精品解析：山东省济南市钢城区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度上学期期中阶段性评价 初四化学试题 注意事项： 1试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列对海洋资源的开发利用的说法错误的是 A. 海水淡化——利用物质沸点不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐——利用阳光、风力蒸发水分得到粗盐 C. 海水“制碱”——利用食盐为原料制造碳酸氢钠和碳酸钠 D. 海水制镁——电解海水中的氯化镁得到金属镁 2. 分类是学习化学的重要方法。下列对各组物质的分类正确的是 A. 碱：、、 B. 氧化物：、、 C. 酸：、、 D. 盐：、、CuO 3. 以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 A. A B. B C. C D. D 4. 2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A 与二氧化碳反应 B. 与酸碱指示剂反应 C. 与氧化铁反应 D. 与硫酸铜溶液反应 5. 下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A. 镁离子的符号是Mg2- B. 图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度减小 C. 海水蒸发过程中会释放热量 D. 海水蒸发冷凝得到的淡水，可以用滴加硝酸银溶液的方法区别 6. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的非金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 8. 下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. NaNO3、HCl、KCl C. CuCl2、Na2SO4、KNO3 D. CaCl2、KOH、FeCl3 9. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 混合物 酸性溶液 氧化物 Y 复分解反应 纯净物 酸溶液 化合物 A. A B. B C. C D. D 10. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A. 实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸，观察 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和NaOH C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 14. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有3种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 15. 化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中错误的是 A. 该混合物样品的质量为20g B. 所加稀盐酸的质量分数为14.6% C. 参加反应的NaOH质量为32g D. 混合物中MgO质量为8g 非选择题部分 (共60分) 三、非选择题 16. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用铜、氢、氧、碳、钙、钠、氯中的元素写出符合要求的化学式。 ①一种难溶性的碱______。 ②一种可燃性氧化物______。 ③具有挥发性的酸______。 ④小苏打的主要成分______。 （2）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： ①写出燃烧室发生反应的化学方程式______。 ②该流程中发生中和反应的是在______池，化学方程式为______。 ③此工艺流程中可以循环使用的物质是______。 ④生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是______(填标号)。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 17. I.20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①—③中，溶液______是饱和溶液。 （2）x的数值是______。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为______g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 II.二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图。 已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。②在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+。 回答下列问题： （5）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。加入硫酸的量应为______量。(选填“少”“适”“过”) （6）“酸浸”时，写出Al2O3、MnCO3分别与硫酸发生复分解反应的化学方程式为①______，②______。 （7）“操作a”的名称为______。 （8）“电解”时，能量转化形式为由电能转化为______能。 18. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中______(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊、原因是______(用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。写出该反应的化学方程式______。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：NaHCO3溶液呈______性。 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变：将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。 （3）用100mL蒸馏水做实验的目的是______。 （4）实验三的结论是______。 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。 向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。 （5）写出氢氧化钠溶液在通入一定量的二氧化碳时，发生反应的化学方程式：______。溶液X的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是______(填化学式)。 19. I.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为______。 依据上述实验现象，你认为A是______溶液，B是______溶液，C是______溶液。 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______(填名称)。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法______(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 II.A~H是初中化学中常见物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （4）A物质的化学式为______，反应①的化学反应方程式为______。 （5）大气中D的含量升高会导致______。 （6）反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______(填“吸收”或“放出”)热量。 （7）反应④属于基本反应类型中的______反应。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 20. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是______g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中阶段性评价 初四化学试题 注意事项： 1试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列对海洋资源的开发利用的说法错误的是 A. 海水淡化——利用物质的沸点不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐——利用阳光、风力蒸发水分得到粗盐 C. 海水“制碱”——利用食盐为原料制造碳酸氢钠和碳酸钠 D. 海水制镁——电解海水中的氯化镁得到金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、采用蒸馏法进行海水淡化，是利用物质的沸点不同进行分离，不符合题意； B、海水晒盐是利用阳光、风力蒸发水分，得到粗盐，即利用蒸发结晶的方法得到粗盐，不符合题意； C、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到碳酸钠，不符合题意； D、工业上从海水中提取镁，是先将镁离子富集、提纯，转化为纯净的氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，而不能直接电解海水中的氯化镁，因为电解氯化镁水溶液得到的是氢气和氯气，不是镁。符合题意。 故选D。 2. 分类是学习化学的重要方法。下列对各组物质的分类正确的是 A. 碱：、、 B. 氧化物：、、 C. 酸：、、 D. 盐：、、CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A、电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。Ca(OH)2电离出和OH⁻，属于碱；电离出NH4+和OH⁻，属于碱；Na2CO3电离出Na+和，阴离子是，不是碱。分类错误； B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。水（H2O）由氢和氧两种元素组成，二氧化氮（NO2）由氮和氧两种元素组成，四氧化三铁（Fe3O4）由铁和氧两种元素组成，所有物质均为氧化物，分类正确； C、电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。CH3COOH电离出H+和CH3COO-，属于酸；CH4不能电离出H+，不属于酸；H2SO4电离出H+和，属于酸。 分类错误； D、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。硝酸铵（ NH4NO3）由铵根离子（NH4+）和硝酸根离子（）组成，属于盐；氯化镁（MgCl2）由镁离子（）和氯离子（Cl-）组成，属于盐；氧化铜（CuO）由铜和氧两种元素组成，属于氧化物，不是盐。分类错误； 故选：B。 3. 以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 4. 2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A. 与二氧化碳反应 B. 与酸碱指示剂反应 C. 与氧化铁反应 D. 与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化锂与氢氧化钠同为强碱，具有相似的化学性质，根据碱的通性分析各选项： A、碱能与二氧化碳（非金属氧化物）反应生成盐和水，不符合题意； B、碱能与酸碱指示剂反应，如使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，不符合题意； C、碱通常与非金属氧化物反应，而金属氧化物（如氧化铁）一般与酸反应，符合题意； D、碱能与可溶性盐溶液反应，若生成沉淀，则符合复分解反应条件，不符合题意。 故选：C 5. 下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A. 镁离子的符号是Mg2- B. 图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度减小 C. 海水蒸发过程中会释放热量 D. 海水蒸发冷凝得到的淡水，可以用滴加硝酸银溶液的方法区别 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，表示为：Mg2+，不符合题意； B、图1中，加压后膜左侧的水分子透过反渗透膜，使海水中溶剂质量减小，钠离子、镁离子浓度增大，不符合题意； C、海水蒸发，水由液态变成气态，是吸热过程，不符合题意； D、海水中含氯化钠等，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，淡水与硝酸银不反应，无明显现象，现象不同，故可以用滴加硝酸银溶液的方法区别海水和淡水，符合题意。 故选D。 6. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的非金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁为12号元素，且原子序数=原子的核外电子数，则镁原子的结构示意图为：，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、地壳中含量最多的非金属元素为氧，其次为硅，该选项说法不正确； D、决定元素种类为质子数，则Mg与Si的本质区别是质子数不同，该选项说法正确。 故选D。 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法正确。 故选D。 8. 下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. NaNO3、HCl、KCl C. CuCl2、Na2SO4、KNO3 D. CaCl2、KOH、FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】pH=3的溶液显酸性，含大量。 A、与反应生成和，且与生成沉淀，不能共存，此选项不符合题意； B、、、相互不反应，也不与反应，且均为无色，此选项符合题意； C、溶液呈蓝色，不是无色，此选项不符合题意； D、与反应，且溶液呈黄色，此选项不符合题意。 故选B。 9. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 混合物 酸性溶液 氧化物 Y 复分解反应 纯净物 酸溶液 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是复分解反应中的一种，中和反应与复分解反应属于包含关系，但应为复分解反应包含中和反应，不符合题意； B、混合物由不同种物质组成，纯净物由同种物质组成，它们属于并列关系，不符合题意； C、酸溶液显酸性，是酸性溶液的一种，酸性溶液包含酸溶液，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，不符合题意。 故选C。 10. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A. 实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下： 氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀； 氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀； 碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀； 盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。 B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。 C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。 D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。 故填：B。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意； B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意； C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意； D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。 故选B。 12. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸，观察 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的氯化钙为新杂质，该方案不合理； B、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，现象不同，则能鉴别，该方案合理； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且过滤能除去过量的碳酸钙，该方案合理； D、浓盐酸具有刺激性气味，但浓硫酸没有，能鉴别，该方案合理。 故选BCD。 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和NaOH C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，不符合题意； B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和水，由pH图像可知，反应前pH小于7，溶液呈酸性，则此实验是逐滴向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，M点时温度尚未达到最高值，说明反应还未达到恰好完全反应状态，稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质应为NaCl和HCl，符合题意； C、N点pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P点pH 大于7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N点到P点没有发生的反应，符合题意； D、P点溶液pH大于7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，不符合题意。 故选：BC。 14. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有3种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】BD 【解析】 【详解】A、二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，由图可知，烟气脱硫可以除去二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，不符合题意； B、图中涉及的物质中，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及2种氧化物，符合题意； C、由图可知，该过程中，CaS既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需补充，不符合题意； D、由图可知，该过程的总反应为二氧化硫、氧气和碳在一定条件下反应生成硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化硫与生成二氧化碳的质量比为：64:88，则理论上，吸收64gSO2，会生成88gCO2，符合题意。 故选BD。 15. 化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中错误的是 A. 该混合物样品的质量为20g B. 所加稀盐酸的质量分数为14.6% C. 参加反应的NaOH质量为32g D. 混合物中MgO质量为8g 【答案】BD 【解析】 【分析】加入稀盐酸时，发生的反应为、，加入氢氧化钠时，发生的反应为、。 【详解】A、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应前后物质的总质量不变，则该混合物样品的质量为170g-150g=20g，该选项说法正确； B、根据反应前后元素的种类和质量不变，可知沉淀和固体混合物的质量差为2个氢氧根和一个氧原子的质量之差，设氢氧根的质量为x，则 x=13.6g 又由于氢氧化钠最终转化为氯化钠，而氯化钠中的氯元素来自于NaCl中，则可得关系式：OH-~NaOH~NaCl~HCl，设所加盐酸中溶质质量为y，则 y=29.2g 则所加稀盐酸的质量分数为，该选项说法不正确； C、设参加反应的NaOH的质量为z，则 z=32g 则参加反应的NaOH的质量为32g，该选项说法正确； D、设氧化镁的质量为ag，则氧化铜的质量为20g-ag，分别设生成的氢氧化镁和氢氧化铜的质量为x、y，根据质量守恒可知， 、 、 解得、 a=12 即混合物中MgO的质量为12g，该选项说法不正确。 故选BD。 非选择题部分 (共60分) 三、非选择题 16. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用铜、氢、氧、碳、钙、钠、氯中的元素写出符合要求的化学式。 ①一种难溶性的碱______。 ②一种可燃性氧化物______。 ③具有挥发性的酸______。 ④小苏打的主要成分______。 （2）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： ①写出燃烧室发生反应的化学方程式______。 ②该流程中发生中和反应的是在______池，化学方程式为______。 ③此工艺流程中可以循环使用的物质是______。 ④生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是______(填标号)。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 【答案】（1） ①. Cu(OH)2 ②. CO ③. HCl ④. NaHCO3 （2） ①. H2+Cl22HCl ②. 溶解 ③. 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ④. 氯气##Cl2 ⑤. AB 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化铜为难溶性的碱，化学式为Cu（OH）2。 ②一氧化碳具有可燃性，且属于氧化物，化学式为CO。 ③浓盐酸具有挥发性，则对应的酸为HCl。 ④小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3。 【小问2详解】 ①燃烧室内，氢气和氯气反应生成HCl，反应的化学方程式为：。 ②氢氧化镁和盐酸的反应属于中和反应，则溶解池中发生中和反应； 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 ③由流程可知，电解池生成氯气，燃烧室又消耗氯气，则氯气可循环使用。 ④苦卤中除了含有MgCl2外，还含有其他物质。将MgCl2先转化为Mg(OH)2沉淀，可与苦卤中的其他杂质分离，然后再将Mg(OH)2转化为MgCl2，这样可以除去杂质，达到富集和提纯MgCl2的目的，不是没有价值，所以选AB。 17. I.20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①—③中，溶液______是饱和溶液。 （2）x的数值是______。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为______g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 II.二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图。 已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。②在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+。 回答下列问题： （5）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。加入硫酸的量应为______量。(选填“少”“适”“过”) （6）“酸浸”时，写出Al2O3、MnCO3分别与硫酸发生复分解反应的化学方程式为①______，②______。 （7）“操作a”的名称为______。 （8）“电解”时，能量转化形式为由电能转化为______能。 【答案】（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ②. 过 （6） ①. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ②. MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ （7）过滤 （8）化学 【解析】 【小问1详解】 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。溶液①加入50g水后，有13g固体未溶解，说明50g水最多溶解氯化钾的质量为17g，溶液②再加入50g水，理论上应溶解17g 氯化钾，但只溶解了13g -5g=8g，说明剩余的5g 固体是不溶于水的杂质，所以溶液①在20℃时不能再溶解氯化钾，溶液①是饱和溶液。 【小问2详解】 根据以上分析可知，20℃时，50g水最多溶解固体质量为：30g -13g =17g，第二次加入50g水，理论上应溶解17g 氯化钾，但只溶解了13g -5g=8g，说明剩余的5g 固体是不溶于水的杂质，所以再加入10g水，固体也不会溶解，x的数值是5。 【小问3详解】 根据以上分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾的质量为17g，则氯化钾的溶解度为34g。 【小问4详解】 溶液③比溶液②多10g水，则溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。 【小问5详解】 “酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。为保证能将菱锰矿中杂质除外的物质完全反应掉，加入硫酸的量应为过量。 【小问6详解】 “酸浸”时， Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、水，MnCO3与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，反应的化学方程式为分别①Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，②MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 【小问7详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则“操作a”的名称为过滤。 【小问8详解】 “电解”时，能量转化形式为由电能转化为化学能。 18. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中______(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊、原因是______(用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。写出该反应的化学方程式______。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：NaHCO3溶液呈______性。 【实验三】探究NaHCO3溶液稳定性 常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变：将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。 （3）用100mL蒸馏水做实验的目的是______。 （4）实验三的结论是______。 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。 向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。 （5）写出氢氧化钠溶液在通入一定量的二氧化碳时，发生反应的化学方程式：______。溶液X的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 有水珠生成 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）碱 （3）对比实验 （4）NaHCO3的水溶液不稳定 （5） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 小于 （6）NaCl、CO2 【解析】 【小问1详解】 甲中观察到有水珠产生，则证明有水生成； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。 【小问4详解】 加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠溶液不稳定，能产生二氧化碳 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH。 【小问6详解】 由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 19. I.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为______。 依据上述实验现象，你认为A是______溶液，B是______溶液，C是______溶液。 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______(填名称)。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法______(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 II.A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （4）A物质的化学式为______，反应①的化学反应方程式为______。 （5）大气中D的含量升高会导致______。 （6）反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______(填“吸收”或“放出”)热量。 （7）反应④属于基本反应类型中的______反应。 【答案】（1） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. NaOH ③. HCl ④. Na2CO3 （2）稀盐酸 （3）不能 （4） ①. CH4 ②. CH4+2O2CO2+2H2O （5）温室效应 （6） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放出 （7）复分解 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故只观察到溶液变为无色，说明B为稀盐酸，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则产生气泡的化学反应方程式为：；由以上分析可知，A为NaOH溶液，B为HCl溶液，C为Na2CO3溶液； 【小问2详解】 用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加热后最终均有白色固体残留，而盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，加热过程中氯化氢会挥发出去，最后无白色固体残留，故能鉴别出其中一种溶液，该溶液是稀盐酸； 【小问3详解】 将三种溶液两两混合，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，只能鉴别出氢氧化钠，无法区分稀盐酸和碳酸钠，故该方法不能达到鉴别目的。 【小问4详解】 已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A是甲烷CH4；F可用于改良酸性土壤，则F是氢氧化钙Ca(OH)2。 甲烷A和B点燃生成C和D，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应①的化学反应方程式为，D和NaOH溶液反应生成G和C，所以D是二氧化碳CO2，C是水H2O，G是碳酸钠Na2CO3；水（C）和少量E反应生成氢氧化钙（F），则E是氧化钙CaO；碳酸钠（G）和氢氧化钙（F）反应生成碳酸钙（H）和氢氧化钠。 【小问5详解】 大气中D（二氧化碳）的含量升高会导致温室效应。 【小问6详解】 反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，该反应过程中放出热量。 【小问7详解】 反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 20. 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是______g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的CaCO3的质量为x，根据化学方程式： = x=20g 则该水垢样品中的质量分数为×100%=80% 答：该水垢样品中的质量分数为80%。 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g-116.2g=8.8g ； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 解：设与反应的稀盐酸溶质的质量为y，根据化学方程式： 因为水垢中还有氢氧化镁也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g，稀盐酸溶质质量分数为×100%，由于稀盐酸中溶质的总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $