精品解析：四川成都市树德中学实验分校2026-2027学年九年级上学期10月化学学情自测卷

九年级化学上学期10月学情自测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 四川享有“中药之库”的美誉。下列中药煎制步骤一定发生化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 小火煎制 C. 取液去渣 D. 装袋保存 2. 做化学实验要求规范操作，下列实验操作中符合要求的是 A. 加热液体试剂 B. 量取一定量液体试剂 C. 液体的倾倒 D. 从滴瓶里取出液体 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氧气和液氧都支持燃烧 组成物质的分子相同，其化学性质也相同 B 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中 压强增大，分子的体积变小 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小 D 将少量蔗糖放进水中，蔗糖很快就“消失”了 分子很小，且不停运动 A. A B. B C. C D. D 4. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A. ②易得电子，④易失电子 B. ①带正电，②带负电 C. 只有①③具有相对稳定结构 D. ①②③的原子的电子层数相同 5. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的原子核内有31个质子 B. 镓易失去电子，形成阴离子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 镓属于非金属元素 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量烟雾 C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中后，剧烈燃烧发出白光，生成黑色固体物质 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 地壳中元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 化学反应的分类模型 8. 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 A. B. g C. D. g 9. 借鉴科学家的智慧，测定空气中氧气含量装置如下图，以下说法错误的是 A. 图1：曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末 B. 图2：点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞 C. 红磷相较于汞有反应更快且无毒的优点 D. 原理：物质与氧气反应，装置内压强变大，液体倒吸 10. 如图是元素周期表的一部分，正确的是 A. 表中P、S它们的最外层电子数相同 B. 表中C、N、O、F四种元素处于同一周期 C. 表中Si是金属元素 D. 表中Br原子核外有3个电子层 11. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 证明蜡烛燃烧的产物有 D. 说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 12. 用“W”形玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列有关说法错误的是 A. 若a处粉末是硫粉，b处产生的气体会污染空气 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C. 二氧化锰可以增加生成氧气的质量 D. 用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品、减少污染 13. 如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，下列表示生成物化学式的是 A. CO和NO B. CO和N2 C. 和 D. NO和 14. 为探究微粒的性质，某小组设计了如图1所示的实验。他们连接好仪器后，开始采集数据，然后用注射器向长导管中注入8 mL 水， 一段时间后用酒精灯对准试管底部加热。该小组根据实验数据绘制了如图2所示的图像。下列说法中错误的是 A. AB段曲线说明空气中含有水蒸气 B. BC段曲线说明水分子在不断运动 C. CD段曲线说明温度升高，水分子的运动变慢 D. 从 B 点开始，试管内空气中的水分子数目增多 15. “氧气”同学要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。下列说法不正确的是 A. “氧气”不能从甲处通过，甲处放的物质可能是木炭或硫黄等 B. “氧气同学”不能经过“Fe”，将铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 除甲外，“氧气”在走迷宫过程中，一定会碰到两种阻止它前进的物质 D. 不考虑甲，“氧气”在进迷宫的过程中，氧气参加的反应，其基本反应类型只有一种 16. 在加热高锰酸钾制氧气的实验过程中，下列有关物质的质量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题，本大题共4小题，共52分 17. 回答问题 Ⅰ．按要求填空 （1）下列选项中属于空气污染物的是_______(填字母)。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 二氧化氮 （2）空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越___________(填“好”或“差”)。 II.用化学用语填空及按要求写出对应符号意义。 （3）4 个二氧化硫分子 ____； （4）硫酸根离子________； （5）地壳中含量最多的金属元素 ____； （6）3S2- 前面数字：_____________；后面数字___________； （7）Fe元素符号有哪些意义：____________。 III.如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （8）A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 （9）若E中x=8，则E的元素符号为________；C粒子位于第____周期。 （10）X、Y、Z代表三种不同元素， X、Y两种原子具有相同的________数。 18. 请根据下列实验装置图回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______，③_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是_______（填字母代号，下同），反应的符号表达式为__________，其中棉花的作用是_______，用E装置收集氧气的时机是_______。若要收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是_______，该装置检验氧气是否集满的方法是_______。 （3）B装置的优点是______，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为_____。 （4）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。点燃甲烷气体，产生蓝色火焰，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请你写出甲烷的一条化学性质______。若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 19. Ⅰ．小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：G是___________，F是___________； （2）写出固体Y在B中燃烧的现象___________________________。写出反应④的现象_______________________。 （3）写出化学反应④的符号表达式_______________________________，反应类型___________。 Ⅱ．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （4）在流程图中物质X的化学符号是_______________________________； （5）分离液态空气属于___________变化；根据下表数据判断，控制温度T在______℃范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 水 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 （6）将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________________________，产生该现象的原因是___________________________，工业制得的液氧应该贮存在___________色钢瓶中。 （7）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的符号表达式_______________________。 20. 按要求填空 I．州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是___________ 。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______ 。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 _____ 性进行净化。 （4）用户使用的自来水是 ________ （填“纯净物”或“混合物”）。 II.关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （6）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2g _________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （7）步骤①、③对比可以说明____________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按下图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如下图3所示。 （8）对比分析图3中的_________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【任务四】探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰（）、氧化铜（CuO）、氧化铁（）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见下图5。 （9）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______________；用该催化剂时，反应的符号表达式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学上学期10月学情自测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 四川享有“中药之库”的美誉。下列中药煎制步骤一定发生化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 小火煎制 C. 取液去渣 D. 装袋保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、冷水浸泡，没有新物质生成，属于物理变化； B、小火煎制，有新物质生成，属于化学变化； C、取液去渣，没有新物质生成，属于物理变化； D、装袋保存，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 2. 做化学实验要求规范操作，下列实验操作中符合要求的是 A. 加热液体试剂 B. 量取一定量液体试剂 C. 液体的倾倒 D. 从滴瓶里取出液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过规定值，操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 C. 倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，操作符合规范。 D. 取滴瓶液体时，胶头滴管不能倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽，图中滴管倒置，操作错误。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氧气和液氧都支持燃烧 组成物质的分子相同，其化学性质也相同 B 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中 压强增大，分子的体积变小 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小 D 将少量蔗糖放进水中，蔗糖很快就“消失”了 分子很小，且不停运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧是液态氧气，液氧和氧气均是由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意； B、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，符合题意； C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不符合题意； D、将少量蔗糖放进水中，蔗糖很快就“消失”了，是因为分子很小，且分子在不断运动，不符合题意。 故选B。 4. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A. ②易得电子，④易失电子 B. ①带正电，②带负电 C. 只有①③具有相对稳定结构 D. ①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。 B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误； C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误； D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，故选项说法正确； 故选D。 5. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的原子核内有31个质子 B. 镓易失去电子，形成阴离子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 镓属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，镓的原子序数为31，因此原子核内有31个质子，该选项正确。 B. 镓原子最外层电子数为3，小于4，易失去电子形成带正电的阳离子，而非阴离子，该选项错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，该选项错误。 D. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 6. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量烟雾 C. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中后，剧烈燃烧发出白光，生成黑色固体物质 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论不是现象，选项错误； B、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟，生成物五氧化二磷是白色固体，因此不是雾，选项错误； C、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中后，不点燃是不会反应的，选项错误； D、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，选项正确； 故选：D。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 地壳中元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 化学反应的分类模型 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气中各组成成分按体积分数计算为氮气78%，氧气21%，图中标注为质量分数，A错误。 B.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，然后是铝元素、铁元素、其他元素，B错误。 C.物质分为混合物和纯净物，二者是并列关系，不存在包含关系，C错误。 D.化合反应和氧化反应为交叉关系（部分反应既属于化合反应也属于氧化反应，如碳燃烧），分解反应和化合反应为并列关系，D正确。 8. 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 A. B. g C. D. g 【答案】B 【解析】 【详解】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，铕原子的相对原子质量为152，两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =； 故选B。 9. 借鉴科学家的智慧，测定空气中氧气含量装置如下图，以下说法错误的是 A. 图1：曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末 B. 图2：点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞 C. 红磷相较于汞有反应更快且无毒的优点 D. 原理：物质与氧气反应，装置内压强变大，液体倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中，曲颈甑内的液态汞会和空气中的氧气发生反应，生成红色的氧化汞粉末，正确。 B、图2中，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡胶塞，是为了防止瓶内的空气受热逸出，避免实验结果出现误差，正确。 C、红磷和氧气的反应速率比汞更快，且红磷无毒，而汞是有毒的，正确。 D、这个实验的原理是物质和氧气发生反应，消耗掉装置内的氧气，使装置内的压强变小，外界的大气压会将液体压入装置内，而不是压强变大，错误。 故选D。 10. 如图是元素周期表的一部分，正确的是 A. 表中P、S它们的最外层电子数相同 B. 表中C、N、O、F四种元素处于同一周期 C. 表中Si是金属元素 D. 表中Br原子核外有3个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、表中P、S是同一周期，它们的电子层数相同，最外层电子数不相同，A选项错误； B、表中C、N、0、F四种元素为同一横行，即处于同一周期，B选项正确； C、表中Si是硅元素，由偏旁可知，硅是非金属元素，C选项错误； D、表中F、Cl、Br、I为同族元素，电子层数依次增加，Cl原子核外有3个电子层，则Br原子核外有4个电子层，D选项错误。 故选：B。 11. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 检查装置气密性 B. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 证明蜡烛燃烧的产物有 D. 说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 【答案】D 【解析】 【详解】A.向右推注射器活塞，无论密封不密封，都会出现气泡，无法检查装置的气密性，A不符合题意； B.两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该设计不能达到实验目的，B不符合题意； C.干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳生成，该设计不能达到实验目的，C不符合题意； D.浓氨水和湿润的酚酞滤纸条不接触，但滤纸条变红色，说明分子在不断运动，且a处先变红，说明氨气的密度比空气小，该设计能达到实验目的，D符合题意。 12. 用“W”形玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列有关说法错误的是 A. 若a处粉末是硫粉，b处产生的气体会污染空气 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C. 二氧化锰可以增加生成氧气的质量 D. 用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品、减少污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、六与氧气加热反应生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，A正确； B、木炭粉在氧气中燃烧有白光产生，B正确； C、二氧化锰作催化剂，可以加快过氧化氢分解速率，但不可以增加生成氧气的质量，C错误； D、用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品、减少污染，D正确。 故选C。 13. 如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，下列表示生成物化学式的是 A. CO和NO B. CO和N2 C. 和 D. NO和 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学反应微观示意图可知，箭头左侧为反应物和，右侧为生成物和。 14. 为探究微粒的性质，某小组设计了如图1所示的实验。他们连接好仪器后，开始采集数据，然后用注射器向长导管中注入8 mL 水， 一段时间后用酒精灯对准试管底部加热。该小组根据实验数据绘制了如图2所示的图像。下列说法中错误的是 A. AB段曲线说明空气中含有水蒸气 B. BC段曲线说明水分子在不断运动 C. CD段曲线说明温度升高，水分子的运动变慢 D. 从 B 点开始，试管内空气中的水分子数目增多 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，AB段曲线湿度不为0，说明空气中含有水蒸气，故A说法正确； B、BC段对应的温度不变，湿度增大，湿度的变化是因为水分子在不断运动，运动到试管上方，使湿度增大，故B说法正确； C、CD段，对应的温度增大，湿度增大，说明温度升高，水分子的运动变快，导致试管上方的湿度增大，故C说法错误； D、从 B 点开始，湿度增大，说明试管内空气中的水分子数目增多，故D说法正确； 故选：C。 15. “氧气”同学要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。下列说法不正确的是 A. “氧气”不能从甲处通过，甲处放的物质可能是木炭或硫黄等 B. “氧气同学”不能经过“Fe”，将铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 除甲外，“氧气”在走迷宫过程中，一定会碰到两种阻止它前进的物质 D. 不考虑甲，“氧气”在进迷宫的过程中，氧气参加的反应，其基本反应类型只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭、硫黄等物质都能在氧气中燃烧，如果甲处放的是木炭或硫黄等，氧气会与它们发生反应，所以“氧气”不能从甲处通过，该选项说法正确； B、将铁丝伸入氧气中点燃条件下会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，所以“氧气同学”不能经过“Fe”，该选项说法正确； C、除甲外，氧气在走迷宫过程中，根据路线的不同，会都遇到三种阻止它前进的物质，该选项说法不正确； D、不考虑甲，氧气在走迷宫过程中，参与的反应如铁丝、磷与氧气的反应，都属于化合反应，基本反应类型只有化合反应一种，该选项说法正确。 故选C。 16. 在加热高锰酸钾制氧气的实验过程中，下列有关物质的质量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、给高锰酸钾加热，开始时高锰酸钾不分解，此过程中没有氧气产生，氧气的质量为0，当达到一定温度时，高锰酸钾开始分解产生氧气，氧气的质量逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应，氧气的质量不再发生变化，选项正确； B、给高锰酸钾加热，开始时高锰酸钾不分解，此过程中没有二氧化锰生成，二氧化锰的质量为0，当达到一定温度时，高锰酸钾开始分解产生二氧化锰，二氧化锰的质量逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应，二氧化锰的质量不再发生变化，选项错误； C、给高锰酸钾加热，开始时高锰酸钾不分解，固体质量不变，当达到一定温度时，高锰酸钾开始分解产生氧气，固体质量逐渐减小，直至高锰酸钾完全反应，固体质量不再发生变化，由于高锰酸钾分解生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，所以最终固体质量不为0，选项错误； D、给高锰酸钾加热，开始时高锰酸钾不分解，高锰酸钾的质量不变，当达到一定温度时，高锰酸钾开始分解，质量逐渐减小，直至完全反应，高锰酸钾的质量变为0，选项错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题，本大题共4小题，共52分 17. 回答问题 Ⅰ．按要求填空 （1）下列选项中属于空气污染物的是_______(填字母)。 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 二氧化氮 （2）空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越___________(填“好”或“差”)。 II.用化学用语填空及按要求写出对应符号意义。 （3）4 个二氧化硫分子 ____； （4）硫酸根离子________； （5）地壳中含量最多的金属元素 ____； （6）3S2- 前面数字：_____________；后面数字___________； （7）Fe元素符号有哪些意义：____________。 III.如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （8）A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 （9）若E中x=8，则E的元素符号为________；C粒子位于第____周期。 （10）X、Y、Z代表三种不同元素， X、Y两种原子具有相同的________数。 【答案】（1）AD （2） 差 （3） （4） （5） Al （6） ①. 3个硫离子 ②. 每个硫离子带2个单位的负电荷 （7） 表示铁元素、1个铁原子、铁这种单质 （8）B （9） ①. O ②. 三 （10） 最外层电子 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物，一氧化碳、二氧化氮属于有害空气污染物，二氧化碳、稀有气体是空气的正常组成成分，不属于污染物，A、D符合题意。 【小问2详解】 空气质量指数（AQI）数值越大，代表污染程度越高，空气质量越差。 【小问3详解】 表示多个分子时，在化学式前添加对应的数字即可。 【小问4详解】 硫酸根整体带2个单位负电荷，离子符号书写时电荷数标注在右上角。 【小问5详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝。 【小问6详解】 离子符号前的数字表示离子的个数； 右上角的数字表示单个离子所带的电荷数。 【小问7详解】 是金属元素，其单质由原子直接构成，因此元素符号可表示宏观的元素、物质，也可表示微观的1个原子。 【小问8详解】 原子最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，B的最外层电子数为1，易失电子。 【小问9详解】 质子数等于原子序数，x=8对应8号氧元素，符号为； 原子的电子层数等于其在元素周期表的周期数，C原子核外有3个电子层，位于第三周期。 【小问10详解】 X、Y在元素周期表的同一纵行（同一主族），同主族元素的原子最外层电子数相同。 18. 请根据下列实验装置图回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______，③_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是_______（填字母代号，下同），反应的符号表达式为__________，其中棉花的作用是_______，用E装置收集氧气的时机是_______。若要收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是_______，该装置检验氧气是否集满的方法是_______。 （3）B装置的优点是______，实验室若想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合为_____。 （4）在通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。点燃甲烷气体，产生蓝色火焰，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请你写出甲烷的一条化学性质______。若用如图的多功能瓶收集一瓶甲烷气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. ③. 防止加热时固体粉末进入导管（或堵塞导管） ④. 待导管口有连续均匀气泡冒出时 ⑤. C ⑥. 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已集满 （3） ①. 可以控制反应速率 ②. BC（或BE） （4） ①. 可燃性（或能燃烧，或能与氧气反应等） ②. b 【解析】 【小问1详解】 考查常见化学仪器的识别。①是加热用的酒精灯；③是用于收集或储存气体的集气瓶。 【小问2详解】 ① 高锰酸钾是固体，反应需加热，发生装置选“固固加热型”的 A。 ② 符号表达式注意化学式、反应条件和生成物。 ③ 试管口放棉花是为了过滤阻挡粉末，防止堵塞。 ④ 刚开始排出的气泡是装置内的空气，需等气泡连续均匀冒出再收集，以保证氧气纯度。 ⑤ 要求“干燥”，则不能用排水法（E），应选排空气法。氧气密度比空气大，选向上排空气法 C。 ⑥ 向上排空气法的验满方法是将带火星木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已集满。 【小问3详解】 ① B装置使用了分液漏斗，可以控制添加药品的速率，从而控制反应速率。 ② 过氧化氢和二氧化锰反应属于“固液常温型”，发生装置选 B；收集装置根据需求可选排空气法 C 或排水法 E。 【小问4详解】 ① 题目描述了甲烷燃烧生成二氧化碳和水，这体现了甲烷可以燃烧，属于可燃性。 ② 甲烷的密度比空气小。用排空气法收集时，应采用向下排空气法。在多功能瓶中，密度小的气体应“短进长出”，即从 b 端通入，将空气从 a 端挤压排出。 19. Ⅰ．小明对一种暗紫色固体A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：G是___________，F是___________； （2）写出固体Y在B中燃烧的现象___________________________。写出反应④的现象_______________________。 （3）写出化学反应④的符号表达式_______________________________，反应类型___________。 Ⅱ．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （4）在流程图中物质X的化学符号是_______________________________； （5）分离液态空气属于___________变化；根据下表数据判断，控制温度T在______℃范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 水 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 （6）将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________________________，产生该现象的原因是___________________________，工业制得的液氧应该贮存在___________色钢瓶中。 （7）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的符号表达式_______________________。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. 过氧化氢 （2） ①. 发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ②. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 （3） ①. ②. 化合反应 （4）N2 （5） ①. 物理 ②. −196℃≤T℃<−183℃ （6） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧 ③. 蓝 （7）NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【解析】 【小问1详解】 A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，故无色气体B是氧气，固体C和无色液体F会产生氧气，固体C是二氧化锰，F是过氧化氢，固体D是锰酸钾，氧气和X反应生成黑色固体G，X是铁，G是四氧化三铁，氧气和黄色固体Y产生气体H，Y是硫，H是二氧化硫； 【小问2详解】 固体Y(硫)在B(氧气)中燃烧的现象发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，反应④是铁丝在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热； 【小问3详解】 化学反应④是铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为，该反应由多变一，属于化合反应； 【小问4详解】 X和氢气产生氨气，则X中含有氮元素，则X为N2； 【小问5详解】 图中分离空气的过程没有新物质生成，属于物理变化；要让氮气汽化逸出、氧气保持液态，温度需要控制在氮气沸点以上、氧气沸点以下； 【小问6详解】 分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，工业制得的液氧应该贮存在蓝色钢瓶中； 【小问7详解】 由流程图可知，氨气制备尿素的符号表达式为NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 20. 按要求填空 I．州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是___________ 。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______ 。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 _____ 性进行净化。 （4）用户使用的自来水是 ________ （填“纯净物”或“混合物”）。 II.关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （6）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2g _________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （7）步骤①、③对比可以说明____________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按下图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如下图3所示。 （8）对比分析图3中的_________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【任务四】探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰（）、氧化铜（CuO）、氧化铁（）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见下图5。 （9）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______________；用该催化剂时，反应的符号表达式为______________。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降 （2）引流 （3）吸附 （4）混合物 （5）C （6）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 （7）氧化铜可以加快过氧化氢的分解速率 （8）ac（或bd） （9） ①. 氧化铜（或） ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的细小难溶物，使其聚集加速沉降。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒引导液体沿漏斗内壁流下，防止液体洒出，该作用为引流。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 自来水经过净水流程后，仍含有可溶性的矿物质等杂质，属于混合物。 【小问5详解】 A.催化剂只能改变化学反应速率，不加入催化剂反应也可正常发生，只是速率不同，说法错误。 B.催化剂在反应前后是化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误。 C.比如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，同时也可以是高锰酸钾分解的生成物，还可以和浓盐酸反应作为反应物，说法正确。 D.催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，说法错误。 【小问6详解】 实验要验证氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，已经验证了反应前后氧化铜质量不变，步骤⑦重复实验②③，目的是验证氧化铜的化学性质未改变，因此现象是试管中快速产生大量气泡，带火星的木条复燃。 【小问7详解】 步骤①只有过氧化氢溶液，仅产生极少量气泡、木条不复燃；步骤③加入氧化铜后快速产生大量氧气，二者对比说明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 【小问8详解】 要证明反应速率和催化剂种类有关，需要控制时间相同、对比气压大小（气压越大说明生成氧气越多，反应速率越快），可选同时间下气压不同的a、c点；也可以选择最终生成氧气量相同（气压相同）、时间不同的b、d点，都能说明不同催化剂的催化速率不同。 【小问9详解】 二氧化锰催化时反应速率过快过于剧烈，氧化铁催化时反应速率太慢，氧化铜的催化速率适中，反应温和且催化效果较好；过氧化氢在氧化铜催化下分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $