河北省名校联盟2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学考试 注意事项： 1．本试卷共100分考试时间75分钟 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Ni 59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A．利用煤干馏制备焦炭 B．豆科植物的根瘤固氮 C．将铝片投入冷浓硫酸中 D．用碳酸钠处理硫酸钙型锅炉水垢 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．的VSEPR模型： C．HCl中共价键的电子云轮廓图： D．分子的电子式： 3．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．乙酸和乙二酸：分别滴入适量酸性高锰酸钾溶液中 B．和：用湿润的淀粉-KI试纸 C．乙酸和甲酸甲酯：利用核磁共振仪分析结构 D．等浓度的溶液和溶液：滴加KSCN溶液 4．用下列化学知识解释对应实践活动，合理的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作面点时加入食用纯碱 可与酸发生反应 B 钢闸门连接外接电源负极 牺牲阳极法进行金属防护 C 草酸钾可用作衣物除锈剂 草酸钾溶液因水解呈碱性 D 使用聚乳酸制作包装材料 聚乳酸可在自然界中降解 5．某医药合成中间体的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．所有碳原子处于同一平面上 C．苯环上的一氯代物有2种 D．能发生氧化、还原、水解反应 阅读下列材料，完成6~7小题。 氟与氮、磷、硼等非金属元素均能形成化合物。与反应生成（结构为）和HF；具有较强的配位能力，可形成化合物六氟磷酸钠（）、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（）；极易水解生成硼酸{化学式为，在水溶液中可电离生成，的层状结构为}和HF；在一定条件下可与水形成晶体（）。 6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L HF中含极性键数目为 B．62 g硼酸晶体中所含氢键数目为 C．1 L 硼酸溶液中含数目小于 D．0.1 mol 中含有的价电子总数为 7．下列说法错误的是 A．沸点：六氟磷酸钠>1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐 B．键角： C．晶体中含有共价键、配位键、氢键 D．低温时溶解度低可能与其分子间存在氢键有关 8．酿酒过程中，葡萄糖转化为乙醇的反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．过程①：反应前后手性碳原子数不变 B．过程②：产物中键与键数目之比为9∶1 C．酸性：比丙酸弱 D．过程③前后有两个碳原子的杂化方式发生改变 9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．探究苯环对甲基的影响 B．在铁片上镀镍 实验装置 实验目的 C．验证浓硫酸与铜反应的产物中含有Cu2+ D．利用HCl标准溶液测定氨水浓度 10．将8 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与8 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，所得红色溶液等分成4份，进行下列实验： 序号 实验内容 实验现象 ① 不加试剂，作对照 由①→④，溶液红色依次变浅 ② 注入4 mL蒸馏水 ③ 注入4 mL 0.04 mol·L-1的NH4Cl溶液 ④ 注入4 mL 0.04 mol·L-1的KCl溶液 已知：（ⅰ）、（ⅱ）。 下列推断正确的是 A．由①、②知，溶液红色变浅是反应ⅰ平衡逆向移动导致的 B．由③、④知，阳离子种类不同一定引起实验结果不同 C．对比③、④，可知：③<④ D．由①→④推测，①中加入少量KCl固体，溶液红色不变 11．复旦大学开发的可注射植入的柔性纤维电池，能直接利用体液作电解质，通过钠离子的嵌入和脱出，可实现能量的存储和释放。放电时总反应为，其结构简图如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时，M极电极电势高于N极 B．放电时，若转移，M极增重23 g C．充电时，向N极移动 D．充电时，N极的电极反应式为 12．主族元素R、X、Y、Z分布在三个短周期，原子序数依次增大，基态Y原子的核外电子空间运动状态有6种；化合物[Y(XR3)6]Z2的晶胞结构如图所示（○位于形成的正四面体中心）。下列说法正确的是 A．四种元素中，Z的原子半径最大 B．最高价含氧酸的酸性：X>Z C．题给化合物晶体中，Z⁻周围最近且等距的Z⁻有6个 D．[Y(XR3)6]Z2的热稳定性高于YZ2 13．一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入A(g)和B(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ（均为放热反应），反应过程中A(g)及M(g)、N(g)的占比随时间的变化如图所示。已知（T为温度，R、C为常数且R>0）。 下列说法正确的是 A．反应的焓变（）：反应Ⅰ<反应Ⅱ B．相同条件下，生成产物N(g)的活化能更低 C．时间段，M(g)和N(g)的平均生成速率相等 D．一定温度下，改变B(g)浓度可调节平衡后M(g)和N(g)的产出比 14．室温下，分别向NaHA（H2A为二元弱酸）、RCl3两种盐溶液中滴加NaOH溶液，测得pM[p表示负对数，M表示或]随pOH的变化关系如图所示。已知溶液中某离子的浓度≤时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．常温下，的数量级为 B．NaHA溶液中： C．R³⁺恰好沉淀完全时pH为8.7 D．a点对应的坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）稀土元素是国防科技中的关键战略材料，从富磷矿中提取稀土元素的流程如下： 已知：①富磷矿的主要成分为，含少量（RE代表稀土元素）和Fe、Si元素的氧化物； ②可与多种过渡金属离子形成可溶性配合物。 回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表第__________周期__________族。 （2）“酸浸”时发生反应生成两种酸，其中一种酸能与反应。该酸与反应的化学方程式为________________________________________。 （3）①流程中设计“萃取”环节的主要目的是____________________，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ②中性磷酸酯类萃取剂有和等，其结构分别如图所示，萃取的原理是与萃取剂中的P=O结构形成配位键。从结构角度解释萃取的能力强于的原因是________________________________________。 （4）“反萃取”的目的是分离稀土元素与铁元素，金属离子沉淀率随pH变化如图所示： 先加入，发生反应的离子方程式为________________________________________；再通入氨气，将溶液pH调为__________时RE和Fe元素的分离效果较好（生成的沉淀主要是）。 （5）“净化”时，加入硫酸生成的沉淀是__________（填化学式）。 （6）“沉RE”时，测得的沉淀率随的变化情况如图所示。 沉淀的离子方程式为______________________________；大于1.6时，沉淀率下降的原因是______________________________________________________________________。 16．（14分）葡萄糖酸锌具有抗氧化和增强免疫作用，是一种常用的补锌剂。葡萄糖酸锌易溶于热水，不溶于乙醇和氯仿。实验室可用葡萄糖酸钙与硫酸锌直接制备葡萄糖酸锌，步骤为：先配制浓溶液，再向浓溶液中缓慢加入葡萄糖酸钙粉末，90℃保温20 min；静置、趁热减压抽滤，弃去滤渣。将滤液进行脱色，然后转入仪器X中，小火加热浓缩至黏稠状；冷却至室温，加入95%乙醇溶液，析晶、抽滤，得葡萄糖酸锌粗品。经重结晶、50℃下烘干，获得葡萄糖酸锌纯品。 回答下列问题： （1）下列仪器中，制备葡萄糖酸锌粗品时不需要使用的是____________________（填名称）。 （2）制备葡萄糖酸锌粗品过程中，需控温90℃的原因是______________________________。 （3）实验中趁热减压抽滤的优点是______________________________________________；加入95%乙醇溶液的作用为____________________。 （4）将滤液转入仪器X前可以用__________（填名称）进行脱色。 （5）含量测定。称取0.500 g上述纯品，用25.00 mL水溶解，依次加入氨-氯化铵缓冲液和铬黑T指示剂，用0.050 mol·L⁻¹的EDTA（用表示）溶液滴定（反应式为），达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液18.60 mL；用25.00 mL水，不加葡萄糖酸锌，重复上述实验，消耗EDTA标准溶液0.10 mL。 ①加入一定量缓冲溶液可控制溶液pH在9~10的原因是______________________________。 ②纯品中锌元素的质量分数为__________（保留2位有效数字）。 （6）利用__________测定葡萄糖酸锌中特定化学键，以验证产物的结构。 a．元素分析仪 b．核磁共振仪 c．红外光谱仪 d．X射线衍射仪 17．（14分）脱硝（将氮氧化物转化为氮气）是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）早期是利用还原法将还原为进行脱除。 已知：① ② 则的。 （2）汽车尾气的脱硝反应为。一定温度下，在密闭容器中加入1 mol CO和1 mol NO发生此脱硝反应。 ①若密闭容器的容积可变。下列能表示该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．容器内气体密度不变 b．正、逆反应速率均为零 c．容器内压强不变 d．NO和N2的消耗速率之比为2∶1 ②若密闭容器的容积恒定（起始压强为），部分物质的体积分数随时间变化如图1所示： 平衡时__________； min之后，再充入和达到平衡，与原平衡相比，的值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）柴油车尾气处理中，快速脱硝反应原理为。当尾气中时，会发生快速脱硝反应。 ①在催化剂作用下，脱除率与温度的关系如图2所示。M点后，脱除率降低的原因有多种。下列推断不合理的是__________（填标号）。 a．平衡常数变大 b．副反应增多 c．催化剂活性降低 ②控制其他条件相同，分别将下列两组混合气体投入反应器中反应（该条件下与不发生反应），测得A组的脱除率明显低于B组。 混合气体物质的量 A组 4 mol NH3+4 mol NO+1 mol O2 B组 4 mol NH3+2 mol NO+2 mol NO2 A组脱除率低的原因可能是____________________________________________________________。 （4）铜铈催化剂（基中添加，和都具有储释氧能力）协同催化在处理汽车尾气时催化性能更为优异。为探究CO主要是吸附在还是表面活性位点上，通过实验获得的结果如图3所示。由图推断，CO主要吸附在__________（填“”或“”）表面活性位点上；过多，CO转化率下降的原因可能是__________________________________________________。 18．（15分）瑞普替尼（K）是一种新一代靶向抗癌药，属于酪氨酸激酶抑制剂，合成路线如下： 已知：i）； ii），易与含活泼氢化合物（HY）发生反应（HY代表、、、等）。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团名称为____________________。 （2）A的化学名称为__________；B→D涉及的反应类型依次为__________________。 （3）C也能发生类似E→F的反应，写出C在中反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________。 （4）D→E中的THF（四氢呋喃，结构简式为）被称为“万能溶剂”。下列物质可用来替代THF的是__________（填标号）。 a． b． c． d． （5）M是B的同分异构体，同时满足下列条件的M共有__________种； ①除苯环外无其他环状结构；②氟原子直接与苯环相连；③核磁共振氢谱显示为5组峰。 其中，能与NaOH按物质的量之比1∶2反应（不考虑F的水解）的M的结构简式为__________（写1种即可）。 （6）利用题给信息，设计由和制备的合成路线_________________________________________________________________________（无机试剂和有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 1-5 DBBDC 6-10 CBDAC 11-14 DCCC 15．【答案】（1）四（1分） Ⅷ（1分） （2）（2分） （3）①富集RE元素（1分） ②丁基链长大于甲基，其推电子能力大于甲基，使中的氧原子的负电荷密度增大，配位能力增强（2分） （4）（2分） 2（1分） （5）（1分） （6）（2分） 浓度过大，与形成可溶性配合物（2分） 16．【答案】（1）容量瓶、坩埚（2分） （2）温度过低，反应速率慢且葡萄糖酸锌易析出；温度过高，葡萄糖酸锌易发生副反应（2分） （3）加快过滤速度，防止过滤时因降温而使葡萄糖酸锌损失（2分） 降低混合溶剂极性，减小葡萄糖酸锌的溶解度，促使其从水溶液中析出（2分） （4）活性炭（1分） （5）①滴定反应产生少量酸时，氨与反应生成，消耗使pH基本不变（2分） ②12%（2分） （6）c（1分） 17．【答案】（1）−1805.9（2分） （2）①ad（2分） ②4（2分） 增大（1分） （3）①a（2分） ②该条件下反应的反应速率小，产生的较少（2分） （4）CuO（1分） CuO过多，活性位点被稀释，减少了CuO与的协同作用或还原生成的铜覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性（2分） 18．【答案】（1）醛基、（酚）羟基（2分） （2）4−氟苯酚（1分） 加成反应、消去反应（2分） （3）（2分） （4）b（1分） （5）13（2分） （2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $