江苏南京市六校2026-2027学年高二上学期10月调研考试 化学试题

2026~2027学年第一学期10月调研考试 高二化学答案 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B A C A B C D D 11 12 13 A B C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）（1）（2分）适当增大硫酸浓度；适当升温；搅拌； 评分细则：任写一点得1分。 （2）（2分）将MnS中-2价硫氧化为单质S；（2分）将浸出的Fe2+氧化为Fe3+；（写方程式也可） 评分细则：每点2分，共4分。 （3）（2分）（或2.8~8.1） 评分细则：以上书写形式均对。 （4）（1分）沉淀Mg2+；（2分）MgF2沉淀存在溶解平衡：，pH过低，H+与F-结合生成弱电解质HF，下降，溶解平衡正向移动，镁离子沉淀不完全 评分细则：平衡方程式或文字表述要有，其余酌情给分。 （5）（2分）； （2分）混合溶液的氨水使溶液中增大，避免反应过程中产生CO2，提高NH4HCO3利用率（或若单独使用NH4HCO3，沉锰过程将会发生，NH4HCO3利用率低） 15．（15分）（1）（2分） 评分细则：物质错、漏均为0分，条件、配平1分，“↑”暂视而不见 （2）①（2分） ②（2分）0.1 （3）（2分）S2- （2分） （4）（2分）Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，使CO32-浓度降低，促使HCO3-的电离平衡正向移动；溶液中H+浓度增大，与溶液中的HS-结合（或促进HS-水解）产生H2S气体。 评分细则：第一点，“CO32-浓度降低，促使HCO3-的电离平衡正向移动”1分；第二点，“溶液中H+浓度增大，与溶液中的HS-结合产生H2S气体”1分（若答促进HS-水解产生H2S气体也给分） （5）（1分）或11/260 （2分）增大碳酸钠溶液的浓度（或选用饱和碳酸钠溶液），多次更换浓碳酸钠溶液浸取 评分细则：第一点，涉及增大碳酸钠浓度得1分；第二点，多次浸取得1分 16．（15分）（1）（2分）b； （2）（2分）偏高； （3）（2分）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内蓝色不恢复； （4）（4分）解： 1分 由得 1分 250 mL溶液中， 1分 1分 （5）（5分）向测定铜元素后的溶液中加入足量的AlCl3溶液，充分反应，（1分）再向其中加入足量的KI固体，充分反应，（1分）加入2~3滴淀粉溶液，（1分）用溶液滴定至溶液蓝色恰好消失即为终点，记录实验数据，（1分）重复上述实验2~3次，并计算铁元素的含量。（1分） 17.（16分）（1）（2分）+68.7 （2分）高温 （2）（2分）B 评分细则：“+68.7”或“68.7”都得2分； （3）①（2分）2 ②（2分）该温度下的关键步骤中，生成产物1的（最大）活化能最小，反应速率最快 评分细则：第一点，“活化能最小”1分；第二点，“反应速率最快”1分 （4）①（3分）80% ②（3分）该途径采取低温，降低能耗；CO2排放少，有利实现碳中和；获得高附加值的乙酸 评分细则：答到任何一点可得1分，答到任何两点可得3分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期10月调研考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．“朱雀三号”运载火箭用液氧甲烷作推进剂，CH4燃烧属于吸热反应 C．人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 D．CO2参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 2．侯氏制碱法原理之一为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A．NH3的电子式： B．NH4Cl属于共价化合物 C．CO2的结构式：O—C—O D．NaCl的形成过程： 3．实验室制取少量单质碘，用下图装置导致不能达到实验目的的是 A．用甲装置制Cl2 B．用乙装置除去Cl2中的HCl C．用丙装置制取I2 D．用丁装置吸收尾气中的Cl2 4．钠明矾石[NaAl3(SO4)2(OH)6]可制备明矾，下列说法正确的是 A．SO42-中S元素的化合价为+6 B．半径： C．气态氢化物稳定性：H2S>H2O D．碱性：Al(OH)3>NaOH 5．物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液水解呈碱性，可用作消毒剂 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，可用作肥料 C．TiCl4水解程度很大，可制备 D．FeCl3溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 阅读下列材料，完成6~8题： 中国是世界上最大的合成氨生产国之一。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨气脱硫、脱硝是环保的重要课题。氨气中氢元素含量高，一定温度下，利用催化剂可通过氨热分解法制得氢气。 6．下列相关化学方程式错误的是 A．氨的催化氧化制硝酸： B．工业合成氨： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH3+2H2O+O2+2SO2=2(NH4)2SO4 D．氨气脱硝（以脱为例）反应： 7．在温和条件下，、和CO在Au/α-MoC催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．该反应合成氨气的方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程b中有极性键的形成 8．分解为和的热化学方程式：。下列说法正确的是 A．利用催化剂可降低该反应的焓变 B．该反应平衡常数 C．该反应 D．（E表示键能） 9．探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：①；②是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 A．①溶液中铬元素主要以形式存在 B．②溶液中产生气泡，说明该过程被还原 C．③溶液中有生成 D．④溶液呈黄色，说明该实验条件下的氧化性强于 10．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。下列表述错误的是 A．煅烧产生的可以用作碳化步骤的原料 B．浸出过程中浸出液含有、、等离子 C．净化过程除去的反应： D．碳化过程先通再通，有利于沉淀 11．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别测量等物质的量浓度 和溶液的pH 后者pH更大 比更容易结合 B 压缩盛有气体的注射器 气体颜色变深 反应向左移动 C 向溶液中加入过量 溶液，再加入KI溶液 产生黄色沉淀 D 将少量溶液逐滴滴入 溶液中 无明显现象 酸性： 12．从浓缩海水中获取Mg的部分工艺如下： 已知：25℃时，H2C2O4的，；Mg(OH)2的。 下列说法正确的是 A．“滤液1”中 B．常温下，“滤液1”pH=5时， C．常温下，“滤液2”pH=9时，Mg2+沉淀完全 D．溶液中 13．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，CO2、H2、N2按体积比1∶4∶5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。下列说法错误的是 A． B．200~300℃范围内，CO2实验转化率升高可能是温度升高与催化剂活性增强共同作用导致反应速率加快引起的 C．其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃ D．500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，CO2转化率相同 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿粉（含少量Fe3O4、MgO、SiO2等杂质）制备高纯碳酸锰，流程如图所示： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 （1）为加快“溶浸”的速率，可以采取的措施有 ▲ 、 ▲ （任写两点）。 （2）为防止“溶浸”过程中产生有毒气体H2S，工业生产中需控制二氧化锰粉中MnO2与硫化锰矿粉中MnS的物质的量之比约为2.25∶1，硫化锰矿粉中混入过量二氧化锰粉的作用有_______________________________________、_______________________________________。 （3）加入氨水“调pH”的合适范围为 ▲ 。 （4）“除杂”过程中加入适量MnF2的目的是 ▲ ；该过程中，溶液pH越小越不利于杂质离子除去，从沉淀溶解平衡移动的角度分析，其原因是____________________________________________________（用离子方程式结合必要的化学语言说明）。 （5）“沉锰”过程中反应的离子方程式为_______________________________________；相比单独使用NH4HCO3溶液，使用“氨水和NH4HCO3”混合试剂的优点是____________________________________________________（用离子方程式结合必要的化学语言说明）。 15.（15分）将重晶石与过量活性炭混合高温焙烧，使重晶石转化为粗BaS以制备高纯BaCO3。 （1）重晶石“高温焙烧”的化学方程式为_______________________________________。 （2）取一定量粗BaS（可溶于水），一定温度下加水溶解得到0.1 mol/L BaS溶液，测得溶液pH≈13。 ①该BaS溶液显强碱性的原因：_______________________________________。（用离子方程式表示） ②该BaS溶液中 ▲ 。 （3）25℃，H2S溶液中含硫元素各物种的浓度分布系数δ与pH的关系如下图所示。如浓度分布系数δ（S2-）： 图中曲线③表示的是 ▲ （填微粒符号）的浓度分布系数随溶液pH的变化。0.1 mol/L BaS溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是 ▲ 。 （4）将BaS预处理得到Ba(HS)2溶液后，再向其中加入NH4HCO3溶液，可制得高纯BaCO3，反应同时有H2S气体产生。结合平衡移动原理，解释产生H2S气体的原因：___________________________________________________________________________________________。 （5）已知：常温下，，。将重晶石粉末用Na2CO3溶液浸泡并搅拌，发生反应：，该反应的平衡常数_____________；为了将BaSO4充分转化为BaCO3，可采取的措施有_____________。 16.（15分）铜精矿是冶炼铜的重要原料，实验室用“短碘量法”可实现连续、高效测定其中铜元素和铁元素的含量。 （一）铜元素测定 测定铜元素含量的具体操作步骤如下： 1．准确称取2.00 g铜精矿进行酸溶预处理，使其中铜元素、铁元素分别以Cu2+、Fe3+形式浸出； 2．向浸出液中加入氟化铵溶液，并调节溶液pH至3~4； 3．再向其中加入足量的碘化钾固体，充分反应后过滤洗涤，合并洗涤液与滤液，再定容至250 mL； 4．取定容后的溶液25.00 mL，加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，记录消耗标准液的体积； 5．重复上述实验2~3次。 相关反应有： {[FeF6]3-难电离，不与I-反应} （1）若滴定实验提供的两种滴定管如下图所示，盛放Na2S2O3标准液溶液的滴定管应选用 ▲ （填“a”或“b”）。 （2）实验中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得铜元素含量 ▲ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 （3）判断滴定达到终点的现象是____________________________________________________。 （4）实验记录数据如下： 组别 待测液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 25.00 0.50 25.60 2 25.00 0.80 25.70 3 25.00 1.00 24.30 试计算铜精矿中铜元素质量分数 ▲ （写出计算过程）。 （二）铁元素测定 已知：； （5）利用测定铜元素含量后的溶液测定铁元素的实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （实验中必须使用的试剂有：AlCl3溶液、KI固体、溶液、淀粉溶液） 17．（16分）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知，则ΔH2=_____________，有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_____________（选填“低温”或“高温”） （2）对于反应Ⅰ，下列措施中既能加快反应速率又能提高C2H5OH平衡转化率的有 ▲ A．增大压强 B．升高温度 C．及时分离出H2 D．选择高效的催化剂 （3）某温度下，该途径关键步骤中间体的能量变化如下图： ①由图可知，*CH2CO+*OH+*H→产物2的历程包含 ▲ 个基元反应。 ②生成产物1选择性最高的原因是_______________________________________。 （4）①270℃时，若在密闭容器中充入9 mol H2O(g)和1 mol C2H5OH(g)只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，CH3CHO的物质的量为0.18 mol，则乙酸的选择性为 ▲ 。 [] ②传统的乙醇蒸汽重整，是通过乙醇与水蒸气在高于400℃和催化剂条件下制取氢气：C2H5OH(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2CO2(g)。与传统法相比，上述新途径的优点是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $