山东威海市乳山市银滩高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一11月模块考试化学试题答案 1.【答案】D 【详解】A.土豆变色是由于其中的酚类物质被空气氧化，而非“氧化性物质遇空气变色”，化学知识表述不准确，故A错 误； B.将NaHCO3制成抗胃酸药，是因为NaHCO3与胃酸发生反应，与NaHCO,受热分解无关故B错误： C.给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液是硼酸中和碱溶液，是硼酸的弱酸性而非溶解性，故C错误： D.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，可生产漂白粉，关联正确，故D正确： 2.【答案】C 【详解】A.新制氯水含HCIO,具有强氧化性，会漂白pH试纸导致无法准确测定，A错误： B.钾、钠与水剧烈反应生成可燃性的氢气，用水灭火会加剧燃烧，B错误： C.蛋白质为胶体，氯化钠为小分子溶液，分离胶体和溶液的方法是渗析，C正确： D.浓硫酸溅到皮肤应先用大量水冲洗，直接使用NHCO3可能因放热加重损伤，D错误： 3.【答案】B 【详解】A.空气是混合物，盐酸是HCl的水溶液是混合物：FSO4·7H0是结晶水合物属于纯净物A错误： B.MgSO4、NaCl、NO3均易溶于水，属于可溶性盐，B正确： C.HCO3是二元酸，HC1和DNO3是一元酸，C错误； D.C02和SO3是酸性氧化物，但C0不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，D错误： 4.【答案】B 【详解)Na,C0,座尔质最M三106gmo,MNa,CO,)二06c0二0.010o0mol,因此需花制溶液体 积为V=”=0.01000mol 。0.0500m0l-=0.200L=20.0mL,因此需选用200mL容量瓶（②》，不能用50mL容量瓶（④. 定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600gN,CO3,普通电子天平（③） 精度不足，无法称取1.0600g,需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 5.【答案】B 【详解】A.71gCl2的物质的量为 7.1g =0.1mol,氯气溶解于水发生反应：C1,+H,O≥HC1+HClO,C1 71g/mol 元素由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，每消耗1ol氯气，转移1mol电子，该反应为可逆反应，氯气未完全反 应，转移的电子数小于0.1WA,A错误： 46g B.100g46%的乙醇溶液中，乙醇质量为100g×46%=46g(物质的量为 46g mol 1ml,含1mol氧原子：水的质量为 54g 54g(物质的量为 =3mol),含3mol氧原子：溶液中总氧原子数为4mol,即4M,B正确： 18g/mol C.未给出溶液体积，无法计算C的物质的量，因此不能确定C1的数目，C错误： 28g D.N2和CO的摩尔质量均为28gmol,28g混合气体的总物质的量为 =1mol:每个N2或C0分子均含2个原 28g mol 子，故总原子数为2mol,即2M,D错误： 6.【答案】C 【详解】A.稀硫酸与铁反应生成Fe+而非+，方程式为：Fe+2H=Fe++H2个1，A错误； B.醋酸为弱酸保留分子形式应该写为：CCO+2 CHCOOH=Ca2++2 CH.COO+H,O+CO个，B错误： C.铁置换硫酸铜中的铜，离子方程式正确，C正确： D.少量碳酸氢钠与足量Ca(OH田2反应应生成氢氧化钠、CaC03和H0,应该写为：HCO+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O, D错误： 7.【答案】D 【详解】A.NaHCO3的俗称是小苏打，纯碱或苏打是Na2CO3的俗称，A错误； B.侯氏制碱法用于生产Na2CO3,NaOH主要通过电解食盐水等方法制得，B错误： C.Na2CO3和NaHCO3均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误： D.NaHCO3受热分解为NaCO3、CO2和HO:Na2CO3稳定受热不分解，可用加热法除杂，D正确： 8.【答案】D 【详解】A.氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电，电泳实验中负极周围颜色变深说明胶粒带正电，A错误： B.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,溶液中可能含HCO、SO3等，B错误： C.盐酸酸化可排除CO等干扰但若溶液含Ag,生成AgC1白色沉淀无法确定SO4是否存在，C错误： D.氢气在氯气中燃烧生成HCI气体，瓶口白雾是HCI与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，D正确： 9.【答案】A 【分析】由氯及其化合物的“价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HCIO,e为氯酸盐，据此解答。 【详解】A.随着反应进行，浓盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，所以加热条件下，含有14.6ga的浓溶液与足量的二氧化 锰反应可以制取的氯气质量小于7.1g,A错误： B.氯气与氢氧化钠溶液反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确： C.C1O2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确： D.d为HCIO,属于弱酸，具有弱酸性和强氧化性，D正确： 10.【答案】D 【详解】A.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放 出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少：当冷却至室温 后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，溶液中氢氧化钙的质量比加入生石灰前的质量少，A错误： B.光照过程次氯酸分解生成盐酸溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行强酸的浓度增大，氯水pH减小，故B错误： C.用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，无论是否有催化剂，反应产生的氧气的量都是一样的，故C 错误： D.向Ba(OH),溶液中滴加MgSO4溶液，发生反应：Ba(OH),+MgSO,=BaSO4V+Mg(OH),↓，恰好完全 反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力也就接近0，之后由于MgSO4溶液过量，MgSO4=Mg2++SO,溶液 中离子浓度增大，导电能力逐渐升高，故D正确： 11.【答案】D 【分折10a时名00o5mli②四-授o2nmke6>go3nml:@oaml 6.02×1023 【详解】A.相同状态下，气体的物质的量之比为体积之比，水在标准状况下为液体，体积比气体小，则体积：①>③> ②>④，A正确： B.相同状态下，气体的摩尔质量之比为气体的密度之比，摩尔质量：①为l6gmol,②为36.5gmol,③为17gmol,水在 标准状况下为液体，密度比气体大，则密度：④>②>③>①，B正确： C.氢原子物质的量，①为2mol,②为0.2mol,③为0.9mol,④为0.8mol,微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数： ①>③>④>②，C正确： D.质量n(CH4)=8g,m(HC)=7.3g,m(NH3)=5.1g,mo)=7.2g质量：①>②>④>③D错误： 12.【答案】D 【分析】除去粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2和NaSO4等杂质，除去Mg2+、Ca+、SO,保留Na和CT, Mg2+使用NaOH(试剂X)除去，Ca+使用NaCO3(试剂Y)除去，SO使用BaCL,(试剂W)除去；具体流程为： 粗盐水加入过量NaOH沉淀Mg+,加入过量BaC2沉淀SO},加入过量NaCO3溶液沉淀C*和过量的Ba2,过滤（操 作1)后向滤液3中加入稀盐酸以除去多余的氢氧根和碳酸根，经蒸发结晶（操作2）得到精盐。 【详解】A.据分析，试剂添加顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3,NaOH和BaCl2的顺序可以调换，NaCO3在最后添加， A正确： B.据分析，“操作1”为过滤，需用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确： C.据分析，“试剂Y”为NaCO3,其作用为除去Ca+和过量Ba+,C正确； D.氯化钠溶解度随温度变化不大，通过蒸发结晶获得氯化钠晶体，则“操作2”为蒸发结晶，D错误： 13.【答案】D 【解析】配制480L1.0mol·LNaC1溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③， A项正确：实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用500L容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定 容时用胶头滴管，B项正确：用托盘天平称量NaCl固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈29.3g,C项正确：定 容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的NCI溶液浓度偏低，D项错误。 14.【答案】C 【详解】A.NaC1O2中Na为+1,0为-2，C1的化合价为+1+2×(-2)+C1=0→Cl=+3,A正确： B.反应①中NaClO3的C1从+5降至+4（被还原），说明NaC1O3是氧化剂，ClO2是还原产物，则氧化性：NaClO3>C1O2, B正确： C.反应②中C1O2(C1从+4+3，被还原，作氧化剂)与H02(0从-1→0，被氧化，作还原剂)的物质的量比为2：1，C 错误： D.将两个方程式联立可得：WClO3~H,O,~NaClo,,则制备18.1 g NaCl02(0.2mol)需0.2molH02(总反应)， 对应5%溶液质量为0.2×34g÷5%-136g,D正确： 15.【答案】B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu+；根据①滴加足量的B(○H)2溶液，有白色沉淀产生，该 沉淀可能是BaSO4BaCO3Mg(OH)2或者它们的混合物：初步说明溶液中含有SO、HCO,、Mg2+中至少 种：②向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaS○4、BaCO3,可能有 Mg(OH)2,则原溶液中一定含有SO、HCO?,可能有Mg2+,则无Ba2+:③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再 加入Ag「O3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgC】,说明原溶液中含有C】:由于原溶液中所含离子的物质的量浓 度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na、Mg+、K+,据此分析回答问题； 【详解】A.根据分析可知原溶液中一定含有SO!、HCO?、CI、Na、Mg2+、K,A错误 B.根据分析可知原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe+、Cu2+,B正确： C.根据分析和电荷守恒，原溶液中一定含Na、Mg+、K,C错误； D.根据分析原溶液中一定含有SO:、HCO,、CI、Na、Mg2+、K+,所以实验①中得到的白色沉淀是 BaCO、BaSO4和Mg(OH),的混合物，D错误： 第Ⅱ卷 二、填空题 1.【答案】(1)①.①④⑥⑦⑨②.⑧⑨(2)1.63(3)0.1(4)4.48(5)73：128(6)0.1WA 【小问1详解】 ①NC1固体是在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质：固体状态离子不能自由移动故该状态下不导 电；②蔗糖(C1,H2O11)是有机物，只含有共价键且该共价键在水中、熔融下均不导电，属于非电解质：该状态下不导 电：③乙醇(C,HOH)是有机物，只含有共价键且该共价键在水中、熔融下均不导电，属于非电解质：该状态下不导电： ④HC1气体在水中可电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质：该气体气态下不导电：⑤SO,气体在水中、熔融 下均不导电，属于非电解质：该状态下不导电：⑥NH?·H,O只含有共价键且该共价键在水中可电离出自由移动的铵根 离子和氢氧根离子，属于电解质；该状态下无自由移动的离子不导电；⑦BSO4固体中的离子键熔融下可电离出钡离子 和硫酸根，是电解质，固态下无自由移动的离子不导电：⑧石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质：石墨可导电： ⑨熔融K○H可电离出自由移动的钾离子和氢氧根，故属于电解质，且该状态下可导电：⑩CO,气体只含有共价键且该 共价键在水中、熔融下均不导电，属于非电解质：该状态下不导电。 电解质有①④⑥⑦⑨：能导电的是⑧⑨。 【小问2详解】 ④HC1气体标准状况下，p(HC=:-365e/mo163g/L. 22.4L/mol 【小问3详解】 设HCl和SO,的物质的量均为nmol,根据题意：n(IHCI)+n(SO2)= =4.9L 24.5L-mo-02mol,由于二者的物质 的量相等，所以n(HCl)=n(SO2)=0.lmol。 【小问4详解】 标准状况下该气体的体积：V=n×22.4L/mol=0.2mol×22.4L-mol-1=4.48L。 【小问5详解】 相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，则 m(HCl):m(SO2)=M(HCl):M(S02)=36.5:64=73:128。 【小问6详解】 V2.45L mC0,)元245LmoF=0mol分子数是mxN=01W, 2.【答案】(1)①.氧化性②.溶液颜色变浅或褪色③.有气体产生 (2)①.氧化性 ②.2I+2H+H,O2=I2+2H,0 化合价降低，得到2×e,被还原 (3)①.C②.B ③. Ag20+H202=2Ag+02个+H20 个 化合价升高，失去2×e,被氧化 【分析】双氧水中氧元素是一1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，结合问题和性质分析解答。 【小问1详解】 实验①中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。 【小问2详解】 实验②中KI具有强的还原性，H,○，体现氧化性，该反应的离子方程式为：2I+2H+H,02=I2+2H0。 【小问3详解】 从以上两个实验可知，H,○，既能被高锰酸钾氧化则体现还原性，又能氧化碘离子则体现氧化性，因此H,O,既具有氧 化性，又具有还原性。 【小问4详解】 反应A中HO,中O失电子生成氧气仅体现还原性：反应B中H,O2中O部分得电子化合价降低部分失电子化合价升高， 既体现氧化性又体现还原性：反应C中H,O,中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①仅体现氧化性的反应是C。②既体现氧化性又体现还原性的反应是B。③Ag,○中银元素从+I价降低到0价，一共得 到2，H2O2中氧元素从-1价升高到0价，失去2e,所以用双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目为： 化合价降低，得到2Xe,被还原 Ag20+H202=2Ag+02个+H20 化合价升高，失去2×e,被氧化 3.【答案】1)Na,C0;(2)①.检查装置的气密性②.NaHC0,®.a(3)c(4)84b-53a 31a 【分析】该实验通过向碳酸钠与碳酸氢钠的混合物样品中加入盐酸，利用装置①的氢氧化钠溶液除去通入空气中的二氧化 碳，使除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳赶入装置③的氢氧化钡溶液中，通过装置③产生碳酸钡沉淀的质量确定 生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算可确定样品中碳酸钠与碳酸氢钠的组成：装置④的碱石灰用于防止空气中的二 氧化碳进入装置③干扰测定。 【小问1详解】 取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是 Na,CO3,因为Na,CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热； 【小问2详解】 大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性：其中大试管A温度高，装N2CO3 固体，小试管B装NHCO3,碳酸钠受热不分解，B中碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使a中澄清石灰水变浑浊： 【小问3详解】 为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴入盐酸前，应先将装置中含有CO,的空气排尽，故A正确： 根据装置③中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的纯度，所以装置①、④防止空气中的CO,进入装置③中干扰实验，故B正 确：若在装置②③间添加盛有饱和NHCO3溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应放出二氧化碳，反应生成二氧化碳的质 量增大，对测定样品组成产生影响，故C错误；为提高实验的准确性，反应结束时继续通入空气将装置②中的CO2全部转 移到装置③中，故D正确：故选C。 【小问4详解】 设样品中碳酸钠的质量为xg,用差量法列式如下： 2NaHCO hNa,00,+H,0+C0,↑ △m 168g 106g 62g (a-x)g (a-b)g 则碳酸氢钠的质量为84(a-b)。 g,碳酸钠的质量x=a一 84(a-）_84b-53a g,碳酸钠的质量分数为 31 31 31 84b-53a 31一×100%= 84b-530×100%。 31a a 4.【答案】(1)①.Mmo2+4H+2CI≌Mm2+CL,个+2H,0②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl,+Ca(Cl0)2+2H,0 (2)吸收多余的氯气，防止污染空气 (3)①.冷却B装置②.2HC1+Ca(OH),=CaC1,+2H,O ③.饱和食盐水 【分析】分析装置图，由题给信息可知，装置A为氯气的发生装置，装置B中Cl,与熟石灰反应制备漂白粉，装置C是 尾气吸收装置。 【小问1详解】 △ 实验室制取氯气的离子方程式为MnO2+4+2CI兰Mn2++C1,个+2H,0,熟石灰的主要成分是Ca(OH),C1,与 Ca(OH),反应生成Ca(c1o)、CaCl,和H,O,反应的化学方程式为： 2Cl2 +2Ca(OH),=CaCl,+Ca(CIO),+2H2O; 【小问2详解】 Cl,有毒，不能直接排放到空气中，Cl,能与NaOH溶液反应，因此装置C中用NaOH溶液来吸收Cl,防止污染空气： 【小问3详解】 ①根据题给信息，温度较高时发生副反应生成C(CO3）2,因此可以通过降低温度来避免副反应的发生，可采取的措施 为冷却B装置： ②浓盐酸具有挥发性，因此制得的Cl,中混有HCl气体，HCl能与C(OH),发生反应： 2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O,从而影响了漂白粉的制备。根据题给信息：氯气难溶于饱和食盐水，HC1易 溶于饱和食盐水，可以在装置A、B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去混在Cl,中的HCI。2026-2027学年度第一学期高一11月模块考试 化学试题 第I卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5 一、选择题（每个小题只有一个正确答案） 1.劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将NaHCO3制成抗胃酸药 NaHCO3受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将C1,通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 2.实验室中，下列操作规范或能达到实验目的的是 A.用pH试纸测定新制氯水的pH值 B.钾、钠等金属着火时立即用水扑灭 C.用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠 D.少量浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5%NaHCO?冲洗 3.下列各组物质分类正确的是 A.空气、盐酸、FS04·7H2O均属于混合物 B.MgSO4、NaCI、KNO3均属于可溶性盐 C.H,CO3、HC1、NO3均属于一元酸 D.CO2、CO、SO3均属于酸性氧化物 4.准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500 nol-LNa2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 ① ② 3 ④ ⑤ A.①②③ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.④⑤⑥ 5.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.1gC1,完全溶解于水中，转移的电子数为0.1NA B.100g46%的CH,OH溶液中含有的氧原子数为4NA C.0.1mol·LA1C1,溶液中所含的C1数为0.3WA D.标准状况下，28g由N,和CO组成的混合气体中所含的原子数为NA 6.下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe3++3H↑ B.醋酸溶液与水垢中的CaC03反应：CaC03+2H+-Ca+C0↑+H0 C.湿法制铜的离子反应方程式为：Fe+Cu+=Fe+Cu D.氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++2HCO;+2OH=CaCO,↓+2H,O+CO} 7.下列关于钠的化合物说法正确的是 A.NaHCO3俗称纯碱或苏打 B.NaOH可通过侯氏制碱法获得 C.可用澄清石灰水鉴别Na,CO3溶液和NaHCO3溶液D.加热法可除去Na,CO3固体中混有的少量NaHCO3 8.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 向氢氧化铁胶体中插入碳棒， 连接负极的碳棒周 氢氧化铁胶体带正电 连接直流电源 围颜色变深 产生能使澄清石灰 向某溶液中加入盐酸 该溶液中一定含有CO 水变浑浊的气体 向某溶液中加入盐酸酸化的 C 产生白色沉淀 该溶液中一定含有$O 氯化钡溶液 验纯后点燃氢气，然后把导管 产生苍白色火焰， 白雾是HCI气体与空气中水 D 伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口有白雾 蒸气结合形成了盐酸小液滴 9.下图为氯及其化合物的“价类二维图，下列说法错误的是 +7 +5 ● +4 +3 +1 d。 氢化物 单质氧化物含氧酸含氧酸盐 a A.加热条件下，含有14.6gā的浓溶液与足量的二氧化锰反应可以制取7.1g氯气 B.b物质与氢氧化钠溶液反应时既是氧化剂又是还原剂 C.c物质可用于自来水消毒 D.d物质具有弱酸性和强氧化性 10.下列图像能正确反映对应关系的是 氯水的pH 氧气的质量/g 个溶质的质量/g 3.0 有MnO2 个导电能力 无MnO2 2.5 0生石灰的质量/g 2.0 0 50100时间s0 反应时间s V(MgSO,) ① ② ③ ④ A.图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况 B.图②：光照过程中氯水的pH随时间变化情况 C.图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无MO,作催化剂的条件下制取氧气，产 生的氧气质量随时间变化情况 D.图④：向B(OH),溶液中滴加MgSO4溶液，测得混合溶液导电能力随加入硫酸镁溶液体积变化情况 11.标准状况下，有①3.01×1023个CH4分子；②4.48LHC1;③5.1gNH3;④0.4 molH2O四种物质， 下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A.体积：①>③>②>④ B.密度：④>②>③>① C.氢原子数：①>③>④>② D.质量：①>②>③>④ l2.为了除去粗盐水中含有的MgCl,、CCl,和NaSO4等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及 实验操作流程如图。下列说法错误的是 粗盐水 分析组成 稀盐酸 要保留的离子 杂质离子 粗盐水 操作1→滤液3→操作2 →精盐 Mg" Ca2 选择试剂试剂X 试剂Y 试剂w A.试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B.“操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C.“试剂Y”的作用为除去Ca+和过量Ba2+ D.“操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 13.配制480mL1.0molL1NaCl溶液，部分实验操作如图所示： 2 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B.实验中需要的仪器有托盘天平、500L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C.用托盘天平称量NaC1固体的质量为29.3g D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 14.工业上制备亚氯酸钠(NaCIo,)的一种方法通过以下两步反应实现： ①2NaC1O3+H02+HS04=NaSO4+2Cl02+O2↑+2H,O ②2ClO2+H,02+2NaOH=2 NaC102+02个+2H0。 下列说法错误的是 A.NaClo,中c1的化合价为+3 B.①可知氧化性：NaClo,>ClO, C.②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D.以NaClO,为原料制备18.1 g NaClO2至少需要5%H02136g 15.某无色透明溶液可能含有Na*、Mg2+、K+、Ba2+、Fe+、Cu+、SO}、HCO、CI中的几种， 所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH),溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定存在的离子只有SO子、HC0 B.原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+、Cu+ C.无法确定原溶液中是否含有Na+、Mg2+、K+,需要做进一步实验才能确定 D.实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO,的混合物 第Ⅱ卷 二、填空题 1.某化学兴趣小组在实验室进行了一系列实验，涉及多种物质的研究。 I,小组同学研究了以下物质： ①NaC1固体②蔗糖(C12H,O1)③乙醇(CH,OH)④HC1气体⑤SO2气体⑥NH3·HO⑦BaSO4 固体⑧石墨⑨熔融KOH⑩CO,气体 (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)物质④在标准状况下的密度为 gL(保留3位有效数字)。 Ⅱ.在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm=24.5L/nol。在此条件下，某混合气体由等物质的量 的HC1和SO,组成，总体积为4.9L,将该混合气体通入足量水中完全溶解，所得溶液体积为500mL。回 答下列问题（设N为阿伏加德罗常数）： (3)该混合气体中HCI的物质的量为 mol (4)该混合气体在标准状况下的体积为 L。 (5)在相同条件下，等体积的HC1气体和SO,气体的质量之比为 (6)在相同条件下，若有2.45LC02气体，则其分子数为 2.某小组同学欲探究H,O,的性质，过程如下： 【预测】H,○，中的。作为核心元素，化合价为-1价，因此预测H,O,既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMO4溶液、酸化的I溶液与5%H,O2溶液进行反应验证预测。 少量酸性KMnO,溶液 酸化的KI溶液 2mL5%H202溶液 2mL5%H202溶液 实验① 实验② (1)实验①中反应的离子方程式为2MnO4+5H,O2+6H=2Mn++502个+8HO,该反应利用了酸性 KMnO4溶液的 (填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMO4溶液与H02溶液 反应的现象有 (2)实验②是为了验证HO2的 (填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉 溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉溶液遇到I,,变成蓝色），实验②中反应的离子方程式为 【实验拓展】 (3)过氧化氢(H,O,)俗称双氧水，可发生如下反应： A.Ag0+H02=2Ag+02个+H,0 B.2HO2=2H,0+02↑ C.3H2O2+Cr2(SO)+10KOH=2K2CrO+3K2SO+8H2O ①H,O,仅体现氧化性的反应是 (填字母)。 ②H,O,既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)。 ③用双线桥表示反应A中电子转移的方向和数目： 3.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探 究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。 实验I：溶解时温度变化 (1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试 管底部，温度较高的是 (填化学式)。 实验Ⅱ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究 (2)按图1组装好仪器(A为大试管B为小试管)后，接下来的操作是 ,再向试管中添加药品， 则试管B中盛放的药品是 (填化学式)，澄清石灰水变浑浊的是 (填“a”或“b”)。 澄清石灰水 图1 实验Ⅲ：混合物中碳酸钠含量的测定 (3)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，化学探究小组甲设计实验1：利用如图2所示的装置 进行实验，通过装置③的质量变化（忽略生成气体中的水分），测定样品的组成。 盐酸 空气一 NaOH溶液 样品 足量Ba(OH2溶液 碱石灰 ① ② ③ ④ 图2 下列说法错误的是 (填字母)。 A.滴入盐酸前，应先将装置中含有CO,的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO,进入装置③中 C.在装置②、③间需添加盛有饱和NHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCI气体 D.反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO,全部转移到装置③中 (4)化学探究小组乙设计实验2：取αg样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变 化，称量其质量为bg。则样品中Na,Co3的质量分数为 ×100%(用含字母a、b的代数式表示)。 4.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某学生设计如图所示的 实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（该反应放热），回答下列问题： A (1)装置A中反应的离子方程式为 漂白粉在U形管中产生，其反应的化学方程式为 (2)装置C的作用是 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在 两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成C(CIO,),,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ②试判断另一个副反应： (用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可以在装置A与B 之间连接一个装有 的洗气瓶。