精品解析：山东滨州市博兴县2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 本试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中涉及变化与“轮胎爆炸”可以归为一类的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 水声冰下咽，沙路雪中平 【答案】D 【解析】 【详解】轮胎爆炸是轮胎在压力过大的情形下，发生爆炸，只是轮胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 A、爆竹声中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化； C、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化； D、水声冰下咽，沙路雪中平过程中没有新物质生成，属于物理变化。诗词中涉及变化与“轮胎爆炸”可以归为一类的是“水声冰下咽，沙路雪中平”。 故选：D。 2. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 3. 在“铁丝在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧火星四溅，为防止飞溅物损伤眼睛，需佩戴护目镜，该图标需要标记。 B. 实验结束后需清洁双手，该图标需要标记。 C. 该实验使用酒精灯引燃铁丝，全程无需使用电器设备，用电标识不需要标记。 D. 反应生成高温熔融物，相关实验仪器温度较高，需防范热烫风险，该图标需要标记。 4. 新独家原创每年的9月16日为“国际臭氧层保护日”，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一、某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 交流评价 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究过程一般要经历的主要环节是提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作。“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”属于科学探究中的猜想与假设； 故选：B。 5. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 原子得电子形成阳离子 C. 离子不能直接构成物质 D. 在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身可拆分为原子核和核外电子，错误； B、电子带负电，原子得电子后负电荷总数大于质子正电荷总数，形成阴离子，原子失电子才会形成阳离子，错误； C、离子可以直接构成物质，例如氯化钠就是由和直接构成的，错误； D、化学变化的微观本质就是分子分解为原子，原子再重新组合形成新的分子，正确。 6. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C。 7. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.是氮气的化学式，无法表示氮元素、单个氮原子，A不符合题意。 B.是氯化钠的化学式，为离子构成的化合物，无法表示单一元素、单个原子，B不符合题意。 C.是氦的元素符号，氦为稀有气体，由原子直接构成单质，因此该符号可表示氦元素、1个氦原子、氦气单质，C符合题意。 D.是二氧化碳的化学式，无法表示单一元素、单个原子，D不符合题意。 8. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量的多少，对实验结果有影响 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D. 在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 【答案】D 【解析】 【详解】A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜丝的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，正确； B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，正确； C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，正确； D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的五分之一，错误； 故选D。 9. 如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（　　） A. 原子序数 B. 元素名称 C. 元素符号 D. 中子数 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A为原子序数是16；B为元素名称硫；C为元素符号S；D为相对原子质量是32.006， 故选D． 考点：元素周期表的特点及其应用． 点评：本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力． 10. 下列物质含有氢分子的是（ ） A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意； B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意； C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意； D、H2O是由水分子构成，故不符合题意 11. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 图中生成物全部是化合物 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确； B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确； C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确； D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故D正确。故选C。 12. 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】B 【解析】 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成，汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的乙（原子核）。故选B. 13. 一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是 A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】适合用来制作无电冰箱的制冷剂的物质必须与水混合温度降低，据此解答。 【详解】A、蔗糖溶于水不吸收也不放出热量，故选项错误； B、氯化钠溶于水不吸收热量也不放出热量，故选项错误； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，故选项错误。 故选：C。 14. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　） A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意； B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意； D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。 故选A。 【点睛】 15. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，故选项推断错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推断正确； C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，故选项推断错误； D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，故选项推断错误。 故选：B。 二．非选择题：本题共6小题，共65分 16. 智能手机中应用了多种材料。 （1）芯片是智能手机的大脑，其制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。生产硅的原料是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价________。 （2）智能手机的液晶显示屏使用了由铟、镓制成的透明电极。 铟原子的结构示意图及铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。________，铟元素的相对原子质量为________。 【答案】（1） （2） ①. 18 ②. 114.8 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，二氧化硅中氧元素显-2价，计算可得硅元素为+4价，将化合价标注在对应元素符号的正上方即可。 【小问2详解】 原子中核内质子数等于核外电子总数，铟元素质子数为49，因此核外电子总和满足，解得； 元素周期表单元格中，最下方的数值为对应元素的相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8。 17. 人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：若物质由分子构成，则纯净物是由同种分子构成。 观点3：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： （1）按现代分子理论，观点1________（填“正确”或“不正确”）。 （2）根据观点2，如图中表示纯净物的是________（填字母）。（“”和“”分别表示不同类的原子） A. B. C. D. （3）原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点3判断下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 1个分子质量一定大于1个原子质量 B. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 C. 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值 （4）离子的构成。如图从微观角度形象地表示了氯化钠的形成过程。 请根据如图信息，写出A、B两种粒子的符号：A：________；B：________。 【答案】（1）不正确 （2）BC （3）A （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 物质也可由原子或离子构成，如铁和氯化钠，因此观点1不正确。 【小问2详解】 图A、D中含不同种分子，属于混合物；B中只有一种三原子分子，C中只有一种双原子分子，均属于纯净物。因此选BC。 【小问3详解】 A.一个氢分子的相对分子质量为，小于氧原子的相对原子质量，说明分子质量不一定大于原子质量，错误； B.以一个质量很小的粒子作为比较标准，用质量之比表示相对大小，便于计算和使用，说法正确； C.以碳-12原子的质量m为例，其相对原子质量为，符合以其质量的十二分之一为标准的定义，正确。 【小问4详解】 A.钠原子失去一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子； B.氯原子得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子。 18. 某化学兴趣小组以“探究水的组成与利用”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水的组成的探究历程 （1）18世纪中叶，普利斯特里的魔术：将玻璃瓶中的“可燃气体”（后来证实是氢气）和空气混合点燃发出了震耳的爆鸣声，并观察到瓶内壁有水雾。请根据所学知识，写出该反应的符号表达式：________________，该反应属于________（填基本反应类型）。遗憾的是，他并未意识到水不是由单一元素组成的物质。 【任务二】了解太空站中物质的循环利用 空间站内的氧气和水是极为珍贵的资源，中国“神舟二十号”飞船的三位宇航员主要采用以下循环系统进行水的循环利用（如图），回答： （2）对宇航员呼出的气体中水蒸气的处理过程如上图所示，环节A是压缩冷凝得到液态水的过程，请从微观角度解释该过程：________________；环节B中利用了活性炭的________性。 （3）已知在空间站通过电解水可将水中氧元素转化成氧气。则9 kg的水可提供氧元素的质量为多少？请写出具体计算过程。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） ①. 水分子间隔缩小 ②. 吸附 （3）解：水中氧元素的质量为 答：9kg的水可提供氧元素的质量为8kg。 【解析】 【小问1详解】 氢气与空气中的氧气反应生成水，将反应物和生成物的化学式分别写在单箭头两侧，并在箭头上方标明“点燃”；氢气和氧气两种物质反应生成水一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 水蒸气压缩、冷凝变为液态水时，水分子本身不变，分子间隔缩小；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的部分色素和异味物质，利用的是活性炭的吸附性。 【小问3详解】 具体计算见答案。 19. 阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为），双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是________，双氢青蒿素的相对分子质量为________。 （2）青蒿素分子中碳、氢原子的个数比________。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填序号）。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 【答案】（1） ①. 温度 ②. 284 （2） （3）②①③ 【解析】 【小问1详解】 ① 原文明确提到传统水提后蒸发过程的高温会破坏青蒿中的抗疟有效成分，乙醚沸点更低，可在较低温度下完成提取，因此成功的关键是改变了提取环节的温度，规避高温对有效成分的破坏。 ② 双氢青蒿素化学式为，相对分子质量计算为。 【小问2详解】 青蒿素化学式为，化学式中元素符号的下标直接对应分子中该原子的个数，因此碳、氢原子个数比为。 【小问3详解】 天然产物的研究遵循常规逻辑：首先从原料中分离提纯得到纯的目标物质，之后通过分析测定确定其分子结构，明确结构后才能开展人工合成研究，因此先后顺序为②①③。 20. 古籍《齐民要术》中记载：“以盐选好种，浮者秕（bī，指不饱满的谷物种子），沉者实”。现代农业选种依然采取这种方法。化学兴趣小组同学对此产生兴趣，开展相关探究。 【查阅资料】农业上通常使用溶质质量分数为10%~20%的食盐水对不同作物种子进行选种。 【提出问题】食盐水溶质质量分数大小对种子选取有何影响？ 【猜想假设】食盐水溶质质量分数大小会影响良种的筛选。 【设计并进行实验】 任务一：配制一定溶质质量分数的食盐水 小组同学准备分别配制溶质质量分数为4%、10%、16%、20%的食盐水对黄豆种子进行选种。 以配制50 g溶质质量分数为16%的食盐水为例，配制过程如图所示： （1）计算：配制该溶液需要食盐______g，水______mL（水的密度约为） （2）称量和溶解：图中存在的错误是______（写一条）。 （3）误差分析：纠正操作错误后，小组同学通过盐度计测出该食盐水溶质质量分数仍偏小，可能的原因有______（写一条）。 任务二：进行对比实验 配制好4种溶液后，小组同学用相同的4份黄豆种子样品（18粒良种，2粒劣种）分别放入4份溶液中进行实验，记录结果如下： 食盐水溶质质量分数 4% 10% 16% 20% 黄豆种子上浮数 0 0 2 2 【得出结论】 （4）该实验中，食盐水溶质质量分数至少为______，才能达到黄豆选种的目的。 【反思评价】结合跨学科知识，同学们展开讨论： （5）溶液溶质质量分数过小导致无法选出劣种的原因是______。若要对小麦进行选种（种子质量、颗粒均小于黄豆），应将食盐水的溶质质量分数______（填“降低”或“升高”）。 （6）溶质质量分数16%~20%的食盐水均可为黄豆选种，但若溶液溶质质量分数过大，带来的影响可能有______（写一条）。 【答案】（1） ①. 8 ②. 42 （2）试剂瓶瓶盖应正放在桌面上（合理即可） （3）量取水的过程中仰视读数（合理即可） （4）16% （5） ①. 溶液溶质质量分数过小，溶液密度过小，劣种也不会上浮 ②. 降低 （6）漂浮在溶液表面的种子数量变多（合理即可）  【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；需水的质量=50g-8g=42g，需水的体积为42g÷=42cm3=42mL。 【小问2详解】 图中存在的错误是试剂瓶瓶盖应正放在桌面上（A），托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图B中所示操作砝码与药品位置放反了； 【小问3详解】 测得溶液中溶质质量分数偏小的原因有：量取水的过程中仰视读数，造成量取出水的实际体积偏大；将氯化钠中水倒入烧杯中时，一部分撒在外面，造成氯化钠质量偏小；用于溶解的烧杯中有水，造成溶剂水的质量偏大等； 【小问4详解】 由记录结果可知，该实验中，食盐水溶质质量分数至少为16%，才能达到黄豆选种的目的。 【小问5详解】 溶液溶质质量分数过小，溶液密度过小，劣种也不会上浮，导致无法选出劣种； 若要对小麦进行选种（种子质量、颗粒均小于黄豆），为了使良种下沉，应将食盐水的溶质质量分数降低，使溶液的密度变小些。 【小问6详解】 若溶液溶质质量分数过大，溶液的密度过大，部分良种也会上浮，故带来的影响可能有漂浮在溶液表面的种子数量变多。 21. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（如图甲），运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 【探究一】根据沸点低的组分先气化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：（液氮沸点、液氧沸点） （1）液态空气逐渐升温，________（填化学式）先气化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。 【探究二】利用混合物中各组分性质差异，使某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，加入铜粉的量要________，发生反应的符号表达式为________________。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。实验步骤如下： ①连接装置，检查装置气密性。 ②在A中装满水，放入足量白磷，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。 （3）通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为________（用含V1、V2的式子表示）。 （4）下列有关这个实验的说法中，正确的有________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b 通过以上探究，同学们对混合物成分测定有了更深的理解，模型建构能力也得到了提升。 【答案】（1） ①. ②. 木条熄灭 ③. 分离转移 （2） ①. 足量（或过量） ②. （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 液氮的沸点低于液氧，液态空气升温时氮气先气化； 先逸出的气体主要是氮气，氮气不能支持燃烧，燃着的木条熄灭； 这一过程利用沸点差异将氮气与氧气分离，没有生成新物质，属于“分离转移”。 【小问2详解】 铜粉应足量或过量，使装置中的氧气充分反应；若铜粉不足，氧气不能被完全消耗，测定结果会偏小； 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，符号表达式用单箭头连接反应物与生成物，并在箭头上方注明加热条件。 【小问3详解】 鼓入气体排出水的体积就是所取气体的体积；冷却至室温后，量筒中减少的水体积对应消耗的氧气体积，为。用消耗的氧气体积除以所取气体体积，再乘以百分之百，得到。 【小问4详解】 A.仰视量筒读数时，视线所对应的刻度低于凹液面最低处的刻度，读数偏小，正确； B.白磷必须露出水面，与待测气体接触，才能被引燃并消耗其中的氧气，正确； C.白磷燃烧时应关闭止水夹a、b，防止受热膨胀的气体逸出或外界气体进入，影响测定结果，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中质量监测 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 本试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中涉及变化与“轮胎爆炸”可以归为一类的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 水声冰下咽，沙路雪中平 2. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 3. 在“铁丝在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 4. 新独家原创每年的9月16日为“国际臭氧层保护日”，臭氧层遭到破坏是当前面临的全球性环境问题之一、某同学查阅资料后提出“臭氧层遭到破坏可能与人类过多地使用氟氯烃类物质有关”，这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 交流评价 5. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 原子得电子形成阳离子 C. 离子不能直接构成物质 D. 在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 6. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 7. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是 A. B. C. D. 8. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量的多少，对实验结果有影响 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D. 在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 9. 如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（　　） A. 原子序数 B. 元素名称 C. 元素符号 D. 中子数 10. 下列物质含有氢分子的是（ ） A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O 11. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 图中生成物全部是化合物 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 12. 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 13. 一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是 A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 14. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　） A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 15. 推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 二．非选择题：本题共6小题，共65分 16. 智能手机中应用了多种材料。 （1）芯片是智能手机的大脑，其制作材料主要是硅（Si）等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。生产硅的原料是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价________。 （2）智能手机的液晶显示屏使用了由铟、镓制成的透明电极。 铟原子的结构示意图及铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。________，铟元素的相对原子质量为________。 17. 人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：若物质由分子构成，则纯净物是由同种分子构成。 观点3：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： （1）按现代分子理论，观点1________（填“正确”或“不正确”）。 （2）根据观点2，如图中表示纯净物的是________（填字母）。（“”和“”分别表示不同类的原子） A. B. C. D. （3）原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点3判断下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 1个分子质量一定大于1个原子质量 B. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 C. 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值 （4）离子的构成。如图从微观角度形象地表示了氯化钠的形成过程。 请根据如图信息，写出A、B两种粒子的符号：A：________；B：________。 18. 某化学兴趣小组以“探究水的组成与利用”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水的组成的探究历程 （1）18世纪中叶，普利斯特里的魔术：将玻璃瓶中的“可燃气体”（后来证实是氢气）和空气混合点燃发出了震耳的爆鸣声，并观察到瓶内壁有水雾。请根据所学知识，写出该反应的符号表达式：________________，该反应属于________（填基本反应类型）。遗憾的是，他并未意识到水不是由单一元素组成的物质。 【任务二】了解太空站中物质的循环利用 空间站内的氧气和水是极为珍贵的资源，中国“神舟二十号”飞船的三位宇航员主要采用以下循环系统进行水的循环利用（如图），回答： （2）对宇航员呼出的气体中水蒸气的处理过程如上图所示，环节A是压缩冷凝得到液态水的过程，请从微观角度解释该过程：________________；环节B中利用了活性炭的________性。 （3）已知在空间站通过电解水可将水中氧元素转化成氧气。则9 kg的水可提供氧元素的质量为多少？请写出具体计算过程。 19. 阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为），双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是________，双氢青蒿素的相对分子质量为________。 （2）青蒿素分子中碳、氢原子的个数比________。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填序号）。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 20. 古籍《齐民要术》中记载：“以盐选好种，浮者秕（bī，指不饱满的谷物种子），沉者实”。现代农业选种依然采取这种方法。化学兴趣小组同学对此产生兴趣，开展相关探究。 【查阅资料】农业上通常使用溶质质量分数为10%~20%的食盐水对不同作物种子进行选种。 【提出问题】食盐水溶质质量分数大小对种子选取有何影响？ 【猜想假设】食盐水溶质质量分数大小会影响良种的筛选。 【设计并进行实验】 任务一：配制一定溶质质量分数的食盐水 小组同学准备分别配制溶质质量分数为4%、10%、16%、20%的食盐水对黄豆种子进行选种。 以配制50 g溶质质量分数为16%的食盐水为例，配制过程如图所示： （1）计算：配制该溶液需要食盐______g，水______mL（水的密度约为） （2）称量和溶解：图中存在的错误是______（写一条）。 （3）误差分析：纠正操作错误后，小组同学通过盐度计测出该食盐水溶质质量分数仍偏小，可能的原因有______（写一条）。 任务二：进行对比实验 配制好4种溶液后，小组同学用相同的4份黄豆种子样品（18粒良种，2粒劣种）分别放入4份溶液中进行实验，记录结果如下： 食盐水溶质质量分数 4% 10% 16% 20% 黄豆种子上浮数 0 0 2 2 【得出结论】 （4）该实验中，食盐水溶质质量分数至少为______，才能达到黄豆选种的目的。 【反思评价】结合跨学科知识，同学们展开讨论： （5）溶液溶质质量分数过小导致无法选出劣种的原因是______。若要对小麦进行选种（种子质量、颗粒均小于黄豆），应将食盐水的溶质质量分数______（填“降低”或“升高”）。 （6）溶质质量分数16%~20%的食盐水均可为黄豆选种，但若溶液溶质质量分数过大，带来的影响可能有______（写一条）。 21. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（如图甲），运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 【探究一】根据沸点低的组分先气化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：（液氮沸点、液氧沸点） （1）液态空气逐渐升温，________（填化学式）先气化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。 【探究二】利用混合物中各组分性质差异，使某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，加入铜粉的量要________，发生反应的符号表达式为________________。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。实验步骤如下： ①连接装置，检查装置气密性。 ②在A中装满水，放入足量白磷，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。 （3）通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为________（用含V1、V2的式子表示）。 （4）下列有关这个实验的说法中，正确的有________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b 通过以上探究，同学们对混合物成分测定有了更深的理解，模型建构能力也得到了提升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $