河北保定市部分学校2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

绝密★启用前 高三化学 DZ01 班级__________姓名__________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识融入日常生产生活。下列说法正确的是 A．燃烧天然气时化学能全部转化为热能 B．在水果罐头中添加维生素会加速其变质 C．硫代硫酸钠具有还原性，可作泳池脱氯剂 D．煤的液化、气化都属于物理变化 2．河北拥有众多国宝级文物：①青铜错金博山炉；②沧州铁狮子（铸铁）；③曲阳石雕汉白玉佛像；④邢窑白瓷。下列说法正确的是 A．青铜错金博山炉腐蚀时，铜单质直接与反应，属于化学腐蚀 B．潮湿环境中，沧州铁狮子主要发生吸氧腐蚀，负极反应： C．汉白玉佛像主要成分为碳酸钙，在潮湿空气中易发生析氢腐蚀 D．邢窑白瓷主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料 3．化工生产推动社会进步。下列化学方程式不符合题意的是 A．侯氏制碱法关键反应： B．工业冶炼铝：（熔融） C．冶炼粗硅： D．氨催化氧化制硝酸的尾气处理： 4．下列实验装置（包含药品）不能达到目的的是 A．常温下制备氨气 B．验证盐酸和是吸热反应 C．电解溶液 D．测定中和反应的反应热 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含原子总数为 B．氢氧燃料电池（碱性），完全反应时失去电子数为 C．在氧气中完全反应生成和，产物中离子总数为 D．和充分反应，生成分子数为 6．、、、是原子序数依次增大的短周期元素，的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，基态原子的价层电子排布式为，短周期元素中的原子半径最大。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．离子键百分数： 7．氧化锂常用作锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空隙”中。下列叙述正确的是 A．锂离子填充在氧离子构成的正方形“空隙”中 B．这种“空隙”填充率为50% C．2个最近距离为 D．该晶体密度 8．某反应的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应分3个基元反应 B．反应①是控速反应（或决速步骤） C．催化剂降低反应的活化能，减小 D．其他条件不变，升温，的平衡转化率降低 9．科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．电极为负极，发生氧化反应 B．钠超离子导体只允许向电极区迁移 C．电极区总反应式： D．系统中，电极区析出的白色晶体为 10．催化还原制备是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要途径。其反应为 。下列叙述正确的是 A．和发生上述反应最多放出热量 B．投入和只发生上述反应，当体积分数不变时达到平衡状态 C．恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，平衡时其他条件不变，再充入，平衡不移动 D．升高温度，上述反应的正活化能降低，正反应速率小于逆反应速率，而平衡常数减小 11．研究人员以肼为原料利用光伏制氢，原理如图。下列叙述错误的是 A．能量转化形式：太阳能→电能→化学能 B．极反应式为 C．工作时，向极迁移 D．一段时间后，电解质溶液保持不变 12．根据下列操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，没有明显变化 浓与铝片不反应 B 在锌和稀硫酸混合液中滴加溶液，产生气泡加快 作催化剂 C 一块损坏的镀锌铁片浸入酸化的10%食盐水中，产生微小气泡，片刻后取出，在浸液中滴加溶液，不产生蓝色沉淀 锌铁在食盐水中构成原电池，铁为正极、锌为负极 D 将浓硫酸和蔗糖产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀为 13．下，在金表面充入，的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关，为反应级数，可以为正数、负数、0或分数、整数等），不同接触面积（）下，随时间的变化关系如图所示。已知：物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。 下列叙述错误的是 A．根据题意可知，该反应为零级反应 B．曲线和对比，其他条件相同，反应速率与催化剂接触面积成正比 C．曲线和对比，其他条件相同，起始浓度越大，反应速率越大 D．其他条件不变，若，初始浓度为，则半衰期为 14．亚硝酰氯（）常作有机合成的亚硝化和氯化剂。合成原理是 。在体积均为的恒容密闭容器1、容器2中，分别投入和，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，测得气体压强与时间关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．容器2在恒容绝热条件下进行且 B．正反应速率： C．体系中气体总物质的量： D．点平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以黄铜矿（主要成分为，含少量和等）为原料制备绿色净水剂高铁酸钾（）的流程如下： 已知：中硫元素的化合价为价。 回答下列问题： （1）“煅烧”中为了提高反应速率，宜采取的措施有______________________________（答两条）。 （2）“煅烧”中，完全反应生成、、时放出热量为。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________。该反应放出热量为时转移电子的物质的量为______________________________。 （3）若将“氧化1”中反应设计成原电池，正极反应式为________________________________________。 （4）若“氧化2”中，反应时测得溶液中，则内，的平均生成速率为______________________________。 （5）在溶液中存在，其他条件不变，增大，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动，的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）工业上，可采用电解法制备，以铁棒、石墨为电极，装置如图所示。 极材料是__________（填“铁棒”或“石墨”）。写出极的电极反应式：____________________________。 16．（14分）短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增大，的原子半径最小，是短周期中最活泼的金属元素，原子最外层电子数等于电子层数的3倍，和位于同主族，、的简单氢化物相遇产生“白烟”。 回答下列问题： （1）元素的名称是__________；简单离子的结构示意图为__________。 （2）中子数为10的核素符号为__________；和互称为__________。用电子式表示的形成过程：________________________________________。 （3）、的简单氢化物的热稳定性强弱：____________________（用化学式表示）。 （4）、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________（用化学式表示）。 （5）证明的非金属性比的强：______________________________（用离子方程式表示）。 17．（15分）氯化亚铜（，白色，难溶于水，具有还原性）在有机合成和石油工业中应用广泛。某小组设计如图装置制备并测定其纯度。 回答下列问题： （1）盛放硫酸的仪器名称是______________________________。不能用10%硫酸或98.3%硫酸替代70%硫酸，理由是____________________________________________________________。 （2）实验中，先旋开，后旋开，这样操作的目的是____________________。 （3）写出中反应的离子方程式：________________。 （4）分离采取的操作是__________、洗涤、干燥。 （5）实验中，观察到中紫红色溶液变浅。写出中反应的化学方程式：____________________。 （6）称取样品溶于足量的硫酸酸化的溶液中，充分反应后，将溶液稀释至，取于锥形瓶中，用标准溶液滴定，三次平行实验，平均消耗滴定液（已知：，）。 该样品中的质量分数为__________。如果在空气中样品溶解时间过长，滴定操作较慢，导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．（15分）化学是化学研究的热点课题，合成气（，）可以合成多种有机物。甲烷和二氧化碳、水蒸气整合制备合成气（），发生反应如下： i． ii． 回答下列问题： （1）下，（标准状况）与、整合，假设只发生反应i和ii，的平衡转化率为，合成气（，）的物质的量为____________________。 （2） ，__________。 （3）如果忽略、受温度影响，则反应的自由能与温度关系符合下图__________（填字母）。 （4）在密闭反应器中充入和，加入镍基催化剂，只发生反应i，经时生成了。内生成速率__________（注明：—催化剂质量）。 （5）甲烷水蒸气重整具有成本低的优点，但易积碳。提高的含量可清除积碳，其原因是__________（用化学方程式表示）。 （6）在密闭容器中充入和，发生上述反应i，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。 ①代表__________（填“温度”或“压强”），判断依据是______________________________。 ②、、点对应的平衡常数分别为、、，其大小排序为__________。 ③若点对应温度下，压强为，则该条件下平衡常数为__________。 已知：用分压计算平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×物质的量分数。 （填“>”、“<”或“=”） 学科网（北京）股份有限公司 $