结果如图4所示。不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关的对照实验为___________(填选项序号)。 A. a、d对照 B. b、d对照 C. c、d对照 （5）同学们利用饮料瓶、吸管等日常用品设计并制作了简易制氧装置如图所示。利用可以上下抽拉的铁丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 （6）若想利用乙瓶监测产生氧气的速度，将乙瓶改进的措施是___________(填选项序号)。 A. 将a导管加长并伸入水面以下 B. 将b号管加长并伸入水面以下 C. 将a和b导管同时加长并伸入水面以下 II．探究制氧催化剂 化学小组的同学在学习了催化剂的知识后，发现将氧化铁固体(难溶于水)加入过氧化氢溶液后有气泡冒出。 【提出问题】氧化铁能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】猜想一：Fe2O3是该反应的催化剂；猜想二：Fe2O3是反应物。 【实验验证】 称量1.0g Fe2O3固体，取10 mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。请完善下面表格。 步骤①现象 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 步骤③现象 溶液中较快放出气泡，木条复燃 步骤⑥结果 固体质量为mg 步骤⑦现象 溶液中较快放出气泡，木条复燃 得出结论 猜想I成立 （7）步骤⑥结果中，固体质量m=___________g。 （8）步骤⑦的目的是___________。 【答案】（1） ①. AC ②. （2） ①. 甲 ②. 乙 （3） ①. 2 ②. 52% （4）A （5）可以控制反应的发生和停止 （6）A （7）1 （8）探究化学反应前后氧化铁的化学性质是否改变 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 检查B装置气密性时，首先关闭分液漏斗活塞，将右侧导管没入水中，用手捂热锥形瓶，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，则右侧导管口有气泡冒出，即出现图中甲的现象；松开手一段时间后，装置内压强减小，右侧导管口形成一段水柱，最终出现图中乙的现象； 【小问3详解】 ①用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到一个木条复燃、另一个不复燃。氧气具有助燃性，则氧气浓度大的能使带火星的木条复燃，由图可知，图2集气瓶中加入水的体积大，收集到的氧气的体积分数大，则图2中收集的气体能使带火星的木条复燃； ②已知氧气约占空气体积的，图2实验中，水恰好排尽后集气瓶内氧气的体积分数为：； 【小问4详解】 A、a、d两点过氧化氢溶液的浓度相同，不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，符合题意； B、b、d两点氧气的浓度相同，反应时间不同，且相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，生成相同体积的氧气所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，不符合题意； C、c、d两点反应时间相同，氧气的浓度不同，且相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，相同时间内生成的氧气越多，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，不符合题意。 故选A； 【小问5详解】 该装置中通过上下抽拉的铁丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止； 【小问6详解】 若想利用乙瓶监测产生氧气的速度，将乙瓶改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下，这样可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 故选A； 【小问7详解】 结论为猜想I成立，则Fe2O3是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，则步骤⑥结果中，固体质量m=1.0g； 【小问8详解】 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，溶液中较快放出气泡，木条复燃，说明化学反应前后氧化铁的化学性质不变，故步骤⑦的目的是：探究化学反应前后氧化铁的化学性质是否改变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $