精品解析：山东省济南第一中学2026-2027学年高一上学期10月段考 化学试题

2026级高一化学第二次学习质量检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、单选题：本题共15个小题，每小题4分，共60分 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ） A. COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制 B. 近期出现雾霾的原因探究 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 2. 下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A. 在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 3. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质钠 B. 少量的钠可以保存在水中 C. 实验室中用镊子夹取钠 D. 实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C. 硫酸的摩尔质量为98 g D. 1 mol任何物质都含有约个原子 5. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 6. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氯水 A. ④③①②⑤ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 7. 一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D. 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 9. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 10. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白烟 B. 加热条件下氯气与铁反应生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 12. 1.5 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. 2 mol Na2CO3 B. 1.5 mol Na2O2和1 mol Na2CO3 C. 2 mol NaOH和1.5 mol Na2CO3 D. 1 mol NaOH和2 mol Na2CO3 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 14. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 15. 在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中 C. 右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D. 若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 二、非选择题：本题共2个小题，共40分 16. Ⅰ．物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）阿莫西林（化学式为，其相对分子质量为365）是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3 g阿莫西林 （假设不含其余杂质） ①7.3 g阿莫西林的物质的量为________。 ②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为________。 （2）分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的CO2、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为________。 Ⅱ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 资料：沉淀池中的反应为。 （3）操作1的名称为________；煅烧炉中反应的化学方程式为________。 （4）某同学提出制得的纯碱中可能含有NaCl，请设计实验鉴别：________（写出步骤、现象和结论）。 （5）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物6.48 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24 g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为________%（保留小数点后2位）。 17. 配制240 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量________g NaOH。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________、________。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是________。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1−2 cm处 这些操作步骤的正确顺序为________（填序号） （5）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 C. 称量时间过长 D. 定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10 g），研碎后加入20.00 mL蒸馏水；加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸；用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________。 ②用密度为1.2 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。 ③某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为________。（保留小数点后两位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一化学第二次学习质量检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、单选题：本题共15个小题，每小题4分，共60分 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ） A. COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制 B. 近期出现雾霾的原因探究 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 【答案】C 【解析】 【分析】化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。 【详解】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意； B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，C不符合题意； C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，B符合题意； D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A. 在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠（）是具有强腐蚀性的强碱，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作快中子反应堆的热交换剂，C正确； D．纯碱为，其水溶液呈显碱性，加热可增大溶液碱性，油污在碱性条件下会被去除，因此热的纯碱溶液可除油污，D正确； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质钠 B. 少量的钠可以保存在水中 C. 实验室中用镊子夹取钠 D. 实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在　，A正确； B．水会与金属钠反应，故水不能用来保存钠　，B错误； C．实验室中用镊子夹取钠，C正确； D．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，比价活泼，需要放回原试剂瓶中，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C. 硫酸的摩尔质量为98 g D. 1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际基本物理量，A错误； B．和都由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子总质量相等，氧原子的物质的量相等，因此氧原子个数相同，B正确； C．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量应为，C错误； D．构成物质的微粒不一定是原子，也可能是分子、离子等，物质所含原子数不一定为，D错误； 故选B。 5. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 6. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氯水 A. ④③①②⑤ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 7. 一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设和物质的量分别为、，根据原子守恒：、，可知，，产物中的碳原子均来自于二氧化碳，钠原子均来自于氢氧化钠，根据碳原子守恒可知物质的量为5mol，根据钠原子守恒可知的物质的量为7mol，故参加反应的与的物质的量之比为5:7，答案为C。 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会先与Na2CO3反应生成NaHCO3，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生气体，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确； 答案选B。 9. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．漂白液吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，漂白液需在阴凉处避光保存，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 10. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白烟 B. 加热条件下氯气与铁反应生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确； B．氯气氧化性强，将Fe氧化为FeCl3，不是氯化亚铁，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：，发出苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒，密度比空气大，向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质，D正确； 故选B。 11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．25 g CuSO4·5H2O的物质的量为，故浓度为=1 mol/L，A正确； B．40 g NaOH的物质的量为1 mol，但溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，B错误； C．浓盐酸与水混合后体积不等于10 L，无法确定浓度是否为1 mol/L，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算HCl的物质的量，D错误； 故答案选A。 12. 1.5 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. 2 mol Na2CO3 B. 1.5 mol Na2O2和1 mol Na2CO3 C. 2 mol NaOH和1.5 mol Na2CO3 D. 1 mol NaOH和2 mol Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】由题可知，该过程发生的反应为： ，。2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol Na2CO3、1mol和1mol，1mol消耗1mol Na2O2，生成1mol Na2CO3，剩余的0.5mol Na2O2与0.5mol反应生成1mol NaOH，剩余0.5mol为气态，随气态气体一同被排出。所以最后残留的固体物质是Na2CO3为1mol+1mol=2mol、NaOH为1mol 。 故选D。 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 14. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 15. 在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中 C. 右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D. 若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol。 【详解】A．右侧CO的质量为，A正确； B．，，故，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误； D．再充入64 g相同混合气体，右侧总物质的量变为4 mol，左侧仍为6 mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共2个小题，共40分 16. Ⅰ．物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）阿莫西林（化学式为，其相对分子质量为365）是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3 g阿莫西林 （假设不含其余杂质） ①7.3 g阿莫西林的物质的量为________。 ②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为________。 （2）分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的CO2、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为________。 Ⅱ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 资料：沉淀池中的反应为。 （3）操作1的名称为________；煅烧炉中反应的化学方程式为________。 （4）某同学提出制得的纯碱中可能含有NaCl，请设计实验鉴别：________（写出步骤、现象和结论）。 （5）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物6.48 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24 g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为________%（保留小数点后2位）。 【答案】（1） ①. 0.02 mol ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. （4）取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，若无白色沉淀生成，则不含NaCl （5）48.15 【解析】 【小问1详解】 ①根据物质的量公式，阿莫西林摩尔质量，代入，得； ②阿莫西林中C、N元素的总质量比为； 【小问2详解】 同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比；等质量的气体，物质的量，因此压强之比等于摩尔质量的倒数之比：=； 【小问3详解】 操作1是将沉淀池中的沉淀和滤液分离，为过滤操作；煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平得到对应反应方程式为； 【小问4详解】 检验即检验，需先加适量稀硝酸排除​的干扰（避免白色沉淀干扰检验），再加入​观察是否生成白色沉淀，故实验操作为：取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，若无白色沉淀生成，则不含NaCl； 【小问5详解】 加热时仅​分解，固体质量差为生成的和的总质量：，根据反应，，因此原混合物，则原​质量为，质量分数为。 17. 配制240 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量________g NaOH。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________、________。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是________。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1−2 cm处 这些操作步骤的正确顺序为________（填序号） （5）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 C. 称量时间过长 D. 定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10 g），研碎后加入20.00 mL蒸馏水；加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸；用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________。 ②用密度为1.2 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。 ③某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为________。（保留小数点后两位） 【答案】（1）1.0 （2） ①. 量筒 ②. 250 mL容量瓶 （3）检查是否漏水 （4）②⑤③⑥④① （5）CD （6） ①. 250 mL ②. 2.1 mL ③. 31.20% 【解析】 【小问1详解】 实验室无240 mL规格容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制溶液，按250 mL计算溶质质量：； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的核心玻璃仪器除给定的烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用对应规格的250 mL容量瓶，量取溶解用蒸馏水还需要量筒； 【小问3详解】 容量瓶带瓶塞，定容后需颠倒摇匀，使用前必须先检查是否漏水，防止漏液导致配制失败； 【小问4详解】 配制溶液的标准流程为：称量溶解→冷却后转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶→加水至液面接近刻度线1~2 cm处→改用胶头滴管定容→颠倒摇匀，对应顺序为②⑤③⑥④①； 【小问5详解】 根据浓度公式分析误差： A.溶解后未冷却就移液，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，A不符合题意； B.容量瓶残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和最终定容体积均无影响，浓度无误差，B不符合题意； C.NaOH称量时间过长会吸水潮解、与空气中反应，实际溶质NaOH的物质的量偏小，浓度偏低，C符合题意； D.定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问6详解】 ①4次实验每次消耗25.00 mL稀盐酸，总共至少需要100 mL稀盐酸，为避免多次配制引入误差，选择最接近需求的250 mL容量瓶； ②浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，代入数据得，解得； ③第1次NaOH体积15.00 mL与其余三组数据偏差过大，属于异常操作数据，按定量实验规则舍去，取后三次平均值为13.00mL，与反应的HCl的物质的量为：，根据反应，，质量为，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $