精品解析：甘肃白银市靖远县2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中质量监测卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单选题(共12个小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶坯刻字 D. 陶器烧制 2. 小明在学习《走进化学实验室》时，接触到许多安全标志。储存酒精的储物柜需要张贴的安全警示标志是 A. B. C. D. 3. 某化学兴趣小组欲比较人体吸入的空气与呼出气体中二氧化碳含量的高低，一同学提出可分别将两种气体通入澄清石灰水中，该同学的行为属于科学探究中的 A. 提出猜想 B. 设计实验 C. 观察、描述现象 D. 得出结论 4. 化学成为一门独立的学科经历了科学家们漫长的探索。下列科学家与其成果对应错误的是 A. 道尔顿—提出原子论 B. 门捷列夫—整理归纳元素周期律 C. 阿伏伽德罗—质量守恒定律 D. 拉瓦锡—证明了空气中含有氧气 5. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 绿色低碳出行 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 6. 生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是 A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 7. 试管是常用的实验仪器，下列与试管有关的实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 滴加液体 C. 振荡试管 D. 倾倒液体 8. 下列有关天然水净化过程的说法错误的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. X为过滤池可除去可溶性杂质 C. 按照上述流程净化后所得自来水为混合物 D. 用二氧化氯杀菌消毒属于化学变化 9. 宏微结合是化学学习的独特思维方式。下列对宏观现象的微观解释正确的是 A. 水结成冰：温度降低，水分子停止运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：温度升高，分子的体积增大 C. 1滴水中约有1.67×1021个水分子：分子的质量和体积都很小 D. 过氧化氢分解能产生氧气：H2O2中含有氧分子 10. 下列关于过滤操作的说法正确的是 A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致滤液浑浊 B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速度 C. 过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤用到的玻璃仪器只有玻璃棒和烧杯 11. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. ：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. ：“2”表示两个钠原子 C. ：“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷 D. ：后面的“2”表示两个氧原子 12. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 二、单选题(共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 13. 荔枝中含次甘氨酸A(化学式)，若空腹大量食用可能引发“荔枝病”。下列关于次甘氨酸A的说法正确的是 A. 次甘氨酸A由7个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和两个氧原子构成 B. 1个次甘氨酸A分子中含有1个氧分子 C. 分子中碳元素质量分数最高 D. 次甘氨酸A是由三种元素组成 14. 一种新型复合光催化剂制取氢气主要过程如下。下列分析不正确的是 A. 的化学式是 B. 反应后催化剂质量改变 C. 反应后分子种类改变 D. 与电解水法相比，该方法的优点是利用了太阳能 15. 下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、空气、氯化钠 B. 氦气、二氧化碳、冰水混合物 C. 液氧、水、矿泉水 D. 铝、氧化铝、高锰酸钾 16. 元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 甲表示碳元素 B. 元素甲与乙属于同一周期 C. 元素乙与丙属于同一族 D. 硫的相对原子质量为32.06 17. 下列化学用语正确的是 A. 三个亚铁离子： B. 碳酸根离子： C. 两个氮原子： D. NaClO中Cl的化合价： 18. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D. 镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 19. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 20. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 原子结构模型： C. 地壳中元素含量排列图： D. 可加热仪器分类： 21. 化学概念间在逻辑上的部分关系如图所示。对下列概念间的关系说法正确的是 A. 氧气与空气属于交叉关系 B. 纯净物与混合物属于并列关系 C. 化学性质与物理性质属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 22. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是 A. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 23. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 可燃性 炼钢、气焊 B 氦气 密度小和化学性质很不活泼 氦气飞艇 C 氩气 通电会发光 霓虹灯 D 水 可以溶解多种物质 生理盐水、饮料 A. A B. B C. C D. D 24. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 三、填空与简答题(共5个小题，每空1分，反应的文字表达式2分，共34分) 25. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （1）具有相对稳定结构的粒子是__________(填字母序号)。 （2）具有相似化学性质的原子是__________，因为它们的___________。 （3）D粒子在化学反应中容易__________(填“失去”或“得到”)电子，形成__________(填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为__________；与E形成化合物的化学式为___________。 26. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的横线上。 ①可以夹持试管的仪器是__________； （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取时操作如图所示： ①图2中所表示的食盐的质量为______g。若在称量12.5 g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______(填字母序号)。 A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量氯化钠 D．继续添加氯化钠 ②量取图3中所示的液体，应选用_______(填“10”“50”或“100”)mL量程的量筒；若读数时仰视，则液体的实际体积________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）利用注射器检查装置气密性，如图4所示，操作和现象为____________________时，说明装置不漏气。 27. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）认识空气的组成 ①空气是一种混合物，其中含量最高的气体是_________。 （2）守护蓝天——关注身边的空气质量 空气污染指数(AQI) 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 ①上图是我市某日的空气质量情况，其空气质量指数类别为__________(填字母)。 a．优 b．良 c．轻度污染 d．中度污染 ②我市市政每日定时在路面洒水，此措施对保护空气所起的作用是__________(写一点即可) （3）保护空气，提倡“低碳”。 ①目前计入空气质量评价的主要污染物包括__________(填字母)； a．可吸入颗粒物 b．一氧化碳 c．水蒸气 d．二氧化氮 ②为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是________________________(答出一点即可)。 （4）测定空气中氧气的含量。 ①图甲的装置可测定空气里氧气含量，写出该反应的文字表达式______________________。 ②图乙是利用图甲装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：_____________________。 ③若该实验得出氧气含量小于1/5，则可能的原因是__________________(任写一条)。能否用木炭代替红磷完成实验？_____________(填“能”或“不能”，并说明理由)。 28. 某化学小组以水为研究对象，开展针对水的项目式学习。 【任务一】设计简易净水装置 （1）图1所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂作净水材料。要达到较好的净水效果，①②③处放置的分别是_______________，其中活性炭的作用是_______________。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水实验并测得每分钟产生的气体体积数据如表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a管中气体体积/mL 6 12 20 24 34 44 51 61 73 82 b管中气体体积/mL 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 （2）写出图2中反应的文字表达式：_______________。 （3）分析数据可知，第______分钟后a、b管产生的气体体积之比约等于2：1。 （4）反应开始时a、b管产生的气体体积之比大于2：1的原因可能是_______________(写一条)。 【任务三】微观探析水的组成 （5）请将框中电解水的微观示意图补充完整。 29. 化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 （1）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是_______(填字母，下同)。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）探究燃烧条件的实验装置如图甲所示，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是___________。 （3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图乙所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含)通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应__________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 ②雁鱼灯中盛放的清水的作用是___________。 A．主要目的是用于灭火 B．减少油的挥发，以达到省油的目的 C．可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 四、实验及探究题(共2个小题，每空1分，反应的文字表达式2分，共25分) 30. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的_______不同。 （2）膜分离法：利用膜分离法制氧气。如图所示，利用氧分子的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 活动二：实验室制取氧气 （3）标号仪器①的名称是________。 （4）若用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置为______，反应的文字表达式为_____________________，该反应属于_________反应(填基本反应类型)。 （5）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填序号，从A-E中选)，氧气可以用此装置收集是因为________________(填物理性质)。若用F装置收集氧气，氧气应从______(填“a”或“b”)通入，验满的方法是：________________________________。 （6）氢气是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，则实验室制取并收集氢气应选择的装置是________(从A-E中选，写出一组即可) 活动三：探究氧气的性质 （7）图甲中，两个实验集气瓶底部水的作用_________(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，可以观察到的现象为：细铁丝剧烈燃烧，______________________________。 （8）图乙中，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，将红热的木炭由瓶口向下________(填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶后，观察到的现象有_______(填序号)。 ①剧烈燃烧 ②发出白光 ③生成大量黑烟 ④生成 31. 兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】 ①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4.0 16.76 【实验结论】 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。 （2）如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强100.5 kPa时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取1.0 g上海青叶碎末放入试管中。 ②取2 mL 3%过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 （3）由图2可知，在秒内，上海青叶用量为_________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是____________________________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 在，100.7 kPa时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与2 mL 3%过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 （4）做空白实验的目的是______________________。 【实验结论】 （5）由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的文字表达式_________________________________。 【交流反思】 （6）上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是___________________。 （7）除此之外，你还可以从图3中得出的结论_________________________。 五、计算题(共1个小题，共5分) 32. 人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病。如图为某品牌Vc片说明书的一部分。 维生素C(白色) 化学式： 每片100 mg，含Vc 10% 一天**次，每次2片 （1）一个Vc分子中含有________个原子。 （2）Vc中碳元素和氢元素的质量比为__________。(最简整数比) （3）Vc中氧元素的质量分数为_______？(结果保留一位小数) （4）若成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片几次？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中质量监测卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单选题(共12个小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶坯刻字 D. 陶器烧制 【答案】D 【解析】 【详解】陶土粉碎、陶泥塑形、陶坯刻字都仅改变了原料的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化；陶器烧制过程中，陶土中的组分在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 小明在学习《走进化学实验室》时，接触到许多安全标志。储存酒精的储物柜需要张贴的安全警示标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】酒精具有可燃性，属于易燃化学品，储存时需远离明火，避免引发燃烧爆炸。 【详解】A.是腐蚀品标志，适用于浓硫酸、浓氢氧化钠等强腐蚀性试剂，酒精没有强腐蚀性，错误。 B.是交通领域的禁止鸣笛标志，和实验室化学品储存无关，错误。 C.是有毒品标志，适用于剧毒类化学品，酒精不属于有毒危险品，错误。 D.是禁止带火种标志，符合易燃物储存区域的警示要求，正确。 3. 某化学兴趣小组欲比较人体吸入的空气与呼出气体中二氧化碳含量的高低，一同学提出可分别将两种气体通入澄清石灰水中，该同学的行为属于科学探究中的 A. 提出猜想 B. 设计实验 C. 观察、描述现象 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A.提出猜想是对探究问题的结果做出假设性推测，该行为不是对两种气体二氧化碳含量高低的猜测，A错误； B.设计实验是为验证猜想规划具体的实验操作方案，该同学提出将两种气体通入澄清石灰水的检验方案，属于规划实验操作的设计实验环节，B正确； C.观察、描述现象是实验进行过程中对出现的现象的记录，此时还未开展实验，C错误； D.得出结论是完成实验后对结果分析得到最终结论的过程，D错误。 4. 化学成为一门独立的学科经历了科学家们漫长的探索。下列科学家与其成果对应错误的是 A. 道尔顿—提出原子论 B. 门捷列夫—整理归纳元素周期律 C. 阿伏伽德罗—质量守恒定律 D. 拉瓦锡—证明了空气中含有氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.道尔顿提出近代原子论，对应正确； B.门捷列夫发现并归纳元素周期律、编制元素周期表，对应正确； C.阿伏伽德罗的核心贡献是提出分子学说，质量守恒定律是拉瓦锡通过定量实验验证得到的，该项对应错误； D.拉瓦锡通过汞燃烧的定量实验测定空气组成，证明空气中含有氧气，对应正确。 5. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 绿色低碳出行 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少化石能源消耗，降低污染物和碳排放，符合主题； B.随意丢弃垃圾会造成土壤、水体、大气污染，破坏生态环境，不符合主题； C.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合主题； D.防治水体污染可保护水资源，维护生态系统稳定，符合主题。 6. 生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是 A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】生活中“高钙牛奶”“加碘盐”等用品标注的“钙、碘”是从宏观组成层面描述，不特指单质、分子、原子等具体存在形态，指的是对应元素，和其在物质中的具体存在形式无关。故选B。 7. 试管是常用的实验仪器，下列与试管有关的实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 滴加液体 C. 振荡试管 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.把试管放在实验台上按压塞入橡胶塞，容易压破试管，操作错误； B.胶头滴管滴加液体时，竖直悬空在试管口上方，不伸入试管、不接触试管壁，可避免污染试剂，操作正确； C.振荡试管需用手腕力量左右摆动，上下晃动易导致液体溅出，操作错误； D.倾倒液体时试剂瓶标签应朝向手心，防止残留药液流下腐蚀标签，图中标签未朝向手心，操作错误。 8. 下列有关天然水净化过程的说法错误的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. X为过滤池可除去可溶性杂质 C. 按照上述流程净化后所得自来水为混合物 D. 用二氧化氯杀菌消毒属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快杂质沉降，说法正确。 B.流程中X为过滤池，过滤操作仅能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误。 C.经该流程净化的自来水中仍含有可溶性钙、镁化合物等物质，属于混合物，说法正确。 D.用杀菌消毒的过程中使细菌蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 9. 宏微结合是化学学习的独特思维方式。下列对宏观现象的微观解释正确的是 A. 水结成冰：温度降低，水分子停止运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：温度升高，分子的体积增大 C. 1滴水中约有1.67×1021个水分子：分子的质量和体积都很小 D. 过氧化氢分解能产生氧气：H2O2中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子始终处于运动状态，水结成冰后水分子仅运动速率减慢，并未停止运动，错误； B.乒乓球复原是温度升高导致分子间间隔增大，分子本身的体积不会发生变化，错误； C.1滴水中约含个水分子，可直接证明分子的质量和体积都很小，正确； D.过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，过氧化氢能分解出氧气是因为过氧化氢中含有氧元素，化学反应前后元素种类不变，所以能生成氧气，不是含有氧分子，错误。 10. 下列关于过滤操作的说法正确的是 A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致滤液浑浊 B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速度 C. 过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤用到的玻璃仪器只有玻璃棒和烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A .滤纸没有紧贴漏斗内壁，会造成过滤速度变慢；滤液浑浊一般是滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致; B .过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，搅拌很容易戳破滤纸; C .漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，目的就是防止滤液滴落时飞溅，同时加快滤液流速; D .过滤用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗，一共三种，不只是玻璃棒和烧杯。 故选C 11. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. ：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. ：“2”表示两个钠原子 C. ：“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷 D. ：后面的“2”表示两个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含该原子的个数，​里的“2”就代表1个二氧化氮分子含有2个氧原子，表述正确。 B.元素符号前的数字，表示原子的个数，里的“2”代表2个钠原子，表述正确。 C.离子符号右上角的数字和符号，代表1个该离子所带的电荷数和电性，里的“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷，表述正确。 D.​中，前面的“2”代表2个氧分子，后面右下角的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，并非表示两个氧原子，表述错误。 12. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合要求； B. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合要求； C. 金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合要求； D. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合要求。 二、单选题(共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 13. 荔枝中含次甘氨酸A(化学式)，若空腹大量食用可能引发“荔枝病”。下列关于次甘氨酸A的说法正确的是 A. 次甘氨酸A由7个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和两个氧原子构成 B. 1个次甘氨酸A分子中含有1个氧分子 C. 分子中碳元素质量分数最高 D. 次甘氨酸A是由三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.次甘氨酸A是宏观物质，正确表述应为“1个次甘氨酸A分子由7个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成”，宏观物质不能直接由少量原子构成。 B.分子由原子构成，次甘氨酸A分子中仅含有氧原子，不含氧分子（氧分子是构成氧气的微观粒子）。 C.化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘原子个数之比，次甘氨酸A中，碳元素的质量占比最大，因此碳元素质量分数最高。 D.由化学式可知，次甘氨酸A由四种元素组成，不是三种。 14. 一种新型复合光催化剂制取氢气主要过程如下。下列分析不正确的是 A. 的化学式是 B. 反应后催化剂质量改变 C. 反应后分子种类改变 D. 与电解水法相比，该方法的优点是利用了太阳能 【答案】B 【解析】 【详解】A.图示分子由2个氢原子和2个氧原子构成，化学式为，表述正确。 B.催化剂的定义是化学反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变，因此“反应后催化剂质量改变”的表述错误，符合题意。 C.该过程属于化学变化，化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，反应后分子种类一定改变，表述正确。 D.该方法利用光照（太阳能）驱动反应，相比电解水需要消耗电能，更加节能，表述正确。 15. 下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、空气、氯化钠 B. 氦气、二氧化碳、冰水混合物 C. 液氧、水、矿泉水 D. 铝、氧化铝、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气是单质，空气是混合物，氯化钠是化合物，顺序为单质、混合物、化合物，不符合要求。 B.氦气是单质，二氧化碳是化合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不是混合物，不符合要求。 C.液氧是液态，属于单质；水由氢、氧元素组成，属于化合物；矿泉水含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，顺序符合要求。 D.铝是单质，氧化铝是化合物；高锰酸钾是纯净物，不是混合物，不符合要求。 16. 元素周期表使化学的学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 甲表示碳元素 B. 元素甲与乙属于同一周期 C. 元素乙与丙属于同一族 D. 硫的相对原子质量为32.06 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则乙为16号的硫元素，甲和硫元素在同一列，属于同一主族，根据元素周期表的规律，则甲为8号的氧元素，故A说法错误； B、元素甲和乙在同一列，属于同一主族，故B说法错误； C、元素乙和丙在同一行，属于同一周期，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，故D说法正确； 故选：D。 17. 下列化学用语正确的是 A. 三个亚铁离子： B. 碳酸根离子： C. 两个氮原子： D. NaClO中Cl的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A.亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，3个亚铁离子应写为；是铁离子，书写错误。 B.离子电荷书写规则为「数值在前，正负号在后」，碳酸根离子应写为，电荷顺序错误。 C.表示多个原子时，数字应写在元素符号前方，2个氮原子应写为；表示1个氮分子，书写错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，计算得化合价为+1，化合价标注在对应元素正上方，规则正确。 18. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D. 镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A.质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化成水是物理变化，不遵循质量守恒定律，错误。 B.质量守恒定律的微观本质就是：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，正确。 C.化学反应会生成新物质，分子种类一定发生改变，分子数目也可能改变，错误。 D.镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的总质量，因此反应后固体质量增加，该反应仍然遵循质量守恒定律，错误。 19. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 20. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 微粒与元素的关系 B. 原子结构模型： C. 地壳中元素含量排列图： D. 可加热仪器分类： 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，氧原子、氧离子都属于氧元素的范畴，图中包含关系完全颠倒，错误。 B.原子由核外电子和原子核构成，原子核一般由质子和中子构成，模型符合原子结构的普遍规律，正确。 C.地壳中元素含量从高到低前四位为，图中铝和铁的顺序颠倒，错误。 D.试管可以直接加热，锥形瓶需要垫石棉网间接加热，分类错误。 21. 化学概念间在逻辑上的部分关系如图所示。对下列概念间的关系说法正确的是 A. 氧气与空气属于交叉关系 B. 纯净物与混合物属于并列关系 C. 化学性质与物理性质属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气由氧气，氮气等组成，故氧气与空气不属于交叉关系，故A错误； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此纯净物与混合物属于并列关系，故B正确； C、物质的性质分为物理性质和化学性质，是并列关系，不属于包含关系，故C错误； D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，不属于包含关系,故D错误； 故选B 22. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是 A. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质的定义就是“由同种元素组成的纯净物”，因此由同种元素组成的纯净物必然符合单质的定义，推理正确。 B.微粒包含原子、分子、离子等多种类别，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如（质子数为10）和（质子数为）质子数相同，但不属于同种元素，推理错误。 C.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，但有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，不是燃烧，推理错误。 D.带电的粒子除离子外还有质子、电子等，因此带电粒子不一定是离子，推理错误。 23. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 可燃性 炼钢、气焊 B 氦气 密度小和化学性质很不活泼 氦气飞艇 C 氩气 通电会发光 霓虹灯 D 水 可以溶解多种物质 生理盐水、饮料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气（）仅具有助燃性（支持燃烧），本身无可燃性，炼钢、气焊利用的是其助燃性，性质描述错误，对应关系不成立。 B.氦气（）属于稀有气体，化学性质极不活泼、密度远小于空气，不会发生燃烧爆炸，适合填充飞艇，对应关系正确。 C.氩气（）属于稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯，对应关系正确。 D.水（）是最常用的溶剂，可溶解多种物质，可用于配制生理盐水、制作饮料等，对应关系正确。 24. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 三、填空与简答题(共5个小题，每空1分，反应的文字表达式2分，共34分) 25. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （1）具有相对稳定结构的粒子是__________(填字母序号)。 （2）具有相似化学性质的原子是__________，因为它们的___________。 （3）D粒子在化学反应中容易__________(填“失去”或“得到”)电子，形成__________(填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为__________；与E形成化合物的化学式为___________。 【答案】（1）AB （2） ①. CE ②. 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似 （3） ①. 失去 ②. 阳离子 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 相对稳定结构判断规则是仅1个电子层的粒子，电子数为2即达稳定；多层电子的粒子，最外层电子数为8即达稳定。A最外层电子数为8，B只有1个电子层且电子数为2，均符合稳定结构要求。 【小问2详解】 原子的化学性质由最外层电子数决定，C、E均为原子且最外层电子数均为7，因此化学性质相似； 见答案。 【小问3详解】 D为镁原子，最外层电子数为2（少于4），反应中易失去2个电子形成带正电的阳离子； 见答案； 化合物中为+2价、为-1价，根据正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为。 26. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 （1）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的横线上。 ①可以夹持试管的仪器是__________； （2）某同学在进行物质的称量和液体的量取时操作如图所示： ①图2中所表示的食盐的质量为______g。若在称量12.5 g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______(填字母序号)。 A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量氯化钠 D．继续添加氯化钠 ②量取图3中所示的液体，应选用_______(填“10”“50”或“100”)mL量程的量筒；若读数时仰视，则液体的实际体积________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）利用注射器检查装置气密性，如图4所示，操作和现象为____________________时，说明装置不漏气。 【答案】（1）A （2） ①. 7.4 ②. C ③. 50 ④. 偏大 （3）当推动注射器的活塞时，长颈漏斗中形成一段稳定的水柱(或当拉动注射器的活塞时，长颈漏斗的下端会产生气泡) 【解析】 【小问1详解】 ①可以夹持试管的仪器是试管夹（A）； 【小问2详解】 ①图2中所表示的食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡，C符合题意； ②图3中量取液体的体积为42mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL量程的量筒； 若读数时仰视，读取数值小于实际数值，则液体的实际体积偏大； 【小问3详解】 见答案。 27. 空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）认识空气的组成 ①空气是一种混合物，其中含量最高的气体是_________。 （2）守护蓝天——关注身边的空气质量 空气污染指数(AQI) 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 ①上图是我市某日的空气质量情况，其空气质量指数类别为__________(填字母)。 a．优 b．良 c．轻度污染 d．中度污染 ②我市市政每日定时在路面洒水，此措施对保护空气所起的作用是__________(写一点即可) （3）保护空气，提倡“低碳”。 ①目前计入空气质量评价的主要污染物包括__________(填字母)； a．可吸入颗粒物 b．一氧化碳 c．水蒸气 d．二氧化氮 ②为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是________________________(答出一点即可)。 （4）测定空气中氧气的含量。 ①图甲的装置可测定空气里氧气含量，写出该反应的文字表达式______________________。 ②图乙是利用图甲装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：_____________________。 ③若该实验得出氧气含量小于1/5，则可能的原因是__________________(任写一条)。能否用木炭代替红磷完成实验？_____________(填“能”或“不能”，并说明理由)。 【答案】（1）氮气## （2） ①. a ②. 降尘，或减少空气中粉尘污染 （3） ①. abd ②. 乘坐公共交通工具出行或植树造林(合理即可) （4） ①. 红磷+氧气五氧化二磷 ②. 红磷燃烧放热，导致压强增大，消耗氧气，导致压强减小，该阶段消耗氧气对压强的影响大于燃烧放热对压强的影响，且完全反应后，温度逐渐恢复至室温 ③. 红磷的量不足(或装置漏气等) ④. 不能，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体。 【小问2详解】 ①该日AQI为35，处于0~50区间，对应空气质量类别为优。 ②洒水可以使空气中悬浮的粉尘等颗粒物沉降，减少空气中的粉尘污染物。 【小问3详解】 ①目前计入空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等，水蒸气是空气的正常组成成分，不属于污染物。 ②绿色出行可减少化石燃料使用，降低污染物排放，有利于保护空气。 【小问4详解】 ①红磷在点燃条件下和氧气反应生成五氧化二磷，按文字表达式书写规则书写即可。 ②BC段反应已经结束，温度逐渐恢复室温，且氧气被消耗，因此气体压强持续降低。 ③氧气含量小于1/5的原因从氧气未完全消耗、装置漏气、未冷却就打开弹簧夹等角度分析即可；木炭燃烧产物为气体，不能形成明显压强差，因此不能代替红磷。 28. 某化学小组以水为研究对象，开展针对水的项目式学习。 【任务一】设计简易净水装置 （1）图1所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂作净水材料。要达到较好的净水效果，①②③处放置的分别是_______________，其中活性炭的作用是_______________。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水实验并测得每分钟产生的气体体积数据如表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a管中气体体积/mL 6 12 20 24 34 44 51 61 73 82 b管中气体体积/mL 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 （2）写出图2中反应的文字表达式：_______________。 （3）分析数据可知，第______分钟后a、b管产生的气体体积之比约等于2：1。 （4）反应开始时a、b管产生的气体体积之比大于2：1的原因可能是_______________(写一条)。 【任务三】微观探析水的组成 （5）请将框中电解水的微观示意图补充完整。 【答案】（1） ①. 小卵石、石英砂、活性炭 ②. 除去水中的色素和异味 （2）水氢气+氧气 （3）4 （4）氧气与电极发生了反应(或氧气比氢气在水中溶解得多、氧气被电极吸附等，合理即可) （5） 【解析】 【小问1详解】 简易净水装置的净水材料要按照颗粒由大到小的顺序从上到下放置：先通过大颗粒的小卵石除去大的不溶性杂质，再通过颗粒稍小的石英砂除去更小的不溶性杂质，最后用活性炭完成吸附操作，净水效果最优；活性炭结构疏松多孔，作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 【小问3详解】 逐组计算体积比：前4分钟a、b管气体体积比均明显大于2:1，第4分钟后从第7分钟开始，51:24≈2:1，后续数据也稳定接近2:1，因此第4分钟后体积比约等于2:1。 【小问4详解】 反应初期生成的氧气在水中的溶解能力比氢气更强，部分氧气溶解在水中，没有完全收集到试管中，因此测得的气体体积比大于2:1。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、总数不变：反应物是2个水分子，共含4个氢原子、2个氧原子，反应后会重新组合为2个氢分子（每个氢分子由2个氢原子构成）和1个氧分子（由2个氧原子构成），因此生成物框内画出上述分子即可。 29. 化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 （1）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是_______(填字母，下同)。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）探究燃烧条件的实验装置如图甲所示，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是___________。 （3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图乙所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含)通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应__________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 ②雁鱼灯中盛放的清水的作用是___________。 A．主要目的是用于灭火 B．减少油的挥发，以达到省油的目的 C．可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 【答案】（1）AC （2）a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧(或Y型管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧) （3） ①. 扩大 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 A.石蜡燃烧发出白光，硫粉燃烧发出淡蓝色火焰，铁丝燃烧火星四射，都有发光现象，A符合题意； B.石蜡燃烧生成二氧化碳和水，没有刺激性气味的气体生成；硫粉燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫；铁丝燃烧生成黑色固体，没有刺激性气味的气体生成，B不符合题意； C.燃烧是放热反应，石蜡、硫粉、铁丝燃烧都放热，C符合题意； D.铁丝燃烧生成四氧化三铁，无气体生成，硫粉燃烧生成的二氧化硫不属于三种物质燃烧的共有产物，D不符合题意。 【小问2详解】 在探究燃烧条件的实验中，Y型管中的白磷与氧气接触，热水中的白磷不与氧气接触，其他条件相同，Y型管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，能说明可燃物燃烧需要氧气，所以能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是a处的白磷燃烧，c处的白磷不燃烧。 【小问3详解】 ①看到大量黑烟产生，说明燃料燃烧不充分，扩大进风口可以增加氧气的量，从而促进燃料充分燃烧。 ②A.清水的主要目的不是用于灭火，用于吸收二氧化硫，防止污染空气，A不符合题意； B.清水能吸热，可以减少油的挥发以达到省油的目的，B符合题意； C.燃烧产生的烟气含，二氧化硫属于大气污染物，二氧化硫能与水反应且易溶于水，通过雁脖子进入腹部的清水中，可将废气引入水中以减少对室内环境的污染，C符合题意。 四、实验及探究题(共2个小题，每空1分，反应的文字表达式2分，共25分) 30. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的_______不同。 （2）膜分离法：利用膜分离法制氧气。如图所示，利用氧分子的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 活动二：实验室制取氧气 （3）标号仪器①的名称是________。 （4）若用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置为______，反应的文字表达式为_____________________，该反应属于_________反应(填基本反应类型)。 （5）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______(填序号，从A-E中选)，氧气可以用此装置收集是因为________________(填物理性质)。若用F装置收集氧气，氧气应从______(填“a”或“b”)通入，验满的方法是：________________________________。 （6）氢气是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，则实验室制取并收集氢气应选择的装置是________(从A-E中选，写出一组即可) 活动三：探究氧气的性质 （7）图甲中，两个实验集气瓶底部水的作用_________(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，可以观察到的现象为：细铁丝剧烈燃烧，______________________________。 （8）图乙中，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，将红热的木炭由瓶口向下________(填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶后，观察到的现象有_______(填序号)。 ①剧烈燃烧 ②发出白光 ③生成大量黑烟 ④生成 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）长颈漏斗 （4） ①. A ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ③. 分解 （5） ①. E ②. 不易溶于水 ③. a ④. 将带火星的木条放在b端口，木条复燃，则氧气已集满 （6）BD##BE （7） ①. 不同 ②. 火星四射，放热，生成黑色固体 （8） ①. 缓慢 ②. ①② 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发分离两种组分。 【小问2详解】 从膜分离的示意图可知氧分子可以透过膜、氮分子难以透过，说明氧分子体积小于氮分子。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，选择固体加热型发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应由一种物质生成三种其他物质，属于分解反应。 【小问5详解】 排水法（装置E）收集的氧气比排空气法更纯净；能用排水法收集氧气的物理性质是氧气不易溶于水；F装置正放排空气收集氧气时，因为氧气密度比空气大，要从长管a通入，空气从短管b排出，因此验满时将带火星木条放在b管口，木条复燃则说明氧气集满。 【小问6详解】 锌粒和稀硫酸制取氢气是固液不加热型反应，发生装置选B；氢气难溶于水、密度远小于空气，收集装置可选排水法E或向下排空气法D，因此组合为BE或BD。 【小问7详解】 图甲中硫燃烧实验集气瓶底的水是用来吸收生成的有毒二氧化硫，防止污染空气；铁丝燃烧实验集气瓶底的水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者作用不同；铁丝在氧气中燃烧的典型现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。 【小问8详解】 红热木炭要由瓶口缓慢向下伸入，避免木炭燃烧放热使瓶内氧气快速受热逸出，保证和氧气充分反应；木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出白光，不会生成黑烟，且生成二氧化碳是实验结论不是可直接观察的现象，因此选①②。 31. 兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】 ①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用 ②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 ③过氧化氢分解过程中会放热。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4.0 16.76 【实验结论】 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。 （2）如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 ①在，压强100.5 kPa时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取1.0 g上海青叶碎末放入试管中。 ②取2 mL 3%过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。 ③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。 ④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 【实验结论】 （3）由图2可知，在秒内，上海青叶用量为_________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是____________________________________。 任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【进行实验】 在，100.7 kPa时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与2 mL 3%过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。 （4）做空白实验的目的是______________________。 【实验结论】 （5）由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的文字表达式_________________________________。 【交流反思】 （6）上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是___________________。 （7）除此之外，你还可以从图3中得出的结论_________________________。 【答案】（1）20 （2） （3） ①. 2 g ②. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可) （4）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 （5）过氧化氢水+氧气 （6）上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使压强快速增加 （7）不同植物种类对过氧化氢催化效果不同，同一种植物不同部位的催化效果也不同 【解析】 【小问1详解】 探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响时，需遵循控制变量法，仅让过氧化氢浓度不同，其余条件（温度、上海青叶质量等）完全一致，实验②温度为20℃，因此实验①温度也为20℃。 【小问2详解】 实验③是35℃、20%浓度，收集4mL氧气耗时57.21s；实验④是35℃、30%浓度，收集4mL氧气耗时16.76s，其他条件相同时，过氧化氢浓度越大分解速率越快，25%浓度介于20%和30%之间，因此反应所需时间介于两组实验的时间之间。 【小问3详解】 由图2可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，压强最大，说明在t1秒内，上海青叶用量为2g时，生成氧气的量最大，过氧化氢溶液分解速率最快；催化剂仅改变反应速率，不改变生成物的量，三组实验的过氧化氢总量一致，完全分解后产生的氧气总量相同，最终体系压强相等，因此曲线重合。 【小问4详解】 空白实验不加入植物催化剂，可测出无催化剂时过氧化氢自身分解的压强变化，和加了植物碎末的实验组对比，就能验证植物碎末是否对分解有促进作用。 【小问5详解】 从图3可知相同时间内上海青叶作催化剂时体系压强上升最快，分解速率最快，催化效果最好，过氧化氢在上海青叶的催化下分解为水和氧气。 【小问6详解】 结合资料提示的过氧化氢分解放热的性质，反应既快速生成大量氧气，放热又让体系温度上升、反应进一步加速，共同导致压强短时间内快速升高。 【小问7详解】 由图3可知，200s内，相同条件下，与上海青杆相比，使用上海青叶作催化剂时，压强较大，与苹果肉相比，使用苹果皮作催化剂时，压强较大，说明同一种植物不同部位对过氧化氢的催化效果不同；与苹果相比，使用上海青作催化剂时，压强较大，说明不同植物种类对过氧化氢催化效果不同。 五、计算题(共1个小题，共5分) 32. 人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病。如图为某品牌Vc片说明书的一部分。 维生素C(白色) 化学式： 每片100 mg，含Vc 10% 一天**次，每次2片 （1）一个Vc分子中含有________个原子。 （2）Vc中碳元素和氢元素的质量比为__________。(最简整数比) （3）Vc中氧元素的质量分数为_______？(结果保留一位小数) （4）若成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片几次？(写出计算过程) 【答案】（1）20 （2）9：1 （3）54.5% （4）解：每片含维生素C的质量为： 则每天需服用该品牌维生素C片的次数为：次 答：每天可服用该品牌维生素C片3次。 【解析】 【小问1详解】 维生素C的化学式为，一个分子中各原子个数之和为：； 【小问2详解】 元素质量比等于各元素原子相对原子质量与原子个数乘积之比， 中碳、氢元素质量比为： 【小问3详解】 先计算维生素C的相对分子质量：。 氧元素的相对原子质量总和为，氧元素的质量分数为： 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $