精品解析：江苏南京市励志高级中学2026-2027学年高二上学期第一次调研考试 化学试题

励志高级中学2026-2027年度高二年级第一学期第一次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ：在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版必修2第七章 有机化学 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共计39分) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素和油脂均属于天然高分子 B. 现代“渔网”的主要成分是尼龙，属于天然纤维 C. 三星堆提取到丝绸制品残留物，丝绸的主要成分为蛋白质 D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素是天然高分子，但油脂相对分子质量较小，不属于高分子，A错误； B．尼龙是合成纤维，而非天然纤维，B错误； C．丝绸由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，C正确； D．聚氯乙烯耐热性差，不粘锅涂层通常用聚四氟乙烯，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，A错误； B．乙醇的结构简式为，分子式为，B错误； C．分子中原子分别与原子共用对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为 ，C错误； D．乙酸结构简式为，原子半径：，则乙酸的分子结构模型为 ，D正确； 答案选D。 3. 制取乙酸乙酯的装置正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由于乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为易溶于水的乙酸钠，溶解挥发出来的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故A正确； B. 玻璃管插到饱和碳酸钠液面以下，会引起倒吸，故B错误； C. 试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，故C错误； D. 试管中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应且玻璃管插入液面下，会引起倒吸，故D错误； 答案选A。 【点睛】制备乙酸乙酯时，由于乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯中含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为易溶于水的乙酸钠，溶解挥发出来的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，同时乙醇与乙酸均易溶于水，收集时需要注意防倒吸，导管口在液面以上，或者用球形干燥管等防倒吸装置。 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列叙述正确的是（ ） A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 葡萄糖不能发生银镜反应 D. 蛋白质遇硫酸铜溶液会失去生理活性 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B．虽然淀粉与纤维素均可以用通式，但值不同，所以淀粉和纤维素不互为同异构体，故B错误； C．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故C错误； D．硫酸铜为重金属盐，蛋白质遇重金属盐溶液失去生理活性，故D正确； 答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 乙酸乙酯是化工领域不可或缺的优质有机溶剂，凭借优异的溶解性、快干性和低毒性，广泛应用于涂料、油墨、胶黏剂、树脂及制药等行业 。作为关键化学中间体，它参与多种有机合成反应，是生产药物、染料、香料的重要原料。其高效溶剂特性保障了化工生产过程的稳定性与产品质量，在精细化工产业链中占据核心地位。 5. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇性质的说法不正确的是 A. 和金属钠反应键①断裂 B. 在铜催化下和O2反应键①③断裂 C. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢 D. 钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断地游动 6. 乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是 A. 乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸＞碳酸 B. 乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂 C. 乙酸显酸性，发生电离是①键断裂 D. 乙酸中的官能团是-COOH，叫羟基 7. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 B. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 C. 1mol乙酸与1mol乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于1mol D. 该反应类型为取代反应 【答案】5. D 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．和金属钠反应是羟基氢原子与钠的置换反应，键①断裂，故A正确； B．在铜催化下和O2反应键①③断裂去氢，生成乙醛，故B正确； C．乙醇的羟基氢不如水的活泼，所以乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，故C正确； D．钠与乙醇反应时，由于钠的密度大于乙醇，所以钠不会浮在乙醇液面上，故D错误； 故选D； 【6题详解】 A．乙酸与CaCO3反应，生成醋酸钙和水和二氧化碳，能证明乙酸酸性大于碳酸，故A正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应是脱下羟基，断裂的化学键是①，故B错误； C．乙酸显酸性，能电离出氢离子，断裂的化学键是②，故C错误； D．乙酸中的官能团是-COOH，官能团名称为羧基，故D错误； 故选A； 【7题详解】 A．乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，故A正确； B．混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，故B错误； C．酯化反应为可逆反应，则1 mol乙酸与1 mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1 mol，故C正确； D．乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，故D正确； 故选B。 8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 乙醇和乙酸合成乙酸乙酯；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 用乙醇制备乙酸的反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气混合后光照发生取代反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，故A不符合题意 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷的反应是加成反应，故B不符合题意； C．乙醇和乙酸的酯化反应也是取代反应，乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应，故C符合题意； D．由乙醇制备乙酸的反应是氧化反应，乙烯自身生成聚乙烯的反应是加成聚合反应，故D不符合题意； 故选C。 9. 萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 关于荧光素说法不正确的是 A. 属于有机物 B. 属于烃 C. 属于烃的衍生物 D. 有羧基 【答案】B 【解析】 【详解】A．荧光素是含有C元素的化合物，属于有机物，故A正确； B．荧光素中除含有C、H元素外，含有N、O、S等元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误； C．荧光素中含有C、H、N、O、S等元素，属于烃的衍生物，故C正确； D．荧光素中含有羟基、羧基等官能团，故D正确； 选B。 10. 关于天然橡胶 的下列叙述中，不正确的是 A. 天然橡胶是天然高分子化合物 B. 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 C. 天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化 D. 天然橡胶含有双键，能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然橡胶是一种高聚物，分子量非常大，符合高分子化合物的定义，A正确，不选； B．天然橡胶是一种有机物，根据“相似相溶”的原理，可以溶于汽油苯等有机溶剂，B正确，不选； C．空气中有氧气，氧气会缓慢氧化橡胶中的不饱和键，造成老化，不是被还原，C错误，符合题意； D．天然橡胶中有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确，不选。 答案选C。 11. 下列反应中属于加成反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应中甲烷和氯气发生的取代反应，不属于加成反应，A错误； B．该反应为乙烷的燃烧，属于氧化反应，而不是加成反应，B错误； C．该反应为乙烯和水发生的加成反应，C正确； D．该反应为一氯乙烷和水的取代反应，D错误； 答案选C。 12. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷(CH3CH2CH3)，下列有关丙烷的叙述正确的是 A. 是天然气的主要成分 B. 光照下能够发生取代反应 C. 与丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同分异构体 D. 分子中碳原子在一条直线上 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A错误； B．丙烷属于烷烃，烷烃与氯气在光照下能发生取代反应，B正确； C．丙烷分子式是C3H8，丁烷分子式是C4H10，二者分子式不同，互为同系物，不是同分异构体，C错误； D．烷烃中每个碳原子都是饱和的，呈四面体空间构型，丙烷分子中碳原子不在一条直线上，D错误； 故选B。 13. 钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是 A. 钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈得多 B. 脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇 C. 反应一段时间后，钠块会上浮 D. 一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应缓慢得多，A错误； B．脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇，B正确； C．有气体生成逸出，钠块会上浮，C正确； D．一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生，D正确； 故选A。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 甲烷(CH4)的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 （1）实验室用下图装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．一段时间后，试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现 B．可以用CH4与Cl2以物质的量之比为1:1混合来制取纯净的一氯甲烷 C．二氯甲烷有2种同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G．反应后试管内壁出现了黄色油状液滴，可能是甲烷的氯代产物溶解了未反应的Cl2 （2）类比甲烷与氯气的反应，写出乙烷(CH3CH3)与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为_____________________；反应类型为____________________。 （3）若将2 molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种氯代产物，则消耗Cl2的物质的量为___________mol。 （4）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团）反应，包括以下几步： Ⅰ链引发 II链传递 Ⅲ链终止 …… 写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递阶段的方程式：_______________________________；____________________________________。 【答案】（1）ADG （2） ①. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl ②. 取代反应 （3）5 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．甲烷与氯气在光照下反应消耗氯气，故反应一段时间后试管中气体的颜色会逐渐变浅，试管内压强减小，饱和食盐水的液面会上升，生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为油状物，A正确； B．甲烷与氯气在光照下反应中，生成的4种氯代物的反应同时进行，不可能会制取到纯净的一氯甲烷，B错误； C．因为甲烷为正四面体结构，所有氢原子等效，氯原子取代了2个氢原子的位置也是等效的，故二氯甲烷只有1种结构，C错误； D．甲烷难溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，D正确； E．反应过程中，除了生成氯代物之外，还有HCl生成，故生成的含氯化合物有5种，E错误； F．纯净的甲烷与氯气在强光的照射下会发生剧烈的自由基反应，短时间内放出大量的热，还有可能会发生爆炸，故不能在强光照射下进行反应，F错误； G．纯净的氯代物是无色的，反应后试管内壁出现黄色油状液滴可能是氯代产物溶解了未反应的，G正确； 故选ADG。 【小问2详解】 乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为；该反应类型为取代反应； 【小问3详解】 甲烷与氯气反应的化学方程式为：，，，，由题意可知，设4种氯代产物的物质的量分别为x mol，则4x=2，解得x=0.5，则所需氯气的物质的量为n(Cl2)=(1+2+3+4)×0.5 mol=5 mol； 【小问4详解】 由题意可知，先由夺取上的1个H原子，生成和；再由和作用，生成并重新得到，完成链传递过程，则由生成过程中链传递阶段的方程式为：、。 15. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B的水溶液常用于消毒，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构简式为：__________________，  C的名称：___________________，D的分子式为：_____________，    D分子中官能团名称是：_____________。 （2）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应①：___________________________________________     _____________________。 反应④：__________________________________________      _____________________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 乙醛 ③. C2H4O2 ④. 羧基 （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. nCH2=CH2 ④. 加聚反应 【解析】 【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为乙烯，F为聚乙烯。E是具有果香味的有机物，则E为酯类物质。A可以转化成B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，则B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。乙醇催化氧化为C，C是乙醛。 【小问1详解】 从以上分析可知，A为乙烯，结构简式为；C为乙醛；D为乙酸，分子式为，官能团名称为羧基。 【小问2详解】 反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 反应④是乙烯的加聚反应：nCH2=CH2。 16. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是______（填字母）。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是______（填字母）。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体______L（标准状况下）。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛的沸点为20.8℃。回答下列问题： ①装置B的作用是______。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为______。 ③硬质玻璃管E中铜丝的变化为______。 ④装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是______，装置G中水浴的作用是______。 【答案】（1）a （2） ①. AC ②. 0.28 （3） ①. 干燥氧气 ②. ③. 受热的铜丝交替出现变黑、变红现象 ④. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ⑤. 冷却，便于乙醛的收集 【解析】 【分析】 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却，收集乙醛。 【小问1详解】 乙醇分子中含有羟基，故正确的为a； 【小问2详解】 ①A．钠的密度比乙醇大，所以反应开始时，烧杯中钠沉入液面下，故A正确； B．乙醇与钠反应比较缓慢，钠不熔化成小球，也不四处游动，故B错误； C．反应开始后，钠表面均有H2生成，所以有气泡产生，故C正确； 故选AC； ②1mol乙醇与1mol钠发生置换反应生成1mol乙醇钠和0.5mol氢气，若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体； 【小问3详解】 ①装置B的作用是干燥氧气。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛和水，化学方程式为。 ③硬质玻璃管E中铜丝先与O2反应产生黑色的CuO，而后CuO被乙醇还原后产生红色的Cu，因此可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红现象； ④C和G两个水浴的作用不相同，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，G的作用是冷却，便于乙醛的收集。 17. 查阅资料可知以下数据： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 乙醇 -117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸(98%) — 338.0 1.84 【实验步骤】 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min； ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 【问题设计】 请根据题目要求回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。 A. 中和乙醇 B. 和乙酸反应并溶解乙醇 C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D. 加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （4）指出步骤③所观察到的现象：___________，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为___________(填字母)。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体 （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有___________。 【答案】（1）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O （2）BC （3）减少原料的损失，防止发生其他副反应 （4） ①. 试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅 ②. B （5）增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯 【解析】 【小问1详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其反应化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。 【小问2详解】 反应中乙醇、乙酸挥发，饱和碳酸钠溶液可以反应乙酸、溶解乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层析出，故选BC； 【小问3详解】 乙醇、乙酸易挥发，且高温乙醇会发生消去反应，故步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是减少原料的损失，防止发生其他副反应； 【小问4详解】 乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而被吸收使得溶液碱性变弱，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小析出油层在上，故现象为：试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅； 分离出来的是粗产品乙酸乙酯，向其中加入无水硫酸钠可以除去粗产品中的水，若加入P2O5，P2O5与水反应生成磷酸，会导致乙酸乙酯水解；加入碱石灰或NaOH固体(均呈碱性)也会导致乙酸乙酯水解，故选B项。 【小问5详解】 此装置的主要优点有增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2026-2027年度高二年级第一学期第一次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 ：在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版必修2第七章 有机化学 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共计39分) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素和油脂均属于天然高分子 B. 现代“渔网”的主要成分是尼龙，属于天然纤维 C. 三星堆提取到丝绸制品残留物，丝绸的主要成分为蛋白质 D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 3. 制取乙酸乙酯的装置正确的是 A. B. C. D. 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列叙述正确的是（ ） A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 葡萄糖不能发生银镜反应 D. 蛋白质遇硫酸铜溶液会失去生理活性 阅读下列材料，完成下面小题： 乙酸乙酯是化工领域不可或缺的优质有机溶剂，凭借优异的溶解性、快干性和低毒性，广泛应用于涂料、油墨、胶黏剂、树脂及制药等行业 。作为关键化学中间体，它参与多种有机合成反应，是生产药物、染料、香料的重要原料。其高效溶剂特性保障了化工生产过程的稳定性与产品质量，在精细化工产业链中占据核心地位。 5. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇性质的说法不正确的是 A. 和金属钠反应键①断裂 B. 在铜催化下和O2反应键①③断裂 C. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢 D. 钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断地游动 6. 乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是 A. 乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸＞碳酸 B. 乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂 C. 乙酸显酸性，发生电离是①键断裂 D. 乙酸中的官能团是-COOH，叫羟基 7. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 B. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 C. 1mol乙酸与1mol乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于1mol D. 该反应类型为取代反应 8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 乙醇和乙酸合成乙酸乙酯；乙烯与水生成乙醇的反应 D. 用乙醇制备乙酸的反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应 9. 萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 关于荧光素说法不正确的是 A. 属于有机物 B. 属于烃 C. 属于烃的衍生物 D. 有羧基 10. 关于天然橡胶 的下列叙述中，不正确的是 A. 天然橡胶是天然高分子化合物 B. 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 C. 天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化 D. 天然橡胶含有双键，能发生加成反应 11. 下列反应中属于加成反应的是（ ） A. B. C. D. 12. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷(CH3CH2CH3)，下列有关丙烷的叙述正确的是 A. 是天然气的主要成分 B. 光照下能够发生取代反应 C. 与丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同分异构体 D. 分子中碳原子在一条直线上 13. 钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是 A. 钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈得多 B. 脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇 C. 反应一段时间后，钠块会上浮 D. 一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 甲烷(CH4)的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 （1）实验室用下图装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．一段时间后，试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现 B．可以用CH4与Cl2以物质的量之比为1:1混合来制取纯净的一氯甲烷 C．二氯甲烷有2种同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G．反应后试管内壁出现了黄色油状液滴，可能是甲烷的氯代产物溶解了未反应的Cl2 （2）类比甲烷与氯气的反应，写出乙烷(CH3CH3)与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为_____________________；反应类型为____________________。 （3）若将2 molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种氯代产物，则消耗Cl2的物质的量为___________mol。 （4）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团）反应，包括以下几步： Ⅰ链引发 II链传递 Ⅲ链终止 …… 写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递阶段的方程式：_______________________________；____________________________________。 15. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B的水溶液常用于消毒，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构简式为：__________________，  C的名称：___________________，D的分子式为：_____________，    D分子中官能团名称是：_____________。 （2）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应①：___________________________________________     _____________________。 反应④：__________________________________________      _____________________。 16. 乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是______（填字母）。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是______（填字母）。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体______L（标准状况下）。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛的沸点为20.8℃。回答下列问题： ①装置B的作用是______。 ②乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为______。 ③硬质玻璃管E中铜丝的变化为______。 ④装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是______，装置G中水浴的作用是______。 17. 查阅资料可知以下数据： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 乙醇 -117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸(98%) — 338.0 1.84 【实验步骤】 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min； ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 【问题设计】 请根据题目要求回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。 A. 中和乙醇 B. 和乙酸反应并溶解乙醇 C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D. 加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （4）指出步骤③所观察到的现象：___________，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为___________(填字母)。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体 （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $