精品解析：山东济南市钢城区2026-2027学年九年级上学期11月期中诊断性评价化学试题

2026-2027学年度上学期期中诊断性评价 九年级化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 选择题部分 共 40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 处理废弃试剂 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，该操作错误； B.测定溶液pH的正确操作为：将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比读数，该操作合理； C.废弃试剂应倒入指定容器内，直接倒入水池可能会污染水源、损坏下水道，操作错误； D.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 3. 化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠化学式为，属于强碱，具有强腐蚀性，属于腐蚀类危险化学品，因此需张贴腐蚀品标志。 A.易爆品标志，错误； B.腐蚀品标志，正确； C.有毒品标志，错误； D.易燃液体标志，错误。 4. 下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A. 可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 浓盐酸在空气中会产生白烟 C. 浓硫酸可以用作干燥剂，因为浓硫酸溶于水能放出大量的热 D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变大 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓盐酸有挥发性，具有刺激性气味，浓硫酸无挥发性、无特殊气味，可以通过闻气味鉴别，表述正确。 B.浓盐酸挥发出的气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生的是白雾，白烟是固体小颗粒分散形成的，表述错误。 C.浓硫酸可作干燥剂是因为具有吸水性，与溶于水放热的性质无关，表述错误。 D.浓盐酸敞口放置会挥发溶质，溶质质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数也减小，表述错误。 5. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法正确的是 A. 溶解时可用玻璃棒搅拌，增大食盐的溶解度 B. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时搅拌可防止局部温度过高使液滴飞溅 D. 待蒸发皿中的水完全蒸干后，停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体溶解度只受温度、溶质和溶剂本身性质的影响，搅拌仅能加快食盐的溶解速率，无法改变溶解度，说法错误； B.过滤时玻璃棒的作用是引流，若搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，说法错误； C.蒸发时搅拌可使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液滴飞溅，说法正确； D.蒸发时应待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若完全蒸干后再停止加热会造成固体飞溅，说法错误。 6. 分类是研究物质的一种重要方法，下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸：解离出的阳离子全部为的化合物； 碱：解离出的阴离子全部为的化合物（属于弱碱）； 盐：由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物； 氧化物：仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A.属于酸，不符合； B.属于盐，不符合； C.（酸）、（碱）、（盐）、（氧化物）顺序完全符合要求，正确； D.属于盐，不符合。 7. 如图是化学小组在社会调查中发现的淡化海水的装置示意图。关于这两种淡化海水的装置，下列说法不正确的是 A. 甲装置淡化海水的过程利用了蒸馏原理 B. 乙装置中，淡化膜起到了过滤的作用 C. 一段时间后，乙中右侧海水的溶质质量分数增大 D. 可用滴加紫色石蕊试液的方法检验获得的是不是淡水 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲装置通过加热使海水中的水汽化，再在保鲜膜表面冷凝得到淡水，利用了蒸馏的分离原理，说法正确。 B.乙装置的淡化膜只允许水分子通过，可截留盐分等溶质，作用与过滤一致，说法正确。 C.乙中右侧海水的水分子透过淡化膜进入左侧，溶质质量不变、溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，可知右侧海水溶质质量分数增大，说法正确。 D.紫色石蕊试液用于检测溶液酸碱性，淡水和海水均呈中性，滴加石蕊后均显紫色，无法区分，说法错误。 8. 化学兴趣小组同学对某工厂的无色废水进行检测，发现该厂废水的pH=3，则废水中还能检测出的大量离子可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】pH=3说明废水中含大量，呈酸性，且废水为无色，因此需满足三个条件：离子均无色、离子之间不反应、离子不与反应。 【详解】A.会和结合生成，无法大量共存，错误； B.在溶液中呈浅绿色，不符合无色废水的要求，错误； C.四种离子均无色，互相之间不反应，也不与反应，可大量存在，正确； D.和会反应生成沉淀，无法大量共存，错误。 9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 ①中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应可能是中和反应 ②由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素 ③碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 ④复分解反应是两种化合物之间的反应，所以两种化合物发生的反应一定是复分解反应 ⑤碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应还包括酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应，正确； ②盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，铵盐（如）不含金属元素，错误； ③除碳酸盐外，碳酸氢盐、活泼金属都能与盐酸反应放出气体（分别为、），正确； ④复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，例如和是两种化合物的反应，但没有发生成分交换，不属于复分解反应，错误； ⑤酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的溶液一定显碱性（可能是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液如溶液），正确。 综上，正确的结论是①③⑤，对应选项B。 10. 取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线 a表示碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 反应过程中碳酸氢钠反应消耗的盐酸质量更多 C. 反应过程中两容器内溶液的 pH 均逐渐减小 D. 反应结束后，向两容器中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀的质量不相等 【答案】A 【解析】 【分析】核心反应原理： 【详解】A.等质量的与，生成更多，最终压强更高；且与盐酸反应速率更快，压强上升更快，因此曲线a对应碳酸氢钠与稀盐酸的反应，正确； B.由反应式可知，每106g消耗73g，每84g消耗36.5g，等质量时碳酸钠消耗的盐酸质量更多，错误； C.反应过程中盐酸被消耗，浓度降低，溶液pH逐渐增大，错误； D.生成的沉淀为，全部来自等浓度等体积的过量稀盐酸，总质量相等，故产生沉淀的质量相等，错误。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是 A. 验证溶液X中是否含 B. 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 C. 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应 D. 验证中和反应放热 【答案】BC 【解析】 【详解】A.能和硝酸银反应生成白色沉淀的不只有，比如碳酸根离子也可以和银离子结合生成碳酸银白色沉淀，该实验没有加稀硝酸排除干扰，无法验证溶液X中一定含。 B.碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钠和氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别两种溶液。 C.两组实验是控制变量的对照实验，加入的溶液和水体积相同，排除了二氧化碳溶于水、和水反应造成的瓶内压强减小的干扰，若盛溶液的塑料瓶变瘪程度远大于盛水的塑料瓶，就能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 D.氢氧化钠固体溶于水本身就会放出大量热，也会让烧杯中饱和澄清石灰水升温析出氢氧化钙变浑浊，无法证明是稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应放出的热量，不能达到实验目的。 12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2溶液,过滤 B CO2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 铜粉 CuO 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.适量的会和杂质​反应，生成硫酸钡沉淀和​，过滤除去沉淀后就得到纯净的硝酸钠溶液，符合除杂要求。 B.溶液不仅会和杂质反应，还会和原物质发生反应，把要保留的物质也除去了，不符合除杂规则。 C.氯化钠可溶于水，细沙不溶于水，加足量水溶解后过滤可以除去细沙，再将滤液蒸发结晶，就能重新得到纯净的氯化钠固体，操作正确。 D.杂质能和过量稀盐酸反应生成可溶的氯化铜，而铜粉不和稀盐酸反应，之后经过滤、洗涤除去残留的溶液、干燥，就能得到纯净的铜粉，操作正确。 13. 硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 焙烧炉中主要发生的是分解反应 B. 制浆罐中发生的反应会放出热量 C. 反应器中，通过搅拌可以增大产量 D. 结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A.焙烧炉内发生碳酸钙高温分解的反应，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征，该选项说法正确。 B.制浆罐中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，该选项说法正确。 C.搅拌可以加快反应物的接触速率，加快反应进行，但是不能增加生成物的质量，无法增大产量，该选项说法错误。 D.结晶池能够析出硝酸钙晶体，有晶体析出的溶液一定是该温度下硝酸钙的饱和溶液，该选项说法错误。 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向稀盐酸中加水 B. 向一定量 Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液 C. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的烧碱溶液 D. 一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)2溶液中加入氧化钙 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.向稀盐酸中加水 稀盐酸本身是酸性溶液，初始小于7，加水稀释后溶液酸性减弱逐渐增大，但只会无限接近7，而图A中最终超过了7，A符合题意。 B.向一定量溶液中滴加溶液反应一开始就会生成白色沉淀，初始沉淀质量应为0，随着的加入沉淀质量不断增加，直到完全反应后沉淀质量不再变化。但图B中沉淀质量随加入试剂一直线性增长没有平台，B符合题意； C.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的烧碱溶液 烧碱会先和硫酸发生中和反应，此阶段没有沉淀生成，待硫酸完全反应后，烧碱再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增大，直到硫酸铜完全反应后沉淀质量不再改变，C不符合题意； D.一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入氧化钙 氧化钙会和水发生反应生成，该反应消耗原溶液中的溶剂水，同时反应放热，而的溶解度随温度升高而减小，会析出溶质，最终溶液的总质量会减小，不会保持不变，D符合题意。 15. 取12.8g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入 200g的稀硫酸，恰好完全反应，得到212.4g的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的有 A. 反应生成气体的质量为 0.2g B. 固体混合物样品中氧元素的质量为 3.2g C. 稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6% D. 混合物样品中镁、氧元素的质量比为1：3 【答案】BC 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律生成的质量,A错误。 B.解：设的质量是。 的质量= 中元素的质量= B正确。 C.中元素质量=，混合物元素的质量=，所有的元素都转化成，可以得到关系式：， 设稀硫酸溶液中溶质的质量分数为y。 ，C 正确。 D.由上面的解析可知：元素质量是，元素的质量是 ，混合物样品中镁、氧元素的质量比为,D错误。 非选择题部分 共 60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列小题： （1）按要求从碳酸、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸_______________； ②一种可导致酸雨的气体_______________； ③一种难溶性的盐_______________； ④一种难溶性的碱_______________。 （2）化学兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①绣球花的花色与土壤pH密切相关，酸性土壤开蓝色花，中性土壤开紫色花，碱性土壤开粉色花。 ②铝盐是一种常见的调色试剂。绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色。 ③氢氧化铝不溶于水。 【任务一】测定土壤的酸碱度 取花圃中的少量土壤，加水充分搅拌，静置后过滤，用pH试纸测得滤液在常温下的pH为5，说明花圃可培植_____________色绣球花。 【任务二】筛选合适的调色试剂 小组同学选择易溶的硫酸铝作为调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。加入白醋可以中和土壤中的碱性物质，防止铝盐转化生成_____________(填化学式)。 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或草木灰 (主要成分为 )等碱性试剂作为调红试剂，但二者不能混合施用原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液 工业上常用铝土矿(主要成分是氧化铝)与硫酸反应制备硫酸铝，写出该反应的化学方程式_______________________________。 【反思评价】有同学提出，可能是硫酸铝中的硫酸根离子使绣球花变蓝。为了证明硫酸根离子不会使绣球花变蓝，可以将上述实验中的硫酸铝替换成_______________________，再进行对比实验，并观察绣球花的花色。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 蓝 ②. ③. ④. ⑤. 或（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸是不稳定酸，常温易分解； ②二氧化硫是形成酸雨的主要气态污染物； ③碳酸钙属于盐，难溶于水； ④氢氧化铁属于碱，难溶于水。 【小问2详解】 【任务一】常温下滤液pH=5<7，土壤呈酸性，根据资料酸性土壤培植蓝色绣球花。 【任务二】碱性环境中会与结合生成难溶的，无法被植物吸收； 石灰乳主要成分与草木灰的发生复分解反应生成沉淀，会使试剂失效。 【任务三】氧化铝是金属氧化物，与硫酸反应生成盐和水，配平即可得到对应方程式。 【反思评价】要验证硫酸根不影响花色，只需选用含硫酸根、不含铝离子的可溶性硫酸盐做对照实验，若不能使花变蓝即可排除硫酸根的作用。 17. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是______，试管B中的现象为_______________________，试管D 中反应的化学方程式为_______________________________。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。 （2）小美同学提出可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液 pH变化曲线如图3 所示。 ①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据_______________________。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______________________(填化学式)。 ③为探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母)。 A.碳酸钠固体 B.氯化钡溶液 C.氧化铜粉末 D.酚酞试液 【任务三】废液回收处理 （3）实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的_____________(填化学式)，处理后再排放，写该反应的化学方程式_______________________。 【答案】（1） ①. ②. 黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色 ③. （2） ①. 溶液的pH变为小于7 ②. Na2SO4 、NaOH ③. AC （3） ①. Ca(OH)2 ②. 【解析】 【小问1详解】 试管A是活泼金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；试管B是金属氧化物氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此黑色固体会溶解、溶液变蓝；试管D是碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳气体。 【小问2详解】 ① 初始烧瓶内是氢氧化钠溶液，原本pH>7，持续加稀硫酸后pH不断降低最终小于7，说明碱性的氢氧化钠被硫酸反应消耗，可证明二者发生中和反应。 ② a点pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，此时硫酸和氢氧化钠已经反应生成了硫酸钠和水，因此溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠。 ③ b点pH=7，是恰好完全反应的状态，溶质只有硫酸钠；c点pH<7，硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸； A.碳酸钠和c点的过量硫酸反应会产生气泡，和b点溶液无明显现象，可以区分； B.两点溶液都含硫酸钠，都会生成硫酸钡白色沉淀，无法区分； C.c点的过量硫酸会和氧化铜反应，黑色固体溶解、溶液变蓝，和b点溶液不反应，可以区分； D.b、c点溶液都呈中性或酸性，酚酞都为无色，无法区分。 【小问3详解】 从实验成本考虑，氢氧化钙价格相对便宜，且能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，则应向该废液中加入适量的氢氧化钙，处理后再排放。 18. 完成下列问题： （1）实验台上有氢氧化钠、氯化铜、硫酸镁、氯化钾四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是__________溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生蓝色沉淀的是_______________溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是__________________溶液，无明显现象的是__________溶液。请你写出该鉴别过程中涉及的化学反应方程式_______________________________。 （2）证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有氢氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁中的两种或多种。按所示进行探究，现象如图所示。 请回答下列有关问题： ①固体物质 A 的化学式_______________。 ②黄色溶液 C中一定含有的阳离子是_______________(写离子符号)。 ③写出步骤③中生成气体 D的化学方程式______________________________。 ④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是_______________(填化学式)。 【答案】（1） ①. CuCl2 ②. NaOH ③. MgSO4 ④. KCl ⑤. MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+Na2SO4、 （2） ①. Fe2O3 ②. Fe3+、H+ ③. Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④. Cu(OH)2 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铜溶液是蓝色的，剩下三种溶液都为无色，通过观察颜色可以鉴别出氯化铜。 ②氯化铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠。 ③氢氧化钠和硫酸镁反应，生成白色的氢氧化镁沉淀；氢氧化钠和氯化钾不发生反应，没有明显现象。 涉及反应：氯化铜与氢氧化钠反应、氢氧化钠与硫酸镁反应。 【小问2详解】 ①固体物质 A 加入过量稀硫酸后得到黄色溶液，氧化铁不溶于水，和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，所以固体 A 是氧化铁；氢氧化铜和稀硫酸反应会生成蓝色溶液，和实验现象不符，原混合物中不含氢氧化铜。 ②稀硫酸是过量的，黄色溶液 C 中一定含有的阳离子是铁离子、氢离子。 ③无色溶液 B 中加入稀盐酸产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。 ④氢氧化铜和稀硫酸反应会得到蓝色溶液，本实验得到的是黄色溶液，所以固体混合物中一定不存在氢氧化铜。 19. 海洋孕育了生命，也联通了世界。 （1）某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐”展开探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 海水晒盐是通过__________(填结晶方法)的方法使NaCl析出，原理_______________。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除海盐中除了 NaCl，可能含有可溶性杂质 中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的 NaCl，同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量__________溶液(填化学式，下同) 产生白色沉淀 除去了 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量_______溶液 产生白色沉淀 除去了_________ 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量____________(填名称)，将溶液蒸干 得到白色固体 得到纯净的NaCl 【分析与讨论】写出步骤一发生反应的化学方程式_______________________________。 （2）海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是_____________________________。 ②写出步骤Ⅱ的反应方程式_______________________________________________。 ③步骤Ⅲ中能量的转化过程为电能转化为_____________能。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 ③. ④. ⑤. ⑥. 稀盐酸 ⑦. （2） ①. 使镁元素富集，得到更纯净的氯化镁 ②. ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 溶解度随温度变化幅度极小，降温很难让大量析出，因此通过蒸发溶剂的方式获得晶体。 除去需加入过量生成硫酸钡沉淀，后续加入过量既可以除去杂质，也能除去多余的，最后加适量稀盐酸可以除去过量的​，不会引入新杂质。 步骤一是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此可写出化学方程式。 【小问2详解】 ①海水提镁的转化目的是因为海水中氯化镁浓度极低，通过沉淀、溶解的操作可以将镁元素富集，同时分离其他可溶性杂质； ②步骤Ⅱ是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此可写出化学方程式。 ③电解氯化镁的过程是通电分解生成镁和氯气，属于将电能转化为化学能储存在生成物中。 20. 氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 （1）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第 1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是_________________________(用化学方程式表示)。 第 2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有②_______________ (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量 BaCl2溶液，静置后取上层清液，滴加足量的 FeCl3溶液，观察到实验现象为________________，则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 ④小雪认为用 Ba(OH)2溶液代替 BaCl2溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是______________________________。(用化学方程式表示) 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列三种试剂中，可选用适量__________(填选项序号)将该NaOH 溶液中的Na2CO3除去。 A. Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸 C. BaCl2溶液 （2）测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】装置 A 中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行；反应结束后，再打开弹簧夹，持续通入一段时间的空气，将装置B、C中残留的气体全部吹入 D 中被完全吸收。 现称取15g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加4.4g，试计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。 （3）吸收塔中，NaOH 溶液喷成雾状的目的______________________________。 【答案】（1） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 气泡产生 ③. 产生红褐色沉淀 ④. Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3 ↓ +2NaOH ⑤. A （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为70.7% 。 （3）增大氢氧化钠与二氧化硫的接触面积 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠长期暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此发生变质。 ②若氢氧化钠已变质，溶液中存在碳酸钠，碳酸钠和足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到冒气泡的现象。 ③部分变质的溶液中同时存在碳酸钠和氢氧化钠：加足量氯化钡可以将碳酸钠完全转化为碳酸钡白色沉淀，除去了碳酸根离子干扰后，上层清液中的氢氧化钠会和氯化铁​反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，由此证明溶液同时含碳酸钠和氢氧化钠，为部分变质。 ④若用氢氧化钡代替氯化钡，它和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，后续加氯化铁​产生的红褐色沉淀无法证明原溶液中原本就存在氢氧化钠。 ⑤除杂要求除去杂质且不引入新杂质： A.氢氧化钙和碳酸钠​反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后可得到纯净的氢氧化钠溶液； B.稀盐酸会同时和氢氧化钠、碳酸钠反应，把目标物质也消耗了； C.氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了新杂质氯化钠； 故选A。 【小问2详解】 装置D质量增加的4.4g是碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳​的质量。具体过程见答案。 【小问3详解】 将溶液喷成雾状可以大幅扩大液体和气体的接触面积，让反应物接触更充分，提升吸收处理的效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中诊断性评价 九年级化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 选择题部分 共 40分 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 处理废弃试剂 D. 移走蒸发皿 3. 化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A. 可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 浓盐酸在空气中会产生白烟 C. 浓硫酸可以用作干燥剂，因为浓硫酸溶于水能放出大量的热 D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变大 5. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法正确的是 A. 溶解时可用玻璃棒搅拌，增大食盐的溶解度 B. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时搅拌可防止局部温度过高使液滴飞溅 D. 待蒸发皿中的水完全蒸干后，停止加热 6. 分类是研究物质的一种重要方法，下列物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是 A. B. C. D. 7. 如图是化学小组在社会调查中发现的淡化海水的装置示意图。关于这两种淡化海水的装置，下列说法不正确的是 A. 甲装置淡化海水的过程利用了蒸馏原理 B. 乙装置中，淡化膜起到了过滤的作用 C. 一段时间后，乙中右侧海水的溶质质量分数增大 D. 可用滴加紫色石蕊试液的方法检验获得的是不是淡水 8. 化学兴趣小组同学对某工厂的无色废水进行检测，发现该厂废水的pH=3，则废水中还能检测出的大量离子可能是 A. B. C. D. 9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 ①中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应可能是中和反应 ②由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素 ③碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 ④复分解反应是两种化合物之间的反应，所以两种化合物发生的反应一定是复分解反应 ⑤碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 10. 取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀盐酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线 a表示碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 反应过程中碳酸氢钠反应消耗的盐酸质量更多 C. 反应过程中两容器内溶液的 pH 均逐渐减小 D. 反应结束后，向两容器中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀的质量不相等 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是 A. 验证溶液X中是否含 B. 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 C. 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应 D. 验证中和反应放热 12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2溶液,过滤 B CO2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 铜粉 CuO 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 焙烧炉中主要发生的是分解反应 B. 制浆罐中发生的反应会放出热量 C. 反应器中，通过搅拌可以增大产量 D. 结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向稀盐酸中加水 B. 向一定量 Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液 C. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的烧碱溶液 D. 一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)2溶液中加入氧化钙 15. 取12.8g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入 200g的稀硫酸，恰好完全反应，得到212.4g的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的有 A. 反应生成气体的质量为 0.2g B. 固体混合物样品中氧元素的质量为 3.2g C. 稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6% D. 混合物样品中镁、氧元素的质量比为1：3 非选择题部分 共 60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列小题： （1）按要求从碳酸、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸_______________； ②一种可导致酸雨的气体_______________； ③一种难溶性的盐_______________； ④一种难溶性的碱_______________。 （2）化学兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①绣球花的花色与土壤pH密切相关，酸性土壤开蓝色花，中性土壤开紫色花，碱性土壤开粉色花。 ②铝盐是一种常见的调色试剂。绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色。 ③氢氧化铝不溶于水。 【任务一】测定土壤的酸碱度 取花圃中的少量土壤，加水充分搅拌，静置后过滤，用pH试纸测得滤液在常温下的pH为5，说明花圃可培植_____________色绣球花。 【任务二】筛选合适的调色试剂 小组同学选择易溶的硫酸铝作为调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。加入白醋可以中和土壤中的碱性物质，防止铝盐转化生成_____________(填化学式)。 因碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或草木灰 (主要成分为 )等碱性试剂作为调红试剂，但二者不能混合施用原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 【任务三】制备用于调蓝的硫酸铝溶液 工业上常用铝土矿(主要成分是氧化铝)与硫酸反应制备硫酸铝，写出该反应的化学方程式_______________________________。 【反思评价】有同学提出，可能是硫酸铝中的硫酸根离子使绣球花变蓝。为了证明硫酸根离子不会使绣球花变蓝，可以将上述实验中的硫酸铝替换成_______________________，再进行对比实验，并观察绣球花的花色。 17. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含硫酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）如图1所示，将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管，试管A中发生反应的化学方程式是______，试管B中的现象为_______________________，试管D 中反应的化学方程式为_______________________________。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管C无明显现象，对此又进行了进一步探究。 （2）小美同学提出可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液 pH变化曲线如图3 所示。 ①小美根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据_______________________。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______________________(填化学式)。 ③为探究c点和b点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母)。 A.碳酸钠固体 B.氯化钡溶液 C.氧化铜粉末 D.酚酞试液 【任务三】废液回收处理 （3）实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的_____________(填化学式)，处理后再排放，写该反应的化学方程式_______________________。 18. 完成下列问题： （1）实验台上有氢氧化钠、氯化铜、硫酸镁、氯化钾四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是__________溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生蓝色沉淀的是_______________溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是__________________溶液，无明显现象的是__________溶液。请你写出该鉴别过程中涉及的化学反应方程式_______________________________。 （2）证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有氢氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁中的两种或多种。按所示进行探究，现象如图所示。 请回答下列有关问题： ①固体物质 A 的化学式_______________。 ②黄色溶液 C中一定含有的阳离子是_______________(写离子符号)。 ③写出步骤③中生成气体 D的化学方程式______________________________。 ④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是_______________(填化学式)。 19. 海洋孕育了生命，也联通了世界。 （1）某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐”展开探究性学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物·作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 【分析原理】 海水晒盐是通过__________(填结晶方法)的方法使NaCl析出，原理_______________。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除海盐中除了 NaCl，可能含有可溶性杂质 中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的 NaCl，同学们进行如下探究。 【验证并除去杂质】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量__________溶液(填化学式，下同) 产生白色沉淀 除去了 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量_______溶液 产生白色沉淀 除去了_________ 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量____________(填名称)，将溶液蒸干 得到白色固体 得到纯净的NaCl 【分析与讨论】写出步骤一发生反应的化学方程式_______________________________。 （2）海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。 ①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是_____________________________。 ②写出步骤Ⅱ的反应方程式_______________________________________________。 ③步骤Ⅲ中能量的转化过程为电能转化为_____________能。 20. 氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 （1）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第 1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是_________________________(用化学方程式表示)。 第 2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有②_______________ (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量 BaCl2溶液，静置后取上层清液，滴加足量的 FeCl3溶液，观察到实验现象为________________，则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 ④小雪认为用 Ba(OH)2溶液代替 BaCl2溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是______________________________。(用化学方程式表示) 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列三种试剂中，可选用适量__________(填选项序号)将该NaOH 溶液中的Na2CO3除去。 A. Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸 C. BaCl2溶液 （2）测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】装置 A 中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行；反应结束后，再打开弹簧夹，持续通入一段时间的空气，将装置B、C中残留的气体全部吹入 D 中被完全吸收。 现称取15g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加4.4g，试计算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。 （3）吸收塔中，NaOH 溶液喷成雾状的目的______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $