精品解析：河北省保定市2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列陈列于河北博物院的文物主要成分是无机非金属材料的是 A．“一品百龄”金印 B．长信宫灯 C．错金博山炉 D．青花釉里红镂雕开光盖罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验，安全第一。下列做法符合实验室安全规范的是 A. 将含重金属离子的废液直接倒入下水道 B. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭 C. 小心清扫散落在桌面的固体粉末，倒入废纸篓 D. 不能将饮料和食品带入实验室，禁止在实验室内进食和饮水 3. 用溶液和铁粉可将废水中转化为。下列说法正确的是 A. HCN的电子式： B. 第一电离能： C. 中含键 D. 中心原子成键电子对数： 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗涤剂清洗灶具油污 水解呈碱性 B 用铝粉和溶液疏通管道 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆呈碱性，可灭杀树皮缝隙中的虫卵和病菌 D 豆浆点卤成豆腐 卤水(电解质)使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对性质的描述和解释都正确的是 选项 性质 解释 A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于 B 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力 C 在水中的溶解度： 是电解质，不是电解质 D 键角大小：中的键角中的键角 的电负性大于 A. A B. B C. C D. D 6. 某化合物结构如图所示，X、T、Y、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与同主族。下列说法正确的是 A. 的焰色为紫红色 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 基态原子的单电子数： D. 该化合物中、、的杂化方式相同 7. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C. 用和制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 8. 电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)。空穴(h+)参与阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时，阳极反应： B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，负极反应： D. 放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 9. 已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： +4KOH→KCl+CH2=CH2↑+K3PO4+3H2O 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 10. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 11. 某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)。下列说法正确的是 (稀)淡黄色晶体和气体 A. 硫代硫酸根的空间结构与相似，反应①中硫酸表现了氧化性 B. 由转化实验可知，与配位能力： C. P与分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价相同 D. 一般利用溶质从溶液中析出的方法获得淡黄色晶体 12. 室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性： B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 D 取少量溶液，通入少量，振荡、静置后滴入溶液，出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是 B. “浸渣2”为 C. “电沉积”时在阴极生成 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4∶3 14. 催化异丙醇脱水制取丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 平衡时反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法不正确的是 A. 4～8 μs内，平均反应速率 B. C. 丙烯产率[]为39.2% D. 为维持恒温，须向密闭容器输入能量 二、非选择题： 15. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有7种不同运动状态的电子 Y 基态原子中电子总数与电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为738、1451、7733、10540、13630…… Q 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 回答下列问题： （1）X是___________族(填族序数)元素；属于___________区的元素。 （2）写出元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）Y、Z、M三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （6）已知元素和元素的电负性分别为3.0和1.2，则它们形成___________(填“离子”或“共价”)化合物。 16. 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥(主要成分为：Se、SeO2、、PbSe、)中提取硒的流程示意图如下： 已知：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸()是一种白色粉末，易溶于水。 （1）浸出过程中，浸出液中硒的存在形式为，浸出过程中发生反应的化学方程式为___________；滤渣的成分是___________。 （2）“还原”步骤的作用是___________；还原过程中需要控制温度在65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有___________。 （3）提纯过程： 粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如和。向其中加入过量溶液生成硒代硫酸钠()，再加入溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的化学方程式为___________。 ②若加入溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生杂质的原因___________。 （4）如果对整个工艺流程进行改进，可以是___________。 17. 氯化聚丙烯()是以聚丙烯为原料通过氯化改性制得。 Ⅰ．聚丙烯氯化是引发剂BPO作用下的自由基反应，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：水能导致自由基明显减少；聚丙烯在有机溶剂中溶解缓慢，舒展的聚丙烯分子链氯化更均匀。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；乙中的试剂为___________；丙中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验步骤：连接并检查装置气密性，丙中加入聚丙烯、氯苯(溶剂)，打开搅拌器并加热丙，待观察到丙中___________(填实验现象)，加入引发剂BPO，打开氯气钢瓶，通入适量氯气后，停止加热，关闭氯气阀门。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致速率降低，改进的方法为___________。 Ⅱ．氧弹燃烧——滴定法测定氯化聚丙烯中氯元素含量(部分原理为) 氧弹燃烧：将样品用定量滤纸包裹，放入简易燃烧瓶(内含足量氢氧化钠吸收液)铂丝上，充入足量氧气并按紧瓶塞，在瓶口处加少量水，电打火燃烧完毕后充分振摇，用少量水冲洗瓶塞及铂丝，合并洗液及吸收液，定容至250.00mL备用。参照以上操作另做等量定量滤纸燃烧空白实验得对比液体250.00mL。 滴定法测定氯含量：量取定容后的吸收液，调后滴入几滴溶液(为砖红色沉淀)，用标准溶液平行滴定三次，消耗标准液平均体积。空白实验重复以上滴定操作时消耗标准液平均体积。 （4）氧弹燃烧前在瓶口处加少量水的目的是___________。 （5）滴定终点的现象为___________；氯元素的质量分数为___________。(用含、、、的代数式表示)。若空白实验重复以上滴定操作时溶液加入量过多，会导致氯元素含量的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）工业生产中采用更加灵敏高效的电位滴定法：用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位，并记录消耗的体积。下列确认滴定终点图像不合理的是___________(填标号)。 A． B． C． 18. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．CH4、CO、H2分子数之比为1：2：2说明反应达到平衡状态 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （2）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30kPa．则的平衡转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列陈列于河北博物院的文物主要成分是无机非金属材料的是 A．“一品百龄”金印 B．长信宫灯 C．错金博山炉 D．青花釉里红镂雕开光盖罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“一品百龄”金印主要成分为金单质，属于金属材料，A不符合题意； B．长信宫灯为青铜制品，青铜是铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．错金博山炉为金属合金制品，属于金属材料，C不符合题意； D．青花釉里红镂雕开光盖罐属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 化学实验，安全第一。下列做法符合实验室安全规范的是 A. 将含重金属离子的废液直接倒入下水道 B. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭 C. 小心清扫散落在桌面的固体粉末，倒入废纸篓 D. 不能将饮料和食品带入实验室，禁止在实验室内进食和饮水 【答案】D 【解析】 【详解】A．含重金属离子的废液直接倒入下水道会造成水体、土壤污染，应集中回收处理，不符合安全规范，A错误； B．酒精密度小于水，燃着的酒精灯打翻后用水扑灭会导致酒精随水流动扩大火势，应用湿抹布盖灭，不符合安全规范，B错误； C．为强氧化剂，与废纸等可燃物接触易引发火灾、爆炸危险，应专门收集处理，不能倒入废纸篓，不符合安全规范，C错误； D．实验室中存放有大量有毒、腐蚀性药品，将饮料、食品带入或在实验室内进食饮水易误食被污染的食品，存在安全隐患，该做法符合实验室安全规范，D正确； 故选D。 3. 用溶液和铁粉可将废水中转化为。下列说法正确的是 A. HCN的电子式： B. 第一电离能： C. 中含键 D. 中心原子成键电子对数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN中存在共价键，电子式为，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N原子的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，H的电子层数、原子半径小于C，H的第一电离能大于C，第一电离能N>O>H>C，B错误； C．每个内部三键含1个键，中心与6个形成6个配位键，配位键属于键，1 mol [Fe(CN)6​]4−中总键为，C正确； D．中心原子成键电子对数：中心形成6个配位键，成键电子对数为，中心形成3个键，成键电子对数为3，中心形成2个键，成键电子对数为2，中心形成2个σ键，成键电子对数为2，正确排序为：，D错误； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗涤剂清洗灶具油污 水解呈碱性 B 用铝粉和溶液疏通管道 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆呈碱性，可灭杀树皮缝隙中的虫卵和病菌 D 豆浆点卤成豆腐 卤水(电解质)使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗涤剂去除油污的原理是表面活性剂的乳化作用，与水解呈碱性无关联，A符合题意； B．铝粉和溶液反应生成氢气，产生的气压可疏通管道，与给出的反应原理有关联，B不符合题意； C．石灰浆的主要成分为，呈碱性，可使虫卵、病菌的蛋白质变性从而灭杀，二者有关联，C不符合题意； D．豆浆属于胶体，加入含电解质的卤水可使胶体发生聚沉制成豆腐，二者有关联，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列对性质的描述和解释都正确的是 选项 性质 解释 A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于 B 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力 C 在水中的溶解度： 是电解质，不是电解质 D 键角大小：中的键角中的键角 的电负性大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖溶于水形成的分散系为溶液，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，性质描述和解释均正确，A正确； B．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键强弱决定；氧的非金属性强于硫，键键能大于键，所以更稳定。氢键是分子间作用力，只影响熔、沸点这类物理性质，不影响分子的热稳定性，B错误； C．HCl是极性分子，根据相似相溶原理，极易溶于极性溶剂水；Cl2是非极性分子，在水中溶解度小，溶解度大小和是否为电解质没有关系，Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中为杂化，分子为平面三角形，键角为；中为杂化，含1对孤对电子，分子为三角锥形，键角小于，故的键角小于的键角，二者键角差异根源是杂化方式与孤电子对，不是电负性，D错误； 故选A。 6. 某化合物结构如图所示，X、T、Y、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与同主族。下列说法正确的是 A. 的焰色为紫红色 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 基态原子的单电子数： D. 该化合物中、、的杂化方式相同 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素中基态原子的核外电子有5种不同的空间运动状态即占据5个原子轨道，且与同主族，由化合物的结构可知，Q能形成2个共价键，W能形成六个共价键，则Q为O,W为S；T能形成+1价的阳离子且原子序数小于O，则T为Li；X能形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个单键，原子序数大于Li，结合阴离子带1个负电荷，确定Y为B；Z、M原子序数依次增大且形成三键，确定Z为C、M为N；R原子序数大于S，为短周期元素且形成单键，确定R为Cl。 【详解】A．T为Li，锂的焰色为紫红色，A正确； B．同周期主族元素，从左到右，非金属逐渐增加，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性为，即，B错误； C．基态原子单电子数：N有3个，O有2个，H有1个，即，C错误； D．Y为B，价层电子对数为4，采取杂化，Z为C、M为N，C和N形成三键，价层电子对数均为2，均采取杂化，杂化方式不同，D错误； 故选 A。 7. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C. 用和制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，打开a、b一段时间可排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，A正确； B．锌与稀盐酸反应制得的中混有挥发的和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可同时除去和水蒸气，B正确； C．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，为粉末状固体，且与水反应剧烈、放热量大，不能用启普发生器制备氧气，C错误； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应没有水生成，根据元素守恒，氢元素只能转化为，D正确； 故选C。 8. 电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)。空穴(h+)参与阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时，阳极反应： B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，负极反应： D. 放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，光照时，相当于电解池，为电池充电，阴极反应为：，阳极反应为：；放电时，负极反应为：，正极反应为：；则左侧为电解池阴极，原电池负极；右侧为电解池阳极，原电池正极，据此作答。 【详解】A．充电时，空穴参与阳极反应，阳极上结合空穴生成和，反应式为，A正确； B．充电时光照产生的电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，充电效率与二者的产生量有关，B正确； C．放电时，金属锂为负极，失去电子生成，电极反应为，C正确； D．放电时为原电池，阳离子向正极迁移，应从负极穿过离子交换膜向正极迁移，D错误； 故答案选D。 9. 已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： +4KOH→KCl+CH2=CH2↑+K3PO4+3H2O 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 【答案】C 【解析】 【详解】A．流量调节器可以控制KOH溶液的滴加速率，从而控制反应物的接触量，达到控制反应速率的目的，A正确； B．气压平衡管连通反应容器和储液杯下方的压强，平衡装置内压强，使液体顺利流下，B正确； C．乙烯的摩尔质量为，空气的平均摩尔质量为，二者密度接近，不能用排空气法收集乙烯，C错误； D．浓硫酸使乙醇脱水制乙烯时，浓硫酸的强氧化性会使部分乙醇被氧化，生成、等杂质，该反应在碱性条件下进行，无上述副反应，制得的乙烯更纯净，D正确； 故答案选C。 10. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应①：2NH3+2H+=2； 反应②：2+2NO2=[(NH4)2(NO2)]2+； 反应③：[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O； 反应④：[(NH4)(HNO2)]++H+=2H++N2+H2O，抵消方程式两边的1个H+，可得[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O。 【详解】A．由图可知，NH3与H+(催化剂)发生反应①，生成，接着又发生反应②，因此是中间产物，A正确； B．根据化合价变化规律—“只靠近不交叉”及化合价升降数目相等可知，反应③[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O~3e-，因此若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为3 mol，B错误； C．由分析知，反应④为[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O，“一变多”，属于分解反应， C正确； D．由图可知，总反应为NH3、NO、NO2等在一定条件下生成N2和H2O，根据图中物质系数可知总反应为，D正确； 故选B。 11. 某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)。下列说法正确的是 (稀)淡黄色晶体和气体 A. 硫代硫酸根的空间结构与相似，反应①中硫酸表现了氧化性 B. 由转化实验可知，与配位能力： C. P与分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价相同 D. 一般利用溶质从溶液中析出的方法获得淡黄色晶体 【答案】B 【解析】 【分析】沿流程图右支，稀硫酸与硫代硫酸钠反应，生成淡黄色硫晶体P和二氧化硫气体Q；沿左支，氧气X在酸性条件下将铜氧化，得到硫酸铜溶液F，加入足量氨水后，氨分子取代水合铜离子中的水分子，得到含四氨合铜离子的溶液G。 【详解】A．与的中心硫原子均与四个原子成键，空间结构均为四面体形，反应①中发生化合价变化的硫来自硫代硫酸根，稀硫酸提供，表现酸性，A错误； B．铜在氧气和稀硫酸作用下生成硫酸铜，向F中加入足量氨水，氨分子取代水合铜离子中的水分子，形成，说明氨分子与的配位能力强于水分子，B正确； C．P为单质硫，X为氧气，铜在硫蒸气中燃烧可生成硫化亚铜，在足量氧气中燃烧生成氧化铜，两种产物中铜分别为价和价，C错误； D．单质硫难溶于水，反应①中的硫由硫代硫酸根与酸反应生成，可过滤分离，D错误； 故选B。 12. 室温下，探究含铁物质的性质。根据实验操作及现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 往溶液中加入Cu片，溶液逐渐变蓝 金属活动性： B 将铁钉置于98%浓硫酸中，开始有少量气泡产生并很快停止 产生的气体为 C 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 溶液中一定含有 D 取少量溶液，通入少量，振荡、静置后滴入溶液，出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，只能说明还原性强于，实际金属活动性，A错误； B．常温下98%浓硫酸具有强氧化性，与反应初始生成的气体为，且遇浓硫酸很快发生钝化导致反应停止，不会生成，B错误； C．先加溶液无明显现象，说明原溶液无，滴加氯水后溶液变红，说明氯水将氧化为，可证明溶液中一定含有，C正确； D．溶液中存在，通入后酸性条件下也能将氧化为，无法确定是氧化了，不能证明氧化性，D错误； 故选C。 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是 B. “浸渣2”为 C. “电沉积”时在阴极生成 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4∶3 【答案】D 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素，“浸取1”步骤中，硫酸和将氧化为，、不溶解，留在浸渣1中；“浸取2”步骤中，与盐酸、反应生成难溶的，转化为可溶性的；往溶液中加入，将还原为，同时被氧化为；浸渣2中加入，将转化为进入浸出液2，再通过电沉积得到，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，“浸出液1”中主要金属离子为，A正确； B．“浸取2”步骤中，与盐酸、反应生成难溶的，转化为可溶性的，故“浸渣2”为，B正确； C．“电沉积”时，银的配离子在阴极得电子发生还原反应生成单质，故在阴极生成，C正确； D．还原步骤中，被氧化为，每个失去4个电子，从+3价被还原为0价，每个得到3个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物的物质的量之比为3:4，不是4:3，D错误； 故答案选D。 14. 催化异丙醇脱水制取丙烯（）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 恒温下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100 平衡时反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%。下列说法不正确的是 A. 4～8 μs内，平均反应速率 B. C. 丙烯产率[]为39.2% D. 为维持恒温，须向密闭容器输入能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．4~8 μs内，，，反应Ⅰ中，故，A正确； B．随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，0~4 μs、4~8 μs、8~12 μs内的增量依次为2440 ppm、760 ppm、400 ppm，每4 μs的浓度增量逐渐减小，12 μs时浓度为3600 ppm，达到4000 ppm需要增量400 ppm，所需时间大于4 μs，故，B正确； C．设初始为1 mol，反应Ⅰ转化率98%，则生成为0.98 mol；反应Ⅱ中转化率为40%，剩余为，理论产量为1 mol，故产率为，C错误； D．总反应为吸热反应，刚性容器体积不变不做功，维持恒温需向系统输入能量，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有7种不同运动状态的电子 Y 基态原子中电子总数与电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为738、1451、7733、10540、13630…… Q 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 回答下列问题： （1）X是___________族(填族序数)元素；属于___________区的元素。 （2）写出元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）Y、Z、M三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （6）已知元素和元素的电负性分别为3.0和1.2，则它们形成___________(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） ①. ⅤA ②. d （2） （3） （4） 的价层电子排布式为，能级处于半充满状态，能量低，结构稳定 （5） 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 （6） 离子 【解析】 【分析】X元素原子核外有7种不同运动状态的电子，说明其核外有7个电子，则X为N元素；Y元素的基态原子中电子总数与电子总数相等，且原子序数大于N，其核外电子排布为，则Y为O元素；Z元素的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为Na元素；M原子的第三电离能剧增，说明其最外层有2个电子，表现+2价，且原子序数大于Na，则M为Mg元素；Q元素的基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明轨道上有5个电子（3个同向，2个反向），且原子序数大于Mg，则Q为Cl元素；R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，其核外电子排布为，则R为Fe元素。 【小问1详解】 X为N元素，最外层有5个电子，位于元素周期表第ⅤA族；R为Fe元素，最后填入的电子在轨道，位于元素周期表的区。 【小问2详解】 Q为Cl元素，其基态原子的价层电子排布式为，对应的价层电子轨道表示式为：。 【小问3详解】 Y、Z、M三种元素对应的简单离子分别为、、，这三种离子核外电子排布相同（均为10电子结构）。对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数，故离子半径由小到大的顺序是。 【小问4详解】 为，的价层电子排布式为，能级处于半充满状态，能量较低，结构更加稳定。 【小问5详解】 M(Mg)元素原子的逐级电离能越来越大的原因是：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。 【小问6详解】 X(N)元素和M(Mg)元素的电负性分别为3.0和1.2，二者的电负性差值为。通常电负性差值大于1.7的元素之间易形成离子键，因此它们形成的是离子化合物。 16. 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥(主要成分为：Se、SeO2、、PbSe、)中提取硒的流程示意图如下： 已知：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸()是一种白色粉末，易溶于水。 （1）浸出过程中，浸出液中硒的存在形式为，浸出过程中发生反应的化学方程式为___________；滤渣的成分是___________。 （2）“还原”步骤的作用是___________；还原过程中需要控制温度在65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有___________。 （3）提纯过程： 粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如和。向其中加入过量溶液生成硒代硫酸钠()，再加入溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的化学方程式为___________。 ②若加入溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生杂质的原因___________。 （4）如果对整个工艺流程进行改进，可以是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、​ （2） ①. 将还原为Se单质与溶液中其他可溶性杂质分离 ②. 温度太高，SO2在水中的溶解度降低，H2SeO3 分解为易挥发的SeO2，导致溶液中SO2和H2SeO3 的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降 （3） ①. ②. （4）将还原后滤液循环用于浸出工序；或将提纯过程中产生的回收用于还原工序 【解析】 【分析】酸泥(主要成分为：) 在硫酸和双氧水的混合体系中浸出，双氧水作为强氧化剂，将酸泥中的硒、硒化亚铜、硒化铅、硒化银等物质氧化，使硒转化为亚硒酸进入溶液，而铅、银等金属离子则生成难溶的硫酸盐沉淀而被除去；接着向浸出液中通入二氧化硫气体，利用其还原性将亚硒酸还原为粗硒沉淀；得到的粗硒进一步提纯，先与过量亚硫酸钠反应生成硒代硫酸钠，再加入硫化钠溶液除去铜、银等杂质离子，最后向滤液中加入稀硫酸，使硒代硫酸钠发生歧化反应，生成高纯度的精硒沉淀和二氧化硫气体；据此作答。 【小问1详解】 浸出时中由价被氧化到价，由价氧化到价，作氧化剂。配平得：。、被氧化后，生成难溶的，生成微溶的​，故滤渣为、​。 【小问2详解】 还原步骤通入​，将还原为单质：。温度过高时，​溶解度降低而逸出，还原剂浓度减小；同时分解生成挥发性​，导致硒损失，故相同时间内还原率下降。 【小问3详解】 ①​在稀硫酸中发生歧化分解，生成精硒和刺激性气体：。 ②加入的目的是除去粗硒中的杂质离子，若加入过多，会与过量的亚硫酸钠反应生成硫单质，导致精硒中含有杂质，离子方程式为。 【小问4详解】 还原后滤液主要含硫酸，可返回浸出工序循环使用；提纯时生成，可回收用于还原工序，减少试剂消耗和污染。 17. 氯化聚丙烯()是以聚丙烯为原料通过氯化改性制得。 Ⅰ．聚丙烯氯化是引发剂BPO作用下的自由基反应，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：水能导致自由基明显减少；聚丙烯在有机溶剂中溶解缓慢，舒展的聚丙烯分子链氯化更均匀。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；乙中的试剂为___________；丙中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验步骤：连接并检查装置气密性，丙中加入聚丙烯、氯苯(溶剂)，打开搅拌器并加热丙，待观察到丙中___________(填实验现象)，加入引发剂BPO，打开氯气钢瓶，通入适量氯气后，停止加热，关闭氯气阀门。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致速率降低，改进的方法为___________。 Ⅱ．氧弹燃烧——滴定法测定氯化聚丙烯中氯元素含量(部分原理为) 氧弹燃烧：将样品用定量滤纸包裹，放入简易燃烧瓶(内含足量氢氧化钠吸收液)铂丝上，充入足量氧气并按紧瓶塞，在瓶口处加少量水，电打火燃烧完毕后充分振摇，用少量水冲洗瓶塞及铂丝，合并洗液及吸收液，定容至250.00mL备用。参照以上操作另做等量定量滤纸燃烧空白实验得对比液体250.00mL。 滴定法测定氯含量：量取定容后的吸收液，调后滴入几滴溶液(为砖红色沉淀)，用标准溶液平行滴定三次，消耗标准液平均体积。空白实验重复以上滴定操作时消耗标准液平均体积。 （4）氧弹燃烧前在瓶口处加少量水的目的是___________。 （5）滴定终点的现象为___________；氯元素的质量分数为___________。(用含、、、的代数式表示)。若空白实验重复以上滴定操作时溶液加入量过多，会导致氯元素含量的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）工业生产中采用更加灵敏高效的电位滴定法：用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位，并记录消耗的体积。下列确认滴定终点图像不合理的是___________(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 浓 ③.   （2）溶液变澄清（或固体全部溶解） （3）在丙和丁之间加盛有浓硫酸的干燥装置（或其他干燥剂装置） （4）防止生成的氯化氢气体挥发，导致测量结果不准确 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不褪去 ②. ③. 偏高 （6）B 【解析】 【分析】该实验分为两部分：Ⅰ部分以聚丙烯为原料，在引发剂BPO作用下，于氯苯溶剂中与氯气发生自由基氯化反应制备氯化聚丙烯，装置中氯气经干燥后通入反应瓶，反应产生的尾气用NaOH溶液吸收；Ⅱ部分采用氧弹燃烧-硝酸银滴定法测定氯化聚丙烯的氯元素含量，样品在氧气中燃烧，氯元素转化为HCl并被碱液吸收，再经硝酸银滴定计算氯含量。 【小问1详解】 仪器a具有球形内管，起冷凝回流作用，名称为球形冷凝管。甲中通常用饱和食盐水除去​中的，乙中需干燥氯气，故试剂为浓。丙中聚丙烯与氯气在BPO引发和加热条件下发生取代反应，生成氯化聚丙烯和，化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据已知信息“聚丙烯在有机溶剂中溶解缓慢”，加热搅拌至聚丙烯完全溶解，现象为溶液变澄清（或固体全部溶解），此时再加入引发剂BPO，有利于反应均匀进行。 【小问3详解】 已知“水能导致自由基明显减少”，若丁中水蒸气进入丙中会使反应速率降低。因此需在丙和丁之间加装盛有浓硫酸的干燥装置，防止水蒸气逆向进入丙装置。 【小问4详解】 氧瓶燃烧时，有机物中的氯元素转化为气体。瓶口加入少量水，可吸收生成的，防止其挥发逸出，确保氯元素全部转移到吸收液中，从而保证测量结果的准确性。 【小问5详解】 ①用​标准溶液滴定，以为指示剂。当沉淀完全后，滴入的最后半滴​与反应生成砖红色沉淀，且半分钟内不褪去，即为滴定终点。 ②根据反应，25.00mL吸收液中。250mL容量瓶中总。则氯元素质量分数为​。 ③若空白实验滴定时加入的​过多，由于，指示剂浓度越大，沉淀所需浓度越小，导致空白实验消耗的体积​偏小。在计算式​中，​减小会使偏大，最终导致测量结果偏高。 【小问6详解】 电位滴定中，随着的滴入，浓度骤降，浓度骤增，电势在终点附近应发生突跃。图A是典型的滴定曲线（有突跃），图C是导数曲线（终点处出现峰值），均合理。图B在终点附近变化平缓，无突跃现象，不符合实际滴定情况。 18. “二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加 b．CH4、CO、H2分子数之比为1：2：2说明反应达到平衡状态 c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率 d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动 （2）根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。 （3）在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。 ①630℃平衡时容器的体积为100L，反应的平衡常数___________。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100kPa]。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。 ②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30kPa．则的平衡转化率为___________。 【答案】（1）a （2）+247 （3） ①. ②. 减小 ③. 反应ⅱ吸热，升温正向生成碳，反应ⅲ、ⅳ放热，升温逆向消耗碳，总积碳减少 ④. 增大 （4） ①. Ⅰ ②. 82% 【解析】 【小问1详解】 a．减小体积相当于增大压强，压强增大，反应物和生成物的浓度都增大，所以正、逆反应速率都增加，a正确； b．特定比例（1:2:2）不能说明反应达到平衡，只有当组分的物质的量不再随时间改变时才达到平衡，b错误； c．催化剂只能改变速率，不能改变量（转化率），c错误； d．C(s)是固体，改变固体的量对平衡无影响，d错误； 故答案选a； 【小问2详解】 反应热（ΔH）只与始态和终态有关，与反应途径无关，观察发现：反应ⅱ-反应ⅲ =目标反应ⅰ，计算：ΔH1=ΔH2-ΔH3=75-(-172)=+247 kJ/mol； 【小问3详解】 ①在 630 ℃时，从图1读数：n(CO)=0.5，n(H2)=1.2，n(CH4)=0.3，n(CO2)=0.5，容器体积 V=100 L，反应i的平衡常数： ； ②图1中C(s)曲线随温度升高而下降，说明积碳减小，原因是反应ⅱ吸热，升温正向移动生成碳，但反应ⅲ、ⅳ是放热反应，升温逆向移动消耗碳，综合结果是消耗碳的趋势更大，对策是适当增大CO2/CH4的比值，利用过量的CO2消灭积碳； 【小问4详解】 ①若斜率为负，ΔH>0（吸热），若斜率为正，ΔH<0（放热）， 反应ⅳ是放热反应（ΔH=-131），对应的 lnKp随 1/T 增大而增大（即随温度下降 Kp​ 增大），对应曲线Ⅰ； ②根据反应ⅱ的相对压力平衡常数表达式，代入平衡时的分压为30kPa，解得平衡时的分压。消耗的甲烷分压为，初始总压为100 kPa，的初始压强为50 kPa，则的平衡转化率为。” 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $