上海市鲁迅中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试题

上海市鲁迅中学2026学年第一学期 化学学科高一年级期中考试 考试时间：60分钟满分：100分 2026.10 班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32K-39Cr-52Fe-56Ba-137 一、量子点 2023年诺贝尔化学奖授子了三位科学家，以表刺他们发现与合成量子点。量子点是一类重要的半 导体纳米微品材料，具有独特的光学、电学等性质。硫化镉(CdSe)量子点是科学 家最早合成的量子点之一，目前已广泛用作光电器件、催化材料等。 1.某方法合成出CdSc量子点，用电子显微镜观测其形貌如图所示，其 中比例尺长度为l0nm,所以CdSe量子点常被称为 量子点。 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 10nm 利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuC1,)即可制备得到胶体金。 2.用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而 显示阳性。 3.若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现极（选填“阴”或“阳”）附近颜色加深， 产生这一现象的原因是 高铁酸钾（KFO4)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 聚沉净化水K,FcO, 活细茵 ③ ① 胶体河水 FeJ+ 灭活细茵 ② 4.按照物质的分类，KFO4属于（选填“酸”、“碱”或盐”)，其中铁元素的化合价为 价。 第1页共8页 K2FeO4可以杀灭活细菌，转变为Fe3,在河水作用下形成胶体净水。 5.请写出在实验室中制备Fe(OHD3胶体的化学方程式 6.Fe(OH3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是。 A.Fe(OHD3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OHD胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OHDs胶体是均一的分散系 D.Fe(OHD3胶体的分散质粒子能透过半透膜 7.下列电解质加入到F©(OH3胶体中时，其凝聚能力最强的是。 A.NaCl B.FcCl3 C.K2S04 D.Na3PO4 8.可用下图所示的装置除去Fe(OHD3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OHD)3胶体，实验过程中需不断更换 烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 半透膜 丙中制得的Fe(OHD,胶体 蒸馏水 二、海水中的资源 海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有SO,、(Ca、Mg2等 杂质离子)，实验室用粗盐制精盐的流程如图。 ·沉淀 BaCL 粗盐 NaOH NazCO 过量 过量过量 ② ③ ④ 盐酸一系列操作 →滤液 →梢款 ⑥ ⑦ 1.下列溶液中，C1浓度最大的是一。 A.1molL-NaCl溶液 B.1 mol-LMgCla2溶液 C.3molL-NaCIO溶液 D.0.8 mol LA1Cl溶液 第2页共8页 2.下列实验中，不能达到实验目的的是。 温度计 冷凝管 甲 乙 丙 丁 A.装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B.装置乙；分离粗盐水中的不溶物 C.通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去 D.从提纯后的NaCI溶液获得NaCl晶体 3.步骤②中BaCl2溶液要梢过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法。 4.步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为 5.步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要 A.分液漏斗 B.长颈漏斗 C.漏斗 D.量筒 6.步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有。（双选) A.Na B.OH C.C032 D.CI 7.步骤⑦中的“一系列操作为： 一、洗涤、干燥。 将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁结品，是制作豆腐常用的凝固剂， 蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子M能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能 使豆浆中蛋白质景沉为豆腐。 8.下列选项中，与豆腐形成原理相同的是。 （双选)》 A.长江三角洲的形成 B.血液透析 C.向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液 D.向浊液中加入明矾净水 第3页共8页 三、点击化学 2022年诺贝尔化学奖授子了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三住化学家 Carolyn r Bertozzi、Morten Meldal和K Barry Sharpless。 (I) K.Barry Sharpless和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。 该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层 电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同：Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最 外层电子数与W原子的核外电子总数相号。 1.W原子的电子式为 ;X的离子结构示意图是 Y的元素名称是 ；钙离子 的电子式为 ;氯离子的电子式为 2.Z的元素符号是 含Z元素的18电子微粒有 (写出1种）。 (I) Carolyn R Bertozzi将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需 要对糖类进行示踪和定位。 3.在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14C进行示踪研究，以下有关同位素的说法正确 的是。（双选) A.14M、15N互为同位素 B.氘(D)、氯(T)发生核聚变成为其它元素，属于化学反应 C.16O、18O的质子数相同，电子数不同 D.a粒子的符号为He2+ E.同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同 4.忽略14C(丰度太小)，自然界中还有两种碳的稳定核素12C和3C,已知眼元素的近似相对原 子质量为12.0111，则12C的丰度约为%（保留2位小数)。 (II) Carolyn R Bertozzi在小鼠脾细胞上引入叠负基团(-N,),一段时间自注射荧克标记物BIFBO, 两者1：1发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠食基团的细胞分布情况。 5.BIFBO的结构如右图所示，分子式为C12HoF2,一个DIFBO分子含有的电子数为 个，其摩 尔质量为 6.某次实验使用Ammol DIFBO进行标记(1mol=1000mmol),若DIFB0与叠氟基团的反应效率为10%， 则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有g能被标记出（用含A的代数式表示）。 第4页共8页 四、化学实验中的常用方法 实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，可以合成新的物质、探究物质的性质、分离和提 纯所需要的物质、确定组成物质的元素与含量、解析物质的微观结构、揭示化学现象的本质。 1.如图装置或操作能达到实验目的的是 气体 实验室制氧气 收集二氧化碳 水 止水夹 检查装置气密性 分离酒精和水 某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，装置如图所示： 浓盐酸 c a 二氧 化锰 浓硫酸 饱和食盐水饱和 NaOH NaHCO, 溶液 A 小 D ⊙ F G 2.上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 3.实验室制取氯气的化学方程式为 4.选择上述仪器并按顺序连接：a→ →i（填各接口处字母) 5.装置D作用是 第5页共8页 乙二醇和丙三醇是常见的有机溶剂，其部分性质如表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm3 溶解性 乙二醇 C2H402 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 6.根据如表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 A.分液 B.蒸馏 C加水萃取 D.冷却至0℃后过滤 7.现有三组溶液：①碘和四氯化碳溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的 正确方法依次是 A.萃取、分液、过滤 B蒸馏、分液、过滤 C萃取、蒸馏、过滤 D蒸馏、萃取、过滤 学习小组在课外活动中，对某溶液进行检测。 8.检验溶液中是否存在氯离子方法是： 学习小组第一次检测出溶液中存在KC1、K2SO、Na2CO3、NaCl,第二次检测出溶液中存在 KCl、BaC2、NaSO4、K2CO,第三次检测出溶液中存在NaSO4、KCl、K2CO、NaCl。 9.三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 第6页共8页 五、食品中的添加剂 黑木耳中含有本富的人体所必须的铁元素，某研究小组欲测定黑木耳中铁元素含量。 I.实验需配制90ml0.1000mo1·LK7C2O K.Cr.O. 蒸馏水 ① ② ③ ④ 1.观察图示，其中不正确的操作有 (填序号)。 2.实验需称量K3C2O固体 go 为了增强KC2O2溶液的氧化性，需要使用98%（密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸用于实验。 3,该浓硫酸的物质的量浓度为 mol-L-,需用浓硫酸的体积为mL。 4.若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因中分析正确的是（双选)。 A.量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 B.硫酸稀释后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 II.测定黑木耳中铁元素含量（已知果木耳提取液中铁元素以F2和Fe3+的形式存在） 步骤一：取112.000g黑木耳，经灼烧、硫酸浸制得提取液，加人过量的铜粉，反应为： Cu+Fe(SO)3-2FeSOs+CuSO 步骤二：过滤，向滤液中加入0.100molL酸性K7C2O溶液10mL时，恰好完全反应。 5.步骤一中加入过量铜粉的目的是 已知步骤二中发生反应的化学方程式如下： 6FeS04+K2Cr2O7+7H2S04=3Fe2(S04)3+Cr2(S04)3+K2S04+7HO 6.实验侧得黑木耳中铁元素的质量分数为 第7页共8页 食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、使用 范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。《食品安全用家标准食品添加刑使用标准》(OB27 60-201)中规定，水果中残留S02不得高于0.05gkg,某种测定水果中残留的S02的方法所涉及的主要 反应有， S02+H,02=H2S04、S02+Ba2+=BaS04↓ w(S0,残留量)=m(S0,)/g m(水果样品)/kg 已知： 7.称取某水果样品2kg,经过一系列处理后，最终得到BaS04沉淀的质量为0.233g,通过计算，判 断该水果样品中SO2,残留量是否超标（写出计其过程）。 第8页共8页