期中测试化学优选卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册（江苏·南京）

【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（江苏·南京） （共21小题 时间：60分 满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（新人教版2024）。 第I卷 （选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．Fe C．Si D．O 【答案】A 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 2．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐寿 【答案】B 【详解】A、拉瓦锡的贡献是研究空气的成分、验证质量守恒定律等，并非相对原子质量测定，该选项错误。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用，该选项正确。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在催化领域，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 D、徐寿是近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、推广化学知识，并非相对原子质量测定，该选项错误。 故选B。 3．下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．氧化汞 【答案】B 【详解】A. 铜是金属，由原子构成，不符合题意； B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意； C. 水是由水分子构成，不符合题意； D. 氧化汞是由分子构成，不符合题意； 故选B。 4．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】D 【详解】“铝冰”成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成，铝粉和结冰的水属于不同物质，即“铝冰”由不同物质组成，属于混合物。 故选D。 5．下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是（ ） A．金陵刻经的木板雕刻 B．云锦织造 C．用黏土烧制明城墙砖 D．金块捶打成金箔 【答案】C 【详解】A、雕刻仅改变木板的形状，未生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； B、将丝线编织成布料，仅改变丝线排列方式，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、黏土经高温煅烧，内部矿物发生变化，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、金块捶打成金箔，仅形状改变，未生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选C。 6．下列表述中正确的是（ ） A．60个碳原子：C60 B．镁离子：Mg+2 C．2个氯原子：2Cl D．五氧化二氮：O5N2 【答案】C 【详解】A、60个碳原子应表示为60C，C60表示的是碳60分子，该表述错误。 B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个镁离子带2个单位正电荷，其符号应为Mg2+，该表述错误。 C、元素符号前面的数字表示原子个数，2Cl表示2个氯原子，该表述正确。 D、根据“顺写反读”的规则，五氧化二氮的化学式应为N2O5，该表述错误。 故选C。 7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ） A．酒精能与水互溶——用作燃料 B．稀有气体通电会发光——用于霓虹灯 C．氧气能供给呼吸——用于急救 D．氮气化学性质不活泼——用作保护气 【答案】A 【详解】A、酒精能与水互溶是物理性质，而用作燃料是基于酒精易燃的化学性质，对应关系不正确，A选项符合题意； B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，对应关系正确，B选项不符合题意； C、氧气能供给呼吸，可用于急救，对应关系正确，C选项不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可作保护气，对应关系正确，D选项不符合题意； 故选：A。 8．金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(Zn2+)和对苯二甲酸(C8H6O4)构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是（ ） A．该材料中的锌元素以离子的形式存在 B．该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素 C．对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 【答案】D 【详解】A. 题干明确指出该MOF材料由锌离子（Zn2+）构成，因此锌元素以离子形式存在，故说法正确； B. 锌离子含Zn元素，对苯二甲酸（C8H6O4）含C、H、O元素，因此材料中至少包含Zn、C、H、O四种元素，故说法正确； C. 对苯二甲酸（C8H6O4）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×6）：（16×4）=48：3：32，所以碳元素的质量分数最大，故说法正确； D. 对苯二甲酸是分子构成的物质，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成， 故说法错误。 故选D。 9．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ） A．加热液体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．检查气密性 D．取用液体 【答案】C 【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图示操作不正确。 B、铁丝在氧气中燃烧实验中，为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，集气瓶底应预留少量的水或铺一层细沙，故图示操作不正确。 C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 D、向量筒中倒入液体，量筒倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨量筒口；图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨量筒口，量筒未倾斜，故图示操作不正确。 故选C。 10．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下会生成氧化铜，该转化可以实现，A选项不符合题意； B、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，该转化不能实现，B选项符合题意； C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜反应，置换出铜单质，该转化可以实现，C选项不符合题意； D、镁与氧气反应可以生成氧化镁，该转化可以实现，D选项不符合题意。 故选：B。 11．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ） A．a点与b点的固体中铜元素的质量相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等 D．a点的N2分子数比d点多 【答案】D 【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，反应前后元素质量不变，则a点与b点的固体中铜元素的质量相等，该选项说法正确； B、反应过程中消耗氧气，则气体分子总数减小，b点后固体质量不变，表明此时完全反应，但c点后分子个数仍在减小，此时反应还在进行，则b点的气体分子总数比c点少，该选项说法正确； C、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，该选项说法正确； D、反应过程不消耗氮气，则氮分子个数不变，即a点的N2分子数和d点相同，该选项说法不正确。 故选D。 12．利用如图所示实验装置探究分子的性质。先在粗玻璃管里固定一根浸有酚酞溶液的滤纸条(b为滤纸条的中间点，b点到a、c点的距离相等)，再用胶头滴管吸取少量浓氨水滴入b处，然后用橡皮帽封闭管口观察现象。已知常温常压下氨气的密度比空气小。下列有关说法不正确的是（ ） A．用橡皮帽封闭管口可减少对环境的污染 B．浸有酚酞溶液的滤纸条上c点比a点先变红 C．该实验说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动 D．用酒精灯加热d处，浸有酚酞溶液的滤纸条会比不加热时变红的更快 【答案】B 【详解】A、用橡皮帽封闭管口可减少对环境的污染，说法正确，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，且常温常压下氨气的密度比空气小，则可观察到a点处纱布比c点处纱布先变红，说法错误，符合题意； C、该实验说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，说法正确，不符合题意； D、温度越高，分子运动速率越快，则用酒精灯加热d处，浸有酚酞溶液的滤纸条会比不加热时变红的更快，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13．天然水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．混凝剂可使水中悬浮的杂质较快沉降 B．活性炭可吸附一些溶解的杂质，并除去异味 C．杀菌消毒时，加入的消毒剂越多越好 D．将自来水进行蒸馏，可获得纯度更高的水 【答案】C 【详解】A、向水中加入混凝剂，能加速水中悬浮的杂质沉降，该选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项说法正确； C、杀菌消毒时若加入大量消毒剂，会造成水的污染，无法供给用户，该选项说法不正确； D、蒸馏得到的水为纯水，该选项说法正确。 故选C。 14．随着碳中和目标的提出，二氧化碳的回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．反应物和生成物中都有含碳元素的氧化物 C．反应前后，各元素的化合价均发生改变 D．反应前后，原子和分子数目均保持不变 【答案】C 【详解】A、由微观过程可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为CO2 + H2CO + H2O，A选项正确。 B、反应物中的CO2和生成物中的CO都属于碳元素的氧化物，B选项正确。 C、在反应CO2 + H2 CO + H2O中：碳元素：CO2中碳元素化合价为 + 4价，CO中碳元素化合价为 + 2价，化合价改变。​氢元素：H2中氢元素化合价为0价，H2O中氢元素化合价为 + 1价，化合价改变。​氧元素：反应前后氧元素化合价均为-2价，没有改变。所以不是各元素化合价均发生改变，C选项错误。 D、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变；反应前分子数目是2（1个CO2分子和1个H2分子），反应后分子数目也是2（1个CO分子和1个H2O分子），分子数目保持不变，D选项正确。 故选C。 15．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验酒精中是否含有碳元素 点燃燃烧匙内酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 D 获得平稳的氧气流 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 【答案】C 【详解】A. 氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将CO2和O2两种气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是氧气，此选项正确； B. 含有碳元素的物质充分燃烧生成二氧化碳气体，点燃燃烧匙内酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，如果澄清石灰水变浑浊，是生成了二氧化碳，则说明酒精含有碳元素，此选项正确； C. N2和CO2都不支持燃烧，所以用燃着的木条不能鉴别两种气体，此选项错误； D. 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可获得平稳的氧气流，此选项正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题8分 、第19小题8分，第20小题9，分共50分。 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1为构成物质的粒子之间的关系。 ①字母a、b代表的是 ， 。 ②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 (填化学式)，由分子构成的物质是 。 (2)图2为三种元素的原子结构示意图。F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的 ，在化学反应过程中表现为易 (得到或失去)电子。 (3)某粒子的结构示意图为，当x=12时，该粒子符号为 。 【答案】(1) 原子 核外电子/电子 NaCl O2/氧气 (2) 最外层电子数 得到 (3) 【详解】（1）分子由原子构成，原子得失电子后形成离子，故a为原子；原子由原子核和核外电子构成，故b为核外电子（或电子）。 （2）铁为金属，由原子构成；一个氧分子由两个氧原子构成，氧气由氧分子构成；氯化钠属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故由离子构成的是氯化钠，其化学式为：NaCl；由分子构成的是氧气。 最外层电子数决定元素的化学性质，F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的最外层电子数；由于它们的最外层电子数都大于4，故在化学反应过程中表现为容易得到电子。 （3）在原子中，质子数等于核外电子数，当x=12时，说明该原子失去了两个电子，带两个单位的正电荷，形成了阳离子，12号元素为镁元素，故该粒子为镁离子，符号为：。 17．如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。 (1)X是空气中含量最多的气体，其化学式是___________。 (2)该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①___________；②___________。 (3)根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在___________。 物质 H2 X NH3 沸点 -252 ℃ -195.8 ℃ -33.35 ℃ (4)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是___________(填粒子的具体名称，下同)。 ②除催化剂外，该反应中不变的粒子是___________。 (5)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应生成氯化氢的质量(利用化学方程式计算，写出完整计算过程)。 【答案】(1)N2 (2) ①为合成氨反应提供热量 ②提供尿素合成所需的二氧化碳(①②顺序可颠倒) (3)-195.8℃～-33.35℃ (4) ①氨分子 氮原子、氢原子/氢原子、氮原子 (5)解：设生成氯化氢的质量为x。 x=3650kg 答：100 kg氢气完全反应生成3650kg氯化氢。 【详解】（1）X是空气中含量最多的气体，则X是氮气，化学式为N2。 （2） 结合流程推测，合成尿素的条件之一是500℃，反应物中有二氧化碳，所以O2和煤反应的两个作用分别是为合成氨反应提供热量、提供合成尿素所需的二氧化碳。 （3） 根据表中数据可知，沸点由低到高的气体依次是H2、X、NH3。要将产物NH3与X、H2分离开来，应将温度控制在−195.8℃≤t＜−33.35℃，使氢气、氮气气化，氨气为液态。 （4）①氨气是由氨分子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨气分子； ②原子是化学变化中的最小微粒，除催化剂外，该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子。 （5）见答案。 18．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：_______；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：_______。 (2)第三周期中，钠、镁、_______（填元素名称，下同）属于金属元素，_______、磷、硫、氯属于非金属元素，_______是稀有气体元素。 (3)一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。 (4)氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______。 【答案】(1) 、 (2) 铝 硅 氩 (3) (4) ABCD 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成 【详解】（1）二氧化硫的化学式为，其中硫元素的化合价为+4价，标注为。 氧化镁由镁离子（）和氧离子（）构成，离子符号为、。 （2）第三周期中，钠、镁、铝属于金属元素；硅、磷、硫、氯属于非金属元素；氩是稀有气体元素。 （3）位于同一纵行的元素，其原子的最外层电子数相同；电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小，硫原子和钠原子的电子层数相同，钠的原子序数比硫小，所以钠原子的半径大于硫原子的半径； 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大，硫原子和氧原子最外层电子数相同，硫原子电子层数多，所以硫原子的半径大于氧原子的半径， 综上，半径由大到小的顺序为：。 （4）①A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意； B、氮气化学式为N2，该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子，符合题意； C、氢气化学式为H2，该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子，符合题意； D、每个氮原子与 3 个氢原子结合成 1 个氨分子，符合题意； 故选ABCD。 ②由于 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成。 19．同学们在实验室利用下列装置制取氧气。 (一)甲同学选择用装置B和装置C制氧气。 (1)写出仪器①的名称________。 (2)写出反应的化学方程式________，基本反应类型是________。 (3)为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，向装置B．