精品解析：甘肃兰州市多校2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

2026—2027学年度第一学期期中试卷九年级化学 本卷满分54分，考试时间60分钟。 一、选择题：本大题共10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目·谷部·豆腐》记载“凡黑豆、黄豆……皆可为之。造法，水浸硙碎，滤去滓，煎成……”，完整介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程中主要发生化学变化的是 A. 浸泡 B. 磨碎 C. 滤渣 D. 煮浆 2. 氢氧化钾俗称苛性钾、钾灰等，化学性质与氢氧化钠类似，有极强的碱性和腐蚀性，主要应用在皮革、造纸、印染、污水处理等各个领域、医药中间体、消毒等领域，装有氢氧化钾的试剂瓶上的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 3. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动 B 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同 C 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中 加压时，氧分子体积变小 D 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气 分子在化学变化中可以再分 A. A B. B C. C D. D 4. 如图是小阳用手势总结的氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与氧气反应，则下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 6. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 7. 有关如图实验的说法正确的是 A. 点燃氢气前不用检验纯度 B. 干冷烧杯内壁无明显变化 C. b管气体能使带火星木条复燃 D. 两个实验均可证明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 8. 图2为反应图1密闭容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法正确的是 A. a点时装置内压强一定比实验前小 B. a点与c点可能属于同一时刻 C. b点时，红磷一定消耗完 D. d点表示装置中剩余氧气的分子个数 9. 推理是学习化学常用的思维方法，下列有关推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是阳离子 B. 化学变化中的最小粒子是原子，但原子并不是不可分割的粒子 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定只含有一种分子 D. 稀有气体原子具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的微观粒子一定是稀有气体原子 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 测定空气中氧气的含量 B． 足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C． 相同浓度质量相等的两份过氧化氢溶液①和②，向①中加入少量的二氧化锰 D． 电解水 A. A B. B C. C D. D 二、填空题与简答题：本大题4小题，共18分。 11. 正确使用化学仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在_________(填仪器名称)里。 （2）用氯化钠固体和水配制的氯化钠溶液，需水，应选择_______mL(填“25”、“50”或“100”)量筒。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则量取的水体积_______(填“>”、“=”或“<”)。 （3）实验室中用托盘天平称量粗盐。称量药品时，药品与砝码的位置放反且使用了游码，称得药品的实际质量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。改正错误后，向左盘中加入食盐后，发现指针向左偏转，接下来的正确操作是_______(填字母)。 A．添加食盐 B．减少食盐 C．调节平衡螺母 D．增加砝码或移动游码 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氯化钠、铁、二氧化碳三种物质中，由离子构成的物质，其构成离子的符号可表示为__________。 （2）稀有金属镓被称为“半导体工业的新粮食”，镓原子的结构示意图如图1所示。镓原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图2所示，一个甲分子由__________个原子构成；由该微观示意图可知，化学反应的微观实质为____________________。 13. A、B、D、E、F、G几种常见物质有如下图所示的转化关系。A、B组成元素相同，且常温常压下都为液体。F为银白色固体，反应④过程会火星四射，生成黑色固体。其中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件已略去。请回答下列问题： （1）B的名称为________；气体D在点燃前应先________。 （2）上述物质中由原子直接构成的是________。（填化学式） （3）反应④的符号表达式为________。 14. 阅读下面科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氢氧混合气、高压氖氧混合气等。压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气，但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其他条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数 最大下潜深度(m) 平均持续工作时间(min) 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）“水肺”中常见潜水呼吸气中都含有的气体名称为___________。 （2）用高压氖氧混合气作潜水呼吸气，可以避免潜水员出现___________。 （3）最大下潜深度为 35m 时，应选择氧气体积分数为___________(填序号)的氮氧混合气。 A. 50%~60% B. 40%~50% C. 32%~40% （4）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有___________的性质。 三、实验题：本答题2小题，共19分 15. 化学兴趣小组同学们学习了氧气制取知识后，对家用制氧机产生了兴趣，请大家参与并回答以下问题。 (一)实验室制取氧气：下图是实验室制取氧气可供选择的装置 （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）若使用A装置加热高锰酸钾制氧气，则有一处明显错误错误，请指出并改正___________。现用此方法制取并收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的仪器组合是___________。 (二)认识制氧机结构和原理 如图1所示，该制氧机通过加入甲剂和乙剂产生氧气，其中甲是过碳酸钠白色固体，乙是二氧化锰黑色粉末。查阅资料可知：过碳酸钠固体遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （3）反应仓中过氧化氢生成氧气的符号表达式是___________。 （4）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填标号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （5）同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图2)；其中A 瓶的作用相当于图1中的___________仓。 16. 化学兴趣小组同学对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究和再认识。 【回顾旧知】 （1）如图1所示，利用红磷燃烧测定空气中氧气含量。为了确保实验成功，在装药品之前应先________。若测定结果偏大可能原因是：________(写一点)。 兴趣小组对实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图2装置进行实验，并利用数字化仪器测量实验过程中的相关物理量变化。 【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的水反应生成磷酸，磷酸的化学符号为，写出其反应的符号表达式：_________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_________正确。 （4）图1用红磷燃烧的方法_________(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，根据实验现象，用燃烧法测定空气中氧气含量时，选择_________(填红磷或白磷)更合适，理由是_________。 【拓展延伸】 （5）图3是从开始实验到白磷熄灭的整个实验过程中，容器内氧气浓度变化的曲线图。试分析白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________(填“BC”、“CD”、“DE”)段。 （6）图4是从开始实验到红磷熄灭冷却至室温白磷仍在水下过程中，容器内压强变化曲线图，请分析，图4中bc段压强变化的原因是__________。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组又对实验进行了创新改进。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图5甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图5乙； ④测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中 实验 AO/mm AB/mm 数据 500.0 104.5 （7）根据表格中的实验数据，可计算出空气中氧气含量为__________。 （8）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_______________。 （9）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果_______________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【反思总结】 （10）结合你的学习经验，若要寻找红磷、白磷、食品脱氧剂的替代物测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是__________(写一点即可) 四、计算题：本题1小题，共2分 17. 已知某原子的实际质量是 其原子序数为26.1个碳-12原子(含6个质子和6个中子的碳原子)的质量是 请回答： （1）1个碳-12原子的核外电子数为___________。 （2）计算该原子的相对原子质量。(要求写出计算步骤，结果保留整数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中试卷九年级化学 本卷满分54分，考试时间60分钟。 一、选择题：本大题共10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目·谷部·豆腐》记载“凡黑豆、黄豆……皆可为之。造法，水浸硙碎，滤去滓，煎成……”，完整介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程中主要发生化学变化的是 A. 浸泡 B. 磨碎 C. 滤渣 D. 煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅使豆子吸水膨胀，无新物质生成，属于物理变化； B.仅改变豆子的外形大小，物质本身不变，属于物理变化； C.是过滤分离固体豆渣和液体豆浆的操作，仅实现物质分离，无新物质生成，属于物理变化； D.高温使豆浆中的蛋白质发生变性，空间结构改变、有新物质生成，属于化学变化。 2. 氢氧化钾俗称苛性钾、钾灰等，化学性质与氢氧化钠类似，有极强的碱性和腐蚀性，主要应用在皮革、造纸、印染、污水处理等各个领域、医药中间体、消毒等领域，装有氢氧化钾的试剂瓶上的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃气体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钾具有极强的腐蚀性，则应张贴腐蚀性物质的标志，故选D。 3. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动 B 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同 C 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中 加压时，氧分子体积变小 D 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气 分子在化学变化中可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是分子在不断地运动，故选项解释正确； B、氧气和二氧化碳的化学性质不同，氧气是氧分子构成，二氧化碳是二氧化碳分子构成，氧分子和二氧化碳分子的构成不同，故选项解释正确； C、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间的间隙变小的缘故，分子本身的体积不变，故选项解释错误； D、氧化汞分子加热分解，是在加热的条件下氧化汞分子分解成原子，原子再重新组合，每两个氧原子构成氧分子，汞原子直接构成金属汞，则在化学变化中分子可分，原子不可分，故选项解释正确； 故选：C。 4. 如图是小阳用手势总结的氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与氧气反应，则下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说法正确。 B.铁丝不能在空气中燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，说法错误。 C.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象是大量白烟；“雾”是液体小液滴，不能混用，说法错误。 D. “生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象。现象描述只能写看到的，不能写生成物名称，说法错误。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化反应和化合反应属于交叉关系。有的反应既是氧化反应又是化合反应（如碳在氧气中燃烧），有的反应是氧化反应但不是化合反应（如甲烷燃烧），有的反应是化合反应但不是氧化反应（如生石灰与水反应）。该模型正确。 B. 物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，不是包含关系。纯净物是由同种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。该模型将纯净物包含在混合物中，逻辑错误。 C. 空气中各成分的含量是按体积分数计算的，而不是质量分数。氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%。该模型标注为“质量分数”，错误。 D. 试管可以直接加热，不需要间接加热；锥形瓶不能直接加热，需要垫石棉网（间接加热）。该模型分类错误。 6. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】依据图示可知，X的质子数为1，X为氢元素，Y的质子数为7，Y为氮元素，Z的质子数为4，Z为铍元素，W的质子数为13，W为铝元素。 A、X为氢元素，原子的核外有一个电子层，位于第一周期，Y的质子数为7，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，错误； B、Z是铍元素、W是铝，它们元素汉字名称中都有“钅”旁，属于金属元素，错误； C、Z的质子数为4，原子的核外第一层排2个电子，最外层排2个电子，最外层电子数与次外层电子数均为2，正确； D、W的质子数为13，根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，错误。 故选C。 7. 有关如图实验的说法正确的是 A. 点燃氢气前不用检验纯度 B. 干冷烧杯内壁无明显变化 C. b管气体能使带火星木条复燃 D. 两个实验均可证明在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，所以点燃前要先验纯，此选项错误； B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾，此选项错误； C、b试管连接电源的负极，其中产生的气体为氢气，能燃烧，此选项错误； D、电解水和氢气燃烧的实质都是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，因此原子不能再分，此选项正确。 故答案为：D。 8. 图2为反应图1密闭容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法正确的是 A. a点时装置内压强一定比实验前小 B. a点与c点可能属于同一时刻 C. b点时，红磷一定消耗完 D. d点表示装置中剩余氧气的分子个数 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的温度会升高，压强会增大，虽然氧气减少会使压强减小，但若温度对压强的影响大于氧气的量对压强的影响，则a点时压强不一定比实验前小，该选项说法不正确； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，则反应过程中分子个数减小，但c点后分子个数还在减小，则说明a、c点可能属于同一时刻，该选项说法正确； C、b点后氧气浓度不变，说明此时红磷完全反应，但红磷足量，则红磷会有剩余，该选项说法不正确； D、空气中含有氮气、氧气等，则d点不能表示装置中剩余氧气的分子个数，该选项说法不正确。 故选B。 9. 推理是学习化学常用的思维方法，下列有关推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是阳离子 B. 化学变化中的最小粒子是原子，但原子并不是不可分割的粒子 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定只含有一种分子 D. 稀有气体原子具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的微观粒子一定是稀有气体原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电荷，因此A错误。 B.化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，因此化学变化中原子是最小粒子；但原子可进一步分为原子核（质子、中子）和核外电子，并非不可分割，因此B正确。 C.构成物质的微粒有分子、原子、离子，由同种原子构成的金属单质、由阴阳离子构成的离子化合物也属于纯净物，因此纯净物不一定只含有一种分子，C错误。 D.最外层为8电子（只有1个电子层时为2电子）的结构为相对稳定结构，金属或非金属得失电子形成的离子也具有相对稳定结构，不一定是稀有气体原子，因此D错误。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 测定空气中氧气的含量 B． 足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C． 相同浓度质量相等的两份过氧化氢溶液①和②，向①中加入少量的二氧化锰 D． 电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量时，装置的体积不变，装置内气体的体积也不变，只是气体减少，气压减小，图像错误，该选项不符合题意； B、碳燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量等于消耗的碳和氧气的质量之和，则生成的二氧化碳的质量大于消耗的氧气的质量，因此装置内气体的质量应该逐渐增加，反应结束后达到最大值，然后保持不变，图像错误，该选项不符合题意； C、根据题意可知，两份过氧化氢的质量相等，最终产生的氧气质量也相等，①加了催化剂，反应速率更快，但不改变生成物的质量，图像正确，该选项符合题意； D、电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比是2:1，注意是体积比，而不是质量比，图像错误，该选项不符合题意； 故选C。 二、填空题与简答题：本大题4小题，共18分。 11. 正确使用化学仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）固体试剂通常保存在_________(填仪器名称)里。 （2）用氯化钠固体和水配制的氯化钠溶液，需水，应选择_______mL(填“25”、“50”或“100”)量筒。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则量取的水体积_______(填“>”、“=”或“<”)。 （3）实验室中用托盘天平称量粗盐。称量药品时，药品与砝码的位置放反且使用了游码，称得药品的实际质量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。改正错误后，向左盘中加入食盐后，发现指针向左偏转，接下来的正确操作是_______(填字母)。 A．添加食盐 B．减少食盐 C．调节平衡螺母 D．增加砝码或移动游码 【答案】（1）广口瓶 （2） ①. 50 ②. > （3） ①. 偏小 ②. B 【解析】 【小问1详解】 固体试剂通常保存在广口瓶中，方便用药匙取用。 【小问2详解】 选择量筒的原则是：尽量选用能一次性量取所需体积的最小规格量筒，减少误差，45mL水应选50mL量筒。 量取水时仰视读数，视线从下往上看向刻度线，会导致读数比实际液体体积小，实际量取的水体积大于45mL。 【小问3详解】 托盘天平的正确称量规则是“左物右码”，此时药品质量=砝码质量+游码示数；如果药品和砝码放反且用了游码，药品质量=砝码质量-游码示数，因此实际称得的药品质量偏小。 称量16g粗盐时，已经提前定好砝码和游码总质量为16g，因此不能再增加或移动游码，加入食盐后指针左偏，说明左盘的食盐质量大于右盘砝码+游码的总质量，需要减少食盐，选B。称量过程中不能调节平衡螺母，平衡螺母仅在称量前调平天平使用。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氯化钠、铁、二氧化碳三种物质中，由离子构成的物质，其构成离子的符号可表示为__________。 （2）稀有金属镓被称为“半导体工业的新粮食”，镓原子的结构示意图如图1所示。镓原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图2所示，一个甲分子由__________个原子构成；由该微观示意图可知，化学反应的微观实质为____________________。 【答案】（1）， （2）失去 （3） ①. 5 ②. 分子分解成原子，原子重新结合生成新分子 【解析】 【小问1详解】 三种物质中，氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此填钠离子和氯离子符号。 【小问2详解】 镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子达到相对稳定结构。 【小问3详解】 甲为甲烷分子，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子；化学反应的微观实质是反应物的分子拆分为原子，原子再重新组合形成新的分子。 13. A、B、D、E、F、G几种常见物质有如下图所示的转化关系。A、B组成元素相同，且常温常压下都为液体。F为银白色固体，反应④过程会火星四射，生成黑色固体。其中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应条件已略去。请回答下列问题： （1）B的名称为________；气体D在点燃前应先________。 （2）上述物质中由原子直接构成的是________。（填化学式） （3）反应④的符号表达式为________。 【答案】（1） ①. 水 ②. 检验纯度 （2）Fe （3） 【解析】 【分析】A、B组成元素相同，且常温常压下都为液体，A能转化为B、E，可推出A为过氧化氢，B为水，E为氧气；F为银白色固体，反应④过程会火星四射，生成黑色固体，可推出F为铁，F能与E反应生成G，可推出G为四氧化三铁；B能转化为D、E，可推出D为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B的名称是：水； 气体D为氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故气体D在点燃前应先检验纯度； 【小问2详解】 上述物质中，铁属于金属单质，由铁原子构成，故填：Fe； 【小问3详解】 反应④为铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：。 14. 阅读下面科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氢氧混合气、高压氖氧混合气等。压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气，但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其他条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数 最大下潜深度(m) 平均持续工作时间(min) 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）“水肺”中常见潜水呼吸气中都含有的气体名称为___________。 （2）用高压氖氧混合气作潜水呼吸气，可以避免潜水员出现___________。 （3）最大下潜深度为 35m 时，应选择氧气体积分数为___________(填序号)的氮氧混合气。 A. 50%~60% B. 40%~50% C. 32%~40% （4）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有___________的性质。 【答案】（1）氧气 （2）氮麻醉 （3）C （4）密度过小 【解析】 【小问1详解】 “水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等；“水肺”中常见潜水呼吸气中都含有的气体名称为氧气。 【小问2详解】 文中指出，用氦气或氖气替换氮气可避免“氮麻醉”，因为它们在血液中的溶解能力更小。因此，高压氖氧混合气的作用是避免氮麻醉。 【小问3详解】 表格显示，氧气体积分数为32%时，最大下潜深度为40米；35米介于30米（40%氧气）和40米（32%氧气）之间。根据数据，应选择氧气体积分数更低的混合气（32%~40%），故选。 【小问4详解】 由资料可知，使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有密度过小的性质。 三、实验题：本答题2小题，共19分 15. 化学兴趣小组同学们学习了氧气制取知识后，对家用制氧机产生了兴趣，请大家参与并回答以下问题。 (一)实验室制取氧气：下图是实验室制取氧气可供选择的装置 （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）若使用A装置加热高锰酸钾制氧气，则有一处明显错误错误，请指出并改正___________。现用此方法制取并收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的仪器组合是___________。 (二)认识制氧机结构和原理 如图1所示，该制氧机通过加入甲剂和乙剂产生氧气，其中甲是过碳酸钠白色固体，乙是二氧化锰黑色粉末。查阅资料可知：过碳酸钠固体遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （3）反应仓中过氧化氢生成氧气的符号表达式是___________。 （4）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填标号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （5）同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图2)；其中A 瓶的作用相当于图1中的___________仓。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 错误处为试管口未放棉花，改正为在试管处应放一团棉花 ②. AE （3） （4）AB （5）加湿过滤 【解析】 【小问1详解】 甲仪器的名称为：长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气，需要在试管口处放一团棉花，防止固体颗粒物进入导管，堵塞导管，故答案为：错误处为试管口未放棉花，改正为在试管处放一团棉花； 为了进行有关氧气的性质实验，所收集的氧气就应该是越纯越好，所以应该用排水法收集氧气；高锰酸钾固体在加热的条件下反应生成氧气，属于固固加热型，所以发生装置选A，故所选装置的组合为：AE。 【小问3详解】 反应仓中过碳酸钠固体遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以生成氧气的反应符号表达式为：。 【小问4详解】 A.反应仓中产生的氧气沿导管进入加加湿过滤仓，过滤仓内液体为水，通过水中逸出气泡的快慢可以观察到氧气产生的速率，故A选项正确； B.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气时，仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，属于放热反应，过滤仓中的水可以起到降温的作用，故B选项正确； C.过滤仓与反应仓没有接触，所以过滤仓中的水对过氧化氢的反应没有加速作用，故C选项错误； 故选AB。 【小问5详解】 由图2所示，B瓶为反应仓，氧气在B仓中产生后，沿导管进入A中，再由A瓶导管逸出，所以A瓶相当于图1中的过滤仓。 16. 化学兴趣小组同学对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究和再认识。 【回顾旧知】 （1）如图1所示，利用红磷燃烧测定空气中氧气含量。为了确保实验成功，在装药品之前应先________。若测定结果偏大可能原因是：________(写一点)。 兴趣小组对实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图2装置进行实验，并利用数字化仪器测量实验过程中的相关物理量变化。 【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图2组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的水反应生成磷酸，磷酸的化学符号为，写出其反应的符号表达式：_________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_________正确。 （4）图1用红磷燃烧的方法_________(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，根据实验现象，用燃烧法测定空气中氧气含量时，选择_________(填红磷或白磷)更合适，理由是_________。 【拓展延伸】 （5）图3是从开始实验到白磷熄灭的整个实验过程中，容器内氧气浓度变化的曲线图。试分析白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________(填“BC”、“CD”、“DE”)段。 （6）图4是从开始实验到红磷熄灭冷却至室温白磷仍在水下过程中，容器内压强变化曲线图，请分析，图4中bc段压强变化的原因是__________。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组又对实验进行了创新改进。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图5甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图5乙； ④测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中 实验 AO/mm AB/mm 数据 500.0 104.5 （7）根据表格中的实验数据，可计算出空气中氧气含量为__________。 （8）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_______________。 （9）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果_______________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【反思总结】 （10）结合你的学习经验，若要寻找红磷、白磷、食品脱氧剂的替代物测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是__________(写一点即可) 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 点燃红磷后伸入集气瓶的速度过慢(或实验前未夹紧止水夹，合理即可) （2） （3）① （4） ①. 不能 ②. 白磷 ③. 白磷燃烧可以将装置内残留的氧气消耗得更彻底，实验结果更准确 （5）DE （6）红磷燃烧放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大 （7）20.9% （8）增大脱氧剂和氧气的接触面积，使氧气和脱氧剂充分反应，将氧气消耗完全 （9）偏大 （10）只和空气中的氧气反应，且反应后不生成气体 【解析】 【小问1详解】 有气体参与的实验，装药品前必须检查装置气密性，防止装置漏气影响实验；点燃红磷后伸入集气瓶太慢、止水夹未夹紧，瓶内空气受热逸出，会造成测定结果偏大。 【小问2详解】 五氧化二磷和水反应生成磷酸，据此书写符号表达式。 【小问3详解】 红磷熄灭后白磷仍然可以被点燃，证明容器内还有氧气剩余，猜想①正确。 【小问4详解】 红磷熄灭后装置内仍残留少量氧气，因此红磷燃烧法测量结果存在误差；白磷能继续消耗红磷无法反应的低浓度氧气，除氧更彻底，测定结果更准确。 【小问5详解】 BC 段对应红磷燃烧消耗氧气的过程，CD 段是红磷熄灭后装置冷却、还未点燃白磷的阶段，DE 段氧气浓度再次大幅下降，对应白磷燃烧消耗剩余氧气的过程，因此白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 DE 段。 【小问6详解】 bc 段为红磷燃烧阶段，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强快速增大，大于初始大气压。 【小问7详解】 AO 段长度代表玻璃管内空气总体积，AB 段长度代表被消耗的氧气体积；玻璃管横截面积相同，体积之比等于长度之比，因此空气中氧气含量为 【小问8详解】 将脱氧剂粉末平铺，能够增大脱氧剂与空气的接触面积，让氧气充分反应。 【小问9详解】 脱氧剂粉末分布不够紧密，粉末缝隙中混入额外空气，消耗氧气更多，水滴移动距离偏大，最终实验结果偏大。 【小问10详解】 测定空气中氧气体积分数的药品，需要只和氧气发生反应，不与空气中其他成分反应；反应生成物不能是气体，不然装置内压强变化不明显，不能准确测出氧气的减少体积。 四、计算题：本题1小题，共2分 17. 已知某原子的实际质量是 其原子序数为26.1个碳-12原子(含6个质子和6个中子的碳原子)的质量是 请回答： （1）1个碳-12原子的核外电子数为___________。 （2）计算该原子的相对原子质量。(要求写出计算步骤，结果保留整数) 【答案】（1）6 （2）解：该原子的相对原子质量为： 答：该原子的相对原子质量是56。 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，碳-12原子的质子数为6，所以其核外电子数为6。 【小问2详解】 相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=，将数据代入，该原子的相对原子质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $