山东省济南第一中学2025-2026学年高一上学期1月学情检测化学试题

济南一中2025级高一上学期1月学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、选择题，本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个正确答案) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. HClO具有弱酸性，可用作消毒剂 B. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒添加剂 C. Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 3. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 4. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是 A. b中充入的是O2 B. a和d中气体物质的量之比为1∶4 C. a和c中气体所含原子数相等 D. c和d中气体密度之比为1∶2 5. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A. ，通入CO2 B. ，通入SO2 C. ，通入HCl D. ，通入NH3 6. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知氧化性：SO2＞ ClO2 B. 反应①中生成11.2LClO2转移0.5 mol电子 C. 反应②中H2O2作氧化剂， O2是氧化产物 D. 理论上，制得1molNaClO2消耗SO2与H2O2物质的量之和为1 mol 7. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 8. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 9. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢CaCO3： B. 用氯水吸收二氧化硫气体： C. NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液： D. 用酸性KMnO4溶液探究H2O2的性质： 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2. 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法正确的是 A. 实验开始至5s，铬元素被氧化 B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑ C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D. 80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 二、选择题，本大题共5小题，每小题4分，共20分。(每小题有1-2个正确答案，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分) 11. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是 A. 反应中每减少1molNH，转移6mol电子 B. 反应中ClO-被还原 C. 反应前后溶液的酸碱性无明显变化 D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 12. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 13. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 14. 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x＜1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 15. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 三、非选择题，本大题共5小题，共60分。 16. 根据所学知识填写下列空白。 Ⅰ．现有下列物质：①纯碱 ②Mn2O7 ③稀硫酸 ④Ba(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥NaHSO4 ⑦CuSO4 ⑧酒精 ⑨CuO ⑩NO。 （1）其中属于分散系的是__________(填序号，下同)，属于正盐的是__________，属于酸性氧化物的是________，属于非电解质的是____________。 Ⅱ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： （2）图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。 （3）曲线①中a点导电能力最弱的原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为__________。 Ⅲ．在常温下，发生下列两种反应：① ② （5）若某500 mL溶液中A2+、B-、Z-三种离子共存，且浓度均为1 mol/L，为将溶液中的B-完全氧化为B2，则需要向溶液中加入___________mol的Z2(忽略溶液体积的变化)。 17. Ⅰ．某学生用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。回答下列问题： （1）需用托盘天平称量______g胆矾。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。 （3）补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/L Na2CO3溶液，控制温度70℃进行反应，采用的加热方式为___________，边搅拌边加入_________mL0.5mol/L CuSO4溶液。调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。判断沉淀是否洗净的方法为__________________________________________________________________。 （4）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量________(填“偏大”或“偏小”)。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式________________________________________。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_____________________、。 （4）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为________，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （5）纳米铁粉可用于处理含氨酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的_________性(填“氧化”或“还原”)。 请配平该过程中生成N2的离子方程式：________________。 。 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应。 【实验一，制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_________。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_________ ClO2 (填“＞”或“＜”)。 （3）装置C中Cl2还能发生的反应为____________________________________(用化学方程式表示)。随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二，探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，继续进行下表所示实验。 (CCl4密度1.595g/cm3；Cl2在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验a 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验b 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4；振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是_________。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_________。 （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。 20. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以Na2SO3NaOH、S粉为原料制备Na2S2O3·5H2O的方案： （1）写出由Na2SO3和S粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式：_____________。 （2）反应在如图装置中进行，图中A装置名称_____________。 （3）步骤V的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是_____________。使用乙醇洗涤过滤得到的固体原因是_______________________________________。 （4）向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。写出反应的离子方程式：_________________________________________________。 （5）Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现Na2S2O3的_____________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，可观察到_____________(填现象)。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取19.75 g硫代硫酸钠固体，加水溶解冷却后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20 mol/L的溶液50.00 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.00 mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为_____________。 济南一中2025级高一上学期1月学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、选择题，本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题，本大题共5小题，每小题4分，共20分。(每小题有1-2个正确答案，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分) 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题，本大题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ①⑦ ③. ② ④. ⑧⑩ （2）② （3） （4）1：2 （5）0.5 【17题答案】 【答案】（1）12.5 （2）①③⑤②④ （3） ①. 水浴加热 ②. 25 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液无白色沉淀，证明洗涤干净 （4）偏大 【18题答案】 【答案】（1）丁达尔现象 （2） （3） （4） ①. Fe2O3 ②. （5） ①. 还原 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2）＞ （3） （4）实验b中，下层溶液黄绿色 （5）溶液酸性强弱的影响 （6）2.5 【20题答案】 【答案】（1） （2）三颈烧瓶 （3） ①. 硫代硫酸钠受热易分解 ②. 硫代硫酸钠难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，有利于固体快速干燥，同时可洗去表面可溶性杂质 （4） （5） ①. 还原 ②. 白色沉淀 （6）80% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $null