精品解析：江苏盐城市盐城初级中学2025-2026学年九年级上学期期中检测化学试卷

盐城市初级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 初三年级化学试卷 （卷面总分：70分 考试时间：60分钟） 亲爱的同学们：化学是探索物质奥秘的钥匙，每一个公式都藏着自然的规律，每一次计算都通向真理的答案。此刻的试卷，不是对你的考验，而是让你展示半个学期收获的舞台。请务必将正确的答案填写在答题纸上。相信你笔下的每一个答案，都是这段学习时光最好的证明！ 可能用到的相对原子质量 H—1 O—16 C—12 K—39 Mn—55 一、选择题：（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。） 1. 建设美丽盐城需要天蓝、地绿、水清。下列做法有利于环境保护的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 直接排放污水 C. 开发清洁能源 D. 燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A.露天焚烧秸秆会释放大量烟尘、一氧化碳等空气污染物，引发空气污染，不利于环保，错误； B.未经处理直接排放污水会污染河湖水体，破坏水生态，不符合“水清”的环保要求，错误； C.开发太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，有效降低环境负荷，有利于环境保护，正确； D.燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，还会造成噪声污染，不利于环保，错误。 2. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 打磨玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A.酿造米酒：粮食发酵过程中生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合要求； B.打磨玉石：仅改变玉石的形状、表面光滑度，无新物质生成，属于物理变化，符合要求； C.冶炼青铜：通过化学反应从铜矿石中提取铜、并制备铜锡合金，有新物质生成，属于化学变化，不符合要求； D. 烧制陶瓷：黏土在高温下发生复杂化学反应生成硅酸盐类新物质，属于化学变化，不符合要求。 3. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫SO2 B. 一氧化碳CO C. 二氧化氮NO2 D. 氮气N2 【答案】D 【解析】 【详解】A.是可引发酸雨的有毒气体，属于空气污染物； B.是易造成人体缺氧中毒的有毒气体，属于空气污染物； C.是可引发酸雨、光化学烟雾的有毒气体，属于空气污染物； D.是空气的主要组成成分（约占空气体积的78%），性质稳定、无毒无害，不属于空气污染物。 4. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误； C、由于铜绿是粉末状固体，在加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D操作错误； 故选：A。 5. 化学的发展是无数化学家努力而来的，下列化学史有关说法错误的是 A. 俄国门捷列夫发现了元素周期律 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 中国科学家屠呦呦发现青蒿素 D. 中科院院士闵恩泽首次测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，说法正确，不符合题意； B.我国科学家张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确，不符合题意； C.中国药学家屠呦呦发现了可用于治疗疟疾的青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，说法正确，不符合题意； D.首次定量测定空气中氧气含量的是法国化学家拉瓦锡；闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，并非测定空气组成的科学家，说法错误，符合题意。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个氢原子：2H C. 银元素：AG D. 氯化镁：MgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子符号需将电荷数写在正负号之前，标注在元素符号右上角。铝离子带3个单位正电荷，正确写法为，该选项书写错误； B.表示多个原子时，在对应元素符号前标注原子个数，2个氢原子写作2H，书写正确； C.元素符号遵循“一大二小”的书写规则，银元素的正确符号为，该选项将第二个字母大写，书写错误； D.化合物中正负化合价代数和为0，氯化镁中为+2价、为-1价，正确化学式为，该选项书写错误。 7. 以下是四种物质的微观模型图。其中表示由原子直接构成的单质是 A. Fe B. O2 C. H2O D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A.（铁）属于金属单质，微观模型显示为单个铁原子直接聚集构成，符合题意； B.（氧气）属于单质，但微观模型显示其由两个氧原子结合成的氧分子聚集构成，是由分子构成的物质，不符合题意； C.（水）是由氢、氧两种元素组成的化合物，由水分子构成，两个条件均不满足，不符合题意； D.（氯化钠）是由和构成的离子化合物，属于化合物，由离子构成，不符合题意。 阅读下列短文，完成下面小题。 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的成份之一硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 8. 下列说法不正确的是 A. 茶叶中富含的硒指“硒元素” B. 氧元素是地壳中含量最多的元素 C. 硅酸中硅元素的化合价为+4价 D. 山泉水是纯净物 9. 茶叶中富含的硒有防癌作用，硒元素某些信息如图，下列说法正确的是 A. Se属于金属元素 B. Se的相对原子质量为78.97g C. Se的原子序数为34 D. Se的原子核内有34个中子 10. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法错误的是 A. 茶黄素（C29H24O12）属于氧化物 B. 香叶醇（C10H18O）分子中碳、氢原子个数比为5：9 C. 香叶醇（C10H18O）是由三种元素组成的 D. 一个儿茶素（C15H14O6）分子由15个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成 【答案】8. D 9. C 10. A 【解析】 【8题详解】 A.物质组成中提及的“硒”是宏观元素概念，正确； B.地壳中含量最高的元素为氧元素，表述正确； C.根据化合物化合价代数和为0，硅酸中H为+1价、O为-2价，设Si化合价为，则，解得，表述正确； D.山泉水含有水、硅酸等多种物质，属于混合物，不是纯净物，表述错误。 【9题详解】 A.硒带“石”字旁，属于非金属元素，错误； B.相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略，不是“g”，错误； C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，硒的原子序数为34，正确； D.原子中原子序数=质子数=34，中子数≈相对原子质量-质子数≈79-34=45，不是34，错误。 【10题详解】 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，茶黄素含三种元素，不属于氧化物，错误； B.香叶醇中碳、氢原子个数比为，正确； C.香叶醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确； D.根据化学式的微观构成，一个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成，正确。 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出红色火焰 B. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫（）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并非红色火焰，错误； B.木炭（）在空气中充分燃烧生成无色的二氧化碳（）气体，无黑色固体生成，错误； C.铁丝（）在氧气中燃烧时，剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色的四氧化三铁（）固体，正确； D.红磷（）在空气中燃烧生成白色的五氧化二磷（）固体小颗粒，会形成大量白烟，而非白雾，错误。 12. 某同学在跨学科实践活动中自制了如图所示的便携净水器。下列说法不正确的是 A. 活性炭净水主要利用了活性炭的吸附性 B. 小卵石、石英砂都能起到过滤的作用 C. 该净水器可以将硬水软化 D. 待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，净水时利用其吸附性除去水中的色素和异味，正确； B.小卵石、石英砂可阻隔水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用，正确； C.该净水器仅能除去水中的不溶性杂质、色素与异味，无法除去水中可溶性的钙、镁化合物，因此不能实现硬水软化，错误； D.待处理水由下往上压时，水流与各净化层的接触时间更长、接触更充分，可提升净化效果，正确。 13. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②都能验证质量守恒定律 B. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 C. 实验①和②中气球都可以平衡气压 D. 实验②中红磷量不足，对实验结果没有影响 【答案】B 【解析】 【详解】A.两个实验均为密闭装置，反应过程无物质与外界交换，反应前后总质量不变，均可验证质量守恒定律，正确； B.装置内的空气除氮气、氧气外，还含有稀有气体、二氧化碳等不参与反应的气体；且当氧气浓度较低时，红磷、铜粉无法继续与氧气反应，会有剩余氧气，因此反应后剩余气体并非只有氮气，错误； C.两个实验的反应均放热，会使装置内压强升高，气球膨胀可缓冲平衡气压，防止胶塞被高压冲开，正确； D.实验②的实验目的是验证质量守恒定律，而非测定空气中氧气含量，只要装置密闭，无论红磷量是否充足，反应前后体系总质量均保持不变，因此红磷量不足对实验结果无影响，正确。 14. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位开发出金属有机框架的科学家。目前该领域研究正快速发展，某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附空气污染物二氧化氮，并将其转化为硝酸HNO3，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生了改变 B. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 C. MFM-520在反应前后质量和性质均不变 D. 该过程没有涉及化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，该表述错误； B.该技术可以快速、高效吸附空气污染物二氧化氮，并将其转化为硝酸，能够降低空气中二氧化氮的含量，因此可减缓二氧化氮带来的污染问题，该表述正确； C.MFM-520在反应中作催化剂，催化剂的特点是反应前后质量和化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，选项中“性质均不变”的表述错误； D.该过程的总反应为，该反应由多种物质生成一种物质，属于化合反应，因此“没有涉及化合反应”的表述错误。 15. 现有CO、H2、CH4混合气体共50g，充分燃烧后得到44g二氧化碳，则该混合气体充分燃烧后得到的水的质量可能是 （已知：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O） A. 198g B. 36g C. 342g D. 234g 【答案】D 【解析】 【详解】1. 元素守恒基础计算：44g 中含碳元素质量为 ，该碳元素全部来自混合气体中的 和 （ 不含碳）。 2. 建立守恒关系：设混合气体中 质量为， 质量为， 质量为： 碳元素守恒：，化简得 ； 总质量守恒：，代入的表达式得 。 3. 推导水的质量范围：水中氢元素全部来自 和 ，总氢元素质量为 ，结合水中氢的质量分数 ，可得水的质量 ，代入的表达式化简得 。 由于是三种气体的混合，故、，可得，对应水的质量范围为 。 4. 选项分析： A.对应（无），为和的二元混合，不符合题意； B.远小于198g的下限，不可能； C.对应（无），为和的二元混合，不符合题意； D.处于198g~342g的范围内，是可能的。 二.非选择题：（40分，化学方程式每空2分，其余每空1分。） 16. I.物质的性质很大程度上决定物质的用途。请从下列物质中选择适当的物质填空（均填序号）： ①氮气 ②明矾 ③金刚石 ④稀有气体 ⑤氧气 ⑥石墨 （1）可用于制作氮肥的是________。 （2）可用于医疗急救的气体是________。 （3）可用于裁玻璃的是________。 （4）可用于制作铅笔芯的是________。 （5）可制成多种用途的电光源（如：霓虹灯等）的气体是________。 （6）可用于自来水厂净水，使悬浮的杂质较快沉降的是________。 II.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （7）“满园春色梅香溢”。从分子角度解释“梅香溢”的原因是________。 （8）氢气是洁净的高能燃料，为保证安全，点燃氢气前应该先________。 【答案】（1） ① （2） ⑤ （3） ③ （4） ⑥ （5） ④ （6） ② （7） 分子在不断地运动，梅花香味的分子扩散到空气中被人感知 （8） 检验氢气的纯度（或验纯） 【解析】 【小问1详解】 氮气含有氮元素，氮肥需要氮元素，工业上可以用氮气来合成含氮化合物，制造氮肥； 【小问2详解】 氧气可以供给呼吸，病人缺氧的时候需要吸氧急救； 【小问3详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大，所以用来切割玻璃、做钻头； 【小问4详解】 石墨质软，呈深灰色，刻画的时候可以留下痕迹，所以做铅笔芯（铅笔不含铅，是石墨）； 【小问5详解】 稀有气体化学性质稳定，通电时能发出不同颜色的光，可以制作霓虹灯、航标灯； 【小问6详解】 明矾溶于水后生成胶状物，能够吸附水中悬浮的细小杂质，聚集在一起，形成大颗粒沉降下来，起到净水作用； 【小问7详解】 花香分子在不停运动，扩散到空气里，我们就能闻到梅花香味； 【小问8详解】 氢气属于可燃性气体，如果氢气中混有空气或氧气，点燃时会发生爆炸。所以点燃一切可燃性气体前，都必须检验纯度。 17. 实验室制取氧气的装置如图，请回答： （1）仪器名称：X________；Y________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选用的装置组合是________（在字母A-F中选填字母编号），反应的化学方程式是________。 （3）取6.32g高锰酸钾加热一段时间后，测出固体剩余物中锰和氧的原子个数比为4：15，则加热过程中产生氧气的质量为________g。 （4）用G装置收集氧气，气体进入口是________（填“a”或“b”），验满的方法是________________________ （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B做发生装置，你认为选用B的优点是________。 （6）如下图装置还可知收集的氧气的体积为________mL。反应后________（填“是”或“否”）需要等装置冷却到室温再读数。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 试管 （2） ①. AF ②. （3）0.16 （4） ①. a ②. 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已集满 （5） 可以通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率 （6） ①. 60 ②. 是 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，因此发生装置选择固固加热型的A；要收集较纯净的氧气，排水法的收集纯度远高于排空气法，因此收集装置选F，装置组合为AF。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 首先计算6.32g高锰酸钾中锰元素总质量为 ，结合Mn、O原子个数比4:15，可算出剩余固体中O元素总质量为 ,初始高锰酸钾中O元素总质量为, 逸出的氧气质量就是两者的差值 2.56 g − 2.4 g = 0.16 g 。 【小问4详解】 G是万能瓶，氧气密度大于空气，使用向上排空气法收集时，氧气从长管a通入，空气从短管b排出。 验满的方法为：将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已经收集满。 【小问5详解】 装置B使用分液漏斗添加液体，相比长颈漏斗，可以通过控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，也可以随时停止液体滴加，节约药品。 【小问6详解】 反应前注射器活塞在0mL位置，反应后活塞移动到80mL位置，同时分液漏斗中原本占据20mL体积的过氧化氢溶液进入锥形瓶，会排出等体积的原有空气，因此实际收集到的氧气体积为 80 mL − 20 mL = 60 mL 。 由于气体受热膨胀，若未冷却就读数会导致测得的体积偏大，因此‌是‌需要等装置冷却到室温后再读数。 18. “上善若水，水善利万物而不争”。水是一种宝贵的资源，为探究水的组成及净化方法进行了下列部分实验，请回答相关问题。 I.探究水的组成 （1）利用上图所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水，加入少量氢氧化钠的作用是________，再接通直流电源，其中a与电源的________（填“正极”或“负极”）相连。写出电解水的化学方程式________。 （2）实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或改变氢氧化钠溶液浓度都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，记录反应时间，将实验数据的平均值记录如下（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气）。 电压 6V 9V 12V 氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 【实验结论】 该实验的目的是探究氢氧化钠溶液浓度和________对电解水速率的影响，实验时不选择6V以下电压的原因是________。 Ⅱ.生活用水的净化 小刚收集到一瓶浑浊的串场河河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： （3）操作①的名称是________。该操作中玻璃棒的作用是______________________。 （4）若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是________（填字母）。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.仪器本身不干净 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （5）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到泡沫少且浮渣多，说明液体D是________。（填“硬水”或“软水”）。 （6）操作③中需在蒸馏烧瓶中加入少量沸石的作用是________。 （7）根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c，由大到小的关系是________（用字母a、b、c表示）。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. 负极 ③. （2） ①. 电压 ②. 6V以下电压时，收集10mL氧气耗时过长，电解速率太慢，实验效率极低 （3） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体洒出 （4）abc （5）硬水 （6）防止加热时出现暴沸 （7） 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性很弱，加入氢氧化钠是为了解离出自由移动的离子，增强水的导电性；电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图中a管收集的气体体积更大，是氢气，因此a连接电源负极；水在通电条件下分解为氢气和氧气，对应化学方程式如上。 【小问2详解】 实验的变量是氢氧化钠溶液浓度和电压，因此实验目的是探究这两个因素对电解水速率的影响；从表格数据可知6V下电解已经耗时很长，若电压低于6V，电解速率会更慢，收集10mL氧气需要的时间过久，实验效率太低，因此不选择6V以下电压。 【小问3详解】 操作①是将浑浊河水中的固体不溶物和液体分离，该操作是过滤；过滤中玻璃棒的作用是引流，避免倾倒液体时液体洒出或冲破滤纸。  【小问4详解】 滤纸破损、承接滤液的仪器本身不干净、漏斗内液面高于滤纸边缘，都会导致本该被截留的不溶物进入滤液，使过滤后的液体仍然浑浊，因此abc均正确。 【小问5详解】 肥皂水遇硬水会出现泡沫少、浮渣多的现象，因此该液体D属于硬水。 【小问6详解】 蒸馏时加入沸石可以形成汽化中心，避免液体局部过热骤然剧烈沸腾，也就是防止暴沸。 【小问7详解】 由图可知：大分子可以通过微滤膜、但无法通过超滤膜，说明大分子直径a小于微滤膜孔隙直径b，同时大于超滤膜孔隙直径c，因此三者由大到小的顺序为。 19. 学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 （1）金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是________。 （2）学习小组在课外调研活动中发现校园内展示的书画作品并没有因为长期展出而褪色，经了解书画作品使用的墨水的主要成分是碳单质，说明碳单质在常温下的化学性质________。 （3）高铁动车与电路连接的石墨电刷利用了石墨的性质包括________________（填字母）。 A. 可燃性 B. 还原性 C. 滑腻感 D. 导电性 【任务二】探究碳单质的化学性质 小明在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的 一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。CO不与澄清石灰水反应。 （4）【实验验证】点燃A处酒精灯，一段时间后发现A中固体由黑变红，B中澄清石灰水变浑浊。A中发生的反应中还原剂是___________________（填化学式）。 （5）C装置中出现________的现象，说明有CO气体生成，证明小明猜测是正确的。 （6）小明实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现该现象的原因可能是________。 小明同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的CO，在图1的基础上改进设计了如图2的实验装置，用无线CO、CO₂传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的CO和CO2的含量变化数据（如图3、4）。 （7）对变化曲线进行数据分析，得出结论： 由图3可知：C和CuO反应的主要气体产物是________。 由图4可知：随着反应物中CuO质量比的逐渐增多，另一种气体产物的含量逐渐________（填“增多”或“减少”） 【反思与评价】 （8）请从环保的角度分析图1装置的不足之处________。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）稳定 （3）CD （4）C （5）湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 （6）铜在高温下被空气中的氧气氧化，生成黑色氧化铜 （7） ①. 二氧化碳 ②. 减少 （8）没有尾气处理装置，有毒的CO会逸散到空气中造成污染 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 碳单质在常温下的化学性质稳定，不易与其他物质反应； 【小问3详解】 石墨具有滑腻感可作润滑剂，且具有良好导电性可作电刷，故选CD。 【小问4详解】 A中发生的反应为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，其中碳夺取了氧化铜中氧，属于还原剂。 【小问5详解】 根据[查阅资料]CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，因此观察到C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有CO气体生成。 【小问6详解】 生成的灼热的铜与空气中的氧气接触，被重新氧化成黑色的氧化铜，因此发现红色粉末逐渐变为黑色。 【小问7详解】 结合图3可知，C和CuO反应的主要气体产物是二氧化碳； 结合图4可知，随着反应物中CuO质量比的逐渐增多，另一种气体产物一氧化碳的含量逐渐减少； 【小问8详解】 从环保的角度分析图1装置的不足之处是无尾气处理装置，直接排放的气体中可能含有未完全反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市初级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 初三年级化学试卷 （卷面总分：70分 考试时间：60分钟） 亲爱的同学们：化学是探索物质奥秘的钥匙，每一个公式都藏着自然的规律，每一次计算都通向真理的答案。此刻的试卷，不是对你的考验，而是让你展示半个学期收获的舞台。请务必将正确的答案填写在答题纸上。相信你笔下的每一个答案，都是这段学习时光最好的证明！ 可能用到的相对原子质量 H—1 O—16 C—12 K—39 Mn—55 一、选择题：（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。） 1. 建设美丽盐城需要天蓝、地绿、水清。下列做法有利于环境保护的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 直接排放污水 C. 开发清洁能源 D. 燃放烟花爆竹 2. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 打磨玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 3. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫SO2 B. 一氧化碳CO C. 二氧化氮NO2 D. 氮气N2 4. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 5. 化学的发展是无数化学家努力而来的，下列化学史有关说法错误的是 A. 俄国门捷列夫发现了元素周期律 B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C. 中国科学家屠呦呦发现青蒿素 D. 中科院院士闵恩泽首次测定空气中氧气的含量 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 2个氢原子：2H C. 银元素：AG D. 氯化镁：MgCl 7. 以下是四种物质的微观模型图。其中表示由原子直接构成的单质是 A. Fe B. O2 C. H2O D. NaCl 阅读下列短文，完成下面小题。 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的成份之一硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 8. 下列说法不正确的是 A. 茶叶中富含的硒指“硒元素” B. 氧元素是地壳中含量最多的元素 C. 硅酸中硅元素的化合价为+4价 D. 山泉水是纯净物 9. 茶叶中富含的硒有防癌作用，硒元素某些信息如图，下列说法正确的是 A. Se属于金属元素 B. Se的相对原子质量为78.97g C. Se的原子序数为34 D. Se的原子核内有34个中子 10. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法错误的是 A. 茶黄素（C29H24O12）属于氧化物 B. 香叶醇（C10H18O）分子中碳、氢原子个数比为5：9 C. 香叶醇（C10H18O）是由三种元素组成的 D. 一个儿茶素（C15H14O6）分子由15个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出红色火焰 B. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 12. 某同学在跨学科实践活动中自制了如图所示的便携净水器。下列说法不正确的是 A. 活性炭净水主要利用了活性炭的吸附性 B. 小卵石、石英砂都能起到过滤的作用 C. 该净水器可以将硬水软化 D. 待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果 13. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②都能验证质量守恒定律 B. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 C. 实验①和②中气球都可以平衡气压 D. 实验②中红磷量不足，对实验结果没有影响 14. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位开发出金属有机框架的科学家。目前该领域研究正快速发展，某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM-520，可以快速、高效、可逆吸附空气污染物二氧化氮，并将其转化为硝酸HNO3，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生了改变 B. 该技术可减缓二氧化氮带来的污染问题 C. MFM-520在反应前后质量和性质均不变 D. 该过程没有涉及化合反应 15. 现有CO、H2、CH4混合气体共50g，充分燃烧后得到44g二氧化碳，则该混合气体充分燃烧后得到的水的质量可能是 （已知：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O） A. 198g B. 36g C. 342g D. 234g 二.非选择题：（40分，化学方程式每空2分，其余每空1分。） 16. I.物质的性质很大程度上决定物质的用途。请从下列物质中选择适当的物质填空（均填序号）： ①氮气 ②明矾 ③金刚石 ④稀有气体 ⑤氧气 ⑥石墨 （1）可用于制作氮肥的是________。 （2）可用于医疗急救的气体是________。 （3）可用于裁玻璃的是________。 （4）可用于制作铅笔芯的是________。 （5）可制成多种用途的电光源（如：霓虹灯等）的气体是________。 （6）可用于自来水厂净水，使悬浮的杂质较快沉降的是________。 II.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （7）“满园春色梅香溢”。从分子角度解释“梅香溢”的原因是________。 （8）氢气是洁净的高能燃料，为保证安全，点燃氢气前应该先________。 17. 实验室制取氧气的装置如图，请回答： （1）仪器名称：X________；Y________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选用的装置组合是________（在字母A-F中选填字母编号），反应的化学方程式是________。 （3）取6.32g高锰酸钾加热一段时间后，测出固体剩余物中锰和氧的原子个数比为4：15，则加热过程中产生氧气的质量为________g。 （4）用G装置收集氧气，气体进入口是________（填“a”或“b”），验满的方法是________________________ （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B做发生装置，你认为选用B的优点是________。 （6）如下图装置还可知收集的氧气的体积为________mL。反应后________（填“是”或“否”）需要等装置冷却到室温再读数。 18. “上善若水，水善利万物而不争”。水是一种宝贵的资源，为探究水的组成及净化方法进行了下列部分实验，请回答相关问题。 I.探究水的组成 （1）利用上图所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水，加入少量氢氧化钠的作用是________，再接通直流电源，其中a与电源的________（填“正极”或“负极”）相连。写出电解水的化学方程式________。 （2）实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或改变氢氧化钠溶液浓度都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，记录反应时间，将实验数据的平均值记录如下（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气）。 电压 6V 9V 12V 氢氧化钠溶液浓度 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 【实验结论】 该实验的目的是探究氢氧化钠溶液浓度和________对电解水速率的影响，实验时不选择6V以下电压的原因是________。 Ⅱ.生活用水的净化 小刚收集到一瓶浑浊的串场河河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： （3）操作①的名称是________。该操作中玻璃棒的作用是______________________。 （4）若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是________（填字母）。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.仪器本身不干净 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （5）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到泡沫少且浮渣多，说明液体D是________。（填“硬水”或“软水”）。 （6）操作③中需在蒸馏烧瓶中加入少量沸石的作用是________。 （7）根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c，由大到小的关系是________（用字母a、b、c表示）。 19. 学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 （1）金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是________。 （2）学习小组在课外调研活动中发现校园内展示的书画作品并没有因为长期展出而褪色，经了解书画作品使用的墨水的主要成分是碳单质，说明碳单质在常温下的化学性质________。 （3）高铁动车与电路连接的石墨电刷利用了石墨的性质包括________________（填字母）。 A. 可燃性 B. 还原性 C. 滑腻感 D. 导电性 【任务二】探究碳单质的化学性质 小明在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的 一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。CO不与澄清石灰水反应。 （4）【实验验证】点燃A处酒精灯，一段时间后发现A中固体由黑变红，B中澄清石灰水变浑浊。A中发生的反应中还原剂是___________________（填化学式）。 （5）C装置中出现________的现象，说明有CO气体生成，证明小明猜测是正确的。 （6）小明实验结束后立即将试管中的粉末倒出，发现红色粉末逐渐变为黑色，出现该现象的原因可能是________。 小明同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的CO，在图1的基础上改进设计了如图2的实验装置，用无线CO、CO₂传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的CO和CO2的含量变化数据（如图3、4）。 （7）对变化曲线进行数据分析，得出结论： 由图3可知：C和CuO反应的主要气体产物是________。 由图4可知：随着反应物中CuO质量比的逐渐增多，另一种气体产物的含量逐渐________（填“增多”或“减少”） 【反思与评价】 （8）请从环保的角度分析图1装置的不足之处________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $