精品解析：山东青岛市李沧、城阳、西海岸区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分），在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 滴加试剂 2. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 石墨 3. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 4. 将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A. 粉笔灰 B. 泥土 C. 食盐 D. 植物油 5. 下列做法不利于保护水资源的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 大量开采使用地下水 D. 进行雨污分离，实现雨水再利用 6. “”和“”分别用来表示不同元素的原子，下列图示能用来表示混合物的是 A. B. C. D. 7. 海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是 A. H B. O C. Na D. Cl 8. 工业上电解溶液不可能生成的物质是 A. B. C. D. 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 D. 二氧化碳密度比空气大，可用于制作碳酸饮料 10. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 D. 将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 11. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管产生的气体能使带火星木条复燃 C. a、b两管产生气体的质量比约为1:2 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 12. 下列对四个节气的有关现象解释正确的是 选项 节气 现象 解释 A 谷雨 柳絮飘飞 分子在不断运动 B 大暑 天气炎热，鱼池水中氧气含量减少 氧气分子受热分解 C 白露 清晨草木上出现露珠 水分子体积变小 D 大雪 烧炭取暖 化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组分别用下图所示两套装置净化浑浊的河水。下列说法不正确的是 A. 鹅卵石和石英砂的主要作用是除去不溶性杂质 B. 活性炭的主要作用是除去颜色和异味 C. 河水经该净水器净化后，即可得到纯净的水 D. 用图2装置净水，净水效果更好 14. 乙二醇的分子微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 化学式为 B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子 C. 乙二醇中碳元素与氧元素的质量比为4:3 D. 乙二醇中氢元素的质量分数最小 15. 建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 选项 A B C D 模型 主题 物质的微观构成 原子构成 物质分类 化学方程式 A. A B. B C. C D. D 16. 工业常用反应制取钪(Sc)，下列说法正确的是 A. 反应属于化合反应 B. 反应前后各元素化合价均不变 C. 参加反应的Mg与生成的Sc的质量比为24:25 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分），在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子—— B. 氧化铝——AlO C. 两个水分子—— D. 60个碳原子—— 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别酒精和水 取样，分别闻气味 B 检验蜡烛中是否含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察内壁是否有水雾 C 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取，加入水使之溶解 A. A B. B C. C D. D 阅读下列短文，完成下面小题。 常温常压下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体，易分解转化为氧气。臭氧具有强氧化性，能使有机色素氧化分解而褪色，也能使细菌蛋白质变性，且反应后转化为氧气无有害残留，因此可用作高效漂白剂和杀菌剂，但高浓度臭氧会刺激呼吸道、损伤植物。对不同浓度臭氧溶液的灭菌效果探究结果如图1所示。 研究表明，空气中的氧气在紫外线长期照射下会反应生成臭氧。研究人员利用特定波长的紫外灯分别照射纯氧气和空气，监测容器中臭氧浓度随时间的变化情况如图2所示。紫外线法产率低、能耗高，难以满足大规模应用需求。目前，工业上主要采用“高压放电法”制备臭氧(流程见图3)。 19. 下列说法正确的是 A. 可通过观察颜色和闻气味区分氧气和臭氧 B. 臭氧分解转化为氧气的过程属于物理变化 C. 用高浓度臭氧代替液氯给饮用水消毒更环保 D. 臭氧属于空气污染物 20. 分析所给信息，下列结论合理的是 A. 为提高杀菌效率，臭氧溶液的浓度越高越好 B. 若想获得高浓度的臭氧，使用纯氧作原料比空气更有效 C. 由图3可知，臭氧的沸点低于氧气的沸点 D. 使用臭氧漂白或消毒时应远离易燃物质 21. 推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定都是分子、原子 B. 化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化 C. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D. 氧化物中一定含有氧元素，由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物 22. 时，烧杯内的溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入，实验过程如图所示。(注：忽略实验过程中溶液体积变化) 信息：时，水中溶解达到饱和。 下列说法正确的是 A. 甲溶液是饱和溶液 B. 乙溶液中，溶质的质量为 C. 若继续向丙中的溶液中加入，则小木块浸入溶液的体积将变小 D. 分析甲、乙、丙中小木块浸入溶液的体积变化可知，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度越大 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 2026年9月30日，《山东省体育强省建设“十五五”规划》发布，深入实施儿童青少年“五健”促进行动。 （1）做仰卧起坐时，腹部肌肉反复收缩。肌肉收缩需要钙离子参与，其离子符号是________，该离子是钙原子在化学反应中________(填“得”或“失”)电子形成的。 （2）做引体向上时，手上可涂抹“镁粉”(主要成分为碳酸镁)增大摩擦力，据此推断碳酸镁__________(填“易”或“微”)溶于水。碳酸镁的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。 （3）长跑过后肌肉里产生乳酸过多，会导致肌肉酸痛。一段时间后，酸痛感消失，是因为乳酸()发生缓慢氧化，转化为二氧化碳和水。写出发生反应的化学方程式__________。 （4）若运动不当出现扭伤，可用硝酸铵制作的冰袋冷敷，是利用硝酸铵__________的物理性质。 24. 某小组同学以“氧气的制取与性质”为主题展开了实验探究。 Ⅰ．实验室制氧气(如图1) （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为______(填装置序号)；从图中选择一种收集氧气的装置________(填字母序号)，你选择的理由是_______，用该装置收集氧气，判断收集满的方法是_______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为______________________。主要步骤有：①连接实验仪器；②打开分液漏斗的活塞；③装入试剂；④检查装置的气密性；⑤收集氧气。其操作顺序正确的是__________(填字母序号)。 A．①②③④⑤ B．①③④②⑤ C．①④③②⑤ D．④①②③⑤ Ⅱ．氧气性质的探究(如图2) （3）火柴快燃尽时，要将铁丝从上至下_______(填“快速”或“缓慢”)伸入，可观察到的现象是_______，放出热量。发生反应的化学方程式为___________________。 （4）硫在空气中和在纯氧中都能燃烧，说明氧气具有_______的性质；硫在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_______。 （5）大量实验表明，一定条件下，氧气能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学反应。说明氧气的化学性质_______(填“很活泼”、“比较活泼”或“不活泼”)。 25. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 （1）甲实验__________(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，理由是__________。 （2）实验过程中，观察到乙实验中烧杯内产生大量气泡；丙实验中，铜粉由红色变成__________，小气球先鼓起后变瘪。丙实验中气球的作用是__________；若铜粉的量不足，对实验的结果__________(选填“有”或“没有”)影响。 （3）实验甲、乙、丙中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是__________。 （4）分析丙实验中的变化过程，下列图像能够正确反映锥形瓶内物质或元素质量与时间关系的是__________(填字母序号)。 （5）通过上述实验，在验证质量守恒定律时，在研究对象的确定或实验装置的选择方面，你能得到的启示是：__________(任答一条)。 26. 某化学兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【史料研究】二百多年前，拉瓦锡把一定量的汞放入曲颈甑中，甑颈伸入倒扣在汞槽里的玻璃钟罩内，使钟罩内封闭一定体积的空气(装置如图1所示)；然后持续加热汞约12天，汞与空气中的氧气缓慢化合，生成红色固体氧化汞，汞面上升，容器内气体体积减少约1/5。 （1）下列关于该实验的说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 加热前，玻璃钟罩下端需浸没于汞的液面以下 B. 该实验可用木炭代替汞，减少污染 C. 为节约药品，曲颈甑中的汞取少量即可 D. 汞面上升的原因是反应消耗氧气、容器内压强减小 （2）分析拉瓦锡实验，测定空气中氧气含量的原理是：依据空气中各组分__________差异，利用化学反应，分离氧气与其他成分，进而测定其含量。 【借古鉴今】 （3）参照拉瓦锡实验，同学们利用图2所示装置进行实验：经检查装置气密性良好，点燃足量的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并_______后，打开弹簧夹，观察现象。红磷燃烧的化学方程式为_______。同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。 【数字化分析】取过量红磷采用图3装置进行实验、记录数据如图4所示。 （4）根据图4数据推测，图2实验在操作规范的情况下，水面均未上升到刻度“1”的原因可能是________。 （5）基于图4数据，小组同学又选用食品脱氧剂和白磷进行实验，实验后绘制了三种物质氧化时瓶内氧气体积分数随时间的变化情况(如图5)。据图分析，要得到更精确的测量结果，应选用试剂的名称是________。 27. 氨气()热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 （1）工业上可用分子筛把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_______(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）写出“合成塔”内发生反应的化学方程式____________________。 （3）“氨燃料电池”中参加反应的和的分子个数比为__________。 （4）该反应体系内，可循环利用的物质是__________。 28. 在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以过氧化氢的分解为研究对象，围绕催化剂展开探究活动。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 不加入催化剂，化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化效果 实验发现，二氧化锰、氧化铜、氧化铁均可加快过氧化氢的分解。 [实验一]将上述三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 （2）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________(填化学式)。 【任务三】探究催化原理 [实验二]向三支试管中各加入固体和，实验操作、现象及事实如下： 实验 操作 现象及事实 Ⅰ 加入的溶液 有大量气泡产生，几乎不溶解 Ⅱ 滴入2滴溶液(显酸性)，充分混合后，再加入7.7%的溶液 有大量气泡产生，全部溶解后，气泡不再产生 Ⅲ 滴入2滴浓溶液(显碱性)，充分混合后，再加入的溶液，溶液呈碱性 有大量气泡产生，不溶解 （3）分析实验可知，__________。 （4）查阅资料知，实验Ⅰ条件下，可能发生的主要反应有：①；②。下列推断合理的是__________ (填字母序号)。 A．只发生反应① B．只发生反应② C．反应①②循环进行 据此分析，作催化剂，__________ (填“参与”或“不参与”)化学反应。 （5）实验Ⅱ条件下，反应的化学方程式为：，则的化学式为__________，此实验中的角色是__________(填字母序号)。 A．只作反应物 B．只作催化剂 C．前期作反应物，后期作催化剂 （6）分析实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象可知，作为催化剂加快分解，适宜的酸碱性为__________(填“酸性”或“碱性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分），在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 滴加试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作错误。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，加热时易溅出引发危险，手指不能按在短柄处，操作错误。 C.采用微热法检查气密性，手握试管使内部气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，该操作符合规范，正确。 D.胶头滴管滴加试剂时需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图中操作错误。 2. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A.汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意； B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，符合题意； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D.石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。 3. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选A。 4. 将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A. 粉笔灰 B. 泥土 C. 食盐 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A. 粉笔灰是不溶性固体，加入水后形成不均一、易沉淀的悬浊液，不属于溶液。 B. 泥土是不溶性固体，加入水后形成悬浊液，不属于溶液。 C. 食盐主要成分为，易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 D. 植物油是不溶性液体，加入水后形成不均一、易分层的乳浊液，不属于溶液。 5. 下列做法不利于保护水资源的是 A. 工业废水处理达标后再利用 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 大量开采使用地下水 D. 进行雨污分离，实现雨水再利用 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业废水处理达标后再利用，既避免废水污染水体，又提升水资源利用率，利于保护水资源。 B.喷灌、滴灌替代大水漫灌可大幅减少农业用水浪费，属于节水措施，利于保护水资源。 C.大量开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降等问题，加剧水资源短缺，不利于保护水资源。 D.雨污分离后回收利用雨水，可提升水资源利用率，利于保护水资源。 6. “”和“”分别用来表示不同元素的原子，下列图示能用来表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该物质由两种分子构成，即由两种物质组成，属于混合物，符合题意； B、由图可知，该物质由同种原子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、由图可知，该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、由图可知，该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 7. 海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是 A. H B. O C. Na D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，前三位元素是氧元素、氢元素、氯元素，而三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则排在第二位的非金属元素是氢元素。 8. 工业上电解溶液不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据为质量守恒定律：化学反应前后元素种类保持不变。电解溶液的反应物是和，仅含有、、、四种元素，不含元素，因此不可能生成含元素的。 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 D. 二氧化碳密度比空气大，可用于制作碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氧呈淡蓝色是物理外观性质，医疗急救吸氧利用的是氧气可供给呼吸的性质，二者无对应关系，错误。 B.食品包装袋充氮气防腐利用的是氮气化学性质稳定、不易与食品发生反应的性质，与氮气难溶于水无关，错误。 C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质可直接用于制造霓虹灯等电光源，对应关系成立，正确。 D.制作碳酸饮料利用的是二氧化碳能与水反应生成碳酸、加压下在水中溶解度大的性质，与二氧化碳密度比空气大无关，错误。 10. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 D. 将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液的核心特征是均一、稳定，不一定无色，例如溶液为蓝色，错误。 B.饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某一特定溶质的溶液，仍可溶解其他溶质，错误。 C.是离子化合物，溶于水时电离为和，溶剂为水，因此溶液中存在钠离子、氯离子和水分子，正确。 D.溶液具有均一性，将的溶液均分后，每份溶质质量分数仍为，错误。 11. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管产生的气体能使带火星木条复燃 C. a、b两管产生气体的质量比约为1:2 D. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水：正氧负氢，氧一氢二，a管接电源正极，产生氧气，氧气有助燃性、无可燃性，错误。 B.b管接电源负极，产生氢气，氢气有可燃性，不能使带火星木条复燃，错误。 C.a、b管气体体积比为，质量比为，错误。 D.反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 12. 下列对四个节气的有关现象解释正确的是 选项 节气 现象 解释 A 谷雨 柳絮飘飞 分子在不断运动 B 大暑 天气炎热，鱼池水中氧气含量减少 氧气分子受热分解 C 白露 清晨草木上出现露珠 水分子体积变小 D 大雪 烧炭取暖 化学能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.柳絮是宏观可见的固体颗粒物，柳絮飘飞属于宏观物体的机械运动，不能体现微观分子的无规则运动，解释错误。 B.气体溶解度随温度升高而减小，高温下氧气在水中的溶解量降低，该过程属于物理变化，氧气分子本身不会受热分解，解释错误。 C.露珠是水蒸气冷凝形成的液态水，该过程中水分子之间的间隔减小，水分子本身的体积不发生变化，解释错误。 D.烧炭时碳发生燃烧反应，属于化学变化，反应过程中释放大量热量，将化学能转化为热能，可用于取暖，解释正确。 13. 某实验小组分别用下图所示两套装置净化浑浊的河水。下列说法不正确的是 A. 鹅卵石和石英砂的主要作用是除去不溶性杂质 B. 活性炭的主要作用是除去颜色和异味 C. 河水经该净水器净化后，即可得到纯净的水 D. 用图2装置净水，净水效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A.鹅卵石、石英砂起到过滤作用，可除去水中的不溶性固体杂质，说法正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附除去水中的色素和异味，说法正确。 C.该净水器仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除水中的可溶性杂质、微生物等，净化后得到的水仍为混合物，不是纯净的水，说法错误。 D.图2装置采用下进上出的通水方式，可延长水与净化剂的接触时间，净水效果比图1更好，说法正确。 14. 乙二醇的分子微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 化学式为 B. 一个乙二醇分子中有1个氧分子 C. 乙二醇中碳元素与氧元素的质量比为4:3 D. 乙二醇中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据微观示意图可知：1个乙二醇分子含2个 C 原子、6个 H 原子、2个 O 原子，化学式为，是乙二醇的最简式，不是化学式，错误。 B.分子由原子构成，乙二醇分子中只含有氧原子，不存在氧分子，错误。 C.碳、氧元素的质量比为，不是，错误。 D.乙二醇中三种元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，正确。 15. 建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 选项 A B C D 模型 主题 物质的微观构成 原子构成 物质分类 化学方程式 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.微观粒子转化关系错误。原子与离子可通过得失电子双向转化，原子可构成分子、分子可分解为原子；分子、原子、离子均可直接构成物质。图中错误设置分子与离子双向转化、离子单向指向原子，不符合实际转化逻辑，A错误。 B.原子构成模型正确。原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，符合初中化学的原子结构认知，B正确。 C.物质分类逻辑错误。混合物与纯净物是并列关系（不存在包含），纯净物包含化合物。图中错误将纯净物置于混合物的包含范围内，C错误。 D.化学方程式书写错误。氧化镁的正确化学式为，正确反应为，图中生成物化学式书写错误，D错误。 16. 工业常用反应制取钪(Sc)，下列说法正确的是 A. 反应属于化合反应 B. 反应前后各元素化合价均不变 C. 参加反应的Mg与生成的Sc的质量比为24:25 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合反应特征是“多变一”，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，错误。 B.反应前为0价、为+3价，反应后为+2价、为0价，存在化合价变化，错误。 C.参加反应的与生成的质量比为，不是，错误。 D.、都是活泼金属，高温下易与空气中的氧气反应，因此反应需在氩气保护下进行，正确。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分），在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子—— B. 氧化铝——AlO C. 两个水分子—— D. 60个碳原子—— 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子——，错误； B. 氧化铝中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3，错误； C. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。两个水分子表示为，正确； D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子表示为60，错误。 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别酒精和水 取样，分别闻气味 B 检验蜡烛中是否含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察内壁是否有水雾 C 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取，加入水使之溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.酒精有特殊香味，水是无味液体，可以通过闻气味区分，A正确； B.根据质量守恒定律，反应生成水，水中含有氢元素，反应物氧气不含氢，说明蜡烛含有氢元素，B正确； C.溶于水，不溶于水。过滤洗涤干燥只能得到；滤液里的氯化钠没有回收结晶，不能完成两种固体的分离。不能达到目的，C错误； D.100 mL 水质量为 100 g。 溶质质量分数=，不能达到目的，D错误。 阅读下列短文，完成下面小题。 常温常压下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体，易分解转化为氧气。臭氧具有强氧化性，能使有机色素氧化分解而褪色，也能使细菌蛋白质变性，且反应后转化为氧气无有害残留，因此可用作高效漂白剂和杀菌剂，但高浓度臭氧会刺激呼吸道、损伤植物。对不同浓度臭氧溶液的灭菌效果探究结果如图1所示。 研究表明，空气中的氧气在紫外线长期照射下会反应生成臭氧。研究人员利用特定波长的紫外灯分别照射纯氧气和空气，监测容器中臭氧浓度随时间的变化情况如图2所示。紫外线法产率低、能耗高，难以满足大规模应用需求。目前，工业上主要采用“高压放电法”制备臭氧(流程见图3)。 19. 下列说法正确的是 A. 可通过观察颜色和闻气味区分氧气和臭氧 B. 臭氧分解转化为氧气的过程属于物理变化 C. 用高浓度臭氧代替液氯给饮用水消毒更环保 D. 臭氧属于空气污染物 20. 分析所给信息，下列结论合理的是 A. 为提高杀菌效率，臭氧溶液的浓度越高越好 B. 若想获得高浓度的臭氧，使用纯氧作原料比空气更有效 C. 由图3可知，臭氧的沸点低于氧气的沸点 D. 使用臭氧漂白或消毒时应远离易燃物质 【答案】19. A 20. BD 【解析】 【19题详解】 A.常温常压下氧气是无色无味气体，臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体，二者可通过观察颜色、闻气味区分，正确。 B.臭氧和氧气是不同物质，臭氧分解生成氧气有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，错误。 C.题干明确说明高浓度臭氧会刺激呼吸道，对人体有害，不能用高浓度臭氧代替液氯给饮用水消毒，错误。 D.臭氧只有在近地面浓度超标时才属于空气污染物，平流层的臭氧是地球的保护伞，不能笼统说臭氧属于空气污染物，错误。 【20题详解】 A.由图1可知，臭氧浓度升高到一定程度后，灭菌率几乎不再上升，且高浓度臭氧本身有害，并非浓度越高越好，错误。 B.由图2可知，相同照射时间下，用纯氧生成的臭氧浓度远高于用空气得到的臭氧浓度，因此用纯氧作原料更易获得高浓度臭氧，该结论合理。 C.由图3可知，降温液化后臭氧变为液态、氧气仍为气态，说明氧气更难液化，即氧气的沸点低于臭氧的沸点，该选项说法错误。 D.臭氧具有强氧化性，易和易燃物质发生氧化反应引发危险，因此漂白或消毒时要远离易燃物，该结论合理。 21. 推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定都是分子、原子 B. 化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化 C. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D. 氧化物中一定含有氧元素，由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒不一定都是分子、原子，如：中子不带电，错误； B. 化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程发生的是物理变化，错误； C. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水是具有均一性和稳定性的液体，因为水是纯净物，水不是溶液，错误； D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中一定含有氧元素，则由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物，正确。 22. 时，烧杯内的溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入，实验过程如图所示。(注：忽略实验过程中溶液体积变化) 信息：时，水中溶解达到饱和。 下列说法正确的是 A. 甲溶液是饱和溶液 B. 乙溶液中，溶质的质量为 C. 若继续向丙中的溶液中加入，则小木块浸入溶液的体积将变小 D. 分析甲、乙、丙中小木块浸入溶液的体积变化可知，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度越大 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 甲溶液中加入10g,得到的乙溶液中无固体物质，所以甲溶液是不饱和溶液，错误； B. 据图可知，丙溶液中有固体未溶解，则丙溶液是饱和溶液，其中溶质的质量为：(120g+10g+10g-4g)×=36g，则乙溶液中，溶质的质量为36g +4g-10g=30g，正确； C. 因为丙溶液是饱和溶液，若继续向丙中的溶液中加入，氯化钠固体不再溶解，则溶液的密度不变，因为小木块所受到的浮力不变，G木=F浮=ρgV排，所以小木块浸入溶液的体积不变，错误； D. 分析甲、乙、丙中小木块浸入溶液的体积变化可知，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，木块排开液体的体积越小，因为G木=F浮=ρgV排，则溶液的密度越大，正确。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 2026年9月30日，《山东省体育强省建设“十五五”规划》发布，深入实施儿童青少年“五健”促进行动。 （1）做仰卧起坐时，腹部肌肉反复收缩。肌肉收缩需要钙离子参与，其离子符号是________，该离子是钙原子在化学反应中________(填“得”或“失”)电子形成的。 （2）做引体向上时，手上可涂抹“镁粉”(主要成分为碳酸镁)增大摩擦力，据此推断碳酸镁__________(填“易”或“微”)溶于水。碳酸镁的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。 （3）长跑过后肌肉里产生乳酸过多，会导致肌肉酸痛。一段时间后，酸痛感消失，是因为乳酸()发生缓慢氧化，转化为二氧化碳和水。写出发生反应的化学方程式__________。 （4）若运动不当出现扭伤，可用硝酸铵制作的冰袋冷敷，是利用硝酸铵__________的物理性质。 【答案】（1） ①. ②. 失 （2） ①. 微 ②. ③. （3） （4） 溶于水时吸收大量热（或溶于水温度降低） 【解析】 【小问1详解】 钙原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号书写时电荷数标注在元素符号右上角。 【小问2详解】 碳酸镁用作防滑粉，若易溶于水遇汗水会溶解失去防滑作用，故为微溶；化合物中正负化合价代数和为0，设碳元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 反应物为乳酸和氧气，产物为二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平原子数目即可。 【小问4详解】 硝酸铵溶解过程吸热，能使周围温度快速降低，可制作冰袋冷敷。 24. 某小组同学以“氧气的制取与性质”为主题展开了实验探究。 Ⅰ．实验室制氧气(如图1) （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为______(填装置序号)；从图中选择一种收集氧气的装置________(填字母序号)，你选择的理由是_______，用该装置收集氧气，判断收集满的方法是_______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为______________________。主要步骤有：①连接实验仪器；②打开分液漏斗的活塞；③装入试剂；④检查装置的气密性；⑤收集氧气。其操作顺序正确的是__________(填字母序号)。 A．①②③④⑤ B．①③④②⑤ C．①④③②⑤ D．④①②③⑤ Ⅱ．氧气性质的探究(如图2) （3）火柴快燃尽时，要将铁丝从上至下_______(填“快速”或“缓慢”)伸入，可观察到的现象是_______，放出热量。发生反应的化学方程式为___________________。 （4）硫在空气中和在纯氧中都能燃烧，说明氧气具有_______的性质；硫在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_______。 （5）大量实验表明，一定条件下，氧气能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学反应。说明氧气的化学性质_______(填“很活泼”、“比较活泼”或“不活泼”)。 【答案】（1） ①. A ②. D ③. 氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应 ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 （2） ①. ②. C （3） ①. 缓慢 ②. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ③. （4） ①. 助燃（支持燃烧） ②. 氧气浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （5）比较活泼 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，选固体加热型发生装置 A； 可选D（向上排空气法）； 氧气密度比空气大，且不与空气中的物质发生反应； 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经集满； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下，常温分解生成水和氧气； 先连接仪器，再检查气密性（如果装好药品再查漏气，会浪费药品）；气密性没问题再加药品；最后打开活塞反应、收集。对应顺序①④③②⑤，选C； 【小问3详解】 铁丝从上至下缓慢伸入，防止燃烧放热，使瓶内氧气受热膨胀快速逸散，导致铁丝很快熄灭，实验失败； 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体； 铁和氧气在点燃条件生成四氧化三铁； 【小问4详解】 硫能在氧气中燃烧，说明氧气可以支持燃烧； 空气中氧气只占约 21%，纯氧中氧气浓度高，所以硫在氧气里燃烧更剧烈； 【小问5详解】 氧气能和大多数金属、非金属、化合物发生反应，但不是能和所有物质反应，所以描述为比较活泼。 25. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 （1）甲实验__________(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，理由是__________。 （2）实验过程中，观察到乙实验中烧杯内产生大量气泡；丙实验中，铜粉由红色变成__________，小气球先鼓起后变瘪。丙实验中气球的作用是__________；若铜粉的量不足，对实验的结果__________(选填“有”或“没有”)影响。 （3）实验甲、乙、丙中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是__________。 （4）分析丙实验中的变化过程，下列图像能够正确反映锥形瓶内物质或元素质量与时间关系的是__________(填字母序号)。 （5）通过上述实验，在验证质量守恒定律时，在研究对象的确定或实验装置的选择方面，你能得到的启示是：__________(任答一条)。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 酒精与水混合属于物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化 （2） ①. 黑色 ②. 缓冲压强，密封装置，防止气体逸出 ③. 没有 （3）乙 （4）AD （5）有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律需在密闭容器中进行 【解析】 【小问1详解】 见答案；质量守恒定律只适用于化学变化，甲实验为物理变化，所以不能验证质量守恒定律。 【小问2详解】 铜和氧气加热生成黑色氧化铜；见答案；质量守恒是参加反应的物质总质量不变，铜粉不足只是氧气剩余，不影响验证质量守恒定律。 【小问3详解】 甲是物理变化；乙中碳酸钠和盐酸反应生成CO2，敞口，气体逸出，冷却后天平不平衡；丙是密闭体系，天平平衡。 【小问4详解】 A.氧元素质量，反应前后元素质量不变， 图像为水平线，正确； B.初期只是温度升高，气体只是膨胀，气体质量不会马上减少，要等温度足够，铜和氧气发生反应，氧气被消耗，气体质量才会减小；B图像从0时刻直接下降，不符合客观事实，错误； C.固体质量，铜结合氧气生成氧化铜，固体质量增大，但反应物质量有限，固体质量不能一直增大，错误； D.密闭容器内物质总质量不变，正确。 【小问5详解】 见答案。 26. 某化学兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【史料研究】二百多年前，拉瓦锡把一定量的汞放入曲颈甑中，甑颈伸入倒扣在汞槽里的玻璃钟罩内，使钟罩内封闭一定体积的空气(装置如图1所示)；然后持续加热汞约12天，汞与空气中的氧气缓慢化合，生成红色固体氧化汞，汞面上升，容器内气体体积减少约1/5。 （1）下列关于该实验的说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 加热前，玻璃钟罩下端需浸没于汞的液面以下 B. 该实验可用木炭代替汞，减少污染 C. 为节约药品，曲颈甑中的汞取少量即可 D. 汞面上升的原因是反应消耗氧气、容器内压强减小 （2）分析拉瓦锡实验，测定空气中氧气含量的原理是：依据空气中各组分__________差异，利用化学反应，分离氧气与其他成分，进而测定其含量。 【借古鉴今】 （3）参照拉瓦锡实验，同学们利用图2所示装置进行实验：经检查装置气密性良好，点燃足量的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并_______后，打开弹簧夹，观察现象。红磷燃烧的化学方程式为_______。同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。 【数字化分析】取过量红磷采用图3装置进行实验、记录数据如图4所示。 （4）根据图4数据推测，图2实验在操作规范的情况下，水面均未上升到刻度“1”的原因可能是________。 （5）基于图4数据，小组同学又选用食品脱氧剂和白磷进行实验，实验后绘制了三种物质氧化时瓶内氧气体积分数随时间的变化情况(如图5)。据图分析，要得到更精确的测量结果，应选用试剂的名称是________。 【答案】（1）AD （2）化学性质 （3） ①. 冷却至室温 ②. （4）氧气不能完全反应 （5）食品脱氧剂 【解析】 【小问1详解】 A.加热前玻璃钟罩下端浸没在汞液面下，才能保证装置气密性良好，形成封闭体系，正确。 B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强几乎不变，无法测定氧气体积，不能代替汞，错误。 C.曲颈甑中的汞必须足量，才能完全消耗钟罩内的氧气，否则实验结果偏小，错误。 D.汞和氧气反应消耗氧气，容器内气体减少、压强小于外界大气压，因此汞面上升，正确。 【小问2详解】  拉瓦锡利用汞只能和空气中的氧气发生反应、不和其他气体反应的性质差异，通过化学反应只消耗氧气，从而分离出氧气测定其含量，依据的是各组分的化学性质不同。 【小问3详解】 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，必须待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则瓶内压强偏大，进入的水体积偏小；红磷燃烧生成五氧化二磷。 【小问4详解】 从图4数据可知，即使红磷过量，反应结束后瓶内仍剩余约9%的氧气，红磷无法将瓶内氧气完全耗尽，因此操作规范的情况下，进入集气瓶的水也无法上升到刻度“1”。 【小问5详解】 观察图5曲线，食品脱氧剂反应后能将瓶内氧气体积分数降到最低，几乎完全消耗氧气，因此测量结果最精确，应选食品脱氧剂。 27. 氨气()热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 （1）工业上可用分子筛把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_______(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）写出“合成塔”内发生反应的化学方程式____________________。 （3）“氨燃料电池”中参加反应的和的分子个数比为__________。 （4）该反应体系内，可循环利用的物质是__________。 【答案】（1）小于 （2） （3） （4）、##氮气、水 【解析】 【小问1详解】 分子筛能吸附氧分子、留下氮分子，说明氧分子直径更小，可进入分子筛孔隙，因此氧分子直径小于氮分子。 【小问2详解】 根据流程图，合成塔内氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，写出对应物质的化学式，正确书写化学方程式即可。 【小问3详解】 氨燃料电池反应为，化学计量数之比等于分子个数比，因此和的分子个数比为。 【小问4详解】 根据流程图，水光解生成氢气和氧气，氧气与氨气反应生成水和氮气，可知水可以循环利用；空气分离出的氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气与氧气反应生成水和氮气，可知氮气也可以循环利用，即在该反应体系内氮气、水既是反应的原料，又是反应的生成物，因此可以循环利用。 28. 在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以过氧化氢的分解为研究对象，围绕催化剂展开探究活动。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是__________(填字母序号)。 A. 不加入催化剂，化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化效果 实验发现，二氧化锰、氧化铜、氧化铁均可加快过氧化氢的分解。 [实验一]将上述三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 （2）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________(填化学式)。 【任务三】探究催化原理 [实验二]向三支试管中各加入固体和，实验操作、现象及事实如下： 实验 操作 现象及事实 Ⅰ 加入的溶液 有大量气泡产生，几乎不溶解 Ⅱ 滴入2滴溶液(显酸性)，充分混合后，再加入7.7%的溶液 有大量气泡产生，全部溶解后，气泡不再产生 Ⅲ 滴入2滴浓溶液(显碱性)，充分混合后，再加入的溶液，溶液呈碱性 有大量气泡产生，不溶解 （3）分析实验可知，__________。 （4）查阅资料知，实验Ⅰ条件下，可能发生的主要反应有：①；②。下列推断合理的是__________ (填字母序号)。 A．只发生反应① B．只发生反应② C．反应①②循环进行 据此分析，作催化剂，__________ (填“参与”或“不参与”)化学反应。 （5）实验Ⅱ条件下，反应的化学方程式为：，则的化学式为__________，此实验中的角色是__________(填字母序号)。 A．只作反应物 B．只作催化剂 C．前期作反应物，后期作催化剂 （6）分析实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象可知，作为催化剂加快分解，适宜的酸碱性为__________(填“酸性”或“碱性”)。 【答案】（1）B （2）CuO （3）7.7 （4） ①. C ②. 参与 （5） ①. MnSO4 ②. A （6）碱性 【解析】 【小问1详解】 A. 催化剂只是改变化学反应速率，不加催化剂，很多化学反应依然能发生，错误； B. 在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生改变，正确； C. 用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如：二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，在高锰酸钾分解反应中是生成物，错误； D. 催化剂可能加快反应速率，有可能减慢反应速率，错误。 【小问2详解】 从实验曲线看，二氧化锰对应的压强上升速率过快，反应过于剧烈；氧化铁对应的压强上升过慢，催化效果差，而氧化铜的曲线，压强上升速率适中，既可以加快反应速率，又能保证反应温和进行，所以催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。 【小问3详解】 对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。分析实验可知，7.7。 【小问4详解】 只有反应①②循环进行，才能保证MnO2在反应中不断再生、固体总质量几乎不减少，同时持续催化过氧化氢分解放出氧气。故选C。 作催化剂时，会通过参与生成中间产物的化学反应，后续中间产物又会重新转化为，因此作为催化剂，参与化学反应。 【小问5详解】 反应前各种原子个数为：Mn、8O、4H、S，反应后（X除外）各种原子个数为：4O、4H，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：，则的化学式为MnSO4。此实验中直接作为反应物参与反应，转化为了产物MnSO4，并没有在反应后重新生成，也不存在先消耗后再生的催化循环过程，因此它的角色是只作反应物。 【小问6详解】 实验Ⅱ在酸性条件下溶解后反应就停止，无法持续催化；实验Ⅲ在碱性条件下，不溶解，同时持续产生大量气泡，说明作为催化剂加快分解，适宜的酸碱性为碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $