上海市新川中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 (完卷时间：60分钟满分：100分命题人：赵欢审题人：王圣洁2026年11月) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多 选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每 小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1C-120-16N-14S-32He4C1-35.5。 一、物质的量相关计算（共28分) 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 1,气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于 A.气体的种类 B.气体的物质的量 C.气体分子本身的大小 D.气体分子之间的平均距离 2.关于同温、同压下，等体积的C02和C0的叙述：①质量相等；②密度相等：③所含分 子个数相等：④所含碳原子个数相等，其中正确的是。 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③ 3.在标准状况下①6.72LC2H6②3.01×102个NH3分子③13.6gH2S④0.6molH20,下列对 这四种物质关系从大到小的表达正确的是一。 A.物质的量：③>①>④>② 5.质量：④>③>①>② C.体积：④>②>③>① D.原子数：①>②>④>③ 4.设N表示阿伏加德罗常数。有臭氧(0)与二氧化碳的混合气体共23.2g,其标准状况下 体积为11.2L,下列说法错误的是。（不定项) A.混合气体含有的原子数为1.5N B.混合气体对氢气的相对密度为23.2 C.混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72L D.混合气体中臭氧物质的量分数为40% 5.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一个可 以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氨气的 是 00 Q0 8 8 8 A 10 D 8 0 8°8 o 80 高-化学试卷第1页共6页 6.标准状况下，CH的密度为gL(保留3位小数)。若amolH2SO,中含有b个氧原 子，则阿伏加德罗常数的表达式为o'。(用含a、b的式子表示) 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 7.下列溶液中与100mL0.1molL疏酸钾溶液中K*浓度相同的是。 A.100mL0.2molL.氯化钾 B.200ml0.I mol.硝酸钾 C.100mL0.1moL氯酸钾 D.100mL0.1mol.L磷酸钾 8.已知HC1气体极易溶于水，1L水溶解了336LHCl(标准状况)，所得溶液密度为1.15g·c3, 则溶液体积为L,此溶液的质量分数是， 物质的量浓度是mol.L。(水 的密度按照1.00gcm3计算，结果保留三位有效数字) 9.下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 *钾 K 4.1 mmol.L- 3.5-5.5 2 *钠 Na 140 mmol.L 135-145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol.L- 3.9-6.1 (I)如果小新的血糖（血液中的葡萄糖）检测结果为60mg·dL(L=10dL),参照如图体检报告 中的相关指标，小新的血糖 。(葡萄糖的分子式：C6H2O6) A.偏高 B.正常 C.偏低 (2)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g,该注射液的物质的量浓度是 ol.L(保留三位有效数字)。将该浓度的溶液加水稀释至1L,溶液中所含葡萄糖的 质量为g。 二、神奇的纳米材料（共16分） 纳米材料已成为新材料研究领域的热点。 10.如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效 果。 -200mm 有机物外充 (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 胶体 二氧化硅 A.属于 B.不属于 四氧化三铁 (2)四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1：2）是一种非常重要的磁性 药物 材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 高-化学试卷第2页共6页 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷）和 Cr(OHD3胶粒，可用FeO,纳米颗粒吸附除去。Cr(OH),胶粒、FeO 纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 一COHD,胶体粒子 ◇-Fe,O,纳米颗粒 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为 正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷 50 越多。 1l.在碱性条件下Fe,O,纳米颗粒选择性吸附 胶粒，其原因 是 0 -5 Ag是一种难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某 兴趣小组设计如下实验制备AgI胶体，并探究某种条件对Ag胶体粒 子所带电性的影响： 实验①：将稀AgNO,溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到Ag胶体a: 实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO,溶液中，得到Ag胶体b; 实验③：将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 12.确认Ag!胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为 A.聚沉 B.电泳 C.丁达尔现象 D.渗析 13.用图示方法提纯Agl胶体b,该方法被称为 。运用该方法，进入 AgI胶体 蒸馏水中而被除去的离子有 材料X 蒸馏水 14.本实验的探究结论是制备Ag!胶体时，反应物的相对用量对胶体粒子所带 电性有影响。但有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混 合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由 三、配制一定浓度溶液（共18分） 为配制0.1 mol-L的NaOH标准溶液，可先配成约为0.1moL的溶液，然后用该溶液 与准确浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液发生反应：H2C2O4+2NaOH=Na2C204+2H2O,从而确定 其准确浓度。 15.H2C204中碳元素的化合价为 A.0 B.+2 C.+3 D.+4 16.H2C204与NaOH的反应类型为 0 A.复分解反应 B.化合反应 C.·分解反应 D.置换反应 17.HC204是一种典型的二元酸，下列物质不能与其发生反应的是 A.纯碱 B,铁锈 C.镁单质 D.食盐水 18.写出H2C204与碳酸钾反应的化学方程式 高一化学试卷第3页共6页 I.100mL0.1000molL-1草酸(H2C204)标准溶液的配制。具体实验流程如下： ①称取一定质量的H2C2042H20晶体，倒入烧杯中加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动使其充 分溶解 ②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 中 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，摇匀 19.本次实验中使用的定量仪器为 。(不定项) 20.步骤①中，需使用电子天平称取H2C2042H20晶体 g。 21.步骤②中，横线处所用的仪器为 22.步骤③的目的是 23.若选用的容量瓶中有少量的蒸馏水残留，则所得溶液浓度 A.偏高 B.偏低 C.无影响 四、海洋资源（共16分） 海洋是资源的宝库，从海水中可提取钠、氯、锂等多种元素，有很好的综合利用价值 24.海水中含有Na*、Mg2+、Ca2+、CI、SO}、Br等多种离子。晒盐时NaCl优先大量 析出是由于 A.NaC溶解度较大 B.NaCl熔点较高 C.NaCl摩尔质量较小 D.Na+和C浓度均较大 25.实验室提纯粗盐，不需要进行的操作是 A.溶解 B.过滤 C.渗析 D.蒸发 下图是一种粗盐的提纯流程： ③加试剂 →沉淀 滤液 a、b、c ⑤加盐酸 ①加水搅拌 ②过滤 ④过滤 调pH ⑥ 粗盐 悬浊液 滤液 溶液 →精盐 泥沙 高化学试卷第4为共6页 26.a、b、c的试剂添加顺序还可以是。（不定项） A.Na2CO,、BaCl2、NaOH B.BaCL2、NaOH、Na,CO, C.Na2Co3、NaoH、BaCl D.BaCL2、Na2Co3、NaOH 27.加盐酸调整pH至34，除去的离子有。（不定项） A.OH B.CI C.co D.SO2 已知：20℃时，Ba(OH),的溶解度为3.89g100g水，BaCL2的溶解度为35.7g100g水。 28.工业上，在粗盐提纯过程中通常选择加BaCl2而不是Ba(OH),来除去杂质离子。其主要 原因是 29.如图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。 实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 (1)检验Y电极处生成物的试剂是 (2)该装置中发生的化学方程式是 (3)工业中，电解200L5.0mol.L食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为 4.0ol.L,则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为L。 (不考虑溶液体积变化及气体溶解损失) 五、物质的制备与分离（共22分） 日常生活中，我们见到的物质大多是混合物，要研究某一纯净物的性质，就要把该物质分离 出来并加以提纯。混合物中所含物质的成分也可以通过物理方法或化学方法检验出来。 30.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取 干燥的氧气，则合理的装置组合为 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ A.①⑤8 B.②⑤⑥ C.③④⑦ D.②④⑧ 31.现有三组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水。分离以上各 混合液的正确方法依次是 A.萃取、分液、过滤 B.萃取、分液、蒸馏 C.分液、蒸馏、过滤 D.蒸馏、萃取、过滤 高一化学试卷第5页共6页 32.下列离子检验的方法正确的是 A.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有C1 B.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C.向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明含C1 D.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 so 33,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如图：（加热及固定装置 已省略) 浓盐酸 饱 甲 M如0国体- B C D 5 A (1)制备氯气的化学方程式为 (2)写出仪器a的名称： (3)仪器a的作用是 (④)E中所盛试剂是NaOH溶液，作用是 34.如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 A ()用四氯化碳将碘从碘水中分离出来，选择装置 A.A B.B C.C D.D 该方法实验现象为 (2)装置A中①的名称是 进水的方向是从 (填“上”或下”口进水。 (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 A.A B.B C.C D.D (4)除去自来水中的钙、镁离子等杂质得到纯净水，选择装置 A.AB.B·C.CD.D 高…化学试卷第6页共6页