中添加的液体试剂至少应________。 (4)证明氧气集满的方法是________。 (二)乙同学选择用高锰酸钾固体制氧气。 (5)写出反应的化学方程式______。 (6)在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 (7)向试管中加入高锰酸钾粉末的正确操作是________(填字母)。 (8)采用排水法收集氧气，是利用氧气________的性质。停止加热时，应________，以防止水槽中的水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 分解反应 (3)浸没长颈漏斗下端管口 (4)将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃 (5) (6)bcd (7)bc (8) 不易溶于水 先移导管后熄灯 【详解】（1）仪器①的名称为锥形瓶。 故填：锥形瓶。 （2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制取氧气，其反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。 故填：；分解反应。 （3）为形成液封、防止氧气从长颈漏斗逸出，向装置 B 中添加的液体试剂至少应浸没长颈漏斗的下端管口。 故填：浸没长颈漏斗下端管口。 （4）氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满（装置 C 是向上排空气法收集）。 故填：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃。 （5）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为。 故填：。 （6）高锰酸钾制取氧气时，需要加热（涉及明火）、试管会变热（热烫），且需戴护目镜防止粉末飞溅，因此需要标注的图标是b、c、d。 故填：bcd。 （7） a、镊子用于夹取块状固体，高锰酸钾是粉末，错误。 b、用药匙，将药品送至试管底部，避免药品沾在管壁，正确。 c、用纸槽将粉末送至试管底部，再直立试管，操作正确，正确。 故填：bc。 （8）采用排水法收集氧气，是利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。 故填：不易溶于水；先移导管后熄灯。 20．图中表示初中化学常见的物质。为化合物，且元素组成相同。其余为单质，其中为金属，E燃烧时会产生耀眼的白光。F为红色固体，G为黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：B ；C 。 (2)写出反应的化学方程式 ；写出反应的化学方程式 ；写出反应的现象 。 【答案】(1) H2O2 H2 (2) 产生白烟，放出热量 【分析】元素组成相同，B能转化为A、能转化D ,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为过氧化氢，A为水，D为氧气；A（水）与C能相互转化，D（氧气）能与C反应；水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃时反应生成水，则C是氢气；E是单质，燃烧时会产生耀眼的白光，则E是镁；元素组成相同，其余为单质，其中为金属，则F为非金属单质，F为红色固体，能与D（氧气）反应，红磷为红色非金属单质，能与氧气反应生成五氧化二磷，则F是红磷；D（氧气）能转化G，G为黑色固体，H是金属也能转化G，且能与D（氧气）反应，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则G为四氧化三铁，H为铁。 【详解】（1）B是过氧化氢，化学式：H2O2；C是氢气，化学式：H2； （2）发生的反应镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：；发生的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：；发生的反应是磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的现象产生白烟，放出热量。 21．化学兴趣小组对蜡烛的燃烧实验进行了深入探究。 Ⅰ．验证蜡烛燃烧的产物 【实验回顾】 (1)请完成下列验证蜡烛燃烧产物的实验报告。 操作 现象 结论 ___________ ___________ 蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳 【发现问题】进行上述实验时，小组同学发现蜡烛燃烧产生的炭黑会干扰实验现象的观察，且实验过程中烧杯比较烫，存在安全隐患等。 【查阅资料】氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色。 【设计实验】该组利用蜡烛、U形管、铁架台、直角玻璃管、橡胶塞等设计了如下图所示装置。 【进行实验】 (2) 步骤 现象 结论 步骤1：点燃蜡烛，取一支干燥的U形管倒置并固定在铁架台上，使管口A距离蜡烛火焰上方约2cm。 步骤2：将两端缠有氯化钴试纸的直角管放在图1所示的位置。等候片刻，取出直角管，观察现象。 ___________ 蜡烛燃烧有水生成 步骤3：用橡胶塞密封管口B(见图2-1)。片刻后，取下U形管，缓慢正立，并将管口B处橡胶塞取下塞进管口A，向管口B中滴加1-2mL澄清石灰水(见图2-2)，振荡。 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【实验反思】 (3)蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是___________。 (4)步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是___________。 Ⅱ．测定蜡烛燃烧时氧气浓度的变化 兴趣小组利用图3的密闭装置分别测定蜡烛和白磷在空气中燃烧时集气瓶内氧气浓度(体积分数)随时间的变化情况，如图4所示。 已知：①实验过程中蜡烛和白磷均足量；②白磷燃烧的产物与红磷的燃烧产物相同。 (5)写出白磷(化学式为)燃烧的化学方程式___________。 (6)根据图像分析，白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是___________。(用x表示氧气浓度) 【反思与评价】 (7)请根据Ⅰ和Ⅱ的实验探究，分析用图5装置探究空气中氧气含量时，试剂选白磷而不选蜡烛的理由是___________。 【答案】(1) 点燃蜡烛，分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方 干燥的烧杯内壁有水雾；另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 (2)氯化钴试纸1由蓝色变为粉红色；氯化钴试纸2仍然为蓝色 (3)作对照，排除空气中水蒸气的影响 (4)防止冷的澄清石灰水接触到热的U形管，使U形管炸裂 (5) (6)5.1%＜x≤15.4% (7)白磷与蜡烛相比在空气中燃烧能消耗更多的氧气；白磷燃烧的产物为固体，而蜡烛燃烧的产物中有气体 【详解】（1）验证蜡烛燃烧产物的实验操作为：点燃蜡烛，分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，观察现象从而得出结论； 观察到的现象是：干燥的烧杯内壁有水雾；另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。 （2）根据结论可知，蜡烛燃烧有水生成，而氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，所以观察到的现象是：氯化钴试纸1由蓝色变为粉红色；氯化钴试纸2仍然为蓝色。 （3）蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是：作对照，排除空气中水蒸气的影响。 （4）步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是：防止冷的澄清石灰水接触到热的U形管，使U形管炸裂。 （5）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 （6）实验过程中蜡烛和白磷均足量，根据图像分析，白磷燃烧时，氧气浓度为5.1%就不再变化，说明白磷燃烧所需的氧气浓度大于5.1%；蜡烛燃烧时，氧气浓度为15.4%就不再变化，说明氧气浓度为15.4时蜡烛不再燃烧，故白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是：5.1%＜x≤15.4%。 （7）探究空气中氧气含量时选择的药品要尽可能多的消耗氧气，并且生成物不能使气体，故填：白磷与蜡烛相比在空气中燃烧能消耗更多的氧气；白磷燃烧的产物为固体，而蜡烛燃烧的产物中有气体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（江苏·南京） （共21小题 时间：60分 满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-5单元（新人教版2024）。 第I卷 （选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Al B．Fe C．Si D．O 2．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐寿 3．下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．氧化汞 4．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 5．下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是（ ） A．金陵刻经的木板雕刻 B．云锦织造 C．用黏土烧制明城墙砖 D．金块捶打成金箔 6．下列表述中正确的是（ ） A．60个碳原子：C60 B．镁离子：Mg+2 C．2个氯原子：2Cl D．五氧化二氮：O5N2 7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ） A．酒精能与水互溶——用作燃料 B．稀有气体通电会发光——用于霓虹灯 C．氧气能供给呼吸——用于急救 D．氮气化学性质不活泼——用作保护气 8．金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(Zn2+)和对苯二甲酸(C8H6O4)构成。根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是（ ） A．该材料中的锌元素以离子的形式存在 B．该材料中至少含有锌、碳、氢、氧四种元素 C．对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 9．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ） A．加热液体 B．铁丝在氧气中燃烧 C．检查气密性 D．取用液体 10．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 11．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ） A．a点与b点的固体中铜元素的质量相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等 D．a点的N2分子数比d点多 12．利用如图所示实验装置探究分子的性质。先在粗玻璃管里固定一根浸有酚酞溶液的滤纸条(b为滤纸条的中间点，b点到a、c点的距离相等)，再用胶头滴管吸取少量浓氨水滴入b处，然后用橡皮帽封闭管口观察现象。已知常温常压下氨气的密度比空气小。下列有关说法不正确的是（ ） A．用橡皮帽封闭管口可减少对环境的污染 B．浸有酚酞溶液的滤纸条上c点比a点先变红 C．该实验说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动 D．用酒精灯加热d处，浸有酚酞溶液的滤纸条会比不加热时变红的更快 13．天然水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．混凝剂可使水中悬浮的杂质较快沉降 B．活性炭可吸附一些溶解的杂质，并除去异味 C．杀菌消毒时，加入的消毒剂越多越好 D．将自来水进行蒸馏，可获得纯度更高的水 14．随着碳中和目标的提出，二氧化碳的回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．反应物和生成物中都有含碳元素的氧化物 C．反应前后，各元素的化合价均发生改变 D．反应前后，原子和分子数目均保持不变 15．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验酒精中是否含有碳元素 点燃燃烧匙内酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 D 获得平稳的氧气流 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题8分 、第19小题8分，第20小题9，分共50分。 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1为构成物质的粒子之间的关系。 ①字母a、b代表的是 ， 。 ②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 (填化学式)，由分子构成的物质是 。 (2)图2为三种元素的原子结构示意图。F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的 ，在化学反应过程中表现为易 (得到或失去)电子。 (3)某粒子的结构示意图为，当x=12时，该粒子符号为 。 17．如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。 (1)X是空气中含量最多的气体，其化学式是___________。 (2)该流程中，O2和煤(主要成分为C)反应的两个作用分别是①___________；②___________。 (3)根据表中物质的沸点判断，要将NH3与X、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在___________。 物质 H2 X NH3 沸点 -252 ℃ -195.8 ℃ -33.35 ℃ (4)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示： ①保持氨气化学性质的粒子是___________(填粒子的具体名称，下同)。 ②除催化剂外，该反应中不变的粒子是___________。 (5)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应生成氯化氢的质量(利用化学方程式计算，写出完整计算过程)。 18．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：_______；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：_______。 (2)第三周期中，钠、镁、_______（填元素名称，下同）属于金属元素，_______、磷、硫、氯属于非金属元素，_______是稀有气体元素。 (3)一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为_______。 (4)氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B．该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C．该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D．该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：______。 19．同学们在实验室利用下列装置制取氧气。 (一)甲同学选择用装置B和装置C制氧气。 (1)写出仪器①的名称________。 (2)写出反应的化学方程式________，基本反应类型是________。 (3)为防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，向装置B．中添加的液体试剂至少应________。 (4)证明氧气集满的方法是________。 (二)乙同学选择用高锰酸钾固体制氧气。 (5)写出反应的化学方程式______。 (6)在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 (7)向试管中加入高锰酸钾粉末的正确操作是________(填字母)。 (8)采用排水法收集氧气，是利用氧气________的性质。停止加热时，应________，以防止水槽中的水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 20．图中表示初中化学常见的物质。为化合物，且元素组成相同。其余为单质，其中为金属，E燃烧时会产生耀眼的白光。F为红色固体，G为黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：B ；C 。 (2)写出反应的化学方程式 ；写出反应的化学方程式 ；写出反应的现象 。 21．化学兴趣小组对蜡烛的燃烧实验进行了深入探究。 Ⅰ．验证蜡烛燃烧的产物 【实验回顾】 (1)请完成下列验证蜡烛燃烧产物的实验报告。 操作 现象 结论 ___________ ___________ 蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳 【发现问题】进行上述实验时，小组同学发现蜡烛燃烧产生的炭黑会干扰实验现象的观察，且实验过程中烧杯比较烫，存在安全隐患等。 【查阅资料】氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色。 【设计实验】该组利用蜡烛、U形管、铁架台、直角玻璃管、橡胶塞等设计了如下图所示装置。 【进行实验】 (2) 步骤 现象 结论 步骤1：点燃蜡烛，取一支干燥的U形管倒置并固定在铁架台上，使管口A距离蜡烛火焰上方约2cm。 步骤2：将两端缠有氯化钴试纸的直角管放在图1所示的位置。等候片刻，取出直角管，观察现象。 ___________ 蜡烛燃烧有水生成 步骤3：用橡胶塞密封管口B(见图2-1)。片刻后，取下U形管，缓慢正立，并将管口B处橡胶塞取下塞进管口A，向管口B中滴加1-2mL澄清石灰水(见图2-2)，振荡。 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【实验反思】 (3)蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是___________。 (4)步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是___________。 Ⅱ．测定蜡烛燃烧时氧气浓度的变化 兴趣小组利用图3的密闭装置分别测定蜡烛和白磷在空气中燃烧时集气瓶内氧气浓度(体积分数)随时间的变化情况，如图4所示。 已知：①实验过程中蜡烛和白磷均足量；②白磷燃烧的产物与红磷的燃烧产物相同。 (5)写出白磷(化学式为)燃烧的化学方程式___________。 (6)根据图像分析，白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是___________。(用x表示氧气浓度) 【反思与评价】 (7)请根据Ⅰ和Ⅱ的实验探究，分析用图5装置探究空气中氧气含量时，试剂选白磷而不选蜡烛的理由是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $