精品解析：江苏南京市励志高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

励志高级中学2026-2027年度高二年级第一学期 第二次调研考试化学试卷 注意事项:本试卷满分为100分，考试时间为75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 12C和14C C. CH4和CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，A不符合题意； B．和是碳元素的不同原子，质子数相同、中子数不同，互为同位素，不互为同分异构体，B不符合题意； C．和分别是甲烷和丙烷，分子式分别为和，不互为同分异构体，C不符合题意； D．和分子式均为，分子式相同但结构不同，符合同分异构体的定义，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列有关乙烯()的说法正确的是 A. 六个原子共平面 B. 常温下易溶于水 C. 不能使溶液褪色 D. 燃烧火焰明亮，无黑烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中两个碳原子为sp2杂化，键角约120°，所有六个原子（两个碳和四个氢）处于同一平面，A正确； B．乙烯为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，乙烯常温下难溶于水，B错误； C．乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙烯含碳量较高（85.7%），燃烧时火焰明亮但伴有黑烟（因不完全燃烧），D错误； 故选A。 3. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2=CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br C. n CH2=CHCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，符合取代反应“有机化合物中原子或原子团被其他原子或原子团替代”的定义，A正确； B．乙烯与溴单质反应，碳碳双键断裂，溴原子分别加成到两个碳原子上生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，B错误； C．氯乙烯通过碳碳双键断裂相互连接形成高分子化合物聚氯乙烯，属于加聚反应，C错误； D．乙醇在催化剂和加热条件下被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，D错误； 故选A。 4. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确； B．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误； C．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确； D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 5. 在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的，当重新达到平衡时，18O原子应存在于 A. 乙酸乙酯中 B. 乙酸中 C. 水中 D. 乙酸、乙酸乙酯和水中 【答案】A 【解析】 【详解】乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子而生成酯和水：。当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而—18OC2H5结合水提供的氢原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案选A。 6. 下列反应原理不能设计成原电池的是 A. Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3 H2↑ D. Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】只有自发进行的氧化还原反应能够设计成原电池。 【详解】A.Zn+2H+=Zn2++H2↑为氧化还原反应，可以设计成原电池； B.2Fe3++Fe=3Fe2+为氧化还原反应，可以设计成原电池； C.2Al+2OH-+2H2O =2A lO+3 H2↑为氧化还原反应，可以设计成原电池； D. Cu不能与H+发生反应生成Cu2+和H2，故不能设计成原电池； 答案选D。 7. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．两电极未区分活动性，B项不符合题意； C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意； 故选C。 8. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A. 发蓝处理 B. 阳极氧化 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 【答案】D 【解析】 【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意； B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意； C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意； D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意； 故答案选D。 9. 一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时，每消耗转移电子 B. 电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 电极上发生的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】据题中液氨-液氧燃料电池可知，负极上氨气发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； 【详解】A．没有标况，不确定氨气的物质的量，不能计算转移电子量，A错误； B．电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，但是电子不能进入原电池内部，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，则向负极A移动，C错误； D．在碱性条件下，A极上氨气失去电子被氧化为氮气，反应为，D正确； 故选D。 10. 下列反应式书写正确的是 A. 由Fe、Cu、溶液组成的原电池，负极反应式： B. 铅酸蓄电池充电时总反应： C. 空气的燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极反应式： D. 锂离子电池的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe比Cu活泼，在FeCl3溶液中Fe作负极，反应为Fe-2e-=Fe2+，而选项A写Cu作负极，A错误； B．铅酸蓄电池充电时总反应应为放电的逆反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，B错误； C．乙醇在碱性燃料电池中负极反应需平衡电荷和原子，C2H5OH被氧化为CO，失去12e-，O和H均守恒，电荷也守恒，C正确； D．锂离子电池放电时，正极应嵌入Li+和电子，反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，D错误； 故选C。 11. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确； B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故B错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的溶液，故C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误， B．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，B错误； C．电解过程中，d电极附近铜离子得到电子变为铜单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C错误； D．电解过程中，c电极附近氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，D正确； 故选D。 13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如： 丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： （1）乙烯和丙烯互称为___________。 （2）丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为___________。 （3）有机物X的结构简式为___________。 （4）丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为___________(填标号)。 a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应 【答案】（1）同系物 （2）碳碳双键、酯基 （3）CH2=CHCOOH （4）ab 【解析】 【小问1详解】 乙烯和丙烯结构相似，组成上相差1个CH2，互称为同系物； 【小问2详解】 丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为：碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 有机物X与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，结合丙烯酸乙酯的结构简式可知X应为CH2=CHCOOH； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，故选ab。 15. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式，并注明反应类型：⑤__________，反应类型___________。 （2）D是生活中一种常见的消毒用品，D中官能团名称是________；请写出D催化氧化的方程式_______。 （3）若想除去B中混有的A气体，最好选用_____(填试剂名称)，写出相关的化学方程式____。 （4）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种_______。 （5）工业上制备C最好采用反应_________。(填图中数字序号) 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. 溴水 ②. （4）3 （5）② 【解析】 【分析】由题干信息可知烃的产量用来衡量石油化工发展水平，同时是植物生长调节剂，因此为；反应①是和在催化下加成得到，反应②是与加成得到，反应③是和在稀硫酸条件下加成得到，①②③均为加成反应，反应④是乙烯的加聚反应生成聚乙烯，反应⑤是乙烷和在光照条件下发生取代反应。 【小问1详解】 反应⑤是与在光照下的取代反应，生成一氯乙烷，化学方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 为，其中官能团名称是羟基；乙醇发生催化氧化时，在铜或者银作催化剂并且加热的条件下和氧气反应，生成乙醛与水，对应的化学方程式为； 【小问3详解】 是乙烷，混有的杂质是乙烯，除去乙烷中的乙烯最好选用溴水，乙烯可以和溴单质发生加成反应生成液态的1,2‑二溴乙烷留在溶液中，乙烷不反应并且逸出，对应的化学方程式为； 【小问4详解】 是乙烷，属于烷烃，是乙烷的同系物也就是烷烃，烷烃通式为，相对分子质量为72，列式，解得，即为，戊烷存在正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，所以同分异构体数目为3种； 【小问5详解】 是氯乙烷，反应②是乙烯和氯化氢的加成反应，产物单一、副产物少，原子利用率高，而反应⑤是乙烷的光照取代，会生成多种氯代乙烷混合物，难以分离，所以工业上制备最好采用反应②。 16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 （1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______。 （2）X电极发生的电极反应为_______。银电极发生的电极反应为_______。 （3）盐桥中的向_______极移动(填“正”或“负”)。 （4）电流方向为_______(填“从左向右”或“从右向左”)。 （5）盐桥可否无限重复使用？_______（填“是”或“否”）。若回答“是”，请说明具体原因，若回答“否”，请说明该如何确保用过的盐桥可继续使用_______。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） ①. ②. （3）正 （4）从右向左 （5） ①. 否 ②. 将用了一段时间的盐桥浸泡入浓氯化钾溶液中一段时间取出即可正常使用 【解析】 【分析】氧化还原反应：中，Cu失去电子被氧化，作负极，Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu，正极Ag+得到电子生成Ag，因此电解质溶液选择AgNO3溶液。 【小问1详解】 由上述分析可知，电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液。 【小问2详解】 X电极为负极，发生的电极反应为；银电极为正极，发生的电极反应为。 【小问3详解】 放电过程中，K+移向还原电极，因此盐桥中的向正极移动。 【小问4详解】 Cu为负极失去电子，因此电子从Cu经导线移向Ag，电流方向为从右向左。 【小问5详解】 由于放电过程盐桥中所含电解质中的离子会定向移动，电解质会减少，因此不能重复使用，但可将用了一段时间的盐桥浸泡入浓氯化钾溶液中一段时间取出即可正常使用。 17. 原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 （1）甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。 （3）a极的电极反应式为___________。 （4）c口处获得的气体为___________(填化学式)。 （5）X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。 （6）在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．d上，被还原 B．c电极上的反应为： C．固体氧化物中的迁移方向为 （8）燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）正极 （2）基本不变 （3） （4） （5）阳离子交换膜 （6） （7）AC （8）11.2L 【解析】 【分析】I．电镀铜装置中铜片为阳极，待镀铁制品为阴极，外接电源中甲为正极、乙为负极，电镀液为硫酸铜溶液。 II．左边装置为甲醇燃料电池，a为负极通甲醇，b为正极通氧气，右边装置为电解KCl溶液，i极Cl-发生氧化反应，失电子生成氯气，j极水发生还原反应，得电子生成氢气，同时在j极生成OH-，为了左侧得到KOH，X应为阴离子交换膜使OH-从右侧迁移至左侧。 III．左侧为二氧化硫电化学氧化制硫酸，a极二氧化硫氧化为硫酸，电极反应为，b极氧气还原为水，电极反应为，右侧为氮气电化学还原制备氨气，c极O2-氧化为氧气，电极方程式为，d极氮气还原为氨气，电极方程式为。 【小问1详解】 据分析，甲为正极。 【小问2详解】 铜片溶解为Cu2+，待镀铁制品表面Cu2+生成Cu，转移相同的电子数时，溶解生成的Cu2+和消耗的Cu2+浓度基本相等，溶液中铜离子的浓度基本不变。 【小问3详解】 a极为甲醇在碱性条件下失电子氧化，电极反应式为。 【小问4详解】 i极Cl-发生氧化反应，失电子生成氯气，则c口获得得气体是Cl2。 【小问5详解】 i极为阳极，Cl-放电，j极为阴极，水放电生成氢气和OH-，为在右侧获得KOH溶液，左侧的钾离子需要通过X膜进入右侧，故X为阳离子交换膜。 【小问6详解】 左侧为二氧化硫电化学氧化制硫酸，化学方程式为。 【小问7详解】 A．d极氮气被还原为氨气，电极方程式为，A正确； B．c电极上O2-氧化为氧气，电极方程式为，B错误； C．d电极生成O2-，c电极消耗O2-，则O2-的迁移方向为d→c，C正确； 故答案为AC。 【小问8详解】 据分析，根据得失电子守恒可得计量关系：，则标况下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2026-2027年度高二年级第一学期 第二次调研考试化学试卷 注意事项:本试卷满分为100分，考试时间为75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 12C和14C C. CH4和CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3和 2. 下列有关乙烯()的说法正确的是 A. 六个原子共平面 B. 常温下易溶于水 C. 不能使溶液褪色 D. 燃烧火焰明亮，无黑烟 3. 下列属于取代反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2=CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br C. n CH2=CHCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 4. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 5. 在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的，当重新达到平衡时，18O原子应存在于 A. 乙酸乙酯中 B. 乙酸中 C. 水中 D. 乙酸、乙酸乙酯和水中 6. 下列反应原理不能设计成原电池的是 A. Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3 H2↑ D. Cu+2H+=Cu2++H2↑ 7. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 8. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A. 发蓝处理 B. 阳极氧化 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 9. 一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时，每消耗转移电子 B. 电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 电极上发生的电极反应为： 10. 下列反应式书写正确的是 A. 由Fe、Cu、溶液组成的原电池，负极反应式： B. 铅酸蓄电池充电时总反应： C. 空气的燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极反应式： D. 锂离子电池的正极反应式： 11. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 12. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如： 丙烯酸乙酯()是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： （1）乙烯和丙烯互称为___________。 （2）丙烯酸乙酯分子中的官能团名称为___________。 （3）有机物X的结构简式为___________。 （4）丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为___________(填标号)。 a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应 15. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式，并注明反应类型：⑤__________，反应类型___________。 （2）D是生活中一种常见的消毒用品，D中官能团名称是________；请写出D催化氧化的方程式_______。 （3）若想除去B中混有的A气体，最好选用_____(填试剂名称)，写出相关的化学方程式____。 （4）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种_______。 （5）工业上制备C最好采用反应_________。(填图中数字序号) 16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 （1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______。 （2）X电极发生的电极反应为_______。银电极发生的电极反应为_______。 （3）盐桥中的向_______极移动(填“正”或“负”)。 （4）电流方向为_______(填“从左向右”或“从右向左”)。 （5）盐桥可否无限重复使用？_______（填“是”或“否”）。若回答“是”，请说明具体原因，若回答“否”，请说明该如何确保用过的盐桥可继续使用_______。 17. 原电池和电解池能实现电能与化学能的相互转化。 Ⅰ．在铁制品上电镀铜的工艺装置如图所示。 （1）甲处应为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）溶液中铜离子的浓度___________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。 Ⅱ．通过甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图所示。 （3）a极的电极反应式为___________。 （4）c口处获得的气体为___________(填化学式)。 （5）X处应为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 Ⅲ．一种利用电化学原理联合制备硫酸和氨的装置如下图所示。a、b、c、d均为惰性电极，其中d电极上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。 （6）在燃料电池中制备硫酸的总反应方程式为___________。 （7）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．d上，被还原 B．c电极上的反应为： C．固体氧化物中的迁移方向为 （8）燃料电池中每消耗，在电解池中理论上产生的在标准状况下的体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $